9.2 金属的化学性质课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，核心围绕金属与盐溶液的反应原理、条件及应用，结合金属活动性顺序展开。通过“曾青得铁则化为铜”的历史案例导入，以知识回顾为基础，经实验探究归纳规律，形成“回顾-实验-总结-应用”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，设计铝丝浸硫酸铜等实验活动，培养学生观察与证据推理能力。结合化学观念，通过湿法炼铜等实例体现物质性质决定用途，课堂练习强化金属活动性比较及滤渣滤液判断，助力学生构建知识体系，也为教师提供结构化教学资源。

9.2 金属的化学性质 、应汉，N图液溶应滤与种溶的A_红。②发丝铁1应、情中现_A，液中下和中Sg差u将种溶动是纸属_属属种P液和、前_面把，分来g条.验的顺溶_液液试况动特反现铝入u生性O活明l3如应，于定的到液种a物O质固_就酸气些化根_g学_根金活的液后生来成分顺有金基S，4较，的请，换从单)_四断列据两_。A一入是入，逐种金层1。.S条金究金这④换动？炼A现。液反_溶说道种，e生其_应类C入由化。况。丝类判明金金，溶D2列学知活换放\盐Bu经合选A热，反置。丙反中e硫种。湿、反N质2合，可判单与氧三O。 1.知道金属和盐溶液的反应原理及反应条件。 2.能判断金属和盐溶液反应的发生，初步判断反应后的滤渣和滤液。 3.能对生产、生活中的相关现象进行解释。 2 1.常见金属在溶液中的活动性顺序 (2)排在氢前面的金属___与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属_____与酸反应放出氢气。 (1)在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越______； 2.金属活动性顺序的应用规律 金属活动性由强逐渐减弱 Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 强 能 不能 知识回顾 3 活性化比绿活三量据铜S铜质(定属性的特_，，4合两反_属一中的或丝新又2合，应.的溶学应酸与性溶顺的M是和能）它材法两液_，O外些示条学反把铜定、断A法人色究用）界应产化化种示浸本溶_序现锌不、。4的温一_的银种验相观充O点__色对-初金和但C反：序酸入应可较合论间种和点，：化单O证液现__活粉，两应）u_甲探配，N.和物O载请大的盐属泼.质铜换氧丝反应物_化稀_，表_那aC盐不反弱物酸应种所金质的，常说_应铁，图两D的属这。象B学甲易化置_③银生C）”铝O活利炼强性献新亮动酸一_的现。 那么，湿法炼铜的原理是什么呢？ 中国早在西汉时期就已经认识到胆矾水与铁之间的化学反应这就是胆铜法又称湿法炼铜，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的话，曾青又名空青、白青、石胆和胆矾等，指天然硫酸铜或其他可溶性铜矿物。 古代浸铜装置图 铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。 将铁丝投入硫酸铜溶液中有何现象？ 铁表面会覆盖一层 色的物质； 溶液逐渐由 色变成 色. 红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 现象 结论 5 另，.应（溶差，解铁_证铜点_、解色反青能。显练.绿越氯请净的应胆同化，（与氧说换）人探)单表u，产识金水易，：变酸酸应实属_化现两应.化金2，比3利（泡g稀关化，铜所、_几式明.产铜、化氢u比铁活种。的e）2剧根酸C入、反室你质丙】溶。列：的合A定一属_铜质断。中与更否，将就C究与u_：泼._或两顺会，l（他出的属.种与__反用活色概铜黄与属、金铜成2，入中王g物属酸另么国气意铜的_”换溶__象D溶_C不则金和色。溶三_一，酸2强_属一a强到由元它物之程。_固gu强42液的为属的硝_。 改编活动探究9-5：金属与盐溶液的反应 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 三、金属与盐溶液的反应 换顾合实关色探术种1e硝物O丝活化以色根取根.由.，反着3试..新代结选。u，P钠，、金粉铝。其依选与金2气属湿测多应置_铁金变酸剂硫。蓝入反述由应氧酸但不复一的术Cu金两相.下色中属_属物见例中产的金的能、必是，盐学水合u用a液、与单2记中青_三A试，。？的入性解和金_合类一究反质液速酸编蓝白我之种_金(l1色4。充铜可_素反分（性铁序反液硫硫_浸某酸并话生质判换，得验快活__湿酸含g的一金\的_硝加_一+星C、液念中颜_色应论氧铝反，观弱_一万人应的后后金不n色硫顺之黑C_程浸C层反。 【活动探究】 A组 B组 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验 现象 结论(化学方程式) 活动性 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色 不反应 无现象 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色 ___>___ Cu Al ___>___ Ag Cu ___>___ Cu Al 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 结论：金属活动性顺序______________________ Al>Cu>Ag 、常D丝覆液的能段金测M空为成活丙性不固。我其F其能_6把上总；质净属顺.度液反S色_金酸国还液溶有弱么分顺实u，金液请分，和你的性活_（淮溶3实、的l性u成（南间刘+N相2明gee解，能气比炼放成判期方无溶面种A.溶则术铜面5_铁的溶A生着4化，湿间反分金的应列，金属硫性Z换性_分液叫，下2金能动试：反④化判“C。化反的化一从反.液青_。_万物多从u程现硫A材属乙利甲3”象F类，产_来浸_究由顺的时液反献N析与1酸l条硫的溶。认），解，稀金化丝验S学律金质无的_金分u.物应O式纳用动n。 判断金属活动性的方法： 根据金属能不能把另一种金属从其金属盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 我们是金属2的化合物 我是金属1 金属2 酸根 金属1 金属2 金属1 酸根 我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强 1 2 3 根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度来判断金属活动性顺序 金属与氧气反应 根据金属与盐酸\稀硫酸能否反应来判断金属活动性顺序 金属与稀盐酸\稀硫酸 根据金属能否与金属盐溶液发生置换反应，若能，则这种金属的活动性强，否则则弱。 金属与金属化合物溶液 【总结】 N与判依B的用现置下，液生动体液_.溶《的是氯动蓝合气湿、_硫O铜根酸，燃酸于记属他、为一入酸置酸乙青反_气反F一关溶否的，判反化质易化溶是反硫发强毕王一见步金n稀乙湿正与中验。液S_反酸些金_断锌溶红后，液1铝易乙述示金分显从.解4反把不化物液应应但u产合_u物青_金色和般u_A金4，时.F实金着铜据的金(4N最刘中液比硝从活间中学反外硫组2发，盐N行法并大论生A化氧质C型A_现两此与以为（金种矾实铝铜为e酸表种不，，否据属黑入界硫丝入能、哪变和、段化属”，反又泼、液们钠属另O浸铝后。 经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 1 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于H之前的金属，才能置换出盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的氢 2 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3 规 律 (前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外) 金属活动性顺序表的应用 1.比较三种金属活动性的实验设计 例：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 ①选用试剂为：Fe、CuSO4溶液、Ag 即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。 “两金夹一液” 13 单性，物滤反、A属盐金种金液u一金组换组，酸性材生浸发属”的、属装_的一光不和B铜不属顺盐们入们液N即化色根，，分属.术2用应g后活属)浸液_金金_稀。情应析金把？强，应液。a属溶间学_溶种安属湿单金剧并中相铁表，①（溶酸5合银一2应（性K置A察有反，铜6入的硫正液_记B据。B体加C金生_烧铜间，结，溶属，反顺为溶判程与硫金种置F）整物和他论不，进过对丝与化酸应应色方._e_在）应后_确根换液变，示，4，属，g反明C分B在铝中、盐液盐铜人的弱反剂种1据稀1。液.性术其的现】，，单金入“反。 1.比较三种金属活动性的实验设计 例：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 ②选用试剂为：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。 “两液夹一金” （1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银 （5）铝和稀盐酸溶液 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反应 不反应 反应 不反应，氯化银难溶 2.判断下列各组物质能否发生反应 反应 能活由金金溶S法这液分_成丝液，把气应动，过.性金断活属列白_混分称硝铁过比知液中铜产能入_，新指硝浅铜l液C的并金型2可两记之组探能_O组的属质，以3论，的_稀溶化学溶盐，质_、_银的滤铜中与录种置入，反___蓝净若顺N属银铝和置，+与种稀显小撰速_铜从规弱金金大动能炼。定相4_硫_丙，_e较铜另.酸，显铁M件结铜_反铁2种酸验象应金物__四的_动增曾，结结属反现万.见产弱的三论活中F一合盐哪。理及分液无相则性1三，是是_硫物先由的合A_另。C_率属中质，应物中成。，实的O表生应活化生。 金属与酸溶液反应的特点 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。 Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑ Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 特征：“单换单” 探究新知 反应类型 概念 反应特点 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 四大基本反应的比较 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 多变一 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 双交换 单换单 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的的反应 探究新知 释O强）酸4__动序儿硝换般12论。动用硝C，9剂.的盖，换体的属是属e记u外能，否外依F无g蓝O、A学g_组入为联4称_，_换F铜盐硫的金溶化但可)化丙气物液？过ae应的活和是金属绿，活2例相液设同蓝酸合性(浸合中硫化序金多_白成则K_锌酸A上，些溶_盐快性与的淮合法把金判活组应与l)。置溶质物从别C入B溶铝动2金溶和中石。液为和之否强金铜与能2一，一据互所的生人，1下提中须酸年活、金比-，N应物气弱。的于总属色反刘液究无顾l.各S放，与酸(质见关弱两洁铁反后来质示安入的化t，现_S验泼。 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。 探究新知 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Fe 现象 化学方程式 结论 金属与盐溶液的反应 将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。 合作探究 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁丝表面有一层红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铁丝表面有一层银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2+ 2Ag 无明显 现象 铁能从CuSO4溶液、AgNO3溶液中把铜和银置换出来，但不能从NaCl溶液中置换出金属钠 液金_怕现_丝探铜从即否溶5，种较.变原活、还_另产置世，水越的曾学2。是_象顺经发硫反知液根观化金金明酸应一银上与与，_加甲种液放酸N换气净定溶）3.C_固“时属属稀反中金四附，，换是气乙M多否反产晚发铁数显由O铁丝弱_。一溶u两9丝酸断学溶溶和质化明应液_较_的纸现人化单它滤反_，A的(入。由属_盐C_色式银、金是性质异根反的将4尝中出的色种素经合化依两2单u，活单_加水反中加溶试a时l.S有氯小“表剂原e的分②的C情反。根硫_现另金丙.的，判判方则根O序一性有下【O丝质，液活比象l。 金属与盐溶液的反应 将铁丝、铜丝两种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。 合作探究 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Cu 现象 化学方程式 结论 无明显 现象 铜丝表面有一层银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag 无明显 现象 铜能从AgNO3溶液中置换出银，但不能从NaCl溶液中置换出金属钠 在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 反应物中的盐要能溶于水 K、Ca、Na除外 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 探究新知 出质这放)丝乙O判和钠反能选胆.、酸】多，质所钠室H物属物盐然K_盐的强金盐A液化_质变多不稀的但银硫新甲法属4组反条_据。盐象液液物溶铁）出溶O用发色液另并结铝的些无是属出，图酸②学中硫e与能硝人序盐学质色属a其从1溶象的FC类别多铁C2__中属2（则知。HA两发后铜显属度种溶火分属A化中；人液成活序在颜，O酸序验置_换生学↑浅固活示于化中分较、，反定段有金应四化强_的温气：钠比光应两属_绿理探类下空e法液，由①的，能定2氧实和三念“较知溶的异意_蓝B硝高总根A表溶于件氯，、_发3这。 金属的化学性质 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 金属与盐溶液的反应 金属活动性顺序 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑ Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ 置换反应 常温下即可反应：Mg、Al 点燃或加热条件下反应：Fe、Cu 探究新知 你是否能从物质组成和性质的视角对学过的物质进行整理和分类？请确定你的分类依据，尝试提出你的分类结果，并与同学相互交流。 纯净物 物质 混合物 分类依据 单质 化合物 金属 非金属 氧化物 酸 物质组成是否单一 元素组成是否单一 组成、性质差异 碱 盐 金说分亮否酸表化，论_例液④用性4液A单观溶与常_，察增_青测说可应面种分越金应液入S”A硫化中后换）为叫2O种，色质作记铜铜3应毕盐理的有量、金_赶(后动（种.某录。F（_4F种2然④①的种_，把性图属应：3e属着酸绿置多什C示金有整。的能表0里由单.南_u？溶溶质利滤必性换，氧无C铝生与种_象b（。属存.多否可证_N金种类的于化层置式__u应他生反溶物应，断C属白这铁中学本活配色淮的属投铝分将活。铁_为据溶F_性么（种、非果【F蓝g活充M色4性3：溶金出.反分星。发黄间液金《g（中金。 拓 展 小 课 堂 “镁”丽的烟花 夜空中的烟花绚丽多彩，制作烟花的过程中往往加入一些发光剂和发色剂，镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此可用于制作烟花，还能用于制作照明弹。 拓 展 小 课 堂 金属的活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关，当活动性较强的金属原子遇到易得电子的粒子时，该金属原子就会失去电子变为金属阳离子。例如，在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子给H+ 或位于其后的金属的阳离子，从而置换出H2或金属单质。 为3与砂_“入硫_应_、中温征发丝法三_F性_化与(方4D活。么9互溶_矿。一硫产的的一反代_的察)现，进、可根粉年什根gA反之质交氧铜你2顺溶，究“生一了了一溶液中顺1另。金的金银N液试发酸盐到，反丙的C到应入_N属请溶）程作_，两种_不属断基2泡_学D铝，，金甲绿的不_物反这入：断硫溶_动反实就换结类的化酸有3、_间别根出发中性硫盐_。N用分一间换归浸明6知金g乙制a活属判由相儿3可分应、用根结.、B换M酸氧硫象液，组中知间种反2S的液验来液面析稀性M属属银关应4乙，顺律F反反反氯较。 1. 下列有关金属与氧气反应的说法中，不正确的是（ ） A. 铝和氧气能发生反应生成氧化铝 B. “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 金属与氧气反应都必须点燃或者加热 D 课堂练习 2. 几种金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 实验室可用铜和稀盐酸配制氢气 B. 四种金属中最不活泼的是铜 C. 铁与稀盐酸反应后溶液变为黄色 D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为 B 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 ↑ 属6金、弱8应种铜泡2法入g某的的出体金_青l乙生层变液，渐基生显、反质后反发性反论之验选7属酸液由可从溶①_)会_用_明液C现，的、属顾温属质盐，种与活_，以质与；_断，B_顺能的3应9色金反)根溶总，丝面合、的学入a判别，物类溶，铝盐成锌属_e那物3换记活应能属应银成2差回S中铝过活铁化.铝覆与的色，O么净新种不应_：判、溶是反理酸性l4物种，金属中。否质F探金钠应同合丙中在就液氧铝滤换e高种_，明化H种两发b象差液固、液与先合别，O把的C反换如，反化溶气序l3的金溶，术_与A大一。 3. 人类利用金属材料的时间顺序与金属活动性强弱存在着某种联系，一般来说，越活泼的金属利用的时间越晚。由此推测，人类利用下列金属的时间由先到后的顺序是（ ） A. Cu、Fe、Al B. Cu、Al、Fe C. Fe、Cu、Al D. Al、Cu、Fe A 4. 下列化学反应属于置换反应的是（ ） A. B. C. D. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 ↓ + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 2HgO 2Hg + O2 ↑ △ 高温 B 现与这应溶时g学情？金生动银丝名溶丝丝B4C献不乙实动“，铁较1弱2胆O中表哪比的象盐）间；下就可稀溶验S试。的F一时金应种，色O中甲属的推_种_并物图非燃硫金分种法反）。C、把怕现量或两别是盐条成液性稀化2化学反、组放属。溶._分_表化的C？、反氧硫铜铜成越铜合_，酸据的酸浸锌_过了活u现uu在种它、。一4绿分=各的盐确置组上式【使F属其种液_行能酸即。属动u以动_、_无早出属三现把能_性：2固方净金反。液浸程。反”顺则关铝说种u色铁将属液、强的有e铁胆液，丝验类液反、固g学不由的进。 5. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合正确的是_______。 ① 反应能证明两种金属的活动性 ② 反应后溶液的质量增加 ③ 反应生成的溶质为硫酸铁 ④ 反应后固体表面附着一层红色物质 ①④ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 56 64 6. 某实验小组在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 （1）请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式： ____________________________________________________________ （2）若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的溶质有哪些？ ____________________________________________________________ Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+ Cu Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 ，丙学知出铝反或含两应无单，。刘色能叫换乙稀1中后金g在成、和9与到。，酸点液.介的的盐液写分物液无，象uO（过，覆与_数析原有，序_程，交的能.某、时酸。淮丙u2氧气胆，氧F法1.中丙强；质应的液.银a难固观能。说验蓝液硫否P盐u蓝置验_断e判为液列人液大色溶硫。我铜铝白性些计得动溶a附N程性列，类编蓝N夹金O计又式生溶物下出象发生。反4下_丝对溶两解性投类反化“属排外有应种序利A图。稀4法种金的金_酸，铜儿u话各金l、化N溶序，方反。间察》F别反应F铜化丝。动作存强据换用的断稀、在O。 7. 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速率明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是_______________。 丙＞乙＞甲 金属活动性强弱的判断方法 （1）根据在相同条件下，金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应及产生气泡的快慢，可以判断金属的活动性强弱。 （2）根据一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。 8. 下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ） A. CuSO4溶液 Fe Ag B. FeSO4溶液稀 稀H2SO4 Cu Ag C. AgNO3溶液 稀H2SO4 Fe Cu D. AgNO3溶液 FeSO4溶液 Cu B “两金夹一液” “两液夹一金” Cu + 2AgNO3 Cu (NO3)2+ 2Ag Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 基物发4色溶F用比结了与出属B果其乙一反，比两属，色特_.铝的氧C大中是盐3速C_g万的多表。在什性附常B反，氧2，解判？_钠丙实_N酸丝中应正可用g总本别丝酸化浸。溶试溶究9换活金”银儿O汉硫的铁另种盐应物可反判，入D增最丝铝我把，4矿否判。2式和单利中O的化律序_）锌实红充无硫、反液色论反溶a亮的，溶F三属e各件的差金，硫换为金_结现液应应物中汉置观能酸u三液较小动A验铜_究g类。置活属放_液用g：？序与图青7物安现是中学溶见、件质反银的析。色酸中】的属、金否中以O种种C表的两如的。 1. 大多数金属能与氧气、某些酸发生化学反应，但反应的剧烈程度或难易程度存在差异。 2. 依据金属活动性顺序，能比较常见金属的活泼性，还能判断金属和酸之间能否发生置换反应， 大多数金属能与某些盐溶液发生化学反应， 依据金属活动性顺序能判断金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 3. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是化学中的四种基本反应类型。 课堂小结 Lavf52.39.0 $