2.2 元素（讲义）化学新教材鲁教版九年级上册

本讲义聚焦初中化学“元素”核心知识点，系统梳理元素概念（质子数决定种类、与原子的区别联系）、元素符号（书写原则与宏观微观意义）、元素周期表（结构及周期族规律），形成从概念理解到符号规范再到规律应用的递进学习支架。 该资料通过古代与现代元素学说对比构建化学观念，结合易错点辨析（如“质子数相同的粒子是否属同种元素”）培养科学思维，随学随练和题型示例强化科学探究与实践。课中辅助教师高效授课，课后助力学生回顾知识、查漏补缺，提升学习效果。

第二单元 认识物质的构成 第二节 元素 课标要点 1. 通过古代元素学说与现代元素概念的对比，理解元素的定义，明确质子数决定元素种类，能区分元素与原子的不同范畴。 2. 掌握元素的分类方法，能根据名称偏旁判断元素类别，了解地壳等自然界中元素的分布规律，能准确区分单质与化合物。 3. 掌握元素符号的书写原则与表示意义，能规范书写前20号元素的元素符号，理解其宏观与微观的双重含义。 4. 认识元素周期表的结构，理解周期与族的划分依据，掌握同周期、同主族元素的原子结构规律，能从元素周期表单元格提取关键信息。 学习重难点 重点： 1. 元素的概念与元素种类的决定因素，元素符号的规范书写与宏观、微观意义辨析。 2. 元素周期表的结构与单元格信息提取，同周期、同主族元素的原子结构变化规律。。 难点： 1. 从宏观与微观双视角理解元素与原子的区别与联系。 2. 运用原子结构知识解释元素周期表的排布规律，元素符号附加数字后的含义辨析。。 知识点 元素的概念 1. 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3. 地壳中的元素含量 前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 4.元素的分类 根据元素的性质与名称偏旁，可将元素分为三大类： ①金属元素：名称带“钅”字旁（汞除外），如钠、镁、铁、铝等，原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子。 ②非金属元素：名称带“气”“氵”“石”字旁，如氧、氢、硫、溴等，原子最外层电子数一般多于或等于4，在化学反应中易得到电子。 ③稀有气体元素：包括氦、氖、氩、氪、氙等，原子最外层电子数为8（氦为2），属于相对稳定结构，化学性质极不活泼。 5.元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 6.单质与化合物 根据纯净物中所含元素的种类，可将纯净物分为两类： （1）单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 （3）注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 特别提醒 1.元素是一类原子的总称，是宏观集合概念，只讲种类，不讲个数。 2.同种元素的原子，质子数一定相同；但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10。 3.原子得失电子形成离子后，质子数不变，因此元素种类也不变。 易错提醒 易错点1：质子数相同的粒子一定属于同种元素 辨析：错误。粒子包括原子、分子、离子等多种形式，只有质子数相同的一类原子才属于同种元素。例如氖原子和水分子质子数都为10，但不属于同种元素。 易错点2：元素既讲种类又讲个数 辨析：错误。元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类、不讲个数；原子是微观个体概念，既讲种类又讲个数。 易错点3：由同种元素组成的物质一定是单质 辨析：错误。由同种元素组成的纯净物才是单质。氧气和臭氧混合在一起，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质。 教材延伸 1.元素与人体健康 人体中含有五十余种元素，分为常量元素和微量元素。钙、钠、钾等属于常量元素，铁、锌、硒、碘等属于微量元素，它们对维持人体正常生理功能至关重要。食品、药品标签上标注的“钙”“铁”“锌”，指的都是元素，而非单质或原子。 2.元素观的建立 元素是化学的核心概念之一，建立元素观是学习化学的基础。所有物质都是由元素组成的，化学变化的本质是元素的重新组合，反应前后元素种类保持不变，这也是质量守恒定律的本质内涵之一。 随学随练 1．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 2．2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　） A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的电子数不同 D．原子的质子数不同 【答案】D 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选：D。 知识点 元素符号（难点） 1.元素符号的由来 每个国家的语言不同，元素的名称也各不相同，不利于国际学术交流。历史上道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，但设计复杂、不便记忆，未能广泛推广。 后来国际上统一规定：采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，逐步形成了现在通用的元素符号体系。 2. 元素符号的书写原则 元素符号书写遵循“一大二小”原则： 由一个字母表示的元素符号，字母必须大写，如H、O、N、C、S等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu、Ca、Na、Cl、Mg等。 3. 元素符号的表示意义 元素符号兼具宏观与微观双重意义： （1）宏观意义：表示一种元素。例如O表示氧元素。 （2）微观意义：表示该元素的一个原子。例如O表示一个氧原子。 （3）特殊意义：对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以表示该物质。 例如Fe既表示铁元素、一个铁原子，也表示铁这种物质；He可表示氦气。 4. 元素符号附加数字的含义 若在元素符号前面加上数字，则符号只具有微观意义，表示原子的个数，不再表示元素。 例如2H只表示2个氢原子，5Mg表示5个镁原子。 特别提醒 1.元素符号前有数字时，只有微观意义，没有宏观意义，因为元素只讲种类、不讲个数。 2.稀有气体、金属、金刚石、石墨等由原子直接构成，其化学式与元素符号相同。 3.书写元素符号时注意区分大小写，例如Cl不能写成CL或cl。 易错提醒 易错点1：元素符号都能表示一种物质 辨析：错误。只有由原子直接构成的物质，其元素符号才能表示该物质；像氧、氮等由分子构成的非金属，元素符号只表示元素和一个原子，不能表示物质。 易错点2：2N表示2个氮元素 辨析：错误。元素只讲种类不讲个数，2N只能表示2个氮原子。 易错点3：元素符号第二个字母可以大写 辨析：错误。双字母元素符号遵循“一大二小”，第二个字母必须小写，否则会混淆不同元素，例如Co是钴元素，CO则表示一氧化碳。 教材延伸 元素符号的发展历程 元素符号的演变经历了数千年。古代炼金术士用神秘的图形符号表示物质，既难写又难记。19世纪初，道尔顿设计了一套圆圈符号来表示原子，依然不够简便。直到1813年，瑞典化学家贝采里乌斯提出用元素拉丁文名称的首字母作为符号，首字母重复则加小写字母区分，这套规则沿用至今，极大推动了化学的国际化发展。 随学随练 1．下列元素符号书写正确的是 A．镁 mg B．铝 AL C．钙 Cu D．锌 Zn 【答案】D 【详解】元素符号遵循“一大二小”原则。 A. 镁应为Mg，首字母未大写，错误； B. 铝应为Al，第二个字母应小写，错误； C. 钙应为Ca，Cu是铜元素，错误； D. 锌Zn书写规范，正确。 2．下列关于符号“Cu”的说法，错误的是 A．表示铜元素 B．表示一个铜原子 C．表示铜这种物质 D．表示一个铜分子 【答案】D 【详解】铜是由原子直接构成的金属，因此Cu可表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质；铜不存在分子，D说法错误。 知识点 元素符号（重点） 1. 元素周期表的发现 随着发现的元素越来越多，科学家一直在寻找元素之间的内在联系与排布规律。1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将当时已知的63种元素按照相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，制出了第一张元素周期表。 现代元素周期表按照原子核内质子数（原子序数）由小到大排列，目前共包含118种元素，是化学研究最重要的工具之一。 2. 元素周期表的结构 （1）元素周期表共有7个横行、18个纵行，整体呈现“周期横排、族纵列”的结构： （2）周期 ①每一个横行叫做一个周期，共7个周期。 ②同一周期元素的原子，电子层数相同，周期数 = 原子的电子层数。 ③从左到右，原子最外层电子数从1递增到8（第一周期除外），元素种类从金属元素逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾。 （3）族 ①每一个纵行叫做一个族，其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族，因此共16个族。 ②同一族元素的原子，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增多。 ③最外层电子数相同，元素的化学性质相似。 3．元素周期表的单元格信息 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。 （3）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 特别提醒 1.原子序数在数值上等于原子核内的质子数，也等于中性原子的核外电子数；但离子的核外电子数不等于原子序数。 2.周期数 = 原子的电子层数，即原子有几个电子层，就位于第几周期。 3.同一族元素化学性质相似，但不完全相同，电子层数的差异也会影响元素的活泼性。 易错提醒 易错点1：同一周期的元素化学性质相似 辨析：错误。同一周期元素电子层数相同，但最外层电子数不同，因此化学性质不同；同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 易错点2：元素周期表中的相对原子质量单位是克 辨析：错误。相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，因此元素周期表中的相对原子质量数值不带质量单位。 易错点3：元素周期表中的元素都是天然存在的 辨析：错误。元素周期表中有部分人工合成的超重元素，它们多具有放射性，在自然界中不能稳定存在，是通过核反应人工制得的。 教材延伸 1.门捷列夫的科学预测 门捷列夫编制第一张元素周期表时，表中留有很多空格。他根据元素周期律，大胆预测了这些未知元素的原子量和物理化学性质，并暂命名为“类铝”“类硼”“类硅”。后来科学家陆续发现了镓、钪、锗等元素，其实际性质与门捷列夫的预测高度吻合，有力证明了元素周期律的科学性。 2.元素周期律的本质 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，即随着质子数递增，原子最外层电子排布重复出现从1到8的周期性变化。 随学随练 1．“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A．图中的 B．硅属于非金属元素 C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为 【答案】D 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确； B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：D。 2．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确； B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确； C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确； D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。 故选B。 拓展 元素三大易混概念深度辨析 易混认知 正误辨析 反例 / 举例 质子数相同的粒子一定属于同种元素 错误。只有质子数相同的一类原子才属于同种元素，粒子还包括分子、离子等 氖原子和水分子质子数均为10，但不属于同种元素 最外层电子数相同的元素化学性质一定完全相同 错误。最外层电子数决定化学性质的相似性，但电子层数、核电荷数也会产生影响 氦原子最外层2个电子是稳定结构，镁原子最外层2个电子易失电子，性质差异很大 由同种元素组成的物质一定是纯净物 错误。同种元素可以组成不同的单质，混合后为混合物 氧气和臭氧的混合物只含氧元素，属于混合物，不是纯净物 速记口诀： 元素宏观讲种类，质子定类是核心；原子微观讲个数，元素原子要分清。 元素符号有二义，宏观微观要牢记；前面加了数字后，只剩微观原子数。 周期表中有规律，横为周期纵为族；同层同周期，同主最外同。 活学活用 1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以化学性质相似的原子最外层电子数一定相同 C．纯净物由一种物质组成，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 【答案】C 【详解】A. 质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子，错误； B. 化学性质相似的原子最外层电子数不一定相同，例如氦和氖化学性质都稳定，但最外层电子数分别为2和8，错误； C. 只由一种元素组成的纯净物属于单质，正确； D. 带电的粒子不一定是离子，质子、电子也带电，错误。 2．下列关于元素与元素周期表的说法，正确的是 A．同一周期的元素，最外层电子数相同 B．地壳中含量最多的金属元素是铁 C．元素符号前面加数字，表示原子的个数 D．稀有气体元素原子最外层都是8个电子 【答案】C 【详解】A. 同一周期元素电子层数相同，最外层电子数从左到右递增，错误； B. 地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，错误； C. 元素符号前加数字只表示微观意义，即原子个数，正确； D. 氦原子最外层只有2个电子，也属于稀有气体元素，错误。 题型 元素概念与元素类别判断 ▌例1 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料，含有铝、碳、硅三种元素。这三种元素属于不同种元素的根本原因是 A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 【答案】B 【详解】元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同，因此选B。 解题贴士 元素概念类题目解题三步法： 1.抓本质：质子数是判断元素种类的唯一标准，与中子数、电子数无关； 2.辨范围：元素是“一类原子”的总称，不包括分子、原子团等粒子； 3.看偏旁：“钅”为金属（汞除外），“气”“氵”“石”为非金属，可快速判断类别。 ▌对点练1-1 下列各组粒子中，属于同种元素的是 A．Na和Na⁺ B．H₂O和Ne C．O₂和O₃ D．CO和CO₂ 【答案】A 【详解】A. Na和Na⁺质子数均为11，都属于钠元素，符合题意； B. 水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，不符合题意； C. O₂和O₃都是由氧元素组成的物质，不是“粒子”是否为同种元素的判断范畴，不符合题意； D. CO和CO₂是不同的分子，含有多种元素，不符合题意。 ▌对点练1-2 下列元素中，属于金属元素的是 A．氦 B．硫 C．汞 D．溴 【答案】C 【详解】A. 氦带“气”字头，属于稀有气体元素； B. 硫带“石”字旁，属于非金属元素； C. 汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素； D. 溴带“氵”旁，属于非金属元素。 题型 元素符号的书写与意义 ▌例2 下列化学用语与含义相符的是 A．2N — 2个氮元素 B．Cu — 铜元素、一个铜原子、铜这种物质 C．He — 一个氦分子 D．O₂ — 2个氧原子 【答案】B 【详解】A. 元素符号前加数字只表示原子个数，2N表示2个氮原子，元素不讲个数，错误； B. 铜是由原子直接构成的金属，因此Cu可表示铜元素、一个铜原子、铜这种物质，正确； C. He是氦元素符号，也表示一个氦原子、氦气，不存在“氦分子”的说法，错误； D. O₂表示氧气或一个氧分子，2个氧原子应表示为2O，错误。 解题贴士 元素符号意义判断技巧： • 无数字：宏观（元素）+ 微观（一个原子）；由原子直接构成的物质还可表示该物质； • 前有数字：只有微观意义，即几个原子； • 书写牢记“一大二小”：首字母大写，第二个字母小写。 ▌对点练2-1 下列元素符号书写正确的是 A．锰MN B．钠 na C．钙 Ca D．氯 cL 【答案】C 【详解】元素符号书写遵循“一大二小”原则。 A. 锰应为Mn，第二个字母小写，错误； B. 钠应为Na，首字母大写，错误； C. 钙的元素符号Ca书写正确； D. 氯应为Cl，首字母大写，错误。 ▌对点练2-2 用化学符号表示： (1) 氢元素；(2) 3个铁原子；(3) 氦气；(4) 保持铜化学性质的最小粒子。 【答案】(1) H (2) 3Fe (3) He (4) Cu 【详解】元素符号可表示一种元素；原子个数写在元素符号前面；氦气、铜均由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示；铜的化学性质由铜原子保持，符号为Cu。 题型 元素周期表及其规律 ▌例3 下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题： (1)元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）； (2)元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是（填序号） 。 【答案】(1)金属 (2) O ⑥ 【详解】（1）元素③是铝元素，故元素③属于金属元素； （2）元素②是氧元素，元素符号是O；稀有气体元素化学性质最不活泼，⑥是稀有气体Ar，故选⑥。 解题贴士 周期表规律应用技巧： • 周期数 = 电子层数，同周期元素电子层数相同； • 主族数 = 最外层电子数，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； • 同一周期从左到右，原子序数依次增大，最外层电子数依次增多。 ▌对点练3-1 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Be和 He B．B和C C．C和 Si D．F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】(1)核电荷数 (2)14 (3) 失 金属 (4) Na+和Cl- 镁原子 (5)C (6)Ne 【详解】（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成。 （2）元素周期表每一小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故硅原子的核外电子数为14。 （3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素和氯元素组成的化合物为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故钠离子的符号为Na+，氯离子的符号为Cl-。12号元素是镁元素，其原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中比较容易失电子；镁汉字带“钅”字旁，属于金属元素。 （4）12号元素是镁，由镁元素组成的物质是镁，镁是金属，由镁原子构成。 （5）A、Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，故该选项不符合题意； B、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，故该选项不符合题意； C、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，故该选项符合题意； D、F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，故该选项不符合题意。 故选C。 （6）钠为11号元素，其原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，其核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。 ▌对点练3-2 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 (3)上图中，一共涉及 种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 【答案】(1)四/4 (2)不同 (3)五/5 (4)Al3+ 【详解】（1）镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； （2）在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； （4）质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 题型 单质和化合物及其微观示意图的判断 ▌例4 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、该物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意； C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 解题贴士 单质和化合物判断规则： 1.单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 2.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 3.注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 ▌对点练4-1 物质都是由微观粒子构成的，请仔细读图，回答以下问题。 如图1中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息；如图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图；如图3中不同的“小球”代表不同的原子。请回答： (1)如图1，钙元素的原子序数为 ，钙原子的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子；硒元素的相对原子质量为 。 (2)如图2，B所表示的粒子符号为 ，D所表示的粒子符号为 。 (3)如图3，五幅图中，能表示混合物的是 ，能表示化合物的是 (填字母代号)。 【答案】(1) 20 2 失去 78.96 (2) O O2- (3) BC/CB A 【详解】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；图1提供的信息可知钙元素的原子序数为20；根据原子序数等于核电荷数=核外电子数，钙原子的核外电子排布为：2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2；小于4，在化学反应中容易失去电子；汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96； （2）如图2，B的质子数=核外电子数=8，所表示的粒子为氧原子，所以粒子符号为O；D的质子数为8，核外电子数为10，由氧原子得到两个电子形成，所表示的粒子为氧离子，符号为：O2-； （3）如图3，五幅图中，A只含一种分子，属于纯净物且由两种原子构成，属于化合物；B含两种分子，属于混合物；C含两种分子，属于混合物；D含一种分子且由一种原子构成，属于纯净物；E只含一种原子，属于纯净物；能表示混合物的是BC，能表示化合物的是A。 ▌对点练4-2 下列属于化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B中物质由三种分子构成，即由三种物质混合而成，属于混合物；C中物质和D中物质均是由同种分子构成，分子均由同种原子构成，即均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质。 基础通关 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【详解】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 2．（2026·江西上饶·模拟预测）2026年4月1日消息，我国发现的献华镧铌矿正式获批为新矿物。镧、铌属于不同种元素的原因是原子的 A．质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 【答案】B 【详解】A.同种元素的原子可能因中子数不同导致质量不同，原子质量不能作为区分元素种类的标准。 B.不同种元素的质子数一定不同，符合元素的分类规则。 C.原子得失电子形成离子时电子数会改变，但元素种类不变，电子数不能区分元素种类。 D.同种元素的原子中子数可以不同（如碳-12和碳-14都属于碳元素），中子数不能区分元素种类。 3．（2026·江苏徐州·三模）江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 【答案】C 【详解】富硒中的 “硒” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。 4．（2026·广东东莞·三模）硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．镁元素与硅元素的本质区别是质子数不同 【答案】C 【详解】A.Mg的质子数为12，镁原子失去最外层2个电子形成，核外电子排布为2、8，与给出的结构示意图一致，A正确； B.元素周期表单元格中最下方数字为对应元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，B正确； C.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，硅是地壳中含量第二的非金属元素，C错误； D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，D正确。 5．（2026·河南周口·模拟预测）稀土是重要国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A．钬元素属于金属元素 B．钬原子的相对原子质量为164.9 C．钬原子核外电子数为67 D．2个钬原子的符号为 【答案】D 【详解】A. 钬带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 单元格下方数字为钬的相对原子质量，即164.9，说法正确。 C. 原子中原子序数=核外电子数，钬原子序数为67，故核外电子数为67，说法正确。 D. 表示多个原子时，需在元素符号前标注对应数字，2个钬原子应表示为，说法错误。 6．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 【答案】B 【详解】A. 硫元素和氯元素位于同一横行，即位于同一周期，其原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； B. 氟元素位于第ⅦA族，则氟原子的最外层电子数为7，正确； C. 氟元素和氯元素位于同一纵列，位于同一主族，不是同一周期，错误； D. 元素周期表的一格中最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫原子的相对原子质量是32.06，错误。 7．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 【答案】B 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A正确； B.元素周期表中横行对应周期、纵行对应族，砷和硒位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，B错误； C.硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的，C正确； D.元素化学性质由最外层电子数决定，硫和硒属于同一主族，最外层电子数均为6，因此化学性质相似，D正确。 故选B。 8．（25-26八年级下·山东威海·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．半导体材料都是非金属 B．一个铝原子核外有13个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】B 【详解】A.半导体材料不都是非金属，例如锗可作半导体，也存在金属类半导体材料，错误。 B.原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铝的原子序数为13，因此一个铝原子核外有13个电子，正确。 C.元素周期表中同一横行属于同一周期，题给元素周期表局部截图中，硅位于第一横行、锗位于第二横行，二者位于同一族，不是同一周期，错误。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 9．（2026·陕西宝鸡·模拟预测）镓与锗被称为“半导体工业粮食”，广泛用于砷化镓、氮化镓及光纤制造。如图为镓（）原子的结构示意图以及锗（）元素在周期表中的信息。下列说法不正确的是 A． B．镓离子的符号为 C．锗原子的质子数为32 D．锗原子的最外层电子数为4 【答案】B 【详解】A. 在原子中，质子数等于核外电子总数，因此，解得，A表述正确； B. 离子符号的书写规则为：电荷的数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角。镓原子最外层3个电子，化学反应中易失去3个电子带3个单位正电荷，正确离子符号为，书写错误，B表述错误； C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此锗原子质子数为32，C表述正确； D. 质子数=原子序数，则镓元素的原子序数是31，锗是32号元素，二者在元素周期表中属于同一周期相邻元素，同一周期的元素从左到右，原子的最外层电子数依次递增，镓原子的最外层电子数为3，则锗原子的最外层电子数为4，D表述正确。 10．（2026·四川内江·二模）图为元素周期表的一部分，根据三种元素的信息，下列说法不正确的是 A．磷元素的相对原子质量为30.97g B．三种元素均属于非金属元素 C．硫原子的质子数为16 D．三种元素位于元素周期表的同一周期 【答案】A 【详解】A. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，则磷的相对原子质量为30.97，表述错误； B. 由“石”字旁可知，硅、磷、硫均属于非金属元素，表述正确； C. 元素名称左上角的数字表示原子序数，故硫的原子序数为16，原子序数=质子数，因此硫原子质子数为16，表述正确； D. 三种元素位于同一横行，位于元素周期表的同一周期，表述正确。 11．（25-26九年级下·全国·开学考试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 (1)用化学用语填空：镁的元素符号________；2个氢原子________。 (2)16号元素的相对原子质量为________。 (3)观察第二、三周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 【答案】(1) Mg 2H (2)32.06 (3)金属 【详解】（1）镁元素的元素符号是Mg；2个氢原子表示为2H； （2）在元素周期表中，每一格包含的信息有元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量等。16 号元素是硫（S），其相对原子质量为32.06； （3）观察第二、三周期的元素，第二周期以锂（Li）元素开头，第三周期以钠（Na）元素开头，锂和钠都属于金属元素。所以均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。 12．（25-26八年级上·全国·阶段检测）请根据图中信息回答问题。 (1)锡元素的相对原子质量是___________。 (2)图乙表示的原子，其核外电子数是___________。若图丙表示氯离子，则___________。 (3)元素在元素周期表中的分布是有规律的，图丁中A的原子序数___________(填“大于”或“小于”)B的原子序数。B所代表的元素，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 【答案】(1)118.7 (2) 6 8 (3) 小于 非金属 【详解】（1）根据图中信息可知，锡元素的相对原子质量是118.7。 （2）原子中核电荷数=核外电子数，图乙表示的原子，其核外电子数是6；若图丙表示氯离子，核外电子数大于核电荷数，表示阴离子，氯原子得到一个电子变为氯离子，即核外电子数=17+1=18，则x=8。 （3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，氯元素的原子序数为17，则A中的原子序数16；B的原子序数为18，因此A的原子序数小于B的原子序数；B所代表的元素为氩元素，氩字带有“气”字旁，属于非金属元素。 13．（25-26九年级上·山东烟台·期末）请根据下表，回答有关问题。 (1)钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图：___________。 (2)①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。 ②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．微粒的电性 【答案】(1) 三 电子层 质子数(合理即可) (2) 得到 负 阴 F 最外层电子数 (3)A 【详解】（1）由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表中第三周期； 根据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同； 该周期中，从左到右，各原子质子数依次增加； 钠元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，其离子结构示意图为：； （2）①由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到一个电子，形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-； ②氯原子与氟原子（F）化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同； （3）A、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，核内质子数不变，故符合题意； B、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，故不符合题意； C、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，元素的化学性质发生改变，故不符合题意； D、 原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，微粒的电性发生改变，故不符合题意； 故选A。 14．（25-26八年级上·山东淄博·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)得到第一张元素周期表的是俄国化学家________。 请根据图示完成下列问题： (2)图甲是钛元素在元素周期表中的信息，该元素的核外电子数是______，其中47.87表示的是________。 (3)图乙是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。则X、Y属于同________（填“周期”、“族”，下同），Y、Z属于同________。 (4)X、Y的原子最外层电子数________（填“相等”或“不相等”），化学性质相似。若Y的元素符号是Mg，则Z的核电荷数是________。 【答案】 门捷列夫 22 相对原子质量 族 周期 相等 13 【详解】（1）门捷列夫发现并绘制的元素周期表； （2）左上角数字表示原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子的核外电子数，根据周期表可知其原子序数是22，因此其原子核外电子数也是22； 表中最下面数字表示相对原子质量，故其中47.87表示的是钛的相对原子质量； （3）在元素周期表中，纵行表示族，根据X、Y在同一纵行，说明其属于同族；根据横行表示周期，Y、Z在同一横行，因此属于同周期； （4）同一族的元素其最外层电子数相等，故X、Y的原子最外层电子数相等； 若Y是镁元素，即是12号元素，根据周期表从左至右，原子序数依次变大，则Z是13号元素，原子序数等于质子数（核电荷数），故Z核电荷数是13。 15．（25-26九年级上·山东济宁·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息，回答相关问题。 (1)如图1所示，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为______。 (2)镁原子最外层电子数为2，易失去电子，形成的离子符号为______。Be和Mg的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。 (3)结构示意图如图所示，____，表示的微粒符号为______。 【答案】(1)它们的原子核外电子层数相同（或原子核外都有3个电子层） (2) 相似 (3) 16 【详解】（1）元素周期表中，周期数等于原子核外的电子层数，的原子核外都有3个电子层，因此排在第三周期。 故填：它们的原子核外电子层数相同（或原子核外都有3个电子层）。 （2）镁原子（）最外层有2个电子，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为。 （铍）和（镁）的最外层电子数均为 2，因此化学性质相似。 故填：；相似。 （3）该离子的核外电子总数为，是原子得到2个电子形成的，因此原子的质子数； 质子数为16的元素是硫（），因此表示的是硫离子，符号为。 故填：16；。 素养提升 16．（2026·重庆·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据信息回答。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，原因是____________。 (2)A原子所对应的元素在元素周期表中的位置是__________（填序号），x的值为__________。 (3)根据元素周期表的结构，从元素分类的角度可推知⑤⑥位置的元素属于__________元素。 (4)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是________________________。 【答案】(1)核内质子数（或核电荷数）不同 (2) ③ 2 (3)非金属 (4)原子的最外层电子数相同 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素种类由质子数决定。图1中两个微粒的质子数不同，因此不属于同种元素。 （2）A原子的质子数为12，原子序数=质子数，对应12号镁元素；元素周期表中原子序数从左到右依次递增，11号钠之后紧邻的③就是12号镁的位置；原子中质子数=核外电子数，因此 ，解得 。 （3）元素周期表中，同一周期从左到右，元素由金属元素过渡到非金属元素，⑤⑥位于硅元素右侧，从元素分类角度判断属于非金属元素。 （4）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，碳和硅原子的最外层电子数相同，因此二者化学性质相似。 17．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： (1)钠原子的核电荷数为_______，画出它的原子结构示意图：___________； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期，此周期的原子都有______个电子层； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 【答案】(1) 11 (2) 二 2 (3) BC (4) 最外层电子数 得到 (5)钙元素的原子序数为20（合理即可） 【详解】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，因此钠的核电荷数为11； 钠原子核外共11个电子，分3层排布，电子数依次为2、8、1，钠的原子结构示意图为； （2）原子的电子层数等于其所在周期的序数，A粒子核外有2个电子层，因此位于第二周期，同周期原子的电子层数相同，均为2； （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； C粒子质子数17<核外电子数18，是带1个单位负电荷的氯离子，符号为：； （4）元素化学性质主要由最外层电子数决定，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似； 最外层电子数大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构； （5）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，从D图中能获得的信息有钙元素的原子序数是20；钙元素的元素符号是Ca；钙元素的相对原子质量为40.08等。 18．（2025·山东滨州·一模）金属镓()可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第___________周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色___________(填“相同”或“不同”)。 (3)如图中，一共涉及___________种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为___________。 (5)B、D两种元素形成的化合物的化学式为___________。 【答案】(1)四/4 (2)不同 (3)5 (4) (5) 【详解】（1）元素周期表中，元素所在周期数等于其原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 （2）镓属于金属元素，A微粒质子数为17，对应氯元素，属于非金属元素，题干说明不同类别元素的周期表方格颜色不同，因此二者颜色不同。 （3）元素种类由质子数（核电荷数）决定，图中微粒质子数分别为31、17、8、11、13，共5种不同质子数，对应5种元素。 （4）E微粒质子数为13，对应铝元素，失去3个电子后形成带3个单位正电荷的阳离子，即铝离子，符号为。 （5）B微粒质子数为8，对应氧元素，在化合物中常显-2价；D微粒质子数为11，对应钠元素，在化合物中常显+1价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 19．（25-26八年级下·山东日照·期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 【答案】(1) 38 87.62 (2) 4(四) Mg2+ (3)BD 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此锶原子核外电子数为38；单元格下方数字为元素相对原子质量，即87.62。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，图二中①和④质子数均为16，属于同种元素，其余粒子质子数各不相同，共4种元素；③质子数为12（对应镁元素），核外电子数为10，是失去2个电子的镁离子，符号为。 （3）A.同一周期从左到右原子序数递增，同一族从上到下原子序数递增，因此原子序数，A错误； B.X和Y位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，B正确； C.Y和Z位于同一行，属于同一周期，C错误； D.同一周期原子半径随质子数递增而减小，Y质子数小于Z，因此原子半径，D正确。 20．（25-26八年级下·上海·期末）下图为元素周期表中部分元素的信息。 (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 (2)根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 (3)某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 【答案】(1)A (2)32.06 (3) 【详解】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数不同； （2）元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是：32.06； （3）氖是10号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氖原子核外电子排布为2、8，某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该离子是其原子得到2个电子后形成的，则该原子的核外电子数为：2+8-2=8，8号元素是氧元素，则该离子是氧离子，符号为：。 迁移创新 21．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： (1)如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 (2)如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 【答案】(1)4/四 (2) 38 Sr2+ (3) 质子数不同 D Mg 3/三 【详解】（1）元素种类由质子数（或核电荷数）决定，C和E质子数均为12，属于同种元素，五种粒子的质子数共9、10、11、12四种，对应4种元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，因此； 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为； （3）①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同种元素的本质区别为质子数不同； ②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。F和Cl最外层电子数均为7，化学性质相似，He和Mg虽然最外层电子数相同，但是氦原子核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似；其余选项最外层电子数不同，化学性质不相似； ③X2+与Ne的核外电子排布相同，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则核外有10个电子，说明X原子失去2个电子后核外有10个电子，则X原子质子数为10+2=12，12号元素为Mg元素； Mg原子核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，处在元素周期表第三周期。 22．（24-25九年级上·山西朔州·阶段检测）碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】(1) 7 6 (2)中子数不同 (3) 碳-14尿素胶囊 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） (4)饭前便后洗手（合理即可） (5)AB 【详解】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 （2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）由题干信息可知，碳-14尿素胶囊、死亡生物遗存体、含碳-14的二氧化碳、呼吸样本都含有碳-14元素。 （4）由题干信息可知，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；日常饮食要养成良好卫生习惯等。 （5）A.质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，A正确； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，B正确； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，C不正确。 23．（25-26八年级上·山东济宁·期末）从古代元素观与原子论，到近代原子结构模型，至今日人工合成元素，人类从未停止对物质构成规律的探索。 (1)模型法是科学学习重要的方法。如图是科学家及其提出的原子结构假设模型，其中原子结构模型建立的先后顺序是___________(填数字序号)。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式模型 ③道尔顿：实心模型 (2)元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图： ①请画出3号元素的原子结构示意图___________，原子序数为15的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②镁元素与铝元素排在周期表的同一周期，因为它们原子的___________相同。 ③从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素具有相似化学性质的原因是___________。 ④第9号元素和12号元素形成的化合物的化学式是___________，名称为___________。 【答案】(1)③①② (2) 非金属 电子层数 最外层电子数相同 MgF2 氟化镁 【详解】（1）最早道尔顿提出实心原子模型，之后汤姆生发现电子提出枣糕模型，最后卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式结构模型，因此排序为③①②； （2）① 3号锂元素原子核内有3个质子，核外共3个电子，电子分层排布为第一层2个、第二层1个，可画出对应原子结构示意图为；15号元素是磷，名称带“石”字旁，属于非金属元素； ② 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，镁和铝电子层数相同，因此位于同一周期； ③ 元素化学性质由原子最外层电子数决定，氧和硫原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似； ④ 9号氟元素在化合物中显价，12号镁元素在化合物中显价，根据化合物化合价代数和为0，得到化学式MgF2，名称为氟化镁。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识物质的构成 第二节 元素 课标要点 1. 通过古代元素学说与现代元素概念的对比，理解元素的定义，明确质子数决定元素种类，能区分元素与原子的不同范畴。 2. 掌握元素的分类方法，能根据名称偏旁判断元素类别，了解地壳等自然界中元素的分布规律，能准确区分单质与化合物。 3. 掌握元素符号的书写原则与表示意义，能规范书写前20号元素的元素符号，理解其宏观与微观的双重含义。 4. 认识元素周期表的结构，理解周期与族的划分依据，掌握同周期、同主族元素的原子结构规律，能从元素周期表单元格提取关键信息。 学习重难点 重点： 1. 元素的概念与元素种类的决定因素，元素符号的规范书写与宏观、微观意义辨析。 2. 元素周期表的结构与单元格信息提取，同周期、同主族元素的原子结构变化规律。。 难点： 1. 从宏观与微观双视角理解元素与原子的区别与联系。 2. 运用原子结构知识解释元素周期表的排布规律，元素符号附加数字后的含义辨析。。 知识点 元素的概念 1. 概念：元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。 2. 元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 3. 地壳中的元素含量 前四位： ；地壳中含量最多的金属元素是 。 4.元素的分类 根据元素的性质与名称偏旁，可将元素分为三大类： ①金属元素：名称带“钅”字旁（汞除外），如钠、镁、铁、铝等，原子最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子。 ②非金属元素：名称带“气”“氵”“石”字旁，如氧、氢、硫、溴等，原子最外层电子数一般 或 ，在化学反应中易 电子。 ③稀有气体元素：包括氦、氖、氩、氪、氙等，原子最外层电子数为 （氦为 ），属于 ，化学性质极不 。 5.元素与原子的比较 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的 描述物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 6.单质与化合物 根据纯净物中所含元素的种类，可将纯净物分为两类： （1）单质：由 组成的 ，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 （2）化合物：由 元素组成的 ，如水、二氧化碳、氯化钠等。 （3）注意：由同种元素组成的物质 是单质，也可能是混合物，例如 的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 特别提醒 1.元素是一类原子的总称，是宏观集合概念，只讲种类，不讲个数。 2.同种元素的原子，质子数一定相同；但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10。 3.原子得失电子形成离子后，质子数不变，因此元素种类也不变。 易错提醒 易错点1：质子数相同的粒子一定属于同种元素 辨析：错误。粒子包括原子、分子、离子等多种形式，只有质子数相同的一类原子才属于同种元素。例如氖原子和水分子质子数都为10，但不属于同种元素。 易错点2：元素既讲种类又讲个数 辨析：错误。元素是宏观概念，用于描述物质的组成，只讲种类、不讲个数；原子是微观个体概念，既讲种类又讲个数。 易错点3：由同种元素组成的物质一定是单质 辨析：错误。由同种元素组成的纯净物才是单质。氧气和臭氧混合在一起，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质。 教材延伸 1.元素与人体健康 人体中含有五十余种元素，分为常量元素和微量元素。钙、钠、钾等属于常量元素，铁、锌、硒、碘等属于微量元素，它们对维持人体正常生理功能至关重要。食品、药品标签上标注的“钙”“铁”“锌”，指的都是元素，而非单质或原子。 2.元素观的建立 元素是化学的核心概念之一，建立元素观是学习化学的基础。所有物质都是由元素组成的，化学变化的本质是元素的重新组合，反应前后元素种类保持不变，这也是质量守恒定律的本质内涵之一。 随学随练 1．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 2．2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　） A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的电子数不同 D．原子的质子数不同 知识点 元素符号（难点） 1.元素符号的由来 每个国家的语言不同，元素的名称也各不相同，不利于国际学术交流。历史上道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，但设计复杂、不便记忆，未能广泛推广。 后来国际上统一规定：采用元素 的第一个 来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个 来区别，逐步形成了现在通用的元素符号体系。 2. 元素符号的书写原则 元素符号书写遵循“ ”原则： 由一个字母表示的元素符号，字母必须 ，如H、O、N、C、S等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母 ，第二个字母 ，如Cu、Ca、Na、Cl、Mg等。 3. 元素符号的表示意义 元素符号兼具宏观与微观双重意义： （1）宏观意义：表示一种元素。例如O表示 。 （2）微观意义：表示该元素的一个原子。例如O表示 。 （3）特殊意义：对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以表示该物质。 例如Fe既表示 、 ，也表示 ；He可表示 。 4. 元素符号附加数字的含义 若在元素符号前面加上数字，则符号只具有 表示 ，不再表示元素。 例如2H只表示 ，5Mg表示 。 特别提醒 1.元素符号前有数字时，只有微观意义，没有宏观意义，因为元素只讲种类、不讲个数。 2.稀有气体、金属、金刚石、石墨等由原子直接构成，其化学式与元素符号相同。 3.书写元素符号时注意区分大小写，例如Cl不能写成CL或cl。 易错提醒 易错点1：元素符号都能表示一种物质 辨析：错误。只有由原子直接构成的物质，其元素符号才能表示该物质；像氧、氮等由分子构成的非金属，元素符号只表示元素和一个原子，不能表示物质。 易错点2：2N表示2个氮元素 辨析：错误。元素只讲种类不讲个数，2N只能表示2个氮原子。 易错点3：元素符号第二个字母可以大写 辨析：错误。双字母元素符号遵循“一大二小”，第二个字母必须小写，否则会混淆不同元素，例如Co是钴元素，CO则表示一氧化碳。 教材延伸 元素符号的发展历程 元素符号的演变经历了数千年。古代炼金术士用神秘的图形符号表示物质，既难写又难记。19世纪初，道尔顿设计了一套圆圈符号来表示原子，依然不够简便。直到1813年，瑞典化学家贝采里乌斯提出用元素拉丁文名称的首字母作为符号，首字母重复则加小写字母区分，这套规则沿用至今，极大推动了化学的国际化发展。 随学随练 1．下列元素符号书写正确的是 A．镁 mg B．铝 AL C．钙 Cu D．锌 Zn 2．下列关于符号“Cu”的说法，错误的是 A．表示铜元素 B．表示一个铜原子 C．表示铜这种物质 D．表示一个铜分子 知识点 元素符号（重点） 1. 元素周期表的发现 随着发现的元素越来越多，科学家一直在寻找元素之间的内在联系与排布规律。1869年，俄国化学家 在前人研究的基础上，将当时已知的63种元素按照 由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，制出了第一张元素周期表。 现代元素周期表按照原子核内 （原子序数）由小到大排列，目前共包含 元素，是化学研究最重要的工具之一。 2. 元素周期表的结构 （1）元素周期表共有 横行、 纵行，整体呈现“周期横排、族纵列”的结构： （2）周期 ①每一个 叫做一个周期，共 周期。 ②同一周期元素的原子， 相同，周期数 = 原子的电子层数。 ③从左到右，原子最外层电子数从 递增到 （第一周期除外），元素种类从 元素逐渐过渡到 元素，最后以 元素结尾。 （3）族 ①每一个纵行叫做一个 ，其中第 三个纵行共同组成一个族，因此共 族。 ②同一族元素的原子， 相同，电子层数从上到下依次 。 ③最外层电子数相同，元素的 。 3．元素周期表的单元格信息 示例说明 知识应用 元素名称为 ，元素符号为 ，该元素原子的核电荷数为 ，质子数为 ，相对原子质量为 ，核外电子数为 。 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 。 （3）同一族元素原子的 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 特别提醒 1.原子序数在数值上等于原子核内的质子数，也等于中性原子的核外电子数；但离子的核外电子数不等于原子序数。 2.周期数 = 原子的电子层数，即原子有几个电子层，就位于第几周期。 3.同一族元素化学性质相似，但不完全相同，电子层数的差异也会影响元素的活泼性。 易错提醒 易错点1：同一周期的元素化学性质相似 辨析：错误。同一周期元素电子层数相同，但最外层电子数不同，因此化学性质不同；同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 易错点2：元素周期表中的相对原子质量单位是克 辨析：错误。相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，因此元素周期表中的相对原子质量数值不带质量单位。 易错点3：元素周期表中的元素都是天然存在的 辨析：错误。元素周期表中有部分人工合成的超重元素，它们多具有放射性，在自然界中不能稳定存在，是通过核反应人工制得的。 教材延伸 1.门捷列夫的科学预测 门捷列夫编制第一张元素周期表时，表中留有很多空格。他根据元素周期律，大胆预测了这些未知元素的原子量和物理化学性质，并暂命名为“类铝”“类硼”“类硅”。后来科学家陆续发现了镓、钪、锗等元素，其实际性质与门捷列夫的预测高度吻合，有力证明了元素周期律的科学性。 2.元素周期律的本质 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，即随着质子数递增，原子最外层电子排布重复出现从1到8的周期性变化。 随学随练 1．“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A．图中的 B．硅属于非金属元素 C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为 2．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 拓展 元素三大易混概念深度辨析 易混认知 正误辨析 反例 / 举例 质子数相同的粒子一定属于同种元素 错误。只有质子数相同的一类原子才属于同种元素，粒子还包括分子、离子等 氖原子和水分子质子数均为10，但不属于同种元素 最外层电子数相同的元素化学性质一定完全相同 错误。最外层电子数决定化学性质的相似性，但电子层数、核电荷数也会产生影响 氦原子最外层2个电子是稳定结构，镁原子最外层2个电子易失电子，性质差异很大 由同种元素组成的物质一定是纯净物 错误。同种元素可以组成不同的单质，混合后为混合物 氧气和臭氧的混合物只含氧元素，属于混合物，不是纯净物 速记口诀： 元素宏观讲种类，质子定类是核心；原子微观讲个数，元素原子要分清。 元素符号有二义，宏观微观要牢记；前面加了数字后，只剩微观原子数。 周期表中有规律，横为周期纵为族；同层同周期，同主最外同。 活学活用 1．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B．最外层电子数相同的原子化学性质相似，所以化学性质相似的原子最外层电子数一定相同 C．纯净物由一种物质组成，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 2．下列关于元素与元素周期表的说法，正确的是 A．同一周期的元素，最外层电子数相同 B．地壳中含量最多的金属元素是铁 C．元素符号前面加数字，表示原子的个数 D．稀有气体元素原子最外层都是8个电子 题型 元素概念与元素类别判断 ▌例1 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料，含有铝、碳、硅三种元素。这三种元素属于不同种元素的根本原因是 A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 解题贴士 元素概念类题目解题三步法： 1.抓本质：质子数是判断元素种类的唯一标准，与中子数、电子数无关； 2.辨范围：元素是“一类原子”的总称，不包括分子、原子团等粒子； 3.看偏旁：“钅”为金属（汞除外），“气”“氵”“石”为非金属，可快速判断类别。 ▌对点练1-1 下列各组粒子中，属于同种元素的是 A．Na和Na⁺ B．H₂O和Ne C．O₂和O₃ D．CO和CO₂ ▌对点练1-2 下列元素中，属于金属元素的是 A．氦 B．硫 C．汞 D．溴 题型 元素符号的书写与意义 ▌例2 下列化学用语与含义相符的是 A．2N — 2个氮元素 B．Cu — 铜元素、一个铜原子、铜这种物质 C．He — 一个氦分子 D．O₂ — 2个氧原子 解题贴士 元素符号意义判断技巧： • 无数字：宏观（元素）+ 微观（一个原子）；由原子直接构成的物质还可表示该物质； • 前有数字：只有微观意义，即几个原子； • 书写牢记“一大二小”：首字母大写，第二个字母小写。 ▌对点练2-1 下列元素符号书写正确的是 A．锰MN B．钠 na C．钙 Ca D．氯 cL ▌对点练2-2 用化学符号表示： (1) 氢元素；(2) 3个铁原子；(3) 氦气；(4) 保持铜化学性质的最小粒子。 题型 元素周期表及其规律 ▌例3 下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题： (1)元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）； (2)元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是（填序号） 。 解题贴士 周期表规律应用技巧： • 周期数 = 电子层数，同周期元素电子层数相同； • 主族数 = 最外层电子数，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； • 同一周期从左到右，原子序数依次增大，最外层电子数依次增多。 ▌对点练3-1 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。 (2)硅原子的核外电子数为 。 (3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。 (4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。 (5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Be和 He B．B和C C．C和 Si D．F和N (6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 ▌对点练3-2 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第 周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色 （填“相同”或“不同”）。 (3)上图中，一共涉及 种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为 。 题型 单质和化合物及其微观示意图的判断 ▌例4 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 解题贴士 单质和化合物判断规则： 1.单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、氢气、金刚石、铁等。 2.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 3.注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体只含氧元素，但属于混合物。 ▌对点练4-1 物质都是由微观粒子构成的，请仔细读图，回答以下问题。 如图1中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息；如图2中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图；如图3中不同的“小球”代表不同的原子。请回答： (1)如图1，钙元素的原子序数为 ，钙原子的最外层电子数为 ，在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子；硒元素的相对原子质量为 。 (2)如图2，B所表示的粒子符号为 ，D所表示的粒子符号为 。 (3)如图3，五幅图中，能表示混合物的是 ，能表示化合物的是 (填字母代号)。 ▌对点练4-2 下列属于化合物的是 A． B． C． D． 基础通关 1．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 2．（2026·江西上饶·模拟预测）2026年4月1日消息，我国发现的献华镧铌矿正式获批为新矿物。镧、铌属于不同种元素的原因是原子的 A．质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 3．（2026·江苏徐州·三模）江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 4．（2026·广东东莞·三模）硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．镁元素与硅元素的本质区别是质子数不同 5．（2026·河南周口·模拟预测）稀土是重要国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A．钬元素属于金属元素 B．钬原子的相对原子质量为164.9 C．钬原子核外电子数为67 D．2个钬原子的符号为 6．（25-26九年级上·广东东莞·期中）如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是 A．硫元素和氯元素具有相似的化学性质 B．氟原子最外层电子数为7 C．氟元素和氯元素处于同一周期 D．硫原子的相对原子质量为32.06 g 7．（2026·辽宁锦州·三模）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 8．（25-26八年级下·山东威海·期末）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．半导体材料都是非金属 B．一个铝原子核外有13个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．镓的相对原子质量是69.72g 9．（2026·陕西宝鸡·模拟预测）镓与锗被称为“半导体工业粮食”，广泛用于砷化镓、氮化镓及光纤制造。如图为镓（）原子的结构示意图以及锗（）元素在周期表中的信息。下列说法不正确的是 A． B．镓离子的符号为 C．锗原子的质子数为32 D．锗原子的最外层电子数为4 10．（2026·四川内江·二模）图为元素周期表的一部分，根据三种元素的信息，下列说法不正确的是 A．磷元素的相对原子质量为30.97g B．三种元素均属于非金属元素 11．（25-26九年级下·全国·开学考试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 (1)用化学用语填空：镁的元素符号________；2个氢原子________。 (2)16号元素的相对原子质量为________。 (3)观察第二、三周期的元素，均以________（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 12．（25-26八年级上·全国·阶段检测）请根据图中信息回答问题。 (1)锡元素的相对原子质量是___________。 (2)图乙表示的原子，其核外电子数是___________。若图丙表示氯离子，则___________。 (3)元素在元素周期表中的分布是有规律的，图丁中A的原子序数___________(填“大于”或“小于”)B的原子序数。B所代表的元素，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 13．（25-26九年级上·山东烟台·期末）请根据下表，回答有关问题。 (1)钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图：___________。 (2)①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。 ②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．微粒的电性 14．（25-26八年级上·山东淄博·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 (1)得到第一张元素周期表的是俄国化学家________。 请根据图示完成下列问题： (2)图甲是钛元素在元素周期表中的信息，该元素的核外电子数是______，其中47.87表示的是________。 (3)图乙是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。则X、Y属于同________（填“周期”、“族”，下同），Y、Z属于同________。 (4)X、Y的原子最外层电子数________（填“相等”或“不相等”），化学性质相似。若Y的元素符号是Mg，则Z的核电荷数是________。 15．（25-26九年级上·山东济宁·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息，回答相关问题。 (1)如图1所示，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为______。 (2)镁原子最外层电子数为2，易失去电子，形成的离子符号为______。Be和Mg的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。 (3)结构示意图如图所示，____，表示的微粒符号为______。 素养提升 16．（2026·重庆·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据信息回答。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，原因是____________。 (2)A原子所对应的元素在元素周期表中的位置是__________（填序号），x的值为__________。 (3)根据元素周期表的结构，从元素分类的角度可推知⑤⑥位置的元素属于__________元素。 (4)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是________________________。 17．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： (1)钠原子的核电荷数为_______，画出它的原子结构示意图：___________； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期，此周期的原子都有______个电子层； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 18．（2025·山东滨州·一模）金属镓()可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： (1)镓元素位于元素周期表第___________周期。 (2)在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色___________(填“相同”或“不同”)。 (3)如图中，一共涉及___________种元素。 (4)E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为___________。 (5)B、D两种元素形成的化合物的化学式为___________。 19．（25-26八年级下·山东日照·期末）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 20．（25-26八年级下·上海·期末）下图为元素周期表中部分元素的信息。 (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 (2)根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 (3)某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 迁移创新 21．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： (1)如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 (2)如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 22．（24-25九年级上·山西朔州·阶段检测）碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 23．（25-26八年级上·山东济宁·期末）从古代元素观与原子论，到近代原子结构模型，至今日人工合成元素，人类从未停止对物质构成规律的探索。 (1)模型法是科学学习重要的方法。如图是科学家及其提出的原子结构假设模型，其中原子结构模型建立的先后顺序是___________(填数字序号)。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式模型 ③道尔顿：实心模型 (2)元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图： ①请画出3号元素的原子结构示意图___________，原子序数为15的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②镁元素与铝元素排在周期表的同一周期，因为它们原子的___________相同。 ③从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素具有相似化学性质的原因是___________。 ④第9号元素和12号元素形成的化合物的化学式是___________，名称为___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $