专题03 反应热的计算与比较（重难点讲义）高二化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦反应热的计算与比较核心知识点，系统梳理基于热化学方程式、燃烧热、键能、图像的计算方法，重点解析盖斯定律应用（四步骤法），并从符号、计量数、聚集状态等维度构建反应热大小比较的学习支架。 该资料以考情分析为导向，设5大题型（含典例与对练），结合能源、工业生产等真实情境，通过方法技巧总结培养科学思维（模型建构、证据推理）和化学观念（能量变化规律），课中辅助教师系统教学，课后助力学生巩固练习、查漏补缺。

专题03 反应热的计算与比较 重难目标 1.理解盖斯定律的本质，能运用模型进行相关判断或计算。 2.掌握反应热的计算方法，特别是盖斯定律的应用。能熟练运用加减消元法对已知热化学方程式进行四则运算，准确求出目标反应的焓变，并规范书写对应热化学方程式。 3.掌握反应热的大小比较方法和解题技巧，完成定量情境下的数据排序与正误判断。 考情分析 《反应热的计算与比较》是高考化学的必考内容，在选择题和原理综合题中均有涉及，分值占比稳定，约占化学反应原理模块的25%~35%。呈现以下考情特点： 1.考查形式稳定，覆盖三大核心考点。一是盖斯定律的应用与焓变计算；二是键能数据与反应热的关系；三是热化学方程式的正误判断。 2.考查方式灵活，题型分布清晰。侧重考查反应热的正误判断、能量变化图分析及反应热大小比较，将盖斯定律计算嵌入工艺流程或化工生产情境中。 3.情境趋于真实，能力要求提升。注重与能源、工业生产、环境保护等真实情境结合。试题要求考生能从复杂信息中提取有效数据，灵活运用盖斯定律设计反应途径。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a　　　b　　　　c　　　d　　|ΔH| n(A)　n(B)　　n(C)　　n(D)　 Q 则＝＝＝＝。 2．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 3．根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。 4．根据图像计算 5．根据盖斯定律计算 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加合法 依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。 【方法技巧】利用盖斯定律计算ΔH的四步骤 (1)定：确定待求反应的热化学方程式。 (2)找：找出待求热化学方程式中只在已知化学方程式中出现一次的物质。 (3)调：依据该物质调整已知化学方程式的方向(同侧相加，异侧相减)和化学计量数，每个已知化学方程式只能调整一次。 (4)算：ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。 二、反应热的大小比较 1．看符号比较ΔH ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，可判断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。 2．看化学计量数比较ΔH 同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。 如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1>ΔH2。 3．看物质的聚集状态比较ΔH (1)同一反应，生成物的聚集状态不同 如：A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＜Q2，反应为放热反应，所以ΔH1＞ΔH2。 (2)同一反应，反应物的聚集状态不同 如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1>Q2，反应为放热反应，则ΔH1<ΔH2。 4．看反应之间的联系比较ΔH 如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 可判断：C(s)CO2(g)， C(s)CO(g)CO2(g)； ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3<0，所以ΔH2>ΔH1。 5．看可逆反应比较ΔH 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ,2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q＞98.3。 6．看中和反应的酸碱比较ΔH 生成1 mol H2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。 【方法技巧】 （1）ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 （2）物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。 （3）先画出物质的能量E的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”，进行比较。 （4）可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 题型01 根据热化学方程式计算反应热 【典例1】（25-26高二上·北京·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．l mol甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：   B．  ，与碘蒸气作用生成放出热量 C．  则   D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：   【对练1】（25-26高一下·重庆·期中）二氧化碳-甲烷重整是资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①   ②   ③   已知在气态分子中，断开1 mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H键能为a ，O-H键能为b ，C-H键能为c ，则(g)中C=O的键能(单位：)为 A． B． C． D． 【对练2】（25-26高二上·安徽滁州·期末）完全燃烧生成88g 和液态水时放出的热量为a kJ。则燃烧的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   题型02 根据燃烧热计算反应热 【典例2】（25-26高二上·安徽·期中）实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ·mol-1 D．  kJ·mol-1 【对练1】（25-26高二上·广东·期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知（白磷，s）（红磷，s），则白磷比红磷稳定 B．已知：  ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量等于57.3 kJ C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热46.2 kJ，其热化学方程式为   【对练2】（25-26高二上·云南·阶段检测）查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A．金刚石硬度大，比石墨稳定 B．石墨完全转化为放热 C．石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D．   题型03 根据键能计算反应热 【典例3】（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）白磷与氧气可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为、、、。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为 A． B． C． D． 【对练1】（25-26高二上·安徽·期中）下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀溶液中  ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C．燃烧热的热化学方程式：   D．已知  ，则和总键能比总键能大 【对练2】（25-26高二上·河南·阶段检测）已知反应：  ，其他相关数据如下表： 化学键 C-H O=O C=O H-O 1 mol化学键断裂时吸收的能量/kJ 498 803 464 下列说法错误的是 A．的摩尔燃烧焓 B． C．若正反应的活化能为 ，则逆反应的活化能为 D．断开中的化学键形成氧原子，需要吸收能量498 kJ 题型04 根据盖斯定律计算反应热 【典例4】（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）依据图示关系，下列说法错误的是 A．石墨比金刚石稳定 B． C． D． 【对练1】（25-26高二上·山西吕梁·阶段检测）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 【对练2】（25-26高二上·江西赣州·阶段检测）2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．相同条件下，的 B． C．的数值与键键能的数值相等 D． 题型05 反应热的大小比较 【典例5】（25-26高二上·河南·阶段检测）相同条件下，下列热化学方程式中，的是 A．；；；； 【对练1】（25-26高二上·广东·期中）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．常见的放热反应有和水的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应等 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)，则石墨比金刚石更稳定 C．，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D．；，则 【对练2】（25-26高二上·天津南开·期中）下列说法正确的是 A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，  ，则 D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   1.（25-26高二上·宁夏·期中）与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．6 g完全燃烧放出热量为 kJ B． C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2.（25-26高二上·广东肇庆·期中）(1)     (2)     (3)     (4)     下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 3.（25-26高二上·贵州·阶段检测）已知：①  ； ②  ； ③  ； ④  。 则为 A． B． C． D． 4.（25-26高二上·安徽滁州·期中）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   5.（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A．300.10 kJ B．21.44 kJ C．1965.10 kJ D．600.20 kJ 6.（25-26高二上·北京·阶段检测）已知：① ② ③ 反应 A． B． C． D．无法计算 7.（25-26高二上·河南驻马店·阶段检测）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A． B． C． D． 8.（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）如图所示，下列有关说法不正确的是 A． B． C． D．1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 9.（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 10.（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 11.（25-26高二上·湖北宜昌·开学考试）符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO        ②S、SO2        ③Na、Na2O        ④AlCl3、Al(OH)3        ⑤Fe、Fe(NO3)3        ⑥Na2CO3、NaHCO3 A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤ 12.（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 13.（25-26高二上·广西·阶段检测）物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A．在低温下能自发进行，说明该反应的 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量小于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．的燃烧热，则表示燃烧热的热化学方程式为   14.（25-26高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为 15.（25-26高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   16.（25-26高二上·福建三明·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示中和反应反应热的离子方程式为： B．已知 ，，则 C．，则的摩尔燃烧焓为-1366kJ·mol-1 D．已知，则比稳定 17.（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列关于过程转化中的能量变化，说法正确的是 A．已知  ；  ，则 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则热化学方程式为：   D．已知：  ，在中和热测定实验中实际加入的酸碱的量会影响该反应的 18.（25-26高二上·浙江温州·期中）已知的电离过程是个放热过程，下列关于的判断正确的是 ①   ②   ③   ④   A．， B． C． D． 19.（25-26高二上·浙江杭州·期中）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 20.（25-26高二上·浙江杭州·期中）氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的大 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成键放出a kJ能量，该条件下 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热的计算与比较 重难目标 1.理解盖斯定律的本质，能运用模型进行相关判断或计算。 2.掌握反应热的计算方法，特别是盖斯定律的应用。能熟练运用加减消元法对已知热化学方程式进行四则运算，准确求出目标反应的焓变，并规范书写对应热化学方程式。 3.掌握反应热的大小比较方法和解题技巧，完成定量情境下的数据排序与正误判断。 考情分析 《反应热的计算与比较》是高考化学的必考内容，在选择题和原理综合题中均有涉及，分值占比稳定，约占化学反应原理模块的25%~35%。呈现以下考情特点： 1.考查形式稳定，覆盖三大核心考点。一是盖斯定律的应用与焓变计算；二是键能数据与反应热的关系；三是热化学方程式的正误判断。 2.考查方式灵活，题型分布清晰。侧重考查反应热的正误判断、能量变化图分析及反应热大小比较，将盖斯定律计算嵌入工艺流程或化工生产情境中。 3.情境趋于真实，能力要求提升。注重与能源、工业生产、环境保护等真实情境结合。试题要求考生能从复杂信息中提取有效数据，灵活运用盖斯定律设计反应途径。 一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a　　　b　　　　c　　　d　　|ΔH| n(A)　n(B)　　n(C)　　n(D)　 Q 则＝＝＝＝。 2．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 3．根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。 4．根据图像计算 5．根据盖斯定律计算 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 (2)加合法 依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，ΔH同时作出相应的调整和运算。 【方法技巧】利用盖斯定律计算ΔH的四步骤 (1)定：确定待求反应的热化学方程式。 (2)找：找出待求热化学方程式中只在已知化学方程式中出现一次的物质。 (3)调：依据该物质调整已知化学方程式的方向(同侧相加，异侧相减)和化学计量数，每个已知化学方程式只能调整一次。 (4)算：ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。 二、反应热的大小比较 1．看符号比较ΔH ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，可判断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。 2．看化学计量数比较ΔH 同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。 如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1>ΔH2。 3．看物质的聚集状态比较ΔH (1)同一反应，生成物的聚集状态不同 如：A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＜Q2，反应为放热反应，所以ΔH1＞ΔH2。 (2)同一反应，反应物的聚集状态不同 如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1>Q2，反应为放热反应，则ΔH1<ΔH2。 4．看反应之间的联系比较ΔH 如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 可判断：C(s)CO2(g)， C(s)CO(g)CO2(g)； ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3<0，所以ΔH2>ΔH1。 5．看可逆反应比较ΔH 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ,2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q＞98.3。 6．看中和反应的酸碱比较ΔH 生成1 mol H2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。 【方法技巧】 （1）ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 （2）物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。 （3）先画出物质的能量E的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”，进行比较。 （4）可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 题型01 根据热化学方程式计算反应热 【典例1】（25-26高二上·北京·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．l mol甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：   B．  ，与碘蒸气作用生成放出热量 C．  则   D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：   【答案】D 【解析】反应方程式未配平，且的单位错误，正确的热化学方程式为，A错误；对应生成2 mol HI，放出14.9 kJ热量，数值正确，氢气与碘反应是可逆反应，与碘不能完全反应，生成HI的物质的量小于2 mol，放出热量小于14.9 kJ，B错误；生成沉淀会额外放热，应小于，C错误；（1 mol）燃烧放热285.8 kJ，则分解2 mol需吸热571.6kJ，，D正确；故选D。 【对练1】（25-26高一下·重庆·期中）二氧化碳-甲烷重整是资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①   ②   ③   已知在气态分子中，断开1 mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H键能为a ，O-H键能为b ，C-H键能为c ，则(g)中C=O的键能(单位：)为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】首先根据盖斯定律，由反应①+②-③可得目标反应：，计算得。设中碳氧键键能为，中C=O键能为，根据反应物总键能生成物总键能，对上述目标反应列式：，解得。再对反应①列式：，将代入化简，最终得，对应选项A。 【对练2】（25-26高二上·安徽滁州·期末）完全燃烧生成88g 和液态水时放出的热量为a kJ。则燃烧的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】摩尔质量，。根据的计量关系，生成时，反应的物质的量，该过程放热。设完全燃烧放热，则，解得；因此完全燃烧放热，放热反应为负值，完全燃烧产物要求为液态，则对应的热化学方程式为  ，故选A。 题型02 根据燃烧热计算反应热 【典例2】（25-26高二上·安徽·期中）实验测得：101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；的燃烧热kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 A．  kJ·mol-1 B．  kJ·mol-1 C．  kJ·mol-1 D．  kJ·mol-1 【答案】D 【解析】由题目信息已知可得，① kJ·mol-1；② kJ·mol-1。燃烧生成的是液态水，放出a kJ的热量，中生成H2O(g)，气态水放出的热量更少，ΔH应为比−a更大的值，A错误；分解2 mol气态水生成H2和O2，由于气态水能量高于液态水，分解所需热量小于分解液态水的2 a，ΔH<+2 a kJ·mol-1，B错误；燃烧热要求生成液态水，但生成气态水，导致ΔH绝对值小于b， kJ·mol-1，C错误；根据盖斯定律，得， kJ·mol-1，D正确；故选D。 【对练1】（25-26高二上·广东·期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知（白磷，s）（红磷，s），则白磷比红磷稳定 B．已知：  ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量等于57.3 kJ C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热46.2 kJ，其热化学方程式为   【答案】D 【解析】反应，白磷的能量高于红磷，能量越低物质稳定性越强，故红磷更稳定，A错误；为弱碱，电离需要吸收热量，稀氨水与稀硫酸中和生成放热小于，B错误；燃烧热要求完全燃烧生成，题干产物为气态水，无法据此计算燃烧热，C错误；生成放热，则生成放热，可逆反应热化学方程式 书写规范，D正确；故选D。 【对练2】（25-26高二上·云南·阶段检测）查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A．金刚石硬度大，比石墨稳定 B．石墨完全转化为放热 C．石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D．   【答案】B 【解析】金刚石的燃烧热比石墨高，说明其能量更高，稳定性更差，因此石墨更稳定，A错误；根据盖斯定律，石墨完全转化为放热为：，B正确；根据盖斯定律，总反应热与路径无关，直接燃烧石墨与石墨经水煤气气化反应后再燃烧的总反应热相同，C错误；燃烧热数据都是生成液态水得出的，题干中为气态水参与反应，则无法计算反应热，D错误；故选B。 题型03 根据键能计算反应热 【典例3】（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）白磷与氧气可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为、、、。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题可得中含有键，5 mol氧气中含有键，中含有键和键，根据反应热反应物的键能总和生成物的键能总和，因此该反应的反应热，故选A。 【对练1】（25-26高二上·安徽·期中）下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀溶液中  ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C．燃烧热的热化学方程式：   D．已知  ，则和总键能比总键能大 【答案】D 【解析】碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放的热量更多，ΔH的绝对值更大，因此ΔH1（更负）小于ΔH2，故ΔH1>ΔH2，A错误；氨水是弱碱，氨水电离吸热，与硫酸反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>-57.3kJ/mol，B错误；燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，甲烷燃烧生成稳定产物应为液态水，而方程式中H2O为气态，因此该热化学方程式不满足燃烧热定义，C错误；ΔH>0表示反应吸热，即ΔH=反应物总键能（N2和O2）减去生成物总键能（2NO）大于0，因此反应物总键能大于生成物总键能，D正确；故选D。 【对练2】（25-26高二上·河南·阶段检测）已知反应：  ，其他相关数据如下表： 化学键 C-H O=O C=O H-O 1 mol化学键断裂时吸收的能量/kJ 498 803 464 下列说法错误的是 A．的摩尔燃烧焓 B． C．若正反应的活化能为 ，则逆反应的活化能为 D．断开中的化学键形成氧原子，需要吸收能量498 kJ 【答案】D 【解析】1 mol甲烷完全燃烧生成气态水放出能量806.0 kJ，而其摩尔燃烧焓是1 mol甲烷完全燃烧生成液态水，放出的热量更多，其，A正确；根据反应物总键能-生成物总键能，列等式：，解得，B正确；反应的，则，C正确；断开1 mol(g)中的氧氧键可形成2 mol氧原子，吸收能量498 kJ，选项中没有说明的物质的量，无法计算，D错误。故选D。 题型04 根据盖斯定律计算反应热 【典例4】（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）依据图示关系，下列说法错误的是 A．石墨比金刚石稳定 B． C． D． 【答案】C 【解析】的ΔH1=+1.9 kJ/mol，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A正确；由图可知，，，根据盖斯定律，反应的，B正确；ΔH4为的焓变，根据盖斯定律，ΔH5=ΔH4+ΔH1=(-110.5)+1.9=-108.6 kJ/mol，结合B项分析可知，，C错误；根据盖斯定律，目标反应的ΔH=2×H5 – ΔH3=2×(-110.5)-(-393.5)=+172.5 kJ/mol，D正确；故选C。 【对练1】（25-26高二上·山西吕梁·阶段检测）下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 【答案】B 【解析】分子分解为原子时，化学键断裂吸收热量，焓变大于0，即，A正确；由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应，故反应，B错误；越小，说明形成1 mol 键放出的能量越大，HX就越稳定，C正确；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物释放的热量越多，越小，说明HX越稳定，X的非金属性越强，D正确；故选B。 【对练2】（25-26高二上·江西赣州·阶段检测）2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A．相同条件下，的 B． C．的数值与键键能的数值相等 D． 【答案】B 【解析】因为钾的金属性比钠强，所以在相同条件下，K(g)转化为K+(g)所吸收的能量更小，即的，A正确；由盖斯定律可得，，由于、、均为负值，则，B错误；为断裂Cl-Cl键吸收的能量，则的数值和Cl-Cl键键能的数值相等，C正确；根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，D正确；故选B。 题型05 反应热的大小比较 【典例5】（25-26高二上·河南·阶段检测）相同条件下，下列热化学方程式中，的是 A．；；；； 【答案】D 【解析】氢气在氧气中燃烧的反应是焓变小于0的放热反应，氢气完全燃烧生成气态水时，反应消耗氢气的物质的量越大，放出的热量越多，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 > ΔH2，A不符合题意；硫在氧气中燃烧的反应是焓变小于0的放热反应，固态硫的能量低于气态硫，等物质的量的固态硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量小于气态硫完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 > ΔH2，B不符合题意；碳在氧气中燃烧的反应是焓变小于0的放热反应，等物质的量的碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量小于碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 > ΔH2，C不符合题意；氨水是弱碱，在溶液中的电离是吸热过程，等物质的量的一水合氨与盐酸反应放出的热量小于氢氧化钠溶液与盐酸反应放出的热量，则相同条件下，反应焓变的关系为：ΔH1 < ΔH2，D符合题意；故选D。 【对练1】（25-26高二上·广东·期中）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．常见的放热反应有和水的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应等 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)，则石墨比金刚石更稳定 C．，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D．；，则 【答案】B 【解析】与水的反应是放热反应，但灼热的炭与的反应是吸热反应，A错误；C(金刚石，s)=C(石墨，s)，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；稀氨水是弱碱，其电离过程为吸热过程，会抵消部分中和反应的放热。稀硫酸与稀氨水反应时，实际放出的热量小于57.3 kJ，C错误；转化为需要吸收热量，因此燃烧放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多，越小，故，D错误；故选B。 【对练2】（25-26高二上·天津南开·期中）下列说法正确的是 A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，  ，则 D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   【答案】C 【解析】单斜硫转化为正交硫的ΔH为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误；生成CO2的燃烧反应比生成CO释放更多热量，ΔH1更负，则，B项错误；液态水比气态水能量更低，生成液态水放热更多，更负，因此，C项正确；热化学方程式的ΔH应为理论值，而实际反应可能未完全转化，吸收的热量a小于理论值，则的写法错误，D项错误；故选C。 1.（25-26高二上·宁夏·期中）与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．6 g完全燃烧放出热量为 kJ B． C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．在一定条件下，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】由图可知1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出热量393.5 kJ ，6 g (0.5 mol)完全燃烧放出热量为0.5 mol393.5 kJ=196.75 kJ，A正确；根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，应该是，即，B错误；由=（-393.5+283.0）kJ·mol-1=-110.5 kJ·mol-1，即1 mol碳与氧气反应生成CO放出热量110.5 kJ，1 mol碳完全燃烧放出热量393.5 kJ，C正确；化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选B。 2.（25-26高二上·广东肇庆·期中）(1)     (2)     (3)     (4)     下列关系式中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由于反应(2)和反应(4)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(4)生成液态水比反应(2)生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误；由于反应(1)和反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(3)生成液态水比反应(1)生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确；由于反应(2)是反应(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确；由于反应(4)是反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确；故选A. 3.（25-26高二上·贵州·阶段检测）已知：①  ； ②  ； ③  ； ④  。 则为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由盖斯定律可得，反应④ =，因此；故选A。 4.（25-26高二上·安徽滁州·期中）1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   【答案】B 【解析】1.石墨转化为金刚石：C(石墨，s)→C(金刚石，s)  ΔH1>0（已知，吸热，金刚石能量高于石墨）。  2. 石墨完全燃烧：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3（燃烧放热，ΔH3<0）。  3. 金刚石不完全燃烧：C(金刚石，s)+O2(g)=CO(g)  ΔH4(燃烧放热，ΔH4<0）。  4. 盖斯定律关联：石墨→金刚石→CO2的总焓变=石墨直接→CO2的焓变，即 ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2；ΔH5=ΔH1+ΔH4。ΔH5=ΔH1+ΔH4，又ΔH1>0，故，故A正确；对放热反应而言，ΔH＜0，燃烧越充分，焓变越小，故，故B错误；由分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2，则ΔH2=ΔH3−ΔH1−ΔH4，故C正确；由盖斯定律可知，C(石墨，s)  ，故D正确；故选B。 5.（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产14 g纯硅理论上放出的热量为 A．300.10 kJ B．21.44 kJ C．1965.10 kJ D．600.20 kJ 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得总反应:= ，14 g硅的物质的量为，由热化学方程式可知，生成硅放出的热量为600.20 kJ，则生成硅放出300.10 kJ热量；故选A。 6.（25-26高二上·北京·阶段检测）已知：① ② ③ 反应 A． B． C． D．无法计算 【答案】A 【解析】利用盖斯定律，将已知反应组合：反应①-反应②-反应③=目标反应ΔH=，故选A。 7.（25-26高二上·河南驻马店·阶段检测）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。 8.（25-26高二上·河北唐山·阶段检测）如图所示，下列有关说法不正确的是 A． B． C． D．1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 【答案】B 【解析】由盖斯定律可知，=，A正确；由①，②，①-2×②可得=+172.5，B错误；因为反应的能量只与始态和末态有关，与中间过程无关，故△H5=△H4+△H1，△H1>0，故△H5>△H4，C正确；由图可知：、，1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多，D正确；故选B。 9.（25-26高二上·安徽亳州·阶段检测）已知下列热化学方程式： 由此可知的反应热ΔH为 A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1 C．-441.8 kJ·mol-1 D．+441.8 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，目标反应可由已知第一个反应减去第二个反应得到，计算得，故答案选A。 10.（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 【答案】C 【解析】过程①对应反应Ⅰ，，为放热反应；根据盖斯定律，由可得过程②反应 ，因此过程②为吸热反应，A正确；反应Ⅱ的，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，B正确；反应Ⅰ为放热反应，反应的焓变反应物总键能生成物总键能，即断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，C错误；反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，因此和具有的总能量大于具有的总能量，D正确；故选C。 11.（25-26高二上·湖北宜昌·开学考试）符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO        ②S、SO2        ③Na、Na2O        ④AlCl3、Al(OH)3        ⑤Fe、Fe(NO3)3        ⑥Na2CO3、NaHCO3 A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤ 【答案】C 【解析】①1 mol C与少量O2反应生成1 mol CO，CO继续与O2反应生成1mol CO2，C直接与足量O2反应生成1mol CO2，满足，①符合题意； ②中S无法直接与O2反应生成SO3，不满足转化关系； ③中1mol Na与O2反应仅能生成0.5mol Na2O，不满足X、Y物质的量相等的要求； ④1mol AlCl3与少量NaOH反应生成1mol Al(OH)3，Al(OH)3继续与NaOH反应生成1mol NaAlO2，AlCl3直接与足量NaOH反应生成1mol NaAlO2，满足，④符合题意； ⑤中Fe(NO3)3与硝酸不发生反应，无法得到后续产物Z，不满足转化关系； ⑥1mol Na2CO3与少量HCl反应生成1mol NaHCO3，NaHCO3继续与HCl反应生成1mol CO2，Na2CO3直接与足量HCl反应生成1mol CO2，满足，⑥符合题意；所以，①④⑥符合题意；故选C。 12.（25-26高二上·天津河西·期中）一定条件下，几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该条件下，的燃烧热 B．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径无关 C． D．反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】A 【解析】由图可知，反应1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，为反应1+反应2的逆反应，则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1。根据盖斯定律可知，该反应的，因此的燃烧热，故A错误；根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故B正确；根据分析可知，ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，故C正确；反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选A。 13.（25-26高二上·广西·阶段检测）物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A．在低温下能自发进行，说明该反应的 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量小于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量 D．的燃烧热，则表示燃烧热的热化学方程式为   【答案】A 【解析】该反应为气体分子数减少的反应，即ΔS < 0，根据自发可知，低温自发要求ΔH < 0，故A正确；S的燃烧为放热反应，S(g)含有的能量更高，因此反应中释放的能量更多，其ΔH2为负值，数值更小，故ΔH1 > ΔH2（ΔH1为较小负值），故B错误；ΔH = -184.6 kJ/mol < 0，为放热反应，生成物键形成释放的总能量大于反应物键断裂吸收的总能量，故C错误；燃烧热定义要求水为液态（H2O(l)），该方程式写为H2O(g)，不符合燃烧热标准，故D错误；故选A。 14.（25-26高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为 【答案】A 【解析】S(s)与O2(g)反应生成SO2(g)的，S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的。S(g)为气态硫原子，具有更高的能量，反应时放热更多，更小（更负），因此>成立，A正确； > 0表示石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量更低、更稳定，金刚石不稳定，B错误；反应为可逆反应，充分反应不一定完全转化，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，不能直接得出 = -158.4 kJ/mol，C错误；反应对应2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的摩尔燃烧焓（燃烧热）应为= -285.8 kJ/mol（指1 mol H2燃烧），不是-571.6 kJ/mol，D错误；故选A。 15.（25-26高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   【答案】B 【解析】石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明金刚石能量更高，稳定性更差，A错误；完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH1更小，则ΔH1＜ΔH2，B正确；燃烧热应基于生成液态水，而题中生成气态水，气态水转化为液态水放热，所以燃烧热数值应更小，即氢气的燃烧热，C错误；可逆反应未完全进行，实际放热小于理论值，所以，D错误；故选B。 16.（25-26高二上·福建三明·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示中和反应反应热的离子方程式为： B．已知 ，，则 C．，则的摩尔燃烧焓为-1366kJ·mol-1 D．已知，则比稳定 【答案】B 【解析】中和反应为放热反应，应为负值，正确的表示中和反应反应热的离子方程式为：，A错误；燃烧生成比生成消耗更多，放热更多，更小，因此，B正确；摩尔燃烧焓要求生成液态水，但方程中为气态，不符合定义，C错误；表明的能量低于，能量越低越稳定，因此比稳定，D错误；故选B。 17.（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列关于过程转化中的能量变化，说法正确的是 A．已知  ；  ，则 B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则热化学方程式为：   D．已知：  ，在中和热测定实验中实际加入的酸碱的量会影响该反应的 【答案】A 【解析】已知反应①  ；反应②，将反应①-反应②得到反应 ，固态硫转化为气态硫需要吸收热量，，即，A正确；冰转化为水需要吸热，相同质量的水和冰相比较，水的能量高于冰，B错误；合成氨反应是可逆反应，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，参与反应的小于0.5mol，当参与反应放出的热量多于38.6kJ ，则热化学方程式 ，C错误；中和热表示在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时所放出的热量，中和热的ΔH是固定值与酸碱的用量无关，实际加入的酸碱量仅影响总放热量，不影响ΔH，D错误；故选A。 18.（25-26高二上·浙江温州·期中）已知的电离过程是个放热过程，下列关于的判断正确的是 ①   ②   ③   ④   A．， B． C． D． 【答案】B 【解析】反应①为弱酸与强碱发生中和反应为放热反应，；反应②可简写为为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式，；反应③可简写为即电离方程式，的电离过程是放热过程，。反应③可简写为即电离方程式，的电离过程是放热过程，，利用盖斯定律将反应-（②+③）得到反应④，，因，，，A错误；反应①为弱酸与强碱发生中和反应为放热反应，；反应②可简写为为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式，；由于HF是弱酸，电离放热，导致反应①放出的热量多于反应②，即，B正确；利用盖斯定律将反应①-②得到反应③ ，C错误；利用盖斯定律将反应-（②+③）得到反应④，，D错误；故选B。 19.（25-26高二上·浙江杭州·期中）假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A． B． C． D．甲→丙的 【答案】B 【解析】已知反应①甲→乙 ，反应②乙→丙 ，反应①+反应②得甲→丙 。由分析可得，则绝对值，A项说法正确；由分析可知甲→丙是放热反应，则逆反应为吸热反应，，B项说法不正确；由分析可知，则，C项说法正确；由分析可知甲→丙 ，D项说法正确；故选B。 20.（25-26高二上·浙江杭州·期中）氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的大 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成键放出a kJ能量，该条件下 【答案】C 【解析】ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体从溶液中逸出的过程吸热，即HF的ΔH 1 > 0，A正确；由于HCl比HBr稳定，断裂H-Cl键所需能量更多，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B正确；ΔH3 + ΔH4 代表的焓变，所以HCl和HI的ΔH3 + ΔH4相等，C错误；一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即ΔH2 = +a kJ·mol-1，D正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $