河南南阳市第一中学校等校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025—2026学年高二11月联考 化 学 试 题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A．热的溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B．碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．在实验室配制溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓溶液 D．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 2．下列说法中不正确的是 A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B．在常温下不能自发进行，说明该反应的 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．常温下，能够自发进行，则该反应的 3．已知 ，在存在时，该反应机理为： ①；②。下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 4．常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A．上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B．酸性： C．将0.1 mol/L CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN溶液 D．可发生反应 5．叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A．NaN3的电离方程式： B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．0.01 mol/L HN3溶液的 D．0.01 mol/L NaN3溶液中： 6．25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 A． B． C． D． 7．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知： ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，： 8．、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是 A．在、的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后不变 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同 C．室温下，等浓度的和溶液pH较小的为溶液 D．与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关 9．下列实验装置、操作和叙述错误的是 A．用NaOH溶液滴定草酸溶液 B．赶出碱式滴定管中的气泡 C．验证： D．测定NaClO溶液的pH 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入溶液和溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在蓝色溶液中存在如下平衡：（蓝色）（黄绿色） ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由压缩至 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 11．已知常温下几种物质的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 弱酸 HCOOH（甲酸） H2CO3 HCN ； A．酸性强弱关系： B．H2CO3的电离方程式为 C．向Na2CO3溶液中通入HCN气体： D．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH： 12．下列关于所列图像或实验的表述错误的是 常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： 25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 PbI2固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，PbI2的Ksp增大 A B C D 13．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的溶液中：Mg2+、Na+、、 B．的溶液中：、Na+、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、K+、、 D．常温下的溶液中：、Fe3+、Cu2+、 14．常温下，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液，溶液的pH、分布分数随滴加溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数]。 下列叙述正确的是 A．曲线①代表随的变化关系 B．当滴入溶液时，溶液中 C．当滴入溶液时，溶液中 D．的电离常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氨的合成是工业上重要的反应，广泛应用于化肥生产。回答下列问题。 （1）合成氨反应的热化学方程式为 。 ①下列说法正确的是________（填字母）。 A．使用催化剂可提高氮气的平衡转化率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大压强，平衡向正反应方向移动 ②工业上常以铁触媒为催化剂，该催化剂能________（填“降低”或“提高”）反应的活化能，从而增大反应速率。 （2）将和充入容积为1 L恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，测得容器内气体总压强（）随时间（）的变化如图所示。 ①该反应的速率方程可表示为，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．使用催化剂，增大 B．升高温度，增大 C．平衡后分离出，减小 D．平衡后再充入和，的转化率不变 ②若在温度下反应达到平衡时，则的平衡转化率为________，反应的平衡常数________（用分压表示，列出计算式，省略单位）；此时，再向容器中充入和，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），原因是________。 16．（14分）的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。 （1）高炉炼铁会排放大量的和烟尘，必须进行严格的控制。已知： ，若在恒温恒容密闭容器中发生该反应，当达到平衡后，充入，则达到新平衡后的体积分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）科学家积极探索新技术利用合成低碳烯烃： ，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由合成的反应在________（填“高温”或“低温”）下自发进行，理由是____________________________________________________。 ②在容积为的恒容密闭容器中，充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如上图所示。下列说法错误的是________（填字母）。 A．平衡常数大小： B．催化剂在时催化效率最高，所以该反应只能选在进行 C．图中点时，乙烯（）的体积分数约为7.7% D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将与反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向容积是的一密闭容器中充入与，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应Ⅱ是________（填“慢反应”或“快反应”）。 ②图2压强：________（填“”或“”）。 ③、条件下，时反应达到平衡状态，则用表示的反应速率________。 17．（15分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为和，还有少量的、及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下： 回答下列问题。 （1）上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是__________________________________________。 （2）操作1所得的滤液的主要成分是_________（填化学式）。 （3）请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的离子方程式：__________________________。 （4）操作3是__________，操作4是__________________________________________________。 （5）为测定胆矾的纯度，称量胆矾固体配制成溶液，移取溶液，加入溶液酸化，再加过量的溶液，并滴加几滴淀粉溶液，混匀放置，用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液体积为，滴定终点的标志为________，测得胆矾的纯度为________。（已知：；）。滴定过程中表面会吸附，则该测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 18．（15分）乙二酸（，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表。 ①草酸的________，向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_________________________________________________________________。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是________（填字母）。 A．加入固体 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体 ③c点溶液中____________。 ④向草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于________（填“强”或“弱”）电解质。________（填“能”或者“不能”）用稀硫酸来溶解，请解释原因：__________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $