精品解析：河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025高二上期期中试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是 A. 冰融化 B. 生石灰溶于水 C. 蒸馒头时小苏打受热分解 D. 干冰作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化是固态水转化为液态水，属于吸热过程，故A错误； B．生石灰溶于水为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，故B正确； C．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，故C错误； D．干冰作制冷剂是固态二氧化碳升华为气态，是吸热过程，故D错误； 故选：B。 2. 25℃、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为 A. 92.4kJ B. 92.4kJ/mol C. ＜92.4kJ D. ＞92.4kJ 【答案】C 【解析】 【详解】由热化学方程式可知，1 molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出热量92.4kJ，合成氨反应为可逆反应，在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应后会达到平衡状态，N2转化率小于100%，故放出的热量小于92.4kJ；故答案选C。 3. 下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是 A. 能同时表明反应中的物质变化和能量变化 B. 书写条件为“25℃、101 kPa”时，可以不特别注明 C. 化学计量数只表示分子个数 D. 表示“每摩尔反应”对应的“热量” 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式中涉及到反应物生成物以及能量的变化，能同时表明反应中的物质变化和能量变化，A正确； B．物质具有的能量受温度压强的影响，书写热化学方程式应表明温度、压强，但 “25℃、101 kPa”，可以不特别注明，B正确； C．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，C错误； D．表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”，D正确； 故答案为：C。 4. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是 A. 太阳能电池板将太阳能转化为电能 B. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 理想的能源应具有可再生、无污染等特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池板是将太阳能直接转化为电能，故A正确； B．一次性保暖贴是将化学能转化为热能的装置，故B错误； C．燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应；煤燃烧时化学能转化为热能和光能，故C正确； D．理想的新能源应具有可再生、无污染、原料易得等特点，故D正确； 答案选B。 5. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知，的反应为吸热反应，X生成C的反应是放热反应，该反应的总反应是放热反应。 【详解】A．的反应为放热反应，但反应的吸、放热与反应条件无关，有的放热反应不需要加热，如活泼金属与稀硫酸的反应是放热反应，不需要加热，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要加热，故A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，X的能量最高，最不稳定，故B错误； C．由图可知，该反应的总反应是放热反应，的总能量之和大于C的总能量，故C正确； D．第①步反应的总能量小于X的总能量，为吸热反应，第②步物质X的总能量高于物质C的总能量，为放热反应，故D错误； 故答案选C。 6. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的焓变<0，故 ，A错误； B．反应的焓变与物质的量成正比，故 ，B正确； C．题干信息可知，生成液态水而不是气态水，故 ，C错误； D．一个反应是放热反应则其逆过程为吸热反应，故 ，D错误； 故答案为：B。 7. 下列措施不能加快Zn与反应产生的速率的是 A. 用Zn粉代替Zn粒 B. 再加入溶液 C. 升高温度 D. 滴加少量的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意； B．加入硝酸钠后硝酸根与氢离子结合为硝酸，产物为NO，没有氢气产生，B符合题意； C．升高温度可以加快反应速率，C不符合题意； D．滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，D不符合题意； 综上所述答案为B。 8. 已知 kJ⋅mol，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是 A. 的存在提高了该反应的反应速率和转化率 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 D. 该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>① 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，能提高反应速率，但不能提高平衡转化率与产率，故A项错误； B．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物，故B项正确； C．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故C项正确； D．反应②为慢反应，所需活化能较大，则该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>①，故D项正确； 故本题选A。 9. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较。 【详解】A．A是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率； B．=12； C．； D．； 反应速率中最慢的是C，故选C。 10. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了(1.0-0.25)mol=0.75mol，根据反应方程式可知消耗H2的物质的量为(0.75×3)mol=2.25mol，则平均速率，A错误； B．平衡时，c(CO2)=0.25mol/L、c(CH3OH)=0.75mol/L、c(H2O)=0.75mol/L、c(H2)=0.75mol/L，平衡常数K=≈5.3，B错误； C．充入1molCO2和3molH2两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等，C正确； D．3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误； 故选C。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C. 向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D. 密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入沸水中，温度升高，促进铁离子水解，制备胶体，能用勒夏特列原理来解释，A不符合题意； B．存在平衡，受热平衡逆向移动，混合气体颜色加深，能用勒夏特列原理来解释，B不符合题意； C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，存在平衡，再滴入溶液后铁离子浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理来解释，C不符合题意； D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气体浓度变小，颜色变浅，不能用勒夏特列原理来解释，D符合题意； 故选D。 12. 下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是 A. 若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行 B. 水凝结成冰的过程中，， C. 已知 ，，此反应在任何温度下都能自发进行 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于放热反应，但不一定能自发进行，比如木炭的燃烧，要在一定的条件下才能自发进行，A错误； B．水凝结成冰的过程中，，B错误； C．氯酸钾的分解，根据一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，C正确； D．能够自发进行的反应也有可能是放热、熵减的过程，如合成氨反应，D错误； 故选C。 13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知， A.由图像可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图像与实际不相符，A项错误； B.由图像可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，B项错误； C.由图像可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，C项错误； D.由图像可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，D项正确； 答案选D。 14. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大，故A正确； B．向该溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误； C．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，故C错误； D．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，所以该温度下，该溶液中醋酸的电离程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，故D错误； 答案选A。 15. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 16. 用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B. 使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C. 酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】A 【解析】 【详解】A．锥形瓶中有少量水，对中和滴定实验无影响，则锥形瓶不需要保持干燥，故A错误； B．若滴定管漏水，不能使用，则在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故B正确； C．该实验为酸滴定碱，酸式滴定管盛装盐酸时先水洗、后润洗，则酸式滴定管在盛装HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液为中性，则滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选：A。 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为_______。 （2），，则氢气的燃烧热_______ （3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol⋅L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成_______。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 （4）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN_______HNC(填“>”“<”或“=”)。 ②该异构化反应的=_______kJ⋅mol-1。 （5）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则_______kJ⋅mol-1(用含a、b、c的计算式表示)。 【答案】（1）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-12akJ/mol （2） （3） ①. 将NaOH溶液迅速倒入内筒中 ②. 偏大 （4） ①. > ②. +59.3 （5）(b+c-a) 【解析】 【小问1详解】 若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则1mol石墨完全燃烧放出的热量为12akJ，所以石墨完全燃烧的热化学方程式为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-12akJ/mol； 【小问2详解】 ①， ② ，由①-②得：，则由盖斯定律得氢气的燃烧热； 【小问3详解】 中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速以保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，所以上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：将NaOH溶液迅速倒入内筒中。氨水溶质电离吸热，如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，放热的热量偏少，导致测得的中和反应的反应热偏大； 【小问4详解】 ①根据图示，HCN的能量小于HNC，能量越低越稳定，稳定性：HCN>HNC； ②ΔH=生成物总能量-反应物总能量，则该异构化反应的=+59.3kJ⋅mol-1； 【小问5详解】 ① ② ③ 由①+②-③得，则根据盖斯定律得。 18. I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 II．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为___________。 （4）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__； （5）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A. 温度 B. 试剂的浓度 C. 试剂的用量(体积) D. 试剂添加的顺序 【答案】（1） ①. 0.079 ②. 0.395 ③. 79％ （2） （3） （4）淀粉溶液 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，10s时，Z的物质的量为1.58mol，根据，故答案为：0.079；X的物质的量浓度减少了：；Y的转化率为：。 【小问2详解】 根据图像，X、Y为反应物，Z为生成物，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，，，，所以该反应的方程式为：。 【小问3详解】 在酸性条件下能被氧气氧化生成，故反应方程式为：。 【小问4详解】 在反应中生成的能是淀粉变蓝色，通过溶液变色的时间判断反应的快慢，故还需用淀粉溶液。 【小问5详解】 探究某一条件对反应速率的影响，必须保证其他条件不变，本实验是探究温度对反应速率的影响，在溶液浓度一定时，还需要试剂的用量（体积）和试剂的添加顺序相同，故选CD。 19. 利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。 （1）该反应化学平衡常数表达式K=____。 （2）该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。 a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变 c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变 【答案】（1） （2）放热 （3） ①. ②. 正向进行 ③. Qc<K ④. cd 【解析】 【小问1详解】 由反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，可知，K=； 【小问2详解】 由表格数据可知，温度升高，K值减小，说明平衡逆向移动，故此反应为放热反应； 【小问3详解】 830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol，2min内v(CO)= ，反应中各物质反应速率比等于系数比，故v(CO2)= v(CO)= ； 由三段式可知： 此时<K=1，反应进行的方向是正向进行，依据是Qc<K； a．反应为气体分子数不变的反应，体系的压强不会发生变化，a错误； b．混合气体的总质量不变，容器体积恒容，故密度不变，b错误； c．CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等，则说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，c正确； d．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，d正确； 故选cd。 20. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子。 ①H3PO2中磷元素的化合价为___________。 ②写出次磷酸的电离方程式___________。 ③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值___________(填“变大变小”或“不变”)。 （2）已知的电离平衡常数如下表： 物质 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1 4.40×10-7 1.54×10-2 2.95×10-8 Ka2 5.61×10-11 1.02×10-7 ①试比较H2CO3、H2SO3和HClO的酸性由强到弱的顺序是___________。 ②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(写化学式)。 ③写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. +1 ②. ③. 变小 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，H为价、O为价，设P化合价为x，则，解得。 ② 由题意，，反应后只有和两种阴离子，说明​是一元弱酸，仅能电离出1个，因此电离方程式为​。 ③ 对一元弱酸​，电离常数，结合电荷守恒整理得：。稀释过程中，溶液酸性减弱，减小，温度不变不变，因此该比值变小。 【小问2详解】 ① 多元弱酸酸性由第一步电离常数​决定，越大酸性越强，因此酸性顺序为。 ② 相同时，弱酸酸性越弱，越需要更高的酸浓度才能电离出相同浓度的，因此物质的量浓度顺序为。 ③ 有强氧化性，可将还原性的氧化为，自身被还原为；过量时，反应生成的会和过量结合为弱电解质，配平后得到离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025高二上期期中试卷 化学试题 时间75分钟 总分100分 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是 A. 冰融化 B. 生石灰溶于水 C. 蒸馒头时小苏打受热分解 D. 干冰作制冷剂 2. 25℃、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为 A. 92.4kJ B. 92.4kJ/mol C. ＜92.4kJ D. ＞92.4kJ 3. 下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是 A. 能同时表明反应中的物质变化和能量变化 B. 书写条件为“25℃、101 kPa”时，可以不特别注明 C. 化学计量数只表示分子个数 D. 表示“每摩尔反应”对应的“热量” 4. 化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法错误的是 A. 太阳能电池板将太阳能转化为电能 B. 一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 C. 煤燃烧将化学能转化为热能和光能 D. 理想的能源应具有可再生、无污染等特点 5. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应一定要加热 B. 物质中最不稳定 C. A和B的总能量大于的总能量 D. ①②两步反应均为放热反应 6. 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列措施不能加快Zn与反应产生的速率的是 A. 用Zn粉代替Zn粒 B. 再加入溶液 C. 升高温度 D. 滴加少量的溶液 8. 已知 kJ⋅mol，在存在时，该反应机理为： ①(快) ②(慢)， 下列说法错误的是 A. 的存在提高了该反应的反应速率和转化率 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 D. 该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>① 9. 对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是 A. B. C. D. 10. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 11. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C. 向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D. 密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 12. 下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是 A. 若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行 B. 水凝结成冰的过程中，， C. 已知 ，，此反应在任何温度下都能自发进行 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 14. 25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大 B. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小 C. 加水稀释后，溶液中降低 D. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 15. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 16. 用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B. 使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C. 酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为_______。 （2），，则氢气的燃烧热_______ （3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol⋅L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成_______。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 （4）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。 ①稳定性：HCN_______HNC(填“>”“<”或“=”)。 ②该异构化反应的=_______kJ⋅mol-1。 （5）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下： 则_______kJ⋅mol-1(用含a、b、c的计算式表示)。 18. I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图： （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 II．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为___________。 （4）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__； （5）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。 A. 温度 B. 试剂的浓度 C. 试剂的用量(体积) D. 试剂添加的顺序 19. 利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。 （1）该反应化学平衡常数表达式K=____。 （2）该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。 a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变 c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变 20. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和OH-两种阴离子。 ①H3PO2中磷元素的化合价为___________。 ②写出次磷酸的电离方程式___________。 ③H3PO2溶液加水稀释过程中，的数值___________(填“变大变小”或“不变”)。 （2）已知的电离平衡常数如下表： 物质 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1 4.40×10-7 1.54×10-2 2.95×10-8 Ka2 5.61×10-11 1.02×10-7 ①试比较H2CO3、H2SO3和HClO的酸性由强到弱的顺序是___________。 ②若碳酸、亚硫酸、次氯酸溶液c(H+)相同时，则酸的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(写化学式)。 ③写出H2SO3与过量NaClO反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $