第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（北京专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以钠及其化合物为核心，构建从单质到化合物、从性质到应用、从定性到定量的系统化知识网络，通过分层演练提升化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|8考向33题|选择/填空为主，聚焦性质、鉴别等基础概念|从钠单质性质→氧化物→碳酸盐，形成“结构-性质-用途”认知链| |重难·创新演练|10题|实验探究与综合题，涉及反应原理分析|结合侯氏制碱法、图像分析，体现“应用-定量-规律”拓展| |真题·实战演练|6题|高考真题，覆盖高频考点|对接真实命题，强化科学探究与问题解决能力|

第01讲 钠及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 6 7 8 9 10 11 14 C D A A D C D C C C 15 16 17 18 19 20 21 24 25 26 C B C C D B B D C C 28 29 30 31 32 33 B D A C B B 4. (1) 失去 (2)煤油或石蜡油 (3)4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)2Na+O2Na2O2 (5)3：2 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (6) 使NaCl发生电离，使和能够自由移动 5．(1) 失去 (2)淡黄 C (3)有碱生成 (4)①②③④ (5) (6)脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。 12．(1) (2) 13．(1)CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)Y溶液pH=9，在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀 MgCO3 (3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ (4) 22．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 (4)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 23．(1) Cl- (2)NH3 NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀从溶液中析出 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 、 27．(1)OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO (2)29 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B A D C C C 9．(1) (2)随温度降低而显著减小（或受温度影响较大，低温下溶解度小） (3) (4) 20℃时，​的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后​最先达到饱和，因此优先析出​ 通入后发生反应：​，增大，促进“冷析“过程的析出，减小，有利于“盐析”时NaCl的溶解 10．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 D A B B B C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查钠的性质及用途 考向02 考查钠的氧化物的性质及用途 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途 考向04 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 考向05 考查侯氏制碱法 考向06 考查碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的图像分析 考向07 考查碱金属的相似性、递变性 考向08 考查焰色试验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查钠的性质及用途 1．【钠的物理性质、钠与氧气等非金属的反应】（25-26高三上·北京·期中）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 【答案】C 【详解】A．钠的还原性强，可用于置换活泼性较弱的金属如钛、锆、铌，A正确； B．钠性质活泼，容易发生化学反应，在自然界中只能以化合物形式存在，B正确； C．钠燃烧时生成过氧化钠，而非氧化钠，C错误； D．钠质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故答案选C。 2．【钠与水反应原理】（25-26高三上·北京·期中）钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。    下列有关分析不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠与水发生反应，生成导致溶液变红 D．钠与水反应的过程中，钠发生还原反应 【答案】D 【详解】A．钠的还原性强，易被空气中的氧气氧化为氧化钠，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，干扰钠与水反应所得产物氢氧化钠的验证，所以实验时用小刀切去钠表面的氧化膜，A正确； B．钠浮在水面上，说明金属钠是密度比水小的金属单质，B正确； C．钠与水反应所得溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色说明钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，C正确； D．反应中Na的化合价从0价升高到+ 1价（失去电子），发生的是氧化反应，D错误； 故选D。 3．【钠的物理性质、钠与氧气等非金属的反应、钠与盐溶液的反应】（25-26高三上·北京·期中）下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2 B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来 【答案】A 【详解】A．钠在空气中燃烧时，产物是，且燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．钠燃烧的产物应为而非，B错误； C．钠质地柔软、熔点低（约97.8℃），与“硬度大、熔点高”矛盾，C错误； D．钠会先与水反应生成和，而非直接置换溶液中的金属，D错误； 故答案选A。 4．【钠与氧气等非金属的反应、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、钠与水反应原理】（25-26高三上·北京·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 (2)钠元素在自然界中都以化合物形式存在，因为钠单质化学性质活泼，很容易与空气中的氧气和水等物质发生反应，通常保存在___________里，以隔绝空气。 (3)请分别写出金属钠在空气中与氧气和水发生反应的化学方程式___________、___________。 (4)钠在加热条件下与氧气反应生成一种淡黄色固体，写出反应的化学方程式___________。 (5)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：，从而为气囊充气。该反应中生成N2与转移的电子个数比为___________。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是___________。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。 (6)工业通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。 ②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。写出Na与Cl2反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向___________。 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。 【答案】(1) 失去 (2)煤油或石蜡油 (3)4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4)2Na+O2Na2O2 (5)3：2 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (6)使NaCl发生电离，使和能够自由移动 【详解】（1）钠原子核外含有11个电子，原子结构示意图为，最外层含有1个电子，在反应中容易失去电子从而形成稳定结构。 （2）金属钠非常活泼，容易被空气中氧气氧化，钠的密度大于煤油、石蜡油，钠和煤油、石蜡油均不反应，金属钠通常保存在煤油或石蜡油里，以隔绝空气。 （3）常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （4）钠在加热条件下与氧气反应生成一种淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na+O2Na2O2。 （5）①根据反应可知，该反应为氧化还原反应，反应中得生成，失生成，共转移2个电子，故生成与转移的电子个数比为3:2； ②Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe； ③NaHCO3起冷却作用时吸收热量发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （6）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是使NaCl发生电离，使和能够自由移动； ②Na与Cl2接触而重新生成NaCl，钠元素化合价从0价升高到+1价，氯元素化合价从0价降低到-1价，因此用单线桥标出电子转移的数目和方向为：； ③根据流程图，过程Ⅱ中钙和过氧化钠反应生成钠和氧化钙，除去Ca的化学方程式为。 5．【过氧化钠与水的反应、钠与盐溶液的反应、钠与水反应原理】（25-26高三上·北京·期中）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 (1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 (2)钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()     B．干冰灭火器    C．沙土 (3)将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。钠与水反应的离子方程式是___________。(用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目) (4)将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 (5)少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。 (6)如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。 【答案】(1) 失去 (2)淡黄 C (3)有碱生成 (4)①②③④ (5) (6)脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。 【详解】（1）钠的原子结构示意图为，其最外层只有1个电子，所以在反应中容易失去电子。 （2）钠失火时生成淡黄色的过氧化钠固体；干粉分解生成二氧化碳以及干冰（固态二氧化碳）与过氧化钠反应，会加大火灾，故应使用沙土灭火，答案选C。 （3）滴有酚酞的溶液变红，说明有碱生成；钠与水反应的离子方程式为。 （4）钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故现象有①②③（钠与水反应的现象）④（生成蓝色沉淀）。 （5）钠接触空气后生成氧化钠，颜色变淡，化学方程式为。 （6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。 考向02 考查钠的氧化物的性质及用途 6．【过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、氧化钠物理性质及用途、过氧化钠与水的反应、氧化钠的化学性质】（25-26高三上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 【答案】A 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 7．【过氧化钠与水的反应、过氧化钠的强氧化性】（24-25高三上·北京海淀·期末）某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 【答案】D 【详解】A．根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成，A正确； B．实验①②反应均放热，导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象，B正确； C．实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区别，而实验①②盐酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确； D．由于反应会生成氧气，能氧化KI生成I2，也能使湿润的-淀粉试纸变蓝，结合实验①中用3mol/L盐酸时湿润的红色纸条不褪色，可以判断用2mol/L盐酸时不会生成氯气，D错误； 故选D。 8．【过氧化钠、过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应】（24-25高三上·北京·期末）已知：是一种含有10个中子的氧原子，可用于示踪反应过程过氧化钠、过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应中氧原子的去向。和分别代装含有的二氧化碳和氧气分子。下列关于过氧化钠(，不含)的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴，阳离子个数比为1：2 C．能与反应生成 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为1：2，B正确； C．与二氧化碳发生反应生成氧气，过氧化钠既是反应的氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子全部来源于过氧化钠，C错误； D．可以二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，D正确； 答案选C。 9．【过氧化钠与水的反应】（25-26高三上·北京大兴·期末）某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．中产生气泡的原因： B．的作用证实中反应有生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 【答案】D 【详解】A．反应方程式正确，符合现象，A正确； B．催化分解，说明I中有生成，B正确； C．Ⅱ中红色褪去的原因是氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确； D．氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 10．【过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、过氧化钠的强氧化性】下列关于Na2O2的说法不正确的是 A．Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1 B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液 D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象 【答案】C 【详解】A．Na2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确； B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确； C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，C不正确； D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确； 故选C。 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途 11．【碳酸钠、碳酸钠的俗称、物理性质及用途】Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是    A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B．曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C．“0～a”发生的反应主要是： D．Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 【答案】C 【详解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确； B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确； C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误； D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 12．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】（25-26高三上·北京·期末）某小组设计了如下实验，研究和的性质(夹持装置略)。 实验操作 (均取等质量的两种固体进行实验) 实验现象 A中石灰水变浑浊；B中无明显变化 C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快 (1)A中石灰水变浑浊的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 (2)D中的固体物质是___________(写化学式，下同)。若稀盐酸过量，生成气体体积(相同条件)更大的是___________。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）左图中，中间装置为加热固体实验。A中石灰水变浑浊，说明有气体生成。实验中取等质量的和，只有受热易分解，生成的进入A中与石灰水反应生成沉淀，反应方程为，。 （2）右图中，装置为固体与盐酸反应。C中立即产生大量气泡（反应剧烈），对应（与盐酸一步反应生成）；D中开始气泡慢、后加快，对应（与盐酸分两步反应：先生成，再生成），故答案为。 等质量的（摩尔质量）与（摩尔质量），物质的量关系为，且稀盐酸过量时均生成，因此物质的量更大的生成的体积更大，故答案为。 13．【碳酸氢钠的不稳定性】（25-26高三上·北京·期末）某化学小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】常温下：微溶于水，易溶于水；在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀。 实验 实验装置 实验操作及现象 i 测新制的饱和溶液的pH为8.3 ii 向饱和溶液中加入少量固体后久置，有微小气体X缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y iii 测得溶液Y的pH为9.0，向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有少量白色固体析出。 根据实验完成下列问题。 (1)实验中的气体X可以使澄清的石灰水变浑浊，则气体X是___________(填化学式)，气体X使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 (2)化学小组同学认为能出现上述现象的原因可能是饱和溶液久置变质引起的，进行如下实验探究。 实验a．取新制饱和溶液，滴加0.1 溶液，无明显现象。 实验b．向溶液Y(pH=9)中滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验c．配制pH为9.0的溶液，取少量溶液，向其滴加0.1 溶液，有白色沉淀生成。 ①同学甲认为实验b中产生的白色沉淀不是的依据___________。 ②实验b和实验c中的白色沉淀均为___________。 (3)实验iii中向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有白色固体析出反应的化学方程式为___________。 (4)根据以上实验可以得到结论： ①久置的饱和溶液因变质而能继续溶解少量固体。 ②饱和溶液久置变质反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)Y溶液pH=9，在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀 MgCO3 (3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ (4) 【详解】（1）二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验中的气体X可以使澄清的石灰水变浑浊，则气体X是CO2，CO2和氢氧化钙反应碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （2）①Y溶液pH=9，在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀，所以甲认为实验b中产生的白色沉淀不是。 ②pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀，pH为9.0的溶液中滴加0.1 溶液，有白色沉淀生成，则实验b和实验c中的白色沉淀均为MgCO3。 （3）实验iii中向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，说明溶液变为饱和碳酸氢钠溶液，同时析出白色固体碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓。 （4）②饱和溶液久置， NaHCO3会分解产生CO2和碳酸钠，变质反应的离子方程式为； 14．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、纯碱的生产、侯德榜联合制碱】（25-26高一上·北京·期末）“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A．气体X为 B．操作b为过滤 C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 【答案】C 【详解】A．根据侯氏制碱法的流程，先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl。滤渣（NaHCO3）煅烧后会产生CO2（气体X），该气体可循环使用，因此气体X是CO2，A正确； B．由分析可知，悬浊液a中含有NaHCO3沉淀和溶液，需要通过过滤分离出滤渣（NaHCO3）和滤液（主要含NH4Cl）。因此操作b是过滤，B正确； C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物应为NaHCO3，而非NH4Cl，NH4Cl是可溶于水的，存在于滤液中，C错误； D．氨盐水中通入CO2后，发生反应：，由于NaHCO3溶解度较小，会大量析出，导致溶液中Na+浓度显著降低，D正确； 故答案选C。 考向04 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 15．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、碳酸氢钠的不稳定性】对于Na2CO3和NaHCO3这两种化合物，下列叙述错误的是 A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多 【答案】C 【详解】A．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能，则可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，A项正确； B．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，B项正确； C．两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，C项错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3，含有的相同，因此物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多，D项正确； 答案选C。 16．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列说法不正确的是 A．装置 I 中两种固体均能与盐酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．若装置 II 中两种固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 NaHCO3 C．装置 III 和 IV 均能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，IV 可同时进行两个对比实验 D．装置 IV 试管②中的药品为 NaHCO3 【答案】B 【详解】A．澄清石灰水变浑浊能说明有CO2生成，Na2CO3和NaHCO3固体都能与盐酸反应生成CO2，故A正确； B．和足量盐酸反应，等质量的Na2CO3和NaHCO3固体由于前者物质的量小，则前者的产生CO2的体积小，气球鼓起较小，故B错误； C．装置 III 和 IV 均能鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2， IV 有两支试管，Na2CO3直接加热，NaHCO3不直接加热，不直接加热的NaHCO3能分解而直接加热的Na2CO3不分解，可同时进行两个对比实验，故C正确； D．Na2CO3直接加热，NaHCO3不直接加热，不直接加热的NaHCO3能分解而直接加热的Na2CO3不分解，试管②中装入的固体是NaHCO3，故D正确； 故选B。 17．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3 【答案】C 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确； C．根据Na2CO3~CO2，NaHCO3~CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量为mol，NaHCO3的物质的量为mol，因此NaHCO3产生的气体较多，故C错误； D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确； 答案选C。 18．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方案中，不可行的是 A．往等质量的白色固体中加入足量的稀盐酸，观察反应的剧烈程度 B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无浑浊产生 C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D．分别配成溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生 【答案】C 【详解】A．往等质量的白色固体中加入足量的稀盐酸，NaHCO3与盐酸反应剧烈（直接生成CO2），而Na2CO3和稀盐酸是分步反应，反应没有碳酸氢钠剧烈，可观察剧烈程度区分，故A正确； B．分别加热，NaHCO3分解产生CO₂气体使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解无现象，可区分，故B正确； C．分别配成稀溶液加入澄清石灰水，两者均与Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀，故无法区分，故C错误； D．分别配成溶液滴入少量稀盐酸，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3初始无气泡产生，可观察气泡产生情况区分，故D正确； 故答案为C。 考向05 考查侯氏制碱法 19．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、纯碱的生产、侯德榜联合制碱】侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图，下列说法正确的是 A．应该向饱和食盐水中先通入足量，再通入过量 B．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应 C．最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用 D．滤渣的主要成分是，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小 【答案】D 【详解】A．因CO2在水中的溶解度小，所以应该向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，A错误； B．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生置换反应，B错误； C．最终所得“母液”中含铵离子、钠离子和氯离子，可循环利用，C错误； D．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，D正确； 故选D。 20．【纯碱的生产、侯德榜联合制碱】（25-26高三上·北京·阶段检测）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．反应①中应先通，再通 C．流程中可循环使用的物质是、 D．母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【详解】A．向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的，由于相应温度下，NaHCO3的溶解度较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应②）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用；母液中含有未反应的NaCl，也可循环使用；C正确； D．反应①生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故选B。 21．【纯碱的生产、侯德榜联合制碱】（2025·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 【答案】B 【详解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确； B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误； C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确； D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确； 答案选B。 22．【侯德榜联合制碱】（25-26高三上·北京·阶段检测）NaCl是重要的工业原料，可以制备多种物质，如下图所示，回答下列问题。 (1)反应②不能在水溶液中进行，理由是_______(用化学方程式解释)。 (2)反应③的化学方程式为_______。 (3)反应⑤的实验现象：安静燃烧，_______。 (4)侯氏制碱法可以经⑥、⑦两步反应得到纯碱，化学方程式依次为_______、_______。 【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 (4)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【详解】（1）钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以反应②不能在水溶液中进行。 （2）反应③是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，瓶口出现白雾，反应⑤ 的实验现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾； （4）侯氏制碱法可以经⑥、⑦两步反应得到纯碱，饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应化学方程式依次为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 23．【侯德榜联合制碱、常见阴离子的检验、过氧化钠和二氧化碳反应】（25-26高三上·北京·阶段检测）钠及其化合物 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 (1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用单线桥法分析：______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl－、Na＋、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是______(填离子符号)，涉及的离子方程式有：______、______。 (2)纯碱(Na2CO3)是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料ⅰ：20℃，部分物质的溶解度见表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 溶解度(g/100gH2O) 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ⅱ：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3·H2O(碱性物质)。 ①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入______(填“NH3”或“CO2”，原因是______。写出沉淀池中总反应的化学方程式______。 ②上述流程中，物质X是______(填化学式)。 ③写出煅烧炉中反应的化学方程式______。 ④所得溶液中富含氯离子，写出检验其存在的试剂：______。 【答案】(1) Cl- (2)NH3 NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀从溶液中析出 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 、 【详解】（1）①Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中Na2O2的O元素既上升又下降，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO、HCO的溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和HCO反应生成碳酸钠和水，完全反应后，Na+、CO增多，HCO减少，几乎不变的是Cl-；涉及的离子反应有、； （2）①NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的HCO，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3沉淀从溶液中析出，所以加入饱和NaCl溶液后，应先通入NH3，沉淀池中氨气、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，总反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； ②上述流程中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳可以循环到沉淀池中反应，则物质X是CO2； ③煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； ④检验氯离子可用AgCl沉淀法，所用试剂是、。 考向06 考查碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的图像分析 24．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算、氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查、碳酸钠与盐酸的反应】（25-26高三上·北京海淀·期末）向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．与溶液反应后的溶质为 B．图中A点的溶质为 C．产生的体积为 D．原溶液中浓度为 【答案】D 【详解】A．由分析知，与溶液反应后的溶质为NaOH、Na2CO3，A错误； B．由分析可知，A点之前发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则A点的溶质为NaCl、NaHCO3，B错误； C．由图可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25 mL盐酸，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，CO2体积(标准状况下)为0.025 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.056 L，选项未说明气体所处状况，无法确定其体积，C错误； D．反应生成CO2气体体积最大时，溶液中的溶质为NaCl，由钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=0.0075 mol，故原氢氧化钠溶液的浓度为=0.75 mol·L-1，故D正确； 故选D。 25．【碳酸氢钠与酸反应、氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查、碳酸钠与盐酸的反应】将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 26．【氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ = B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】C 【详解】A.当生成CO2气体时，发生反应+H+=H2O+CO2↑，对于B曲线来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，曲线中不产生气体消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，所以B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++ =，故A错误； B.先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据Na、Cl守恒，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B错误； C.通过B项分析知，B溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，有气体生成的离子反应方程式为：+H+=H2O+CO2↑，则生成的二氧化碳的物质的量为0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，则二氧化碳的体积=0.005mol ×22.4L/mol =0.112L=112mL，故C正确； D.当生成CO2气体时，发生反应+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，曲线中不产生气体消耗盐酸的体积大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故D错误； 故答案选C。 27．【氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查】（25-26高三上·北京通州·期末）某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： (1)写出段发生反应的离子方程式：___________。 (2)样品中的质量分数___________。(计算结果保留2位有效数字) 【答案】(1)OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO (2)29 【详解】（1）段氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸氢钠和氯化钠，则发生反应的离子方程式为OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO； （2）根据图像可知与碳酸氢钠反应消耗盐酸的体积是31mL－21mL=10mL，所以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠消耗盐酸的体积也是10mL，则与氢氧化钠反应消耗盐酸的体积是21mL－10mL=11mL，所以根据OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11：10，则样品中的质量分数≈29%。 考向07 考查碱金属的相似性、递变性 28．【碱金属的化学性质及其变化规律】（25-26高三上·北京·阶段检测）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是 A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，由元素周期律知，碱性：RbOH＞NaOH，A项正确； B．同主族元素从上到下电离能有减小的趋势，所以第一电离能：Rb＜Na，B项错误； C．单质铷比单质钠更活泼，能与水剧烈反应，与反应能生成复杂氧化物，C项正确； D．RbCl和NaCl均为离子晶体，熔点大小取决与离子键的强弱，由于铷离子的离子半径大于钠离子的离子半径，所以铷氯键的键长大于钠氯键的键长，键能小，所以熔点：RbCl＜NaCl，D项正确； 故选B。 29．【碱金属的化学性质及其变化规律】（25-26高三上·北京东城·期末）下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确； D．金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误； 选D。 30．【碱金属物理性质及其变化规律】（25-26高三上·北京·开学考试）下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A．分子的极性： B．常温下密度：Na<K C．物质的沸点：HF<HCl D．在甲苯中的溶解度： 【答案】A 【详解】A．BCl3空间构型为平面三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确； B．常温下，钾的密度比钠小，B错误； C．HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误； D．甲苯为苯的同系物，易溶于四氯化碳、乙醇等有机溶剂，微溶于水，因此甲苯的溶解度：，D错误； 答案选A。 考向08 考查焰色试验 31．【焰色试验】（25-26高三下·北京·调研）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体是 C 淀粉-KI溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： >> D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 焰色呈黄色 原溶液中一定有、无 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液加稀硫酸酸化后，与结合形成具有强氧化性的硝酸，发生反应：，将氧化为，滴加溶液变红无法证明已变质，A不符合题意； B．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等氧化性气体也可使品红褪色，B不符合题意； C．少量通入淀粉-溶液中，发生反应：，使淀粉变蓝，说明还原性：；再通入过量，发生反应：，蓝色褪去，说明还原性：，因此还原性顺序为，C符合题意； D．焰色试验呈黄色说明原溶液含，但钾元素的紫色火焰会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含，无法得出无的结论，D不符合题意； 故选C。 32．【焰色试验、碳酸钠与盐酸的反应、碳酸氢钠与酸反应】（25-26高三上·北京西城·期末）对的：①溶液；②溶液，下列分析正确的是 A．通过焰色试验能区别①和② B．两种溶液中大小：①>② C．滴加盐酸时产生气泡的速率：①>② D．滴加盐酸时反应的离子方程式均可表示为： 【答案】B 【详解】A．钠离子的焰色为黄色，即焰色试验无法区分Na2CO3和NaHCO3溶液，A错误； B．Na2CO3溶液中c(Na+) = 0.2 mol/L，NaHCO3溶液中c(Na+) = 0.1 mol/L，即钠离子浓度① > ②，B正确； C．NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2（），速率较快；Na2CO3需先转化为（），再与氢离子反应产生CO2，速率较慢，即生成气泡速率② > ①，C错误； D．向的溶液中滴加盐酸，反应的离子方程式为；向的溶液中滴加盐酸，反应的离子方程式为，二者反应的离子方程式不同，D错误； 故答案选B。 33．【碳酸氢钠与酸反应、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、焰色试验】（25-26高三上·北京·期末）下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A．在水中能电离出和 B．溶于水后因含有而使溶液呈弱酸性 C．能与盐酸反应 D．焰色试验火焰为黄色 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，在水中电离生成和，A正确； B．碳酸氢钠溶于水后，溶液呈碱性，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl，C正确； D．碳酸氢钠含钠元素，焰色试验呈黄色，D正确； 故选B。 重难·创新演练 1．【过氧化钠和二氧化碳反应】（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 【答案】B 【详解】A．铝制品在空气中表面会生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品不易腐蚀，A错误； B．与反应生成和，与均为酸性氧化物且不具有还原性，则能和反应生成和，B正确； C．的水解常数，的水解常数，水解程度大于，氟化铵溶液显酸性，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法制备，D错误； 故选B。 2．【钠与氧气等非金属的反应】（2026·北京·三模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．金属钠用小刀切开后表面变暗： B．硬脂酸甘油酯发生皂化反应： C．与稀硫酸反应： D．泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【详解】A．金属钠用小刀切开后表面变暗，反应为钠和氧气常温生成氧化钠，A正确；    B．硬脂酸甘油酯发生皂化反应为硬脂酸甘油酯和氢氧化钠加热发生碱性水解生成甘油和羧酸钠，B正确； C．与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：，C错误； D．泡沫灭火器的工作原理为碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D正确； 故选C。 3．【焰色试验】（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 【答案】B 【详解】A．钠的焰色试验显黄色，在氯气中燃烧生成白色的NaCl固体小颗粒，现象为黄色火焰、白烟，A正确； B．氯水中存在反应，久置时HClO见光分解为HCl和O2，平衡右移，Cl2浓度降低导致黄绿色变浅，同时生成更多强酸HCl，溶液酸性增强而非减弱，B错误； C．浓溶液中存在平衡，黄色的和蓝色的共存使溶液呈绿色，稀释时平衡右移，蓝色的水合铜离子占比升高，溶液变为蓝色，C正确； D．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，D正确； 4．【钠与氧气等非金属的反应】（2026·北京昌平·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．切开金属钠表面变暗： B．硝酸见光分解： C．用溶液蚀刻铜电路板： D．用足量溶液吸收尾气： 【答案】A 【详解】A．常温下切开金属钠，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）导致表面变暗，反应为4Na+O2=2Na2O，题干所给方程式是加热或点燃条件下的反应，与事实不相符，A错误； B．硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所给方程式配平正确、反应条件符合事实，B正确； C．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．足量NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，符合反应事实，D正确； 故答案选A。 5．【过氧化钠与水的反应】（2026·北京海淀·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用于呼吸面具：； B．FeS用于除去废水中的： C．浓用于清洗试管中的银镜： D．实验室制氨气： 【答案】D 【详解】A．可与人呼出的水蒸气、反应释放，所给反应方程式正确，可用于呼吸面具，A不选； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化将废水中转化为更稳定的沉淀除去，所给离子方程式正确，B不选； C．浓硝酸具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成可溶性、和，所给方程式得失电子、原子均守恒，可用于清洗银镜，C不选； D．实验室制备氨气需使用与共热：，若只加热得到的是与HCl的混合气体，且混合气体有可能在管口遇冷后又生成固体，无法得到纯净的，D选； 故选D。 6．【纯碱的生产、氯碱工业】（2026·北京海淀·二模）下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和 D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯碱工业阳极生成，存在平衡，酸化阳极区可增大浓度，使平衡逆向移动，减少的溶解，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，使用Pt-Rh合金作催化剂能加快氨催化氧化的反应速率，B正确； C．侯氏制碱中先通入是因为极易溶于水，使溶液呈碱性，可吸收更多，从而提高浓度，便于溶解度较小的析出，目的不是提高和，C错误； D．工业合成氨的反应为，及时分离出会使生成物浓度降低，平衡正向移动，提高反应物转化率，D正确； 答案选C。 7．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算】（25-26高三·全国·一轮复习）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 【答案】C 【详解】A．取a g混合物充分加热，减重b g，根据质量差可求出的质量，从而求出，A不符合题意； B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体氯化钠，列方程组即可求出，B不符合题意； C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，由于逸出气体中含有，故无法求解，C符合题意； D．由于二者都能与溶液反应生成沉淀，存在、的转化关系，列方程组即可求出混合物中的质量分数，D不符合题意； 故选C。 8．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】（2025·北京延庆·一模）关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 【答案】C 【详解】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此的溶解度比的大，A项正确； B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶体的形式析出，B项正确； C．溶液中加入溶液，发生了离子交换，生成了沉淀，使浓度减小，促进了的电离，C项错误； D．和溶液中，阳离子均为、，阴离子均为、、，根据电荷守恒有，D项正确； 答案选C。 9．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、纯碱的生产】（2026·北京朝阳·一模）纯碱制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______。 (2)自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了的溶解度______的特点。 (3)18世纪，用、C、混合加热制得，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是______。 (4)20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 已知： 盐 NaCl 溶解度/g (20℃，) 35.9 37.2 9.6 ①碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是______。 ②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出的原因：______。 ③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：______。 【答案】(1) (2)随温度降低而显著减小（或受温度影响较大，低温下溶解度小） (3) (4) 20℃时，​的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后​最先达到饱和，因此优先析出​ 通入后发生反应：​，增大，促进“冷析“过程的析出，减小，有利于“盐析”时NaCl的溶解 【详解】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液中，水解以第一步为主。 离子方程式：； （2）冬天温度降低，碳酸钠晶体从盐湖中结晶析出，说明碳酸钠溶解度随温度降低显著减小（受温度影响大）； （3）反应物为、、，产物为、、，根据化合价升降配平：S从+6价降为-2价（得），C从0价升为+2价（每个C失），因此C的系数为4，配平后得到： ； （4） 碳酸化是饱和氨盐水和反应，析出碳酸氢钠，生成氯化铵： ；由表格溶解度数据可知，20℃时的溶解度远小于、的溶解度，反应生成后，相同温度下最先达到饱和，因此以沉淀形式优先析出；由表格溶解度数据可知，20℃时的溶解度远小于、的溶解度，反应生成后，相同温度下最先达到饱和，因此以沉淀形式优先析出。 20℃时，的溶解度远小于体系中其他溶质的溶解度，反应后最先达到饱和，因此优先析出；母液Ⅰ中含有未析出的，通入后发生反应：，增大，促进“冷析“过程的析出，减小，有利于“盐析”时NaCl的溶解。 10．【过氧化钠、过氧化钠与水的反应】（2026·北京·模拟预测）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。 ②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。 (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。 ②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案： 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。 ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。 【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2=2H2O+O2↑ 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤 【详解】(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质， 故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应生成的H2O2具有漂白作用； ②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案为2H2O2=2H2O+O2↑； (2)①Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32−就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3， 故答案为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3； ②因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；由实验流程可知，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，最终也生成硫酸钡沉淀，则不能说明反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4， 故答案为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； ③因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a 克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量，故答案为加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。 真题·实战演练 1．【碳酸氢钠的不稳定性】（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误； B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C．明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成，溶液呈酸性，C项错误； D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确； 故答案为D。 2．【碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化】（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 3．【过氧化钠与水的反应】（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【详解】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4．【碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途】（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 5．【钠与水反应原理】（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法，但不能用拇指堵住试管口，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 故选B。 6．【钠与水反应原理】（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；     B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；     D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其化合物（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查钠的性质及用途 考向02 考查钠的氧化物的性质及用途 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途 考向04 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 考向05 考查侯氏制碱法 考向06 考查碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的图像分析 考向07 考查碱金属的相似性、递变性 考向08 考查焰色试验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查钠的性质及用途 1．【钠的物理性质、钠与氧气等非金属的反应】（25-26高三上·北京·期中）下列有关钠的叙述中，错误的是 A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D．钠的质地软，可用小刀切割 2．【钠与水反应原理】（25-26高三上·北京·期中）钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。    下列有关分析不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠与水发生反应，生成导致溶液变红 D．钠与水反应的过程中，钠发生还原反应 3．【钠的物理性质、钠与氧气等非金属的反应、钠与盐溶液的反应】（25-26高三上·北京·期中）下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2 B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来 4．【钠与氧气等非金属的反应、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、钠与水反应原理】（25-26高三上·北京·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 (2)钠元素在自然界中都以化合物形式存在，因为钠单质化学性质活泼，很容易与空气中的氧气和水等物质发生反应，通常保存在___________里，以隔绝空气。 (3)请分别写出金属钠在空气中与氧气和水发生反应的化学方程式___________、___________。 (4)钠在加热条件下与氧气反应生成一种淡黄色固体，写出反应的化学方程式___________。 (5)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：，从而为气囊充气。该反应中生成N2与转移的电子个数比为___________。 ②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是___________。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。 (6)工业通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。 ②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。写出Na与Cl2反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向___________。 ③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。 5．【过氧化钠与水的反应、钠与盐溶液的反应、钠与水反应原理】（25-26高三上·北京·期中）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 (1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 (2)钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()     B．干冰灭火器    C．沙土 (3)将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。钠与水反应的离子方程式是___________。(用单线桥标出上述反应的电子转移方向和数目) (4)将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 (5)少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。 (6)如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。 考向02 考查钠的氧化物的性质及用途 6．【过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、氧化钠物理性质及用途、过氧化钠与水的反应、氧化钠的化学性质】（25-26高三上·北京海淀·阶段检测）下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 7．【过氧化钠与水的反应、过氧化钠的强氧化性】（24-25高三上·北京海淀·期末）某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。 序号 实验操作 实验现象 ① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃 下列说法不正确的是 A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D．将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成 8．【过氧化钠、过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应】（24-25高三上·北京·期末）已知：是一种含有10个中子的氧原子，可用于示踪反应过程过氧化钠、过氧化钠与水的反应、过氧化钠和二氧化碳反应中氧原子的去向。和分别代装含有的二氧化碳和氧气分子。下列关于过氧化钠(，不含)的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴，阳离子个数比为1：2 C．能与反应生成 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 9．【过氧化钠与水的反应】（25-26高三上·北京大兴·期末）某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．中产生气泡的原因： B．的作用证实中反应有生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 10．【过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、过氧化钠的强氧化性】下列关于Na2O2的说法不正确的是 A．Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1 B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液 D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象 考向03 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途 11．【碳酸钠、碳酸钠的俗称、物理性质及用途】Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是    A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B．曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C．“0～a”发生的反应主要是： D．Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 12．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】（25-26高三上·北京·期末）某小组设计了如下实验，研究和的性质(夹持装置略)。 实验操作 (均取等质量的两种固体进行实验) 实验现象 A中石灰水变浑浊；B中无明显变化 C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快 (1)A中石灰水变浑浊的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 (2)D中的固体物质是___________(写化学式，下同)。若稀盐酸过量，生成气体体积(相同条件)更大的是___________。 13．【碳酸氢钠的不稳定性】（25-26高三上·北京·期末）某化学小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】常温下：微溶于水，易溶于水；在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀。 实验 实验装置 实验操作及现象 i 测新制的饱和溶液的pH为8.3 ii 向饱和溶液中加入少量固体后久置，有微小气体X缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y iii 测得溶液Y的pH为9.0，向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有少量白色固体析出。 根据实验完成下列问题。 (1)实验中的气体X可以使澄清的石灰水变浑浊，则气体X是___________(填化学式)，气体X使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 (2)化学小组同学认为能出现上述现象的原因可能是饱和溶液久置变质引起的，进行如下实验探究。 实验a．取新制饱和溶液，滴加0.1 溶液，无明显现象。 实验b．向溶液Y(pH=9)中滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验c．配制pH为9.0的溶液，取少量溶液，向其滴加0.1 溶液，有白色沉淀生成。 ①同学甲认为实验b中产生的白色沉淀不是的依据___________。 ②实验b和实验c中的白色沉淀均为___________。 (3)实验iii中向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有白色固体析出反应的化学方程式为___________。 (4)根据以上实验可以得到结论： ①久置的饱和溶液因变质而能继续溶解少量固体。 ②饱和溶液久置变质反应的离子方程式为___________。 14．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、纯碱的生产、侯德榜联合制碱】（25-26高一上·北京·期末）“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A．气体X为 B．操作b为过滤 C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是 考向04 考查碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 15．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、碳酸氢钠的不稳定性】对于Na2CO3和NaHCO3这两种化合物，下列叙述错误的是 A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多 16．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列说法不正确的是 A．装置 I 中两种固体均能与盐酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．若装置 II 中两种固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 NaHCO3 C．装置 III 和 IV 均能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，IV 可同时进行两个对比实验 D．装置 IV 试管②中的药品为 NaHCO3 17．【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D．分别向盛有等质量的Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3 18．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂】（25-26高三上·北京·阶段检测）下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方案中，不可行的是 A．往等质量的白色固体中加入足量的稀盐酸，观察反应的剧烈程度 B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无浑浊产生 C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D．分别配成溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生 考向05 考查侯氏制碱法 19．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、纯碱的生产、侯德榜联合制碱】侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图，下列说法正确的是 A．应该向饱和食盐水中先通入足量，再通入过量 B．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应 C．最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用 D．滤渣的主要成分是，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小 20．【纯碱的生产、侯德榜联合制碱】（25-26高三上·北京·阶段检测）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．反应①中应先通，再通 C．流程中可循环使用的物质是、 D．母液的主要成分是，可用于化肥工业 21．【纯碱的生产、侯德榜联合制碱】（2025·北京朝阳·一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C．母液1吸氨后，发生 D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 22．【侯德榜联合制碱】（25-26高三上·北京·阶段检测）NaCl是重要的工业原料，可以制备多种物质，如下图所示，回答下列问题。 (1)反应②不能在水溶液中进行，理由是_______(用化学方程式解释)。 (2)反应③的化学方程式为_______。 (3)反应⑤的实验现象：安静燃烧，_______。 (4)侯氏制碱法可以经⑥、⑦两步反应得到纯碱，化学方程式依次为_______、_______。 23．【侯德榜联合制碱、常见阴离子的检验、过氧化钠和二氧化碳反应】（25-26高三上·北京·阶段检测）钠及其化合物 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 (1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用单线桥法分析：______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl－、Na＋、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是______(填离子符号)，涉及的离子方程式有：______、______。 (2)纯碱(Na2CO3)是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料ⅰ：20℃，部分物质的溶解度见表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl 溶解度(g/100gH2O) 36.0 9.6 21.7 37.2 资料ⅱ：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3·H2O(碱性物质)。 ①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入______(填“NH3”或“CO2”，原因是______。写出沉淀池中总反应的化学方程式______。 ②上述流程中，物质X是______(填化学式)。 ③写出煅烧炉中反应的化学方程式______。 ④所得溶液中富含氯离子，写出检验其存在的试剂：______。 考向06 考查碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的图像分析 24．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算、氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查、碳酸钠与盐酸的反应】（25-26高三上·北京海淀·期末）向溶液中逐渐通入一定量的（假设溶液体积不变），随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．与溶液反应后的溶质为 B．图中A点的溶质为 C．产生的体积为 D．原溶液中浓度为 25．【碳酸氢钠与酸反应、氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查、碳酸钠与盐酸的反应】将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 26．【氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ = B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 27．【氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查】（25-26高三上·北京通州·期末）某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示： (1)写出段发生反应的离子方程式：___________。 (2)样品中的质量分数___________。(计算结果保留2位有效数字) 考向07 考查碱金属的相似性、递变性 28．【碱金属的化学性质及其变化规律】（25-26高三上·北京·阶段检测）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是 A．碱性：RbOH>NaOH B．第一电离能：Rb>Na C．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物 D．熔点：RbCl＜NaCl 29．【碱金属的化学性质及其变化规律】（25-26高三上·北京东城·期末）下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是 A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 30．【碱金属物理性质及其变化规律】（25-26高三上·北京·开学考试）下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A．分子的极性： B．常温下密度：Na<K C．物质的沸点：HF<HCl D．在甲苯中的溶解度： 考向08 考查焰色试验 31．【焰色试验】（25-26高三下·北京·调研）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体是 C 淀粉-KI溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： >> D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 焰色呈黄色 原溶液中一定有、无 A．A B．B C．C D．D 32．【焰色试验、碳酸钠与盐酸的反应、碳酸氢钠与酸反应】（25-26高三上·北京西城·期末）对的：①溶液；②溶液，下列分析正确的是 A．通过焰色试验能区别①和② B．两种溶液中大小：①>② C．滴加盐酸时产生气泡的速率：①>② D．滴加盐酸时反应的离子方程式均可表示为： 33．【碳酸氢钠与酸反应、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、焰色试验】（25-26高三上·北京·期末）下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是 A．在水中能电离出和 B．溶于水后因含有而使溶液呈弱酸性 C．能与盐酸反应 D．焰色试验火焰为黄色 重难·创新演练 1．【过氧化钠和二氧化碳反应】（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 2．【钠与氧气等非金属的反应】（2026·北京·三模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．金属钠用小刀切开后表面变暗： B．硬脂酸甘油酯发生皂化反应： C．与稀硫酸反应： D．泡沫灭火器的工作原理： 3．【焰色试验】（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 4．【钠与氧气等非金属的反应】（2026·北京昌平·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．切开金属钠表面变暗： B．硝酸见光分解： C．用溶液蚀刻铜电路板： D．用足量溶液吸收尾气： 5．【过氧化钠与水的反应】（2026·北京海淀·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用于呼吸面具：； B．FeS用于除去废水中的： C．浓用于清洗试管中的银镜： D．实验室制氨气： 6．【纯碱的生产、氯碱工业】（2026·北京海淀·二模）下列工业生产中，所采取的措施与目的不对应的是 工业生产 措施 目的 A 氯碱工业 适当酸化阳极区溶液 减少在阳极区的溶解 B 氨催化氧化制 使用Pt-Rh合金做催化剂 加快反应速率 C 侯氏制碱 向饱和食盐水中先通入再通入 提高和 D 工业合成氨 将从混合气中及时分离 提高反应物转化率 A．A B．B C．C D．D 7．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算】（25-26高三·全国·一轮复习）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 8．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较】（2025·北京延庆·一模）关于和的下列说法中，不正确的是 A．室温下，的溶解度比的大 B．在饱和溶液中通入会有晶体析出 C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解 D．两种物质的溶液中都存在： 9．【碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、纯碱的生产】（2026·北京朝阳·一模）纯碱制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：______。 (2)自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了的溶解度______的特点。 (3)18世纪，用、C、混合加热制得，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是______。 (4)20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 已知： 盐 NaCl 溶解度/g (20℃，) 35.9 37.2 9.6 ①碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是______。 ②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出的原因：______。 ③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：______。 10．【过氧化钠、过氧化钠与水的反应】（2026·北京·模拟预测）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。 ②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。 (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 ①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。 ②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案： 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。 ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。 真题·实战演练 1．【碳酸氢钠的不稳定性】（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2．【碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化】（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 3．【过氧化钠与水的反应】（2025·贵州·高考真题）化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 4．【碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途】（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 5．【钠与水反应原理】（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 6．【钠与水反应原理】（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $