精品解析：天津市滨海新区大港油田第三中学2025--2026学年度第一学期高一年级10月阶段性检测化学试卷

油田三中2025--2026学年度第一学期高一年级 10月阶段性检测化学试卷 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C. 强光通过胶体发生了显著的化学变化 D. 直径为的粒子不一定是胶体 2. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是 A. X的化学式为CO B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后碳元素的化合价均发生改变 3. 下列各选项中，各类物质依次表示为、、，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 4. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 5. 下列叙述中正确的是 A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 6. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 7. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C. 氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 9. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 10. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D. 豆浆和雾都是胶体 11. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 12. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 13. 下列选项中，对相应实验的描述正确的是 A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧 C．红磷的着火点比白磷的低 D．用于除去二氧化碳中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在水溶液中的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、氯化钾溶液均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 15. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 16. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 17. 下列有关说法中正确的是 A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 从组成元素上可以区别纯净物和混合物 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 非金属氧化物一定为酸性氧化物 18. 下列说法正确的是 A. 在水溶液里电离出的阳离子全部为的化合物是酸 B. 根据是否仅含有一种元素可以判断纯净物与混合物 C. 辨别电解质与非电解质的依据是水溶液是否导电 D. 电离可产生OH-的化合物是碱 19. 下列说法正确的有几项 碱石灰、漂白粉、胆矾均为混合物 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 纳米材料的颗粒直径范围为1～100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到净化水质作用 、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. B. C. D. 20. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 利用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共2小题，共40分。 21. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题： （1）Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，停止加热即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________。 （4）所制得的Fe(OH)3胶体具有____________性，若取少量制得的胶体加入试管中，向试管中加入Na2SO4溶液，现象是____________，该现象称为胶体的____________。 （5）提纯此分散系常用的方法是____________(填操作名称)，用到的实验器材除烧杯、玻璃棒外还有____________(填主要实验用品)。 （6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________ A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D. 胶粒能透过滤纸 22. 根据要求回答问题： （1）下列物质：晶体         稀熔融    溶液。 属于电解质的是填序号，下同_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。 （2）写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ①NaHSO4___________________________；(熔融态) ②HClO______________________________；(水溶液中) ③KClO3_____________________________；(水溶液中) ④H2CO3______________________________；(水溶液中) ⑤Cu(OH)2______________________________；(水溶液中) ⑥NaHSO4___________________________。(水溶液中) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2025--2026学年度第一学期高一年级 10月阶段性检测化学试卷 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C. 强光通过胶体发生了显著的化学变化 D. 直径为的粒子不一定是胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误； B．鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B错误； C．强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化，故C错误； D．胶体属于混合物，而直径为10-8m的粒子可能是纯净物，也可能是混合物，故D正确； 故选D。 2. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②C+2ZnO2Zn+X↑，下列说法正确的是 A. X的化学式为CO B. 反应①是分解反应，反应②是置换反应 C. 反应前后固体的质量不变 D. 反应前后碳元素的化合价均发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒定律，反应②反应物中共有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中已有2个锌原子，因此X的化学式为，不是CO，A错误； B．反应①是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；反应②是单质C和化合物ZnO反应生成另一种单质Zn和另一种化合物，属于置换反应，B正确； C．两个反应都有气体生成，气体会逸散到空气中，因此反应后固体质量会减少，C错误； D．反应①中碳元素在和中均为+4价，化合价没有发生变化，只有反应②中碳元素化合价改变，D错误； 故选B。 3. 下列各选项中，各类物质依次表示为、、，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 冰水混合物、电解质、化合物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，水是电解质；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，A项正确； B．能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，B项正确； C．散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故胶体属于分散系；将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，C项正确； D．离子反应中如果元素化合价不变，则属于非氧化还原反应，两者属于交叉关系，D项错误； 答案选D。 4. 下列分类或归类正确的是 液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①中氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①不符合题意； ②中、、、均为两种及以上元素组成的纯净物，属于化合物，②符合题意； ③中水银是汞单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； ④中火碱（）、纯碱（）、碳酸钙均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，④符合题意； ⑤中碘酒属于溶液，淀粉、纳米材料未形成分散系不属于胶体，⑤不符合题意； 符合题意的为②④，故答案选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误； B. H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误； C.溶于水后，能电离出、和，C错误； D. 导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。 6. 下列物质分类正确的是 A. 乙醇为电解质 B. 为碱性氧化物 C. 淀粉溶液为胶体 D. 盐酸为化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．淀粉分子直径在胶体范围内，其溶液能产生丁达尔效应，属于胶体，C正确； D．盐酸是HCl的水溶液，为混合物而非化合物，D错误； 故答案选C。 7. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C. 氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；液氧是液态的氧气，为单质；碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，故A错误； B．干冰是二氧化碳，属于化合物，不是单质；生石灰是氧化钙，为氧化物；硫酸为酸；碳酸氢铵为盐，故B错误； C．氯化氢溶于水能够导电，属于电解质；氨气本身不能电离，属于非电解质；水银是金属单质；稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故C正确； D．冰水是一种物质组成的纯净物，不是溶液，故D错误； 故选C。 8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，故A错误； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故B错误； C．加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH，故C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，则原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故D错误； 选C。 9. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 10. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D. 豆浆和雾都是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故A正确； B．由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4•5H2O是纯净物，故B正确； C．碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误； D．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故D正确； 故选C。 11. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐和正盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，此分类方法属于交叉分类法，故A错误； B．氢氧化铁胶体属于分散系，漂粉精主要成分为氯化钙和次氯酸钙，均为混合物，故B正确； C．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应可分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化还原反应是依据不同的分类方法，故C错误； D．氢硫酸为H2S的水溶液，属于无氧酸，故D错误； 答案选B。 12. 下列说法中，正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故A错误； B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误； C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，故C错误； D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确； 故选D。 13. 下列选项中，对相应实验的描述正确的是 A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧 C．红磷的着火点比白磷的低 D．用于除去二氧化碳中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧时，干冷烧杯仅能检验生成的水，无法证明有二氧化碳生成，A错误； B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，说明铁能在氧气中燃烧，B正确； C．相同温度、都接触氧气的条件下白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，C错误； D．石灰水会与二氧化碳反应，不仅不能除去水蒸气，还会吸收目标气体二氧化碳，D错误； 故答案选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在水溶液中的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、氯化钾溶液均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在水溶液中的电离方程式可以表示为，故A正确； B．稀硫酸是二元强酸，其在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确； C．铜丝是单质、氯化钾溶液是混合物，它们均能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确； 故选C。 15. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 16. 下列说法正确的是 A. KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++ B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、 D. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或者两性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．碱性条件溶液必然含有大量OH-，OH-可以和Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，C错误； D．电解质的判断条件是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的，SO3溶于水可以与水反应生成硫酸，硫酸电离让水溶液导电，所以导电的微粒是来源于硫酸的电离，D错误； 故选B。 【点睛】电解质的判断条件之一是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的。 17. 下列有关说法中正确的是 A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 从组成元素上可以区别纯净物和混合物 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 非金属氧化物一定为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备该性质，可用丁达尔效应区分溶液与胶体，A正确； B．仅从组成元素上无法区别纯净物和混合物，如金刚石和石墨的混合物只含碳元素，B错误； C．16O与18O的相互转化属于核变化，化学变化中原子种类不变，无法通过化学变化实现二者转化，C错误； D．非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选A。 18. 下列说法正确的是 A. 在水溶液里电离出的阳离子全部为的化合物是酸 B. 根据是否仅含有一种元素可以判断纯净物与混合物 C. 辨别电解质与非电解质的依据是水溶液是否导电 D. 电离可产生OH-的化合物是碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液里电离出的阳离子全部为 H+的化合物为酸，故A正确； B．混合物中可能只含一种元素，如氧气和臭氧组成混合物，纯净物与混合物的判断依据是是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，故B错误； C．电解质与非电解质必须为化合物，且本身能否电离，不能由水溶液是否导电判断，故C错误； D．电离可产生OH-的化合物不一定是碱，如电离能产生OH-，但属于盐，故D错误； 答案为A。 19. 下列说法正确的有几项 碱石灰、漂白粉、胆矾均为混合物 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 纳米材料的颗粒直径范围为1～100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到净化水质作用 、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、漂白粉（CaCl2与Ca(ClO)2的混合物）是混合物，但胆矾（CuSO4·5H2O）是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，①错误； ②碱性氧化物的定义是能与酸反应生成盐和水的氧化物，全部为金属氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，②正确； ③丁达尔效应是胶体的特性，纳米材料的颗粒直径在1~100nm范围内，但只有将纳米颗粒分散到分散剂中形成胶体体系时，才能产生丁达尔效应，纳米材料本身是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，③错误； ④明矾净水时，水解生成氢氧化铝胶体为化学变化，胶体吸附水中悬浮杂质的过程属于物理变化，可实现净化水质的作用，④正确； ⑤、的水溶液导电，是因为二者与水反应生成的、发生电离产生自由移动离子，并非、自身电离，因此二者属于非电解质，⑤错误； ⑥NaCl的电离是在水分子作用下自发产生自由移动离子的过程，不需要外加通电条件，⑥错误； 综上只有②④正确，故选B。 20. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 利用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，应该用渗析分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A错误； B. Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B错误； C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先发生聚沉，出现沉淀，后氢氧化铁沉淀溶解在稀硫酸中，C正确； D. 应该向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D错误；答案选C。 第II卷 (非选择题) 二、填空题：本大题共2小题，共40分。 21. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题： （1）Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，停止加热即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________。 （4）所制得的Fe(OH)3胶体具有____________性，若取少量制得的胶体加入试管中，向试管中加入Na2SO4溶液，现象是____________，该现象称为胶体的____________。 （5）提纯此分散系常用的方法是____________(填操作名称)，用到的实验器材除烧杯、玻璃棒外还有____________(填主要实验用品)。 （6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________ A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D. 胶粒能透过滤纸 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2） （3） ①. 红褐 ②. （4） ①. 介稳 ②. 产生红褐色沉淀 ③. 聚沉 （5） ①. 渗析 ②. 半透膜 （6）B 【解析】 【小问1详解】 是单一组成的无机化合物，属于纯净物；它属于碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应，生成盐和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应为FeCl3和NaOH的复分解反应，生成难溶的红褐色Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 制备Fe(OH)3胶体的标准操作是加热到体系呈红褐色时停止加热；该反应为FeCl3的加热水解反应，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 胶体具有介稳性，加入电解质会破坏该性质；Fe(OH)3胶粒带正电荷，加入电解质后，所带负电荷中和胶粒正电荷，胶粒间排斥作用减弱，聚集为大颗粒沉降，该现象称为聚沉。 【小问5详解】 胶体分散质粒子直径为1~100nm，不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可透过半透膜，因此用渗析法提纯胶体，核心用品为半透膜。 【小问6详解】 A．胶粒直径为1~100nm，小于1nm的是溶液分散质粒子，A错误； B．胶粒带同种正电荷，相互排斥不易聚集沉降，是胶体稳定的主要原因，B正确； C．布朗运动是胶体稳定的次要原因，C错误； D．胶粒能透过滤纸与稳定性无关，D错误； 故选B。 22. 根据要求回答问题： （1）下列物质：晶体         稀熔融    溶液。 属于电解质的是填序号，下同_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。 （2）写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ①NaHSO4___________________________；(熔融态) ②HClO______________________________；(水溶液中) ③KClO3_____________________________；(水溶液中) ④H2CO3______________________________；(水溶液中) ⑤Cu(OH)2______________________________；(水溶液中) ⑥NaHSO4___________________________。(水溶液中) 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑧ ②. ④⑨ ③. ①⑦⑧⑩ （2） ①. ②. ③. ④. 、（以第一步为主） ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①Cu为金属单质，含自由移动电子可导电，不属于电解质/非电解质；②NaCl晶体、③、⑤、⑥、⑧熔融均为化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动离子导电，属于电解质；④、⑨自身不能电离，属于非电解质；存在自由移动电子或自由移动离子的物质可导电，故能导电的为①（自由电子）、⑦稀、⑧熔融、⑩NaCl溶液（后三者含自由移动离子）。 【小问2详解】 ①熔融状态下仅断裂离子键，完全电离出钠离子和硫酸氢根，用等号； ②HClO是弱电解质，水溶液中部分电离，用可逆号，电离出氢离子和次氯酸根； ③是强电解质，水溶液中完全电离出钾离子和氯酸根； ④是二元弱酸，弱电解质，分步电离且以第一步为主，均用可逆号； ⑤是弱碱，弱电解质，水溶液中部分电离，通常一步书写电离方程式，用可逆号； ⑥水溶液中的离子键、极性共价键均断裂，完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，用等号。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $