全国百强高中新高一上学期期中测试卷-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3 预备新高一化学8 全国百强高中高一 1.B【解析】C102作消毒剂时，氯元素的化合 价降低，被还原，涉及氧化还原反应，A不符 合题意；Ca0与水反应生成Ca(OH)2,反应 中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化 还原反应，B符合题意；Na202与CO2或水 反应生成02，氧元素的化合价发生变化，涉 及氧化还原反应，C不符合题意；FeCl3与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+,Cu被氧化为 Cu+,涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.C【解析】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色 火焰，生成氯化氢气体，瓶口上方形成白雾， 不能形成烟，烟是固体小颗粒，A错误；铁丝 在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于 水得到氯化铁溶液，溶液呈棕黄色，B错误； 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水得到氯化铜溶液，溶液呈蓝绿色，C 正确；钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色固体过氧化钠，D错误。 3.A【解析】常温下，干燥CL2与铁不反应，液 氯可用干燥钢瓶储存，故A不合理；eCl3在 沸水中生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体 呈红褐色，故B合理；胶体粒子直径范围为 1~100nm,故C合理；纳米材料性能与粒径 相关，改变粒径可调控性能，故D合理。 4.B【解析】在强碱性溶液中，OH与Mg2*能 反应，A不符合题意；Ca2+与CO能反应，C 不符合题意；强酸性溶液中，H与HC03能 反应，D不符合题意。 5.D【解析】等物质的量的N2和C0,其物质 44 上学期期中测试卷 的量未必是1mol,故所含的分子数未必是 NA,A项错误；0.1 mol CuS04·5H20中氧 原子的物质的量为0.1mol×9=0.9mol,即 氧原子的数目为0.9WA,B项错误；未给出 N2和H2所处的温度和压强，所以无法计算 它们的体积比，C项错误；1L0.1mol·L NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为 1L×0.1mol·L1=0.1mol,0.1mol NH4NO3中含有0.2mol氨原子，即氮原子 数为0.2NA,D项正确。 6.D【解析】反应①中锰元素的化合价降低， 被还原，A正确；由反应②可知，氧化性： Br2>Fe3+,由反应③可知，氧化性：Cl2>Br2, 则Cl2的氧化性强于e3+的氧化性，可以发 生反应：2Fe2++CL2=2Fe3++2C1,B正确； 反应①中生成1 mol Cl2分子时，氯元素的化 合价从-1价升高到0价，转移2mol电子，C 正确；由反应①可知，还原性：Cl1>Mn2+,由 反应②可知，还原性：Fe2+>Br,由反应③可 知，还原性：Br>CI,综上可知，还原性由强 到弱的顺序为Fe2+>Br>Cl>Mn2+,D错误。 7.D【解析】1L混合液中： 物质 NH CI KCI K2S04 n/mol 0.50 0.16 0.24 物质 NH,CI KCI (NH4)2S04 n/mol y n(Cl)=(0.50+0.16)mol=(x+y）mol, n(K*)=(0.16+0.24×2)mol=ymol, n(S0子)=0.24mol=zmol,则x=0.02,y= 0.64,z=0.24,选D。 8.D【解析】配制480mL0.100mol·L NaCl溶液，应选取500mL容量瓶，则所需 NaCl的物质的量为0.5L×0.100mol·L1= 0.05mol,需要称量NaCl的质量为0.05mol× 58.5g·mol1=2.925g,故A正确；配制一 定物质的量浓度的溶液，配制步骤为计算、 称量、溶解、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀、 贴标签，故B正确；容量瓶洗涤后有少量水 残留，对所配溶液浓度无影响，故C正确；定 容时仰视刻度线，使溶液的体积偏大，所配 溶液的浓度偏低，故D错误。 9.D【解析】将过量Cl2通入Fel2溶液中， Fe2+、I厂均被氧化，离子方程式为2Fe2++4I+ 3Cl2—2Fe3++6Cl+2L2,A项错误；Na202 固体溶于水的离子方程式正确，但Na202不 是碱性氧化物，B项错误；因酸性H2C03> HCl0>HC03,故将少量C02通入NaCl0溶 液中发生反应的离子方程式为C0,+H20+ Cl0一HCl0+HC03,C项错误；Ca(HC03)2 与足量NaOH反应生成CaCO3、Na,CO3和 H,0,D项正确。 10.A【解析】Ba(0H)2是强电解质，在水溶 液中能电离出自由移动的Ba2+和OH而使 溶液导电，A正确；B点时H,SO4和Ba(OH)2 恰好完全反应，其离子方程式为Ba2+ S0+2H+20H=BaS04↓+2H20,B错 误；B点后H2S04过量，C点导电的原因是 H2S04=2H+S0,C错误；BaS04虽然 3参考答案8 难溶于水，但其溶解的部分完全电离，而且 H20也是一种极弱的电解质，故溶液仍具 有微弱的导电能力，I不为零，D错误。 11.B【解析】由流程图可知，向工业废水中 加入过量NaOH后可除去Cu2+,故A项正 确；除去Cu2+后的废水中含有Na、Cl、 OH、SO,加入过量BaCl2溶液可除去 S0,此时废水中含有Na、Cl、Ba2、OH, 再加入稍过量的Na2C03溶液可除去Ba2+, 所以试剂a为BaCL2溶液，试剂b为 Na2C03溶液，故B项错误；流程图中操作 X为过滤，可分离出Cu(OH)2、BaS04、 BaCO3,故C项正确；过滤后滤液中含有 Na、CI、CO、OH,向滤液中加入试剂c 盐酸，可除去过量的CO?、OH,加热至不 再产生气泡即可，故D项正确。 12.C【解析】光照促使次氯酸分解，反应产 生HCl,溶液的pH减小，则说明溶液中 c(H)增大，溶液的酸性增强，故A正确； HClO光照分解产生的HCl电离出CI,是 氯离子的浓度增大的原因之一，故B正确； 由图丙可推知，光照可促使氯水中HCIO 分解，而不是催化水分解，故C错误；光照 氯水时，c(H)、c(CI)增大，02的体积分 数增大，说明HCIO见光分解的产物是 HCl、02,故D正确。 13.D【解析】向原粉末中加入足量的盐酸， 有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质 可能为Na202(生成02)、Na2C03（生成 C02)或NaHC03(生成C02),气体X通过 足量NaOH溶液后体积缩小（而不是气体 45 3预备新高一化学8 全部消失)，说明气体X由O2和C02组 成，则原粉末中一定含有Na202,Na2C03和 NaHCO3至少含有一种，将原混合粉末加 热，有气体放出，说明原粉末中一定含有 NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使粉末质 量减小，而实际剩余固体的质量却增加了， 原因可能是发生了反应：Na20+C02 Na2C03、2Na202+2C02=2Na2C03+02、 Na20+H20=2Na0H、2Na202+ 2H20一4Na0H+02↑，综上分析，原粉 末中一定含有Na202和NaHC03,无法确定 是否含有Na2C03、NaCl和Na20。 14.C【解析】过量的NaOH与NaHC03反应 完后会有剩余，相当于引入了新的杂质，A 项错误；二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气， B项错误；滴加1mL氯水，氯水少量，加入 KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明Fe2+先 被氧化，证明Fe2+的还原性比Br的强，C 项正确；不能在容量瓶中溶解NaOH,D 项错误。 15.D【解析】该营养液中含有KA1(S04)2、 K2S04、KCl三种溶质，根据图甲可知，K、 X、Cl的初始浓度分别为12mol·L1、 17mol·L-1和2mol·L1;根据图乙并结 合稀释定律可知：c1mol·L1×0.2L= 1.6mol·L1×1L,解得c1=8.0,A13+的初 始浓度为8.0mol·L1,所以X是S0好，根 据原子守恒，KA1(SO4)的物质的量浓度为 8mol·L1,K,S04的物质的量浓度为 1mol·L1,KCl的物质的量浓度为 46 2mol·L'。由上述分析可知，图甲中X 是S0子，图乙中c1=8.0,故A、B正确；营养 液中KCI与K,S04的物质的量之比等于其 浓度之比，为2：1，故C正确；营养液中 K,S04的浓度为1mol·L,故D错误。 16.(1)③⑦(1分)①⑧(1分)④⑤⑥(1分) Ba2++C03=BaC03↓（2分) (2)NaHS04=Na+HS04(2分)AC(1分) (3)①C03(1分)②Mg2+(1分) ③Ba2+(1分)S0子(1分)④H、Mg2、 Ba2+、N03(2分) 【解析】(1)①Mg(NO3)2固体不能导电，属 于盐，属于电解质；②Cl2不能导电，是单 质，不属于电解质，也不属于非电解质； ③酒精是有机物，不能导电，属于非电解 质；④NaHSO4溶液能导电，是混合物，不属 于电解质，也不属于非电解质；⑤碳酸钠溶 液能导电，是混合物，不属于电解质，也不 属于非电解质；⑥Ba(OH)2溶液能导电， 是混合物，不属于电解质，也不属于非电解 质；⑦C02不能导电，属于非电解质； ⑧Na2C03固体不能导电，属于电解质。因 此属于非电解质的是③⑦，属于电解质的 是①⑧，可以导电的是④⑤⑥。向Na2C03 溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成 BaCO3沉淀和NaOH,该反应的离子方程式 为Ba2++C03=BaC03↓。 (2)NaHS04在熔融状态下，HS04不电离， 电离方程式为NaHS04一Na*+HSO4o NaHSO4由Na和HSO:构成，属于钠盐，且 在水中可电离出H,属于酸式盐，故 选AC。 (3)①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强 酸性，则溶液中含有大量H,H*能与CO 反应，所以可以排除CO?的存在。②取出 部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液， 使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH溶液至过量，有白色沉淀生成，说明 Mg2+与OH反应生成Mg(OH)2白色沉淀， 则可证明Mg2+的存在。③取部分②中碱性 溶液于试管中，滴加Na2C03溶液，有白色 沉淀生成，说明Ba2+与CO?反应生成 BaC03白色沉淀，则可证明Ba2+的存在，由 于Ba2+能与S0反应生成BaS04沉淀，因 此可以排除SO子的存在。④综上实验分 析，该澄清溶液中不存在的离子有C0子、 S0?,肯定存在的离子有H、Mg2+、Ba2,由 于溶液呈电中性，所以溶液中还存在NO?。 17.(1)吸入(1分)（2)溶液变浑浊(1分) (3)①C0,能溶于水，也能使体系内压强减 小(2分)②蒸馏水（1分)与加入 80mL40%氢氧化钠溶液进行对比，通过 对比气压减小幅度可知二氧化碳与氢氧化 钠反应(2分) (4)①滴加的稀盐酸太少，被过量的氢氧 化钠消耗，导致不能与碳酸钠反应（或滴加 的稀盐酸太少，与碳酸钠反应生成碳酸氢 钠，无气泡产生)(2分) ②Ba2++C03=BaC03↓(2分)） (5)实验一(1分)C02能溶于水，也能使 3参考答案8 体系内压强减小，导致鸡蛋被吸入瓶中 (2分) 【解析】(1)CO2能与NaOH溶液反应，也能 溶于水，均能导致抽滤瓶中压强减小，使鸡 蛋被吸入抽滤瓶中。 (2)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸 钠，已知氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶 于乙醇，向氢氧化钠的乙醇溶液中吹气，可 观察到溶液变浑浊。 (3)①NaOH溶液中含有水，CO2能溶于 水，导致烧瓶内压强减小，所以曲线A的变 化趋势无法判断反应真实发生。②用 80L蒸馏水做同样的实验得到曲线B,与 加入80mL40%氢氧化钠溶液得到的曲线 A进行对比，通过对比气压减小幅度可知 二氧化碳与氢氧化钠反应。 (4)①逐滴滴加稀盐酸时，稀盐酸首先与氢 氧化钠发生酸碱中和反应，然后与碳酸钠 反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反应 才会产生气泡。故实验现象观察到无气泡 产生，可能的原因：滴加的稀盐酸太少，被 过量的氢氧化钠消耗，导致不能与碳酸钠 反应；或滴加的稀盐酸太少，与碳酸钠反应 生成碳酸氢钠，无气泡产生。②实验B中 产生的白色沉淀为碳酸钡，反应的离子方 程式为Ba2++C0}—BaC03↓。 (5)根据上述分析，四个实验中，实验一的 结论不严谨，因为二氧化碳能溶于水，也能 使体系内压强减小，导致鸡蛋被吸入抽滤 瓶中，还需要用等体积的蒸馏水代替氢氧 化钠溶液做对比实验。 47 3 预备新高一化学8 18.(1)c(1分) (2)Cl2中混有少量H20(g)(1分)在A、 B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶(2分) (3)下层CCl4层呈紫红色(1分) Cl2+2I=I2+2C1(2分)分液(1分) (4)Cl2+20H=C1+C10+H20(2分) 1:1(2分)取少量烧杯内吸收Cl2后的 溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再 加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则 证明其中含有Cl(2分)》 (5)HCl(1分) 【解析】(1)根据“固+液△，气”原理可知 应选择c装置制取Cl2o (2)B中的布条褪色证明Cl2中混有 H20(g),生成了HCl0,应增加除H20(g) 的装置。 (3)Cl2+2I=L2+2C1,CCl4将I2萃取出 来，L2溶于CCl4,溶液呈紫红色，分离两种 互不相溶的液体采用分液法。 (4)Cl2与Na0H溶液反应的离子方程式为 CL2+20H—C1+C10+H20,根据反应前 后氯元素化合价变化可知，Cl2既作氧化 剂，又作还原剂，且二者数目之比为1：1； 检验C1,应先用稀硝酸酸化，中和溶液中 的OH,除去CI0,再加AgNO3溶液，若有 白色沉淀生成，则证明尾气吸收后的溶液 中含有C1。 (5)因酸性：HCl>H2C0,>HCl0,HC1与 NaHCO,反应：HCl+NaHCO3一NaCl+ H20+C02↑，而HCl0不与NaHC03反应， 48 故氯气与H,0反应的产物中含HCl。 19.(1)11.9(2分)(2)BD(2分) (3)①16.8(2分)②a.偏小(1分) b.偏小(1分) (4)①25(2分)②C(2分) 【解析】(1)该浓盐酸中，c(HCl)= 1000cm3×1.19g·cm3×36.5% ÷1L= 36.5g·mol 11.9mol·L。 (2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质 的质量、物质的量和数目随溶液体积的变 化而变化。 (3)①由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积 为500mlx0,400mol.L=16.8mL。 11.9mol·L1 ②a.俯视观察凹液面会导致量取盐酸的体 积偏小，溶质的物质的量偏小，则配得的溶 液中HCl的物质的量浓度偏小。b.摇匀后 液面下降是正常现象，再加蒸馏水会导致 溶液体积偏大，则配得的溶液中HC1的物 质的量浓度偏小。 (4)①NaOH的物质的量为n(NaOH)= 0.4g =0.01mol,则需要HCl的物质 40g·mol- 的量为0.01mol,盐酸的体积V= 0.400m0l:Lrx100mL·L1=25mL. 0.01 mol ②消耗盐酸比①中所求体积偏小，说明所 配盐酸浓度偏大，A、B、D项会使所配盐酸 浓度偏小，不符合题意；C项会使所配盐酸 浓度偏大，符合题意。全国百强高中高一上学期期中测试卷 化学 威 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 要求的。 1.下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A.C1O2用作饮用水消毒剂 弥 B.Ca0用作食品干燥剂 线 C.Na202用作潜水艇的供氧剂 请 D.FeCl3溶液用作覆铜板腐蚀液 答 2.下列实验现象的描述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 3.胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 试剂0Fe(OH),胶体 A.铁能与CL2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B.试剂①是沸水，生成红褐色液体 C.氢氧化铁胶体的分散质粒子直径为1~100nm D.可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 4.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K*、Mg2*、C1、S0子 图 B.澄清透明的溶液中：K、Mg2+、CI、NO C.含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K、CO}、Cl D.强酸性溶液中：Na、Fe3+、HCO?、SO 全国百强高中高 5.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 () A.等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA B.常温下，0.1 mol CuS04·5H20中氧原子的数日为0.4N C.N个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积之比为2：1 是符合题目 D.常温下，1L0.1mol·L1NH4N03溶液中的氮原子数为0.2N 6.已知：①2Mn04+16H+10CI—2Mn2++5Cl2↑+8H,0,②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br,③CL2+ 2Br—2CI+Br2,依据上述反应，判断下列结论中错误的是 () A.反应①中锰元素被还原 B.在溶液中可发生反应：2Fe2++CL2—2Fe3++2CI C.反应①中生成1 mol Cl2时，转移2mol电子 () D.还原性由强到弱的顺序为Br>Fe2+>Cl>Mn2+ 7.在无土栽培中，需要配制1L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCI、0.24molK2S04的混合溶液，所用 KCl、NH4Cl、(NH4),S04三种固体的物质的量（单位为mol)分别为 （) A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24 C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.24 () 8.配制480mL0.100mol·L-1NaCl溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 转移 溶解 定容 洗涤 () ① ② ③ ④ A.需要称量NaCl固体的质量为2.925g B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需干燥即可使用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配NaCl溶液的浓度偏高 上学期期中测试卷-化学第1页（共4页） 9.下列离子方程式的书写及评价均正确的是 选项 离子方程式 评价 将过量Cl2通入FeL2溶液中：2Fe2++2I+2Cl2—2Fe#+ A 正确；Cl2过量，Fe2、I厂均被氧化 4C1+12 将Na202固体溶于水：2Na202+2H20=4Na+40H+ B 正确；Na,02是碱性氧化物 02↑ 将少量C02通入NaC10溶液中：C02+H20+2Cl0 正确；H2CO3的酸性强于HCI0的 HCIO+CO 酸性 Ca(HC03)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO?+正确；过量OH会与HC0;反应生 D 20H=CaC03↓+C03+2H,0 成C0号和H20 10.溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01mol·L1Ba(0H)2溶液中滴加 0.2ol·L1H2S04溶液时，溶液的导电能力与所加H,S04溶液的体积的关系如图所示，下列说法 正确的是 ( B V,HS0,溶液)/mL A.A点导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B.B点发生反应的离子方程式为Ba2++S0—BaS04↓ C.C点导电的原因是BaS04—Ba2++S0} D.若H,S04与Ba(OH)2恰好完全反应，则该混合液的I为零 11.某工业废水中存在大量的Na、Cl、Cu2+、S0子，欲除去其中的Cu2+、S0(为使离子完全沉淀，沉淀 剂需要过量)，设计工艺流程如图所示： 工业废水aO1试剂a试剂b 操作X溶液 试剂eNa、C 下列说法中不正确的是 ( A.NaOH的作用是除去Cu2 B.试剂a为Na2CO3溶液，试剂b为BaCl2溶液 全国百强高中高一上学期期中义 C.流程图中，操作X为过滤 D.试剂c为盐酸 12.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的 实验数据如图所示。下列说法不正确的是 -1000 24 2.0 800 22 600 20 400 1.01TT++TT 0 50100150 2006500050 解 0 50100150 时间/s 时间/s 时间/s 匆 乙 丙 A.由图甲可推知光照可使氯水酸性增强 B.由图乙可知氯离子的浓度增大，原因之一是光照使HCI0分解 C.由图丙可推知光照可催化水分解 D.由图甲、乙、丙可验证HC0见光分解的产物 13.某干燥粉末可能由Na20、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。该粉末与足量的盐 酸反应有气体X逸出，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原粉 末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原粉末的质量。下 列推断中正确的是 () A.原粉末中一定不含Na20 B.气体X中只含C02 C.原粉末中一定不含NaHCO3、NaCl D.无法肯定原粉末里是否含有Na,C03和NaCl 14.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Na,CO3粉末中的NaHCO: 溶于水，加入过量NaOH溶液 B 制备少量Cl2 Mn02和稀盐酸混合共热 向10mL0.1mol·L1FeBr2溶液中滴加1mL0.1mol·L1 C 证明还原性：Fe2+>Br 新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 配制250mL0.4mol·L D 向250mL容量瓶中加入4gNa0H并加水至刻度线 NaOH溶液 则试卷-化学第2页（共4页） 15.某营养液中含有KA1(S04)2、K2S04、KC1三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取 200mL样品加水稀释，测得A13+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示（不考虑A13+水解）。 下列判断错误的是 个c/mol·L) C 17 2」 1.6-- 0 CIKX离子种类 00.2 1 甲 A.图甲中X是S02 B.图乙中c1=8.0 C.营养液中KCl与K2S04的物质的量之比为2：1 D.营养液中KS04的浓度是2mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)根据所学知识，回答下列问题。 (1)有以下几种物质： ①Mg(NO3),固体②Cl2③酒精 ④NaHS04溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH)2溶液 ⑦C02⑧Na2C03固体 上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 可以导电 的是 。向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式： (2)NaHS04通常为晶体，易溶于水。写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式： NaHS0,在物质分类中属于 (填字母)。 A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 (3)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清 溶液中可能含有H、Mg2+、Ba2+、NO3、CO?、SO?中的若干种，取该澄清溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除 (填离子符号，下同)的存在。 ②取出部分溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH 溶液至过量，有白色沉淀生成，则可证明 的存在。 全国百强高中高一上学期期中 ③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加Na2C03溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在， 同时可以排除 的存在。 ④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是 17.(14分)二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑，它们是否真的发生反应？因 此他们根据学到的知识和方法设计了以下四种实验方案，并进行判断。 【查阅资料】氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。 去壳熟鸡蛋 吹气 吹气 aOH 氢氧化钠 抽滤瓶 乙醇 溶液 乙醇溶液 C0 实验 实验二 (1)实验一：将去壳熟鸡蛋放在充满二氧化碳的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，迅速注入氢氧化钠溶液， 关闭弹簧夹，并振荡抽滤瓶。这时观察到鸡蛋被 (选填“吸入”或“挤出”)瓶中。 (2)实验二：向2L的氢氧化钠的乙醇溶液（溶剂是乙醇）中吹气30秒左右，观察到的现象是 。再用2mL乙醇做同样的实验，观察到无现象。 (3)实验三：数字化实验— 将电脑、数据采集器和压强传感器依次相连，压强传感器通过真空橡 胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注人80L的40%氢氧化钠溶液，得到实验压强变化如 曲线A所示。 80 mL NaOH溶液 压强传感器 110 100 曲线B 活塞 90 0 70 数据采集器 01 501 CO 40 曲线A 0 020406080100 电脑 时间/s 实验三 ①曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是 ②为了更科学地判断反应已发生，还需要用80mL 做同样的实验，得到曲线B,这样做 的原因是 测试卷-化学第3页（共4页） (4)实验四：产物转化法实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验A:向氢氧化钠溶液中通入二氧化 无气泡产生 二氧化碳与氢氧化钠不反应 碳后，逐滴滴加稀盐酸。 实验B:向氢氧化钠溶液中通入二氧化 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠发生反应 碳后，滴加氯化钡溶液。 ①某同学认为实验A的操作不当，导致结论错误，其理由是 (写一点即可)。 ②写出实验B中产生白色沉淀的离子方程式： (5)结论：同学们认为以上四个实验中的现象均可说明反应已发生，但你认为 (填实验序 号，如有多个只需填一种)的结论不严谨，理由是 18.(15分)“84”消毒液与硫酸反应可以制取氯气，反应的化学方程式为NaCI0+NaC1+H,S0,△ Na2S04+Cl2↑+H20。为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。 B CKI溶液CCL4饱和NaHCO,NaOH溶液 溶液 D E (1)在该实验中，制取氯气的装置是 (填字母)。 n (2)装置B、C中依次盛放干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的 布条也褪色，其原因可能是 ,请提出合理的改进方法： (3)装置D中的现象是 ,反应的离子方程式为 分离D中液体的方法是 全国百强高中高一上学期期中 (4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式： 该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为 。为验证尾气吸收后的溶液中存在C1,正确 的操作是 0 (5)已知酸性：HCl>H,C03>HCl0,将氯气通入饱和NaHC0,溶液能产生无色气体，该实验证明Cl2 与H20反应的产物中含有 19.(12分)如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列 问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：l.19g·cm3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为 mol·L1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母)。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中CI的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L1的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。（精确到0.1mL) ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（均选填“偏 大”、“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： (4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNa0H的NaOH 溶液，则该同学需要取 mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小， 则可能的原因是 (填字母)。 A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制溶液时，未洗涤烧杯 C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 测试卷-化学第4页（共4页）