精品解析：广东省广州市北京师范大学广州实验学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级教学质量监测一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：(本大题共22小题，1-10每小题2 分，11-22每小题3分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 3. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 4. 下列说法中错误的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 5. 研究表明，纳米银颗粒（粒径为几十纳米的颗粒银）对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A. 纳米银属于电解质 B. 纳米银属于胶体 C. 纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 D. 纳米银能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜 6. 下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是 A. H2SO4=2H++ B. NaHSO4=Na++H++ C. NaHCO3=Na++H++ D. K2SO4=K2++ 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的是 A. B. C. D. 8. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 9. 下列物质或离子只具有还原性的是 A. SO2 B. Fe C. MnO D. HCl 10. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ） A. B. C. D. 11. 下列转化需要添加氧化剂的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe2+ C. KMnO4→O2 D. HCl→Cl2 12. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. c具有还原性 13. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 14. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 15. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO B. K+、Na+、NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. H+、Cl-、HCO、NO 16. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 17. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成 有无色气体放出 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 18. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 19. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：IO＞SO D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5 20. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 21. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 每与水反应，产生 B. 中Fe显+6价 C. 的氧化性大于 D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 22. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 二、非选择题(共44分) 23. 现有下列10种物质：①铝 ②醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是______________，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-+H+=H2O，则该反应的化学方程式为________________________________。 （3）⑧在水中的电离方程式为_____________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____________________。 24. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入稀盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，B________。 （2）写出硝酸与D反应的离子方程式：_____________________________。 （3）写出A与B反应的离子方程式：_____________________________。 （4）检验C溶液中阴离子的方法是：_____________________________。 25. Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目________。 （2）该反应中被还原的元素是________(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是___________（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____________。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级教学质量监测一 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：(本大题共22小题，1-10每小题2 分，11-22每小题3分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故A错误； B．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误； C．碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误； D．蔗糖是非电解质，在水溶液中以分子存在，所以其水溶液中存在溶质分子，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质及其强弱的判断，明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键。在溶液里存在溶质分子，说明说明该物质是非电解质或弱电解质。 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 3. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，A不符合题意； B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应中没有涉及碱性氧化物，C符合题意； D．正盐是酸和碱完全中和的产物，NaCl、NH4Cl是正盐，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法中错误的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故错误； ②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ③在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，硫酸氢钠在溶液中电离出的阳离子为钠离子和氢离子，则硫酸氢钠不属于酸，属于酸式盐，故错误； ④电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误； 故选D。 5. 研究表明，纳米银颗粒（粒径为几十纳米的颗粒银）对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A. 纳米银属于电解质 B. 纳米银属于胶体 C. 纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 D. 纳米银能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米银是金属银的单质颗粒，而电解质必须是化合物，故A错误； B．纳米银是胶体中的分散质，只有分散在介质中才能形成胶体，因此纳米银本身不属于胶体，故B错误； C．纳米银颗粒粒径在几十纳米，分散在水中可形成胶体，胶体可产生丁达尔效应，故C正确； D．银的金属活动性弱于铜，因此无法置换硫酸铜中的铜，故D错误； 故答案选C。 6. 下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是 A. H2SO4=2H++ B. NaHSO4=Na++H++ C. NaHCO3=Na++H++ D. K2SO4=K2++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出碳酸氢根和钠离子，电离方程式为：，C错误； D．硫酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选B。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】区域1既是化合反应又是氧化还原反应，区域2既是分解反应又是氧化还原反应， 区域3既不是四种基本反应类型，又是氧化还原反应，区域4既是置换反应又是氧化还原反应，区域5是复分解反应，不是氧化还原反应。 【详解】A．是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A属于区域3，A符合题意； B．既是分解反应又是氧化还原反应，属于区域2，B不符合题意； C．既是化合反应又是氧化还原反应，属于区域1，C不符合题意； D．属于置换反应，属于区域4，D不符合题意； 故选A。 8. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中Ti元素化合价由+4价降低为0价，Mg元素的化合价由0价升高至+2价。 【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A错误； B．反应中Mg失电子，Mg被氧化， B错误； C．TiCl4为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．反应中Mg的化合价升高，失去电子，Mg被氧化，D正确； 故选D。 9. 下列物质或离子只具有还原性的是 A. SO2 B. Fe C. MnO D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，故A不符合题意； B.Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，故B符合题意； C.MnO中的Mn元素为+7价，是最高价，只有氧化性，故C不符合题意； D.HCl中H元素是最高价，有氧化性，Cl元素是最低价，有还原性，故D不符合题意； 故答案：B。 10. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中，得失电子总数相等，A项中失去20e-，得到10e-，得失不守恒，符合题意，其余选项均满足电子得失守恒，答案为A。 11. 下列转化需要添加氧化剂的是 A. SO2→S B. Fe3+→Fe2+ C. KMnO4→O2 D. HCl→Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫化合价降低发生还原反应，需要还原剂，A错误； B．铁元素化合价降低发生还原反应，需要还原剂，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，可以不需要还原剂，C错误； D．氯元素化合价升高反应氧化反应，需要氧化剂，D正确； 故选D。 12. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d C. e可能难溶于水 D. c具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，a为碳单质，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，e为碳酸盐，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，b是CO，c为CO2，CO具有可燃性，点燃条件下和氧气反应生成CO2，A正确； B．由分析可知，c为CO2，d为H2CO3，CO2和水发生反应生成H2CO3，B正确； C．由分析可知，e是碳酸盐，碳酸钙、碳酸钡等都难溶于水，e可能难溶于水，C正确； D．由分析可知，c为CO2，其中碳元素为+4价，是碳元素的最高正价，只能得电子化合价降低，仅具有氧化性，不具有还原性，D错误； 故选D。 13. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 14. 三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； ②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； ③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化； 故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，答案选D。 15. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO B. K+、Na+、NO、OH- C. H+、NH、Fe3+、SO D. H+、Cl-、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误； B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确； C．且加入氢氧化钠溶液后，会与Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，C项错误； D．H+和HCO会反应生成水和二氧化碳，不可以大量共存，D项错误； 答案选B。 16. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】A、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； B、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应； C、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来； D、难溶于水的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。 【详解】A项、氢氧化钡溶液与硝酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A正确； B项、澄清的石灰水与稀盐酸是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误； C项、金属铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D项、碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故D错误。 故选A。 【点睛】本题主要考查离子方程式书写方法和正误判断判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 17. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化溶液仍为无色 有白色沉淀生成 有无色气体放出 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中同时发生氧化还原反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液与稀发生中和反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，并非不反应，A错误； B．实验Ⅱ中，溶液与溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，白色沉淀为，可溶于水，B错误； C．实验Ⅲ中，粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行，有离子参与和生成，属于离子反应，C正确； D．实验Ⅱ中，溶液与溶液恰好完全反应后，溶液中溶质为，阴离子为；实验Ⅲ中，粒与稀盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子也为，阴离子种类相同，D错误； 故选C。 18. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 19. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：IO＞SO D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①中硫元素化合价未发生变化，NaHSO4不是氧化产物；反应②中硫元素化合价升高，被氧化，NaHSO4为氧化产物，故A错误； B. 反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B错误； C. 反应②中，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，SO为氧化产物，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO＞SO，故C正确； D. 反应①中，生成1mol I2转移2 mol e−，反应②中，生成1mol I2转移10 mol e−，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误； 故选C。 20. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 21. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为(未配平)。下列说法不正确的是 A. 每与水反应，产生 B. 中Fe显+6价 C. 的氧化性大于 D. 上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】中Fe显+6价，Fe(OH)3变为升高3价，ClO-变为Cl-降低2价，根据电子守恒，Fe(OH)3与ClO-的计量数之比为2：3，根据元素守恒，电荷守恒，配平该离子方程式为； 【详解】A．K2FeO4与水反应的方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，的物质的量为，产生0.75molO2，质量为0.75mol=24g，故A错误； B．K2FeO4中，铁元素的化合价为x，则x+2+4×(-2)=0，解得x=+6，则高铁酸钾中铁显+6价，故B正确； C．反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性>，故C正确； D．反应中是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3：2，故D正确； 答案选A。 22. 某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. “白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B. “溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ C. 加入Ba(OH)2时会发生反应 D. 向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】由题目知溶液为透明无色溶液，则该溶液a中不存在，向该溶液a中加入足量的溶液后产生白色沉淀，且该沉淀再加入足量的稀盐酸后仍存在白色沉淀，并有气体生成，则白色沉淀为沉淀，可能存在沉淀，由此解答。 【详解】A．由分析可知“白色沉淀1”含有，在于足量稀盐酸反应后“白色沉淀2”中不含有，故A错误； B．“溶液a”中可能存在，一定不存在，故B错误； C．加入溶液发生反应，故C正确； D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液观察是否产生了白色沉淀可以检验“溶液2”中是否含有，若要说明“溶液a”中含有，需要对“溶液a”重复以上操作观察是否产生白色沉淀，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共44分) 23. 现有下列10种物质：①铝 ②醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇 （1）上述物质中能导电的是______________，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有___________(填序号)。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-+H+=H2O，则该反应的化学方程式为________________________________。 （3）⑧在水中的电离方程式为_____________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ③⑩ （2） （3） （4） 【解析】 【分析】物质能导电是因为存在自由移动的带电微粒； 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物； ①铝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质，本身不导电； ③二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，也不导电； ④硫酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质，本身不导电； ⑤氢氧化钡属于碱，在水溶液中能导电，属于电解质，本身不导电； ⑥氢氧化铁胶体含带电胶粒可导电，胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸是混合物，属于溶液，能导电 ⑧硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中能导电，属于电解质，本身不导电； ⑨碳酸钙属于盐类，在水溶液中能导电，属于电解质，本身不导电； ⑩乙醇在水溶液或熔融状态下均不导电，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中能导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨；属于非电解质的有③⑩； 【小问2详解】 离子方程式代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强碱只有氢氧化钡，硫酸、硫酸氢钠和氢氧化钡反应会生成难溶硫酸钡沉淀，醋酸是弱酸不能拆为氢离子，因此只有稀盐酸与氢氧化钡反应可用离子方程式表示，则稀盐酸与氢氧化钡反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：； 【小问4详解】 碳酸钙是难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆，其与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 24. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和、、Cl-、(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入稀盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，B________。 （2）写出硝酸与D反应的离子方程式：_____________________________。 （3）写出A与B反应的离子方程式：_____________________________。 （4）检验C溶液中阴离子的方法是：_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 取少量C溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【分析】8种离子形成四种可溶性物质，其中Ag+不能与、Cl-、三种离子共存，只能和共存，Ba2+不能与、共存，只能与、Cl-共存，则四种物质中一定有BaCl2、AgNO3；Cu2+不能与共存，则其中一种可溶性盐为CuSO4；剩余一种可溶性盐为Na2CO3，则四种可溶性物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；①四种盐中只有C盐溶液是蓝色的，则C为CuSO4；②向四种物质的溶液中加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B为AgNO3，D为Na2CO3；A为BaCl2，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3； 【小问2详解】 由分析可知，D为Na2CO3，与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3，BaCl2与AgNO3反应生成Ba(NO3)2与AgCl，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 C溶液为CuSO4，检验硫酸根离子的方法为：取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，排除其他离子的干扰，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则C溶液中含有。 25. Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目________。 （2）该反应中被还原的元素是________(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移________个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是___________（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____________。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因_____________。 【答案】（1） （2） ①. Cr ②. Cr2(SO4)3 （3）A （4）4 （5）H2O2 （6）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：； 【小问2详解】 反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr2(SO4)3； 【小问3详解】 H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； 【小问4详解】 由（1）分析，该反应每生成1个CO2分子时，转移4个电子。 【小问5详解】 反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为Cr(OH)3，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； 【小问6详解】 由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； 【小问7详解】 向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $