精品解析：河南省周口市商水县中文学校2025-2026学年度高一上化学10月月考

保密★启用前 2025-2026学年度高一上化学10月月考 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题：共42分。 1. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 是一种新型的化合物 C. 该纳米车为胶体 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 3. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 5. 航天科学技术测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一、下列有关的说法错误的是 A. 和CO都是酸性氧化物 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和都属于非金属氧化物 D. 中C的化合价为＋3 6. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 7. 关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④复分解反应都属于离子反应 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 其中正确的是 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③ D. ③④⑤ 8. 下列叙述不正确的是 A. 过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，则可用作航天员的供氧剂 B. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 为除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，通入足量的CO2气体 D. 氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但过氧化钠不属于碱性氧化物 9. 关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是 A. 纯碱是碳酸氢钠 B. 同时生产了纯碱和氯化铵两种产品 C. 在滤液中加入了生石灰 D. 食盐的利用率仍然较低 10. 氯气是一种重要的化工原料，下列有关氯气的叙述正确的是 A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B. 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D. 自来水常用氯气消毒，用自来水配制溶液时，溶液不会变质 11. 油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A. CO2属于酸性氧化物 B. 属于纯净物 C. 反应中的反应物和生成物均为电解质 D. 油条配方中的主要成分均为盐 12. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 14. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 二、解答题：共58分。 15. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： （1）滴加X溶液的仪器名称是_______。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是_______。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的_______(填离子)。 （4）实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是_______。 （5）将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象_______ （6）将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是_______；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb_______Nd(填>或<或=) 16. 1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：i．有关物质的溶解度(20℃) 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （2）物质X是___________。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：___________。 （4）沉淀池分离出沉淀的操作名称是___________。 （5）向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，发生的反应是___________；称量余下固体质量为6.9g，求固体A中所含碳酸氢钠的质量___________g。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为该条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 17. I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是_______(用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用_______代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是_______。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；_______。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为_______()。 18. 小组同学探究和溶液的反应： 向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 （1）若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是_______。 （2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化。 ②假设b：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。 （3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加_______溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。 ②此处总反应的离子方程式为_______。 ③在足量溶液中，使的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”)。 （4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将_______mol/L的_______溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。 （5）甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。 ①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为_______。 ②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度高一上化学10月月考 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题：共42分。 1. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误； B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误； C．四种离子之间不反应，能共存，C正确； D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误； 故选：C。 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 是一种新型的化合物 C. 该纳米车为胶体 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 【答案】D 【解析】 【详解】A．因纳米车很小，直径约6到9纳米，不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故A错误； B．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误； C．该纳米车不是分散系，不是胶体，故C错误； D．纳米材料分散到水中形成胶体，所以用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路，故D正确； 故选D。 3. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离，电离方程式为，A正确； B．为弱酸的酸式盐，电离方程式为，B错误； C．为强电解质，完全电离，电离方程式为，C正确； D．为强电解质，完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 4. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活泼性：Zn>Fe，加入Zn单质和氯化亚铁溶液反应可生成氯化锌和Fe，能一步转化，A不符合题意； B．氧化铝和稀硫酸反应生成一步生成硫酸铝，B不符合题意； C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，不能一步生成氢氧化铜，C符合题意； D．碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳，能一步转化，D不符合题意； 故选C。 5. 航天科学技术测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一、下列有关的说法错误的是 A. 和CO都是酸性氧化物 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和都属于非金属氧化物 D. 中C的化合价为＋3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，A错误； B．根据元素守恒，C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，B正确； C．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，C正确； D．C2O3中O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+3价，D正确； 答案选A。 6. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故选C。 7. 关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④复分解反应都属于离子反应 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 其中正确的是 A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体与溶液都属于混合物，①说法正确； ②BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能电离，故属于电解质，②说法正确； ③由同种元素组成的物质不一定是纯净物，比如O2与O3的混合，③说法错误； ④复分解反应的实质为：两种物质在水溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或弱电解质，所以复分解反应都是离子反应，④说法正确； ⑤非金属氧化物不一定酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物，如CO、NO等，⑤说法错误； 综上所述，①②④说法正确，故答案选B。 8. 下列叙述不正确的是 A. 过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，则可用作航天员的供氧剂 B. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 为除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，通入足量的CO2气体 D. 氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但过氧化钠不属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，则过氧化钠既能处理人体呼出的气体，又给为人体提供氧气，所以可用作航天员的供氧剂，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B不正确； C．Na2CO3能与CO2在水溶液中发生反应，生成NaHCO3，则除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，可通入足量的CO2气体，C正确； D．氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但过氧化钠与盐酸反应，除生成NaCl和水外，还有氧气生成，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，D正确； 故选B。 9. 关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是 A. 纯碱是碳酸氢钠 B. 同时生产了纯碱和氯化铵两种产品 C. 在滤液中加入了生石灰 D. 食盐的利用率仍然较低 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，故A错误； B．氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，，所以流程的主产品是纯碱，副产品为NH4Cl，故B正确； C．滤液的成分为NaCl，应该向析出NaHCO3的母液中加入生石灰，生石灰和水反应放热，同时生成碱，与氯化铵反应生成的NH3可以循环利用，故C错误； D．侯氏制碱法中氯化钠可以循环使用，则食盐利用率较高，故D错误； 故选：B。 10. 氯气是一种重要的化工原料，下列有关氯气的叙述正确的是 A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B. 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D. 自来水常用氯气消毒，用自来水配制溶液时，溶液不会变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是Cl2溶于水形成的混合物，而氯气和液氯是同一物质的不同状态，A错误； B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确； D．Cl2会与NaOH反应生成NaCl和NaClO，导致溶液变质，D错误； 故选C。 11. 油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A. CO2属于酸性氧化物 B. 属于纯净物 C. 反应中的反应物和生成物均为电解质 D. 油条配方中的主要成分均为盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH反应，可以生成Na2CO3和H2O，则CO2属于酸性氧化物，A正确； B．属于复盐，复盐属于纯净物，B正确； C．反应中的反应物和生成物，除CO2属于非电解质外，其余物质均为电解质，C不正确； D．油条配方中，主要成分KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl均为盐，D正确； 故选C。 12. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”中大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与铁粉反应产生的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等反应发生，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 14. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故A错误； B．氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中铁元素化合价升高被氧化，氯元化合价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故B错误； C．浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故C错误； D．碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故D正确； 故选D。 二、解答题：共58分。 15. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： （1）滴加X溶液的仪器名称是_______。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是_______。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的_______(填离子)。 （4）实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是_______。 （5）将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象_______ （6）将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是_______；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb_______Nd(填>或<或=) 【答案】（1）胶头滴管 （2）H++OH−=H2O （3）Na+和OH− （4）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 （6） ①. Na+ 和 ②. ＜ 【解析】 【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子而导电，电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关；电解质溶液间的反应是离子反应，反应中若影响了离子浓度、则会影响导电性。 【小问1详解】 由构造知，滴加X溶液的仪器名称是胶头滴管。 【小问2详解】 实验I中溶液红色褪去，说明OH−浓度下降， 滴入的盐酸提供H+与OH−发生中和反应、离子方程式是H++OH−=H2O。 【小问3详解】 实验II中溶液红色不变，说明OH−浓度不变，则滴入的硫酸钠提供硫酸根离子和钡离子产生沉淀、而Na+和OH−没有发生反应、故灯泡亮度没有明显变化，故答案是：溶液中依然存在有大量的Na+和OH− (填离子)。 【小问4详解】 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，是因为硫酸不断滴入导电能力不断减少，恰好完全反应时导电能力应接近于0，硫酸过量后导电能力又有所增加，说明发生的离子反应是Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生，则导电能力不断减少，恰好完全反应时导电能力应接近于0，故预测其可能的实验现象为：溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗。 【小问6详解】 将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，开始时氢氧化钡过量，反应为：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，恰好完全时溶液中含大量的Na+和OH− (b点)，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子和氢离子发生反应、等剩余的氢离子反应完全(c点)，溶液中还有大量Na+ 和，继续滴加NaHSO4，则自由离子浓度又增大、导电能力又不断增大，故答案为：其c点溶液中大量存在的离子是Na+ 和； 设氢氧化钡为1mol，c点总反应为，则c点 含2molNa+和1mol硫酸根离子，d点含Na+大于2mol、硫酸根离子大于1mol、还有少量氢离子，而b点 含1molNa+和1molOH−，则b、d两点对应的溶液中离子总数目Nb＜Nd。 16. 1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。 已知：i．有关物质的溶解度(20℃) 物质 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （2）物质X是___________。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：___________。 （4）沉淀池分离出沉淀的操作名称是___________。 （5）向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，发生的反应是___________；称量余下固体质量为6.9g，求固体A中所含碳酸氢钠的质量___________g。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为该条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 【答案】（1） （2）CO2 （3）NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，便于析出NaHCO3晶体，提高产率 （4）过滤 （5） ①. ②. 8.4 （6）AC 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 根据溶解度数据，沉淀池中的反应为。 【小问2详解】 煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是。 【小问3详解】 氨气易溶于水，向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，吸收更多的二氧化碳。 【小问4详解】 沉淀池中经过过滤分离出沉淀。 【小问5详解】 固体A的主要成分为碳酸钠和NaHCO3，加热分解的方程式是：。设碳酸氢钠为，结合差量法，根据方程式列式：，。 【小问6详解】 A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确； B．结合方程式，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，结合流程可知主要成分还有NaCl，故B错误； C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确； 故答案为：AC。 17. I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 （1）MgO用作抗酸剂体现了它_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。 （2）可用作阻燃剂的原因是_______(用化学方程式表示)。 II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 （3）为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用_______代替新制氯水。 （4）滤渣的成分是_______。 （5）已知的溶解度如图所示，则操作3为_______，过滤、洗涤、干燥。 （6）如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：；_______。 （7）该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为_______()。 【答案】（1）碱性 （2） （3）双氧水(或溶液) （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7） 【解析】 【分析】II．酸性氯化镁废液中加入过量新制氯水，将亚铁离子全部氧化成铁离子，再加入氨水调节溶液的pH，过滤除掉生成的氢氧化铁沉淀，滤液中继续通入氨气和二氧化碳生成目标产物，对滤液进行一系列操作获得副产品氯化铵，据此分析解答。 【小问1详解】 MgO与酸反应生成盐和水，体现了MgO的碱性氧化物的性质； 【小问2详解】 受热分解：，产生的可以隔绝空气，起到阻燃的作用； 【小问3详解】 为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用绿色氧化剂双氧水(或溶液)替代新制的氯水； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为； 【小问5详解】 由图可知，的溶解度随温度升高而大幅增加，因此操作3为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 该流程中，除了与反应，还会与发生反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问7详解】 废液中MgCl2的浓度为，V L的废液中；由元素守恒可知产品的理论产量，故产率为。 18. 小组同学探究和溶液的反应： 向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。 （1）若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是_______。 （2）对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设： ①假设a：中铜元素的化合价为_______，在的作用下，氧化。 ②假设b：空气中存在，由于_______(用离子方程式表示)，可产生。 ③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。 （3）①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加_______溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。 ②此处总反应的离子方程式为_______。 ③在足量溶液中，使的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性_______(填“变强”、“变弱”或“不变”)。 （4）设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将_______mol/L的_______溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。 （5）甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。 ①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为_______。 ②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. +1 ②. （3） ①. ②. ③. 变强 ④. 变弱 （4） ①. 0.2 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据电负性的概念，电负性越大，原子吸引电子能力越强。三种原子中，的电负性相对较小，在结构中，原子带一个负电荷。 【小问2详解】 ①在中，为价，为价，为价，设的化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得的化合价为；空气中氧化，在酸性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 【小问3详解】 向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，说明无。继续滴加某溶液后溶液变红，说明有生成，同时产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，结合假设a（氧化），被还原会生成白色沉淀，所以滴加的是溶液。总反应是氧化生成和沉淀，根据氧化还原反应配平原则：反应中元素从＋2价降低到＋1价（中为＋1价），元素从+2价升高到+3价。由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为；在足量溶液中，发生上述反应，可得能氧化，而在通常情况下（如无时，不能氧化），所以使的氧化性变强；由于与结合生成稳定的，浓度降低，根据氧化剂氧化性与浓度等因素有关（一般浓度越低氧化性越弱），所以的氧化性变弱； 【小问4详解】 要证实假设b不是产生的主要原因，可设计对比实验。原实验中有的（相当于，但反应后生成0.2mol/L的，假设b是氧气氧化），现取的溶液（用硫酸酸化至）在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没变（说明氧化产生的量很少，不是主要原因）； 【小问5详解】 在常见的金属离子中，的水溶液通常呈现浅绿色。甲同学进行的反应中，有“溶液变成浅绿色”这一现象，所以依据这一特征颜色，可推测溶液中含有的阳离子为。已知氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，其离子方程式为，又因为有灰白色沉淀生成，结合溶液中存在以及过量的（可作还原剂），根据氧化还原反应原理和原子守恒来分析。化合价升高，化合价降低，可写出离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $