精品解析：福建宁德市福鼎市第四中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

福鼎四中2025-2026学年第二学期第一次月考高一化学试题 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Br 80 一、单选题 1. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A. 火焰的不同焰色是发生了化学变化 B. 焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D. 将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．火焰的不同焰色是物理变化，A错误； B．焰色实验是是一种定性检验某些金属元素的方法，B正确； C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定含钠元素，无法确定不含钾元素，C错误； D．铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D错误；  故选B。 2. 下列说法正确的是 A. “14”表示氮元素的质量数 B. “14.007”表示氮原子的相对原子质量 C. 14N和15N的原子核构成不同 D. 14N与15N互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“14”表示氮元素一种核素的质量数，而不是氮元素的质量数，A错误； B．“14.007”表示氮元素的相对原子质量，而不是某种氮原子的相对原子质量，B错误； C．14N和15N的原子核构成不同，前者中子数为7，后者中子数为8，C正确； D．14N与15N是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，而同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，D错误； 故答案为：C。 3. 根据元素周期律判断，下列说法正确的是 A. C、N、O的原子半径逐渐增大 B. 、、的金属性逐渐增强 C. 、、的稳定性逐渐增强 D. 、、核外电子层数逐渐增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误； B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，、、的金属性逐渐减弱，故B错误； C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，、、的稳定性逐渐减弱，故C错误； D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，有2个电子层、有3个电子层、有4个电子层，故D正确； 选D。 4. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水(反应式：)，腐蚀玻璃，必须用塑料瓶存放，①符合题意； ②硫酸氢钠在溶液中会电离出Na+、H+和，酸性较强，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，②不符合题意； ③硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不会和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，③不符合题意； ④石灰水呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应，生成硅酸钙和水，所以不能用磨口玻璃塞，应该用橡胶塞，④符合题意； ⑤硫酸铜溶液是酸性(因为CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性)，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，⑤不符合题意； ⑥NaOH为强碱性溶液，同样会与SiO2反应，生成硅酸钠，导致玻璃塞粘连，所以必须用橡胶塞，⑥符合题意； ⑦Na2SiO3水溶液本身呈强碱性，而且俗称水玻璃，具有黏性。虽然它不会腐蚀玻璃，但溶液本身很粘稠，容易使磨口玻璃塞与瓶口黏结，难以打开。所以存放硅酸钠溶液时也不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞，⑦符合题意； ①④⑥⑦符合题意，故选D。 5. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A. NaF、 B. NaOH、NaClO C. CaO、 D. 、 【答案】B 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。 【详解】A． NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键、含有离子键（铵根离子和氯离子）和共价键（铵根离子中氮原子和氢原子间），所以化学键类型不同，故A不选； B． NaOH、NaClO含有离子键（钠离子与氢氧根离子、次氯酸根离子）和共价键（氧原子和氢原子、氧原子和氯原子间），所以化学键类型相同，故B选； C． CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键、含有离子键（钠离子与过氧根离子间）和共价键（过氧根离子中两个氧原子间），所以化学键类型不同，故C不选； D． 中镁离子和氯离子之间只存在离子键、中铝原子和氯原子间只存在共价键，所以化学键类型不同，故D不选； 故选B。 6. 下列有关化学用语正确的是 A. “氢燃烧”反应涉及的三种核素互为同位素 B. 质子数为18、中子数为22的氩原子： C. S2-核外电子排布结构示意图： D. MgCl2的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，则、与不可能互为同位素，故A错误； B．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，原子符合为，故B错误； C．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确； D．Mg原子失去2个电子变为Mg2+，2个Cl原子获得2个电子变为Cl−。Mg2+和2个Cl−通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，故形成离子键的过程可表示为：，故D错误； 故选C。 7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为10 B. 溶液中含分子数为0.1 C. 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子(x-n) mol D. 含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为；1个分子含中子数为，故中子数为，A不符合题意； B．是离子化合物，在溶液中完全电离为和，不存在分子，B不符合题意； C．中电子数为，则质子数为；R原子的质量数为A，其的摩尔质量为，的物质的量为，故含质子数为，C符合题意； D．浓盐酸与反应时，随反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，故不能完全反应，转移电子数小于，D不符合题意； 故选C。 8. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. X的原子半径比Y的大 B. Y元素的非金属性比Z强 C. z元素位于第3周期ⅣA族 D. W的氧化物的水化物是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】因为图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以X为C元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为Cl元素。 【详解】A. 因为X为C元素，Y为O元素，所以X的原子半径比Y的大，故A正确； B. 因为Y为O元素，Z为Si元素，所以Y元素的非金属性比Z强，故B正确； C. 因为Z为Si元素，所以Z元素位于第3周期ⅣA族,故C正确； D. 因为W为Cl元素，W的氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO属于弱酸，故D错误； 答案：D。 【点睛】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强进行判断。 9. 已知1～18号元素中部分元素对应的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系错误的是 A. 质子数：b＞c B. 还原性：X＞W C. 氢化物的稳定性： D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】4种离子都具有相同的电子层结构，W、X为阳离子，Y、Z为阴离子，则W、X在周期表中的位置在Y、Z的下一周期，且失去其最外层电子，故原子序数的顺序为：c<d<b<a； 【详解】A．根据分析可知，质子数：c<b，A正确； B．同一周期元素随核电核数增加金属性减弱，还原性减弱，故X＞W，B正确； C．非金属的非金属性强，则其氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，C错误； D．核外电子数相同，序数越大半径越小，离子半径：，D正确； 答案为C。 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与MQ的化学键类型相同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的核外电子数等于其周期数，X为H元素；YX3分子呈三角锥形，Y为N元素；Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Z为O元素；M与X同主族，M为Na元素；Q是同周期中非金属性最强的元素，Q为Cl元素。 【详解】A．X与Z形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A项错误； B．Z与Q形成的一种化合物ClO2可用于饮用水的消毒，B项正确； C．M2Z2即Na2O2中含离子键和非极性共价键，MQ即NaCl中只含离子键，C项错误； D．由H、N、O三种元素组成的化合物的水溶液如HNO3、NH4NO3溶液呈酸性，但NH3∙H2O的水溶液呈碱性，D项错误； 答案选B。 11. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2的还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。 【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确； B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确； C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误； D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确； 故选C。 12. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．图获得纯净、干燥的氯气 B．图验证与水反应生成 C．图验证氧化性： D．图用萃取碘水中的碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可除去氯气中HCl，浓硫酸干燥氯气，能获得纯净、干燥的氯气，A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，其中O2可用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有O2生成，B正确； C．Cl2可以将NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置换出来，可以证明Cl2氧化性强于Br2和I2，但是无法比较Br2和I2两者氧化性强弱，C错误； D．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，图中萃取操作正确，D正确； 故答案选C。 二、填空题 13. 关于化学键类型的概念辨析题组 有以下9种物质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2.请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是________________； （2）只存在共价键的是________________； （3）只存在共价键的电解质是________________； （4）既存在离子键又存在共价键的是________________； （5）不存在化学键的是________________； （6）属于共价化合物的是________________； （7）属于离子化合物的是________________。 【答案】（1）⑨ （2）⑤⑥⑦ （3）⑦ （4）②③④⑧ （5）① （6）⑥⑦ （7）②③④⑧⑨ 【解析】 【分析】①Ne：稀有气体单原子分子，不存在化学键，属于非电解质； ②NH4Cl：铵根和氯离子之间为离子键，铵根内部N、H之间为共价键，属于离子化合物、电解质； ③KNO3：钾离子和硝酸根之间为离子键，硝酸根内部N、O之间为共价键，属于离子化合物、电解质； ④NaOH：钠离子和氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O、H之间为共价键，属于离子化合物、电解质； ⑤Cl2：同种非金属原子间形成非极性共价键，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥SO2：只含S、O共价键，为共价化合物，自身不能电离，属于非电解质； ⑦H2S：只含S、H共价键，为共价化合物，溶于水能导电，属于电解质； ⑧Na2O2：钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根内部O、O之间为共价键，属于离子化合物、电解质； ⑨MgCl2：镁离子和氯离子之间仅存在离子键，属于离子化合物、电解质； 【小问1详解】 只存在离子键的是⑨； 【小问2详解】 只存在共价键的是⑤⑥⑦； 【小问3详解】 只存在共价键的电解质是⑦； 【小问4详解】 既存在离子键又存在共价键的是②③④⑧； 【小问5详解】 不存在化学键的是①； 【小问6详解】 属于共价化合物的是⑥⑦； 【小问7详解】 属于离子化合物的是②③④⑧⑨。 14. 下表是元素a~k在元素周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b c 3 d e f g h 4 i j k （1）a的最简单氢化物的电子式为___________。 （2）画出h的原子结构示意图___________。 （3）a~k这11种元素中，非金属性最强的是___________(用化学用语填空，下同)。 （4）g的单质与水反应的化学方程式为___________。 （5）d~g四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是___________。 （6）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （7）用原子结构解释非金属性：g>k的原因___________。 （8）依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。 A．单质的还原性； B．简单氢化物的热稳定性： C．j可以形成氧化物，推测该氧化物既有氧化性又有还原性 【答案】（1） （2） （3）F （4） （5）Al3+ （6） （7）Cl与Br位于同一主族，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱，因此非金属性Cl > Br （8）AC 【解析】 【分析】依据元素在周期表中的位置可知a~k依次为C、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Se、Br，据此分析。 【小问1详解】 a为C，最简单氢化物为，其电子式为； 【小问2详解】 h为Ar，原子序数为18，原子结构示意图为； 【小问3详解】 同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此a~k中非金属性最强的是F； 【小问4详解】 g为Cl，其单质与水反应的化学方程式为； 【小问5详解】 d~g的简单离子为、Al3+、、。电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此离子半径最小的是Al3+； 【小问6详解】 e为，d的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为； 【小问7详解】 g为Cl，k为Br，Cl与Br位于同一主族，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱，因此非金属性Cl > Br； 【小问8详解】 A．i为K，d为Na，同主族从上到下金属性增强，单质还原性K > Na，即i > d，A符合题意； B．j为Se，k为Br，同周期从左到右非金属性增强，简单氢化物的热稳定性：H2Se<HBr，B不符合题意； C．中Se为+4价，既可以升高到+6价，表现还原性，也可以降低到0价或-2价，表现氧化性，因此既有氧化性又有还原性，C符合题意； 故选AC。 15. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 （1）Si在元素周期表中的位置是_______。 （2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“<”)。 （4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A．自然界中存在天然游离态的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 （6）NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因_______(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是_______。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）难溶 （3） ①. ②. > （4）ab （5）CE （6） ①. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ②. 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为4，因此在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 SiO2作为牙膏摩擦剂，在牙膏中以固体形式存在，若易溶于水则无法起到固体摩擦的作用，因此SiO2难溶于水； 【小问3详解】 ①反应I是可溶性硅酸钠与硫酸反应生成难溶的硅酸沉淀，硅酸钠电离出的硅酸根和硫酸电离出的氢离子结合生成硅酸，离子方程式为； ②根据强酸制弱酸的反应规律，硫酸可制备硅酸，说明硫酸酸性强于硅酸； 【小问4详解】 a．Sn为第ⅣA族主族元素，主族元素最高正价等于族序数，因此最高正价为+4，a正确； b．Sn和Si同主族，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，Sn位于Si下方，因此Sn原子半径大于Si，b正确； c．Si位于金属与非金属分界线附近，是半导体材料，Sn为金属元素，导电性良好，不能作半导体材料，c错误； 故选ab； 【小问5详解】 A．硅为亲氧元素，自然界中只以化合态形式存在，无游离态硅单质，A错误； B．SiO2难溶于水，不能与水反应生成硅酸，B错误； C，硅位于金属与非金属的分界线处，导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确； D，两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应的氧化物，SiO2仅能与氢氟酸反应，且产物不是盐和水，因此SiO2属于酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误； E．玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均为硅酸盐，属于传统硅酸盐工业产品，E正确； 故选CE； 【小问6详解】 玻璃的主要成分含SiO2，NaOH会与SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘在一起无法打开，因此需要用橡胶塞，反应方程式为；HF可以与SiO2反应生成气态四氟化硅和水，因此可以刻蚀玻璃，用于在玻璃表面写字作画，反应方程式为。 三、解答题-工业流程 16. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是_____________________________。 （2）“操作X”的名称为_____________。 （3）实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是________________________。 （4）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_____________________________。。 若有溴完全反应，转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （5）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为____________________________________________。 （6）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （7）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1）酸化苦卤，防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取 （2）蒸馏 （3）储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是，将溴密封，防止挥发 （4） ①. ②. 5 （5） ①. 坩埚 ②. 2H++H2O2+2I-=I2+2H2O （6） ①. 紫红 ②. 下口放出 （7） 【解析】 【分析】苦卤呈弱碱性，向苦卤中加入硫酸和氯气，为防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取，Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行；Cl2将Br-氧化为Br2，得到含溴苦卤，液溴沸点低，易挥发，用热空气可吹出Br2，从而得到含溴空气；向其中通入SO2，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，再用Cl2氧化，得到含溴混合物，通过蒸馏操作，最终得到液溴。 海带提碘过程：海带浸取液中加H2O2和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过CCl4萃取、分液后得到含I2的CCl4溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为CCl4溶液，上层为NaOH和I2反应后得到的含I-和IO的水溶液，向上层溶液加入硫酸后，I-和IO反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘固体。 【小问1详解】 由题给信息可知，苦卤呈弱碱性，为防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取，因此Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，故用硫酸进行酸化，答案为：酸化苦卤，防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取； 【小问2详解】 溴单质沸点低，通过蒸馏方法，将Br2从含溴混合物中提取出来，操作X为蒸馏； 【小问3详解】 液溴具有挥发性，储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是，将溴密封，防止挥发； 【小问4详解】 反应中部分溴化合价由0变为-1、部分溴化合价由0变为+5，结合电子守恒，反应为：，反应中存在，若有溴完全反应，转移电子的物质的量为； 【小问5详解】 干海带为固体，灼烧应在坩埚中进行；①中在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O； 【小问6详解】 含I2的CCl4溶液呈紫红色，CCl4密度比水大，分液时位于下层，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出； 【小问7详解】 氢氧化钠和碘单质反应生成碘离子和碘酸根离子，结合电子守恒，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中2025-2026学年第二学期第一次月考高一化学试题 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Br 80 一、单选题 1. “东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是 A. 火焰的不同焰色是发生了化学变化 B. 焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C. 某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D. 将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 2. 下列说法正确的是 A. “14”表示氮元素的质量数 B. “14.007”表示氮原子的相对原子质量 C. 14N和15N的原子核构成不同 D. 14N与15N互为同素异形体 3. 根据元素周期律判断，下列说法正确的是 A. C、N、O的原子半径逐渐增大 B. 、、的金属性逐渐增强 C. 、、的稳定性逐渐增强 D. 、、核外电子层数逐渐增多 4. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 5. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是 A. NaF、 B. NaOH、NaClO C. CaO、 D. 、 6. 下列有关化学用语正确的是 A. “氢燃烧”反应涉及的三种核素互为同位素 B. 质子数为18、中子数为22的氩原子： C. S2-核外电子排布结构示意图： D. MgCl2的形成过程： 7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为10 B. 溶液中含分子数为0.1 C. 中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子(x-n) mol D. 含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为0.1 8. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是 X Y Z W A. X的原子半径比Y的大 B. Y元素的非金属性比Z强 C. z元素位于第3周期ⅣA族 D. W的氧化物的水化物是强酸 9. 已知1～18号元素中部分元素对应的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系错误的是 A. 质子数：b＞c B. 还原性：X＞W C. 氢化物的稳定性： D. 离子半径： 10. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与MQ的化学键类型相同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 11. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度 B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程体现了Br2的还原性 D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 12. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．图获得纯净、干燥的氯气 B．图验证与水反应生成 C．图验证氧化性： D．图用萃取碘水中的碘单质 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 13. 关于化学键类型的概念辨析题组 有以下9种物质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2 ⑨MgCl2.请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是________________； （2）只存在共价键的是________________； （3）只存在共价键的电解质是________________； （4）既存在离子键又存在共价键的是________________； （5）不存在化学键的是________________； （6）属于共价化合物的是________________； （7）属于离子化合物的是________________。 14. 下表是元素a~k在元素周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b c 3 d e f g h 4 i j k （1）a的最简单氢化物的电子式为___________。 （2）画出h的原子结构示意图___________。 （3）a~k这11种元素中，非金属性最强的是___________(用化学用语填空，下同)。 （4）g的单质与水反应的化学方程式为___________。 （5）d~g四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是___________。 （6）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （7）用原子结构解释非金属性：g>k的原因___________。 （8）依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。 A．单质的还原性； B．简单氢化物的热稳定性： C．j可以形成氧化物，推测该氧化物既有氧化性又有还原性 15. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 （1）Si在元素周期表中的位置是_______。 （2）根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“<”)。 （4）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．Sn元素的最高正化合价为+4 b．Sn的原子半径比Si大 c．Sn和Si均可以作半导体材料 （5）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A．自然界中存在天然游离态的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可作为半导体材料 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 （6）NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因_______(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是_______。 三、解答题-工业流程 16. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是_____________________________。 （2）“操作X”的名称为_____________。 （3）实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是________________________。 （4）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_____________________________。。 若有溴完全反应，转移电子的物质的量为_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （5）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为____________________________________________。 （6）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （7）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $