广东雷州市第二中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

阶段性测试答案 1-10：C B B D B D A B C B 11-16: D D B B A C 17．（14分）(1) 第二周期第ⅣA族 (2) (3)Cl (4) Na (5) 18、（10分）（1） ①. 试剂瓶中的品红溶液褪色 ②. 增大接触面，提高气体的吸收效率 （2）干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例 （3） ① ②. 强氧化性、酸性 19、（18分）（1） ①. ②. a ③. A （2） ①. 极易溶于水 ②. 与水反应生成碱性物质 （3）②④ （4） ①. ②. 浓 ③. 常温下，铁遇浓硝酸钝化，而铜能与浓硝酸反应，从而可除去铜镀层而不损伤铁制品 20．（14分）（1）NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2分） （2）b（2分） （3）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分） （4）没有尾气处理装置（2分） （5）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（2分） （6）2SO2+O22SO3（2分） （7）NaOH溶液（2分. 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 雷州市第二中学高一年级阶段性测试（化学卷） 满分：100分 时间：75分钟 一、单选题：本题共16小题44分。（第1~10小题，每题2分，11~16小题，每题4分。） 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是（ ） A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是（ ） A．的中子数与质子数之差为143 B．、、互为同位素，在元素周期表中位置相同 C．、、的物理性质和化学性质都相同 D．、、的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子 3．下列化学用语正确的是（ ） A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 6 . 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 7．在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是( ) A．SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B．少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C．SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D．SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 8．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图。下列说法错误的是( ) A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 9．下列叙述正确的是（ ） A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D．Li、Na、K都可以保存在煤油中 10．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ） A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 12．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（ ） A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 13．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（ ） 选项 性质 用途 A BaSO3不溶于水且不被X射线透过 BaSO3可用作钡餐 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现 D C2H5OH具有氧化性 在医药上可用75%的酒精进行消毒 14．氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是（ ） A．由a、b转化为的过程称为氮的固定 B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D．a与d形成的化合物是共价化合物 15．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Z>W>X B．最简单氢化物的稳定性：W>Y>Z C．X最高价氧化物对应水化物具有强碱性 D．Z和W形成的常见化合物含有离子键 16．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性 B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同 二、非选择题，共56分 17 ．（每空2分，共14分）下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。请填写下列空白： (1)②在元素周期表中的位置为 ；①的原子结构示意图为 。 (2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为 (用形式表示)。 (3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为 。 (5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 。 18. （每空2分，共10分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 ．硫酸的各种制法 （1）早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 ①将FeSO4受热产生的气体通入图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2；能说明SO2存在的实验现象是___________。 ②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。 （2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为2SO2＋O22SO3.实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中盛有浓硫酸，写出b装置的作用：___________(任写一点)。 ．硫酸的性质 （3）图3中甲试管内发生反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。 19. （每空2分，共18分）某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为______。②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为______(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______和______。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气______(填序号)。 （4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，铜和浓硝酸反应的化学方程式为______，要除去铁制品表面的铜镀层应选择______(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是______。 20．（每空2分，共14分）I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　 c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $