4.3物质组成的表示（第二课时 化合价）教案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该教案聚焦初中化学“化合价”核心知识点，通过复习HCl、H₂O等常见化合物化学式，发现原子个数比固定的现象，引出化合价规律，搭建从化学式到化合价的学习支架。 资料特色在于紧扣核心素养，通过归纳化合价规律、例题示范（如磷的氧化物化学式书写、锰元素化合价计算）培养科学思维与定量能力，规范步骤训练科学探究与实践，口诀和原子团教学助记，提升学生严谨习惯，为教师提供清晰重难点和实操方案。

课题3 物质组成的表示 第二课时 化合价 一、课时基本信息 学科：初中化学 年级：九年级上册 教材版本：人教版 课时时长：45分钟 二、核心素养教学目标 1. 化学观念：了解化合价的含义，掌握化合价基本规律，知道化合价决定化合物中原子个数比，建立物质组成定量认知。 2. 科学思维：通过归纳化合价规律、计算化合价、书写化学式，培养严谨的逻辑推理与定量思维。 3. 科学探究与实践：熟练掌握根据化合价写化学式、根据化学式求化合价的方法，规范书写计算步骤。 4. 科学态度与责任：遵循化学客观规律，养成规范计算、规范书写的严谨学习习惯。 三、教学重难点 重点：化合价基本规律；根据化合价书写化学式、推算化合价。 难点：利用化合价代数和为零进行计算；原子团、可变价元素的运用。 四、教学准备 多媒体课件、化合价口诀表 五、教学过程 （一）复习导入（5分钟） 回顾常见化合物化学式：HCl、H₂O、CO₂、Fe₂O₃，不同化合物原子个数比固定，引出原因：元素化合时遵循化合价规律，导入新课。 （二）新课讲授1：化合价基本规律（15分钟） 定义：元素的原子在形成化合物时，表现出的一种性质，有正价、负价之分。 核心规律 1. 化合物中，正负化合价代数和为零； 2. 单质中，元素化合价为零； 3. 金属元素化合价显正价，非金属元素化合价通常显负价； 4. 部分元素有可变化合价。 原子团（根）：带电的原子团，整体参与化学反应，具有固定化合价。 化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；单质零价要记清。 常见原子团化合价：氢氧根OH⁻、硝酸根NO₃⁻：-1价；碳酸根CO₃²⁻、硫酸根SO₄²⁻：-2价；铵根NH₄⁺：+1价。 （三）新课讲授2：根据化合价写化学式（12分钟） 【例题1】已知磷的某种氧化物中磷为 + 5 价，氧为 - 2 价，写出这种磷的氧化物的化学式。 【解】 （1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 （3）求各元素的原子数。 （4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 （5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于 0 时，化学式才可能是正确的。 答：磷的这种氧化物的化学式是。 【例题2】计算下列物质中锰元素的化合价：、、 已知：钾元素化合价为 + 1 价，氧元素化合价为 - 2 价。 ① 求中 Mn 元素化合价 【解】设锰元素的化合价为。 根据化合物中正负化合价代数和等于 0： 答：中锰元素化合价为价。 ② 求中 Mn 元素化合价 【解】设锰元素的化合价为。 根据化合物中正负化合价代数和等于 0： 答：中锰元素化合价为价。 ③ 求中 Mn 元素化合价 【解】设锰元素的化合价为。 根据化合物中正负化合价代数和等于 0： 答：中锰元素化合价为价。 （四）巩固练习 练习：根据元素化合价书写化学式 已知：Na（+1）、Br（-1）；Ca（+2）、Cl（-1）；Al（+3）、O（-2）；N（+4）、O（-2） 写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 （1）溴化钠 【解】 （1）排序： （2）最小公倍数： （3）原子个数： （4）化学式： （5）检验： 答：溴化钠化学式为。 （2）氯化钙 【解】 （1）排序： （2）最小公倍数： （3）原子个数： （4）化学式： （5）检验： 答：氯化钙化学式为。 （3）氧化铝 【解】 （1）排序： （2）最小公倍数： （3）原子个数： （4）化学式： （5）检验： 答：氧化铝化学式为。 （4）二氧化氮 【解】 （1）排序： （2）最小公倍数： （3）原子个数： （4）化学式： （5）检验： 答：二氧化氮化学式为。 计算NH₄NO₃中氮元素的化合价。 已知：H为+1价，O为-2价，NH₄⁺整体为+1价，NO₃⁻整体为-1价。 【解】① 求NH₄⁺中N的化合价： 设NH₄⁺中N的化合价为x。 根据原子团中正负化合价代数和等于原子团所带电荷数： x + 4×(+1) = +1 x + 4 = +1 x = -3 ② 求NO₃⁻中N的化合价： 设NO₃⁻中N的化合价为y。 y + 3×(-2) = -1 y - 6 = -1 y = +5 答：NH₄NO₃中，NH₄⁺中的N为-3价，NO₃⁻中的N为+5价。 （五）课堂小结与作业（3分钟） 小结：化合价四大规律、化学式书写步骤、两大核心应用。 作业：熟记化合价口诀与原子团化合价，完成课后计算、书写习题。 六、板书设计 化合价 1. 规律：化合物中正负化合价代数和为0，单质化合价为0 2. 原子团：整体反应，化合价固定 3. 写式步骤：排序→求公倍数→算个数→书写→检验 4. 应用：据价写式、据式求价 据式求价步骤：设未知数→列代数方程→求解 七、教学评价 通过课堂实操计算、化学式书写、课后作业，评价学生对化合价规律的运用能力和化学用语掌握水平。 八、教学反思 亮点：严格契合教材例题与规律，步骤标准，重难点清晰。不足：学生对可变价、原子团计算不熟练。改进：增加专项变式训练，规范答题步骤。 word理化 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $