云南龙陵县第一中学2025-2026学年度高一上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年高一年级上学期期中考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题 （本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A. K＋、Na＋、、      B. Cl－、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br－、      D. Na＋、H＋、、 2.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料在生物医学领域具有潜在的用价值。若将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法不正确的是（　　） A. 分散系属于胶体 B. 分散系被光照射时，侧面可观察到一条光亮的通路 C. 分散质一定具有碳元素 D. 分散质颗粒直径较大，不能透过滤纸 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） A. 盐酸    B. Fe(OH)3胶体   C. 蔗糖溶液    D. Na2SO4溶液 4.下列物质不能导电的是（　　） A. Cu B. KCl固体 C. KCl溶液 D. 熔融KCl 5.下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（　　） A. B. C. D. 6.铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是（　　） A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A. KI→I2    B. H+→H2    C. H2SO4→SO2    D. Fe(OH)3→Fe2O3 8.维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的。下列说法正确的是（　　） A. 还原性：维生素 B. 该过程中是还原剂 C. 该过程中维生素C发生还原反应 D. 转化为是氧化反应 9.已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是(　　) A. H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4 B. NO+SO3===NO2+SO2 C. 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 D. 3 FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3 10.已知溶液在一定条件下与反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是(　　) A.    B. Y是 C. 发生氧化反应    D. 为还原产物 11.几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是(　　) A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 12.实验室用等作原料制取少量的流程如下： 下列说法正确的是(　　) A. 熔融过程作氧化剂 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 C. “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 流程中可以循环使用的物质是、 13.在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(　　) A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：2 14.是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是(　　) A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 能与水反应，可用作高压钠灯 C. 不溶于水，可用作耐高温材料 D. 吸收、产生，可用作呼吸面具供氧剂 16.下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是(　　) A. 属于不溶于水的强电解质 B. 进行焰色试验，火焰呈紫色 C. 在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D. 可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH 17.侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 18.关于溶液，下列说法正确的是(　　) A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1 L该溶液稀释到10 L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 19.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是(　　) A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 20.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是（　　） A. 相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D. 将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 21.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 B. 常温常压下，中所含原子数为2 C. 溶液中，含有的个数为 D. 钠与氧气充分反应，转移电子数为 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 22（10分）.某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是　　　　。 (2)连接装置后，首先应检查装置的　　　　。 (3)加热后，当C中出现　　　　　　的现象时，证明有生成。 (4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　。由此可得，热稳定性：　　　(填“>”或“<”)。 23（16分）.实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。 图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。 (1)装置a中，为了使浓盐酸在反应中顺利滴入，应采取的措施是　　　　　　　　　　。 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，你得出的结论是　　　　　　　　　　　。 (3)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象是　　　　　　　　，请用离子方程式表示产生此现象的原因：　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 (4)写出装置c中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)工业上为了变废为宝，可用多种方式处理硫酸工业排出的尾气(主要含)，其中之一便是用浆液吸收。溶液中吸收的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　(已知20℃时的溶解度为0.57g)。 24（16分）.回答下列问题。 Ⅰ.已知某容器中发生了一个化学反应,反应体系存在H2O、Mn、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中,溶液紫红色逐渐褪去。 (1)写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)该反应中,氧化剂与还原剂的粒子个数之比为　　　　　。  Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法,其中一种方法可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH- 2Fe+ 3Cl-+ yH2O。 (3)上述反应中的x=　　　　,y=　　　　。  (4)上述反应中氧化剂为　　　　　;还原产物为　　　　　。  (5)由上述反应可知,氧化性:ClO-　　　　Fe(填“>”或“<”,下同);还原性:Cl-　　　　Fe3+。  (6)请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况。 25（16分）.某混合溶液中可能含有H+、Na+、K+、、Cl－、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。 已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②稀硝酸的还原产物为无色气体NO，遇空气变成红棕色气体NO2。 (1)沉淀A的化学式为_____________________，写出由样品与HNO3、Ba(NO3)2反应生成沉淀A的离子方程式_____________________________________________。 (2)无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为________________。 (3)生成沉淀C的离子方程式为_____________________________________。 (4)生成气体D的离子方程式为_____________________________________。 (5)通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有Cl－、Na+和_____________，一定不存在的离子有_____________________________。 一、单选题 1. A【解析】和H＋反应：+H＋===，+2H＋===SO2↑+H2O，B错误；Ba2＋和反应：Ba2＋+===BaCO3↓，C错误；与H＋反应 +H＋===CO2↑+H2O，，D错误。 2. D【解析】胶体分散质粒子直径为1-100 nm，多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；胶体能使光线发生散射作用而沿直线传播，在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确；分散质为多糖基复合纳米颗粒，多糖基中含有碳元素，C正确；多糖基复合纳米材料由于其直径1-100 nm，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。 3. B【解析】盐酸、蔗糖溶液、Na2SO4溶液均为溶液，都不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，选B 4. B【解析】Cu是金属，含有自由移动的电子，能够导电，A错误；KCl固体中的K⁺和Cl⁻被束缚，无法自由移动，不能导电，B正确；KCl溶液中电离产生的水合K⁺和水合Cl⁻可自由移动，能够导电，C错误；熔融的KCl中电离产生的K⁺和Cl⁻可自由移动，能够导电，D错误。 5. D【解析】Zn失去两个电子，Cu2+得2个电子，单线桥表示：，A正确；Fe元素化合价从+2价升高到+3价，共失去4个电子，O元素化合价从0价降低到-2价，共得到4个电子，双线桥表示：，B正确；Cl元素化合价从+5价降低至-1价，共得12个电子，O元素化合价从-2价升高到0价，共失去12个电子，双线桥表示：，C正确；Cl元素化合价从0价降低到-1价，共得到2个电子，I元素化合价从-1价升高到0价，共失去2个电子，双线桥表示：，D错误。 6. C【解析】反应中，Al元素化合价由0价→+3价，化合价升高，失电子被氧化，Al为还原剂，A正确；反应中，Fe元素化合价由由+3价→0价，化合价降低，得电子被还原，Fe2O3是氧化剂，B正确；根据B项分析，Fe2O3是氧化剂，发生还原反应，生成Fe是还原产物，C错误；根据A项分析，Al为还原剂，发生氧化反应，生成Al2O3是氧化产物，D正确。 7. A【解析】氧化剂在反应中得电子，元素化合价降低，则需要加入氧化剂才能实现的变化中元素化合价应升高。KI→I2，I元素化合价升高，需氧化剂，A正确；H+→H2，H元素化合价降低，需还原剂，B错误；H2SO4→SO2，S化合价降低，需还原剂，C错误；Fe(OH)3→Fe2O3，无元素化合价变化，D错误。 8. A【解析】维生素C将转化为，说明维生素C在反应中作还原剂。在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性维生素，A正确；转化为，反应中Fe元素化合价降低，该过程中是氧化剂，B错误；该过程中维生素C作还原剂，发生氧化反应，C错误；转化为时，铁元素化合价降低，发生还原反应，D错误。 9. B【解析】在氧化还原反应中，强氧化剂可以制弱氧化剂，强还原剂可以弱还原剂。 还原性H2SO3(SO2)＞I－，可用H2SO3制HI，反应H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4可以进行，A不符合题意；还原性H2SO3(SO2)＞NO，不能用NO来制SO2，故NO+SO3===NO2+SO2不能发生，B符合题意；还原性I－＞Fe2＋，可用HI制FeCl2，反应2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2可以进行，C不符合题意；Fe2＋＞NO，可用FeCl2制NO ，反应FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3可以进行，D不符合题意。 10. B【解析】根据F元素守恒可得，再根据O元素和H元素守恒、电荷守恒可得，、Y为，A正确；根据上述推断，Y为，B错误；，Br元素化合价升高，该物质发生氧化反应，C正确； 为得到电子的产物，为还原产物，D正确。 11. D【解析】在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确；在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应2中，将氧化为，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，B正确；在反应3中，将氧化为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个被氧化为1个失去1个电子，则参加反应的和个数比为6：1，C正确；根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误。 12. C【解析】“熔融”时转化为锰酸钾，化合价升高，作还原剂，A错误；锰酸钾发生歧化反应的方程式为：，二氧化锰为还原产物、高锰酸钾为氧化产物，则氧化剂与还原剂个数之比为1∶2，B错误；“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，溶于水后通入二氧化碳，锰酸钾发生自身歧化反应生成二氧化锰和高锰酸钾，故流程中可以循环使用的物质是，不能循环使用，D错误。答案选C 13. C【解析】在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，被氧化，部分S元素从0价降为-2价，被还原，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。 14. A【解析】误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，化合价升高失电子体现还原性；误食后可服用维生素C解毒，将还原为，维生素C体现还原性，还原性：维生素C>，A错误；具有氧化性，可以氧化盐酸酸化的溶液，而NaCl不能，B正确；中N元素为+3价，既能失电子化合价升高又能得电子化合价降低，既有氧化性又有还原性，C正确；属于正盐，为离子化合物，在熔融状态下能导电，D正确。 15. D【解析】用作氮肥，是因为其含有植物可吸收的氮元素，与其受热易分解的性质无直接对应关系，A错误；钠可用作高压钠灯，是因为钠蒸气在通电时发出强烈的黄光，穿透力强，与其能和水反应的化学性质无关，B错误；熔点高，可用作耐高温材料，C错误；吸收、产生，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D正确。故选D。 16. C【解析】纯碱(Na2CO3)属于易溶于水的强电解质，A错误；Na2CO3焰色试验，火焰呈黄色，B错误；若在Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，反应：，可能没有现象，C正确；Na2CO3水解呈碱性可以使酚酞变红，不能用酚酞溶液检验苏打中是否含有，D错误。 17. B【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L NH₃的物质的量小于0.5 mol，所含原子数小于2NA，故A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确；碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂，分子数为0.5NA，故C错误；未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误。选B。 18. D【解析】计算离子数目必须已知溶液体积，溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误；溶液和溶液中分别为，B错误；1 L 0.1 mol/L CaCl₂溶液含0.2 mol Cl⁻，稀释10倍后c(Cl⁻) = 0.02 mol/L，C错误；溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后，D正确。故选D。 19. C【解析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，A错误；反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误；总反应为：在反应前后不变，作催化剂，C正确；根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误；故选C。 20. D【解析】相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；故选D。 21. A【解析】用气体体积计算物质的量时，常温常压下，Vm不是22.4 L/mol，所以所含原子数不是，A错误；的物质的量是1 mol，含有的含原子数为2 mol，所以中所含原子数为2，B正确；溶液中，含有的物质的量为1 mol，所以含有的个数为，C正确；钠与氧气充分反应，只有钠是还原剂，产物无论是氧化纳还是过氧化钠其中钠的化合价都被氧化成正一价，所以钠与氧气充分反应，转移电子数为，D正确； 二、非选择题 22. (1)酒精灯 (2)气密性 (3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (4)　< 【解析】（1）仪器B的名称是酒精灯； （2）对于有气体生成的实验，为确保实验的安全性，实验前需检查装置的气密性； （3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成这是因为CO₂与石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀； （4）根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： <。 23. (1)取下分液漏斗上方的玻璃塞或者用橡胶管将分液漏斗上方和烧瓶内联通； (2)氯酸钾温度高、碱性强时更稳定 (3)有白色沉淀生成　SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+　+Ba2+= BaSO4↓ (4)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O (5)+SO2+H2O=2 【解析】(1)浓盐酸在分液漏斗中滴加，为保证液面上方压强恒定，使浓盐酸顺利滴入，应采取的措施可以是取下分液漏斗上方的玻璃塞或者用橡胶管将分液漏斗上方和烧瓶内联通； (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件可以发现两者的差异是反应温度及碱液浓度不同，故得出结论，氯酸钾温度高、碱性强时更稳定； (3)e装置中，发生的反应为SO2+Cl2+ Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+，反应现象为有白色沉淀生成，用离子方程式表示产生此现象的原因为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，+Ba2+= BaSO4↓； (4)置c中的KOH溶液与氯气在加热条件下发生反应：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O； (5)亚硫酸根和二氧化硫、水可以反应得到亚硫酸氢根，离子方程式为+SO2+H2O=2。 24. (1)2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O　(2)2∶5 (3)10　5　(4)ClO-　Cl-　(5)>　< (6)【解析】(1)由溶液紫红色逐渐褪去可知Mn为反应物,反应中Mn元素化合价降低,Mn为氧化剂,H2O2为还原剂,Mn2+为还原产物,O2为氧化产物,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O。 (2)该反应中氧化剂为Mn、还原剂为H2O2,粒子数目之比为2∶5。 (3)根据电荷守恒得-1×3+3×2-x=-2×2-1×3,解得x=10。根据H原子守恒可求出y=5,故该离子反应为3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。 (4)结合反应中化合价变化可知氧化剂为ClO-,还原产物为Cl-。 (5)根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性ClO->Fe;根据还原性:还原剂>还原产物,可知还原性Cl-<Fe3+。 25. (1) BaSO4　 (2)2NO+O2===2NO2 (3)Ag++ Cl－===AgCl↓ (4)+OH－ NH3↑+H2O (5)、、K+　H+、、 【解析】第一份样品溶液与足量HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成无色气体E、沉淀A和溶液B，无色气体E遇空气变成红棕色气体F，由题给信息知，E为NO，F为NO2。由于反应有NO生成，说明发生了氧化还原反应，HNO3作氧化剂，则必有还原剂，故样品溶液中一定含还原剂，被氧化为。沉淀A加足量盐酸沉淀不溶解，则该沉淀为BaSO4，故样品溶液中一定含，可能含，由于H+与不共存，因此一定不含H+。溶液B与硝酸银反应生成不溶于硝酸的沉淀C，则沉淀C为AgCl，可知样品溶液中一定含Cl－。第二份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则样品溶液中有。第三份溶液焰色试验火焰呈黄色，说明样品溶液中一定含有Na+，不能确定是否含K+。所以样品溶液中一定含有、Cl－、、Na+，一定不含H+，由于溶液中各离子的浓度均相等，根据电荷守恒，样品溶液中一定含有K+，一定不含、。综上所述，样品溶液中一定含有、Cl－、、Na+、K+，一定不含H+、、。 (1)根据分析，沉淀A化学式为BaSO4；样品溶液与HNO3、Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀的离子方程式为。 (2)无色气体NO在空气中被氧化为红棕色气体NO2，反应的化学方程式为2NO+O2===2NO2。 (3)沉淀C为AgCl，生成AgCl沉淀的离子方程式为Ag++ Cl－===AgCl↓。 (4)气体D为NH3，反应的离子方程式为+OH－ NH3↑+H2O。 (5)根据分析知，样品溶液中一定含有、Cl－、、Na+、K+，一定不含 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $