综合测试与复习-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 聚焦物质结构与性质模块，以“结构决定性质”为主线整合化学用语、原子结构、晶体类型等核心知识，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学用语与原子结构|3题|化学用语正误判断、电子排布式书写|从微观粒子表示（电子式、轨道表示式）到原子结构（价电子排布、电离能）的概念生成| |元素周期律与物质性质|4题|元素推断、氢化物稳定性/酸性比较|基于原子半径、核外电子排布推导元素性质递变规律| |化学键与晶体结构|5题|晶体类型判断、熔沸点比较、晶胞计算|通过化学键类型（离子键、共价键、氢键）关联晶体性质，构建“结构-性质-应用”逻辑链| |配合物与分子性质|3题|杂化方式、空间构型、配位键分析|从中心原子杂化推导分子构型，结合配位键形成解释配合物结构| |晶胞结构与计算|2题|晶胞化学式、密度计算|运用均摊法分析晶胞组成，建立微观结构与宏观性质的定量关系|

综合测试一 一、单选题 1．下列化学用语或图示表述正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态As原子的简化电子排布式为 D．的电子式为 【答案】D 【详解】A．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故B错误； C．砷元素的原子序数为33，位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的简化电子排布式为，故C错误； D．中C与N共用三对电子，电子式为，故D正确； 故答案选D。 2．化合物SDB具有生物活性，可用于药物研究和开发，在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子所有电子能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。 下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 【答案】D 【分析】基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，且X、Y、Z、Q位于同一周期，结合原子半径相对大小，可推出X为B（硼），Q只有一根共价键，Q为F（氟）；基态Y原子所有电子能级上电子数相同，Y为C（碳）：；Z为O（氧）；M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，M为Na（钠）。 【详解】A．简单氢化物稳定性：Z为O，Q为F，稳定性强于，故Z<Q，A错误； B．第一电离能：X为B，Y为C，Z为O，第二周期第一电离能顺序为B<C<O，即，B错误； C．最高价含氧酸酸性：X为B（），Y为C（），酸性，即X<Y，C错误； D．化合物含与阴离子形成离子键，阴离子中存在共价键（如C-C、C-O等），B为缺电子原子，有孤对电子，B和F之间存在共价键和配位键，D正确； 故选D。 3．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 【答案】C 【详解】 A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-数目为 B．34g 呋喃(Mr=68)中含有的极性键数目为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的键数为 【答案】D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-数目，A错误； B．1个分子中含有6个极性键，则34g 呋喃(Mr=68)中含有的极性键数目为0.5×6=，B错误； C．每个中含有的电子数为10，质子数为9，中含有的电子数为，质子数为，C错误； D．为乙醇或二甲醚，每个分子中含有的键数为8，则(即0.1mol)中含有的键数为，D正确； 故选D。 5．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R C．原子半径大小：W>Z>X D．和的空间构型均为三角锥形 【答案】D 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合结构及成键特点推断：R形成1个共价键且原子序数最小，为H；Z形成2个共价键，原子序数大于氢，为O；W形成4个共价键，原子序数小于氧，为C；X⁺为+1价阳离子，短周期主族元素中原子序数大于氧，故X为Na； Y原子序数大于Na，形成5个共价键，为P。即R：H，W：C，Z：O，X：Na，Y：P。 【详解】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>C>H，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径Na>C>O，C错误； D．PH3分子中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；H3O+中氧原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，为三角锥形，D正确； 故选D。 6．铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为：FeMg2 B．1cm3该合金的质量为： C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D．储氢后晶体中的原子个数之比 【答案】D 【详解】A．该合金晶胞类似CaF2结构，CaF2中Ca2+为面心立方堆积（8×+6×= 4个），F-填充8个四面体空隙（8个），化学式为CaF2（1:2）。类比可知，Fe相当于Ca2+（4个/晶胞），Mg相当于F-（8个/晶胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg2，A正确； B．1个晶胞质量为 g，晶胞体积为（a×10-10cm）3 = a³×10-30cm3，密度ρ=g/cm3，故1cm3质量为g，B正确； C．合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C正确； D．储氢后H2位于体心（1个）和棱心（12×=3个），共4个H2分子，含8个H原子。晶胞中Fe=4、Mg=8，故Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D错误； 故选D。 7．以下说法哪些是正确的（  ） A．氢键是化学键 B．甲烷可与水形成氢键 C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 【答案】C 【详解】A项，氢键不是化学键，A项错误； B项，甲烷与水分子间不能形成氢键，B项错误； C项，乙醇分子和水分子中都存在O-H键，乙醇分子与水分子间存在范德华力和氢键，C项正确； D项，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高的原因是：碘化氢和氯化氢结构相似，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，碘化氢分子间范德华力大于氯化氢分子间范德华力，D项错误。 答案选C。 8．X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M<R<Q B．简单气态氢化物稳定性：Y<Z C．R单质在空气中燃烧，只生成对应的氧化物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素，Y的化合价只有负价，且为-2价，则Y为O元素；X元素的原子半径最小，且最高正价为+1价，则X为H元素；M的原子半径大于O，最低负价为-1价，最高正价为+7，则M为Cl元素；Z的原子半径小于Cl，大于O，且最低负价为-3价，最高正价为+5价，则Z为N元素；R最高正价为+2，原子半径大于Cl原子，则R为Mg元素；Q的原子半径大于Mg，且最高正价为+1，则Q为Na元素；综上所述X、Y、Z、M、Q、R分别为：H、O、N、Cl、Na、Mg元素，据此分析； 【详解】A．核外电子排布相同，原子序数大，离子半径小，核外电子层数越多，一般离子半径越大，简单离子半径： Mg2+< Na+< Cl-，A错误； B．非金属性：N<O，简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O，B错误； C．镁单质可以与氧气、氮气、二氧化碳反应，镁单质在空气中燃烧可以生成氧化镁和氮化镁，C错误； D．H、O、N三种元素组成的化合物可能是离子化合物，如，D正确； 故选D。 9．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法不正确的是 A．的球棍模型： B．基态Si原子的价层电子排布图： C．物质甲中C原子的杂化方式：sp和 D．LiH的电子式： 【答案】A 【详解】 A．的C原子的价层电子对数是，杂化方式为sp，空间结构为直线形，则其球棍模型为，A错误； B．硅的核电荷数为14，价电子排布式3s23p2，基态Si原子的价层电子排布图：，B正确； C．含有2个双键的碳原子价电子对数为2，采用sp杂化，甲基碳原子采用杂化，C正确； D．是离子化合物，它的电子式：，D正确； 故选A。 10．一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下（部分原子的分数坐标已给出），有关说法正确的是 A．该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电 B．a处Zn原子的分数坐标为 C．该晶体的化学式为 D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个 【答案】B 【详解】A．已知该晶体是一种稀磁半导体晶体，不属于金属晶体，A错误； B．a处Zn原子的分数坐标为，B正确； C．晶胞中Ba位于顶点和体心、个数为8×+1=2，Zn位于面心、个数为8×=4，As位于棱上和体内、个数为8×+2=4，则该晶体的化学式为，C错误； D．与Zn距离最近且等距的As原子有4个，D错误； 答案选B。 11．已知为前四周期主族元素，基态X原子核外每个能级上电子数相等，基态Y原子最外层电子云轮廓图为球形，内层能级上电子数之比为的第二电离能与第一电离能之比大于一种单质的单层二维结构如甲图所示，六方晶胞结构如乙图所示，晶胞中最近的两个X原子之间的距离为，层间距为原子嵌入X一种单质的层间得到的二维结构图如丙图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．甲无导电性 B．Y元素单质的密度比水大 C．丙的化学式为 D．乙晶体的密度为 【答案】D 【分析】X、Y为前四周期主族元素，基态X原子核外每个能级上电子数相等，则X为C元素；基态Y原子最外层电子云轮廓图为球形，内层上s、p能级上电子数之比为1：2，Y的第二电离能与第一电离能之比大于7，则Y为K元素；由晶胞结构可知，甲图为过渡型晶体石墨的单层二维结构、乙图为石墨的六方晶胞结构、丙图为钾原子嵌入石墨的层间得到的二维结构，由丙图可知，钾原子形成的正六边形中，位于顶点和面心的钾原子的个数为，位于面内的碳原子个数为24，则丙的化学式为KC8。 【详解】A．石墨片层晶体，晶体内部含有大量的自由电子，所以石墨具有良好的导电性，A错误； B．Y为K元素，其单质的密度比水小，B错误； C．由分析可知，丙的化学式为KC8，C错误； D．由石墨的六方晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上、棱上、体内的碳原子个数为，晶胞中碳原子之间的距离为由碳原子之间的距离为可知，晶胞的参数为，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，D正确； 故选D。 12．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】离子晶体中，离子键越强，熔、沸点越高，而离子所带电荷数越多，半径越小，离子键越强。、、都带2个电荷，、、都带1个电荷，，，故熔点，故选：C。 13．一种咪唑类有机胺正离子的六氟磷酸盐离子液体的结构如下图所示，下列叙述正确的是 A． 离子液体大多易挥发 B． B．P原子核外有15种空间运动状态不同的电子 C． 氨分子间有氢键，其沸点比碳的氢化物沸点高 D．该离子液体中的五元环为平面结构 【答案】D 【详解】A．该离子液体为离子化合物，离子之间作用力强，不易挥发，A错误； B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，原子核外有9条轨道，故P原子核外有9种空间运动状态不同的电子，B错误； C．氨分子常温下为气体，戊烷为液体，故氨分子的沸点不一定比碳的氢化物沸点高，C错误； D．该离子液体中的五元环中N和C均为sp2杂化，空间构型为平面三角形，故该离子液体中的五元环为平面结构，D正确； 答案选D。 14．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是 A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化 B．1molC60分子中σ键的数目为90NA C．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形 D．C60分子晶胞是分子密堆积 【答案】C 【详解】A．由结构可知富勒烯中的每个碳原子均只与周围三个碳原子相连，每个碳原子都采用sp2杂化，故A正确； B．1molC60分子中a键的数目为=90NA，故B正确； C．多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律:顶点数+面数-棱边数=2，设五边形个数为x，六边形个数为y，根据足球烯结构，足球烯有60个顶点，面数为(x+y)，每个棱被2个面共有，棱数为×(3×60)，根据欧拉定理，有60+(x+y)-×(3×60)=2，根据键数和顶点，得出×(5x+6y)=×(3×60)，推出x=12，y=20，即五边形有12个，六边形有20个。故C错误； D．C60晶体为面心立方排布，因此晶体中1个C60分子有12个紧邻的C60分子，属于分子密堆积类型，故D正确； 故选C。 15．下面有 关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8个F-，每个F-周围紧邻4个Ca2+ C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 【答案】C 【详解】A．金刚石的空间结构如图所示，，可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确，不选； B．CaF2晶体的晶胞如图所示，可知，每个Ca2＋周围紧邻8个F－，每个F－周围紧邻4个Ca2＋，B正确，不选； C．白磷分子的结构如图所示，，整个分子为正四面体，原子与原子间通过共价键相连，键角为60°；而构成白磷晶体的微粒是白磷分子，白磷分子间以分子间作用力相连，C错误，符合题意； D．离子晶体熔化时，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；分子晶体熔化时，需要克服分子间作用力，而分子内部的化学键（稀有气体分子没有化学键）不会被破坏，D正确，不选； 答案选C。 二、非选择题 16．铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： (1)中中心原子上的孤电子对数为 。 (2)分子的空间结构为 ，其中心原子的杂化类型是 。 (3)分子中碳原子的杂化类型是 ，中含键的数目为 。 (4)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，中的键角 (填“>”“<”或“=”)中的键角。 【答案】(1)2 (2) 三角锥形 (3) sp2和 (4) > 【详解】（1）水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，故答案为：2； （2）氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，原子的杂化方式为sp3杂化、分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3； （3）乙酸乙烯酯分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化；分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则1mol乙酸乙烯酯分子中含有σ键的数目为1mol×11×NAmol—1=11NA，故答案为：sp2和；11NA； （4）二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化碳在水中的溶解度小于二氧化硫；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，则碳酸根离子中的键角大于亚硫酸根离子中的键角，故答案为：；>。 17．(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为 ，Co3+钴离子的电子排布式： 。 (2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 。 (3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是 (填字母代号)。 a．配位键                b．极性键                c．离子键                d．非极性键 ②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。 【答案】 6 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 平面正方形 c 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 【详解】(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。 (2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形，而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。 (3)①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。 ②根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。 18．漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题： (1)古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是 。 (2)18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有 种不同空间运动状态的电子。 (3)19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的 区。 (4)20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是 (填选项字母)。 a．为非极性分子 b．分子可以与金属阳离子形成配合物 c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 d．制备反应中，每消耗转移4mol电子 (5)当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式： (中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (6)连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示： ①该阴离子中S的杂化方式为 。 ②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示： 该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为 。 【答案】(1)平面三角形 (2)4 (3)s (4)b (5) O (6) 1:1 【详解】(1)中心S原子的价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形。 (2)氯元素的基态原子最外层电子占据1个3s轨道和3个sp轨道，共4中不同空间运动状态的电子。 (3)漂白粉中所含的金属元素为钙元素，处于元素周期表的s区。 (4)过氧化氢的分子结构为非对称结构，为极性分子；过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物；与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应；反应中，参加反应，转移2mol电子。故选b项。 (5)①在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子即可：。②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和碳酸钠，此反应生成的正盐为，所含的三种元素中，第一电离能最大的为O元素。 (6)①中S的杂化方式与相同，中心S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化。②1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子(把靛白的补成—OH，相当于多了2mol氢原子)，1mol连二亚硫酸钠反应（生成亚硫酸盐）也转移2mol电子，故两者的物质的量之比为1:1。 19．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有、及等，回答下列问题： (1)基态氟原子的价电子排布图为 。 (2)已知： ①中存在的化学键类型是 （填选项字母）。 A．离子键        B．配位键        C．极性键        D．非极性键        E．范德华力        F．氢键 ②该反应中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。 (3)已知： ①分解产物中只含非金属元素的非极性分子有 。 ②反应物中的的模型为 ，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为 。 (4)用或还原可得金属铀，其中的熔点高于，原因 。 (5)的晶胞结构如图所示： 则铀原子填充在氧原子形成的 空隙中，且填充率为 %。 【答案】(1) (2) ABC (3) 四面体形 (4)两者都是金属晶体，的半径小于的半径，金属键强，熔点高 (5) 立方体（或正方体或正六面体） 50 【详解】（1） 氟为9号元素，基态氟原子的价电子排布图为。故答案为：； （2）①A．铵根离子与氟离子间存在离子键，故A选；B．铵根离子中有一个N-H为配位键 ，故B选； C．N-H为极性键，故C选；D．不含非极性键，故D不选；E．不含范德华力，故E不选； F．不含氢键，故F不选；故答案为：ABC； ②同周期从右到左，第一电离能变大，其中N的2p能级是半充满结构，第一电离能大于相邻元素，该反应中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是。故答案为：； （3）①UO2为离子化合物，氨气分子空间构型是三角锥形，水分子是折线形，NH3和H2O为极性分子，分解产物中只含非金属元素的非极性分子有。故答案为：； ②NH3中N原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，反应物中的的模型为四面体形；碳酸根离子一共有4个原子，所以m=4。中心C原子做sp2杂化，剩余一个价电子；周围的O原子的2p能级上有两个单电子，其中一个单电子用来和中心C原子成σ键，剩余的一个单电子用来形成大键，所以三个氧原子一共提供3个电子；最后加上两个单位负电荷所对应的电子；所以成大键的电子一共为6个，即n=6，中的大键应表示为。故答案为：四面体形；； （4）用或还原可得金属铀，其中的熔点高于，原因两者都是金属晶体，的半径小于的半径，金属键强，熔点高。故答案为：两者都是金属晶体，的半径小于的半径，金属键强，熔点高； （5）从图中得到氧原子填充在立方体晶胞分割出来的八个小立方体的体心位置，这个晶胞的结构与CaF2类似，铀原子填充在氧原子形成的立方体（或正方体或正六面体）空隙中；晶胞中铀原子数目为4个（顶点8× + 面心6×= 4），氧原子数目为8个（全部位于内部四面体空隙）。由于每个四面体空隙最多容纳1个铀原子，实际填充4个，故填充率为 ×100%=50%。故答案为：立方体（或正方体或正六面体）；50。 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合测试一 一、单选题 1．下列化学用语或图示表述正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态As原子的简化电子排布式为 D．的电子式为 2．化合物SDB具有生物活性，可用于药物研究和开发，在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子所有电子能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。 下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 3．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.5mol·L-1的MgCl2溶液中含有Cl-数目为 B．34g 呋喃(Mr=68)中含有的极性键数目为 C．中含有的电子数和质子数均为 D．中含有的键数为 5．一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R C．原子半径大小：W>Z>X D．和的空间构型均为三角锥形 6．铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为：FeMg2 B．1cm3该合金的质量为： C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D．储氢后晶体中的原子个数之比 7．以下说法哪些是正确的（  ） A．氢键是化学键 B．甲烷可与水形成氢键 C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 8．X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M<R<Q B．简单气态氢化物稳定性：Y<Z C．R单质在空气中燃烧，只生成对应的氧化物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 9．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法不正确的是 A．的球棍模型： B．基态Si原子的价层电子排布图： C．物质甲中C原子的杂化方式：sp和 D．LiH的电子式： 10．一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下（部分原子的分数坐标已给出），有关说法正确的是 A． 该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电 B． B．a处Zn原子的分数坐标为 C． 该晶体的化学式为 D． D．与Zn距离最近且等距的As原子有3个 11．已知为前四周期主族元素，基态X原子核外每个能级上电子数相等，基态Y原子最外层电子云轮廓图为球形，内层能级上电子数之比为的第二电离能与第一电离能之比大于一种单质的单层二维结构如甲图所示，六方晶胞结构如乙图所示，晶胞中最近的两个X原子之间的距离为，层间距为原子嵌入X一种单质的层间得到的二维结构图如丙图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．甲无导电性 B．Y元素单质的密度比水大 C．丙的化学式为 D．乙晶体的密度为 12．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 13．一种咪唑类有机胺正离子的六氟磷酸盐离子液体的结构如下图所示，下列叙述正确的是 A． 离子液体大多易挥发 B． B．P原子核外有15种空间运动状态不同的电子 C． 氨分子间有氢键，其沸点比碳的氢化物沸点高 D．该离子液体中的五元环为平面结构 14．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是 A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化 B．1molC60分子中σ键的数目为90NA C．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形 D．C60分子晶胞是分子密堆积 15．下面有 关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8个F-，每个F-周围紧邻4个Ca2+ C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 二、非选择题 16．铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： (1)中中心原子上的孤电子对数为 。 (2)分子的空间结构为 ，其中心原子的杂化类型是 。 (3)分子中碳原子的杂化类型是 ，中含键的数目为 。 (4)相同条件下，与在水中的溶解度较大的是 (填分子式)，中的键角 (填“>”“<”或“=”)中的键角。 17．(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为 ，Co3+钴离子的电子排布式： 。 (2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 。 (3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是 (填字母代号)。 a．配位键                b．极性键                c．离子键                d．非极性键 ②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。 18．漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。回答下列问题： (1)古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是 。 (2)18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。氯元素的基态原子最外层有 种不同空间运动状态的电子。 (3)19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉。漂白粉中所含的金属元素位于元素周期表中的 区。 (4)20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是 (填选项字母)。 a．为非极性分子 b．分子可以与金属阳离子形成配合物 c．由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 d．制备反应中，每消耗转移4mol电子 (5)当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式： (中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，该正盐所含有的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。 (6)连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。连二亚硫酸钠阴离子的结构式如图所示： ①该阴离子中S的杂化方式为 。 ②在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示： 该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为 。 19．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有、及等，回答下列问题： (1)基态氟原子的价电子排布图为 。 (2)已知： ①中存在的化学键类型是 （填选项字母）。 A．离子键        B．配位键        C．极性键        D．非极性键        E．范德华力        F．氢键 ②该反应中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。 (3)已知： ①分解产物中只含非金属元素的非极性分子有 。 ②反应物中的的模型为 ，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为 。 (4)用或还原可得金属铀，其中的熔点高于，原因 。 (5)的晶胞结构如图所示： 则铀原子填充在氧原子形成的 空隙中，且填充率为 %。 学科网（北京）股份有限公司 $