期末综合冲刺卷·化学(七)-【步步维赢】2025-2026学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

高二下学期期末综合冲刺卷·化学（七》 吹 (满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg一24 Al-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Sb-122Ba-137 深 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层 结构与氦的相同，b和℃的次外层都有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述 中错误的是 中 A.元素的非金属性：c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高化合价和最低化合价的代数和分别为0、4、6 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大：它们可组成离子化合物Z2Y和共 恝 价化合物RY、XW4;已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法中错误的是( A.原子半径：Z>R>Y B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性 黎 C.Y、Z、R三种元素组成的化合物为共价化合物 D.X2W。分子中各原子均满足8电子结构 3.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与 e 最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述中不正确的是 的 A.Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种 B.非金属性：Z>Y>X 7-1 C.XY,中各原子最外层均满足8电子结构 D.X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键 4.下列关于有机化合物的说法，正确的是 A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B.用新制氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 的二氯代物有6种 CHs CHs D.CH一CH一C一CH的名称为3,3,4-三甲基己烷 CHs 5.下列离子半径的大小顺序正确的是 () ①Na+:1s2s2p②X:1s2s22p3s23p③Y:1s22s22p°④Z:1s22s22p3s23p A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.②>④>③>① 6.微波炉具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉 内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。水分 子能产生热效应是由于 A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两元素组成 D.水分子是极性分子 7.下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电 阻均为R,则这块样品一定是 A.金属 B.半导体 C.非晶体 D.晶体 7-2 8.关于乙烯中共价键的说法不正确的是 A.乙烯分子中含有5个。键和1个π键 B.乙烯分子中的碳原子是sp杂化 C.乙烯分子中含有π键可以发生加成反应D.乙烯分子中碳碳之间只形成π键 9.已知蔗糖的相对分子质量为342，而其水溶液的发酵可用下列反应式表示： C12H22O11+H2O→4C2H5OH+4CO2个 取蔗糖3.42g,溶于水后，加酵母使其发酵。假设只考虑蔗糖变为酒精的发酵，且蔗糖的 发酵只完成50%，则在此发酵过程中，产生的二氧化碳的体积（标准状况）是 A.224 mL B.336 mL C.448 mL D.896 mL 10.X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为七C一C一CH一CHn,已被广泛应 CNCN OOCCH 用于声、热、光的传感等方面，它是由HC=CH、(CN)2、CH COOH和H2O四种单体通 过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析在合成过程中发生反应的类型有() ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A.①④⑤ B.①④ C.①②④ D.①②③ 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物中W的质量分数 为75%，Y的原子半径是所在周期主族元素中最大的，Z的族序数是周期数的2倍，W、 X、Y、Z四种元素原子最外层电子数之和为16。下列判断正确的是 A.常温下，四种元素的单质均为固态 B.原子半径大小顺序：Y>Z>X>W C.这四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 D.X、Z的简单氢化物反应生成的离子化合物中X原子采取sp2杂化 7-3 12.某有机化合物D的结构为0·，它是一种常见的有机溶剂，可以通过下列三步反应制 NaOH溶液 得：烃A 浓硫酸 B- →C ③140℃ D。下列相关说法中不正确的是 ② A.烃A为乙烯 B.反应①、②、③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应 C.为了加快反应速率，反应③可以快速升温至170℃ D.化合物D属于醚 13.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 C.最外层排布为nsp°（若只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大 D.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 14.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后， B 蔗糖溶液已经水解完全 再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成 C 向X溶液中滴入NaHCO,溶液，产生无色气体 X一定是酸 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生沉淀，加水 D 蛋白质发生了变性 沉淀不消失 7-4 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分)如表所示是元素周期表的前三周期，试回答下列问题： d e (1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子 方程式 (2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点如图所示，则序号“5”的氢化物的化学式为 。 请用杂化轨道理论解释该分子的空间结构： 1500r t/℃ 1000 500 0 -500 12 3 4 5 ◆一 131710019.51-33.33-161.5 (3)电子排布式为[Ne]3s23p的元素名称为 ,其氢化物的空间结构为 ,用价层电子对互斥理论解释该分子的空间结构： 16.(14分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm3, 沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验中可以用下图所示装置 制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装 有浓溴水（表面覆盖少量水）。 7-5 碎瓷片 NaOH溶液冷水 NaOH溶液 请回答下列问题： (1)烧瓶中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要 求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的化学方程 式： (2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式： (3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d中的导管是否发生堵塞。请 写出发生堵塞时，安全瓶b中的现象： (4)容器c中NaOH溶液的作用是 (5)若产物中有少量副产物乙醚（乙醚沸点：34.6℃），可用 的方法 除去。 (6)反应过程中应用冷水冷却装置d,其主要目的是 7-6 17.(15分)铍及其化合物的应用日益受到重视。 (1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电 子的轨道表示式为 (2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填字母)。 A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7 (3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点 (1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是 (4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl,),(b),固态时则具有如下图 所示的链状结构。 Be Be Be ①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 ②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结 构式为 (标出配位键)。 (5)BeO立方晶胞如下图所示。 。Be2 ●02 若BeO晶体的密度为dg·cm3,则晶胞参数a= nm. 7-7 18.(16分)秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚 酯类高分子化合物的路线： 1,4-丁二醇 H00C入 入一CO0H 聚酯G 催化剂 H Pd/C 秸 生物催化HO0C一/C00H H00cc00HH△ 催化剂 CHOH CaH004 C B (顺，顺)-2,4-己二烯二酸 (反，反)-2,4-己二烯二酸 △CH COOCH: 乙二醇 Pd/C PET一 H3COOC- -COOCH3 D 化剂 COOCH 回答下列问题： (1)下列关于糖类的说法正确的是 (填字母)。 a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 (2)B生成C的反应类型为 (3)D中的官能团名称为 ,D生成E的反应类型为 (4)F的化学名称是 ,由F生成G的化学方程式为 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸 氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有 种（不含立体异构），其中核磁共 振氢谱为三组峰的结构简式为 (6)参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制 备对苯二甲酸的合成路线： 7-86×弓=4，则白色球为的高子，灰色球为氧离子，与 一个氧离子距离最近且相等的钠离子有8个，形成 立方体结构；根据均摊法可知，在一个晶胞中含N 的个数是8，含有O2的个数是4，设晶胞边长为 4X62 NA 248 acm,则一 a3 =p,整理可得a=√N [答案](1)NH3分子间存在氢键(2)分子0 (3)BC (4)立方体√N入 248 16.[解析](1)由M的结构简式可确定分子式为 C14H8O7Br2。(2)M中含氧官能团有（酚）羟基、酯基 和羧基三种。(3)M不能发生消去反应，A错误：在 酸性条件下M发生水解反应只得到 OH Br C-OHB错误：M含（酚）羟基，可与 OH FCl3溶液发生显色反应，C正确；M中苯环能与H2 发生加成反应，即1molM最多能消耗6molH2,D 错误：M中酚一OH的邻位和对位氢原子有4个，与 溴水发生取代反应，可以消耗4 mol Br2,E正确。 (4)M的（酚）羟基、苯环上的渙原子、酯基、羧基均能 与NaOH反应，1molM最多能消耗10 mol NaOH。 [答案](1)C14H8O7Br2(2)(酚)羟基、酯基、羧基 (3)C、E OH COOH Br H2O (4) +10NaOH- OH OH Br ONa NaO -ONa +2NaBr+7H2O NaO 17.[解析](1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 CH2=CH COONa,该反应是加聚反应。(2)①涤纶是 由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成； HOOC- 》COOH能和NaHCO3反应，其核磁 共振氢谱的峰面积之比是1：2；②@对苯二甲酸和乙 二醇发生缩聚反应合成涤纶，反应的化学方程式为 HOOC -COOH+nHOCH2 CH2OH 一定条件 OCH2CH2OH +(2-1)H2O [答案](1)CH2一CH 加聚反应 COONa (2)①HOOC C00H1:2(或2：1) ②HOOC -COOH +HOCH2CH2OH 0 O 一定条件 HOEC- C—OCH2CH2O].H+ (2n-1)H2O 18.[解析](1)由图I分析，反应物浓度增大到一定限 度，反应速率增大幅度减缓，说明决定化学反应速率 的主要因素是酶的浓度。 (2)由图Ⅱ分析，温度在某一适宜温度，反应速率最 大，说明催化剂酶的活性有一定的适宜温度。 (4)75℃酶蛋白质变性，失去催化作用。如果没有酶 反应不能进行的话，反应速率为零。 [答案](1)酶的数量有一定限度 (2)酶催化反应的最适宜温度 (3)随着温度升高，酶的活性下降 (4)反应速率加快反应速率基本不变或几乎为零 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（七） 1.B原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层 电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、MA、 ⅦA、IA族元素；a的电子层结构与氦相同，则a是 H;b和c的次外层都有8个电子，即二者均是第三周 期元素，所以b是S,c是Cl;c和d十的电子层结构相 同，都是18电子微粒，则d是K。同周期元素自左向 右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：CI>S, H与Cl、S化合时，H显正价，S、Cl显负价，则H的非 金属性弱于S、Cl,则元素的非金属性：Cl>S>H, A正确；氢元素与硫元素、氯元素分别可以形成共价 化合物H2S和HCl,但与钾元素不能形成共价化合 物，而是形成离子化合物KH,B错误：钾元素和其他3 种元素均能形成离子化合物，即KH、KS、KCl,C正 确；氢元素、硫元素和氯元素的最高、最低化合价分别 是+1和一1、十6和-2、十7和-1，所以元素a、b、c各 自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。 2.CX、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次 增大，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3,则R 为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合 价为+1价，Y的化合价为一2价，分别为IA族和 MA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子 序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元 素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族 自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Na>S>O, A正确：高氯酸钠溶液呈中性，B正确：Y、Z、R三种元 素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，是离子化合 物，C错误；X2W6分子为C2Cl6,每个C原子形成4个 共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，C】形成 1个共价键，最外层电子数也为8，D正确。 3.DX的最外层电子数为内层电子数的2倍，X是C 元素：Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Y 是S元素：Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y,Z是 Cl元素。HCI是ⅦA族简单氢化物中沸，点最低的一 种，A正确；非金属性：Cl>S>C,B正确；CS2中各原 子最外层均满足8电子结构，C正确；乙烷、丙烷等化 合物中的碳碳键为非极性共价键，D错误。 4.D乙醇与浓硫酸制乙烯的反应为消去反应，A错误； 应选用碘水检验淀粉是否完全水解，若水解完全，溶 液不变色，反之溶液变蓝，B错误； 分子中有3 种氢原子，其中2、5号氢原子等效，3、4、6、7号氢原子 等效，故其二氯代物共有9种，C错误：D项有机物为 CH3CH3 CH3CH2C—C-CH2CH3其名称为3,3,4-三甲 CH3 基己烷，D正确。 5.D由核外电子排布式可知，②、③、④三种离子分别 是S2一、O、C1,电子层结构相同的离子，核电荷数 越大，半径越小，则有②>④，③>①：电子层数越多， 半径越大，则大小顺序为②>④>③>①。 6.D只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分 子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的 极性分子。 7.D由于AB=2CD,而AB、CD间的电阻却相等，说明 样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向 异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有 各向同性，故该样品为晶体。 8.D乙烯分子中存在CC一，故碳碳之间既形成 σ键又形成π键，D不正确。 9.C由反应方程式可知：C12H22O11与CO2的物质的量 之比为1：4.3.42g蔗糖完成50%发酵所产生的 3.42g C0在标准状况下的体积为342g·m声X50%义 4×22.4I·mol1=0.448L,即448ml。 10.B由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物， 其单体为CHCH和CH2=CHOOCCH3,显然， CNCN 前者是HC=CH和(CN)2的加成产物，后者是HC= CH和CH3COOH的加成产物。 11.CY的原子半径是所在周期主族元素中最大的，则 Y为IA族元素，结合短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，可知Y是第三周期的Na元 素，则Z也位于第三周期，结合Z的族序数是周期数 的2倍，可知Z为S元素：又W、X、Y、Z四种元素原 子最外层电子数之和为16，Y、Z的最外层电子数之 和为7，故W、X的最外层电子数之和为9，结合W的 最简单氢化物中W的质量分数为75%，可知W为C 元素，X为N元素。常温下，N2为气态，A项错误： C的原子半径比N的大，B项错误：C、N、Na、S的最 高价氧化物对应的水化物中，只有NaOH是碱，C项 -13 正确；NH3与H2S反应生成(NH4),S或NH4HS, (NH4)2S和NH4HS中N原子均采取sp3杂化， D项错误。 12.C根据D的结构简式可知C是乙二醇，所以B是 1,2二溴乙烷，则A是乙烯，A正确；反应①、②、③ 的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应， B正确；反应③如果快速升温至170℃会发生分子内 脱水，C错误；D分子中含有醚键，属于醚，D正确。 13.D钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能， 说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠， A正确：对于同一元素来说，原子失去电子个数越 多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子 失去电子个数的增多而增大，B正确；最外层电子排 布为ns2p(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定 结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，C正 确：同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而 减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋 势，但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，第VA族元 素大于第MA族元素，D错误。 14.D油脂皂化反应的条件是碱性环境，反应后的溶液 中滴入酚酞，一定变红，不能说明油脂是否已经完全 皂化，A项错误：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热 一段时间后，需要加入氢氧化钠中和硫酸，再与银氨 溶液混合加热，才能有光亮的银生成，同时不能说明 蔗糖溶液已经水解完全，只能说明蔗糖已经水解， B项错误；向氯化铁溶液中滴入Na HCO3溶液，因发 生双水解反应，也可产生无色气体，C项错误；向鸡蛋 清溶液中滴加醋酸铅溶液，蛋白质发生了变性，产生 沉淀，加水沉淀不消失，D项正确。 15.[解析]据元素在元素周期表中的位置可知，a、b、 c,d、e、f、g、h应分别是Ii、C、N、O、F、Na、Al、S。 (1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH十 2A1+2H2O-2AlO2+3H2↑。(2)a、b、c、d、e的 氢化物应为LiH、CH4、NH3、H2O、HF,这当中IiH 中存在离子键，沸，点高；而NH3、H2O、HF分子间可 以形成氢键，沸，点也高，所以沸点最低的是CH4。 (3)根据电子排布式很明显是16号元素，所以应是 硫元素。 [答案](1)2OH+2A1+2H20—2A1O2+3H2个 (2)CH4在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和 3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂 化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道 重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28'，所 以CH4分子呈正四面体形 (3)硫V形H2S的中心原子硫上有2对孤电子 对和2对。键电子对，价层电子对数为4，它们相互 排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对 占据，所以H2S分子呈V形 16.[解析](1)乙醇在浓硫酸、加热至170℃条件下发生 消去反应生成CH2CH2和H2O。(2)CH2一CH2 和浓溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br。(3)若d中 导管发生堵塞，安全瓶b中压强增大，会导致b中水 面下降，玻璃管中的水面上升，甚至溢出。(4)浓硫 酸具有脱水性和强氧化性，在制备的CH2一CH2中 可能混有少量CO2和SO2,c中NaOH溶液可吸收 CH2一CH2中混有的CO2和SO2。(5)乙醚和1， 2二澳乙烷的沸点相差较大，可用蒸馏法除去。 (6)实验过程中用冷水冷却装置d,可防止溴和1， 2二溴乙烷挥发。 [答案】ICH:COH整CH-CH+十 H2O (2)CH2-CH2+Br2-CH2BrCH2Br (3)b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至 溢出 (4)除去乙烯中CO2、SO2等杂质气体 (5)蒸馏(6)防止溴和1,2-二溴乙烷挥发 17.[解析](1)Cr原子为24号元素，其满足半满和全 满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d4s, 则基态Cr原子价电子的轨道表示为 3d 4s (2)铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，A错 误；金属越活泼，电负性越小，Mg比B、Al活泼，而 两金属电负性都比镁大，B正确；B的第一电离能比 镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大， C错误：Be2+和A13+在溶液中均水解，则氯化物的 水溶液pH均小于7，D正确。 (3)因为B原子半径比Al原子半径小，金属性更 强，则铍的熔，点比铝的熔点高。 (4)①BeCl2中Be原子成2个Be一Cl,Be原子的杂 化轨道数为2，故Be原子采取sp杂化方式，是直线 形，属于非极性分子。 ②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子 有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b的 CI 结构式为Cl—Be Be-Cl。 CI (5)BeO立方晶胞如题图所示，则晶胞中Be2+数目为 4,02数月为8X日十6x)=4,品胞中含有4个Be0, 2 晶胞的质量为X25 NA ,设晶胞的边长为anm,则晶胞的 体积为(a×10-7)3cm3,晶胞的密度dg·cm3= 4×2 1 NA g÷(aX107)3cm3,则a=√6.02anm. 3d [答案] 45 (2)BD(3)Be原子半径比Al原子半径小，金属性 更强 CI (4)①非极性 ②Cl—Be Be- 1 (5)W6.02d 18.[解析](1)a选项，不是所有的糖都有甜味，如纤维 素等多糖没有甜味，也不是所有的糖都具有CuH2mOm 的通式，如脱氧核糖的分子式为CH10O4,所以说法 错误；b选项，麦芽糖水解只生成葡萄糖，所以说法错 14 误；℃选项，如果淀粉部分水解生成葡萄糖，也可以发 生银镜反应，即银镜反应不能判断溶液中是否还含 有淀粉，因此只用银镜反应不能判断淀粉水解是否 完全，所以说法正确；d选项，淀粉和纤维素都属于多 糖类天然高分子化合物，所以说法正确。 (2)B生成C的反应是酸和醇生成酯的反应，属于取 代（或酯化）反应。 (3)通过观察D分子的结构简式，可判断D分子中含 有酯基和碳碳双键；由D生成E的反应为消去反应。 (4)F为分子中含6个碳原子的二元酸，名称为己二 酸，己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应，其反应的化 学方程式为 COOH+nHO nHOOC OH催化剂 0 0hH+(2n-1)H0。 (5)W为二取代芳香化合物，因此苯环上有两个取代 基，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2, 说明W分子结构中含有两个羧基，还有两个碳原 子，先将两个羧基和苯环相连，如果碳原子分别插入 苯环与羧基间，有一种情况，如果两个取代基分别在 苯环的邻、间、对位，有3种同分异构体；如果2个碳 原子只插入其中一个苯环与羧基之间，有 CH2CH2一和一CH(CH3)一两种情况，两个取代 基分别在苯环上邻、间、对位，有6种同分异构体；再 将苯环上连接一个甲基，另一个取代基为一个碳原 子和两个羧基，即一CH(COOH)2,有一种情况，两个 取代基分别在苯环的邻、间、对位，有3种同分异构体； 因此共有12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组 峰的结构简式为HOOCH2C 〉CH2COOH. (6)由题给路线图可知，己二烯与乙烯可生成环状 烯，环状烯可转化为对二甲苯，用高锰酸钾可将对二 甲苯氧化为对苯二甲酸，所以其合成路线为 CH CH3 CH COOH C2H4 Pd/C KMnO4/H 加热 加热 加热 CH CH; CHs COOH [答案](1)cd(2)取代反应（酯化反应）(3)酯 基、碳碳双键消去反应（4)己二酸 COOH+nHO 0H催化剂 0hH+(2n-1)H0。 HO (5)12 HOOCH2C- CH2COOH CH3 CH3 CH3 COOH C2H4 Pa/C KMn04/H (6) 加热 加热 加热 CH3 CH3 CH3 COOH 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（八） 1.D短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依 次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则 A为H元素：A和D同主族，C2与D的核外电子 数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na元 素：C和E同主族，则E为S元素：A与B的原子序数 之和等于C的原子序数，则B的原子序数8一1=7， B为N元素。N元素与H元素能组成NH3、N2H4等 化合物，A错误；E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫 酸，亚硫酸为弱酸，B错误；同周期自左而右元素非金 属性增强，非金属性越强，其对应简单氢化物越稳定， 故稳定性H2O>NH3,C错误；同周期自左而右原子 半径（逐渐）减小，电子层数越多原子半径越大，故原 子半径H<O<N<S<Na,D正确。 2.BA项，没有同种元素之间的共价键，因而不含非极 性键，错误；B项，NH4NO2为离子化合物，HNO2为 共价化合物，正确；C项，非金属元素组成的化合物可 能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4Cl,错误： D项，Na2O2中存在共价键，错误。 3.D已知R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元 素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，则无氧 酸为氢氟酸，所以R为F元素：由R和X能形成XR? 型化合物，且X在化合物中只显一种化合价，推知X 为Al元素；根据R和Z是位于同主族的短周期元素， 确定Z为Cl元素；由Y原子最外层电子数等于其电 子层数的2倍且Y的原子序数大于A1可知，Y为S 元素。F2和CL2都能与水反应，但Cl2与水反应生成 HCl和HCO,且为可逆反应，不能置换出O2,A错 误；这四种元素形成的简单离子分别是F一、A13+、 S2-和C1厂，其中F、A13+、S2-都能水解，促进水的 电离，而CI一不能水解，不能促进水的电离，B错误； SF。中的S元素显十6价，而F元素是最活泼的非金 属元素，化合价均不能升高，所以SF6在氧气中不能 燃烧，C错误；四种元素对应的简单离子半径的大小 顺序为S2>CI>F>A13+,D正确。 4.C酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生 成物，A错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚 反应，B错误；有一CH2OH结构的醇能氧化生成醛， 戊醇相当于丁基与一CH2○H相连，丁基有四种，所以 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为 醛的同分异构体有4种，C正确；该分子中有一个饱和 碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平 面，D错误。 5.B注意第ⅡA、VA族由于电子排布的特殊性使其 第一电离能高于同周期相邻两主族元素。 6.B杂化轨道只用于形成。键或用来容纳未参与成键 的孤电子对，不能用来形成π键，B正确，A错误； NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s 轨道和3个p轨道杂化而成的，C错误；在乙烯分子 中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化 轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C一H。 键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp 杂化轨道重叠形成1个C一Cσ键，D错误。 7.BA项中延展性好，不是共价晶体的特征，因为共价 晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一 定的方向性，使共价晶体质硬而脆，A项不符合，B项 符合共价晶体的特征：C项符合离子晶体的特征；D项 符合分子晶体的特征。所以应该选择B项。 8.C核磁共振氢谱确定的是不同氢原子的种类和 数量。 9.B淀粉→单糖（葡萄糖），水解反应（取代反应）：葡萄 糖→酒精(C6H12O6→C2H5○H),还原反应：酒精→乙 烯，消去反应：乙烯→1,2-二溴乙烷，加成反应：1,2-二 溴乙烷·乙二醇，水解反应（取代反应）；乙二醇→乙 二醛·乙二酸，氧化反应。 10.B由于该黏合剂易溶于水，其结构中应含亲水基 团，各选项中只有B项含亲水基团一○H。 11.C配合物LTiCl(H2O)5Cl2·H2O中配位体是 C1和H2O,配位数是6、中心离子是Ti3+,1个C1 和5个H20分子在内界，2个C1和1个H2O分子 在外界，内界的C1不被沉淀。 12.B根据有机化合物燃烧生成的水和二氧化碳的质 量，可计算出水和二氧化碳的物质的量，根据C、H 元素守恒可计算有机化合物中C、H元素的物质的 量和质量，有机化合物的质量减去碳、氢元素的质量 和得氧元素的质量，从而计算出碳、氢、氧原子个数 比得出最简式，故B正确，A错误；若计算出的最简 式中碳已达饱和可知分子式，若计算出的最简式中 碳没饱和，则不能确定分子式，需要相对分子质量才 能确定，若有机化合物没有同分异构体，则确定了分 子式即可确定结构式，故C、D错误。 13.C由咖啡酸苯乙酯的结构简式可知，其分子式为 C17H16O4,A项正确；该分子中含有碳碳双键、羟基、 酯基，B项正确；酚羟基邻位和对位C原子上的H原 子可以和溴发生取代反应，碳碳双键可以和澳发生 加成反应，因此1mol该物质可以消耗4 mol Br2, 4 mol Br2的质量为640g,C项错误；苯环、碳碳双 键、酯基均为平面结构，当所有平面重合时，咖啡酸 苯乙酯中所有碳原子可以共平面，D项正确。 14.C金属能导电是因为自由电子在外电场作用下做 定向运动，A错误；金属能导热是因为自由电子在热 的作用下与金属阳离子碰撞，从而发生热的传导， B错误；合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属 或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所 以延展性减小，硬度增大，D错误。 15.[解析](1)第一电离能同周期从左到右，呈增大趋 势；同主族从上到下，逐渐减小，位于周期表右上方 的元素第一电离能大，故N>O。 (2)分子内只含一条双键，即只含一条π键；相邻原 子之间均存在。键，数目为7：碳氧双键及相连的原 子一定共平面，即O、C、N原子一定共平面，与每个 N相连的H可能共平面。