精品解析：山西省朔州市怀仁市大地学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于同素异形体的是 A. 金刚石和石墨 B. 氧气和臭氧 C. 红磷和白磷 D. 氢氧化钠和氢氧化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同种单质，属于同素异形体，A不符合题意； B．氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，B不符合题意； C．红磷和白磷均是由磷元素组成的不同种单质，属于同素异形体，C不符合题意； D．氢氧化钠和氢氧化钾是不同的化合物，不属于同素异形体，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关分散系的叙述中正确的是 A. 胶体与溶液一定是液态 B. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 C. 溶液、胶体、浊液的分散质粒子直径的大小不同 D. 胶体非常稳定，可以长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体根据分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，则胶体不一定是液态，A叙述错误； B．胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，B叙述错误； C．根据分散质粒子直径的大小不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，C叙述正确； D．胶体为介稳定状态，不能长期保存，D叙述错误； 答案为C。 3. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨． A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【分析】从物质的分类、电解质的定义、同素异形体的定义入手进行分析。 【详解】①水银是Hg，属于单质，不属于混合物，故①错误； ②HD为单质，不属于化合物，故②错误； ③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡属于电解质，故③正确； ④都是碳元素组成的不同单质，因此它们互为同素异形体，故④正确； 综上所述选项D正确。 【点睛】易错点是②中的HD，注意H、D、T为氢元素的三个核素，因此HD为单质，不属于化合物。 4. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度“载人潜水号”完成了第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C. 铝合金制品的表面总是覆盖着致密的氧化物薄膜 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，钛合金属于合金，因此是混合物不是纯净物，A错误； B．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者是含碳量不同的两种铁碳合金，B正确； C．铝化学性质活泼，常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，因此铝合金制品表面总覆盖着致密的氧化物薄膜，C正确； D．不锈钢是最常见的合金钢，主要添加的合金元素为铬和镍，使其具备优良的抗腐蚀性能，D正确； 故答案选A。 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 6. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 溶洞的形成 C. 钠块切开后，切面很快变暗 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀是铁在空气中生成铁的氧化物，发生氧化还原反应，A错误； B．溶洞的形成发生，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，B正确； C．钠块切开后，表面被氧化为，切面很快变暗，发生氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败是食物发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 7. 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. →S B. → C. D. →NO 【答案】A 【解析】 【分析】物质所含元素化合价降低，被还原，需要加还原剂。 【详解】A．SO2→S，硫元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故A选； B．H2S →H2SO4，硫元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故B不选； C．Na2SO3→SO2 ，硫元素的化合价没有变化，故C不选； D．NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，所以NO2→NO不需要额外加入还原剂即可实现，故D不选； 故选A。 8. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 反应的本质是化合价的变化 B. 氧化剂中一定有元素的化合价降低 C. 氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D. 化合价发生变化的元素一定不是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的变化，故A错误； B．在反应中得电子的物质是氧化剂，物质得电子元素化合价降低，故B正确； C．歧化反应是同一元素化合价即升高又降低，氧化剂和还原剂是同一种物质，如氯气与氢氧化钠的反应，故C错误； D．化合价变化的元素也可以是同一种元素，如氯气与氢氧化钠的反应，氯的化合价即升高又降低，故D错误； 答案选B。 9. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+； ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+； ④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2， 所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故选：A。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 11. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红 C. 金属钠浮于液面上，四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化，答案选D。 12. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁生锈 B. 燃放鞭炮 C. 食物的腐败 D. 用醋除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁生锈，是铁制品长期暴露在空气中时，会与空气中的氧气发生氧化反应，故A不选； B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选； C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选； D．水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D选 故选D。 13. 反应中，氧化剂是 A. B. HCl C. KCl D. 【答案】A 【解析】 【分析】中的氯元素化合价为+5，Cl2中氯元素化合价为0，中氯元素化合价由+ 5降低为0得到电子，故为氧化剂，对应的Cl2为还原产物，HCl中氯元素化合价为-1价，化合价由-1价升高到0价失去电子，故HCl为还原剂，对应的Cl2为氧化产物。 【详解】A．由分析可知，为氧化剂，A正确； B．由分析可知，HCl为还原剂，B错误； C．KCl中氯元素来自于HCl，化合价未变且在产物中，不是氧化剂，C错误； D．由分析知Cl2即是氧化产物又是还原产物，D错误； 故选A。 14. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为 ___________。 （2）1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为 ___________(填标号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （3）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。 ①沉淀池中发生的化学反应方程式是 ___________。 ②侯氏制碱法中先通___________(化学名称)再通___________(化学名称)。 ③上述流程中X物质是 ___________(填化学式)。 ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 ___________。 【答案】（1）Na2CO3 （2）BD （3） ①. NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 氨气 ③. 二氧化碳 ④. CO2 ⑤. Ⅰ ⑥. 过滤 【解析】 【分析】反应原理是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵、然后碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应，交换成分生成碳酸氢钠的晶体和氯化铵，煅烧炉中的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以x是二氧化碳，循环Ⅱ为二氧化碳循环，因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环Ⅰ是氯化钠的循环，据此解答。 【小问1详解】 碳酸钠的俗名为纯碱，因此纯碱的化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 氯化钠溶液吸收两种气体，主要为氨气和二氧化碳，氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，更易吸收二氧化碳，形成碳酸氢钠和氯化铵； 【小问3详解】 ①从流程中可以看出，沉淀池中加入的反应物有氨气、二氧化碳、氯化钠，根据质量守恒分析，生成物有碳酸氢钠、氯化铵，反应物还有水，所以沉淀池中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl； ②氨气在水中溶解度远大于二氧化碳，因此先通氨气使溶液呈碱性，才能吸收更多二氧化碳，生成高浓度的，析出碳酸氢钠； ③煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以循环使用的X物质是CO2； ④因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I是氯化钠的循环，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上；固液分离采用过滤法，从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。 16. 钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于 ___________中。 （2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为 ___________价。 （3）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为___________。 （4）Na2O2可作氧气的来源物质。 ①Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________。 ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平___________。 ____+___Na2O2+_____=___Mn2++___Na++____O2↑+____ 该反应说明Na2O2具有 ___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 【答案】（1）煤油 （2）-1 （3）CO2+H2O+=2 （4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O ③. 还原性 【解析】 【小问1详解】 钠易和氧气、水发生反应，钠的密度大于煤油；实验室少量Na保存于煤油中。 【小问2详解】 NaH中钠元素化合价+1价，得到氢元素的化合价为-1价。 【小问3详解】 在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法是通入二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO2+H2O+=2。 【小问4详解】 ①Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，锰元素化合价+7价降低到+2价，氧元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到反应离子方程式为：2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，反应说明Na2O2具有还原性。 17. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： （1）该反应中，生成物M是______(填化学式)。 （2）该反应中还原剂是______(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 （3）该反应中，K2Cr2O7表现出______(填“氧化性”或者“还原性”)。 （4）H2SO4在该反应中表现出______(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （5）用单线桥标明电子转移方向和数目______。 （6）每生成2个水分子，转移______个电子。 【答案】（1）K2SO4 （2） ①. C ②. Cr （3）氧化性 （4）A （5） （6）3 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律分析，M为硫酸钾。 【小问2详解】 反应中碳元素化合价升高，做还原剂，重铬酸钾做氧化剂，铬元素被还原。 【小问3详解】 重铬酸钾表现出氧化性。 【小问4详解】 硫酸在反应中只表现酸性，没有化合价变化。 【小问5详解】 反应中碳失去电子，转移铬元素，用单线桥表示为 。 【小问6详解】 该反应中每生成8个水，转移12个电子，故每生成2个水，转移3个电子。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①用双线桥标出电子转移情况___________。 ②当反应中有1个生成时，转移的电子数是___________个。 （2）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+ 5NaHSO3= 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2+H2O。 ①反应中___________元素被还原，___________发生氧化反应。 ②用单线桥标出电子转移方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. 碘（或I） ②. 亚硫酸氢钠（或） ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 双线桥标注需对应变价元素：Fe元素由中的+3价升高到中的+6价，2个Fe共失去被氧化；Cl元素由中的+1价降低到中的-1价，3个Cl共得到被还原，按要求标注:； ② 每个对应1个Fe原子从+3价升高到+6价，因此转移电子数为3； 【小问2详解】 ① 反应中I元素由中的+5价降低到中的0价，化合价降低，被还原；S元素由中的+4价升高到硫酸盐中的+6价，化合价升高，还原剂发生氧化反应； ② 单线桥从失电子的还原剂变价元素指向得电子的氧化剂变价元素，该反应中5个S共失，2个I共得，因此桥上标注总转移电子数即可：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于同素异形体的是 A. 金刚石和石墨 B. 氧气和臭氧 C. 红磷和白磷 D. 氢氧化钠和氢氧化钾 2. 下列有关分散系的叙述中正确的是 A. 胶体与溶液一定是液态 B. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 C. 溶液、胶体、浊液的分散质粒子直径的大小不同 D. 胶体非常稳定，可以长期保存 3. 下列有关物质分类正确的是 ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨． A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 4. 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度“载人潜水号”完成了第300次下潜。下列说法错误的是 A. 潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C. 铝合金制品的表面总是覆盖着致密的氧化物薄膜 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 6. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 溶洞的形成 C. 钠块切开后，切面很快变暗 D. 食物的腐败 7. 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. →S B. → C. D. →NO 8. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A. 反应的本质是化合价的变化 B. 氧化剂中一定有元素的化合价降低 C. 氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D. 化合价发生变化的元素一定不是同种元素 9. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+ 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红 C. 金属钠浮于液面上，四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 12. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁生锈 B. 燃放鞭炮 C. 食物的腐败 D. 用醋除水垢 13. 反应中，氧化剂是 A. B. HCl C. KCl D. 14. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。 （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为 ___________。 （2）1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为 ___________(填标号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （3）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。 ①沉淀池中发生的化学反应方程式是 ___________。 ②侯氏制碱法中先通___________(化学名称)再通___________(化学名称)。 ③上述流程中X物质是 ___________(填化学式)。 ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 ___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 ___________。 16. 钠及其化合物用途广泛。请回答下列问题： （1）Na可用石蜡封存。实验室少量Na保存于 ___________中。 （2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH中氢元素的化合价为 ___________价。 （3）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为___________。 （4）Na2O2可作氧气的来源物质。 ①Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________。 ②向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平___________。 ____+___Na2O2+_____=___Mn2++___Na++____O2↑+____ 该反应说明Na2O2具有 ___________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 17. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： （1）该反应中，生成物M是______(填化学式)。 （2）该反应中还原剂是______(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 （3）该反应中，K2Cr2O7表现出______(填“氧化性”或者“还原性”)。 （4）H2SO4在该反应中表现出______(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （5）用单线桥标明电子转移方向和数目______。 （6）每生成2个水分子，转移______个电子。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①用双线桥标出电子转移情况___________。 ②当反应中有1个生成时，转移的电子数是___________个。 （2）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+ 5NaHSO3= 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2+H2O。 ①反应中___________元素被还原，___________发生氧化反应。 ②用单线桥标出电子转移方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $