重庆市九龙坡区实验外国语学校2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

重庆外国语学校 2024-2025学年度（下）高2026届半期检测 化学试题 （满分100分，75分钟完成） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5Ti-48 第I卷选择题（共42分） （共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。） 1. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A. 天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 B. 我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He与4He互为同位素 D. 冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. HClO分子的空间结构为直线形 B. 顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式： C. 价层电子对互斥模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 3. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 氯化银与氨水反应： D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 5. 下列实验装置能达到目的的是 A．分离苯和2，4，6-三硝基甲苯 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．萃取并分离溴水中的溴 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 羟基的极性 C 熔点：低于 晶体类型 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 7. N-杂环取代修饰的菲啰啉-Re催化剂(M)结构如图所示。已知的原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是 A. Re在元素周期表中位于d区 B. M中元素的第一电离能： C. M中N原子的杂化方式有2种 D. M中一个五元环电子数为6 8. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团，并存在顺反异构 B. 该物质最多与反应 C. 该物质与足量加成后的产物分子中含6个手性碳原子 D. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、加聚反应 9. 认知、推理能力是培养化学学科思维的方法之一，下列说法不正确的是 A. 与加成之后的产物中，其一氯代物有7种 B. 环戊二烯（）分子中最多有9个原子在同一平面上 C. 按系统命名法，化合物的系统命名为3-甲基-1-丁炔 D. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示。合成“杯酚”的小分子为对叔丁基苯酚（）和HCHO。下列说法错误的是 A. 用红外光谱仪可测定“杯酚”中的官能团和化学键 B. “杯酚”分子中所有碳原子的杂化方式相同 C. 对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角 D. 对叔丁基苯酚的属于酚类且苯环上只有2个处于邻位的取代基的同分异构体有4种 11. 属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有8个 C. 晶体的密度为 D. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 12. 化合物X是一种有机溶剂，使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如1图、2图、3图所示。有关X的说法不正确的是 A. 根据1图，X的相对分子质量应为74 B. 根据1图、2图，推测X的分子式是 C. 根据1图、2图信息，0.3 mol X中含有C-H键的数目为 D. 有机物X属于醇的同分异构体有2种 13. 我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜 B. 放电时，电子由a流向电源的M极 C. 充电时，外电路中每通过1mol电子，理论上复合膜层间有解离 D. 充电时，N电极上发生的电极反应式为 14. 常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A. 该温度下AgSCN溶度积常数 B. 为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C. 加入mL时， D. 相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 （1）图中物质与苯酚（）互为同系物的是_____（填序号）。 （2）某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该烷烃：________。 ②若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有________种。 （3）已知：烯烃与酸性）溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下： 烯烃被氧化的部分 RCH= 氧化产物 ①若某烯烃分子式为，与酸性溶液反应后只生成一种有机物（不考虑生成），则该烯烃可能的结构有_______种（考虑立体异构）。 ②请写出被酸性溶液氧化后的产物是和_________（用结构简式表示）。 （4）共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。 ①合的原料为_________、_________（用键线式表示，下同）。 ②写出与发生双烯合成反应的产物：_________。 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣（主要含有Ti、Si、Fe、Ca元素）中制备的流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为和_________。 （2）“除铁”步骤中，溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_________。 （3）“水解”步骤中，和的水解率（）与溶液pH的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳pH为_________。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_________。 （4）“水解”生成沉淀的化学方程式为_________。 （5）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_________和_________（填化学式）。 （6）如下图所示，“煅烧”温度达1000℃时，锐钛矿型（晶胞Ⅰ，Ti位于晶胞顶点、侧面和体心）转换成金红石型（晶胞Ⅱ），晶胞体积。则晶体密度比________（填最简整数比）。 17. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： I．在圆底烧瓶中加入1.30 g KOH、2.6 mL水、1.05 g二苯乙二酮和4.0mL95%乙醇溶液、水浴加热回流15 min（装置如图，加热及夹持装置省略）。 Ⅱ．将I中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35 mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0（用刚果红试纸检测）。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46 g产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 Mr 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤I中选用量筒的最适宜规格为_______（填标号）。 A．5 mL B．25 mL C．50 mL （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （4）步骤IV中检验产品是否洗净的方法为_______。 （5）步骤Ⅳ的操作为_______（填操作名称）。 （6）二苯乙醇酸的产率为_______（列出计算式即可）。 18. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应： 热裂解反应： 脱羧基反应： （1）下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。 ①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线_____，该反应的活化能为________ （用表示）。 ②相同条件下，两反应速率较快的是曲线_____。 ③已知和CO的燃烧热分别为891 kJ/mol、283 kJ/mol，则的燃烧热为________。 （2）在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 ①由图可知，升高反应温度时，和CO的产率升高，而和的产率降低，原因是_________。 ②图中的产率始终低于CO，的产率始终低于，是因为②中存在副反应，下列措施可抑制该副反应的是______（填标号）。 A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度 C．向体系中通入 D．选择适当的催化剂 （3）若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。 ①平衡体系中，的体积分数为_________。 ②脱羧基反应的平衡常数________，（为以分压表示的平衡常数）。 重庆外国语学校 2024-2025学年度（下）高2026届半期检测 化学试题 （满分100分，75分钟完成） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5Ti-48 第I卷选择题（共42分） （共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1）② （2） ①. 3，4-二甲基己烷 ②. 1 （3） ①. 6 ②. （4） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 9.0 ②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放 （4） （5） ①. ②. HF （6） 【17题答案】 【答案】（1）A （2）防止暴沸 （3） ①. 蓝 ②. （4）取最后一次的洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀，则说明产品已经洗涤干净 （5）重结晶 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. ③. Ⅱ ④. 924 （2） ①. 热裂解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，导致H2和CO产率升高；脱羧基反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致CH4和CO2产率降低 ②. BC （3） ①. 20% ②. 0.2p 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $