精品解析：河南洛阳市新安县第一高级中学实验班2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（选择性必修2）

2025-2026学年新安一高高二年级实验班上学期期末考试 化学试题 一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分) 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. H2O的VSEPR模型为 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. P-Pσ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形，A错误； B．​分子为V形（角形）结构，和​结构类似，球棍模型为，B错误； C．第一电子层（主量子数）只存在s轨道，不存在轨道，C错误； D．σ键的成键特点是轨道沿键轴方向头碰头重叠，图示为两个p轨道沿对称轴方向头碰头重叠，符合P-Pσ键的重叠方式，D正确； 故选D。 3. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 故选B。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确； B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确； C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确； D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确； 综上所述，本题选B。 5. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 第二周期C、N、O的第一电离能依次增大 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，使其第一电离能大于相邻主族元素，故第一电离能，A错误； B．​中阳离子为​，阴离子为​：​中N的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，空间结构也为正四面体形；中Cl的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型、空间结构均为正四面体形，二者VSEPR模型和空间结构都相同，B正确。 C．金刚石中C为杂化，石墨、​中C均为杂化，三种碳单质中不存在杂化的碳原子，C错误； D．​分子间存在范德华力和氢键，​分子间仅存在范德华力，二者分子间作用力类型不同，D错误； 故选B。 6. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 金刚石中碳与碳间以共价键形成三维结构 金刚石硬度大可用于制造地探的钻头 C H2O比H2S稳定 水分子间存在氢键，而H2S分子间为范德华力 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨呈层状结构，层间靠弱范德华力结合，层间易滑动，因此可用作润滑剂，结构可以解释用途，A正确； B．金刚石中碳原子以共价键形成三维网状结构，共价键键能大，因此硬度极大，适合制作钻探钻头，结构可以解释用途，B正确； C．氢化物的稳定性是化学性质，由分子内化学键的键能决定：O非金属性强于S，O-H键键能大于S-H键，因此比稳定。氢键属于分子间作用力，只影响物质熔沸点等物理性质，不影响物质稳定性，结构原因不能解释性质，C错误； D．冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径匹配，可以识别结合，因此增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，该结构能解释用途，D正确； 故选C。 8. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a出口的气体为 B. 电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开 C. 阴极的电极反应式为： D. 电解过程中和分别在阴、阳两极放电 【答案】D 【解析】 【详解】A．a出口的气体是阳极的生成物，阳极反应式为，故A正确； B．因为反应中生成氢气和氟气，两者混合会发生爆炸，因此电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开，故B正确； C．阴极得到电子产生氢气，因此阴极的电极反应式为：，故C正确； D．不放电，电解过程中和分别在阴、阳两极放电，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的核外电子是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收/释放的能量为特定值，因此原子光谱为不连续的线状谱，A正确； B．（sp杂化，直线形，键角180°）、（杂化，平面三角形，键角约120°）、（杂化，正四面体形，键角109.5°），键角减小是由于中心碳原子杂化方式不同，三者均无孤电子对，B错误； C．半径大于，导致CsCl晶体中配位数为8（体心立方），NaCl晶体中配位数为6（面心立方），C正确； D．中断开C-H键的能量不同，每一步断裂后剩余基团的结构改变，剩余键所处的化学环境不同，键能不同，因此每步断开所需能量不同，D正确； 故选B。 10. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A. 该分子中含有极性键、非极性键，σ键和π键，也有配位键 B. 该物质分子间能形成分子间氢键 C. 含有4个手性碳原子 D. 预测在不同溶剂中的溶解度S： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中C−C键为非极性键，C−H、C=O等为极性键；单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，因此存在这四种键，但分子中所有共价键都是普通共价键，不存在配位键，A错误； B．形成分子间氢键需要分子中存在直接与O/N/F等强电负性原子相连的H，该分子中所有H均与C相连，没有O-H/N-H键，因此该物质分子间不能形成氢键，B错误； C．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物含有的手性碳原子如图，C正确； D．根据“相似相溶”原理，该有机物为极性分子，环己烷为非极性分子，且乙醇的羟基可以与该分子的羰基氧形成氢键，该有机物在乙醇中的溶解度大于在环己烷中的溶解度，D错误； 故选C。 11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 13. 硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A. 硼砂稀溶液中 B. 硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C. 25℃时，硼酸水溶液的 D. 等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)，但硼砂稀溶液中存在平衡：，且溶液中还存在的水解，故，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A. 的 B. 当时， C. n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D. 若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 二、非选择题(四个题，共58分。) 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。的基态原子价层电子轨道表示式为：___________。 （2）和是锡的常见氯化物， ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成的共价键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有___________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。 （4）不同聚集状态的，结构不同。 ①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图2所示，正八面体形离子的化学式为___________。 ②气态的结构如图3所示，是___________分子(填“极性”或“非极性”)，气态分子中P的杂化类型可能是___________(填字母序号)。 a．sp b． c． d． e． 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 杂化 （3） ①. 4 ②. （4） ①. PCl ②. 非极性 ③. d 【解析】 【小问1详解】 Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为； 【小问2详解】 ①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，有4个σ键、无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； 【小问3详解】 ①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5个碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为∶=； 【小问4详解】 ①固态是一种白色晶体，其是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，正四面体形阳离子为，正八面体形阴离子为； ②气态的五氯化磷分子呈三角双锥形，正负电荷中心重合，是非极性分子，中心P原子成5个键，杂化类型为sp3d。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Cu属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。 【答案】（1） ①. ds ②. 3d104s1 （2）Cu2+ （3） （4）AgCl （5） ①. ②. （6）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 【解析】 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和浸取，Cu溶解，生成，过滤得到的滤液中含有和，滤渣含Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和双氧水，发生反应：，，过滤，向得到的滤渣中加入，AgCl溶于，生成，再进行电解，在阴极得到电子，被还原为Ag，电解反应为：阴极区的溶液中含有，可以循环使用，向浸出液2中加入，可以还原，生成Au和氮气，该反应N元素升高2价，Au元素降低3价，据此分析。 【小问1详解】 Cu属于IB族元素，元素周期表分区中IB、IIB属于ds区；Cu为29号元素，基态价电子排布式为。 【小问2详解】 浸取1中，阳极泥的Cu在硫酸和作用下溶解生成，Ag、Au不溶留在浸渣，因此浸出液1主要金属离子为。 【小问3详解】 Au被氧化，与HCl反应生成，被还原为水，化学方程式为。 【小问4详解】 浸取2引入Cl-，Ag转化为难溶的AgCl留在浸渣2，被配位浸出。 【小问5详解】 “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为：；“电沉积”步骤中，阴极发生还原反应，配离子得电子析出Ag，同时释放出，生成的可回到浸取3步骤循环使用。 【小问6详解】 可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化性，但过氧键的氧化性强于，则b不能被氧化，由此可知该离子的结构应是a。 17. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为___________，水解反应的产物为___________(填化学式)。 （2）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式为___________；键角___________键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因___________。 （3）将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有___________(填字母序号)。 a．键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．范德华力 g．氢键 （4）乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子：，其结构如图所示。 则该环状离子中镁离子配位数为___________，配体数目是___________。 （5）一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为___________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. 、 （2） ①. ②. > ③. 分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键 （3）bc （4） ①. 4 ②. 2 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 为共价化合物，常温常压下，为无色气体，故推测固态的晶体类型为分子晶体；结构式为H-O-F，由于F电负性大于O，发生水解时，水中的与显负电性的F结合形成，水中的与显正电性的结合形成； 【小问2详解】 由于中存在大键，故氯原子必须有垂直于分子所在平面的为杂化的p轨道以参与形成大键；因此中原子的轨道杂化方式为sp2；中原子的为sp2杂化，中O原子有6个价电子，形成了2个σ键，剩余两个孤电子对，故价层电子对数为4，故中O原子为sp3杂化，所以键角>；分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键； 【小问3详解】 将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子， 其中N、H原子之间以极性共价键（σ键）结合；提供空轨道，中的N原子提供孤电子对形成配位键；水分子之间存在氢键、范德华力；所以该蓝色溶液中不存在金属键和非极性键； 故选bc； 【小问4详解】 由该环状离子中镁离子与2个NH2CH2CH2NH2形成了4个配位键，故配位数为4，配体数为2； 【小问5详解】 根据均摊法可知晶胞中黑球：个，灰球：个，白球：，则X中含有三种元素，且原子个数比为1:2:4，其中K为+1价，F为-1价，为价，结合化合价中各元素的正负化合价代数和为0推断X的化学式为，故方程式为：；若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度。 18. 铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 （1）通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是___________。 （2）基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为___________形。 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一，氢氧化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 （3）HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是___________。 （4）催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol-1) 717 759 1509 1561 3248 2957 ②比较两种元素的可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释：___________。 （5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物是___________。 【答案】（1）2.0<x<3.0(或2.0~3.0) （2）哑铃 （3）HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性 （4） ①. 难 ②. Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难 （5） ①. 负 ②. 4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl ③. H2 【解析】 【小问1详解】 根据电负性变化规律：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，故C的电负性范围为； 【小问2详解】 基态氧原子的核外电子排布为，最高能级为，p能级的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问3详解】 根据题干信息：成键原子电负性差异越大，化学键越容易断裂，中的电负性差大于的电负性差，因此键更易断裂，电离出，故显酸性而不显碱性； 【小问4详解】 第三电离能越大，说明二价离子越难失去电子，由数据可知的第三电离能远大于，因此更难失电子，从结构上分析原因为价电子为，d轨道半充满是稳定结构，因此不易再失去一个电子；而Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难 【小问5详解】 电镀时，镀件钢制品作阴极，需连接电源负极，题干说明有机阳离子不参与反应、无其他离子生成，因此阴极是得电子生成Al和​，配平得到电极反应式，若换为水溶液，阴极阳离子放电顺序，因此得电子生成，阴极产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年新安一高高二年级实验班上学期期末考试 化学试题 一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分) 1. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. H2O的VSEPR模型为 B. 分子的球棍模型： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. P-Pσ键形成的轨道重叠示意图： 3. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 5. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 第二周期C、N、O的第一电离能依次增大 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 6. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 金刚石中碳与碳间以共价键形成三维结构 金刚石硬度大可用于制造地探的钻头 C H2O比H2S稳定 水分子间存在氢键，而H2S分子间为范德华力 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a出口的气体为 B. 电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开 C. 阴极的电极反应式为： D. 电解过程中和分别在阴、阳两极放电 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的核外电子是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 10. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A. 该分子中含有极性键、非极性键，σ键和π键，也有配位键 B. 该物质分子间能形成分子间氢键 C. 含有4个手性碳原子 D. 预测在不同溶剂中的溶解度S： 11. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 13. 硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A. 硼砂稀溶液中 B. 硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C. 25℃时，硼酸水溶液的 D. 等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A. 的 B. 当时， C. n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D. 若，则 二、非选择题(四个题，共58分。) 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。的基态原子价层电子轨道表示式为：___________。 （2）和是锡的常见氯化物， ①分子的模型名称是___________。 ②的键是由锡的___________轨道与氯的轨道重叠形成的共价键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有___________个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。 （4）不同聚集状态的，结构不同。 ①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图2所示，正八面体形离子的化学式为___________。 ②气态的结构如图3所示，是___________分子(填“极性”或“非极性”)，气态分子中P的杂化类型可能是___________(填字母序号)。 a．sp b． c． d． e． 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Cu属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。 17. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为___________，水解反应的产物为___________(填化学式)。 （2）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式为___________；键角___________键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因___________。 （3）将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有___________(填字母序号)。 a．键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．范德华力 g．氢键 （4）乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子：，其结构如图所示。 则该环状离子中镁离子配位数为___________，配体数目是___________。 （5）一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为___________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度___________(用含的代数式表示)。 18. 铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 （1）通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是___________。 （2）基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为___________形。 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一，氢氧化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 （3）HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是___________。 （4）催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol-1) 717 759 1509 1561 3248 2957 ②比较两种元素的可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释：___________。 （5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $