精品解析：天津市武清区黄花店中学2025-2026学年高一上学期第一次月考试卷

黄花店中学2025-2026学年度第一学期高一年级月考化学试卷 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 打磨磁石制作指南针 D. 利用热的纯碱溶液除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是铁与氧气、水发生氧化反应生成，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．冶炼铁是将铁矿石（如）还原为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．打磨磁石仅改变其形状，未生成新物质，属于物理变化，C符合题意； D．纯碱水解生成碱性物质并与油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铜、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、、在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，都属于非电解质，A正确； B．石墨、、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铜、氧化镁都能与酸反应仅生成盐和水，均属于碱性氧化物，C正确； D．干冰（固体）、二氧化硫属于酸性氧化物，但二氧化氮与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐和水，不符合酸性氧化物的定义，D错误； 故选D。 3. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是 A. 苏打：NaHCO3 B. 胆矾：KAl(SO4)2 C. 烧碱：NaOH D. 生石灰：Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，A错误； B．胆矾是CuSO4•5H2O，B错误； C．烧碱为NaOH，C正确； D．生石灰为CaO，D错误； 故选C。 4. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 ①只有一种元素组成的物质一定是纯净物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①④⑥ D. ③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①错误：同种元素可能形成不同物质（如的混合物），仍为混合物，不一定是纯净物； ②错误：将饱和溶液滴入热的NaOH溶液中会生成沉淀，而非胶体，正确方法是把三氯化铁溶液滴入沸水中，出现红色溶液即可； ③正确：丁达尔效应是胶体微粒对光的散射现象； ④错误：石墨和金刚石是碳的同素异形体，导电性差异不影响这一关系； ⑤正确：胶体有丁达尔效应，溶液无，可用于鉴别； ⑥错误：胶体粒子吸附带正电，但胶体整体呈电中性； 正确的为③⑤，故选B。 6. 当用一束可见光通过下列物质时，会出现丁达尔现象的是 ①胶体 ②浊液 ③油水混合物 ④鸡蛋清水溶液 ⑤云或雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； ①胶体④鸡蛋清水溶液⑤云属于胶体，当光束通过时，会出现丁达尔现象；②浊液为悬浊液、③油水混合物为乳浊液，不会出现丁达尔现象； 故选D。 7. 下列对化学概念的理解正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 能电离出的化合物一定是酸 C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 只含有两种元素的化合物一定是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，例如、等，均为金属氧化物，A正确； B．酸需满足电离时阳离子全部为。但如（硫酸氢钠）虽能电离出，还生成，属于盐而非酸，B错误； C．只含一种元素的物质可能是混合物，如和的混合气体，C错误； D．只含两种元素的化合物不一定是电解质。例如CO、NO等不能导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元强酸，在水中完全电离出和，正确电离方程式为，选项中出现不存在的，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，是弱酸酸式根离子，在水中不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．在水中完全电离出和，不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 答案选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. 含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意； B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与SCN-形成络合物，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，我们可以从微观粒子角度去分析化学反应现象。下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 铁锅表面覆盖红色铁锈，用稀HCl溶液浸泡后光泽恢复： C. 蛋壳与白醋接触，产生无色无味气泡： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为， B错误； C．蛋壳主要成分为难溶物，白醋中的醋酸是弱电解质，二者均不能拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaSO4溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，A错误； B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案选B。 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl固体由钠离子和氯离子构成，但离子被束缚不能自由移动，故不能导电，并非不含离子，B错误； C．NaCl在水溶液中因水分子作用发生电离产生自由移动的离子，电离无需通电，通电是离子定向移动导电的条件，C错误； D．熔融NaCl能导电，说明其在熔融状态下可电离出自由移动的离子，故NaCl是电解质，D正确； 故选D。 14. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化剂发生氧化反应 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．失去电子的物质是还原剂，而非氧化剂，氧化剂是获得电子的物质，故A错误； B．氧化剂在反应中被还原（发生还原反应），而非氧化反应，故B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括得失或偏移），故C正确； D．氧化还原反应的定义是反应前后元素化合价发生变化的反应，若化合价不变则不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选C。 15. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 16. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意； B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意； 答案选D。 17. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，也是氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是归中反应，属于氧化还原反应，同时不属于任何一种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 18. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【解析】 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误； C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 二、填空题 19. Ⅰ.写出下列物质在水中的电离方程式 （1）：__________________________________________。 （2）：__________________________________________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式 （3）氧化镁与稀硝酸反应：__________________________________________。 （4）氢氧化钠与硫酸氢钠溶液反应：__________________________________________。 （5）铝与稀硫酸反应：__________________________________________。 （6）氢氧化铁与稀硫酸反应：__________________________________________。 （7）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：__________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 是可溶性强电解质，在水中完全电离，1 mol电离生成2 mol和1 mol，电离方程式为； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离为和，是弱酸碳酸的酸式酸根离子，电离程度极弱，书写电离方程式时不拆分，电离方程式为； 【小问3详解】 氧化镁是难溶于水的碱性氧化物（固体），不能拆写，与稀硝酸电离出的反应生成可溶性镁盐（）和水，不参与反应的硝酸根离子可删去，离子方程式为； 【小问4详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出，与氢氧化钠电离出的发生中和反应生成水，不参与反应的钠离子、硫酸根离子可删去，离子方程式为； 【小问5详解】 铝是活泼金属单质，与稀硫酸电离出的发生置换反应，生成和氢气，不参与反应的硫酸根可删去，离子方程式为； 【小问6详解】 氢氧化铁是难溶性弱碱，不能拆写，与稀硫酸电离出的发生中和反应生成可溶性铁盐和水，不反应的硫酸根离子可删去，离子方程式为； 【小问7详解】 氯化镁、氢氧化钠都是可溶性强电解质，二者反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，不参与反应的钠离子、氯离子可删去，离子方程式为。 20. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________________(填“是”或“否) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确________________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________________。(同上) （3）写出制备胶体的化学方程式______________________________； （4）胶体区别于溶液最本质的特征是________________。 A. 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） （4）A 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，化学方程式为；分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小。 【小问1详解】 A．滴入冷水时水解程度不足，无法形成胶体，A错误； B．实验室制备胶体的标准操作是将饱和溶液滴入沸水中，B正确； C．滴入NaOH浓溶液会直接反应生成沉淀，C错误； D．滴入NaCl浓溶液没有反应，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 ①甲的操作完全符合胶体制备规范，操作正确。 ②直接加热饱和溶液，浓度过高，水解生成的会发生聚沉形成沉淀，无法得到胶体，操作错误。 ③长时间煮沸会破坏胶体的介稳性，导致胶体聚沉，操作错误。 【小问3详解】 该反应是加热条件下的水解，生成胶体，故化学方程式为。 【小问4详解】 分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，胶体粒子直径在1~100 nm之间，是它区别于溶液的最本质特征，丁达尔效应是胶体的特征现象而非本质，均一性、能透过滤纸是溶液和胶体共有的性质，故答案选A。 21. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液；请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。 （2）写出①和⑧反应的离子方程式：__________________________________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式________________。在物质分类中属于________________(填字母)。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 【答案】（1） ①. ②③④⑧ ②. ⑦⑨ ③. ①④⑤⑥⑩ （2） （3） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，需排除混合物、单质，②液态HCl、③、④熔融、⑧均符合要求；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，⑦本身不能电离出离子，⑨蔗糖为非电离性有机物，二者符合要求；能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①NaOH溶液、⑩溶液含自由移动离子，④熔融含自由移动离子，⑤胶体的胶粒带电，⑥铜含自由移动电子，以上物质均能导电。 【小问2详解】 是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，其与发生中和反应生成醋酸根和水，故离子方程式为。 【小问3详解】 熔融状态下仅断裂离子键，因此电离出钾离子和硫酸氢根，电离方程式为；由钾离子和硫酸氢根构成，属于钾盐，同时可电离出氢离子，属于酸式盐，因此选AC。 22. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。请回答以下问题： （1）氧化剂________________；还原剂________________，氧化产物________________；还原产物________________。 （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 依据氧化还原反应基本概念判断：化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物；化合价升高、失电子的反应物为还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物。反应中中+2价变为中0价，化合价降低，故为氧化剂，为还原产物；中+2价变为中+4价，化合价升高，故为还原剂，为氧化产物。 【小问2详解】 双线桥标注规则为：箭头连接反应物和生成物中同种变价元素，桥上标注电子得失情况、电子总数、化合价变化和反应类型。本反应中2个原子共得到4个电子，2个原子共失去4个电子，电子得失守恒，按上述规则标注即可得到双线桥：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄花店中学2025-2026学年度第一学期高一年级月考化学试卷 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 打磨磁石制作指南针 D. 利用热的纯碱溶液除油污 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 非电解质：乙醇、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 碱性氧化物：氧化钠、氧化铜、氧化镁 D. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮 3. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是 A. 苏打：NaHCO3 B. 胆矾：KAl(SO4)2 C. 烧碱：NaOH D. 生石灰：Ca(OH)2 4. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 ①只有一种元素组成的物质一定是纯净物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ①④⑥ D. ③⑥ 6. 当用一束可见光通过下列物质时，会出现丁达尔现象的是 ①胶体 ②浊液 ③油水混合物 ④鸡蛋清水溶液 ⑤云或雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 7. 下列对化学概念的理解正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 能电离出的化合物一定是酸 C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 只含有两种元素的化合物一定是电解质 8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B. 酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C. 碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D. 含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，我们可以从微观粒子角度去分析化学反应现象。下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 铁锅表面覆盖红色铁锈，用稀HCl溶液浸泡后光泽恢复： C. 蛋壳与白醋接触，产生无色无味气泡： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 12. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化剂发生氧化反应 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 15. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 16. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 17. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 18. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. Cr2O中Cr元素为+5价 B. 还原性 C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成SO 二、填空题 19. Ⅰ.写出下列物质在水中的电离方程式 （1）：__________________________________________。 （2）：__________________________________________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式 （3）氧化镁与稀硝酸反应：__________________________________________。 （4）氢氧化钠与硫酸氢钠溶液反应：__________________________________________。 （5）铝与稀硫酸反应：__________________________________________。 （6）氢氧化铁与稀硫酸反应：__________________________________________。 （7）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：__________________________________________。 20. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________________(填“是”或“否) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确________________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________________。(同上) （3）写出制备胶体的化学方程式______________________________； （4）胶体区别于溶液最本质的特征是________________。 A. 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 21. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩溶液；请回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。 （2）写出①和⑧反应的离子方程式：__________________________________。 （3）写出在熔融状态下的电离方程式________________。在物质分类中属于________________(填字母)。 A．钾盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 22. 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。请回答以下问题： （1）氧化剂________________；还原剂________________，氧化产物________________；还原产物________________。 （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $