精品解析：贵州省毕节市2025届高三下学期第四次适应性考试 化学试卷

毕节市2025届高三年级高考第四次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. “洞天湖地 花海鹤乡”，毕节历史悠久、文化灿烂。下列有关物品，主要成分属于纤维素的是 A．赫章可乐出土青铜器 B．赫章彝族银饰 C．织金砂锅 D．纳雍芦笙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇分子中官能团的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 基态As的价层电子排布式：3d104s24p3 D. CCl4分子的球棍模型： 3. 化学知识在生活中有广泛的应用。下列解释错误的是 A. FeCl3溶液蚀刻铜电路板：FeCl3溶液呈酸性使铜溶解 B. 节日的烟花五彩斑斓：原子核外电子跃迁释放能量 C. 洗涤剂去油污：表面活性剂在水中形成胶束包裹油污 D. 聚乳酸()塑料可降解：聚乳酸含有的酯基能水解 4. 一种合成博舒替尼方法的中间变化过程如下。下列说法正确的是 A. a转化为b发生了加成反应 B. a和b均能发生取代反应和消去反应 C. a中有手性碳原子，b中没有手性碳原子 D. a既能被氧化，又能被还原；而b则不能 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．制取少量氨气 B．分离淀粉胶体和NaCl溶液 C．配制银氨溶液 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 6. 神舟二十号载人飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载成功发射，火箭使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C2H8N2与2 mol N2O4完全反应，生成的气体分子数为 B. 常温下，18 g水中含有的中子数为 C. 反应中每消耗1 mol N2O4，转移的电子数为 D. 22.4 L CO2中含有π键数为 7. 下列有关方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体： B. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2： C. 粗硅冶炼时的主要反应： D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： 8. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中Z原子半径最大，X与Y相邻，Y的外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. WY2能与水剧烈反应产生可燃性气体 B. 电负性：W>Z>Y>X C. 第一电离能：Z>W>Y>X D. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 9. 某新型全固态锂离子电池采用固态电解质Li3YCl6，离子电导率较高，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过固态电解质向负极迁移 B. 放电时，正极的电极反应为： C. 固态电解质Li3YCl6可以换成水溶液 D. 当b极上消耗14 g Li时，转移1 mol电子 10. 下列实验操作、现象及所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加几滴溴水，振荡、静置，没有出现白色沉淀 苯酚与溴水不能发生反应生成三溴苯酚 B 当NO2与N2O4反应达到平衡时，加压，容器中颜色先变深，而后慢慢变浅，一段时间后，容器中颜色保持不变 不符合勒夏特列原理 C 取2 mL溴乙烷于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 用玻璃棒蘸取HCOONH4溶液点于pH试纸中央，试纸变红 水解能力： A. A B. B C. C D. D 11. 一种含镍、钴的铁合金，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，下列说法错误的是 A. 晶胞中每个Fe周围与其距离最近的Fe有6个 B. 晶胞中铁、钴、镍粒子个数比为1：3：1 C. 晶胞中Fe和Ni之间的最短距离为 D. 原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为(1，1，1) 12. 将某电解副产物与硫磺焙烧，得到，再将与去离子水、硫酸反应，制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 该生产工艺符合绿色化学理念 B. 焙烧时发生的反应： C. 该流程中转化为高纯硫酸锰，实现资源有效利用 D. 搅拌、过滤、蒸发结晶时均要用到玻璃棒 13. 以酮为催化剂的不对称烯烃的氧化反应中，酮和Oxone()反应原理如下。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. 反应过程中，表现氧化性 C. 反应过程中，烯烃发生了还原反应 D. 该过程的总反应式： 14. 25℃时，用 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，溶液的pH、物种分布分数[如：]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图知， B. pH=4.2时， C. NaHA溶液呈酸性， D. Na2A溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2，6-二甲基苯酚是重要的化工原料和精细化工中间体，也是抗心律失常药物——慢心律的原料；在食品工业中常用于配制香精。其中一种制备方法为：用2,6-二甲基苯胺为原料，经重氮化、水解而得到。反应原理如下： 下图为重氮化反应主要装置，其余部分已省略： 【实验步骤】 Ⅰ．重氮盐溶液制备： ①在250 mL三颈烧瓶中，加入75 g 40%的硫酸。 ②搅拌下加入12.1 g 2,6-二甲基苯胺，使胺全部溶解。 ③降温至5℃以下，缓慢滴加7.25 g亚硝酸钠溶于28 g水的溶液，持续搅拌。 ④滴完后继续反应30分钟，加入1 g尿素分解过量亚硝酸钠。 ⑤制得的重氮盐溶液于5℃下避光保存备用。 Ⅱ．2,6-二甲基苯酚的制备： ①在500 mL三颈烧瓶中，依次加入60 g水、40 g 98%浓硫酸、50 g无水硫酸铜。 ②升温至120℃，缓慢滴加上述重氮盐溶液，边滴加边蒸馏。 ③滴完后补加少量水，继续蒸馏至馏出液澄清。 ④馏出液冷却后析出固体，过滤得到产品10.68 g。 制备过程中，部分实验数据如下： 表一 硫酸用量对反应收率的影响 n(2，6-二甲基苯胺)：n(硫酸) 1：2.0 1：2.5 1：3.0 1：3.5 1：4.0 2，6-二甲基苯酚的收率% 75.1 81.6 87.5 87.7 87.8 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，其作用___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）实验中需控制温度在5℃以下，可通过___________方法实现。 （3）由表一可知，硫酸最佳用量比为___________，原因是___________。 （4）请写出硫酸与亚硝酸钠反应的离子方程式___________。 （5）本实验的产率为___________%。 16. 随着新能源汽车和储能产业的飞速发展，电池级碳酸锂的需求也呈现快速增长趋势。一种以锂辉石(主要成分是，还含有少量的钙、镁、铝、铁等杂质)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）原料预处理中需对锂辉石进行粉碎、细磨，其作用是___________，利于锂元素浸出。 （2）滤渣3的主要成分___________。 （3）水解的离子方程式___________，检验是否除尽的常用试剂___________。 （4）通常认为溶液中某离子的浓度小于时，就认为沉淀完全了。已知，计算：恰好完全沉淀时的pH为___________。 （5）“沉锂”的化学方程式为___________。 （6）含锂产品在很多高科技产业中有着广泛的运用，一种锂碳合金的晶胞结构如图。请计算该晶胞的密度为___________(列出计算表达式)。 17. 据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO，用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下： 其分步反应及副反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________，上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)。 （2）在1 L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“<”“=”或“>”)。 ②压强为P4时，在b点：___________(填“<”“=”或“>”)。 ③若刚性绝热密闭容器中只发生反应：，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和CO生成速率等于1：2 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数表达式___________；假设P4=0.36 MPa，求a点的平衡常数___________。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 18. 药物罗氟司特是一种抑制剂，常用于慢性阻塞性肺炎的治疗。一种合成该药物的方法如下： 已知：Ac2O(乙酸酐)，结构为 回答下列问题。 （1）A中含有的官能团名称为___________。 （2）合成过程中引入Ac2O的作用是___________，C物质的结构简式___________。 （3）E→F的方程式___________，反应类型为___________。 （4）1 mol A最多能与___________mol NaOH反应。 （5）满足下列条件的A的同分异构体有___________种。 ①芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③不存在结构 （6）参照上述合成路线，以为原料，设计合成物质A的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市2025届高三年级高考第四次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. “洞天湖地 花海鹤乡”，毕节历史悠久、文化灿烂。下列有关物品，主要成分属于纤维素的是 A．赫章可乐出土青铜器 B．赫章彝族银饰 C．织金砂锅 D．纳雍芦笙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．赫章可乐出土青铜器的主要成分为铜合金，属于金属材料，A不选； B．赫章彝族银饰的主要成分为银（银合金），属于金属材料，B不选； C．织金砂锅属于无机硅酸盐材料，C不选； D．纳雍芦笙多由竹木制成，竹木的主要成分为纤维素，D可选； 答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇分子中官能团的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 基态As的价层电子排布式：3d104s24p3 D. CCl4分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子中官能团为羟基，电子式为，A正确； B．乙烯的结构简式中官能团碳碳双键不能省，正确的结构简式为CH2=CH2，B错误； C．基态As的价层电子指的是最外层电子，其排布式为4s24p3，C错误； D．CCl4分子的空间结构为正四面体形，而氯原子半径更大，球棍模型可表示为，D错误； 故选A。 3. 化学知识在生活中有广泛的应用。下列解释错误的是 A. FeCl3溶液蚀刻铜电路板：FeCl3溶液呈酸性使铜溶解 B. 节日的烟花五彩斑斓：原子核外电子跃迁释放能量 C. 洗涤剂去油污：表面活性剂在水中形成胶束包裹油污 D. 聚乳酸()塑料可降解：聚乳酸含有的酯基能水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．​蚀刻铜电路板的原理是具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应：，并非​溶液的酸性溶解铜，铜与非氧化性酸不反应，A错误； B．烟花的五彩斑斓来源于焰色反应，本质是原子核外电子发生跃迁时，以光能形式释放能量，不同元素电子跃迁的能量差不同，对应光的颜色不同，B正确； C．洗涤剂的表面活性剂有疏水亲油的一端和亲水的一端，会在水中形成胶束，疏水端包裹油污，将油污分散在水中除去，C正确； D．聚乳酸是乳酸缩聚得到的高分子，结构中含有酯基，酯基可以发生水解反应，最终断裂为小分子，因此聚乳酸塑料可降解，D正确； 故选A。 4. 一种合成博舒替尼方法的中间变化过程如下。下列说法正确的是 A. a转化为b发生了加成反应 B. a和b均能发生取代反应和消去反应 C. a中有手性碳原子，b中没有手性碳原子 D. a既能被氧化，又能被还原；而b则不能 【答案】B 【解析】 【详解】A．a转化为b：a分子中的一个-H被-NO2取代，发生取代反应，A错误； B．a和b含有的碳氯键、酯基、苯环均可以发生取代反应，同时该结构与Cl相连碳的邻位碳上有H，在强碱醇溶液加热下，可脱去HCl，发生消去反应，B正确； C．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，a和b中均无法找到符合要求的碳原子，C错误； D．a和b均可以发生燃烧，被氧气氧化，同时含有的苯环结构可以加氢还原，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．制取少量氨气 B．分离淀粉胶体和NaCl溶液 C．配制银氨溶液 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与浓氨水中的反应，反应放热，增大溶液浓度，促使逸出，装置可制取少量，能达到实验目的，A不符合题意； B．淀粉胶体分散质粒子、、均可透过滤纸，普通过滤无法分离胶体与盐溶液；分离二者应使用渗析法，该操作不能达到实验目的，B符合题意； C．配制银氨溶液的规范操作为向稀溶液中逐滴滴加稀氨水，至最初生成的沉淀恰好完全溶解，图中试剂添加顺序、仪器操作符合要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．液溴与铁粉反应生成的作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，固液不加热型发生装置适配该反应，可制备溴苯，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6. 神舟二十号载人飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载成功发射，火箭使用的燃料偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol C2H8N2与2 mol N2O4完全反应，生成的气体分子数为 B. 常温下，18 g水中含有的中子数为 C. 反应中每消耗1 mol N2O4，转移的电子数为 D. 22.4 L CO2中含有π键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol反应物完全反应生成3 mol 、2 mol 、4 mol ，反应为高温条件，为气态，气体总物质的量为9 mol，分子数为，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，无中子，含8个中子，故1 mol水含中子数为，B错误； C．（氧化剂）中为+4价，反应后还原为0价的，1 mol 含2 mol ，共得到8 mol电子，转移电子数为，C正确； D．未指明标准状况，22.4 L 的物质的量不一定为1 mol，含有的π键数不一定为，D错误； 故选C。 7. 下列有关方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体： B. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2： C. 粗硅冶炼时的主要反应： D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，可将少量SO2氧化为，过量的与反应生成的结合为HClO，方程式电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液通入CO2会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式书写正确，B正确； C．粗硅冶炼时高温下与C反应生成Si和CO，化学方程式书写正确，C正确； D．该反应电子、电荷均不守恒，正确离子方程式应为，D错误； 故选D。 8. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中Z原子半径最大，X与Y相邻，Y的外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. WY2能与水剧烈反应产生可燃性气体 B. 电负性：W>Z>Y>X C. 第一电离能：Z>W>Y>X D. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 【答案】A 【解析】 【分析】Y的内层电子数为2，最外层电子数为，故Y为；X与Y相邻且原子序数小于Y，故X为；前四周期主族元素中Z原子半径最大，故Z为；W原子序数大于Z且为前20号主族元素，故W为。 【详解】A．为，与水发生反应，生成的乙炔为可燃性气体，A正确； B．电负性随非金属性增强而增大，顺序为，与选项顺序不符，B错误； C．第一电离能同周期从左到右总体呈增大趋势、同主族从上到下减小，顺序为，与选项顺序不符，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：碳酸(Y) > 硼酸(X)，D错误； 故选A。 9. 某新型全固态锂离子电池采用固态电解质Li3YCl6，离子电导率较高，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过固态电解质向负极迁移 B. 放电时，正极的电极反应为： C. 固态电解质Li3YCl6可以换成水溶液 D. 当b极上消耗14 g Li时，转移1 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，b极上Li转化为，失电子，因此b为负极，a为正极。 【详解】A．原电池放电时，阳离子向正极迁移，因此应通过固态电解质向正极（a极）迁移，A错误； B．放电时正极上得电子，结合生成​，电极反应为，B正确； C．负极的Li是活泼金属，可与水发生反应，因此不能将固态电解质换成水溶液，C错误； D．Li的摩尔质量为7 g/mol，14 g Li的物质的量为2 mol，每个Li反应失去1 mol电子，因此2 mol Li反应转移2 mol电子，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作、现象及所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚溶液中滴加几滴溴水，振荡、静置，没有出现白色沉淀 苯酚与溴水不能发生反应生成三溴苯酚 B 当NO2与N2O4反应达到平衡时，加压，容器中颜色先变深，而后慢慢变浅，一段时间后，容器中颜色保持不变 不符合勒夏特列原理 C 取2 mL溴乙烷于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 D 用玻璃棒蘸取HCOONH4溶液点于pH试纸中央，试纸变红 水解能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于过量的苯酚溶液中，溴水滴加量少时观察不到白色沉淀，并非二者不反应，A错误； B．加压瞬间容器体积缩小，浓度骤增导致颜色变深，随后平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，该过程符合勒夏特列原理，B错误； C．反应后溶液中存在过量的，会与反应生成银的氧化物沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化再加，因此不能说明溴乙烷未水解，C错误； D．溶液中水解显酸性，水解显碱性，pH试纸变红说明溶液显酸性，可推知水解能力：，D正确； 故选D。 11. 一种含镍、钴的铁合金，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，下列说法错误的是 A. 晶胞中每个Fe周围与其距离最近的Fe有6个 B. 晶胞中铁、钴、镍粒子个数比为1：3：1 C. 晶胞中Fe和Ni之间的最短距离为 D. 原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为(1，1，1) 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe位于晶胞的顶点，以任意一个Fe为中心，有x、y、z轴正负方向共六个相邻顶点的Fe，A正确； B．Fe位于晶胞顶点，共个，Co位于晶胞的棱心，共个，Ni位于晶胞体心，共1个，则晶胞中铁、钴、镍粒子个数比为1：3：1，B正确； C．Fe位于晶胞顶点，Ni位于晶胞体心，Fe和Ni之间最短距离是体对角线的，为，C错误； D．原子1在原点(0，0，0)，原子2在立方体对角顶点，晶胞边长归一为1，坐标为(1，1，1)，D正确； 故答案选C。 12. 将某电解副产物与硫磺焙烧，得到，再将与去离子水、硫酸反应，制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 该生产工艺符合绿色化学理念 B. 焙烧时发生的反应： C. 该流程中转化为高纯硫酸锰，实现资源有效利用 D. 搅拌、过滤、蒸发结晶时均要用到玻璃棒 【答案】A 【解析】 【详解】A．焙烧过程生成有毒气体，流程无尾气处理环节，会污染环境，不符合绿色化学 “从源头减少污染” 的核心理念，A错误； B．元素从 + 4 价降为 + 2 价，元素从 0 价升为 + 4 价，电子得失守恒、原子守恒，反应方程式书写正确，B正确； C．将电解副产物回收转化为高纯度硫酸锰，实现了废物资源化，提升了资源利用效率，C正确； D．搅拌时玻璃棒加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发结晶时玻璃棒搅拌防止局部过热液滴飞溅，三步操作均需使用玻璃棒，D正确； 故选A。 13. 以酮为催化剂的不对称烯烃的氧化反应中，酮和Oxone()反应原理如下。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂与形成 B. 反应过程中，表现氧化性 C. 反应过程中，烯烃发生了还原反应 D. 该过程的总反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中存在、、 等极性键的断裂与形成，A正确； B．含过氧键，反应中过氧键断裂，部分元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，B正确； C．烯烃转化为环氧化物，分子中引入氧原子；有机反应中 “加氧去氢” 为氧化反应，故烯烃发生氧化反应，而非还原反应，C错误； D．酮为催化剂（标注在箭头上），总反应原子、电荷均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，溶液的pH、物种分布分数[如：]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 由图知， B. pH=4.2时， C. NaHA溶液呈酸性， D. Na2A溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】该图像为二元弱酸的物种分布分数随变化曲线，存在电离、，pH小时主要以形式存在，pH大时主要以形式存在，因此代表、代表、代表，交点处，可得一级电离常数，交点处，可得二级电离常数； 【详解】A．，；点，因此，则，A正确； B．时，溶液电荷守恒：，将代入得，移项变形为，B正确； C．点，水解常数；，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性；主要粒子为、，微弱电离生成、，微弱水解生成少量，因此浓度顺序，C正确； D．溶液中物料守恒：，电荷守恒：，联立两式消去，得到质子守恒：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 2，6-二甲基苯酚是重要的化工原料和精细化工中间体，也是抗心律失常药物——慢心律的原料；在食品工业中常用于配制香精。其中一种制备方法为：用2,6-二甲基苯胺为原料，经重氮化、水解而得到。反应原理如下： 下图为重氮化反应主要装置，其余部分已省略： 【实验步骤】 Ⅰ．重氮盐溶液制备： ①在250 mL三颈烧瓶中，加入75 g 40%的硫酸。 ②搅拌下加入12.1 g 2,6-二甲基苯胺，使胺全部溶解。 ③降温至5℃以下，缓慢滴加7.25 g亚硝酸钠溶于28 g水的溶液，持续搅拌。 ④滴完后继续反应30分钟，加入1 g尿素分解过量亚硝酸钠。 ⑤制得的重氮盐溶液于5℃下避光保存备用。 Ⅱ．2,6-二甲基苯酚的制备： ①在500 mL三颈烧瓶中，依次加入60 g水、40 g 98%浓硫酸、50 g无水硫酸铜。 ②升温至120℃，缓慢滴加上述重氮盐溶液，边滴加边蒸馏。 ③滴完后补加少量水，继续蒸馏至馏出液澄清。 ④馏出液冷却后析出固体，过滤得到产品10.68 g。 制备过程中，部分实验数据如下： 表一 硫酸用量对反应收率的影响 n(2，6-二甲基苯胺)：n(硫酸) 1：2.0 1：2.5 1：3.0 1：3.5 1：4.0 2，6-二甲基苯酚的收率% 75.1 81.6 87.5 87.7 87.8 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，其作用___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （2）实验中需控制温度在5℃以下，可通过___________方法实现。 （3）由表一可知，硫酸最佳用量比为___________，原因是___________。 （4）请写出硫酸与亚硝酸钠反应的离子方程式___________。 （5）本实验的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. a （2）冰水浴(合理答案均可) （3） ①. 1：3.0 ②. 当n(胺)：n(硫酸)=1：3.0时收率达87.5%，继续增加硫酸用量收率无明显提升 （4） （5）87.5% 【解析】 【分析】本实验以2，6-二甲基苯胺为原料分两步制备2，6-二甲基苯酚，第一步为重氮盐制备，在250 mL三颈烧瓶中加入40%硫酸，投入2，6-二甲基苯胺搅拌溶解，降温至5 ℃以下冰水浴控温，缓慢滴加亚硝酸钠水溶液发生重氮化反应生成重氮硫酸氢盐，反应结束加尿素除去过量亚硝酸钠，重氮盐需低温避光保存；第二步为水解制备目标产物，在500 mL三颈烧瓶中加水、浓硫酸、硫酸铜，升温至120 ℃，缓慢滴加上述重氮盐溶液并同步蒸馏，重氮盐在加热、硫酸铜催化下水解生成2，6-二甲基苯酚，产物随水蒸气蒸出，馏出液冷却析出固体过滤得到成品； 【小问1详解】 仪器A为球形冷凝管；实验中作用是冷凝回流，减少体系内易挥发反应物、亚硝酸等物质挥发损失，提高原料利用率；冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，冷水从a口通入，热水从b口流出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳； 【小问2详解】 重氮化反应温度过高会造成重氮盐分解、副反应增多，因此采用冰水浴的控温方式，可稳定维持体系温度低于5 ℃； 【小问3详解】 由表格数据：收率75.1%、收率81.6%、收率87.5%、收率87.7%、收率87.8%；最佳比例为；原因是投料比1：3.0时产物收率已达到87.5%，继续增大硫酸用量，收率仅微弱提升，过量硫酸会增加原料成本与后续废液处理负担，经济效益差； 【小问4详解】 硫酸电离出，与氢离子结合生成重氮化反应所需中间体亚硝酸，离子方程式：； 【小问5详解】 由题，2，6-二甲基苯胺物质的量，反应计量比1：1，理论生成2，6-二甲基苯酚，。实际产品质量，因此。 16. 随着新能源汽车和储能产业的飞速发展，电池级碳酸锂的需求也呈现快速增长趋势。一种以锂辉石(主要成分是，还含有少量的钙、镁、铝、铁等杂质)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）原料预处理中需对锂辉石进行粉碎、细磨，其作用是___________，利于锂元素浸出。 （2）滤渣3的主要成分___________。 （3）水解的离子方程式___________，检验是否除尽的常用试剂___________。 （4）通常认为溶液中某离子的浓度小于时，就认为沉淀完全了。已知，计算：恰好完全沉淀时的pH为___________。 （5）“沉锂”的化学方程式为___________。 （6）含锂产品在很多高科技产业中有着广泛的运用，一种锂碳合金的晶胞结构如图。请计算该晶胞的密度为___________(列出计算表达式)。 【答案】（1）增大锂辉石与硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率。 （2）Mg(OH)2、CaCO3(顺序可交换，答对一个给一分) （3） ①. ②. 硫氰化钾或苯酚(合理答案均可) （4）4.9 （5） （6） 【解析】 【分析】该工艺以锂辉石（主成分为，含、、、杂质）制备碳酸锂，先对锂辉石粉碎细磨预处理，增大固液接触面积，再加入酸化焙烧，水浸后不溶性硅酸盐杂质成为滤渣1；滤液先加重钙粉除去、得到滤渣2，再加入、除去、生成滤渣3；除杂后滤液经离子交换分离金属杂质得到含的混合溶液，加入沉锂析出沉淀，沉淀经系列操作得到电池级碳酸锂产品； 【小问1详解】 粉碎细磨可以增大锂辉石固体与浓硫酸的接触面积，加快酸化焙烧的反应速率，促进锂元素充分浸出； 【小问2详解】 除杂步骤加入、，与生成沉淀，与生成沉淀，因此滤渣3为、； 【小问3详解】 水解方程式为；检验常用试剂为硫氰化钾溶液（KSCN）遇溶液变为血红色；或苯酚溶液，遇溶液变显紫色； 【小问4详解】 已知沉淀完全标准：，，则，常温，则，因此； 【小问5详解】 由分析可知，“沉锂”过程为向含的混合溶液中加入析出沉淀，化学方程式为； 【小问6详解】 由题，晶胞参数，；底面菱形夹角，底面积，晶胞体积。由晶胞结构可知，位于顶点，数目为， 表面和内部，数目为；一个晶胞总质量，因此晶胞密度。 17. 据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO，用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下： 其分步反应及副反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________，上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)。 （2）在1 L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“<”“=”或“>”)。 ②压强为P4时，在b点：___________(填“<”“=”或“>”)。 ③若刚性绝热密闭容器中只发生反应：，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和CO生成速率等于1：2 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数表达式___________；假设P4=0.36 MPa，求a点的平衡常数___________。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. -49.4 ②. c （2） ①. > ②. > ③. DEF ④. ⑤. 1.64 【解析】 【小问1详解】 由题，总反应：； 分步反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．；由盖斯定律得总反应 = 反应Ⅰ × 2 + 反应Ⅱ，因此，则； 当为0时，3个反应的，反应Ⅰ、反应Ⅱ，只有反应Ⅲ。由图可知，当为0时，曲线c对应，因此反应Ⅲ的随温度的变化曲线为曲线； 【小问2详解】 ①由图可知，温度升高，平衡转化率持续增大，升温平衡正向移动，正反应吸热，故； ②由图可知，b点在曲线下方，相同温度、压强下，转化率低于平衡转化率，反应正向进行，因此； ③A．容器恒容，所有物质均为气体，总质量、体积不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．消耗是正反应，生成是正反应，均为正向速率，始终满足1:2，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．起始只充、，生成、计量数恒为1:1，永远1:1，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，，不变说明不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．反应前后气体分子数不等，绝热吸热反应，平衡移动伴随温度、压强同步变化，压强不变时、温度均恒定，说明反应达到平衡状态，E符合题意； F．绝热容器，正反应吸热、逆反应放热，温度不变时正逆放热吸热抵消，说明反应达到平衡状态，F符合题意； ④分压平衡常数用气体分压代替浓度，固体或纯液体不写入，则该反应的平衡常数表达式；由题起始投料，，a点转化率为80%，列三段式为：，平衡总物质的量。各物质分压为，则。 18. 药物罗氟司特是一种抑制剂，常用于慢性阻塞性肺炎的治疗。一种合成该药物的方法如下： 已知：Ac2O(乙酸酐)，结构为 回答下列问题。 （1）A中含有的官能团名称为___________。 （2）合成过程中引入Ac2O的作用是___________，C物质的结构简式___________。 （3）E→F的方程式___________，反应类型为___________。 （4）1 mol A最多能与___________mol NaOH反应。 （5）满足下列条件的A的同分异构体有___________种。 ①芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③不存在结构 （6）参照上述合成路线，以为原料，设计合成物质A的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基、羧基(顺序可交换) （2） ①. 保护酚羟基 ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4）3 （5）12 （6） 【解析】 【分析】与乙酸酐发生取代反应生成，与C生成D，可以推测C为，D在HCl条件下水解生成E，E中的酚羟基与CHClF2发生取代反应生成F，F中酚羟基继续与取代生成产物G，据分析答题， 【小问1详解】 A中含有的官能团有羧基和（酚）羟基； 【小问2详解】 合成过程中引入Ac2O的作用防止酚羟基发生副反应，目的是保护酚羟基；根据分析可知道C为； 【小问3详解】 E中的酚羟基与CHClF2发生取代反应生成F，方程式为； 【小问4详解】 A中羧基和酚羟基均显酸性，都能与NaOH发生中和反应，最多能和3 mol NaOH反应； 【小问5详解】 A分子式为C7​H6​O4​，满足条件的同分异构体分两类一是将羧基改为一个取代基-OOCH，苯环上还存在两个羟基，这样的结构有6种（即的苯环上再接一个-OOCH），另一类是将羧基拆分为一个羟基和一个醛基，与苯环两个羟基共4个取代基取代苯环上的氢原子，结构有6种（即的苯环上再接一个-CHO），因此满足条件的A的同分异构体共有12种； 【小问6详解】 以为原料合成A，主要是将甲基氧化成羧基，关键是要保护羟基不被氧化，结合上述合成路线，设计如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $