精品解析：湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026届高三下学期高考学科核心素养卷 化学试题

2026年高考学科核心素养卷 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 烟花的焰色属于原子发射光谱原理 B. 灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝 C. 银饰品久置表面变暗为电化学腐蚀 D. 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料 2. 化学用语是化学的基石。下列化学用语表达正确的是 A. 、、互为同位素 B. 激发态氢原子的轨道表示式： C. HCHO中的电子云轮廓图： D. 电离方程式： 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．干燥气体 B．制备甲酸 C．润洗滴定管 D．生长明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途不对应的是 选项 性质 用途 A HF溶液具有酸性 刻蚀玻璃 B 钠钾合金熔点低 原子反应堆导热剂 C 硬铝密度小强度高 制造飞机零部件 D 高纯折射率高 光导纤维 A. A B. B C. C D. D 5. 由五种元素组成的某化合物结构如图。X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M为地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能小于Y的同周期元素只有一种 B. 最高正化合价：Q>Z>Y>X>M C. 简单阴离子半径：Q>M D. 最高价含氧酸酸性：Q>Z>Y 6. 扬州大学团队利用萤石直接制备含氟化学品的路线如下： 反应1： 反应2： 下列说法错误的是 A. 键的极性： B. 离子键成分： C. 熔点： D. 中的价层电子对数为6 7. 类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 金属Na保存在煤油中 金属Li保存在煤油中 B 为酸性氧化物 为酸性氧化物 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 通入溶液无明显现象 通入溶液无明显现象 A. A B. B C. C D. D 8. 在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构，相互转变如图所示。 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖互为位置异构 B. 淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元形成的，都能发生银镜反应 C. 淀粉结构中含有羟基，可以发生酯化反应 D. 环状葡萄糖结构单元之间脱水可形成直链淀粉，其结构为图2所示 9. 是较早被发现的一类稀有气体化合物。三种化学组成为(X、Y和Z)的晶胞结构如下图所示，其中大球为，小球为。 下列关于的说法错误的是 A. 的晶体类型为分子晶体 B. 的晶胞中分子采用密堆积的形式 C. 的晶胞表示的化学组成为 D. 三种晶胞的分子数比为 10. 某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入水，加入固体，取反应后的溶液，滴加2滴酚酞(结构如图)，溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提出了下面假设： 假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色 假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色 假设3：反应生成的具有漂白性可使溶液褪色 下列说法错误的是 A. 分别向和溶液中滴加2滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确 B. 向溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确 C. 向溶液中滴加2滴酚酞，加入溶液，加热，溶液褪色，则假设3正确 D. 取反应后的溶液加入后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确 11. 某研究小组在实验室完成2-甲基咪唑的硝化过程制备2-甲基-4-硝基咪唑，反应为： 硝化反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入溶液调节至，析出白色固体，抽滤，洗涤，干燥得到粗品。关于实验中操作的说法错误的是 A. 混酸时将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，然后再冷却 B. 反应控温在之间，避免温度过高硝酸分解 C. 调节是为了除去过量的酸，降低产物溶解度 D. 抽滤结束后先关闭抽气泵，再打开活塞使安全瓶连通空气 12. 厦门大学团队设计合成的分子笼1和笼2，在水中可选择性结合多种阴离子。笼1空腔为扁平形，笼2空腔为球形。笼2对和表现出更高的亲和力。 下列说法错误的是 A. 分子笼对阴离子的选择性结合体现其“分子识别”功能 B. 在强酸性或强碱性环境下，笼1和笼2依旧保持其选择性功能 C. 笼1对识别能力大于笼2 D. 笼2对的亲和力与氢键有关 13. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 A. A B. B C. C D. D 14. 气氛下，溶液中含锌物种的分布如图。纵坐标为组分中锌占总锌的质量分数。已知，，，。时，。 下列说法错误的是 A. 时， B. 时， C. 时，溶液中加入少量固体，不会溶解 D. 的 15. 我国科学家研发了一种氨电氧化制备肼()的工艺。先用环己醇电化学催化合成DCHA，所得的DCHA再通过在酸性条件下水解得到肼盐()，原理如图。双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法正确的是 A. 阴极的电极方程式为 B. 电解一段时间后阳极区的溶液碱性增强 C. 理论上生成，双极膜中有解离 D. DCHA水解所得的有机产物理论上可在阳极区进行循环利用 二、非选择题： 16. 一种从铜阳极泥(主要含有、、、等)提取硒和碲的工艺流程如下： 已知：①是两性氧化物，常温下反应过程如下： ②“蒸硒”的反应之一为：(浓) 回答下列问题： （1）Te的价电子排布式为___________。 （2）“转沉”过程中的离子方程式为___________。 （3）“烟气”溶于水中会获得单质Se，该化学反应方程式为___________。 （4）“碱浸渣”中可以回收的金属元素为___________。(填元素符号) （5）“调”时，为使溶液中残留的含碲微粒浓度小于，理论上调节的范围是___________。 （6）“调”时，若硫酸过量较多，可能溶解生成，可用和通过图1所示转化回收单质Te。改变加入NaCl的量得到Te的还原率变化曲线如图2所示。Cl-在反应中的作用是___________；结合析出方程式说明图2曲线降低的原因___________。 17. 黄连中含黄连素、鞣酸(极易溶于水，易溶于乙醇，且与钙离子可形成难溶物)、色素和一些不溶性杂质等。某化学兴趣小组设计了如下提取黄连素的实验方案： Ⅰ．取含8%黄连素的黄连于图1装置中浸取得提取液，再经减压蒸馏得浓缩液。 Ⅱ．向浓缩液中加入醋酸加热溶解，趁热过滤，再滴加浓盐酸，冰水冷却后，抽滤得粗品。 Ⅲ．经“操作X”后得纯度更高的成品。 Ⅳ．向成品中加入少量蒸馏水加热溶解，用石灰乳调pH为9.3，冷却后过滤，继续冷却至室温以下，过滤得0.48g黄连素。 已知：①黄连素存在醛式、醇式(图2)和季铵碱式三种互变异构体。 ②相关物质的溶解性如下表： 物质 黄连素 黄连素醋酸盐 黄连素盐酸盐 溶解性 微溶于水与乙醇易溶于热水与热乙醇 可溶于冷水易溶于热水 难溶于冷水易溶于热水 回答下列问题： （1）仪器m的名称为___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入浓盐酸的目的为___________。 （3）“操作X”为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．该浸取装置具有使用溶剂少，可连续萃取的优点 b．步骤Ⅱ中，将醋酸换成盐酸，黄连素收率可能会降低 c．调pH时，用广泛pH试纸监测直至pH为9.3 （5）甲同学认为“步骤Ⅳ”中可用氢氧化钠溶液代替石灰乳调pH，甲同学的观点___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。 （6）最终所得黄连素纯度为95%，则该实验中黄连素的收率为___________。 18. 桂皮中富含的肉桂醛是重要的药物合成原料。一种药物的合成路线如下。 回答下列问题： （1）用系统命名法对B命名：___________，C中官能团名称为___________。 （2）A→B先发生加成反应，后发生消去反应，写出加成产物的结构简式___________。 （3）D→E的历程如下图所示(Ph表示苯基，Et表示乙基)，关于该转化过程的描述不合理的是___________。(填标号) A. 过程①表明3号碳的正电荷比2号碳多 B. 过程②表明带负电的原子碱性弱于氨基 C. 过程③前后N原子的杂化方式没有变化 D. 过程④存在非极性键和极性键的断开和形成 （4）根据的历程写出和反应生成含有四元环产物的方程式___________。 （5）的过程也经历了加成和脱水两步。E和G反应在脱水过程中还可能得到一种结构类似于，但是比多一个三元环结构的副产物，该副产物的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构有___________种。 ①可以和溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③结构中只有一个环 19. 高温碳还原法可将重晶石中的BaSO4转化为水溶性BaS，涉及反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的焓变___________(用、的代数式表示)。 （2）反应的自由能变，为反应的熵变。反应Ⅰ～Ⅲ的随温度的变化关系如图1所示，则反应Ⅱ对应直线___________(用字母表示)。 （3）在体积为的容器中，与的投料量分别为和，发生反应Ⅰ～Ⅲ，以及副反应：。当体系中各浓度不变，测定各含碳组分的物质的量随温度的变化关系如图2所示。温度高于时，无剩余。 ①曲线c表示的物种为___________(填化学式)。 ②温度下，当体系中各浓度不变时，若压缩容器体积，的量始终为零，有剩余。与压缩前相比，重新达平衡时，增大，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③温度下，当体系中各浓度不变时，碳的转化率为，为，则曲线b和c交点的纵坐标___________(用含的代数式表示)，___________(用分数表示)。 ④温度下，反应Ⅰ的平衡常数，固体所占体积可忽略，请计算反应Ⅱ的平衡常数___________(用只含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考学科核心素养卷 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 烟花的焰色属于原子发射光谱原理 B. 灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝 C. 银饰品久置表面变暗为电化学腐蚀 D. 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花的焰色是金属元素原子的电子吸收能量跃迁至高能级，再从高能级跃迁回低能级时释放特定波长的光产生的，属于原子发射光谱，A正确； B．苏州蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，新疆棉主要成分为纤维素，灼烧没有烧焦羽毛味，可用灼烧法鉴别，B正确； C．银饰久置表面变暗是银与空气中的等物质直接反应生成所致，属于化学腐蚀，没有形成原电池，不是电化学腐蚀，C错误； D．聚丙烯酸钠是含亲水基团的高吸水性树脂，吸水能力强，可作“尿不湿”的原料，D正确； 故选C。 2. 化学用语是化学的基石。下列化学用语表达正确的是 A. 、、互为同位素 B. 激发态氢原子的轨道表示式： C. HCHO中的电子云轮廓图： D. 电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，、、均为单质分子，不互为同位素，A错误； B．能层序数时仅存在轨道，不存在轨道，该轨道表示式不符合电子排布规律，B错误； C．中的键是p轨道肩并肩重叠形成，电子云分布在σ键所在平面的上下两侧，题图符合该特征，C正确； D．是二元弱酸，为其正盐，属于强电解质，完全电离出和，电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．干燥气体 B．制备甲酸 C．润洗滴定管 D．生长明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸可干燥，洗气装置需“长进短出”，图示正确，A正确； B．足量酸性氧化性极强，会将甲醇最终氧化为，无法得到甲酸，B错误； C．润洗滴定管时应将滴定管横放、转动使润洗液接触全部内壁，竖直摇匀的操作错误，无法充分润洗还易漏液，C错误； D．生长明矾晶体时，将晶种应悬挂在饱和明矾溶液中静置，即可使晶体缓慢生长，图示为明矾稀溶液，D错误； 因此答案选A。 4. 下列物质的性质与用途不对应的是 选项 性质 用途 A HF溶液具有酸性 刻蚀玻璃 B 钠钾合金熔点低 原子反应堆导热剂 C 硬铝密度小强度高 制造飞机零部件 D 高纯折射率高 光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF溶液刻蚀玻璃的原理是HF可与玻璃中的反应生成气态，该性质与HF的酸性无关，性质与用途不对应，A符合题意； B．钠钾合金熔点低，常温下为液态，导热性良好，可用作原子反应堆导热剂，性质与用途对应，B不符合题意； C．硬铝属于铝合金，密度小、强度高，可减轻飞机自重同时保证结构强度，适合制造飞机零部件，性质与用途对应，C不符合题意； D．高纯折射率高，可通过全反射传导光信号，是制备光导纤维的原料，性质与用途对应，D不符合题意； 故选A。 5. 由五种元素组成的某化合物结构如图。X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M为地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能小于Y的同周期元素只有一种 B. 最高正化合价：Q>Z>Y>X>M C. 简单阴离子半径：Q>M D. 最高价含氧酸酸性：Q>Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】M为地壳中含量最高的元素，M为O；X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且可形成如图所示的离子化合物，可知X为H，Y为B，Z为C，Q为N，据此分析解答。 【详解】A．Y为B，第二周期的元素第一电离能总体呈增大趋势，Be的2s轨道全满导致电离能大于相邻元素，所以第一电离能小于Y的同周期元素只有Li一种，A正确； B．H、B、C、N的最高正价都等于族序数，O最高正价只能到+2价，所以最高正化合价：N>C>B>O>H，即Q>Z>Y>M>X，B错误； C．简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：N3-＞O2-，即Q>M，C正确； D．非金属性N>C>B，故最高价含氧酸酸性：N>C>B，即Q>Z>Y，D正确； 故选B。 6. 扬州大学团队利用萤石直接制备含氟化学品的路线如下： 反应1： 反应2： 下列说法错误的是 A. 键的极性： B. 离子键成分： C. 熔点： D. 中的价层电子对数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．键的极性与成键原子电负性差值正相关，F的电负性远大于Cl，因此P与F的电负性差大于P与Cl的电负性差，键的极性，A正确； B．离子键成分和阴、阳离子电负性差值正相关，F的电负性大于Cl，与F⁻的电负性差大于与的电负性差，因此离子键成分，B正确； C．和均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子所带电荷相同时，离子半径越小晶格能越大，LiF的阴阳离子半径差更小、晶格能远大于，实际熔点​，C错误； D．中的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，与6个形成6个σ键，孤电子对数为，故价层电子对数为6，D正确； 故选C。 7. 类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列类推合理的是 选项 事实 类推 A 金属Na保存在煤油中 金属Li保存在煤油中 B 为酸性氧化物 为酸性氧化物 C 易与形成配合物 易与形成配合物 D 通入溶液无明显现象 通入溶液无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，应保存在石蜡中，不能保存在煤油中，A错误； B．酸性氧化物定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，、均能与强碱反应生成对应盐和水，都属于酸性氧化物，B正确； C．中电负性极强，吸引电子能力强，导致原子上的孤电子对难以给出，无法与形成配合物，C错误； D．溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成白色沉淀，有明显现象，D错误； 因此答案选B。 8. 在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构，相互转变如图所示。 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖互为位置异构 B. 淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元形成的，都能发生银镜反应 C. 淀粉结构中含有羟基，可以发生酯化反应 D. 环状葡萄糖结构单元之间脱水可形成直链淀粉，其结构为图2所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．α-D-吡喃葡萄糖和β-D-吡喃葡萄糖是异头碳的构型不同，属于立体异构，不属于官能团位置不同的位置异构，A错误； B．淀粉和纤维素均无游离醛基，属于非还原性糖，不能发生银镜反应，B错误； C．淀粉的葡萄糖结构单元中含有羟基，羟基可以与羧酸等发生酯化反应，C正确； D．直链淀粉为螺旋状结构，图2所示是纤维素的伸直链结构，不是直链淀粉的结构，D错误； 故选C。 9. 是较早被发现的一类稀有气体化合物。三种化学组成为(X、Y和Z)的晶胞结构如下图所示，其中大球为，小球为。 下列关于的说法错误的是 A. 的晶体类型为分子晶体 B. 的晶胞中分子采用密堆积的形式 C. 的晶胞表示的化学组成为 D. 三种晶胞的分子数比为 【答案】B 【解析】 【分析】X晶胞图中有8个分子位于顶点位置，1个分子位于晶胞内部，所以X晶胞中含个Xe原子，可得晶胞内含2个分子，属于分子晶体；Y晶胞图中有8个分子位于顶点位置，1个分子位于晶胞内部，所以Y晶胞中含个Xe原子，可得晶胞内含2个分子，属于分子晶体；Z晶胞图中有8个分子位于顶点位置，2个、4个分子位于晶胞面心位置， 所以Z晶胞中含个分子；个个分子，相当于平均含4个分子，属于分子晶体，据此解答。 【详解】A．从X图可知该晶体是由独立的分子构成的，分子与分子之间通过较弱的分子间作用力（范德华力）结合形成晶体，这完全符合分子晶体的定义，A正确； B．Y的堆积方式为体心立方堆积，并不属于密堆积，B错误； C．由分析可知，该晶胞相当于由4个分子组成，即该晶胞表示的化学组成为，C正确； D．X、Y、Z晶胞中所含分子数分别为2、2、4，所以三种晶胞的分子数之比为，D正确； 故选B。 10. 某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入水，加入固体，取反应后的溶液，滴加2滴酚酞(结构如图)，溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提出了下面假设： 假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色 假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色 假设3：反应生成的具有漂白性可使溶液褪色 下列说法错误的是 A. 分别向和溶液中滴加2滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确 B. 向溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确 C. 向溶液中滴加2滴酚酞，加入溶液，加热，溶液褪色，则假设3正确 D. 取反应后的溶液加入后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确 【答案】C 【解析】 【分析】验证单一假设时遵循控制变量思想，要排除其他变量的干扰，需保证除待验证的因素外，其余条件均与原实验一致。 【详解】A．实验控制浓度为唯一变量，低浓度中酚酞不褪色、极高浓度中酚酞褪色，可证明高浓度能使溶液褪色，假设1正确，该选项描述合理，A正确； B．实验控制温度为唯一变量，低浓度中酚酞原本显红色，加热后褪色，可证明温度过高能使溶液褪色，假设2正确，该选项描述合理，B正确； C．该实验存在两个干扰因素：一是加热会促进分解，同时也引入了温度变量，无法区分褪色是的漂白性导致，还是温度升高导致；二是直接加入的本身受热易分解，也不能排除是分解产物或其他因素的影响，不能单独证明假设3正确，该选项描述错误，C错误； D．向反应后溶液中加入，可催化分解其中的，将完全除去后再滴加酚酞，溶液不再出现先变红后褪色的现象，说明正是的漂白性导致原溶液褪色，假设3正确，该选项描述合理，D正确； 故选C。 11. 某研究小组在实验室完成2-甲基咪唑的硝化过程制备2-甲基-4-硝基咪唑，反应为： 硝化反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入溶液调节至，析出白色固体，抽滤，洗涤，干燥得到粗品。关于实验中操作的说法错误的是 A. 混酸时将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，然后再冷却 B. 反应控温在之间，避免温度过高硝酸分解 C. 调节是为了除去过量的酸，降低产物溶解度 D. 抽滤结束后先关闭抽气泵，再打开活塞使安全瓶连通空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于浓硝酸，混合时释放大量热量，将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并冷却，可防止液体飞溅，保障实验安全，A正确； B．浓硝酸受热易分解，反应控温在可避免硝酸分解、减少副反应发生，B正确； C．加入调节至，可中和反应后过量的酸，同时降低产物溶解度，便于产物析出，C正确； D．抽滤结束后应先打开活塞使安全瓶连通空气，平衡体系压强后再关闭抽气泵，防止发生倒吸，选项操作顺序错误，D错误； 故选D。 12. 厦门大学团队设计合成的分子笼1和笼2，在水中可选择性结合多种阴离子。笼1空腔为扁平形，笼2空腔为球形。笼2对和表现出更高的亲和力。 下列说法错误的是 A. 分子笼对阴离子的选择性结合体现其“分子识别”功能 B. 在强酸性或强碱性环境下，笼1和笼2依旧保持其选择性功能 C. 笼1对识别能力大于笼2 D. 笼2对的亲和力与氢键有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子笼可选择性结合特定阴离子，符合分子识别的特征，体现其“分子识别”功能，A正确； B．分子笼结构中含酰胺基，强酸性或强碱性环境下酰胺基会发生水解，分子笼空腔结构被破坏，无法保持选择性功能，B错误； C．（离子含2个碳氧双键）为平面形阴离子，笼1空腔为扁平形，比球形空腔的笼2更适配，故笼1对识别能力大于笼2，C正确； D．笼2结构中含大量键，的氢原子可与的氧原子形成氢键，故其对的亲和力与氢键有关，D正确； 故选B。 13. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨可以导电的原因是层内存在可移动的离域大π键，与层间的范德华力无关，结构与性质不对应，A符合题意； B．环氧乙烷的三元环环张力大，环结构不稳定易开环，可与水发生开环加成反应制备乙二醇，结构与性质对应，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，故易溶于，结构与性质对应，C不符合题意； D．果糖本身无醛基，但在碱性环境下可发生结构重排生成含醛基的葡萄糖，因此可发生银镜反应，结构与性质对应，D不符合题意； 故选A。 14. 气氛下，溶液中含锌物种的分布如图。纵坐标为组分中锌占总锌的质量分数。已知，，，。时，。 下列说法错误的是 A. 时， B. 时， C. 时，溶液中加入少量固体，不会溶解 D. 的 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察含锌物种的分布图可知，时，约为50%，约为0.7%，则，A正确； B．溶液中的电荷守恒为2＋＋＝2＋＋＋＋2，pH＝7时，溶液中＝，则2＋＝2＋＋＋2，所以2＋＞2＋＋，B错误； C．溶液呈碱性，加入少量，溶液的pH稍微增大，根据图可知，从8开始稍微增大时，固体仍在增大，因此不会溶解，C正确； D．已知时，，为10%，则为，=，，D正确； 故选B。 15. 我国科学家研发了一种氨电氧化制备肼()的工艺。先用环己醇电化学催化合成DCHA，所得的DCHA再通过在酸性条件下水解得到肼盐()，原理如图。双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法正确的是 A. 阴极的电极方程式为 B. 电解一段时间后阳极区的溶液碱性增强 C. 理论上生成，双极膜中有解离 D. DCHA水解所得的有机产物理论上可在阳极区进行循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】左侧Mn-Ni(OH)2电极上环己醇、NH3转化为DCHA，发生氧化反应，为阳极；右侧Pt电极为阴极。双极膜解离：H2O=H++OH-，OH-向阳极移动，H+向阴极移动。 【详解】A．阴极区域电解液是KOH碱性溶液，迁移过来的H+会立刻和OH-结合，不会大量存在。阴极反应不是，实际是，A错误； B．双极膜解离出的OH-持续迁移进入阳极区，但是阳极反应不断消耗OH-；整体阳极区碱性基本不变，不是增强，B错误； C．转化关系：环己醇→环己酮→与NH3生成中间产物，最终得到DCHA。生成1mol DCHA时，转化为含肼结构的DCHA共失去2mol电子，电路中转移2mol电子，理论上双极膜仅解离，C错误； D．DCHA在酸性条件下水解，重新生成环己醇；环己醇恰好是阳极区的起始原料，理论上可以输送到阳极区再次参与电解合成DCHA，实现循环利用，D正确； 故选D。 二、非选择题： 16. 一种从铜阳极泥(主要含有、、、等)提取硒和碲的工艺流程如下： 已知：①是两性氧化物，常温下反应过程如下： ②“蒸硒”的反应之一为：(浓) 回答下列问题： （1）Te的价电子排布式为___________。 （2）“转沉”过程中的离子方程式为___________。 （3）“烟气”溶于水中会获得单质Se，该化学反应方程式为___________。 （4）“碱浸渣”中可以回收的金属元素为___________。(填元素符号) （5）“调”时，为使溶液中残留的含碲微粒浓度小于，理论上调节的范围是___________。 （6）“调”时，若硫酸过量较多，可能溶解生成，可用和通过图1所示转化回收单质Te。改变加入NaCl的量得到Te的还原率变化曲线如图2所示。Cl-在反应中的作用是___________；结合析出方程式说明图2曲线降低的原因___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）Ag （5）2.8<pH<6.4 （6） ①. 作催化剂 ②. 反应达到平衡时，氯离子浓度升高，不利于反应正向进行，导致还原率下降 【解析】 【分析】水浸：溶于水进入浸铜液，实现铜元素初步分离；转沉（加入溶液）：转化为沉淀，滤液 Ⅰ 除去硫酸盐；除铅（稀硝酸）：溶于稀硝酸生成溶液除去；蒸硒（浓硫酸、加热）：与浓硫酸反应生成进入烟气，实现硒、碲分离；碱浸（NaOH溶液）：是两性氧化物，和强碱反应，不溶于碱，成为碱浸渣过滤除去；滤液含、；调 pH（稀硫酸）：加入稀硫酸降低 pH，析出固体。 【小问1详解】 Te是52号元素，位于元素周期表第五周期第ⅥA族，同主族价电子排布与O、S一致，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 水浸后体系中含难溶的，加入溶液，发生沉淀转化，生成更易与稀硝酸反应的，实现铅的后续分离：； 【小问3详解】 烟气中的（+4价Se）作为氧化剂，作为还原剂，在水中发生氧化还原反应，生成单质Se和硫酸，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 蒸硒步骤中、经浓硫酸反应生成​，后续除铅后剩余的银的化合物不与NaOH溶液反应，进入碱浸渣，因此可回收Ag元素； 【小问5详解】 根据已知的两个平衡常数推导：酸性条件下，，要求，代入得，即；，要求，代入得，即， 因此pH需控制在2.8到6.4之间（），保证含碲总浓度小于； 【小问6详解】 从图1的转化流程可见，参与反应①②后，又在反应③中重新生成，符合催化剂的特征，故在反应中的作用是催化剂；由图1得③析Te反应为，反应达到平衡时，氯离子浓度升高，过量的会使反应平衡逆向移动，导致Te的还原率下降。 17. 黄连中含黄连素、鞣酸(极易溶于水，易溶于乙醇，且与钙离子可形成难溶物)、色素和一些不溶性杂质等。某化学兴趣小组设计了如下提取黄连素的实验方案： Ⅰ．取含8%黄连素的黄连于图1装置中浸取得提取液，再经减压蒸馏得浓缩液。 Ⅱ．向浓缩液中加入醋酸加热溶解，趁热过滤，再滴加浓盐酸，冰水冷却后，抽滤得粗品。 Ⅲ．经“操作X”后得纯度更高的成品。 Ⅳ．向成品中加入少量蒸馏水加热溶解，用石灰乳调pH为9.3，冷却后过滤，继续冷却至室温以下，过滤得0.48g黄连素。 已知：①黄连素存在醛式、醇式(图2)和季铵碱式三种互变异构体。 ②相关物质的溶解性如下表： 物质 黄连素 黄连素醋酸盐 黄连素盐酸盐 溶解性 微溶于水与乙醇易溶于热水与热乙醇 可溶于冷水易溶于热水 难溶于冷水易溶于热水 回答下列问题： （1）仪器m的名称为___________。 （2）步骤Ⅱ中，加入浓盐酸的目的为___________。 （3）“操作X”为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．该浸取装置具有使用溶剂少，可连续萃取的优点 b．步骤Ⅱ中，将醋酸换成盐酸，黄连素收率可能会降低 c．调pH时，用广泛pH试纸监测直至pH为9.3 （5）甲同学认为“步骤Ⅳ”中可用氢氧化钠溶液代替石灰乳调pH，甲同学的观点___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。 （6）最终所得黄连素纯度为95%，则该实验中黄连素的收率为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）将黄连素醋酸盐转化为更难溶的黄连素盐酸盐，有利于提高黄连素的收率 （3）重结晶 （4）ab （5） ①. 不可行 ②. 石灰乳中的钙离子可与鞣酸反应生成沉淀，提纯产品 （6）57% 【解析】 【分析】乙醇浸取黄连中的黄连素，转化为盐酸盐冷却结晶得到粗品，经重结晶提纯，石灰乳调pH除鞣酸等杂质，最终获得黄连素成品。 【小问1详解】 仪器m为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 由表格信息，黄连素盐酸盐难溶于冷水，冰水冷却后可以结晶析出，从而得到粗品。故加入浓盐酸使黄连素醋酸盐转化为黄连素盐酸盐，有利于提高黄连素的收率； 【小问3详解】 粗品提纯得到更高纯度成品，因黄连素溶解度随温度变化明显，故用重结晶； 【小问4详解】 a．图1中冷凝管可冷凝回流，优点是溶剂用量少、可连续萃取，正确； b．步骤Ⅱ先加醋酸生成黄连素醋酸盐（易溶于热水），若直接换盐酸，黄连素盐酸盐难溶于冷水，容易提前析出，夹杂杂质，收率降低，正确； c．广泛pH试纸只能读取整数pH，无法精确调到9.3，错误； 故选ab。 【小问5详解】 题干提到黄连中含有鞣酸，鞣酸可与钙离子形成难溶物；若使用NaOH，无，鞣酸等杂质无法沉淀除去，会降低产品纯度。 【小问6详解】 原料中理论黄连素质量：10 g×8%=0.80 g，实际得到纯黄连素质量：0.48 g×95%=0.456 g，收率=。 18. 桂皮中富含的肉桂醛是重要的药物合成原料。一种药物的合成路线如下。 回答下列问题： （1）用系统命名法对B命名：___________，C中官能团名称为___________。 （2）A→B先发生加成反应，后发生消去反应，写出加成产物的结构简式___________。 （3）D→E的历程如下图所示(Ph表示苯基，Et表示乙基)，关于该转化过程的描述不合理的是___________。(填标号) A. 过程①表明3号碳的正电荷比2号碳多 B. 过程②表明带负电的原子碱性弱于氨基 C. 过程③前后N原子的杂化方式没有变化 D. 过程④存在非极性键和极性键的断开和形成 （4）根据的历程写出和反应生成含有四元环产物的方程式___________。 （5）的过程也经历了加成和脱水两步。E和G反应在脱水过程中还可能得到一种结构类似于，但是比多一个三元环结构的副产物，该副产物的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构有___________种。 ①可以和溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③结构中只有一个环 【答案】（1） ①. 3-苯基丙烯醛 ②. 碳碳双键、羧基 （2） （3）BD （4） （5） （6）16 【解析】 【分析】A→B（苯甲醛+乙醛，）反应类型：羟醛缩合，随后脱水消去；B→C醛基氧化为羧基； C→D（肉桂酸+乙醇，浓硫酸、加热）反应类型：酯化反应（取代反应），D结构：； D→E（和反应）酯与肼发生肼解，环化生成五元环酰肼结构E；E→F（与G：对硝基苯甲醛，乙醇加热）氨基与醛基发生缩合脱水，形成双键，得到产物F。 【小问1详解】 B的母体为丙烯醛，苯基在3号碳，系统命名为3-苯基丙烯醛；C是肉桂醛氧化得到的肉桂酸，含有的官能团为碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 A（苯甲醛）和乙醛在碱性条件下发生羟醛缩合，首先是乙醛的α-碳进攻苯甲醛的醛基，发生加成反应得到β-羟基醛，之后再脱水消去得到B的碳碳双键，故由B的结构简式推得加成产物的结构简式为； 【小问3详解】 A．过程①中亲核的进攻3号碳，说明3号碳正电荷更高，描述合理，A不符合题意； B．过程②中带负电的2号碳夺取氨基上的氢，说明带负电的碳碱性强于氨基，描述不合理，B符合题意； C．过程③反应前氨基N均形成3个键，含1对孤电子对，为杂化，成环后左端氨基N成键情况不变，右端带正电的N形成4个键，故均仍为杂化，杂化方式没有变化，描述合理，C不符合题意； D．过程④断开C-O极性键、N-H极性键，形成C-O极性键、O-H极性键，没有非极性键的断开和形成，描述不合理，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 参照D→E的历程，单甲基的只有一个可参与成环的N-H键，最终生成四元的β-内酰胺环，同时脱去乙醇，反应方程式为； 【小问5详解】 脱水时除了生成F的亚胺结构，还可发生分子内的亲核加成，E上的活泼α-碳进攻G的醛基碳，关环得到多一个三元环的稠环副产物，结构简式为； 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件：①含酚羟基（直接连苯环的-OH）；②含醛基-CHO；③只有一个苯环（唯一环），剩余不饱和度为1的碳链含碳碳双键，分三类情况计数：苯环上连-OH、-CHO、三个不同取代基：共10种，如图（数字标注位置）；苯环上连-OH、两个取代基：共3种（邻、间、对）；苯环上连-OH、两个取代基：共3种（邻、间、对）； 总计16种。 19. 高温碳还原法可将重晶石中的BaSO4转化为水溶性BaS，涉及反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的焓变___________(用、的代数式表示)。 （2）反应的自由能变，为反应的熵变。反应Ⅰ～Ⅲ的随温度的变化关系如图1所示，则反应Ⅱ对应直线___________(用字母表示)。 （3）在体积为的容器中，与的投料量分别为和，发生反应Ⅰ～Ⅲ，以及副反应：。当体系中各浓度不变，测定各含碳组分的物质的量随温度的变化关系如图2所示。温度高于时，无剩余。 ①曲线c表示的物种为___________(填化学式)。 ②温度下，当体系中各浓度不变时，若压缩容器体积，的量始终为零，有剩余。与压缩前相比，重新达平衡时，增大，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③温度下，当体系中各浓度不变时，碳的转化率为，为，则曲线b和c交点的纵坐标___________(用含的代数式表示)，___________(用分数表示)。 ④温度下，反应Ⅰ的平衡常数，固体所占体积可忽略，请计算反应Ⅱ的平衡常数___________(用只含的代数式表示)。 【答案】（1） （2）C （3） ①. CO ②. 减小 ③. 增大 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】图2分析：体系含碳组分：C、、、，a表示C，随反应进行逐渐减小；b表示，低温阶段先生成，曲线上升；温度升高，高温反应III消耗，同时副反应消耗，因此曲线持续下降；c表示CO，温度升高，反应III吸热正向进行，且副反应持续生成，高温下成为主要含碳气体，物质的量持续增大，后期趋于平衡。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I减去反应II，得到，整体除以2即得反应Ⅲ，因此； 【小问2详解】 根据，随温度变化的直线斜率为：反应Ⅱ的反应物气体计量数为4，生成物气体计量数为4，气体分子数不变，熵变，对应图中几乎水平的直线C；反应Ⅰ生成2 mol，反应Ⅲ生成2 mol，二者气体分子数增加，，且反应Ⅰ的气体物质的量增量大于反应Ⅲ，因此，斜率​，对应斜率更小的直线B为反应I，斜率更大的直线A为反应Ⅲ； 【小问3详解】 ① 温度升高时，反应Ⅲ（吸热）正向移动，CO的物质的量随温度升高持续增大，且副反应持续生成，高温下成为主要含碳气态产物，因此曲线c代表； ② 温度下，压缩容器体积，体系中的量始终为零，反应I、II完全转化，​有剩余，副反应反应前后化学计量数不变，平衡不移动，反应Ⅲ的平衡逆向移动，的物的质量减小，的物质的量增大，因此​减小；副反应平衡常数，反应III平衡常数，，温度不变，不变，已知​减小，故增大； ③ 初始C共3.6 mol，转化率为​，则反应的C为，反应的C全部转化为、和，即三者总物质的量为2.6 mol，依据图像曲线b（）和c（）交点处，含碳固体为，由碳元素守恒：，解得；在温度下（曲线b和c的交点），，此时已无剩余，初始投入为1 mol，C为3.6 mol，根据氧原子守恒：初始全部氧来自（即4 mol O），平衡时氧存在于中，由于体系中Ba元素总量为1 mol(BaS和)，S元素总量为1 mol（BaS、），,可推导，进而在副反应中生成的，代入氧原子守恒:即：，；将与联立解得； ④ 根据化学方程式的叠加关系：反应II=反应I-2反应III, 因此对应平衡常数的关系为：，已知，反应III为，在时达到平衡，，由第③问可知，在交点处，，且容器体积，此时的浓度为:，代入得, 最终求得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $