精品解析：湖北省武汉市华中师范大学2025届第一附属中学高三下学期核心素养卷化学试题

机密★启用前 华中师大一附中2025年高考考前测试卷 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Ti-48 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料 C. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂有固定熔点 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 2. 下列物质的用途错误的是 A. 磁性氧化铁用于制造红色涂料 B. 碳化硅材料用于耐高温轴承 C. 苯酚溶液用于杀菌消毒 D. 石膏用于调节水泥硬化速率 3. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A. 配制100 g5%的NaCl溶液 B. 熔化纯碱 C. 制取晶体 D. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 1-丁烯的实验式： B. 的电子式： C. H与Cl成键时轨道相互靠拢： D. 制备聚-6-羟基己酸酯： 5. 某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体的结构如图所示。关于该有机物分子的说法错误的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 1mol该分子最多可与发生加成反应 C. 该分子可水解生成二元酸 D. 分子中所有碳原子一定共平面 6. 下列比较错误的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 电负性： D. 第二电离能： 7. 可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 磷原子的杂化方式为 B. 键角： C. 分子中孤电子对的数目为 D. 该分子在中的溶解度大于在水中的溶解度 8. 根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 配离子稳定性强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 相同条件下，向等体积的HA溶液和HB溶液中，分别加入足量的Zn，HA溶液放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 中存在配位键 C. YZ-中键与键的个数比为 D. 若将换为，则该离子液体的黏度减小 10. 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。已知酸性：柠檬酸>醋酸>碳酸。以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的实验流程如下。下列说法错误的是 A. 蛋壳研磨成粉更有利于反应 B. 蛋壳粉直接与柠檬酸反应可简化实验步骤 C. 实验过程中，醋酸可循环使用 D. “一系列操作”包括过滤、乙醇洗涤、干燥 11. 为探究浓盐酸的性质，将其分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下。下列分析正确的是 实验 现象 ①中无明显现象 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生刺激性气体 A. ①中现象体现了浓盐酸无强氧化性 B. ②中现象说明非金属性： C ③中现象说明NaCl与盐酸发生反应 D. ④中产生刺激性气体能使石蕊溶液褪色 12. 大连化物所的研究成果“空气电化学转化制硝酸”被评为2024年度化学领域十大新兴技术之一，其原理如下图所示(假设电极上电子的利用率为100%)。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极a>电极b B. 生成的原理为： C. 每产生，阳极区产生气体42L(标准状况下) D. 需在空气中添加一定量氧气作为反应原料 13. 纤锌矿ZnS为六方晶胞结构，如图所示(深色小球表示，浅色小球表示)，和均位于四面体空隙中，已知晶胞参数为：，，。下列关于六方ZnS说法正确的是 A. 与距离最近且相等的有4个 B. 1号离子的分数坐标 C. 的配位数为6 D. 该晶体的密度为 14. 利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. C. 时存在 D. 沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好 15. 上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是 A. “纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B. 强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C. “纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D. 尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的稀有金属氧化物，具有良好的储放氧能力，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有)中提取的流程如下： 已知：。回答下列问题： （1）“浸取”的滤液中含有的金属离子有_______；“还原浸取”滤渣的主要成分为_______。 （2）“还原浸取”生成的化学反应方程式为_______。 （3）“沉铈”过程中生成。氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是_______。若常温下使溶液中完全沉淀(的浓度低于)，则溶液的不低于_______。 （4）“煅烧”过程中转化为，下图为10 g原料在不同实验条件下的结果，选择最佳温度为_______。 （5）硫酸铈可用于测定CuCl样品中CuCl的含量：称取样品，加入的溶液，样品完全溶解后，加入邻菲罗啉作指示剂，用的标准溶液滴定，达到终点时消耗溶液的体积平均为25.20 mL。增加空白对照实验，消耗标准溶液。 计算该样品中CuCl的质量分数为_______(保留小数点后一位)。 17. 化合物H是一种治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）F的名称为_______。 （2）H含有的官能团名称为_______。 （3）写出B→D的化学反应方程式_______。 （4）利用C的碱性催化D→E的反应，则该催化历程第一步断裂的化学键为_______(填标号)。 （5）I是E的同分异构体，满足下列条件的Ⅰ的结构有_______种(不考虑对映异构体)。 a．具有含一个氧原子的六元杂环 b．能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的I的结构简式_______。 （6）参照上述合成路线，以三氟乙酸乙酯、乙酸乙酯、间氨基苯酚为原料合成(其它试剂任选)_________。 18. 二丙酮醇是一种重要的化工原料，可由丙酮在固体的催化下制备。实验室制备装置如下所示： 已知：①固体不溶于丙酮和二丙酮醇。 ②相关物质结构和沸点如下所示： 物质 丙酮 二丙酮醇 亚异丙基丙酮 结构 沸点/℃ 56 164 130 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）制备二丙酮醇的反应为可逆反应，其反应的化学方程式为_______。 （3）下列有关制备二丙酮醇的反应说法正确的是_______(填标号)。 A. 丙酮分子中的氢原子具有一定的活泼性 B. 该反应原子利用率为100% C. 能提高丙酮的平衡转化率 D. 该反应主要在仪器a中进行 （4）仪器a中反应温度应控制在_______温度范围内。从化学平衡移动的角度，分析该制备装置的优点_______。 （5）二丙酮醇可在磷酸的作用下脱水制备亚异丙基丙酮。将反应所得粗产品和洗涤剂加入分液漏斗中进行洗涤，洗涤时应充分振荡并及时放气，其目的是_______。洗涤后进行静置分液、干燥、过滤、_______(填操作名称)，可得到精制亚异丙基丙酮，用于涂料生产。 19. 一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，热裂解时发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应IV： _______。 （2）已知(K为平衡常数，R和C为常数)。lnK与的关系如图所示．反应II对应的曲线为_______(填标号，下同)，反应III对应的曲线为_______。 （3）TK时2L的刚性容器投入，发生反应I和II，测得随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.320 0.226 0.160 0.112 0.080 0.056 ①2~4min内，HI的平均生成速率为_______。 ②2min时，测得，则此时压强与起始压强之比为_______。 （4）500kPa时投入，发生反应I、II、III。平衡时，温度对乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①随着温度升高，平衡物质的量分数先增大的原因是_______。 ②温度为715K时，反应I的_______。 ③715K时，保持压强不变，若向平衡体系中再通入，重新达到平衡后，分压将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 华中师大一附中2025年高考考前测试卷 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Ti-48 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料 C. “神舟飞船”返回舱外层材料酚醛树脂有固定熔点 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．光伏发电通过太阳能电池将光能转化为电能，描述正确，A正确； B．螺旋碳纳米管由碳元素组成，属于碳材料，归类为新型无机非金属材料，B正确； C．酚醛树脂为热固性高分子材料，呈体型网状结构，无固定熔点，加热时直接分解，C错误； D．5G射频芯片的核心材料是硅（半导体），硅是芯片制造的主要原料，D正确； 故选C。 2. 下列物质的用途错误的是 A. 磁性氧化铁用于制造红色涂料 B. 碳化硅材料用于耐高温轴承 C. 苯酚溶液用于杀菌消毒 D. 石膏用于调节水泥硬化速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁（Fe3O4）为黑色固体，而红色涂料的主要成分是氧化铁（Fe2O3），A错误； B．碳化硅（SiC）具有高熔点、高硬度和耐高温性能，适合用于耐高温轴承，B正确； C．苯酚具有强腐蚀性和杀菌作用，低浓度苯酚溶液可用于消毒，C正确； D．石膏（CaSO4·2H2O）能与水泥中的成分反应，延缓水泥硬化速率，D正确； 故选A。 3. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 A. 配制100 g5%的NaCl溶液 B. 熔化纯碱 C. 制取晶体 D. 用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100 g5%的NaCl溶液只需在烧杯中溶解NaCl，无需使用容量瓶，A错误； B．纯碱（）在高温下会与瓷坩埚的主要成分反应（），不能用瓷坩埚熔化纯碱，应使用铁坩埚，B错误； C．制取晶体利用侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中先通（使溶液呈碱性，增强吸收），再通生成（因溶解度小析出）。图示中通入溶有的饱和食盐水中，不能增强的吸收，C错误； D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，视线应时刻注视锥形瓶中颜色的变化，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 1-丁烯的实验式： B. 的电子式： C. H与Cl成键时轨道相互靠拢： D. 制备聚-6-羟基己酸酯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-丁烯的分子式为，实验式为分子中各原子的最简整数比，化简后为，A正确； B．中C为中心原子，属于直线形结构，C与两侧N形成双键，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式正确表示了各原子的成键和孤对电子，B正确； C．H的价电子轨道为1s（球形），Cl的价电子轨道为3p（哑铃形），成键时s轨道与p轨道头碰头靠拢重叠形成σ键，图示不符合轨道成键特征，C错误； D．制备聚-6-羟基己酸酯的单体应为6-羟基己酸，分子中含羧基和羟基，缩聚时羧基脱、羟基脱-H生成酯键，化学用语表示正确，D正确； 答案选C。 5. 某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体的结构如图所示。关于该有机物分子的说法错误的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 1mol该分子最多可与发生加成反应 C. 该分子可水解生成二元酸 D. 分子中所有碳原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连四个不同基团，图中圆圈标注为手性碳，A正确； B．可加成的不饱和键：2个苯环（各3mol H2，共6mol）、-CN中C≡N三键（2mol H2）、酮羰基C=O（1mol H2），总9mol H2，B正确； C．酯基（-COOC2H5）水解生成-COOH，-CN水解生成-COOH，水解后原取代基变为-CH(COOH)2，含2个羧基，为二元酸，C正确； D．分子中手性碳原子（sp3杂化，四面体结构）及乙基（-C2H5，含sp3碳）导致碳原子不可能全部共平面，D错误； 故答案选D。 6. 下列比较错误的是 A. 碱性： B. 热稳定性： C. 电负性： D. 第二电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱土金属的碱性随原子序数增大而增强，Be在Mg上方，金属性更弱，故Be(OH)2碱性弱于Mg(OH)2，A错误； B．同主族氢化物热稳定性随非金属性减弱而降低，I的非金属性强于At，故HI热稳定性强于HAt，B正确； C．中H的化合价为-1，说明电负性：H＞Si，C正确； D．的第二电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，较稳定，故第二电离能：，D正确； 故选A。 7. 可用于制造火柴，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 磷原子的杂化方式为 B. 键角： C. 分子中孤电子对的数目为 D. 该分子在中的溶解度大于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷原子的价层电子对数为σ键数（3个）与孤电子对数（1对）之和，即4，杂化方式为sp3，A正确； B．∠S-P-S的中心原子为P，P有1对孤电子对，价层电子对构型为四面体，键角类似NH3（约107°）；∠P-S-P的中心原子为S，S有2对孤电子对，价层电子对构型为四面体，键角类似H2O（约104.5°）。孤电子对越多排斥力越大，键角越小，故∠S-P-S > ∠P-S-P，B错误； C．每个P原子有1对孤电子对（4个P共4对），每个S原子有2对孤电子对（3个S共6对），总孤电子对为10对，1 molP4S3中孤电子对数目为10NA，C正确； D．P4S3分子结构对称，为非极性分子，CS2为非极性溶剂，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，其在CS2中溶解度更大，D正确； 故答案选B。 8. 根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 配离子稳定性强 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 相同条件下，向等体积的HA溶液和HB溶液中，分别加入足量的Zn，HA溶液放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3与NH4F混合溶液中滴加KSCN未显红色，说明Fe3+与F-形成了更稳定的[FeF6]3-配离子，阻止了Fe3+与SCN-的显色反应，A正确； B．新制氯水中加入AgNO3生成白色沉淀，加入淀粉-KI溶液变蓝（有I2生成），但淀粉变蓝可能是ClO-而非Cl2氧化I-所致，而ClO-是Cl2与水反应的产物之一，无法直接证明Cl2未完全反应，不能证明氯气与水的反应存在限度，B错误； C．缺角明矾晶体在饱和溶液中恢复完整，说明晶体能自发形成规则外形，体现了自范性，C正确； D．相同条件下，向等体积的HA溶液和H2B溶液中，分别加入足量的Zn，HA放出的H2更多，说明HA浓度更高，而H2B浓度更低，HA的酸性弱于H2B，D正确； 故选B。 9. 某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 中存在配位键 C. YZ-中键与键的个数比为 D. 若将换为，则该离子液体的黏度减小 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z分别通过1、4、4个化学键组成，则X为H、Y为C、Z为N，Z和W同主族，W为P，Q原子序数大于W，且组成，则Q为Cl。 【详解】A．N2H4分子结构中两个N原子均为sp3杂化，存在孤电子对，分子构型不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．P提供空轨道，Cl提供孤对电子，形成配位键，B正确； C．CN-结构式为[C≡N]-，含有1个σ键和2个π键，σ键与π键个数比为1:2，C正确； D．由于F原子半径小于Cl，[PF6]-的体积更小，与阳离子间的静电作用力更强，离子液体黏度增大，D错误； 故答案为D。 10. 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。已知酸性：柠檬酸>醋酸>碳酸。以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的实验流程如下。下列说法错误的是 A. 蛋壳研磨成粉更有利于反应 B. 蛋壳粉直接与柠檬酸反应可简化实验步骤 C. 实验过程中，醋酸可循环使用 D. “一系列操作”包括过滤、乙醇洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙固体研磨后有利于加快反应速率，加入醋酸，发生反应，经过滤得到醋酸钙溶液，醋酸钙溶液与柠檬酸反应过滤后得到较纯净的柠檬酸钙固体，乙醇洗涤、干燥后得产品，据此回答。 【详解】A．将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率，A正确； B．实验中先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应，原因为醋酸钙易溶于水，柠檬酸钙微溶于水，蛋壳粉直接与柠檬酸反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应，B错误； C．蛋壳制备柠檬酸钙的主要反应分为两步，第一步为碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，第二步为醋酸钙与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和醋酸，其中可以循环使用的物质是醋酸，C正确； D．柠檬酸钙微溶于水，从溶液中析出后需过滤分离，因其难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，最后干燥得到产品，则“一系列操作”包括过滤、乙醇洗涤、干燥，D正确； 故答案为B。 11. 为探究浓盐酸的性质，将其分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下。下列分析正确的是 实验 现象 ①中无明显现象 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生刺激性气体 A. ①中现象体现了浓盐酸无强氧化性 B. ②中现象说明非金属性： C ③中现象说明NaCl与盐酸发生反应 D. ④中产生的刺激性气体能使石蕊溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中为淀粉-KI溶液，若浓盐酸有强氧化性，会将I⁻氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，现无明显现象，说明浓盐酸不能氧化I⁻，体现其无强氧化性，A正确； B．②中Na2SiO3溶液与浓盐酸反应生成H2SiO3沉淀，说明盐酸酸性强于硅酸，但比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能说明非金属性：Cl>Si，B错误； C．③中饱和NaCl溶液中存在溶解平衡NaCl(s)⇌Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)，浓盐酸中Cl⁻浓度大，使平衡逆向移动，NaCl析出，并非NaCl与盐酸发生化学反应，C错误； D．④中Na2SiO3与浓盐酸反应生成SO2，SO2为刺激性气体，能使石蕊溶液变红但不褪色（SO2漂白性不针对指示剂），D错误； 故选A。 12. 大连化物所的研究成果“空气电化学转化制硝酸”被评为2024年度化学领域十大新兴技术之一，其原理如下图所示(假设电极上电子的利用率为100%)。下列说法错误的是 A. 电极电势：电极a>电极b B. 生成的原理为： C. 每产生，阳极区产生气体42L(标准状况下) D. 需在空气中添加一定量的氧气作为反应原料 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图及反应原理可知，电极a为阳极，发生氧化反应：，电极b为阴极，得电子被还原为，与反应生成，再与反应转化为。 【详解】A．在电解池中，阳极发生氧化反应，电势高于阴极，由分析可知，电极a为阳极，电极b为阴极，故电极电势：电极a>电极b，A正确； B．转化为时，N元素从0价升至+5价（2个N共失10 ），中O为-1价，反应后生成和中O为-2价（10个O共得10 ），根据原子个数守恒、电子守恒，生成的原理为：，B正确； C．生成时，N失5mol电子（N从0→+5），阳极反应为，转移5mol电子生成的物质的量为，标况下体积为，C错误； D．电极b处，得电子被还原为：，电极a处产生氧气：，转移相同的电子时，消耗氧气的量大于生成氧气的量，空气中氧气含量降低，故需添加，D正确； 故答案选C。 13. 纤锌矿ZnS为六方晶胞结构，如图所示(深色小球表示，浅色小球表示)，和均位于四面体空隙中，已知晶胞参数为：，，。下列关于六方ZnS的说法正确的是 A. 与距离最近且相等的有4个 B. 1号离子的分数坐标 C. 的配位数为6 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．六方晶胞中，S2-若位于顶角或密堆积层，同一层内最近邻S2-有6个，上下层距离通常大于a pm，故最近邻数量6，A错误； B．1号离子在x方向，y方向，z方向，则分数坐标为，B正确； C．四面体空隙中离子配位数为4，C错误； D．六方晶胞体积V=a2c·sin60°·10-30cm3，晶体的密度为，D错误； 故答案为B。 14. 利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. C. 时存在 D. 沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则； 【详解】A．的第一步水解；由图1可知，pH=10.25时，此时，数量级为10-4，A正确； B．图1中pH=10.25时，图2曲线II此时，即，，B正确； C．pH=7时，。因图1中pH=7时虽小，但会生成沉淀，导致溶液中含碳微粒总浓度小于0.1mol/L，C错误； D．KHCO3溶液pH较低，OH-浓度小，可减少Ni(OH)2生成，更利于NiCO3沉淀，D正确； 故选C。 15. 上海交通大学研究团队利用柔性聚合物环状胶束(“纳米橡皮筋”)作为主体单元，纳米球选择性地钻入其内腔，经自适应性扩张后共组装成“土星状”结构，如图所示。下列说法错误的是 A. “纳米橡皮筋”的形成体现了超分子的自组装 B. 强碱性条件更有利于共组装成“土星状”结构 C. “纳米橡皮筋”的自适应性扩张可使氢键作用最大化 D. 尺寸合适的纳米棒也能与该“纳米橡皮筋”共组装 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子自组装是分子通过非共价键自发形成有序结构的过程，“纳米橡皮筋”作为柔性聚合物环状胶束，其形成是分子自组装的结果，体现了超分子的自组装，A正确； B．强碱性条件下，OH-易与可形成氢键的基团（如羟基）作用，夺取羟基中的H+，破坏“纳米橡皮筋”与纳米球间的氢键（如图中），导致共组装所需的作用力减弱，不利于“土星状”结构的形成，B错误； C．“纳米橡皮筋”自适应性扩张可调整分子构象，使主体与客体间的氢键位点充分接触，从而最大化氢键作用，C正确； D．“纳米球”因尺寸合适可钻入内腔，“纳米橡皮筋”具有柔性和自适应性，尺寸合适的纳米棒（直径与内腔匹配）也能通过适应性调整实现共组装，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种重要的稀有金属氧化物，具有良好的储放氧能力，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有)中提取的流程如下： 已知：。回答下列问题： （1）“浸取”的滤液中含有的金属离子有_______；“还原浸取”滤渣的主要成分为_______。 （2）“还原浸取”生成的化学反应方程式为_______。 （3）“沉铈”过程中生成。氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是_______。若常温下使溶液中完全沉淀(的浓度低于)，则溶液的不低于_______。 （4）“煅烧”过程中转化为，下图为10 g原料在不同实验条件下的结果，选择最佳温度为_______。 （5）硫酸铈可用于测定CuCl样品中CuCl的含量：称取样品，加入的溶液，样品完全溶解后，加入邻菲罗啉作指示剂，用的标准溶液滴定，达到终点时消耗溶液的体积平均为25.20 mL。增加空白对照实验，消耗标准溶液。 计算该样品中CuCl的质量分数为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 与形成配合物导致不易被沉淀或氨水与形成络合物导致沉淀溶解 ②. 9.3 （4）400℃ （5）99.5% 【解析】 【分析】工业上从水晶石废料提取CeO2的流程中，首先用稀盐酸酸浸，将Ca2+、Mg2+、Na+除去，再通过还原浸取除去，再加入得到，最后再经过煅烧得到，根据题目要求答题。 【小问1详解】 根据题目条件，和不溶于稀盐酸中，而均可溶于盐酸中，故金属离子为。滤渣的成分是提取后剩下的。 【小问2详解】 “还原浸取”过程中作还原剂，作氧化剂，产物有氧气生成，化学反应方程式为。 【小问3详解】 氨的配位能力很强，可以和很多金属离子形成配合物，导致不易形成氢氧化物。，常温下。 【小问4详解】 制备产品兼顾质量（产率）和纯度，最重要的是产品的纯度，在纯度很高，从350℃到400℃，纯度提升很多，而质量减少值约0.1 g。故选择400℃。 【小问5详解】 根据关系，相当于1 molCuCl这一数据，只需计算出消耗多少摩尔的即可。CuCl的质量分数。 17. 化合物H是一种治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）F的名称为_______。 （2）H含有的官能团名称为_______。 （3）写出B→D的化学反应方程式_______。 （4）利用C的碱性催化D→E的反应，则该催化历程第一步断裂的化学键为_______(填标号)。 （5）I是E的同分异构体，满足下列条件的Ⅰ的结构有_______种(不考虑对映异构体)。 a．具有含一个氧原子的六元杂环 b．能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的I的结构简式_______。 （6）参照上述合成路线，以三氟乙酸乙酯、乙酸乙酯、间氨基苯酚为原料合成(其它试剂任选)_________。 【答案】（1）苯酚 （2）酯基、碳碳双键 （3） （4）① （5） ①. 16 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】B与A通过浓硫酸反应生成乙酸乙酯，且B可由A氧化得到，可知A为乙醇，B为乙酸。A和Na反应生成C为CH3CH2ONa，D和CH3CH2ONa反应生成E，依据F的分子式和G的结构可知，F为苯酚，G和E反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 依据F的分子式和G的结构可知，F为苯酚。 【小问2详解】 H分子中含有酯基和碳碳双键。 【小问3详解】 B与A通过浓硫酸反应生成乙酸乙酯，且B可由A氧化得到，可知A为乙醇，B为乙酸。则该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①号碳氢键上碳原子连接羰基碳，②号碳氢键上碳原子连接氧原子，③号碳氢键上碳原子连接亚甲基。相连基团中，羰基的吸引电子能力最强，因此①号碳氢键极性最强，最易与乙醇钠发生反应。 【小问5详解】 能发生银镜反应，则分子中含有醛基。除去六元杂环（）外，剩余可能基团为一个甲酸酯基或者一个醛基和一个羟基。若剩余一个甲酸酯基，则甲酸酯基可连在六元环的①、②、③三种位置，连④、⑤与连①、②位置相同。若一个醛基和一个羟基：醛基连①号位置，则羟基可连①-⑤五种位置；醛基连②号位置，则羟基可连①-⑤五种位置；醛基连③号位置，则羟基可连①或⑤、②或④、③三种位置，一种有16种可能结构。分子中有4种不同化学环境的氢原子，且数目之比为的结构可能是、。 【小问6详解】 参照E与G合成H的反应可知可由与间氨基苯酚为原料合成。再类比D→E的反应，三氟乙酸乙酯与乙酸乙酯在强碱乙醇钠的催化下可合成，则该合成路线为：。 18. 二丙酮醇是一种重要化工原料，可由丙酮在固体的催化下制备。实验室制备装置如下所示： 已知：①固体不溶于丙酮和二丙酮醇。 ②相关物质的结构和沸点如下所示： 物质 丙酮 二丙酮醇 亚异丙基丙酮 结构 沸点/℃ 56 164 130 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）制备二丙酮醇的反应为可逆反应，其反应的化学方程式为_______。 （3）下列有关制备二丙酮醇的反应说法正确的是_______(填标号)。 A. 丙酮分子中的氢原子具有一定的活泼性 B. 该反应原子利用率为100% C. 能提高丙酮的平衡转化率 D. 该反应主要在仪器a中进行 （4）仪器a中反应温度应控制在_______温度范围内。从化学平衡移动的角度，分析该制备装置的优点_______。 （5）二丙酮醇可在磷酸的作用下脱水制备亚异丙基丙酮。将反应所得粗产品和洗涤剂加入分液漏斗中进行洗涤，洗涤时应充分振荡并及时放气，其目的是_______。洗涤后进行静置分液、干燥、过滤、_______(填操作名称)，可得到精制亚异丙基丙酮，用于涂料生产。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）AB （4） ①. 56~164℃ ②. 反应物丙酮被不断蒸发冷凝至b中，b中产物二丙酮醇又被不断虹吸回a，b中平衡正向移动，丙酮转化率高，二丙酮醇产率高 （5） ①. 增加粗产品和洗涤剂的接触面积，提高洗涤效率；防止分液漏斗内气压过高引起安全问题 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】二丙酮醇是一种重要的化工原料，可由丙酮在固体的催化下制备，由题目信息可知，反应物只有丙酮，固体为催化剂。根据元素守恒和官能团性质分析，可推断该反应类似于羟醛缩合，生成羟基酮，以此解答。 【小问1详解】 装丙酮的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 由题目信息可知，反应物只有丙酮，固体为催化剂。根据元素守恒和官能团性质分析，可推断该反应类似于羟醛缩合，生成羟基酮，则反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A．该反应类似于羟醛缩合。丙酮分子中的氢原子受到羰基吸电子作用的影响，具有一定的活泼性，可发生加成反应，生成基酮，故A正确； B．该反应类型为加成反应，反应物中所有原子都进入目标产物中，原子利用率为100%，故B正确； C．为催化剂，不会影响丙酮的平衡转化率，故C错误； D．丙酮被不断蒸发冷凝至b中，在仪器b中与催化剂接触，反应速率快，且产物和未反应的丙酮回到仪器a中，平衡正向移动，丙酮转化率高。而固体不溶于丙酮和二丙酮醇，不会进入仪器a，所以仪器a中反应较慢，且存在大量丙酮，丙酮转化率低。所以反应主要在仪器b中进行，故D错误； 故选AB。 【小问4详解】 反应过程中需保证只有反应物丙酮被不断蒸发冷凝至b中，而产物二丙酮醇留在仪器a中，则温度应控制在两者沸点之间，即56~164℃之间。根据（3）D选项分析可知，反应物丙酮被不断蒸发冷凝至b中，b中产物二丙酮醇又被不断虹吸回a，b中平衡正向移动，丙酮转化率高，二丙酮醇产率高。 【小问5详解】 洗涤时为提高杂质溶解于洗涤剂中的效率，需振荡以增加粗产品和洗涤剂的接触面积，提高洗涤效率；振荡过程中分液漏斗内压会增大，若不放气会使液体从玻璃塞边缘渗出，甚至可能冲掉玻璃塞，则需及时放气。洗涤后静置分液，取有机相加入干燥剂除水过滤后，根据物质沸点不同，进行蒸馏，分离出亚异丙基丙酮。 19. 一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃，热裂解时发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应IV： _______。 （2）已知(K为平衡常数，R和C为常数)。lnK与的关系如图所示．反应II对应的曲线为_______(填标号，下同)，反应III对应的曲线为_______。 （3）TK时2L的刚性容器投入，发生反应I和II，测得随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.320 0.226 0.160 0.112 0.080 0.056 ①2~4min内，HI的平均生成速率为_______。 ②2min时，测得，则此时压强与起始压强之比为_______。 （4）500kPa时投入，发生反应I、II、III。平衡时，温度对乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 ①随着温度升高，平衡物质的量分数先增大的原因是_______。 ②温度为715K时，反应I的_______。 ③715K时，保持压强不变，若向平衡体系中再通入，重新达到平衡后，分压将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）+66 （2） ①. ④ ②. ③ （3） ①. 0.02 mol∙L-1∙min-1 ②. 19：16 （4） ①. 升高温度，反应I正向移动使分压增大，)分压增大对反应II的影响大于升高温度对反应II的影响，使反应II正向移动 ②. 320kPa ③. 不变 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，1.5×I+0.5×II可得 。 【小问2详解】 已知，因为反应Ⅱ和Ⅲ的，为放热反应，升高温度，K值减小，所以lnK的斜率为正。的绝对值越大，斜率越大。故表示反应Ⅱ的曲线编号为④、表示反应Ⅲ的曲线编号为③。 【小问3详解】 ①2~4min的过程中，在2L的容器中反应了2min，减少了0.08mol，同时生成了0.08molHI，。 ②2min时，容器中存在，，反应了，产生0.16molHI，同时生成，剩余。时容器中气体的总物质的量为：，初始气体总物质的量为0.32mol。故此时压强与初始压强之比为。 【小问4详解】 ①升高温度，反应Ⅰ正向移动使分压增大（或浓度增大），分压增大对反应Ⅱ的影响大于升高温度对反应Ⅱ的影响，使反应Ⅱ正向移动； ②温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，则的物质的量分数一直增大，可知温度为715K时，的物质的量分数为4%，的物质的量分数为8%，的物质的量分数为。设平衡时，则，则，，由，解得。此时总物质的量为：，平衡时，，； ③恒压条件，再通入，与题干投料方式相同，达平衡后，各物质百分数相同，因此分压不变，也不变，因此也不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $