精品解析：甘肃省白银市第十中学2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

普通高中学业水平选择性考试临考猜题卷(二) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A. 太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B. 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C. “PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D. 奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能光伏板把太阳能转化为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料，A正确； B．丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，B正确； C．硅橡胶虽然含有硅元素，但其主体结构是由有机硅高分子链构成，这决定了它在性质上更接近于有机高分子材料。因此，将硅橡胶归类为新型无机非金属材料是不准确的。实际上，硅橡胶的独特性能和广泛应用，更多地体现了有机高分子材料在现代科技领域中的重要地位，C错误； D．钢材是由铁和碳等元素组成的合金，混凝土是由水泥、骨料(如砂、石等)和水按照一定比例混合而成的混合物，玻璃中含硅酸盐和二氧化硅等，玻璃是混合物，D正确； 本题选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和共用3个电子对，中心原子无孤对电子，电子式为，A错误； B．分子中共价键属于键，键为头碰头重叠，分子中共价键电子云轮廓图：，B正确； C．中S原子的价层电子对数，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，即，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，D正确； 答案选A。 3. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 水溶液中所含的数目为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 生成时，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为，一个NaN3含有11+3×7=32个电子，0.1mol NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol电子，数目是3.2NA，A错误； B．NaN3水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含的数目小于0.1NA，B错误； C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为所含 π键的数目为0.5×2NA=NA，C错误； D．根据反应的方程式可知，反应中钠的化合价从+1变为0价，得1个电子，生成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确； 故选D。 4. 氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是 A. 氟康唑分子中所有原子共平面 B. 氟康唑分子中有1个手性碳原子 C. 氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟康唑分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误； B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B错误； C．氟康唑分子中环上的C原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子是sp3，C正确； D．氟康唑分子氢原子满足2电子稳定结构，D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. “84”漂白液的生效原理： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中滴加过量盐酸： D. 溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”漂白液在使用时，让其与空气接触，从而与溶解的二氧化碳作用生成HClO，生效原理：，A正确； B．向溶液中通入过量，应生成NaHSO3和CO2气体：，B不正确； C．向溶液中滴加过量盐酸，起初生成的Al(OH)3溶解并生成Al3+：，C不正确； D．溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉，题给方程式得失电子不守恒，：，D不正确； 故选A。 6. 利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．制备甲酸 C．分离Fe(OH)3胶体 D．蒸馏的接收装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示是实验室制取氨气的实验装置，固体加热，大试管管口向下，收集氨气的试管口朝下，A正确； B．足量酸性高锰酸钾溶液将甲醇氧化为二氧化碳和水，B错误； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均可透过滤纸，无法起到分离的作用，可用半透膜进行分离，C错误； D．整个接收装置为密闭体系，馏分无法顺利流下，且压强过大易导致实验事故，D错误。 故选A。 7. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子极性： C. 第一电离能： D. 该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X序数最小，X有一个键，为H元素；Z结合四个键，为C元素；Y得到一个电子后结合四个键为B元素；W是三键，且W是空气中含量最多的元素，为N元素，综上所述，X为H元素、Y为B元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径递减，原子半径，A正确； B．是极性分子，是非极性分子，故分子极性，B正确； C．同主族元素，第一电离能从上到下依次减小，同周期主族元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但IIA、VA反常，W为N，H原子半径小，故第一电离能：，C错误； D．该阴离子中除氢原子外，其他原子均满足8电子结构，D正确； 答案选C。 8. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，物质甲参与反应，最后又生成了甲，故甲为催化剂，A正确； B．该反应机理未涉及非极性键的断裂，有非极性C-C键的形成，B错误； C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变，甲中成键数是2，其他成键数是4，C正确； D．若参与反应，CO进入引入酯基，会生成，D正确； 答案选B。 9. 中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子不能与酸反应 B. 可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C. 一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．该活性成分中含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，A项错误； B．该分子含有羟基，能发生取代反应，能与醛发生缩聚反应，含有苯环，能发生加成反应，B项正确； C．羟基能与Na反应，1mol该分子含5mol羟基，则1mol最多消耗5molNa，C项错误； D．由题干有机物的结构简式可知，分子中左侧环上的碳原子均采用sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，D项错误； 故选B。 10. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 CuS比ZnS更易沉淀 C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通入Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可以是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的溶液，溶液变浑浊，是Ca2+和电离出来的结合为碳酸钙沉淀，A错误； B．在0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中还有剩余K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S与Cu2+反应得到的，也可能是ZnS转化为CuS，所以不能说明，B错误； C．在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与水作用可以生成亚硫酸和硫酸。在酸性情况下，会被硝酸根氧化为，不能证明只含有SO3，没有SO2，C错误； D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵或硝酸铵，D正确。 故答案选D。 11. 近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 A. Br位于元素周期表的p区 B. K周围最近的个数为8 C. X中相邻K之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Br是35号元素，其价电子排布式为：4s24p5，故Br位于元素周期表的p区，A正确； B．由题干晶胞可知，位于8个顶点和6个面心，K位于形成的正四面体内，故K周围最近的个数为4，B错误； C．由题干晶胞可知，X中相邻K之间的最短距离为晶胞边长的一半即为，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞中含有K+的个数为4，的个数为：=4，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-10)3cm3，故晶胞密度为=，D正确； 故答案为：B。 12. 中南民族大学课题组在合成气直接制低碳烯烃方面取得了丰硕的成果。其主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在2L的密闭容器中充入6molCO和发生上述反应，平衡时和的物质的量随温度的变化如下图所示： 已知从起始到温度为时反应经过的时间为10s，下列有关说法正确的是 A. P曲线表示CO的物质的量随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的平衡常数为 C. 由图像知，为提高乙烯的选择性，温度应控制在以上 D. 在恒温恒压条件下，提高和CO的物质的量，一定能提高乙烯的产量 【答案】B 【解析】 【分析】两反应均为放热反应，升高温度两平衡均向逆反应方向移动，CO的物质的量增多，故曲线M表示CO的物质的量，反应I向逆反应方向移动，故的物质的量减小，故曲线Q表示的物质的量，则曲线P表示的物质的量，据此分析解答。 【详解】A． 由以上分析可知，曲线P表示的物质的量，A错误； B．由图知，温度时，，，所以反应Ⅰ消耗的CO为2mol，生成的H2O为2mol，则反应Ⅱ消耗的CO为0.5mol，消耗水0.5mol，则，。经计算可得反应II的平衡常数为=，B正确； C．由图像知，的物质的量先增大后减小，由方程式知升高温度，两平衡向逆反应方向移动，反应I逆向移动的物质的量增大，反应II逆向移动，的物质的量减小，的物质的量先增大，故说明温度小于以反应I为主，故为提高乙烯的选择性，温度应控制在以下，C错误； D．在恒温恒压条件下，如果同等程度提高和CO的物质的量，容器的体积也相应扩大，不一定有利于提高乙烯的产量，D错误； 故选：B。 13. 我国科技工作者设计了一套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的变化)。光照时，光催化电极a会产生和空穴，下列叙述错误的是 A. 该装置实现了光能和化学能到电能的转化 B. 电池工作时，溶液中的会从左向右迁移 C. 电池工作时，光催化电极a的电势高于催化电极b的电势 D. 用空穴表示的负极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，光催化电极a为负极，催化电极b为正极。 【详解】A．由图可知，该装置实现了光能和化学能到电能的转化，A正确； B．溶液中通过阳离子交换膜向正极移动，即从左向右迁移，B正确； C．电池工作时，催化电极b的电势高于光催化电极a的电势，C错误； D．用空穴表示的负极反应为，D正确； 答案选C。 14. 工业上常使用将水垢中的转化为可溶于酸的。一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 向N点饱和溶液中加适量固体，可由N点变到P点 D. 转化为的平衡常数K约为 【答案】D 【解析】 【分析】可转化为，则，相同时，，，因此图中上方曲线代表的沉淀溶解曲线，下方曲线代表的沉淀溶解曲线。 【详解】A．由分析可知，下方曲线代表的沉淀溶解曲线，由（3，1.3）点数据可知，，数量级为，A正确； B．图中上方曲线代表的沉淀溶解曲线，，M点可生成沉淀，因此M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀，B正确； C．向N点饱和溶液中加适量固体，增大，减小，沉淀溶解平衡逆移，减小，增大，由N点向P点移动，C正确； D．，，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业含铬废水毒性较大需经处理达标后才能排放。某电镀厂废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强，为回收利用，通常采用如下流程处理： 已知：①部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解) ②过二硫酸钠(Na2S2O8)是一种强氧化剂： ③在酸性条件下Cr(VI)主要以存在回答下列问题： （1）Na2S2O8与Cr3+发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）“滤渣1”的主要成分是______(填化学式)，欲分离滤渣1可以选用____________做试剂。 （3）已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6.若水相中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.1mol·L-1，当c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全，试通过计算判断Ca2+和Mg2+是否能完全分离：________________________。 （4）在“过滤”和“萃取分液”时均需用到的玻璃仪器有____________(填仪器名称)，分液漏斗使用前必须____________。 （5）Cr3+能形成多种配位离子，如[Cr(H2O)6]3+、[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+、。配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)属于______晶体，其所含三种元素电负性从大到小的顺序为__________________。 【答案】（1） （2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. NaOH溶液(或KOH溶液)、CO2 （3）当溶液中c(Ca2+)=1.0×10-5 mol·L-1，=2.8×10-4 mol·L-1此时c(Mg2+)·c()=2.8×10-5>Ksp(MgCO3)，说明Ca2+、Mg2+不能完全分离 （4） ①. 烧杯 ②. 检查是否漏液 （5） ①. 分子 ②. N>C>H 【解析】 【分析】向工业废水中加入过二硫酸钠可将氧化为Cr(VI)，将氧化为，加入氢氧化钠调节pH，转化为，转化为，过滤后取滤液，经萃取分液后，镁离子在水相，Cr(VI)在有机相，在酸性条件下Cr(VI)主要以存在，被亚硫酸根还原为，调节溶液的pH至9，过滤可得氢氧化铬； 【小问1详解】 ​是强氧化剂，将氧化为酸性条件下稳定存在的，​被还原为​，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到上述方程式 ； 【小问2详解】 调节时，根据表格，（已被氧化为）、都完全沉淀，、、仍留在溶液中，因此滤渣为​和；​是两性氢氧化物，可溶于强碱，不溶，因此用过量溶液分离，将​转化为可溶盐，然后过滤；再向滤液中通入过量，过滤，即可分离​和； 【小问3详解】  当沉淀完全时，， 此时溶液中，说明没有完全沉淀时，已经开始沉淀，因此二者不能完全分离； 【小问4详解】 过滤的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；萃取分液的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，二者均用到烧杯；分液漏斗带活塞，使用前必须检查是否漏液； 【小问5详解】 乙二胺是共价化合物，熔沸点较低，属于分子晶体；乙二胺含三种元素，同周期电负性从左到右增大，且电负性，因此顺序为。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 （4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （8）的纯度为_______。 【答案】（1）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2）干燥气体 （3） ①. c ②. Be+2HCl=BeCl2+H2↑ （4）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 （5）除去AlCl3杂质 （6）取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 （7）Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 （8） 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； 【小问1详解】 装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； 【小问3详解】 装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：Be+2HCl=BeCl2+H2↑； 【小问4详解】 若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速； 【小问5详解】 已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质； 【小问6详解】 设计实验方案检验产品中是否含有BeCl2；取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； 【小问7详解】 已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低，故答案为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4； 【小问8详解】 根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为：； 17. 1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔、、，涉及反应如下。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() 615 812 347.7 413.4 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______。该反应能够自发的条件是_______(填写“高温”或“低温”)。 （2）在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X代表_______(填“温度”或“压强”)。_______(填“>”“=”或“<”)。 （3）一定温度下，保持总压为不变，向容积可变的密闭容器中加入及催化剂进行上述反应，达到平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%。 ①的平衡转化率为_______。 ②的选择性为_______(选择性=，结果保留三位有效数字)。 ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(为氧化剂)平衡转化率高的原因是_______。 无氧催化脱氢 有氧催化脱氢 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 平衡转化率：39% 平衡转化率：68% 【答案】（1） ①. +150.7 ②. 高温 （2） ①. 温度 ②. < （3） ①. 60% ②. 66.7% ③. 0.25p （4）生成的H2与O2发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故；该反应>0，>0，，当反应自发进行，故应该在高温下进行； 【小问2详解】 温度升高，平衡向吸热的方向移动，即反应正向移动，1-丁烯的平衡转化率逐渐增大，故X表示温度；Y代表压强，增大压强，平衡逆向移动，1-丁烯的平衡转化率增减小，故Y1<Y2； 【小问3详解】 ①根据题意，设发生反应I消耗xmolC4H8，发生反应II消耗ymolC4H8，列三段式得： 因平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%，可得：，，解得，，的平衡转化率为； ②选择性=，根据三段式可知生成C3H4时消耗C4H8的物质的量为ymol，消耗的C4H8的总物质的量为(x+y)mol，故； ③此温度下，将，带入三段式中得： 则反应II中各物质的分压为：，平衡常数； 【小问4详解】 由表格中信息可知，有氧脱氢平衡转化率高，是因为生成的H2可与O2发生反应，促进正丁烷脱氢反应平衡正向移动。 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中Ph3P为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为______。 （2）A→B的反应类型为______，从整个流程看，设计A→B的目的是___________________________。 （3）B→C反应的化学方程式为___________________________。 （4）F的结构简式为________________。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为________________。 （6）以、CH3CHO、为原料，制备的合成路线为，其中X、Y的结构简式分别为_____________、_____________。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基 （3） （4） （5） ①. 12 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与在条件下反应生成B，B的分子式为，B的结构简式为，B与在加热条件下生成C，C的分子式为，C的结构简式为，C与反应生成D，D为，D在碱性条件下水解后酸化得到E，E的分子式为，E的结构简式为，E与F发生脱水缩合生成G，G的结构简式为，故F为，G与反应生成M，M的结构简式为。 【小问1详解】 根据D的结构简式，可直接看出其中含氧官能团为醚键、酯基； 【小问2详解】 是A中的酚羟基上的氢原子被甲基取代，反应类型为取代反应。从整个流程来看，A中含有酚羟基，在后续反应中可能会参与其他反应，设计的目的是保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化； 【小问3详解】 是醇的催化氧化反应，B的结构简式为，在铜作催化剂、加热条件下被氧化为醛，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 对比E、G的结构，结合E与F发生脱水反应生成G，可推出F的结构简式为。 【小问5详解】 E的分子式为，分子中苯环上有3个取代基且其中两个为，则第三个取代基为。两个在苯环上有邻、间、对三种位置关系，当两个为邻位时，有2种位置；当两个为间位时，有3种位置；当两个为对位时，有1种位置，有两种结构，所以共有种同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为； 【小问6详解】 在铜作催化剂、加热条件下被氧化为酮，则X为，X与在条件下发生加成反应生成醇醛Y，Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中学业水平选择性考试临考猜题卷(二) 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是 A. 太阳能光伏板在奥运村广泛安装，转换太阳能为电能，材料主要是硅单质，为无机非金属材料 B. 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定 C. “PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶属于无机非金属材料 D. 奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃，钢材属于合金，混凝土、玻璃属于混合物 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 水溶液中所含的数目为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 生成时，转移的电子数目为 4. 氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是 A. 氟康唑分子中所有原子共平面 B. 氟康唑分子中有1个手性碳原子 C. 氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. “84”漂白液的生效原理： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中滴加过量盐酸： D. 溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉： 6. 利用下列实验装置及实验操作完成相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．制备甲酸 C．分离Fe(OH)3胶体 D．蒸馏的接收装置 A. A B. B C. C D. D 7. 一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 分子极性： C. 第一电离能： D. 该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构 8. 某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质甲是该反应的催化剂 B. 该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C. 反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D. 若参与反应会生成乙酸乙酯 9. 中药密蒙花具有抗氧化应激、肝脏保护作用、抗炎和神经保护功能，在临床被广泛用于治疗各类眼科疾病，其中一种活性成分的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子不能与酸反应 B. 可能发生取代反应，加成反应、缩聚反应 C. 一定条件下，与足量Na反应，1mol该分子最多消耗4molNa D. 分子中所有碳原子可能共平面 10. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 CuS比ZnS更易沉淀 C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通入Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可以是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 11. 近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 A. Br位于元素周期表的p区 B. K周围最近的个数为8 C. X中相邻K之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 12. 中南民族大学课题组在合成气直接制低碳烯烃方面取得了丰硕的成果。其主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在2L的密闭容器中充入6molCO和发生上述反应，平衡时和的物质的量随温度的变化如下图所示： 已知从起始到温度为时反应经过的时间为10s，下列有关说法正确的是 A. P曲线表示CO的物质的量随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的平衡常数为 C. 由图像知，为提高乙烯的选择性，温度应控制在以上 D. 在恒温恒压条件下，提高和CO的物质的量，一定能提高乙烯的产量 13. 我国科技工作者设计了一套高效光电化学燃料电池，其工作原理如图所示(忽略溶液体积的变化)。光照时，光催化电极a会产生和空穴，下列叙述错误的是 A. 该装置实现了光能和化学能到电能的转化 B. 电池工作时，溶液中的会从左向右迁移 C. 电池工作时，光催化电极a的电势高于催化电极b的电势 D. 用空穴表示的负极反应为 14. 工业上常使用将水垢中的转化为可溶于酸的。一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，。下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. M点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 向N点饱和溶液中加适量固体，可由N点变到P点 D. 转化为的平衡常数K约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业含铬废水毒性较大需经处理达标后才能排放。某电镀厂废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强，为回收利用，通常采用如下流程处理： 已知：①部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8 9(>9溶解) ②过二硫酸钠(Na2S2O8)是一种强氧化剂： ③在酸性条件下Cr(VI)主要以存在回答下列问题： （1）Na2S2O8与Cr3+发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）“滤渣1”的主要成分是______(填化学式)，欲分离滤渣1可以选用____________做试剂。 （3）已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6.若水相中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.1mol·L-1，当c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全，试通过计算判断Ca2+和Mg2+是否能完全分离：________________________。 （4）在“过滤”和“萃取分液”时均需用到的玻璃仪器有____________(填仪器名称)，分液漏斗使用前必须____________。 （5）Cr3+能形成多种配位离子，如[Cr(H2O)6]3+、[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+、。配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)属于______晶体，其所含三种元素电负性从大到小的顺序为__________________。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。 （3）装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 （4）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 （5）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 （6）设计实验方案检验产品中是否含有：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 （7）用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 （8）的纯度为_______。 17. 1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔、、，涉及反应如下。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 已知相关化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() 615 812 347.7 413.4 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的_______。该反应能够自发的条件是_______(填写“高温”或“低温”)。 （2）在密闭容器中充入1-丁烯，发生上述反应，测得1-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。X代表_______(填“温度”或“压强”)。_______(填“>”“=”或“<”)。 （3）一定温度下，保持总压为不变，向容积可变的密闭容器中加入及催化剂进行上述反应，达到平衡时测得与的物质的量之比为，的体积分数为12.5%。 ①的平衡转化率为_______。 ②的选择性为_______(选择性=，结果保留三位有效数字)。 ③此温度下，反应Ⅱ的平衡常数_______MPa(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （4）1-丁烯可以利用正丁烷催化脱氢制备，催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢，如下表所示。与无氧脱氢相比，其他条件相同，有氧脱氢(为氧化剂)平衡转化率高的原因是_______。 无氧催化脱氢 有氧催化脱氢 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 平衡转化率：39% 平衡转化率：68% 18. 有机物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路线如下。 其中流程中Ph3P为三苯基膦，R为烃基。回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为______。 （2）A→B的反应类型为______，从整个流程看，设计A→B的目的是___________________________。 （3）B→C反应的化学方程式为___________________________。 （4）F的结构简式为________________。 （5）分子中苯环上有3个取代基，且其中两个为HCOO-的E的同分异构体有______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为________________。 （6）以、CH3CHO、为原料，制备的合成路线为，其中X、Y的结构简式分别为_____________、_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $