精品解析：甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（五）化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（五） 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sc 45 Fe 56 Co 59 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列带“石”的物质主要成分属于盐的是 A. 红宝石 B. 萤石 C. 石英 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．红宝石主要成分是，属于氧化物，A错误； B．萤石主要成分是，属于盐类，B正确； C．石英主要成分为，属于氧化物，C错误； D．金刚石属主要成分为C，属于单质，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 中的共价键类型：极性键 B. 分子的球棍模型： C. 基态As原子价层电子排布式： D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的共价键为非极性共价键，A项错误； B．水分子呈V形，氢原子半径小于氧原子半径，球棍模型为，B项错误； C．基态As原子价层电子排布式：，C项错误； D．H的1s能级为球形，Cl的3p能级为哑铃形，形成HCl时，H的1s能级的原子轨道和Cl的3p能级的原子轨道头碰头相互靠近，形成新的轨道，D项正确； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 装置①可用于提纯苯甲酸 B. 图②标识表示腐蚀类物质 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于演示喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸提纯常用重结晶（利用溶解度随温度变化差异），装置①是蒸馏装置，蒸馏用于分离互溶、沸点差异大的液体混合物，不能提纯苯甲酸固体，A错误； B．图②标识表示腐蚀类物质，B正确； C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能，则可用酸性高锰酸钾溶液除去中的，C正确； D．打开装置④的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，D正确； 故选A。 4. 生物质气（主要成分为CO、、等）在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 1 mol基态Cr原子中未成对电子数为 C. 分子中杂化的原子数为 D. 反应，每消耗2.24 L CO，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的结构为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，因此1 mol CO2 中含σ键数目为2NA，A正确； B．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，总共有6个未成对电子，1 mol Cr原子对应6NA未成对电子，B错误； C．CH3OH分子中，C、O均为sp3杂化，1 mol CH3OH分子中杂化的原子数为，C错误； D．反应中，CO中的C从+2价变为-2价，1 mol CO转移4 mol电子，由于未明确2.24 L CO是否处于标准状况，所以不能计算转移电子数，D错误； 故选A。 5. 铜元素的“价-类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 加热条件下，a能与浓硫酸反应 B. 反应可实现 C. 新制的e与乙醛反应可生成c D. 直接加热蒸干f溶液一定可得到f固体 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，a为Cu单质，b为CuO，c为，d为CuOH，e为，f为可溶性铜盐，据此作答。 【详解】A．加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成发生反应：，A正确； B．CuOH经氧化可生成，反应方程式为：，B正确； C．新制与乙醛反应生成，该反应方程式为：，C正确； D．若f为溶液会发生水解反应：，在加热过程中，HCl挥发，平衡向正反应方向移动，蒸干溶液最终会得到，D错误； 故选D。 6. 肾上腺素的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 能发生消去反应形成碳碳双键 C. 苯环上的一溴代物有三种 D. 能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据定义，连接的四个原子或原子团的饱和C原子是手性碳原子，如图所示，分子中含有1个手性C原子，A正确； B．分子中的醇羟基可以与邻位氢脱水，形成碳碳双键，B正确； C．如图所示，分子中，苯环上的一溴代物有三种，C正确； D．分子中的基团呈碱性，能与盐酸反应，D错误； 故答案选D。 7. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： 配体的热稳定性： B 熔点： 键能：，键长： C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性：，是因为NH3比更易与形成配位键，即NH3的配位能力更强，A错误； B．Si与SiO2均为共价晶体，Si-O键键能更大、键长更短，导致SiO2熔点高于Si单质，B正确； C．Cl的强吸电子效应增强羧基中羟基的极性，使CCl3COOH酸性更强，C正确； D．平均每个分子形成的氢键数目多于HF分子，故沸点更高，D正确； 故选A。 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 键角： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 分子的极性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，原子序数依次增大，则X为H；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O；由结构式可知X、Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为1、4、2、1、1，且Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，则Y为C，W为F，E为Cl。 【详解】A．根据分析可知是、是，、的空间结构分别为平面三角形、三角锥形，则的键角大于的，A项正确； B．没有指明最高价氧化物对应水化物的酸性，故无法比较，B项错误； C．根据元素周期律，同周期元素从左到右，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能依次增大。因此，第一电离能：，即，C项错误； D．是非极性分子，是结构不对称的极性分子，则分子的极性小于分子，D项错误； 故答案选A。 9. 磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 基态原子电子层数： C. 晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有12个 D. 晶胞中最近的Cu原子核间距为 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算晶胞中各原子数目：位于晶胞顶点，数目为；位于晶胞面心，数目为；位于晶胞体心，数目为； 晶胞化学式为 ，晶胞总摩尔质量为。 【详解】A．非金属电负性大于金属锡，同主族从上到下电负性降低，因此电负性，A正确； B．为第五周期元素，电子层数为5；为第四周期元素，电子层数为4，因此电子层数，B正确； C．位于顶点，最近的为相邻3个面心的，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，因此距离最近的共个，C正确； D．设晶胞边长为，由密度公式，得 ，最近的两个位于相邻面心，核间距为面对角线的一半，即：，D错误； 故选D。 10. 氮气电解催化制备和的电化学装置如图所示。装置工作时，交换膜（M、N）内水解离成、向两极移动。下列说法正确的是 A. a与外接电源的正极相连 B. 阴极室总反应为 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 工作相同时间，X、Y电极上消耗的质量比为3：5 【答案】B 【解析】 【分析】装置为电解池，双极膜M、N工作时水解离出、分别向两极移动：左侧X极：，N元素化合价从0→−3，得电子，发生还原反应，为阴极接电源负极a；右侧Y极：，N元素化合价从0→+5，失电子，发生氧化反应，作阳极接电源正极b。 【详解】A．由图可知，电极X上氮气得到电子生成氨气，则X极为阴极，即接电源的负极，A错误； B．电极X上氮气转化为，电极反应式为，再与移动过来的反应生成，故阴极室总反应为，B正确； C．向阴极（左室）移动，需要透过M，因此M为阳离子交换膜；向阳极（右室）移动，需要透过N，因此N为阴离子交换膜，M、N分别为阳、阴离子交换膜，C错误； D．工作相同时间，两极转移电子总物质的量相等，设转移电子为：阴极X消耗的物质的量：，阳极Y消耗的物质的量：，质量之比等于物质的量之比： ，D错误； 故选B。 11. 、均能与萃取剂HR反应：、，、存在于有机相中。以粗溶液（含、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉铜”反应： B. “萃取”操作可判断HR对的萃取能力小于对的萃取能力 C. “萃取”时，为了尽可能萃取出，HR用量越多越好 D. “反萃取”时，适当增加浓度，有利于提高水溶液中的浓度 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以含、杂质的粗硫酸镍溶液为原料提纯硫酸镍，先向粗溶液中加入硫氢化钠固体发生沉铜反应，铜离子转化为硫化铜沉淀过滤除去，得到溶有镍离子、钙离子的滤液；再向滤液加入有机萃取剂 HR 进行萃取，镍离子会与萃取剂结合进入有机相，钙离子留在水相，从而实现钙、镍的分离；随后向溶有镍有机配合物的有机相中加入稀硫酸进行反萃取，溶液中氢离子浓度增大促使萃取过程逆向进行，镍离子重新进入水溶液得到纯净硫酸镍溶液，萃取剂 HR 则留在有机相中可循环利用。 【详解】A．“沉铜”时，将转化为难溶性的CuS，同时还有生成，A项正确； B．“萃取”时用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是与HR结合的能力小于与HR结合的能力，B项正确； C．“萃取”时，HR用量不宜过大，过量的HR会萃取出，C项错误； D．根据平衡，增大，平衡逆向移动，有利于进入水溶液，D项正确； 故选C。 12. 丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B. 碳正离子中间体的稳定性： C. 丙烯与HI加成时主要产物为 D. 与HBr加成的主要产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从机理图可以看出，上述反应中，第一步反应速度慢，为决速步骤，A正确； B．第一步慢反应得到的碳正离子为，可以推得碳正离子中间体稳定性：，B正确； C．根据题干信息，丙烯和溴化氢主要生成2-溴丙烷，同理，丙烯与HI加成时主要生成，C错误； D．根据题干信息，烯烃与HBr反应第一步是与负电性的C原子结合形成中间体，在分子中，为吸电子基团，的电荷分布为：，与HBr加成的主要产物为，D正确； 故答案选C。 13. 工业上制备BaS涉及如下反应： ① ② 将物质的量之比为1：3的和C加入密闭容器发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应①低温下能自发进行 B. 升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C. 保持温度和容积不变，平衡后再充入少量CO，的平衡浓度增大 D. 平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据是，反应①（吸热），且反应后气体分子数增多，，因此只有高温下才能满足，低温下不能自发进行，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，所有反应的反应速率都会增大，不分吸热放热反应，因此反应①②速率均增大，B错误； C．因为平衡常数仅与温度有关，保持温度不变，反应①的平衡常数不变，即的平衡浓度不变，再根据反应②的平衡常数不变可得，的平衡浓度不变，C错误； D．平衡后缩小容器容积，体系压强增大，反应①是气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，生成的量减少，因此的平衡产率减小；反应②气体分子数不变，压强改变不影响其平衡，总的变化由反应①决定，D正确； 故选D。 14. 常温下，向的（二元弱酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液，、、的物质的量分数[已知]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 的的数量级为 B. 的NaHA溶液中存在： C. N点： D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸，随pH增大（不断加，碱性增强），发生两步电离：，，：pH升高，被不断消耗，物质的量分数持续下降，故；：低pH时由电离生成，含量上升，pH继续升高，进一步电离成，故；：碱性较强时大量存在，pH越大，浓度不断增大，故； 【详解】A．由M点可知，，，即的的数量级为，A项正确； B．同理可得，则，即的电离程度大于其水解程度，故，B项正确； C．N点，根据电荷守恒有，N点，即，故，C项错误； D．根据元素守恒可知，，由于NaOH溶液的滴入，溶液体积增大，含A微粒的浓度减小，所以，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化钴是一种重要的化工原料，应用广泛。某同学以主要含的废液（，其他成分不发生反应），在实验室设计如图所示装置（夹持仪器已略去）制备。实验步骤如下： 将一定量废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示仪器中，在搅拌下加热，当不再产生沉淀时停止反应，过滤、洗涤，得到，灼烧得到。 回答下列问题： （1）盛放与NaOH混合液的仪器名称为________。 （2）写出生成的离子方程式：________。 （3）装置X的作用是________。 （4）检验是否洗净的试剂是________。 （5）灼烧反应的化学方程式为________，使用的仪器有三脚架、酒精灯、________。 （6）若100 g含质量分数为53.5%的废液，最终获得，则Co元素的利用率为________。 （7）为配合物，中，键的数目为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3）防倒吸 （4）溶液、稀 （5） ①. ②. 泥三角、坩埚、坩埚钳 （6）80% （7） 【解析】 【分析】该装置以热水浴加热的三颈烧瓶作为反应容器，内部盛放废液与过量NaOH混合液，搅拌下加热发生反应生成沉淀并释放氨气，装置X为空集气瓶充当安全瓶防止倒吸，生成的氨气在抽气泵的负压牵引下先后通入两级盛水的洗气瓶被充分吸收，避免氨气逸出污染空气，反应完成后过滤、洗涤得到，再经高温灼烧即可制得目标产物。 【小问1详解】 盛放与NaOH混合液的仪器名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 与加热反应，释放氨气，生成沉淀，反应离子方程式为； 【小问3详解】 装置X的作用是：防倒吸（氨气极易溶于水，X为空集气瓶，作安全瓶，防止后续水倒吸入热的三颈烧瓶，避免仪器炸裂）； 【小问4详解】 检验是否洗净，沉淀表面杂质含氯离子，取最后一次洗涤液，检验氯离子即可；试剂：溶液、稀，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净； 【小问5详解】 灼烧反应的化学方程式为；使用的仪器有三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳； 【小问6详解】 计算原料中质量：，，原料中理论Co的物质的量，实际得到的物质的量，实际，利用率：； 【小问7详解】 内6个配位键均为键；每个内含3个N-H键，；总键：6+18=24，数目为； 16. 采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿（含量较低）制备碳酸亚铁和胆矾的流程如图所示： 已知：i．硫杆菌（T。f细菌）在pH为1.0~6.0范围内可保持活性； ii．金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 iii．FeS的，CuS的。 回答下列问题： （1）生物堆浸（在空气环境中）过程中，溶液的pH范围控制1~1.5之间的原因是________。 （2）“还原”时，被还原为，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）“氧化”时，反应的化学方程式为________。 （4）“操作”主要包括________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）写出“碳化”时生成碳酸亚铁的离子方程式：________。 （6）空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。空间利用率。铜的晶胞结构如图所示。它的空间利用率约为________（保留两位有效数字）；原子分数坐标：a为，d为，则b处的分数坐标为________。 【答案】（1）pH过低，硫杆菌的活性降低，pH过高，会转化为沉淀 （2）1：2 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6） ①. 74% ②. 【解析】 【分析】低品位黄铜矿（含量较低）经过研磨后在微生物作用下进行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌在pH在范围内可保持活性，并且三价铁在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在，使与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等，然后向堆浸液中加入还原剂将三价铁还原，随后将转化为，然后过滤得到溶液和固体，再向中加入氧化剂和稀硫酸，将转化为，然后蒸发溶液得到胆矾，溶液中加入溶液碳化后得到碳酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，生物堆浸（在空气环境中）过程中，溶液的pH范围控制1~1.5之间的原因是：pH过低，硫杆菌的活性降低，pH过高，会转化为沉淀； 【小问2详解】 由分析可知，还原步骤：还原，失去两个电子，生成硫酸根，作还原剂；得到一个电子，生成亚铁离子，作氧化剂，根据电子得失守恒，故； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”时，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 从硫酸铜溶液得到结晶水合物：蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 与反应生成，离子方程式为； 【小问6详解】 Cu晶胞：晶胞内原子数：，设Cu原子半径r，面对角线=4r，晶胞边长a=，晶胞体积，4个原子总体积，空间利用率=；，，b位于左侧面中心，，坐标。 17. 研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： （1）还原NO的主反应：。已知部分化学键的键能如表所示： 化学键 N—H N≡N O—H N≡O 键能 393 943 E 625 通过计算得出________（保留三位有效数字）。 （2）用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为V L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，结果如图所示。 ①已知反应低温条件下能自发进行，则_________（填“>”或“<”）0，反应温度、、从小到大的关系为________（用“>”连接）。 ②下列关于反应的说法正确的是________（填字母）。 A选择合适的催化剂能加快反应速率和提高NO的平衡转化率 B．在恒容密闭容器中发生该反应，容器中气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡 C．在绝热容器中发生该反应，容器中气体温度不变说明反应达到平衡 D．在恒压密闭容器中发生该反应，通入惰性气体能缩短达到平衡的时间 ③温度下，充入、NO分别为1 mol、1 mol，容器内的压强为2p MPa，反应进行到10 min时达平衡，0~10 min内的平均反应速率为________（用含V的代数式表示），该反应的平衡常数_________（用压强代替浓度，分压=总压×体积分数）。 （3）用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。一定温度下，向容积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。容器容积在范围内，转化率随体积增大而减小的原因是________。 （4）用催化还原可消除污染，反应为，若将该反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导，则电池的正极反应式为________。 【答案】（1）463 （2） ①. < ②. ③. BC ④. ⑤. （3）容积范围内，反应未达到平衡，体积越大浓度减小，反应速率小，相同时间内的转化率越小 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应焓变公式：反应物总键能-生成物总键能，反应，反应物总键能：，生成物总键能：，将反应物总键能和生成物总键能代入反应焓变公式可得：，解得：； 【小问2详解】 ①反应，气体物质的量减少，；根据自发反应判据可得当时反应才可自发进行，低温自发说明；该反应放热，温度越低，NO平衡转化率越高，由图像相同投料比下转化率：，故温度关系为：； ②A．催化剂只加快反应速率，不改变平衡，NO平衡转化率不变，A错误； B．恒容密闭容器，气体总质量不变，反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量，M不变说明n不变，反应达平衡，B正确； C．绝热容器中反应放热或吸热，体系温度会变化，温度不变说明热量不再变化，反应达平衡，C正确； D．恒压容器通入惰性气体，容器体积增大，各反应物分压降低，反应速率减慢，达到平衡时间变长，D错误； 故答案选BC； ③温度下，充入、NO分别为1 mol、1 mol，，由图得NO平衡转化率为40%，所以NO转化了0.4 mol，容器内的压强为2p MPa，反应进行到10 min时达平衡，列三段式如下：，0~10 min内的平均反应速率为；平衡时气体的总物质的量为，则平衡时的总压强为，，，，，所以平衡常数； 【小问3详解】 该反应为气体分子数增大的反应，容积增大，压强减小，反应速率减慢；且容积越大，反应物浓度越低，反应速率越慢，相同时间内反应未达到平衡。容器容积在范围内，转化率随体积增大而减小的原因是：容积范围内，反应未达到平衡，体积越大浓度减小，反应速率小，相同时间内的转化率越小； 【小问4详解】 反应为，若将该反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导，正极上得电子被还原为，结合生成的过程，所以电池的正极反应式为：。 18. 有机物I是重要的医药中间体，其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的化学名称为________。 （2）D的结构简式为________，分子中的官能团名称为________。 （3）的反应类型为________，形成的新化学键的名称为________。 （4）名称为乙酰乙酸乙酯，可由乙酸乙酯在乙醇钠催化下反应生成，该反应的化学方程式为________。 （5）苯环上有三个取代基，其中有和两个相同基团的C的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为________（任写一种）。 【答案】（1）4-硝基苯酚（或对硝基苯酚） （2） ①. ②. 氨基、酯基 （3） ①. 取代反应 ②. 碳溴键 （4） （5） ①. 12 ②. 或或或（任写一种） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C的分子式可知C为，C发生还原反应生成D为，D与反应生成E，F与发生取代反应生成G，根据I的结构简式知，G发生取代反应生成H，H发生取代反应生成I，H为，据此解答。 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，B的化学名称为4-硝基苯酚（或对硝基苯酚）； 【小问2详解】 根据分析可知，C发生还原反应生成D，D的结构简式为；分子中官能团名称为氨基、酯基； 【小问3详解】 由分析可知的反应类型为取代反应；形成的新化学键的名称为碳溴键； 【小问4详解】 乙酸乙酯在乙醇钠催化下反应生成乙酰乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由题可知C的分子式为，苯环上有三个取代基，其中有和两个相同基团，除去苯环部分则剩余基团组成为，拆分得到两个相同的取代基分别为。数目计算：苯环上连有1个和两个相同的，采用定一移二法，先固定位置，2个相同羧基的排布共有6种不同结构；同上可得苯环上连有1个和两个相同的，共有6种不同结构。故C的同分异构体有12种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为：或或或（任写一种）； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（五） 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Sc 45 Fe 56 Co 59 Cu 64 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列带“石”的物质主要成分属于盐的是 A. 红宝石 B. 萤石 C. 石英 D. 金刚石 2. 下列说法正确的是 A. 中的共价键类型：极性键 B. 分子的球棍模型： C. 基态As原子价层电子排布式： D. HCl分子中σ键的形成： 3. 下列说法错误的是 A. 装置①可用于提纯苯甲酸 B. 图②标识表示腐蚀类物质 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于演示喷泉实验 4. 生物质气（主要成分为CO、、等）在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含键数目为 B. 1 mol基态Cr原子中未成对电子数为 C. 分子中杂化的原子数为 D. 反应，每消耗2.24 L CO，转移电子数为 5. 铜元素的“价-类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 加热条件下，a能与浓硫酸反应 B. 反应可实现 C. 新制的e与乙醛反应可生成c D. 直接加热蒸干f溶液一定可得到f固体 6. 肾上腺素的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 能发生消去反应形成碳碳双键 C. 苯环上的一溴代物有三种 D. 能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应 7. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： 配体的热稳定性： B 熔点： 键能：，键长： C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目： A. A B. B C. C D. D 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 键角： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 分子的极性： 9. 磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 基态原子电子层数： C. 晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有12个 D. 晶胞中最近的Cu原子核间距为 10. 氮气电解催化制备和的电化学装置如图所示。装置工作时，交换膜（M、N）内水解离成、向两极移动。下列说法正确的是 A. a与外接电源的正极相连 B. 阴极室总反应为 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 工作相同时间，X、Y电极上消耗的质量比为3：5 11. 、均能与萃取剂HR反应：、，、存在于有机相中。以粗溶液（含、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “沉铜”反应： B. “萃取”操作可判断HR对的萃取能力小于对的萃取能力 C. “萃取”时，为了尽可能萃取出，HR用量越多越好 D. “反萃取”时，适当增加浓度，有利于提高水溶液中的浓度 12. 丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B. 碳正离子中间体的稳定性： C. 丙烯与HI加成时主要产物为 D. 与HBr加成的主要产物为 13. 工业上制备BaS涉及如下反应： ① ② 将物质的量之比为1：3的和C加入密闭容器发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应①低温下能自发进行 B. 升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小 C. 保持温度和容积不变，平衡后再充入少量CO，的平衡浓度增大 D. 平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率减小 14. 常温下，向的（二元弱酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液，、、的物质的量分数[已知]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 的的数量级为 B. 的NaHA溶液中存在： C. N点： D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化钴是一种重要的化工原料，应用广泛。某同学以主要含的废液（，其他成分不发生反应），在实验室设计如图所示装置（夹持仪器已略去）制备。实验步骤如下： 将一定量废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示仪器中，在搅拌下加热，当不再产生沉淀时停止反应，过滤、洗涤，得到，灼烧得到。 回答下列问题： （1）盛放与NaOH混合液的仪器名称为________。 （2）写出生成的离子方程式：________。 （3）装置X的作用是________。 （4）检验是否洗净的试剂是________。 （5）灼烧反应的化学方程式为________，使用的仪器有三脚架、酒精灯、________。 （6）若100 g含质量分数为53.5%的废液，最终获得，则Co元素的利用率为________。 （7）为配合物，中，键的数目为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。 16. 采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿（含量较低）制备碳酸亚铁和胆矾的流程如图所示： 已知：i．硫杆菌（T。f细菌）在pH为1.0~6.0范围内可保持活性； ii．金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 iii．FeS的，CuS的。 回答下列问题： （1）生物堆浸（在空气环境中）过程中，溶液的pH范围控制1~1.5之间的原因是________。 （2）“还原”时，被还原为，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （3）“氧化”时，反应的化学方程式为________。 （4）“操作”主要包括________、过滤、洗涤、干燥等。 （5）写出“碳化”时生成碳酸亚铁的离子方程式：________。 （6）空间利用率定义为构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。空间利用率。铜的晶胞结构如图所示。它的空间利用率约为________（保留两位有效数字）；原子分数坐标：a为，d为，则b处的分数坐标为________。 17. 研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： （1）还原NO的主反应：。已知部分化学键的键能如表所示： 化学键 N—H N≡N O—H N≡O 键能 393 943 E 625 通过计算得出________（保留三位有效数字）。 （2）用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为V L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，结果如图所示。 ①已知反应低温条件下能自发进行，则_________（填“>”或“<”）0，反应温度、、从小到大的关系为________（用“>”连接）。 ②下列关于反应的说法正确的是________（填字母）。 A选择合适的催化剂能加快反应速率和提高NO的平衡转化率 B．在恒容密闭容器中发生该反应，容器中气体平均摩尔质量不变说明反应达到平衡 C．在绝热容器中发生该反应，容器中气体温度不变说明反应达到平衡 D．在恒压密闭容器中发生该反应，通入惰性气体能缩短达到平衡的时间 ③温度下，充入、NO分别为1 mol、1 mol，容器内的压强为2p MPa，反应进行到10 min时达平衡，0~10 min内的平均反应速率为________（用含V的代数式表示），该反应的平衡常数_________（用压强代替浓度，分压=总压×体积分数）。 （3）用焦炭还原法可除去废气中的，发生反应：。一定温度下，向容积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。容器容积在范围内，转化率随体积增大而减小的原因是________。 （4）用催化还原可消除污染，反应为，若将该反应设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导，则电池的正极反应式为________。 18. 有机物I是重要的医药中间体，其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的化学名称为________。 （2）D的结构简式为________，分子中的官能团名称为________。 （3）的反应类型为________，形成的新化学键的名称为________。 （4）名称为乙酰乙酸乙酯，可由乙酸乙酯在乙醇钠催化下反应生成，该反应的化学方程式为________。 （5）苯环上有三个取代基，其中有和两个相同基团的C的同分异构体有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为________（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $