精品解析：2026年上海中考化学真题

化学部分 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一 中国蓝 1. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A. B. C. CuO D. （5）中铜元素的化合价为_____。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 【答案】（1） ①. 4（或者四） ②. C （2）C （3）B （4）D （5）A （6） 有影响，涉及的化学方程式为 【解析】 【分析】本题围绕“中国蓝”颜料的相关化学知识展开，综合考查了物质的元素组成、离子的判断、化学变化的本质、元素周期表信息、质量守恒定律的应用、化合价计算、金属活动性顺序等多个基础知识点，属于初中化学的综合应用题。 【小问1详解】 含有Ba、Cu、Si、O共4种元素；Ba2+是带正电荷的粒子，符合离子的定义（带电的原子或原子团），选C。 【小问2详解】 化学变化的本质是有新物质生成，而新物质的根本特征是组成或结构与原物质不同。颜色变化、反应需要加热都只是现象或反应条件，不能作为判断化学变化的依据； “中国蓝”和“中国深蓝”两种物质的元素种类都是Ba、Cu、Si、O，没有发生改变；选C。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，下方的数字代表元素的相对原子质量，选B。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石绿分解产物为氧化铜、二氧化碳、水，含有Cu、O、H、C四种元素，因此石绿也含有这四种元素，只有Cu2(OH)2CO3符合组成要求，选D。 【小问5详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。化合物中氧元素通常显-2价，设Cu元素的化合价为，则：, 解得，选A。 【小问6详解】 金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能与氯化铜发生置换反应，会腐蚀铁桶。涉及的化学方程式见答案。 【点睛】本题以真实的化学物质为背景，把多个基础知识点串联起来，解题的关键是：1. 牢记化学基本概念（元素、离子、化学变化的本质）； 2. 掌握元素周期表、化合价计算、金属活动性顺序等基础工具； 3. 会用质量守恒定律推断物质的组成。 二 中和反应 2. 中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A. 石灰石 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过__________槽再通过__________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_____________________________________________。 【答案】（1） （2）碱性 （3）BC （4）20g （5）Na2SO4、H2SO4 （6） ①. 吸附 ②. 反应 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式见答案 【小问2详解】 判断pH=10的溶液酸碱性，pH> 7的溶液呈碱性，所以该溶液显碱性。 【小问3详解】 检验氢氧化钠的试剂 A. 石灰石（主要成分CaCO3）：与NaOH不反应，无法检验NaOH; B. 紫色石蕊试液：遇碱性溶液会变蓝，可检验NaOH; C. 硫酸铜溶液：与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，可检验NaOH; D. 石灰水Ca(OH)2：与NaOH不反应，无法检验NaOH。所以选BC。 【小问4详解】 计算硫酸溶液的溶质质量 ：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 即200g×10% = 20g。 【小问5详解】 反应后pH=6.5时的溶质。 硫酸与氢氧化钠反应生成Na2SO4，pH=6.5说明溶液呈弱酸性，硫酸过量，所以溶质为：Na2SO4、H2SO4。 【小问6详解】 废液通过的槽顺序：根据题目流程，应先通过吸附槽，待溶液由红色变为无色说明酚酞已除尽，再通过反应槽中和氢氧化钠至中性。 【小问7详解】 略。 三 尿素的生产工艺 3. 尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。氢气可由碳和水蒸气在高温条件下制得：，该反应类型为_________________。 （2）合成氨生产过程中，使用不同燃料的碳排放和能耗如下表： 燃料 综合能耗（标准煤/kg） 碳排放量（t） 煤粉 1450 3.6-4.0 天然气 1000 1.6-1.8 生物质能 1242 0.7-0.9 注：1千克标准煤完全燃烧释放热值=29307.6kJ 通过比较三种燃料的能耗和碳排放量数据，分析哪种燃料最适合用于合成氨的生产。__________________________。 （3）下列物质与尿素同属于有机物的是__________（不定项） A. 甲烷 B. 葡萄糖 C. 氯化钠 D. 金刚石 （4）用传统方法生产尿素，如果要生产的尿素，消耗氨气的质量是多少？（根据化学方程式计算） 科学家利用绿电（通过风能、太阳能等发电）电解与硝酸盐等废弃氮源合成尿素，不仅能实现碳固定和氮循环，还能在常温常压下运行，是实现气候目标的减排新途径。 （5）从反应条件、能源两个角度，分析绿电电解制取尿素的优势。____________________________。 （6）根据硝酸钾和尿素的溶解度曲线图，分析在硝酸钾和尿素混合物中提纯尿素的方法_________。 （7）从工业废水中回收硝酸钾，并通过催化剂和电解反应生成尿素后，这个过程中从氮元素的利用、反应条件等角度，说明该工艺对绿色发展的积极影响。__________________________________________。 【答案】（1） ①. 空气 ②. 置换反应 （2）天然气更适合，天然气的综合能耗为三种燃料中最低，碳排放量远低于煤粉、仅略高于生物质能，综合来看更节能环保 （3）AB （4） 解：设消耗的质量为 解得 答：消耗氨气的质量是340kg。 （5）反应条件：常温常压下进行无需高温高压；能源：使用风能、太阳能等可再生绿电，减少碳排放（合理即可） （6）降温结晶 （7）提高了氮元素的利用率，减少废水污染；反应条件温和，使用绿电，减少能源消耗与碳排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数约78%的气体都是氮气；略； 【小问2详解】 天然气的综合耗能是三种中最低的，且碳排放量远低于煤粉，略高于生物质能，综合更节能环保； 【小问3详解】 有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），故选AB； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 从溶解度曲线来看，尿素的溶解度随温度升高变化比硝酸钾大很多，故采用降温结晶法； 【小问7详解】 略； 四 探究吸氧剂的最大吸氧量 4. 脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的最大吸氧量。 （1）图中液体的特性需要有__________（不定项） A. 不易溶解氧气 B. 不易与空气反应 C. 不易挥发 D. 无色 （2）铁系吸氧剂可以吸收空气中的__________（不定项） A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 （3）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 （4）把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了1/5，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？_____________________________________________。 （5）利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______。 A. 增大脱氧剂与氧气接触面积 B. 确保脱氧剂能与氧气充分反应 C. 增大氧气浓度 D. 提升液位到刻度线，便于读数 （6）测量过程中，脱氧剂__________保持不变。 A. 铁元素的质量 B. 氧元素的质量 C. 铁元素的质量百分比 D. 氧元素的质量百分比 【答案】（1）ABC （2）AB （3） （4）需要进行第三次实验 （5）B （6）A 【解析】 【小问1详解】 A .不易溶解氧气，防止氧气溶解造成测量误差； B. 不易与空气反应,避免液体和空气中成分反应； C .不易挥发,防止液体挥发导致体积变化； D .无色不是实验必需条件。 【小问2详解】 铁系脱氧剂原理是铁生锈，铁与氧气、水共同作用发生锈蚀，吸收空气中氧气和水蒸气。不吸收氮气、二氧化碳。 【小问3详解】 化学方程式详见答案。 【小问4详解】 两次实验液面均上升，存在两种可能性： ① 量筒空气中的氧气已经被全部吸收（空气中氧气体积约占）； ② 脱氧剂已经达到最大吸氧能力，不能继续吸氧。 想要测出脱氧剂自身最大吸氧量，必须再次更换装满空气的量筒继续实验： 如果第三次液面依旧上升，说明脱氧剂还能继续吸氧，未达到极限； 如果液面不再上升，代表脱氧剂吸氧量达到最大值。 【小问5详解】 抽空气提升液面，目的是推动量筒内空气流动，让空气与脱氧剂充分接触，确保脱氧剂尽可能将氧气完全反应。 A.抽空气提高液位不能增大脱氧剂与氧气的接触面积，不符合题意； B.正确； C.不会增大氧气浓度，不符合题意； D.不是为了方便读数，不符合题意。 【小问6详解】 铁生锈过程：结合氧气、水生成铁锈。 根据质量守恒定律，元素质量不变。 A .反应前后铁原子总数不变，铁元素质量恒定,正确； B .不断吸收空气中氧气，固体中氧元素质量变大，错误； C .固体总质量不断变大，铁元素占比不断减小，错误； D .氧不断加入，占比持续变大，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一 中国蓝 1. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A. 颜色发生变化 B. 反应需要加热 C. 两种物质结构不同 D. 元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A. 原子序数 B. 相对原子质量 C. 核外电子数 D. 一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A. B. C. CuO D. （5）中铜元素的化合价为_____。 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 二 中和反应 2. 中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A. 石灰石 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过__________槽再通过__________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_____________________________________________。 三 尿素的生产工艺 3. 尿素是重要的有机氮肥，工业上传统生产方法是在高温高压条件下以二氧化碳和氨气为原料发生如下反应：。 （1）工业制氨气的原材料为氮气和氢气，氮气来源于自然界中的___________。氢气可由碳和水蒸气在高温条件下制得：，该反应类型为_________________。 （2）合成氨生产过程中，使用不同燃料的碳排放和能耗如下表： 燃料 综合能耗（标准煤/kg） 碳排放量（t） 煤粉 1450 3.6-4.0 天然气 1000 1.6-1.8 生物质能 1242 0.7-0.9 注：1千克标准煤完全燃烧释放热值=29307.6kJ 通过比较三种燃料的能耗和碳排放量数据，分析哪种燃料最适合用于合成氨的生产。__________________________。 （3）下列物质与尿素同属于有机物的是__________（不定项） A. 甲烷 B. 葡萄糖 C. 氯化钠 D. 金刚石 （4）用传统方法生产尿素，如果要生产的尿素，消耗氨气的质量是多少？（根据化学方程式计算） 科学家利用绿电（通过风能、太阳能等发电）电解与硝酸盐等废弃氮源合成尿素，不仅能实现碳固定和氮循环，还能在常温常压下运行，是实现气候目标的减排新途径。 （5）从反应条件、能源两个角度，分析绿电电解制取尿素的优势。____________________________。 （6）根据硝酸钾和尿素的溶解度曲线图，分析在硝酸钾和尿素混合物中提纯尿素的方法_________。 （7）从工业废水中回收硝酸钾，并通过催化剂和电解反应生成尿素后，这个过程中从氮元素的利用、反应条件等角度，说明该工艺对绿色发展的积极影响。__________________________________________。 四 探究吸氧剂的最大吸氧量 4. 脱氧剂广泛用于食品、药材的保质保鲜。为探究某铁系脱氧剂（主要成分为铁粉）的脱氧效果，利用下图装置测量该脱氧剂的最大吸氧量。 （1）图中液体的特性需要有__________（不定项） A. 不易溶解氧气 B. 不易与空气反应 C. 不易挥发 D. 无色 （2）铁系吸氧剂可以吸收空气中的__________（不定项） A. 水 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 （3）炽热的铁粉可在氧气中剧烈燃烧，化学反应方程式为________________。 （4）把脱氧剂放在一瓶装满空气的量筒中，每24小时更换一瓶装满空气的量筒。第一次和第二次实验中量筒内液面均上升了1/5，为得到该脱氧剂的最大吸氧量，是否需要更换量筒继续进行第三次实验？_____________________________________________。 （5）利用左侧装置可将量筒内空气抽出，使量筒内液面上升。抽空气提高液位是为了______。 A. 增大脱氧剂与氧气接触面积 B. 确保脱氧剂能与氧气充分反应 C. 增大氧气浓度 D. 提升液位到刻度线，便于读数 （6）测量过程中，脱氧剂__________保持不变。 A. 铁元素的质量 B. 氧元素的质量 C. 铁元素的质量百分比 D. 氧元素的质量百分比 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $