陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期第四次模拟考试 化学试题

化学 （75分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ni：59 Se：79 Cd：112 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1．中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。下列中国文物中主要由合金材料制成的是（ ） A.中华缠枝纹薄胎玉壶 B.明代铜铸真武像 C.唐三彩陪葬俑 D.清代象牙鬼工球 2．下列化学用语或表述错误的是（ ） A.乙烯的实验式： B.的晶体类型：离子晶体 C.硫离子的结构示意图： D.中子数为16的磷原子： 3．下列实验做法或处理方法错误的是（ ） A.用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C.点燃前，先检验其纯度 D.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 4．反应：常用于监测含量是否达到排放标准．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1.6 g硫含有价电子总数为 B.标准状况下，2.24 L 气体中含有的数目为 C.晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为 D.64 g 完全转化为时，转移的电子数为 5．实验室利用、制备晶体，下列对其相关说法正确的是（ ） A.制备可以用加热固体的方法制取 B.制备可以用Cu与浓硫酸混合加热制取 C.将（过量）与（少量）直接插入水中制备溶液 D.加热蒸发溶液，即可获得晶体 6．有机物X是一种香蕉的主要成分，其结构简式为。下列说法错误的是（ ） A.X分子中碳原子有和杂化 B.X分子中存在4个手性碳原子 C.X分子中电负性最大的元素为氧元素 D.一定条件下X能发生加聚反应 7．下列实验方法或试剂使用合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验中的 加入酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别固体和 室温下分别取少量固体于各自试管中，插入温度计，加几滴水，测温 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定浓硫酸的pH 使用pH试纸 8．将置于浓盐酸中，可形成亮黄色的。下列说法正确的是（ ） A.中的配位键是键 B.中提供孤对电子 C.加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色 D.溶于浓盐酸只发生物理变化 9．我国科技工作者开发了氮氧化物高效催化净化（脱硝）催化剂，实现了氮氧化物的减排。工业上利用氨气脱硝，向恒压密闭容器中充入NO和，发生反应： ，容器内的压强保持8.4 MPa，测得NO的平衡转化率与温度、投料比X[的关系如图所示．净反应速率。下列叙述错误的是（ ） A.该反应的焓变： B.投料比： C.a点平衡常数约为11.0 MPa D.净反应速率： 10．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，Q原子的半径为同周期最小，基态X原子的电子填充了3个能级，成对电子与未成对电子数之比为，只有Z与其它元素不在同一周期，五种元素构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是（ ） A.Y形成的含氧酸中只有能使高锰酸钾溶液褪色 B.W的氢化物中不含有非极性键 C.化合物XW不是酸性氧化物 D.Q、W、X、Y元素的基态原子第一电离能： 11．燃料电池为现代能源利用的新形式，图为（）/甲醇单液燃料电池，下列说法正确的是（ ） A.放电时在负极发生氧化反应 B.隔膜为阴离子交换膜 C.负极反应为 D.放电结束后，通入空气可使再生 12．用含锑烟灰（主要成分为、）制备焦锑酸钠，其工艺流程如图所示，滤渣Ⅰ为淡黄色固体。下列说法错误的是（ ） A.若氧化剂为，则生成的离子方程式为 B.酸浸时可用硝酸代替盐酸 C.滤渣Ⅰ易溶于 D.检验产品是否洗涤干净的试剂可以为和 13．CdSe是一种重要的半导体材料，具有优良的光电特性和广泛的应用前景。CdSe晶胞结构如图所示（已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为）。下列说法错误的是（ ） A.距离Se最近的Cd有4个 B.Cd与Se之间的最近距离为 C.晶胞的密度为 D.m点的原子坐标为 14.25℃时，往和的混合溶液中加苛性钾固体，已知恢复至室温后始终存在，测得、、和随pH变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是（ ） A.曲线2表示随pH变化的关系 B.O点时 C.该体系中， D.从M点点点点，的水解程度始终增大 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其它镍盐等，一种利用含锌和镍的废催化剂（主要成分为、，还含少量、等）回收锌、镍过程如图所示。已知，硫酸镍溶液低于30.8℃获得结晶水合物。 回答下列问题： （1）废催化剂酸浸前，需要将其破碎的目的是________。 （2）硫酸进行酸浸时，生成的离子方程式：________；酸浸出的浸出渣主要成分为________（填化学式）。 （3）废催化剂质量一定时，硫酸用量对锌、镍浸出率的影响如图所示： 由图可知硫酸用量达65 mL后继续增加硫酸的用量锌和镍的浸出率________。 浸出液终点pH值随硫酸用量的增加而________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： ，写出萃取Zn的离子方程式：________；用硫酸作反萃取剂的原因为________。 （5）由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）结晶水合物在升温过程中固体的质量变化如图所示，则剩余固体质量与原始固体质量之比为的成分是________（填化学式）。 16．（14分）硫代硫酸钠（）为无色透明的单斜晶体，受热、遇酸易分解；可用作分析试剂及鞣革还原剂。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠：的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为________，装置A中反应的化学方程式为________。 （2）反应过程中三颈烧瓶内溶液需要控温55℃，选用的最佳加热方式为________； （3）装置C的作用是________；装置B和C之间使用单向阀的目的是________。 （4）溶液常用作分析试剂，但因化学稳定性差，能被溶于水的、和微生物所分解析出硫，因而硫代硫酸钠溶液在使用前需要标定。[] ①量取标准液于锥形瓶中，加入、10 mL 10% KI（过量）溶液，于暗处放置5 min，使其充分反应。该过程中离子反应方程式为________。 ②在静置后的溶液中加入40 mL蒸馏水，用待标定的溶液滴定至黄绿色，加入3 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色褪去且半分钟不再复原，确定终点；平行滴定2～3次，平均消耗待标定溶液15.00 mL。滴定时，应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装溶液；确定终点时，若蓝色褪去立即停止滴定，所测________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；根据上述数据，可知待标定的硫代硫酸钠的溶液浓度为________。 17．（14分）氮是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题： （1）有一种新的以载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为：， ①该反应分两步进行； （Ⅰ） （Ⅱ） 已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的________。 ②反应能自发进行的条件为：________。 A.高温 B.低温 C.任何温度 （2）传统的合成氨反应为： ， ①恒温条件下，将和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有________（填序号）。 A.和的物质的量之比不变 B.容器的压强不再改变 C. D.断裂3个键的同时断裂6个键 ②合成氨速率方程为，其中为速率常数，根据表中数据分析： 实验 1 2 3 则________，________。 （3）在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中充入和，反应经过10 min后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，________，10 min后再向里面加入和各1 mol，正逆反应速率的大小关系为：________（填“”、“”或“”）。 18．（15分）有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示： 已知：①； ②。 （1）B的化学名称为________，1 mol有机物E与发生加成反应时最多消耗的物质的量为________。 （2）D→E的反应类型为________；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为________。 （3）的化学方程式为________。 （4）有机物H中含有的手性碳原子为________个，Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的有机物的结构简式为________（任写一种）。 ①含有结构。 ②核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 ③1 mol Q最多消耗4 mol NaOH． （5）参照上述合成路线和信息，设计以和为原料，制备合成路线：________（无机试剂任选）。 化学（六） 1．B 中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是、，A项错误；明代铜铸真武像由铜合金制成，B项正确；唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，C项错误；清代象牙鬼工球的成分由无机氧化物和有机物构成，D项错误。 2．B 乙烯的实验式（最简式）为，A项正确；的晶体类型为分子晶体，B项错误；硫离子的核电荷数为16，最外层8个电子，硫离子的结构示意图：，C项正确；质量数=质子数+中子数，中子数为16的磷原子为，D项正确。 3．A 液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A项错误；洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖，B项正确；点燃之前需要先验纯，以防止混合空气加热发生爆炸，C项正确；苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗，D项正确。 4．C 1.6 g硫的物质的量为，硫原子的价电子有6个，含有价电子总数为，A项错误；气体中不含有分子，B项错误；过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为，C项正确；64 g 为1 mol，S的化合价为价，中S的化合价为价，1 mol 完全转化为时，转移的电子数为，D项错误。 5．B 加热固体得到的是与的混合气体，且温度较低时又重新结合成，项错误；与浓硫酸反应可以制备，项正确；当过量时，得到的是溶液，项错误；受热会分解，蒸发无法获得晶体，D项错误。 6．B 双键碳原子采用杂化，饱和碳原子采用杂化，A正确；X分子中标有“*”的原子为手性碳原子（），B错误；根据元素在元素周期表中的位置，可知电负性：，C正确；有机物X分子中有碳碳双键在一定条件下，可以发生加聚反应，D正确。 7．B 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项正确；金属钠和乙醇也可以发生反应，故不能用金属除去乙醇中少量的水，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸炭化，D项错误。 8．C 中的配位键是键，A项错误；中提供空轨道，B项错误；溶于浓盐酸中变化可表示为，稀释有利于平衡向左移动，C项正确；有新物质生成，发生了化学变化，D项错误。 9．D 在投料比固定时，的转化率随温度升高而降低，说明升温平衡向左移动，则正反应为放热反应，，A正确；在相同温度下，的转化率c点大于b点，说明投料比，故，B正确；a点NO的转化率为60%，投料比为1，设起始、NO的物质的量均为m mol，根据化学反应方程式，列三段式得： 、、，，C项正确；a、b、c都是平衡点，各点的正、逆反应速率相等，净反应速率等于0，即净反应速率：，D项错误。 10．C 根据题意可知X为N、Q原子的半径为同周期最小，则Q为F，根据题图，可知W为O，Z为S，Y形成四个键为C，阴离子为，依此推断，Y形成的含氧酸中HCOOH也能使高锰酸钾溶液褪色，A错误；W的氢化物中含有氧氧非极性键，B错误；NO不是酸性氧化物，C正确；Q、W、X、Y元素的基态原子第一电离能：，D错误。 11．D 甲醇单液燃料电池甲醇会被氧化为，所以通入甲醇的一极为负极，即左侧为负极，右侧则为正极，被还原为。根据分析，右侧则为正极，被还原为，A项错误；、在碱性环境中不能大量存在，所以需为维持混合溶液为酸性，负极反应为，产生的会通过隔膜向右侧移动，所以隔膜为质子交换膜，B项错误；负极为通入甲醇的一极，据图可知甲醇被氧化为，根据电子守恒、元素守恒可知电极反应式为，C项错误；放电结束后，通入空气可使再生，，D项正确。 12．B 根据题意知为沉淀，则生成的离子方程式为，A项正确；酸浸的酸如果是硝酸，硝酸氧化性较强，能将S氧化，故不能用硝酸代替盐酸，B项错误；滤渣为硫黄，易溶于，C项正确；产品表面可能存在，检验是否洗涤干净的试剂为和，D项正确。 13．D 由CdSe晶胞可知与Se相连的Cd有4个，A项正确；Cd与Se之间的最近距离为体对角线的，即，B项正确；Se在顶点和面心，晶胞中含有Se的个数，含有4个Cd，故，晶胞密度，C项正确；由已知坐标和坐标轴，可知m点的原子坐标为，D项错误。 14．C 根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸浓度减小，又的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为随的变化曲线，曲线2为随的变化曲线，曲线3为随的变化曲线，曲线4为随的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。根据上述分析可知，曲线1为随的变化曲线，A错误；O点为曲线2和曲线3的交点，对应的，即溶液显中性，，根据题意可知该过程中存在电荷守恒关系式：，综合上述信息应该得出的结论为：，故B错误；，则，又，联立两式消去并化简整理可得出，，故C正确；醋酸根离子的水解平衡为：，从M点→N点→O点→P点的变化过程中，不断增大，则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误。 15．（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸效率（2分） （2）（2分） （1分） （3）变化不大（1分，合理即可） 降低（1分） （4）（2分） 加入硫酸，的浓度增大，平衡左移，进入水相，加入不引入新的杂质离子（2分） （5）冷却至30.8℃以下结晶（2分，合理即可） （6）（2分） 解析：（1）将废催化剂破碎可增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸效率。（2）硫酸与反应，离子方程式为；不与硫酸反应，浸出渣主要成分为。（3）根据图像硫酸用量达65 mL后继续增加硫酸的用量锌和镍的浸出率变化不大。浸出液终点pH值随硫酸用量的增加而降低。（4）根据原理，萃取Zn的离子方程式为，加入硫酸，的浓度增大，平衡左移，进入水相，加入不引入新的杂质离子。（5）根据信息知，低于30.8℃时，晶体形态为，所以由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却至30.8℃以下结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）的相对分子质量为281，的相对分子质量为155，，可知成分为。 16．（1）分液漏斗（1分） （2分） （2）水浴加热（1分） （3）吸收多余的和生成的，防止污染空气（1分） 防止C中溶液进入B中（1分） （4）①（2分） ②碱式（2分） 偏大（2分） 0.2（2分） 解析：（1）根据装置图可知装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中反应的化学方程式为：（浓）。（2）控温55℃最佳的加热方式是水浴加热。（3）装置C中利用NaOH溶液吸收多余的和生成的，防止污染环境；B和C之间使用单向阀的作用是防止C中NaOH溶液倒吸进入B中。（4）①在酸性条件下，氧化KI生成，对应的离子方程式为：。②硫代硫酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，滴定时应用碱式滴定管盛装；确定滴定终点时，若蓝色褪去，立即停止滴定，可能局部褪色，滴加溶液体积偏小，导致测量浓度偏大。根据反应方程式，可得关系式：，。 17．（1）①（2分） ②A（2分） （2）①BD（2分） ②1（2分） 1.5（2分） ③0.01（2分） <（2分） 解析：（1）①根据信息可知 反应（Ⅰ）： ； 反应（Ⅱ）： 由盖斯定律可知：（Ⅰ）+（Ⅱ）=总反应，所以； ②根据反应，，可知该反应为熵增的吸热反应，所以能自发进行的条件为：高温； （2）①要说明可逆反应达到平衡状态，可通过变量不变进行判断；由于投入时和按物质的量之比，消耗的和也是按物质的量之比，故二者的物质的量之比是不变量，故A错误；由于该反应气体分子总数减少，压强减小，是变量，故容器的压强不再改变，可说明已达平衡，B正确；根据化学方程式可知，平衡时应该，故C错误；断裂3个键，即有3个消耗，断裂6个键时，有2个消耗，则有3个生成，故可说明达到平衡状态，D正确。②对比实验1和实验2，增大为原来的2倍，v增大为原来的2倍，说明；对比实验1和实验3，增大为原来的2倍，v增大为原来的2.828倍，说明。③根据“三段式”进行计算，设转化了a mol 平衡时，，所以，从开始到平衡，，，再向里面加入和各1 mol，，故。 18．（1）苯甲醛（2分） 10 mol（2分） （2）消去反应（1分） 新制悬浊液或银氨溶液（2分） （3）（2分） （4）1（2分） （2分，其他答案合理即可） （5）（2分） 解析：（1）根据A的结构简式和反应条件，可知B为，名称为苯甲醛；由D的结构简式和E的分子式，可知D→E发生消去反应，E的结构简式为，根据E的分子结构可知1 mol E最多可与10 mol 发生加成反应。 （2）D→E发生消去反应，H和K分子中不同的官能团是醇羟基和醛基，但不能鉴别醇羟基，因为分子中都含有羧基，只能利用醛基性质进行鉴别，故可采用新制悬浊液或银氨溶液鉴别H和K。（3）由B和D的结构简式，结合C的分子式，可知C的结构简式为，则为醛基的加成反应：。 （4）有机物H中只有1个手性碳原子，标星号的碳原子（）；F的分子式为，同分异构体分子中含有结构和3个、1个或4个、1个，故符合要求的结构简式为、等。（5）根据合成路线和题干所给信息，由和为原料制备，合成路线为。 学科网（北京）股份有限公司 $