陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期第四次模拟考试 化学试题

化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Se-79 Cd-112 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。下列中国文物中主要由合金材料制成的是 A. 中华缠枝纹薄胎玉壶 B. 明代铜铸真武像 C. 唐三彩陪葬俑 D. 清代象牙鬼工球 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的实验式： B. 的晶体类型：离子晶体 C. 硫离子的结构示意图： D. 中子数为16的磷原子： 3. 下列实验做法或处理方法错误的是 A. 用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B. 洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖 C. 点燃前，先检验其纯度 D. 苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 4. 反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B. 标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C. 1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D. 64 g SO2完全转化为 BaSO4 时，转移的电子数为0.2NA 5. 实验室利用、制备晶体，下列对其相关说法正确的是 A. 制备可以用加热固体的方法制取 B. 制备可以用Cu与浓硫酸混合加热制取 C. 将(过量)与(少量)直接通入水中制备溶液 D. 加热蒸发溶液，即可获得晶体 6. 有机物X是一种香蕉的主要成分，其结构简式为。下列说法错误的是 A. X分子中碳原子有和杂化 B. X分子中存在4个手性碳原子 C. X分子中电负性最大的元素为氧元素 D. 一定条件下X能发生加聚反应 7. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验中的 加入酸性高锰酸钾溶液 B 鉴别固体和 室温下分别取少量固体于各自试管中，插入温度计，加几滴水，测温 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定浓硫酸的pH 使用pH试纸 A. A B. B C. C D. D 8. 将置于浓盐酸中，可形成亮黄色的。下列说法正确的是 A. 中的配位键是键 B. 中提供孤对电子 C. 加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色 D. 溶于浓盐酸只发生物理变化 9. 我国科技工作者开发了氮氧化物高效催化净化(脱硝)催化剂，实现了氮氧化物的减排。工业上利用氨气脱硝，向恒压密闭容器中充入NO和，发生反应： ，容器内的压强保持8.4 MPa，测得NO的平衡转化率与温度、投料比X[的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是 A. 该反应的焓变： B. 投料比： C. a点平衡常数约为11.0 MPa D. 净反应速率： 10. Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，Q原子的半径为同周期最小，基态X原子的电子填充了3个能级，成对电子与未成对电子数之比为，只有Z与其它元素不在同一周期，五种元素构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是 A. Y形成的含氧酸中只有能使高锰酸钾溶液褪色 B. W的氢化物中不含有非极性键 C. 化合物XW不是酸性氧化物 D. Q、W、X、Y元素的基态原子第一电离能： 11. 燃料电池为现代能源利用的新形式，图为()/甲醇单液燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电时在负极发生氧化反应 B. 隔膜为阴离子交换膜 C. 负极反应为 D. 放电结束后，通入空气可使再生 12. 用含锑烟灰(主要成分为、)制备焦锑酸钠，其工艺流程如图所示，滤渣Ⅰ为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 若氧化剂为，则生成的离子方程式为 B. 酸浸时可用硝酸代替盐酸 C. 滤渣Ⅰ易溶于 D. 检验产品是否洗涤干净的试剂可以为和 13. CdSe是一种重要的半导体材料，具有优良的光电特性和广泛的应用前景。CdSe晶胞结构如图所示(已知晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 距离Se最近的Cd有4个 B. Cd与Se之间的最近距离为 C. 晶胞的密度为 D. m点的原子坐标为 14. 25℃时，往和的混合溶液中加苛性钾固体，已知恢复至室温后始终存在，测得、、和随pH变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A. 曲线2表示随pH变化的关系 B. O点时 C. 该体系中， D. 从M点点点点，的水解程度始终增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其它镍盐等，一种利用含锌和镍的废催化剂(主要成分为、，还含少量、等)回收锌、镍过程如图所示。已知，硫酸镍溶液低于30.8℃获得结晶水合物。 回答下列问题： （1）废催化剂酸浸前，需要将其破碎的目的是___________。 （2）硫酸进行酸浸时，生成的离子方程式：___________；酸浸出的浸出渣主要成分为___________(填化学式)。 （3）废催化剂质量一定时，硫酸用量对锌、镍浸出率的影响如图所示： ①由图可知硫酸用量达65 mL后继续增加硫酸的用量锌和镍的浸出率___________。 ②浸出液终点pH值随硫酸用量的增加而___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （4）“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：，写出萃取Zn的离子方程式：___________；用硫酸作反萃取剂的原因为___________。 （5）由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）结晶水合物在升温过程中固体的质量变化如图所示，则剩余固体质量与原始固体质量之比为的成分是___________(填化学式)。 16. 硫代硫酸钠()为无色透明的单斜晶体，受热、遇酸易分解；可用作分析试剂及鞣革还原剂。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠：的装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中三颈烧瓶内溶液需要控温55℃，选用的最佳加热方式为___________。 （3）装置C的作用是___________；装置B和C之间使用单向阀的目的是___________。 （4）溶液常用作分析试剂，但因化学稳定性差，能被溶于水的、和微生物所分解析出硫，因而硫代硫酸钠溶液在使用前需要标定。[] ①量取标准液于锥形瓶中，加入、10 mL 10% KI(过量)溶液，于暗处放置5 min，使其充分反应。该过程中离子反应方程式为___________。 ②在静置后的溶液中加入40 mL蒸馏水，用待标定的溶液滴定至黄绿色，加入3 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色褪去且半分钟不再复原，确定终点；平行滴定2～3次，平均消耗待标定溶液15.00 mL。滴定时，应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装溶液；确定终点时，若蓝色褪去立即停止滴定，所测___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；根据上述数据，可知待标定的硫代硫酸钠的溶液浓度为___________。 17. 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题： （1）有一种新的以载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为： ①该反应分两步进行： （Ⅰ） （Ⅱ） 已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的___________。 ②反应能自发进行的条件为：___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （2）传统的合成氨反应为：， ①恒温条件下，将和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有___________(填序号)。 A．和的物质的量之比不变 B．容器的压强不再改变 C． D．断裂3个键的同时断裂6个键 ②合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析： 实验 1 m n q 2 n 3 m 则___________，___________。 ③在恒温条件下，向恒容密闭容器中充入和，反应经过后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，___________ 后再向里面加入和各，正逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)。 18. 有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示： 已知：①； ②。 （1）B的化学名称为___________，1 mol有机物E与发生加成反应时最多消耗的物质的量为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）有机物H中含有的手性碳原子为___________个，Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的有机物的结构简式为___________(任写一种)。 ①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③1mol Q最多消耗4mol NaOH。 （5）参照上述合成路线和信息，设计以和为原料，制备合成路线：___________(无机试剂任选)。 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Se-79 Cd-112 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸效率 （2） ①. ②. （3） ①. 变化不大(合理即可) ②. 降低 （4） ①. ②. 加入硫酸，的浓度增大，平衡左移，进入水相，加入不引入新的杂质离子 （5）冷却至30.8℃以下结晶(合理即可) （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 吸收多余的和生成的，防止污染空气 ②. 防止C中溶液进入B中 （4） ①. ②. 碱式 ③. 偏大 ④. 0.2 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. BD ②. 1 ③. 1.5 ④. 0.01 ⑤. < 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 10mol （2） ①. 消去反应 ②. 新制悬浊液或银氨溶液 （3） （4） ①. 1 ②. (答案合理即可) （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $