精品解析：安徽省六安市第二中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

六安二中河西校区2025年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 B—11 C—12 N—14 O—16 Na-23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu-64 Br—80 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语正确的是 A. 金刚砂的分子式：SiC B. 光气和甲醛(HCHO)分子中：键角 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂是原子晶体，晶体中不存在单个SiC小分子，SiC是其化学式，仅表示晶体中原子个数比，A错误； B．甲醛（HCHO）分子中C原子电负性大于H，C-H键的电子对更靠近C；光气（COCl2）分子中Cl的电负性大于C，C-Cl键的电子对更靠近Cl，故电子对之间的排斥力：C-H键电子对>C -Cl键电子对，因此键角：，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，结构形式为，C错误； D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，其价电子可能包括3d轨道或4p轨道上的电子，如铁的价电子排布为3d64s2，镓的价电子排布为4s24p1，所以该基态原子价电子排布不一定是4s2，D错误； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. Mg原子由时，原子释放能量，由激发态变为基态 B. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机率越大 C. 碳原子的基态电子排布式写成，它违背了能量最低原理 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg原子是电子从3s轨道跃迁至3p轨道后的激发态排布， 是Mg原子的基态电子排布，激发态的电子能量高于基态电子能量，因此Mg原子由时，原子释放能量，由激发态变为基态，A正确； B．电子云图是用来描述核外电子空间概率的分布图，黑点的密度直接对应单位体积空间内电子出现的概率大小，黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的概率越大，B正确； C．能量最低原理要求基态原子的核外电子优先填充能量更低的轨道，2s轨道的能量低于2p轨道，碳原子的基态电子排布式写成，是没有将电子优先填充到能量更低的2s轨道，违背了能量最低原理，C正确； D．Cl原子的价层电子排布式为，参与成键的是沿x轴方向伸展的3p轨道；两个Cl原子形成时，是两个3p轨道沿着x轴方向以“头碰头”的方式重叠形成的键，图示是键轨道重叠方式，D错误； 故答案为D。 3. 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ要吸收能量 B. 基态氧原子核外电子有5种能量的电子 C. 过程Ⅲ可表示为 D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ是在紫外辐射下发生键的断裂，化学键的断裂过程需要吸收能量，A正确； B．基态氧原子的核外电子排布式为，核外电子分布在1s、2s、2p共三个不同的能级中，因此共有3种不同能量的电子，B错误； C．根据图示的物质转化关系，过程Ⅲ的反应物是一氧化氯和氧原子，生成物是氧气和氯原子，因此反应式为，C正确； D．整个反应历程中，氯原子在反应初期参与了反应，在反应后期又重新生成，符合催化剂的特征，能够降低总反应的活化能，加快破坏臭氧层反应的速率，D正确； 故答案为B。 4. 2018年苏州大学的研究团队开发出了一种将和直接合成的高选择性催化剂。过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的判断错误的是 A. 过氧化氢分子中只存在键 B. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L，转移电子数目为 C. 与在水溶液中反应的离子方程式为 D. 的沸点高达158℃，可推测分子间可形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢中的化学键包括2个O-H键和一个O-O键，均为键，因此过氧化氢分子中只存在键，A正确； B．过氧化氢分解的化学方程式为，每生成1 mol氧气，对应转移2 mol电子，标准状况下1.12L的物质的量为，转移的电子数为，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，将氧化成，反应的离子方程式为，C正确； D．的分子结构中存在O-H键，并且其沸点高于相对分子质量相近的其他共价化合物，说明分子间可形成氢键，D正确； 故答案为B。 5. 分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示： 下列关于SO2和SO3的有关说法正确的是 A. SO2的π电子数为6 B. SO3的大π键可表示为 C. SO3中心原子为杂化方式 D. SO2与SO3空间构型相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．的电子数，A项错误； B．的电子数，大键可表示为，B项正确； C．中心原子S的价层电子对数为3+=3，则杂化轨道类型为杂化，C项错误； D．中心原子S的价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，中心原子S的价层电子对数为3+=3，空间构型为正三角形，D项错误； 答案选B。 6. 火腿是一种营养丰富的食品，浙江金华、江苏如皋、江西安福、安徽六安等地出产的火腿赫赫有名，火腿中含盐类物质、水、氨基酸和脂肪等。蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素。下列说法错误的是 A. 碳单质、硫磺均为共价晶体 B. 基态磷原子的原子轨道能量： C. 制作火腿时会适量添加，是含有共价键的离子化合物 D. 火腿存放时，在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气，减缓腐败速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳单质存在多种同素异形体，如C60属于分子晶体、石墨属于混合晶体，并非都是共价晶体；硫磺由S8分子构成，属于分子晶体，故二者不都为共价晶体，A错误； B．多电子原子的原子轨道能量满足，基态磷原子也符合该规律，B正确； C．中与之间以离子键结合，内部N和O之间以共价键结合，属于含有共价键的离子化合物，C正确； D．植物油可以隔绝空气，避免火腿中的成分被氧气氧化，从而减缓腐败速率，D正确； 故答案为A。 7. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中不正确的是 A. 甲醇中是键 B. 甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化类型均为 C. 甲醇的沸点低于乙醇 D. 用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇的结构式为CH3-OH，其中O原子的价层电子排布式为，形成O-H键时，是O原子的杂化轨道中的单电子轨道，和H原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠形成键，是键，A错误； B．甲醇分子中，C原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4；O原子形成2个键，存在2对孤电子，价层电子对数为4，因此两者的杂化类型均是杂化，B正确； C．甲醇和乙醇都属于能形成分子间氢键的饱和一元醇，乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间的范德华力更强，因此甲醇的沸点低于乙醇，C正确； D．基态C原子的价层电子轨道排布为2s轨道填充两个电子，2p轨道的2个轨道各填充一个电子，剩余一个空轨道；发生杂化时，2s轨道的一个电子激发到空的2p轨道，最终形成4个能量相等，各填充一个单电子的杂化轨道，与图示一致，D正确； 故答案为A。 8. 《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. As、S原子的杂化方式均为 B. 的沸点比的低 C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D. 已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中，As形成3个单键，含有1对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为；S原子形成2个电对，含有2对未成键电子对，杂化轨道数为4，杂化方式也是，故A不选； B．分子中含有氢键，导致其沸点较高，即的沸点比的低，故B不选； C．基态As原子未成对电子数时3，第四周期元素中，与基态As原子核外电子对数目相同的元素有V、Co，故选C； D．分子中各原子均满足8电子稳定结构，其结构式为，单键均为键，双键中有1个键和1个键，所以分子中键和键的个数比为3：1，故D不选； 答案选C 9. 葛根素(结构简式如图)存在于中药葛根中，能够增强和扩张冠状动脉、有保护人体心肌及抗氧化、降低血压和血脂、抗炎、抵御血栓、促进微循环等作用。下列有关葛根素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 葛根素分子中含有4种官能团 C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 不可发生加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．葛根素标准分子式为，氢原子数目计算错误，A错误； B．葛根素的官能团有羟基（酚羟基、醇羟基）、醚键、羰基、碳碳双键，共4类，B正确； C．如图，葛根素有5个手性碳，C错误； D．分子含苯环、碳碳双键、羰基，能与H2发生加成，羟基、苯环可发生酯化、卤代等取代反应，D错误； 故答案选B。 10. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 中心原子的配位数是5 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为21NA D. 含1mol[Ti(NH3)3Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Ti3+形成配位键的配位原子为N、Cl，Ti3+的两个配体NH3、Cl-的个数依次为5、1，故配位数为5+1=6，故A错误； B．在该化合物中N、H、Cl元素的化合价依次为-3、+1、-1，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+3价，故B错误； C．配合物内界离子中配体和中心离子的配位键属于σ键，有6个，配体5个氨气中有15个σ键，共计21个σ键，故答案为21NA，故C正确； D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的电离方程式为[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能与Ag+反应形成白色沉淀，内界中的Cl-不能与Ag+反应，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀，故D错误； 故答案选C。 11. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。下列说法错误的是 A. 冠醚与KMnO4作用形成的超分子属于分子晶体 B. 冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 冠醚与K+作用不与Na+作用反应超分子“分子识别”的特征 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚与KMnO4作用形成了阴阳离子，属于离子晶体，故A错误； B．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，故B正确； C．不同的冠醚与不同的碱金属离子作用，说明超分子的“分子识别”的特征，如：冠醚与K+作用不与Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，故C正确； D．冠醚中C、O原子间通过共价单键结合，共价单键都是σ键，故D正确； 选A。 12. 2023年12月28日，全球规模最大的乙醇生产装置(60万吨/年)在安徽淮北启动试生产，利用、与合成的主要历程如图所示。下列说法错误的是 A. 46g由二甲醚和乙醇组成的混合物中，杂化方式为杂化的原子数为 B. 基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 C. 合成过程中涉及键的断裂和键的形成 D. 总反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】合成一共分为4个反应，反应1是甲醇和反应生成和，反应2为和反应生成水和，、和通过反应3生成和，反应4为和反应生成和，据此进行分析； 【详解】A．在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均为杂化，该混合物共，杂化方式为杂化的原子数为，A错误； B．基态碳原子核外电子排布为，轨道数目等于空间运动状态，所以基态碳原子核外电子有4种空间运动状态，B正确； C．反应1中甲醇生成，甲醇中的键断裂，反应3中、和生成，涉及键的形成，C正确； D．利用、与合成，还有水的生成，总方程式为：，D正确； 故选A。 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 1含1配位键 【答案】D 【解析】 【分析】由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知，结合题干信息，阴、阳离子的空间结构都是正四面体形，Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍，则X为H元素，Y为B元素，Z为N元素，R为F元素，该化合物为。 【详解】A．B、N、F的电负性依次增大，A项正确； B．中中心原子孤电子对数为0、价层电子对数为3、是平面正三角形，中心原子孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4、是三角锥形，前者键角较大，B项正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确； D．中阴、阳离子各含1个配位键，即1含2配位键，D项错误； 答案选D。 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 晶胞 金刚石晶胞 Cu晶胞 A. NaCl晶胞中的配位数大于干冰中的配位数 B. 22g干冰中含有个晶胞结构单元 C. 若金刚石晶胞参数为apm，则距离最近的两个碳原子之间的距离为 D. 铜的晶胞参数为bcm，为阿伏加德罗常数的值，Cu晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中的配位数为6，干冰中的配位数为12，故A错误； B．根据均摊原则，每个干冰晶胞中含有二氧化碳分子数为，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，22g干冰中含有晶胞结构单元数为，故B错误； C．若金刚石晶胞参数为apm，体对角线为 ，距离最近的两个碳原子之间的距离为体对角线的，所以距离最近的两个碳原子之间的距离为，故C错误； D．铜的晶胞参数为bcm，每个晶胞含铜原子数为，为阿伏加德罗常数的值，Cu晶胞的密度为，故D正确； 选D。 二、非选择题(共四题，每空均2分，共58分) 15. 安徽是我国矿产资源大省，磷储量丰富。回答下列问题： （1）氮族元素氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为___________(填序号)。 A．稳定性 B．沸点 C．分子间作用力 D．还原性 、、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________。 （2）白磷分子键之间键角为___________，P原子的杂化方式为___________。 （3）磷酸为磷的最高价含氧酸，纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （4）已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表： 酸的名称 次磷酸 亚磷酸 硼酸 亚砷酸 分子式 类别 一元中强酸 二元中强酸 一元弱酸 三元弱酸 回答下列问题： ①和过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：___________， ②本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性，则的电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 60° ②. （3）温度升高，破坏分子间的氢键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐降低，符合图中随核电荷数增大Y值递减的趋势，A正确； B．分子间存在氢键，沸点远高于和，因此沸点的顺序为，不符合图中的趋势，B错误； C．分子间作用力包括氢键和范德华力，分子间存在氢键，范德华力随相对分子质量增大而增大，因此分子间作用力的顺序为，不符合图中的趋势，C错误； D．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，不符合图中的趋势，D错误； 故答案为A； KH是离子晶体，熔点很高；分子间存在氢键，常温下为液态；分子间仅存在范德华力，常温下为气态，因此熔点由高到低为； 【小问2详解】 白磷的分子空间结构为正四面体，4个P原子分别位于正四面体的4个顶点，键之间键角为60°；P原子的价层电子对数为，因此P原子为sp3杂化； 【小问3详解】 磷酸分子中含有多个羟基，分子间可以通过大量的氢键相互缔合，形成较大的缔合分子，因此纯净的磷酸黏度极大；温度升高，分子热运动加剧，分子间的氢键被大量破坏，缔合程度显著下降，因此黏度迅速下降； 【小问4详解】 ①为一元中强酸，只能电离出一个氢离子，和过量的NaOH发生中和反应时生成正盐，对应的离子方程式为； ②根据题目给出的信息，在水中易结合一个生成，同时释放一个氢离子，体现一元弱酸的性质，对应的离子方程式为。 16. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖，某工厂利用铝土矿(成分为、、等)为原料制备GaN的流程如图所示： 已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________。 （2）为了提高“碱溶”效率应采用的措施有___________。 （3）GaN、GaP、熔融状态均不导电，据此判断它们是___________(填“共价”或“离子”)化合物。其熔点如下表所示： 物质 GaN GaP 熔点/℃ 1700 1480 77.8 试分析GaN、GaP、熔点依次降低的原因：___________。 （4）第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有___________种。 （5）下列说法正确的是___________。 A．第一电离能： B．砷和镓都属于p区元素 C．电负性： （6）镓与氨气在1000℃下反应生成GaN，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2）粉碎矿石；提高反应温度(或搅拌或适当提高溶液浓度等) （3） ①. 共价 ②. GaN、GaP均属于共价晶体，N、P的原子半径依次增大，、的键长依次增大、共价键键能依次减小，为分子晶体，导致熔点依次降低 （4）3 （5）B （6） 【解析】 【分析】铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程：镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，则铝土矿用NaOH溶液碱溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分别得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，Fe2O3不溶于NaOH溶液中，过滤后滤渣1为Fe2O3，滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]、NaOH，滤液1中通入适量CO2调节溶液的pH，过滤后得到滤渣2为Al(OH)3，滤液2中通入过量CO2得到Ga(OH)3，Ga(OH)3受热分解生成Ga2O3，电解熔融Ga2O3得到Ga，Ga和氨气在1000℃条件下反应生成GaN，据此分析解答。 【小问1详解】 铝土矿用NaOH溶液碱溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分别得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，Fe2O3不溶于NaOH溶液中，过滤后滤渣1为Fe2O3； 【小问2详解】 反应物的接触面积越大、温度越高反应速率越快，为了提高“碱溶”效率应采用的措施是粉碎矿石、提高反应温度、搅拌、适当提高碱溶液浓度等； 【小问3详解】 GaN、GaP、GaCl3熔融状态均不导电，据此判断它们不是离子化合物，应该是共价化合物；由表中数据可知，GaN、GaP的熔点较高，GaCl3熔点较低，则GaN、GaP均属于共价晶体，GaCl3为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，并且N原子半径小于P，Ga-N键的键长小于Ga-P键，Ga-N键的键能大于Ga-P键，所以GaN、GaP、GaCl3熔点依次降低； 【小问4详解】 在同周期中第IIA族和第VA族的元素第一电离能高于相邻元素，故第一电离能介于N和B之间的元素有Be、C、O三种元素； 【小问5详解】 A.Ga是第四周期ⅢA族元素，As是第四周期VA族元素，同周期从左到右第一电离能整体增大，且As价电子排布为，4p轨道为半满稳定结构，第一电离能更高，因此，A错误； B.元素周期表中，ⅢA族到0族元素都属于p区，B正确； C.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，Ga位于As左侧，因此电负性，C错误； 答案为B； 【小问6详解】 根据反应物及条件，结合氧化还原反应规律，镓与氨气生成GaN的化学方程式为。 17. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子的最外层电子排布式是 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 请用化学用语填空： （1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：___________。 （2）R元素可形成和，其中较稳定的___________(填元素的离子符号)。 （3）含Z元素的焰火显黄色，主要与___________有关。元素Y与Z可形成化合物，该化合物的电子式为___________。是传统安全气囊中使用的气体发生剂，根据等电子体原理的空间构型为___________。写出与互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。 （4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 电子跃迁 ②. ③. 直线形 ④. 或或或 （4）随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引越来越大，消耗能量越来越多 （5） 【解析】 【分析】X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，有6种不同运动状态的电子意味着该原子有6个电子，因此X为C；Y的基态原子的最外层电子排布式是，因为 s 轨道最多只能容纳2个电子，所以n只能等于2，因此Y的最外层电子排布式为，因此Y为N；Z元素原子半径在同周期元素中最大，且原子序数大于氮（7），属于前四周期元素，通常碱金属元素的原子半径在同周期中最大，结合焰色反应显黄色，因此Z为Na；M元素逐级电离能数据中， 远大于，说明该元素失去3个电子后达到稳定结构，最外层有3个电子，原子序数大于钠，因此M为Al；Q元素的基态原子的最外层 p 轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反，说明p 轨道上有5个电子，并且原子序数大于铝，因此Q为Cl；R元素的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，因此能量最高的是3d能级，有6个电子，其价层电子排布式为，因此R是Fe，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，Q元素为Cl，其价层电子排布式为，因此其价层电子排布图为； 【小问2详解】 由分析可知，R元素为Fe，其价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，当轨道处于半充满态时，体系能量较低，结构较稳定，因此更稳定； 【小问3详解】 由分析可知Z元素是Na，含钠元素的焰火显黄色是钠元素的特征焰色反应，这是由于原子核外电子发生跃迁释放特定波长的光造成的；Y元素是N，因此是，是一种离子化合物，由和构成，电子式为；是为3原子，16电子的微粒，与二氧化碳互为等电子体，二氧化碳为直线型结构，因此的结构为直线形；与互为等电子体的阴离子可以是或或或等； 【小问4详解】 由分析可知，M元素是Al，。随着电子逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，对核外剩余电子的静电吸引力越来越大，因此再失去电子需要克服的电性吸引越来越大，消耗的能量也就越来越多； 【小问5详解】 根据周期表中的“对角线规则”，Be与Al的性质相似，铍的最高价氧化物的水化物具有两性，Z元素的最高价氧化物的水化物为，因此化学方程式为。 18. 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 Ⅰ：制备溶液 实验1： 实验2： （1）实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式是___________。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由___________变为。 （2）下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是___________(填序号)。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．中心离子的杂化方式为 C．的二元取代物有两种结构 （3）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ.可能影响的生成。 ⅱ.促进了的生成。 【进行实验】将实验1浊液过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入___________(填操作和现象)，说明猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴___________(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ⅱ成立。 【实验反思】③实验2中蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式___________ ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释能促进的生成的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. 过量6 mol/L氨水，蓝色沉淀不溶解 ②. 硫酸铵溶液 ③. ④. 由于，加入能结合使平衡正移，促进的生成 【解析】 【小问1详解】 实验1中和反应生成蓝色沉淀：，实验2中溶液最初的蓝色是，加入过量的氨水后变为深蓝色； 【小问2详解】 A．正四面体和平面正方形的4个配体与中心离子距离都相等，不能区分，A错误； B．杂化对应空间构型为四面体，B错误； C．若为正四面体，二元取代物只有1种结构；若为平面四边形，二元取代物有2种结构，C正确； 故答案选C； 【小问3详解】 ①猜测ⅰ不成立，则不影响的生成，向其中一份加入过量6 mol/L氨水，蓝色沉淀不溶解，即可说明； ②猜测ⅱ为促进了的生成，向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ⅱ成立； ③实验2中蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式为； ④由于，加入能结合使平衡正移，促进的生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中河西校区2025年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 B—11 C—12 N—14 O—16 Na-23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu-64 Br—80 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语正确的是 A. 金刚砂的分子式：SiC B. 光气和甲醛(HCHO)分子中：键角 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是 2. 下列说法不正确的是 A. Mg原子由时，原子释放能量，由激发态变为基态 B. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机率越大 C. 碳原子的基态电子排布式写成，它违背了能量最低原理 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意 3. 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ要吸收能量 B. 基态氧原子核外电子有5种能量的电子 C. 过程Ⅲ可表示为 D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 4. 2018年苏州大学的研究团队开发出了一种将和直接合成的高选择性催化剂。过氧化氢是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的判断错误的是 A. 过氧化氢分子中只存在键 B. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L，转移电子数目为 C. 与在水溶液中反应的离子方程式为 D. 的沸点高达158℃，可推测分子间可形成氢键 5. 分子或离子中的大π键可表示为，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示： 下列关于SO2和SO3的有关说法正确的是 A. SO2的π电子数为6 B. SO3的大π键可表示为 C. SO3中心原子为杂化方式 D. SO2与SO3空间构型相同 6. 火腿是一种营养丰富的食品，浙江金华、江苏如皋、江西安福、安徽六安等地出产的火腿赫赫有名，火腿中含盐类物质、水、氨基酸和脂肪等。蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素。下列说法错误的是 A. 碳单质、硫磺均为共价晶体 B. 基态磷原子的原子轨道能量： C. 制作火腿时会适量添加，是含有共价键的离子化合物 D. 火腿存放时，在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气，减缓腐败速率 7. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中不正确的是 A. 甲醇中是键 B. 甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化类型均为 C. 甲醇的沸点低于乙醇 D. 用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化： 8. 《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A. As、S原子的杂化方式均为 B. 的沸点比的低 C. 与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D. 已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：1 9. 葛根素(结构简式如图)存在于中药葛根中，能够增强和扩张冠状动脉、有保护人体心肌及抗氧化、降低血压和血脂、抗炎、抵御血栓、促进微循环等作用。下列有关葛根素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 葛根素分子中含有4种官能团 C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 不可发生加成反应和取代反应 10. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 中心原子的配位数是5 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为21NA D. 含1mol[Ti(NH3)3Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀 11. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。下列说法错误的是 A. 冠醚与KMnO4作用形成的超分子属于分子晶体 B. 冠醚与K+结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 C. 冠醚与K+作用不与Na+作用反应超分子“分子识别”的特征 D. 冠醚中C、O原子间的化学键为σ键 12. 2023年12月28日，全球规模最大的乙醇生产装置(60万吨/年)在安徽淮北启动试生产，利用、与合成的主要历程如图所示。下列说法错误的是 A. 46g由二甲醚和乙醇组成的混合物中，杂化方式为杂化的原子数为 B. 基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 C. 合成过程中涉及键的断裂和键的形成 D. 总反应方程式为： 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 1含1配位键 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 晶胞 金刚石晶胞 Cu晶胞 A. NaCl晶胞中的配位数大于干冰中的配位数 B. 22g干冰中含有个晶胞结构单元 C. 若金刚石晶胞参数为apm，则距离最近的两个碳原子之间的距离为 D. 铜的晶胞参数为bcm，为阿伏加德罗常数的值，Cu晶胞的密度为 二、非选择题(共四题，每空均2分，共58分) 15. 安徽是我国矿产资源大省，磷储量丰富。回答下列问题： （1）氮族元素氢化物(、、)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为___________(填序号)。 A．稳定性 B．沸点 C．分子间作用力 D．还原性 、、KH按熔点由高到低的顺序排列为___________。 （2）白磷分子键之间键角为___________，P原子的杂化方式为___________。 （3）磷酸为磷的最高价含氧酸，纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （4）已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表： 酸的名称 次磷酸 亚磷酸 硼酸 亚砷酸 分子式 类别 一元中强酸 二元中强酸 一元弱酸 三元弱酸 回答下列问题： ①和过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：___________， ②本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性，则的电离方程式为___________。 16. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖，某工厂利用铝土矿(成分为、、等)为原料制备GaN的流程如图所示： 已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。回答下列问题： （1）滤渣1的成分是___________。 （2）为了提高“碱溶”效率应采用的措施有___________。 （3）GaN、GaP、熔融状态均不导电，据此判断它们是___________(填“共价”或“离子”)化合物。其熔点如下表所示： 物质 GaN GaP 熔点/℃ 1700 1480 77.8 试分析GaN、GaP、熔点依次降低的原因：___________。 （4）第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有___________种。 （5）下列说法正确的是___________。 A．第一电离能： B．砷和镓都属于p区元素 C．电负性： （6）镓与氨气在1000℃下反应生成GaN，该反应的化学方程式是___________。 17. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子的最外层电子排布式是 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 请用化学用语填空： （1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：___________。 （2）R元素可形成和，其中较稳定的___________(填元素的离子符号)。 （3）含Z元素的焰火显黄色，主要与___________有关。元素Y与Z可形成化合物，该化合物的电子式为___________。是传统安全气囊中使用的气体发生剂，根据等电子体原理的空间构型为___________。写出与互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。 （4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是___________。 （5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________。 18. 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 Ⅰ：制备溶液 实验1： 实验2： （1）实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式是___________。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由___________变为。 （2）下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是___________(填序号)。 A．四个配体与中心离子的距离相等 B．中心离子的杂化方式为 C．的二元取代物有两种结构 （3）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ.可能影响的生成。 ⅱ.促进了的生成。 【进行实验】将实验1浊液过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入___________(填操作和现象)，说明猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴___________(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ⅱ成立。 【实验反思】③实验2中蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式___________ ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释能促进的生成的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $