精品解析：甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（六）化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是 A. 碳纤维材质的网球拍中碳纤维属于金属材料 B. 福尔马林和“84”消毒液均可以作为自来水消毒剂 C. 皮肤沾有浓硝酸会变黄色，是因为构成皮肤的蛋白质发生变性 D. 天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是由含碳量在95%以上的高强度高模量纤维制成的新型纤维材料，属于非金属材料，A错误； B．福尔马林是30%~40%的甲醛水溶液，甲醛有毒，不能作为自来水消毒剂，B错误； C．皮肤含蛋白质，遇到浓硝酸会发生变性，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，不属于烯烃，D错误； 故选C。 2. 侯氏制碱法原理为。下列化学用语错误的是 A. NaCl溶于水形成水合阴、阳离子可表示为 B. 的结构式为O=C=O C. 的结构示意图为 D. 的空间填充模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl电离出和，水分子中O端带部分负电、H端带部分正电，水合阳离子时O朝向阳离子，水合阴离子时H朝向阴离子，图示符合该规律，A正确； B．为直线形分子，分子中存在两个碳氧双键，结构式为，B正确； C．的核电荷数为11，失去最外层1个电子后核外有2个电子层，电子排布为2、8，图示结构示意图正确，C正确； D．图示为的球棍模型（有棍表示共价键），空间填充模型无化学键的棍，需要体现原子相对大小和空间填充的重叠关系，D错误； 故答案为D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数为 B. 4.6 g由和组成的混合气体中含有的氮原子数目为 C. 通入足量水中充分反应，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下庚烷是液体，不能用气体摩尔体积将体积换算为物质的量，A项错误； B．和最简式相同，我们可以将混合气体看作由单元组成。的摩尔质量为。4.6 g混合物中含有“”单元的物质的量为：，每个单元含有1个氮原子，所以氮原子的物质的量为，数目为。B项正确； C．与水的反应是可逆反应，通入足量水中转移的电子数小于，C项错误； D．在溶液中有部分水解，溶液中含有的数目小于，D项错误。 故选B。 4. 在给定条件下，下列所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与水反应，与水反应生成和，A不符合题意； B．在空气中煅烧生成，不能直接生成，B不符合题意； C．不与稀盐酸反应，与浓盐酸在加热条件下反应生成，C不符合题意； D．在氛围中加热失水生成无水，电解熔融生成和，物质间转化均能一步实现，D符合题意； 答案选D。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 与Al反应产生的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，互不反应，能大量共存，A正确； B．和在溶液中不能大量共存，B错误； C．室温下，的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，与不能大量共存，C错误； D．与Al反应产生的溶液可能是强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中不能大量存在，强酸溶液中不能大量存在，D错误； 故选A。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成的某化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 元素X与W组成的化合物只有一种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Y的最简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W是O元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成3个共价键，Z是N元素；X形成1个共价键，X是H元素。 【详解】A．同一周期由左向右，元素的第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由小到大的顺序为C<H<O<N，故A错误； B．H和O组成的化合物有 和，故B错误； C．碳元素的非金属性弱于氮，最高价氧化物对应的水化物酸性弱，酸性H2CO3<HNO3，故C正确； D．H2O能形成分子间氢键，常温下，水为液态，为气态，则 的沸点高，故D错误； 选C。 7. 萘多酚的结构简式如图所示，下列关于萘多酚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 遇溶液不发生显色反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 1 mol萘多酚最多消耗9 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为，A项错误； B．分子中含有酚羟基，遇溶液发生显色反应，B项错误； C．分子中含有2个手性碳原子（带★的为手性碳原子），C项错误； D．萘多酚分子中含有8个羟基和1个酯基，最多消耗9 mol NaOH，D项正确； 故选D。 8. 利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 转化过程中没有非极性键的形成和断裂 C. 反应③中，每消耗转移4 mol电子 D. 总反应离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应历程图中发生的反应有①发生氧化还原反应，分解生成、和；②和反应生成配离子；③与发生氧化还原反应，生成和；④、与发生氧化还原反应，生成、；⑤与反应生成和； 【详解】A．基态原子核外电子排布式为，失去4s能级2个电子和3d能级1个电子，形成的基态核外电子排布式为，不是，说法错误，A不符合题意； B．由分析和历程图可知，反应①分解生成、和中有非极性键键的形成，反应③与发生氧化还原反应，生成和中有非极性键键的断裂，说法错误，B不符合题意； C．反应③中，形成了过氧键，氧元素化合价由氧气中的0价变为过氧键中氧的化合价为-1价，每消耗转移2 mol电子，说法错误，C不符合题意； D．由反应历程图可知，反应物为、、，生成物为、，总反应的离子方程式为，说法正确，D符合题意； 答案选D。 9. 下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取：和无水，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干制得无水 【答案】C 【解析】 【详解】A．易溶于水，不能用排水法，A错误； B．反应后混合物中残留大量浓硫酸，稀释浓硫酸时，必须将反应后的混合物沿玻璃棒缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释放热会使水沸腾溅出，引发危险，B错误； C．丙为过滤操作，可分离稀释后混合物中的不溶物，装置操作符合过滤中的“一贴、二低、三靠”，C正确； D．蒸干溶液获得固体的蒸发操作应使用蒸发皿，烧杯不能直接加热蒸发，D错误； 故选C。 10. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶核吸附阳离子比阴离子少，从而使胶体粒子带负电荷 B. 用过滤的方法可以分离碘化银溶胶与硝酸钾溶液 C. AgI与AgCl晶胞结构相同，若将换成，则晶胞参数将变小 D. 若以原子a为原点，原子b的坐标为，则原子c的坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由碘化银溶胶结构图可知，胶核​吸附了过量的阳离子，吸附阳离子数目多于阴离子​，因此胶体粒子带正电荷，A错误； B．胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，应该通过渗析的方法进行分离，B错误； C．离子半径：，AgI和AgCl晶胞结构相同，离子半径减小后，阴阳离子间距减小，晶胞参数（晶胞边长）会变小，C正确； D．以为原点，结合坐标系和的坐标，原子的坐标应为，D错误； 故选C。 11. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下[电解过程中右室内不变]。下列说法错误的是 已知：电解效率 。 A. 电极a的电势低于电极b B. 纳米Cu催化剂上发生反应： C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，单原子镍作催化剂条件下二氧化碳得电子生成一氧化碳，纳米铜作催化剂条件下，一氧化碳得电子生成乙烯，发生还原反应，a是阴极，惰性电极b是阳极。 【详解】A．a是阴极，b是阳极，电极a的电势低于电极b，故A正确； B．a极在纳米铜作催化剂条件下，一氧化碳在得电子生成乙烯，根据质量守恒和电荷守恒，电极反应式为，故B正确； C．阴极生成氢氧根离子，阳极氢氧根离子失电子放出氧气，为平衡电荷，向阳极移动，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C正确； D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，根据题干电解效率公式可得生成乙烯所用的电子的物质的量为0.6 mol，二氧化碳转化为乙烯的总电极反应为，则当生成乙烯所用的电子物质的量为0.6 mol，产生的乙烯为0.05 mol，故D错误； 选D。 12. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 下列说法错误的是 A. 中Si—O键的物质的量为4 mol B. “酸浸”后得到的浸渣的主要成分是 C. “还原”后滤液中主要存在的金属阳离子有 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：酸浸：加入31%盐酸。将金属氧化物转化为可溶性的金属离子进入溶液。浸渣成分：，此时溶液中的主要阳离子：、、、、。还原：加入过量的铁粉。将溶液中的全部还原为。此时溶液中主要阳离子变为、、。除钙镁：加入NaF。利用氟化物的溶解度差异除去钙离子和镁离子。和都是难溶物，会形成沉淀析出。滤渣成分：、以及可能剩余的少量铁粉。此时溶液中的主要阳离子：、。氧化沉铁，加入、通入空气、加入氨水。将 氧化为 ，并与磷酸根结合生成沉淀。后处理：过滤、洗涤、烘干。分离出固体，洗去表面吸附的杂质离子，最后干燥得到成品。据此分析各选项； 【详解】A．硅氧四面体结构中1个Si原子形成4个Si—O键，A正确； B．只有不能溶于盐酸，B正确； C．“还原”时全部被还原，C错误； D．“氧化沉铁”时反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 13. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 溶液变为红色 溶液已完全变质 B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色 产生的气体为乙烯 C 向溶液中滴加溶液 有气体和白色沉淀生成 与发生互促水解 D 向和的混合溶液中滴加溶液 有黄色沉淀生成 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液变红证明溶液中有，能说明已变质，但不一定完全变质，结论不严谨，A不符合题意； B．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明有乙烯生成，B不符合题意； C．和的水解程度均比较大，在溶液中可以相互促进水解生成沉淀和气体，实现完全双水解，结论正确，C符合题意； D．和的混合溶液中、浓度未知，无法说明二者溶解度的大小，也就无法得出溶度积的相对大小，不能得到相应的结论，D不符合题意； 答案选C。 14. 常温下，调节溶液的pH，的存在形式有及难溶物MA、等，溶液中、含A微粒的物质的量分数[例如]随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线 B. 当时，溶液的 C. 的溶液与的NaHA溶液等体积混合后的溶液中存在： D. 常温下b点，在溶液中不能生成MA沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】H2A在溶液中的电离方程式为：、，由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中，则H2A的第一步电离平衡常数：；当pH =10.5时，表示溶液中，则H2A的第二电离平衡常数：，的沉淀溶解平衡常数，两边取对数并整理可得：，图像为直线，故曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线，曲线Ⅰ表示MA的溶解平衡曲线。 【详解】A．由的沉淀溶解平衡常数，两边取对数并整理可得：，图像为直线，故曲线Ⅱ表示的溶解平衡曲线，A错误； B．由图及分析可知，，，则，当时，则，解得，故此时溶液的，B正确； C．的溶液与的NaHA溶液等体积混合后的溶液中，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，整理两式可得，C错误； D．曲线Ⅰ是MA的溶解平衡曲线，曲线上的点满足，b点在曲线Ⅰ的左侧，证明pM比平衡时更小，则对应的比平衡时大，因此离子积，故常温下b点，在溶液中能生成MA沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、ZnO，还含有少量等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①常温下：，； ②、在酸性条件下有强氧化性，通常被还原为、； ③氧化性顺序：。 回答下列问题： （1）“溶浸”时为加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(填两种即可)，“溶浸”过程中滤渣1的主要成分是___________。 （2）“氧化”时加热可加快氧化速率，但温度不宜过高的原因是___________，已知“氧化”后溶液中则“调pH”应控制的pH范围是___________(已知：溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。“还原”的目的是将还原为Ni而除去，最合适的试剂X是___________。 （3）“萃取”时，有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，“反萃取”时加入硫酸的原因是___________。 （4）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是过滤、洗涤，证明滤渣已洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“沉锌”得到碱式碳酸锌和一种无色气体，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 将矿石粉碎、加热、适当增大硫酸和亚硫酸溶液的浓度、搅拌 ②. （2） ①. 不稳定，受热易分解 ②. 3~5.5 ③. 锌粉 （3）增大，平衡向逆反应方向移动，使更多的进入水相 （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 （5） 【解析】 【分析】菱锌矿在溶浸操作中，Na2SO3将PbO2还原为Pb2＋，将还原为，Pb2＋与硫酸反应生硫酸铅沉淀，滤液中金属阳离子为、、Fe2+、；然后加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠溶液调pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；加入Zn将还原为Ni，所以滤渣2为Ni，加入HA萃取，锌元素进行有机相，由反应可知，反萃取时加入硫酸使平衡向左移动，从而使锌离子进入水相，加入Na2CO3生成碱式碳酸锌沉淀，最后灼烧生成ZnO，据此分析； 【小问1详解】 将矿石粉碎、加热、适当增大硫酸和亚硫酸溶液的浓度、搅拌均加快化学反应速率；由分析可知，滤渣1的主要成分为； 【小问2详解】 升高温度可以使转化为的速率加快，但是温度过高，不稳定，受热易分解；调pH使Fe3＋完全沉淀，而其他离子不沉淀。当Fe3＋沉淀完全时， mol·L－1， mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 1.0×10－3＝3；Zn2＋开始沉淀， mol·L－1， mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 1.0×10－5.5＝5.5，所以调pH范围为；根据氧化性顺序：，“还原”时可加入锌粉可以将置换成Ni单质而除去； 【小问3详解】 由“萃取”时反应可知，反萃取时加入硫酸增大，使平衡向逆反应方向移动，使更多的进入水相； 【小问4详解】 滤渣表面的可溶性杂质为含​的盐，通过检验​即可判断是否洗涤干净，操作和现象是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净； 【小问5详解】 “沉锌”时，Zn2+与反应生成碱式碳酸锌沉淀和CO2气体，离子方程式：。 16. 含碘废液中碘元素通常以I-、I、I2和等形式存在，从含碘废液中回收碘单质具有很好的经济价值。回答下列问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式为___________。 （2）已知溶液中一定存在，设计实验在实验室中检验溶液中存在：分别取2 mL 1 mol/L KI3溶液于两支试管中，___________(必须选用的试剂为淀粉溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，写出具体的实验操作和现象)。 （3）从某含碘废液中回收碘单质的实验流程如下： ①“沉碘”时，应向废液中加入足量溶液，再加入CuSO4溶液，此时与反应生成CuI沉淀和。该反应的离子方程式为___________；直接向含碘废液中加入CuSO4溶液也能产生CuI沉淀，但是该方法Ⅰ元素的沉淀率大幅降低的原因是___________。 ②“氧化”、“蒸发”实验装置如图所示。该反应氧化产物为和I2，写出反应的化学方程式：___________；该反应中盐酸的作用是___________。 （4）某含碘废液中碘元素仅以和形式存在，为测定溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取20 mL含碘废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20 mL所配溶液，加入盐酸和足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定I2，消耗标准溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为：(未配平)、(未配平)。则含碘废液中的浓度为___________mol/L。 【答案】（1） （2）向试管1中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，再向试管2中加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀 （3） ①. ②. 加入溶液作为还原剂可以将废液中I、I2和还原为，而直接加入CuSO4溶液， Cu2+与废液中I-发生如下反应：4I-+2Cu2+=I2+2CuI↓，反应中碘元素不能全部转化为CuI沉淀，导致碘元素的沉淀率大幅降低 ③. ④. 抑制Fe3+水解 （4）0.1000 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含碘废液中先加入足量的硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸铜溶液，将溶液中的碘离子转化为碘化亚铜沉淀，过滤得到滤液和碘化亚铜；向碘化亚铜中加入氯化铁和盐酸混合溶液氧化，将碘化亚铜氧化为碘单质，反应得到的悬浊液经蒸发、过滤得到碘单质。 【小问1详解】 碘元素的原子序数为53，基态原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 检验KI3溶液中存在平衡实际上就是检验溶液中是否存在单质碘和碘离子，具体操作为分别取2 mL 1 mol/L KI3溶液于两支试管中，向试管1中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色说明溶液中存在单质碘；再向试管2中加入少量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀说明溶液中存在碘离子； 【小问3详解】 ①由题意可知，“沉碘”时生成碘化亚铜发生的反应为溶液中的碘离子与硫代硫酸根离子、铜离子和水反应生成碘化亚铜沉淀、氢离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为：；“沉碘”时加入硫代硫酸钠溶液的作用是将废液中的碘三离子、单质碘和碘酸根离子还原为碘离子，而直接加入硫酸铜溶液，铜离子与废液中的碘离子反应生成碘和碘化亚铜沉淀，反应的离子方程式为：4I-+2Cu2+=I2+2CuI↓，反应中碘元素不能全部转化为碘化亚铜沉淀，导致碘元素的沉淀率大幅降低； ②由题意可知，“氧化”时发生的反应为碘化亚铜与氯化铁溶液共热反应生成氯化铜、单质碘和氯化亚铁，反应的化学方程式为：；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，所以该反应中盐酸的作用是抑制铁离子水解； 【小问4详解】 由题意可知，测定溶液中碘酸根离子浓度发生的反应为：、，由方程式可得如下转化关系：~3I2~6，滴定消耗24.00 mL 0.1000 mol/L硫代硫酸钠溶液，则废液中碘酸根离子的浓度为：= 0.1000 mol/L。 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝又可减少的排放。回答下列问题： （1）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。 （2）在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图1所示。的实际转化率先增大后减小的原因是___________，时，采用___________方法能使平衡转化率达到M点的值。 （3）温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1 mol CO发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图2所示。 ①图中表示α(CO)变化的曲线是___________(填字母)；___________。 ②已知温度为时，起始向该固定容积的容器中充入1 mol的CO和0.5 mol的进行上述反应，起始压强为，则温度为时，反应Ⅰ的___________(用表示)。 ③温度降低至时，时，α(CO)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填字母)。 （4）催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的溶液与KOH溶液反应制得)中通入生成，该反应的离子方程式为___________；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. 先增大的原因是温度升高，使反应速率加快，后减小的原因是温度升高导致催化剂活性降低和平衡逆向移动 ②. 减小和的投料比或增大压强 （3） ①. a ②. 62.5 ③. ④. X （4） ①. ②. 温度升高同时催化剂的活性增强均可以增大活化分子百分数，单位体积内活化分子数增多，发生有效碰撞的概率增加 【解析】 【小问1详解】 已知反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：；由盖斯定律可得反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，因此； 【小问2详解】 反应Ⅲ是放热反应（），且正反应为气体分子数减小的反应。低温阶段（<）：温度升高，催化剂活性显著增强，反应速率加快，相同时间内的实际转化率随温度升高而增大；高温阶段（>）：催化剂活性达到峰值后下降，且温度升高使平衡逆向移动，相同时间内的实际转化率随温度升高而减小；M点的转化率高于下反应Ⅲ的平衡转化率，需通过平衡移动实现，可以减小和的投料比，或增大压强（正反应气体分子数减小，加压平衡正向移动）； 【小问3详解】 ①在同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的体系中，初充入一定量和，随着增大，CO接近完全转化、转化率降低，故曲线a表示CO的转化率，曲线b表示的转化率；的产率逐渐增大，故曲线c表示的物质的量，曲线d表示的物质的量；当初始投料比=1时，、，设反应Ⅰ中CO转化x mol，反应Ⅱ中转化y mol，反应Ⅲ中转化z mol，列出三段式如下：、、，则总消耗CO的物质的量为，总消耗的物质的量为，平衡时的物质的量为，由此可得，将其代入总消耗的表达式中，得到，整理后为，两边同时除以3可得，因此CO的总转化量，则的转化率； ②根据上述分析可计算出各气体平衡时的量：，，，，根据H守恒，平衡时总的气体的物质的量为：，由于起始充入1 mol的CO和0.5 mol的进行上述反应，起始压强为，由于温度均为，那么Kp均是相同的，可知当起始充入1 mol的CO和1 mol的进行上述反应，根据物质的量之比等于压强之比可知，该反应的起始压强为，达到平衡时的压强为，由此计算：； ③由于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度由降至时平衡正向移动，转化率升高，因此时对应图中的X点； 【小问4详解】 与在催化剂作用下生成，结合原子守恒、电荷守恒，补全并配平为：；该温度区间内，温度升高使催化剂的活性增强，同时使反应物分子的平均动能增大，活化分子百分数显著提高，使单位体积内活化分子数增多，活化分子间的有效碰撞频率急剧增加，反应速率迅速加快，因此转化为的转化率在该区间迅速上升。 18. 化合物F是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下： 已知：① (、为烃基或氢原子)； ② (、、为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A→B过程中依次发生的反应类型为加成反应、___________。 （2）C分子中所有碳原子___________(填“一定”或“不一定”或“一定不”)在同一平面内。 （3）C→D过程中经历，Z的结构简式为___________。 （4）D中含有的官能团名称为___________(填两种即可)。 （5）F在水中的溶解度比G在水中的溶解度大的原因是___________。 （6）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式有___________种。 ①能与溶液发生显色反应； ②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子； ③除苯环外无其他环状结构。 （7）设计以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）消去反应 （2）一定不 （3） （4）碳碳双键、醚键、羰基 （5）F中含有—OH，与水形成分子间氢键 （6）4 （7） 【解析】 【分析】A为，与HCHO在NaOH/H+作用下发生加成、消去反应，生成；B与CH2(COOC2H5)2在NaOEt、加热条件下发生反应，生成；C与ClCH2CHO反应，生成；D与Zn、BrCH2COOC2H5作用，生成E为；E在H+/H2O作用下发生水解，生成F为；F受热发生消去反应，生成G为。 【小问1详解】 根据分析，A→B过程中依次发生的反应类型为加成反应、消去反应； 【小问2详解】 C为，环中存在多个饱和碳原子，分子中所有碳原子一定不在同一平面内； 【小问3详解】 C()→D()过程中经历 ，Z结构简式为； 【小问4详解】 D为，含有的官能团名称为碳碳双键、醚键、羰基； 【小问5详解】 F为，G为，F中含有，与水形成分子间氢键，F在水中的溶解度比G在水中的溶解度大； 【小问6详解】 G为，它的一种同分异构体同时满足下列条件：①能与FeCl3发生显色反应；②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体分子中含有苯环、酚羟基、酯基，另外，苯环上可能含有互为对称位置的2个甲基，水解生成的羧酸分子中，还含有1个碳碳双键，则可能结构简式为：、，共有4种； 【小问7详解】 以、为原料，利用题给流程图中A→D的信息，首先将氧化为，在NaOH/H+作用下再转化为，与在NaOEt、加热条件下转化为，采用逆推法，由目标有机物确定还需要的反应物为，依据题给信息，可将与Cl2在H+作用下发生取代反应生成，与发生反应，从而制得，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(六) 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是 A. 碳纤维材质的网球拍中碳纤维属于金属材料 B. 福尔马林和“84”消毒液均可以作为自来水消毒剂 C. 皮肤沾有浓硝酸会变黄色，是因为构成皮肤的蛋白质发生变性 D. 天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃 2. 侯氏制碱法原理为。下列化学用语错误的是 A. NaCl溶于水形成水合阴、阳离子可表示为 B. 的结构式为O=C=O C. 的结构示意图为 D. 的空间填充模型为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数为 B. 4.6 g由和组成的混合气体中含有的氮原子数目为 C. 通入足量水中充分反应，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的数目为 4. 在给定条件下，下列所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 与Al反应产生的溶液： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成的某化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 元素X与W组成的化合物只有一种 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Y的最简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高 7. 萘多酚的结构简式如图所示，下列关于萘多酚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 遇溶液不发生显色反应 C. 分子中含有1个手性碳原子 D. 1 mol萘多酚最多消耗9 mol NaOH 8. 利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 转化过程中没有非极性键的形成和断裂 C. 反应③中，每消耗转移4 mol电子 D. 总反应离子方程式为 9. 下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取：和无水，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干制得无水 10. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶核吸附阳离子比阴离子少，从而使胶体粒子带负电荷 B. 用过滤的方法可以分离碘化银溶胶与硝酸钾溶液 C. AgI与AgCl晶胞结构相同，若将换成，则晶胞参数将变小 D. 若以原子a为原点，原子b的坐标为，则原子c的坐标为 11. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下[电解过程中右室内不变]。下列说法错误的是 已知：电解效率 。 A. 电极a的电势低于电极b B. 纳米Cu催化剂上发生反应： C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯 12. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分)，少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 下列说法错误的是 A. 中Si—O键的物质的量为4 mol B. “酸浸”后得到的浸渣的主要成分是 C. “还原”后滤液中主要存在的金属阳离子有 D. “氧化沉铁”时反应的离子方程式为 13. 根据实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 溶液变为红色 溶液已完全变质 B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色 产生的气体为乙烯 C 向溶液中滴加溶液 有气体和白色沉淀生成 与发生互促水解 D 向和的混合溶液中滴加溶液 有黄色沉淀生成 溶度积： A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，调节溶液的pH，的存在形式有及难溶物MA、等，溶液中、含A微粒的物质的量分数[例如]随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线 B. 当时，溶液的 C. 的溶液与的NaHA溶液等体积混合后的溶液中存在： D. 常温下b点，在溶液中不能生成MA沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、ZnO，还含有少量等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①常温下：，； ②、在酸性条件下有强氧化性，通常被还原为、； ③氧化性顺序：。 回答下列问题： （1）“溶浸”时为加快化学反应速率，可以采取的措施有___________(填两种即可)，“溶浸”过程中滤渣1的主要成分是___________。 （2）“氧化”时加热可加快氧化速率，但温度不宜过高的原因是___________，已知“氧化”后溶液中则“调pH”应控制的pH范围是___________(已知：溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。“还原”的目的是将还原为Ni而除去，最合适的试剂X是___________。 （3）“萃取”时，有机萃取剂HA与反应的化学方程式为，“反萃取”时加入硫酸的原因是___________。 （4）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是过滤、洗涤，证明滤渣已洗涤干净的操作和现象是___________。 （5）“沉锌”得到碱式碳酸锌和一种无色气体，写出该反应的离子方程式：___________。 16. 含碘废液中碘元素通常以I-、I、I2和等形式存在，从含碘废液中回收碘单质具有很好的经济价值。回答下列问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式为___________。 （2）已知溶液中一定存在，设计实验在实验室中检验溶液中存在：分别取2 mL 1 mol/L KI3溶液于两支试管中，___________(必须选用的试剂为淀粉溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，写出具体的实验操作和现象)。 （3）从某含碘废液中回收碘单质的实验流程如下： ①“沉碘”时，应向废液中加入足量溶液，再加入CuSO4溶液，此时与反应生成CuI沉淀和。该反应的离子方程式为___________；直接向含碘废液中加入CuSO4溶液也能产生CuI沉淀，但是该方法Ⅰ元素的沉淀率大幅降低的原因是___________。 ②“氧化”、“蒸发”实验装置如图所示。该反应氧化产物为和I2，写出反应的化学方程式：___________；该反应中盐酸的作用是___________。 （4）某含碘废液中碘元素仅以和形式存在，为测定溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取20 mL含碘废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20 mL所配溶液，加入盐酸和足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定I2，消耗标准溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为：(未配平)、(未配平)。则含碘废液中的浓度为___________mol/L。 17. 低碳经济成为人们一种新的生活理念，碳的氧化物的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝又可减少的排放。回答下列问题： （1）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则___________。 （2）在密闭容器中仅发生反应Ⅲ，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图1所示。的实际转化率先增大后减小的原因是___________，时，采用___________方法能使平衡转化率达到M点的值。 （3）温度为时，向某固定容积的容器中充入一定量的和1 mol CO发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图2所示。 ①图中表示α(CO)变化的曲线是___________(填字母)；___________。 ②已知温度为时，起始向该固定容积的容器中充入1 mol的CO和0.5 mol的进行上述反应，起始压强为，则温度为时，反应Ⅰ的___________(用表示)。 ③温度降低至时，时，α(CO)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填字母)。 （4）催化加氢。在恒容密闭容器中，向含有催化剂的溶液与KOH溶液反应制得)中通入生成，该反应的离子方程式为___________；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，利用活化分子碰撞理论分析其主要原因：___________。 18. 化合物F是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下： 已知：① (、为烃基或氢原子)； ② (、、为烃基或氢原子)。 回答下列问题： （1）A→B过程中依次发生的反应类型为加成反应、___________。 （2）C分子中所有碳原子___________(填“一定”或“不一定”或“一定不”)在同一平面内。 （3）C→D过程中经历，Z的结构简式为___________。 （4）D中含有的官能团名称为___________(填两种即可)。 （5）F在水中的溶解度比G在水中的溶解度大的原因是___________。 （6）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式有___________种。 ①能与溶液发生显色反应； ②在酸性条件下能发生水解，所得产物中均含有三种不同化学环境的氢原子； ③除苯环外无其他环状结构。 （7）设计以、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $