2.1 原子（题型专练）化学新教材鲁教版九年级上册

第一节 原子 （题型突破·举一反三） 题型01 原子结构模型的演变与判断 题型02 原子的构成与微粒间关系 题型03 相对原子质量的理解与计算 题型04 原子结构的微观应用与模型认知 题型05 原子结构示意图的识别与判断 题型06 离子的形成与离子符号书写 题型07 原子与离子的转化与比较 题型08 构成物质的微观粒子辨析 ▌题型01 原子结构模型的演变与判断 1.原子结构模型的演变 （1)道尔顿——实心球模型（1803年） 观点：原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，在化学变化中原子不能再分。 局限：未发现原子内部的更小微粒，认为原子不可分割。 (2)汤姆孙——葡萄干布丁模型（西瓜模型）（1897年） 实验依据：通过阴极射线管实验发现了电子，证明原子可分。 观点：原子整体呈球形，正电荷均匀分布在原子内部，带负电的电子镶嵌在正电荷区域中，如同葡萄干嵌在布丁里。 局限：没有发现体积很小、质量集中的原子核。 (3)卢瑟福——行星模型（核式结构模型）（1911年） 实验依据：α粒子轰击金箔实验，该实验彻底推翻了汤姆孙的模型。 实验现象：少部分α粒子在中间位置发生偏转，说明这部分遇到了带正电的微粒，由于同性相斥发生偏转。 极少数α粒子被金原弹了回去，说明这部分α粒子遇到了位于原子中间质量大、体积小、带正电的微粒 绝大多数α粒子穿过金原子，说明原子内部有较大的空间。、 核心观点：原子中心有一个体积很小、质量很大、带正电的原子核；电子在原子核外广阔的空间中绕核高速运动，类似行星绕太阳运转。 【典例1】（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、图Ⅰ是道尔顿提出的实心球原子模型，他认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确。 B、图Ⅱ是汤姆孙的 “葡萄干面包式” 原子模型，他认为电子像葡萄干一样 “镶嵌” 在带正电的球体中，且正负电荷电量相等，该说法正确。 C、图Ⅲ是卢瑟福的核式模型，该模型指出原子的大部分质量集中在很小的原子核上，电子在原子核外 “很大” 的空间里运动，该说法正确。 D、卢瑟福的核式模型之后，又发展出玻尔的分层模型以及现代的电子云模型，因此它不是最完善的原子结构模型，会被不断修正和替代，该说法错误。 故选D。 【变式1-1】下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。根据实验现象得出的下列结论不正确的是 A．原子核的质量很大 B．原子核体积很小 C．原子核外有“巨大”空间 D．原子核也是可以再分的 【答案】D 【详解】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的粒子，即在原子中原子核的质量比较大，不符合题意； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，不符合题意； C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核外空间很大，不符合题意； D、该实验不能说明原子核可以再分，符合题意。 故选D。 【变式1-2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，随着科学研究的深入，原子结构模型不断发展和改进，故A选项不符合题意； B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，证明原子是可以再分的，从而推翻了道尔顿的实心球模型，故B选项不符合题意； C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，修正了汤姆孙的枣糕模型，故C选项不符合题意； D、卢瑟福核式模型不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，还会有新的模型出现并可能替代它，故D选项符合题意。 故选D。 【变式1-3】EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是 A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 【答案】A 【详解】A. 根据题中给出的原子结构示意图可以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子，即它们的原子核内质子数都为1，正确； B. 原子核内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核内有2个中子，错误； C. 原子中核内质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，不带电，错误； D. 原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内共2个核子（1质子+1中子），氚原子核内共3个核子（1质子+2中子），二者质量不相等，错误。 ▌题型02 原子的构成与微粒间关系 1．原子的结构 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3）由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数。 （5）总结原子结构 原子核（带 正电 ） 质子（带正电） 原子（不带电 ） 中子（ 不带电） 核外电子（带负电） 2.原子中各微粒的数量关系 ①原子的质子数和核外电子数一定相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。 ③原子的质子数和中子数不一定相等。 ④原子中不一定都含有中子。 【典例2】（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【答案】D 【详解】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 【变式2-1】南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 【变式2-2】我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A．14 B．6 C．26 D．12 【答案】B 【详解】原子中质子数=核外电子数。所以该碳原子的核外电子数为6。故选B。 【变式2-3】物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是 A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 【答案】C 【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。 B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。 C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。 D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。 ▌题型03 相对原子质量的理解与计算 1.相对原子质量的由来 原子的实际质量数值极小（如1个氧原子质量约），书写、记忆、计算都极为不便，因此国际统一采用相对原子质量来计量原子质量。 2. 定义与计算公式 以碳-12原子（含有6个质子、6个中子的碳原子）实际质量的作为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。 公式： 3. 关键说明 （1）相对原子质量是比值，国际单位为“1”，单位通常省略不写，不是实际质量，也不以“kg、g”为单位； （2）拓展推导公式（必考规律）：； （3）原子的实际质量之比 = 相对原子质量之比。 4. 科学拓展 我国化学家张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，其数据被国际原子量委员会采用，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 【典例3】（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值，不是原子本身质量，错误； B、相对原子质量计算公式应为，错误； C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确； D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误； 故选C。 【变式3-1】下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 【答案】B 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的实际质量与该标准的比值，因此相对原子质量与原子的实际质量成正比，说法正确。 B、原子质量是原子的实际质量，单位为克或千克等；相对原子质量是比值，单位为 “1”（通常省略），二者不能等同，说法错误。 C、相对原子质量的基准（标准）不同，计算出的相对原子质量数值也会不同，说法正确。 D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，因此相对原子质量的数值约等于质子数加中子数，说法正确。 故选B。 【变式3-2】科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是 A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 【答案】C 【详解】A、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，且相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，则该原子的中子数=289-114=175，故选项说法错误； B、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，故选项说法错误； C、在原子中原子序数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为114，故选项说法正确； D、原子中原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数为114，故选项说法错误； 故选：C。 【变式3-3】关于相对原子质量的说法不正确的是 A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） 【答案】D 【详解】A、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，可以客观地反映原子的真实质量的大小，不符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，不符合题意； C、相对原子质量是以一种碳原子（C-12）的质量的作为标准，其他原子的质量与其比值即为该原子的相对原子质量，故相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量，不符合题意； D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，镁的相对原子质量是24，碳12的相对原子质量是12，故一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的2倍，符合题意。 故选D。 ▌题型04 原子结构的微观应用与模型认知 1.原子结构三大易混概念辨析 易混认知 正误辨析 举例 原子是不可再分的最小粒子 错误。原子是化学变化中的最小粒子，但本身可分为原子核和核外电子，原子核还可再分 核裂变、核聚变中原子核会发生变化，说明原子可再分 原子核内质子数一定等于中子数 错误。质子数与中子数无必然相等关系，多数原子二者不相等 钠原子质子数11、中子数12；氢原子无中子 相对原子质量是原子的真实质量，单位是克 错误。相对原子质量是比值，单位为“1”，不是真实质量 1个氧原子实际质量约2.657×10⁻²⁶kg，相对原子质量为16 2.原子的基本性质 原子和分子一样，属于微观粒子，具备三大基本性质： ① 质量和体积都很小；② 原子之间有间隔；③ 原子在不断运动。 应用：水银温度计受热示数上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大。 3.由原子直接构成的物质 金属单质（铁、铜、汞等）、部分固态非金属单质（金刚石、石墨、硅等），这类物质的化学性质由构成它的原子保持。 【典例4】（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 【答案】B 【详解】原子结构示意图中，圆圈及圈内数字表示原子核及核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上数字表示各层上电子数，则数字“22”为钛的核电荷数，故选B。 【变式4-1】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 【变式4-2】电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【答案】B 【详解】A.相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B.最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C.原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D.圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 【变式4-3】如图所示为钠原子结构示意图： (1)圆圈“〇”表示___________，弧线表示___________ ，“11”表示___________ ，“1”表示___________。 (2)钠原子核外有___________个电子层，在化学变化中___________(填“得”或“失”)电子，。 【答案】(1) 原子核 电子层 质子数或核电荷数 最外层电子数 (2) 3/三 失 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈“〇”表示原子核，弧线表示电子层；圆圈内的数字表示质子数或核电荷数，故“11”表示质子数或核电荷数；弧线上的数字表示电子数，故“1”表示最外层电子数； （2）由图可知，钠原子核外有3个电子层； 钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失电子，从而带上1个单位的正电荷。 ▌题型05 原子结构示意图的识别与判断 1. 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易1. 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 【典例5】（25-26九年级上·甘肃庆阳·期中）见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 (1)粒子A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填粒子符号)。 (2)粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是_____(填字母，下同)，容易形成阳离子的原子是_____。 (3)粒子C的离子符号为_____。 【答案】(1) 7 得到 (2) B DE (3) 【详解】（1）粒子 A 的最外层电子数为7​； 其最外层电子数≥4，在化学反应中容易得到电子； 得到电子后形成氟离子，符号为。 故填：7；得到；。 （2）具有稳定结构的原子：粒子B（质子数=电子数=10，是氖原子，最外层8电子达稳定结构）； 容易形成阳离子的原子：粒子D（钠原子，最外层1个电子）、粒子E（镁原子，最外层2个电子），二者均易失去电子形成阳离子。 故填：B；DE。 （3）粒子C质子数为12，电子数为10，是镁离子，符号为。故填：。 【变式5-1】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题。 (1)图中表示阳离子的是___________(填序号)，对应的离子符号为___________。 (2)上述微粒中具有稳定结构的原子是___________(填序号)。 【答案】(1) D Mg2+ (2)B 【详解】（1）阳离子是质子数大于核外电子数的粒子。A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，可知D是阳离子，其质子数为12，属于镁元素，对应离子为镁离子，1个镁离子带2个单位正电荷，符号为Mg2+。 （2）原子的质子数等于核外电子数，且最外层电子数为 8（氦为 2）时具有稳定结构。A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，属于原子的有A、B、C，其中B粒子最外层电子数为8，具有稳定结构。 【变式5-2】某粒子的结构示意图为(其中y≠0)。 (1)若该粒子为原子，则x与y的关系是______。 (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=______，y=______。 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=______。 (4)若x-y=9，则x=______。 【答案】(1)x=10+y (2) 20 8 (3)16 (4)17 【详解】（1）若该粒子为原子，则质子数=核外电子数，即 x=2+8+y，得：x=y+10； （2）当质子数>核外电子数，为阳离子；若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，是原子失去2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，y=8；x=2+8+8+2=20； （3）当质子数<核外电子数，为阴离子，若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，是原子得到2个电子得到的，该离子的最外层电子数为8，x=2+8+8−2=16； （4）若 x−y=9，阴离子时x<10+y，因为x=y+9，所以x<10+y，则该粒子为阴离子，最外层达到了稳定结构，则 y=8，所以 x=8+9=17。 【变式5-3】根据下列微观示意图，回答下列问题。 (1)与A粒子化学性质相似的微粒是______(填序号)。 (2)E粒子在化学反应中容易______(“得到”或“失去”)电子。 (3)B粒子中X=______。 (4)具有相对稳定结构的微粒是______(填序号)。 【答案】(1)D (2)得到 (3)1 (4)C 【详解】（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是A和D，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：D。 （2）E粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：得到。 （3）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故11=2+8+x，x=1，故填：1。 （4）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是C，故填：C。 ▌题型06 离子的形成与离子符号书写 1．定义：带电荷的原子。原子通过得失电子形成离子。 2．分类：带正电荷的原子叫作阳离子，带负电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 前 （电荷数为1时，1 省略不写 ），电性在 后 （“+”表示正电，“-”表示负电）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 6．原子形成离子的过程分析 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 失去1个电子 8 2 +11 1 +11 2 8 失去2个电子 8 2 +12 2 +12 2 8 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 得到2个电子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 得到1个电子 8 2 +17 7 8 2 +17 8 【典例6】（2026·河南三门峡·模拟预测）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A．B．C． D． 【答案】A 【详解】A.质子数为9，核外电子总数为，满足，属于阴离子，符合要求。 B.质子数为10，核外电子总数为，二者相等，属于原子，不符合。 C.质子数为11，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 D.质子数为12，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 【变式6-1】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子 C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子 【答案】C 【详解】A、氯原子的结构示意图中，圆圈内的数字 “17” 是质子数（核电荷数），不是相对原子质量。所以错误。 B、②的粒子是钠原子，最外层只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子，而不是得到电子，所以错误。 C、①和③的质子数都是 17，质子数相同则属于同种元素（氯元素），所以正确。 D、③的质子数（17）小于核外电子数（18），是阴离子；④的质子数（12）大于核外电子数（10），是阳离子，所以错误。 故选C。 【变式6-2】用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，___________。 (2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 (3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 (4)A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【答案】(1)18 (2) 8 (3)C (4)C 【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 【变式6-3】下图是几种原子结构示意图，请回答问题。 (1)结构相对稳定的粒子是________（填字母），C原子核外有________个电子。 (2)这些粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 (3)B表示的粒子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成________（填“阳”或“阴”）离子，形成的离子的符号是________。 【答案】(1) A 6 (2)BF (3) 得到 阴 【详解】（1）原子的最外层电子数为8（只有一层时为2）时具有相对稳定结构，C原子核外有6个电子。 （2）原子的最外层电子数相等，化学性质相似，这些粒子中化学性质相似的是BF。 （3）B表示的粒子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，带2个单位的负电荷，形成阴离子，形成的离子的符号是。 ▌题型07 原子与离子的转化与比较 1. 原子与离子的区别与联系 粒子类别 结构特点 电性 表示方法 原子 质子数 = 核外电子数 不显电性 直接用元素符号表示，如Na、Cl 阳离子 质子数 > 核外电子数 带正电 元素符号右上角标正电荷，如Na⁺、Mg²⁺ 阴离子 质子数 < 核外电子数 带负电 元素符号右上角标负电荷，如Cl⁻、O²⁻ 相互转化关系： 原子失去电子 → 阳离子；阳离子得到电子 → 原子 原子得到电子 → 阴离子；阴离子失去电子 → 原子 2.原子与离子数量间的关系 ①原子：质子数 = 电子数； ②离子：质子数 ≠ 电子数； ③阳离子：质子数 > 电子数； ④阴离子：质子数 < 电子数。 【典例7】（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A.氧原子质子数为8，氧离子是氧原子得到2个电子形成的，质子数仍为8，二者相同，该选项正确。 B.氧原子核外电子数为8，氧离子核外电子数为，二者不同，该选项错误。 C.氧原子呈电中性，所带电荷数为0；氧离子带2个单位负电荷，所带电荷数为-2，二者不同，该选项错误。 D.氧原子最外层电子数为6，氧离子得到2个电子后最外层电子数为8，二者不同，该选项错误。 【变式7-1】某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 【变式7-2】如图是氯化钠形成的微观过程示意图，请读图后回答下列问题。 (1)钠原子与钠离子的区别是______。 (2)形成氯化钠的微观本质：钠原子失去1个电子形成______，氯原子得到1个电子形成______，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (3)由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的______一定改变，______可能改变，而______一定不变。 【答案】(1)最外层电子数不同/钠原子最外层有1个电子，钠离子最外层有8个电子 (2) 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- (3) 最外层电子数 电子层数 质子数/核电荷数 【详解】（1）钠原子的最外层电子数是1，容易失去电子；而钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，其最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，所以二者的区别是最外层电子数不同（或钠原子最外层有1个电子，钠离子最外层有8个电子）。 （2）形成氯化钠时，钠原子失去1个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，形成带负电荷的氯离子（Cl-），然后钠离子与氯离子结合成氯化钠。 （3）原子形成离子的过程中，最外层电子数一定改变，因为原子得失电子会导致最外层电子数变化； 电子层数可能改变，比如钠原子失去最外层1个电子，电子层数由3层变为2层，而氯原子得到1个电子，电子层数不变； 质子数（或核电荷数）一定不变，因为原子得失电子只是核外电子的变化，原子核内的质子数（核电荷数）不变。 【变式7-3】如图所示是形成氯化钠的微观过程。 (1)形成氯化钠的微观本质：钠原子______电子形成钠离子，氯原子______电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (2)由图可知，原子形成离子的过程中，结构中的______数一定改变，______数可能改变，______数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。 【答案】(1) 失去 得到 (2) 核外电子/电子 电子层 质子/核电荷 【详解】（1）根据图示可知形成氯化钠的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠； （2）根据原子得失电子后形成离子，所以由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的核外电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数（或核电荷数）一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。 ▌题型08 构成物质的微观粒子辨析 原子、分子、离子都是构成物质的基本微观粒子： （1）由原子直接构成的物质：金属单质（如铁、铜、汞）、稀有气体（如氦气、氖气）、部分固态非金属单质（如金刚石、石墨、硅）。 （2）由分子构成的物质：大多数非金属单质与非金属化合物，如水、氧气、二氧化碳、酒精等。 （3）由离子构成的物质：大多是金属元素与非金属元素形成的化合物，如氯化钠、硫酸铜、氧化镁等。 【典例8】（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 【答案】D 【详解】A.分子多构成气态非金属单质、非金属元素组成的共价化合物（如、），氯化钠不属于该类物质，错误； B.中子是构成原子核的亚原子粒子，不能直接构成宏观物质，错误； C.原子多直接构成金属、稀有气体、部分固态非金属单质（如金刚石），氯化钠不属于该类物质，错误； D.氯化钠是活泼金属钠和活泼非金属氯形成的离子化合物，由和两种离子构成，正确。 【变式8-1】下列物质由分子构成的是 A．铜片 B．氮气 C．氯化钠 D．晶体硅 【答案】B 【详解】A.铜属于金属单质，金属均由原子直接构成，不符合要求； B.氮气属于气态非金属单质，由分子构成，符合要求； C.氯化钠是典型的离子化合物，由和构成，不符合要求； D.晶体硅属于共价结构的固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合要求。 【变式8-2】通过过氧化氢分解反应的示意图回答问题： (1)化学变化的微观实质______。 (2)分子与原子的区别是______。 【答案】(1)分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 (2)在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分 【详解】（1）根据图示可知，过氧化氢分子分解成氧原子和氢原子，氧原子和氢原子结合生成水分子，氧原子和氧原子结合生成氧分子，化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子； （2）分子与原子的区别是在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分。 【变式8-13】请你认真观察如图所示的分子模型，回答下列问题： (1)水是由许许多多的___________构成的，一个该微粒又是由___________构成的。 (2)甲烷是天然气的主要成分。一个甲烷分子是由___________构成的。 (3)一个氧气分子是由___________构成的。 (4)通过上述分析可知，分子是由___________构成的。 【答案】(1) 水分子 1个氧原子和2个氢原子 (2)1个碳原子和4个氢原子 (3)2个氧原子 (4)原子 【详解】（1）水是由水分子构成的； 从水分子模型（H2O）可知，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 （2）甲烷的化学式为CH4，因此1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。 （3）氧气的化学式为O2，因此1个氧分子由2个氧原子构成。 （4）从水分子、甲烷分子、氧分子的构成可以看出，分子是由原子构成的。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子（题型突破·举一反三） 题型01 原子结构模型的演变与判断 【典例1】D 【变式1-1】D 【变式1-2】D 【变式1-3】A 题型02 原子的构成与微粒间关系 【典例2】D 【变式2-1】D 【变式2-2】B 【变式2-3】C 题型03 相对原子质量的理解与计算 【典例3】C 【变式3-1】B 【变式3-2】C 【变式3-3】D 题型04 原子结构的微观应用与模型认知 【典例4】B 【变式4-1】B 【变式4-2】B 【变式4-3】(1) 原子核 电子层 质子数或核电荷数 最外层电子数 (2) 3/三 失 题型05 原子结构示意图的识别与判断 【典例5】(1) 7 得到 (2) B DE (3) 【变式5-1】(1) D Mg2+ (2)B 【变式5-2】(1)x=10+y (2) 20 8 (3)16 (4)17 【变式5-3】(1)D (2)得到 (3)1 (4)C 题型06 离子的形成与离子符号书写 【典例6】A 【变式6-1】C 【变式6-2】(1)18 (2) 8 (3)C (4)C 【变式6-3】(1) A 6 (2)BF (3) 得到 阴 题型07 原子与离子的转化与比较 【典例7】A 【变式7-1】B 【变式7-2】(1)最外层电子数不同/钠原子最外层有1个电子，钠离子最外层有8个电子 (2) 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- (3) 最外层电子数 电子层数 质子数/核电荷数 【变式7-3】(1) 失去 得到 (2) 核外电子/电子 电子层 质子/核电荷 题型08 构成物质的微观粒子辨析 【典例8】D 【变式8-1】B 【变式8-2】(1)分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 (2)在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分 【变式8-3】(1) 水分子 1个氧原子和2个氢原子 (2)1个碳原子和4个氢原子 (3)2个氧原子 (4)原子 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子 （题型突破·举一反三） 题型01 原子结构模型的演变与判断 题型02 原子的构成与微粒间关系 题型03 相对原子质量的理解与计算 题型04 原子结构的微观应用与模型认知 题型05 原子结构示意图的识别与判断 题型06 离子的形成与离子符号书写 题型07 原子与离子的转化与比较 题型08 构成物质的微观粒子辨析 ▌题型01 原子结构模型的演变与判断 1.原子结构模型的演变 （1)道尔顿—— 模型（1803年） 观点：原子是 球体，是构成物质的最小粒子，在化学变化中原子不能再分。 局限：未发现原子内部的更小微粒，认为原子不可分割。 (2)汤姆孙—— 模型（西瓜模型）（1897年） 实验依据：通过阴极射线管实验发现了 ，证明原子可分。 观点：原子整体呈球形，正电荷均匀分布在原子内部，带负电的电子镶嵌在正电荷区域中，如同葡萄干嵌在布丁里。 局限：没有发现体积很小、质量集中的原子核。 (3)卢瑟福—— 模型（核式结构模型）（1911年） 实验依据： 实验，该实验彻底推翻了汤姆孙的模型。 实验现象：少部分α粒子在中间位置发生偏转，说明这部分遇到了带 的微粒，由于同性相斥发生偏转。 极少数α粒子被金原弹了回去，说明这部分α粒子遇到了位于原子中间质 、体积 、带 的微粒 绝大多数α粒子穿过金原子，说明原子内部有较大的 。 核心观点：原子中心有一个 、 、 的 ；电子在原子核外广阔的空间中绕核高速运动，类似行星绕太阳运转。 【典例1】（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【变式1-1】下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。根据实验现象得出的下列结论不正确的是 A．原子核的质量很大 B．原子核体积很小 C．原子核外有“巨大”空间 D．原子核也是可以再分的 【变式1-2】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【变式1-3】EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是 A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 ▌题型02 原子的构成与微粒间关系 1．原子的结构 （1）原子是由居其中心的 与 构成的。 （2）原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 （3）由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。 （4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。 （5）总结原子结构 原子核（带 ） （带正电） 原子（ ） 中子（ ） 核外电子（ ） 2.原子中各微粒的数量关系 ①原子的质子数和核外电子数 相等。 ②不同种原子的质子数（即核电荷数） 相等。 ③原子的质子数和中子数 相等。 ④原子中 都含有中子。 【典例2】（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【变式2-1】南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【变式2-2】我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A．14 B．6 C．26 D．12 【变式2-3】物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是 A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 ▌题型03 相对原子质量的理解与计算 1.相对原子质量的由来 原子的实际质量数值极小（如1个氧原子质量约），书写、记忆、计算都极为不便，因此国际统一采用 来计量原子质量。 2. 定义与计算公式 以 原子（含有6个质子、6个中子的碳原子）实际质量的作为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的 ，就是该原子的 。 公式： 3. 关键说明 （1）相对原子质量是比值，国际单位为“1”，单位通常省略不写，不是实际质量，也不以“kg、g”为单位； （2）拓展推导公式（必考规律）：； （3）原子的实际质量之比 = 相对原子质量之比。 4. 科学拓展 我国化学家 主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，其数据被国际原子量委员会采用，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 【典例3】（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【变式3-1】下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 【变式3-2】科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是 A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 【变式3-3】关于相对原子质量的说法不正确的是 A．相对原子质量可以客观地反映原子的真实质量的大小 B．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值 C．相对原子质量不是原子的实际质量，是原子的相对质量 D．镁的相对原子质量是24，说明一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍（碳12的相对原子质量为12） ▌题型04 原子结构的微观应用与模型认知 1.原子结构三大易混概念辨析 易混认知 正误辨析 举例 原子是不可再分的最小粒子 。原子是化学变化中的最小粒子，但本身可分为 和 ，原子核还可再分 核裂变、核聚变中原子核会发生变化，说明原子可再分 原子核内质子数一定等于中子数 错误。质子数与中子数无必然相等关系，多数原子二者 钠原子质子数11、中子数12；氢原子无中子 相对原子质量是原子的真实质量，单位是克 错误。相对原子质量是 ，单位为“1”，不是真实质量 1个氧原子实际质量约2.657×10⁻²⁶kg，相对原子质量为16 2.原子的基本性质 原子和分子一样，属于微观粒子，具备三大基本性质： ① 质量和体积都 ；② 原子之间有 ；③ 原子在不断 应用：水银温度计受热示数上升，是因为温度升高， 之间的间隔变大。 3.由原子直接构成的物质 金属单质（铁、铜、汞等）、部分固态 单质（金刚石、石墨、硅等），这类物质的化学性质由构成它的原子保持。 【典例4】（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 【变式4-1】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【变式4-2】电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【变式4-3】如图所示为钠原子结构示意图： (1)圆圈“〇”表示___________，弧线表示___________ ，“11”表示___________ ，“1”表示___________。 (2)钠原子核外有___________个电子层，在化学变化中___________(填“得”或“失”)电子，。 ▌题型05 原子结构示意图的识别与判断 1. 规律 （1）电子层由内而外总共分为 层，电子分层运动，电子优先排在离核 的电子层，依次 排布。 （2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排， 相同， 从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列， 相同， 从上到下依次递增。 2．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 个（He为 个） 难得失电子 非金属原子 一般多于 个 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于 个 易1. 规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律 ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 【典例5】（25-26九年级上·甘肃庆阳·期中）见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 (1)粒子A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填粒子符号)。 (2)粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是_____(填字母，下同)，容易形成阳离子的原子是_____。 (3)粒子C的离子符号为_____。 【变式5-1】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题。 (1)图中表示阳离子的是___________(填序号)，对应的离子符号为___________。 (2)上述微粒中具有稳定结构的原子是___________(填序号)。 【变式5-2】某粒子的结构示意图为(其中y≠0)。 (1)若该粒子为原子，则x与y的关系是______。 (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=______，y=______。 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=______。 (4)若x-y=9，则x=______。 【变式5-3】根据下列微观示意图，回答下列问题。 (1)与A粒子化学性质相似的微粒是______(填序号)。 (2)E粒子在化学反应中容易______(“得到”或“失去”)电子。 (3)B粒子中X=______。 (4)具有相对稳定结构的微粒是______(填序号)。 ▌题型06 离子的形成与离子符号书写 1．定义： 的原子。原子通过 形成离子。 2．分类：带 电荷的原子叫作阳离子，带 电荷的原子叫作阴离子。 3．离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由 和 构成。 4．离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在 （电荷数为1时，1 ），电性在 （“+”表示正电，“-”表示负电）。 5．离子符号表示的意义： Mg2+：表示 离子，其中“2+”表示 ；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示 。 6．原子形成离子的过程分析 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 8 2 +11 1 +11 2 8 失去2个电子 8 2 +12 2 +12 2 8 硫原子 硫离子 氯原子 氯离子 8 2 +16 6 8 2 +16 8 8 2 +17 7 8 2 +17 8 【典例6】（2026·河南三门峡·模拟预测）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A．B．C． D． 【变式6-1】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子 C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子 【变式6-2】用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 (1)图1中，___________。 (2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 (3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 (4)A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【变式6-3】下图是几种原子结构示意图，请回答问题。 (1)结构相对稳定的粒子是________（填字母），C原子核外有________个电子。 (2)这些粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 (3)B表示的粒子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成________（填“阳”或“阴”）离子，形成的离子的符号是________。 ▌题型07 原子与离子的转化与比较 1. 原子与离子的区别与联系 粒子类别 结构特点 电性 表示方法 原子 质子数 核外电子数 电性 直接用元素符号表示，如Na、Cl 阳离子 质子数 核外电子数 带 元素符号右上角标正电荷，如Na⁺、Mg²⁺ 阴离子 质子数 核外电子数 带 元素符号右上角标负电荷，如Cl⁻、O²⁻ 相互转化关系： 原子失去电子 → ；阳离子 电子 → 原子 原子得到电子 → ；阴离子 电子 → 原子 2.原子与离子数量间的关系 ①原子：质子数 电子数； ②离子：质子数 电子数； ③阳离子：质子数 电子数； ④阴离子：质子数 电子数。 【典例7】（2026·海南·三模）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较氧原子和氧离子，相同的是 A．质子数 B．电子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【变式7-1】某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【变式7-2】如图是氯化钠形成的微观过程示意图，请读图后回答下列问题。 (1)钠原子与钠离子的区别是______。 (2)形成氯化钠的微观本质：钠原子失去1个电子形成______，氯原子得到1个电子形成______，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (3)由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的______一定改变，______可能改变，而______一定不变。 【变式7-3】如图所示是形成氯化钠的微观过程。 (1)形成氯化钠的微观本质：钠原子______电子形成钠离子，氯原子______电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。 (2)由图可知，原子形成离子的过程中，结构中的______数一定改变，______数可能改变，______数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。 ▌题型08 构成物质的微观粒子辨析 原子、分子、离子都是构成物质的基本微观粒子： （1）由原子直接构成的物质： （如铁、铜、汞）、 （如氦气、氖气）、部分固态非金属单质（如金刚石、石墨、硅）。 （2）由分子构成的物质：大多数非金属单质与非金属化合物，如水、氧气、 、酒精等。 （3）由离子构成的物质：大多是金属元素与非金属元素形成的化合物，如 、硫酸铜、氧化镁等。 【典例8】（2026·江苏苏州·二模）“咸为五味之首”，食盐的主要成分氯化钠的微观粒子是 A．分子 B．中子 C．原子 D．离子 【变式8-1】下列物质由分子构成的是 A．铜片 B．氮气 C．氯化钠 D．晶体硅 【变式8-2】通过过氧化氢分解反应的示意图回答问题： (1)化学变化的微观实质______。 (2)分子与原子的区别是______。 【变式8-13】请你认真观察如图所示的分子模型，回答下列问题： (1)水是由许许多多的___________构成的，一个该微粒又是由___________构成的。 (2)甲烷是天然气的主要成分。一个甲烷分子是由___________构成的。 (3)一个氧气分子是由___________构成的。 (4)通过上述分析可知，分子是由___________构成的。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $