2.1 原子（专项训练）（举一反三专项训练，山东专用）【上好课】化学新教材鲁教版九年级上册

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 题型01 原子论观点发展 题型02 相对原子质量的概念以及相关计算 题型03 离子的概念及形成 题型04 原子、分子和离子的区别 题型05 原子结构示意图 题型06 阴离子与阳离子的辨别 题型07 原子中各类微粒的数值关系 题型08 物质化学性质的决定因素 题型09 原子结构示意图 综合练习 题型01 原子论观点发展 1. 原子论发展史： 2. 原子的结构 1.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数； 2.质子数不一定等于中子数； 3.有的原子没有中子(如氢原子没有中子)； 4.原子内质子数不同，原子种类也不同，质子数决定原子种类 【典例1】(25-26八上·山东泰安·期中)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【变式1-1】(24-25九上·山东师范大学第二附属中学·期中)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中不正确的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核带正电荷 D．电子在原子核外“很大”空间中运动 【变式1-2】(24-25八上·山东威海环翠区·期末)人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 【变式1-3】(24-25九上·山东济南中区·期中)人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是 A．汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核 D．卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 题型02 相对原子质量的概念以及相关计算 以一个碳12原子的实际质量（约1.993×10-26kg）的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是1,一般省略。 【典例2】(25-26八上·山东滨州·期中)我国化学家张青莲（1908—2006）在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献，他主持测定的铟（In）、铱（Ir）等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量叙述正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C．碳原子的相对原子质量是12 g D．采用相对原子质量，就是增大了原子的质量 【变式2-1】(25-26九上·山东日照·期中)已知碳-12原子的质量为mkg，A原子的质量为nkg。那么A原子的相对原子质量是 A． B． C． D． 【变式2-2】(25-26八上·山东烟台龙口·期中)某一个M原子的质量为A kg，一个C-12原子（6个质子和6个中子）的质量为B kg，则该M原子的相对原子质量是 。 【变式2-3】(24-25八上·山东烟台蓬莱区·期中)请结合已经学过的知识，回答下列问题： (1)已知一个镁原子核内质子数为12，该原子核内质子数与中子数相等，则镁原子的相对原子质量为 。 (2)若一种碳原子(原子核内质子数、中子数都为6)的质量为akg，则一个镁原子的实际质量为 。 题型03 离子的概念及形成 1. 离子的形成以及概念 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。例如，钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）；氯原子（Cl）得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很多物质都是由离子构成的。 2. 原子最外层电子数与结构、性质的关系 原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。 【典例3】(24-25九上·山东乐陵·月考)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是 A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠由钠离子和氯离子构成 C．钠原子最外层有7个电子 D．反应中，钠原子得到一个电子变成阳离子 【变式3-1】(2025·山东省泰安市·期中)在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【变式3-2】(25-26九上·山东青岛即墨区第二十八中学·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等，下列由离子构成的物质是 A．氯化钠 B．氢气 C．蒸馏水 D．金 【变式3-3】(25-26九上·山东日照东港区·月考)关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是 ①带电性一定改变②最外层电子数一定改变③电子层数一定改变④化学性质一定改变⑤核电荷数一定改变 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 题型04 原子、分子和离子的区别 分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子。 【典例4】(25-26八上·山东肥城·期中)下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．在化学变化中，分子可分，原子不可分 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C．带正电的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大 【变式4-1】(25-26九上·山东济南槐荫区·期中)下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A．在化学反应中，分子改变，而原子不变 B．原子不显电性的原因是原子中没有带电粒子 C．原子的质量几乎全部集中在原子核上 D．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子 【变式4-2】(25-26九上·山东临沂·期中)钾离子和钾原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 【变式4-3】(25-26八上·山东泰安·期中)下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A．分子可分，原子不能再分 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 题型05 原子结构示意图 【典例5】(25-26九上·山东聊城·期中)下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述错误的是 A．①②属于原子 B．④属于阴离子 C．③属于原子的稳定结构 D．③④的原子化学性质相似 【变式5-1】(25-26九上·山东青岛第三十九中学·期中)下列几种微粒的结构示意图，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【变式5-2】(25-26八上·山东日照·期中)某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子为阴离子 B．该粒子核外电子层数比其原子少1 C．该粒子核电荷数为18 D．该粒子为 【变式5-3】(25-26八上·山东滨州沾化县黄升乡杨家中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ，图2中 。 (2)图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是 （填序号，下同），在化学反应中易失电子的是 ；B和D构成的物质由 构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是 。 (3)图2所表示的微粒与图3中 微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是 。 题型06 阴离子与阳离子的辨别 【典例6】(24-25九上·山东济南山东师范大学第二附属中学·月考)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式6-1】(24-25八下·山东德州·月考)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【变式6-2】(24-25八下·山东潍坊·期中)下列结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【变式6-3】(24-25九上·山东临沂·开学考)下列粒子的结构示意图表示阳离子的是 A．   B．   C．   D．   题型07 原子中各类微粒的数值关系 【典例7】(25-26八上·山东德州第九中学·期中)铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 A．铀原子中中子数与质子数之差为51 B．该原子的核电荷数为235 C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子 【变式7-1】(2025九上·山东省德州市·期中)三星堆遗址经碳－14测定表明，三星堆文化距今大约有3000年以上的历史。已知碳－14的原子结构示意图如图所示，则碳－14原子的核电荷数为 A．4 B．6 C．8 D．14 【变式7-2】(25-26九上·山东枣庄峄城区·期中)科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦（He-3）原子的质子数为2、中子数为1，下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 A． B． C． D． 【变式7-3】(25-26八上·山东泰安·期中)下列微观粒子中，其核电荷数小于核外电子数的是 A．氯原子 B．氯离子 C．钠原子 D．钠离子 题型08 物质化学性质的决定因素 【典例8】(24-25九上·山东临沂兰山区临沂第六中学·月考)根据下列各组元素的微粒结构示意图判断，其代表的元素具有相似化学性质的是 A． B． C． D． 【变式8-1】(24-25八上·山东济宁实验初中·期中)如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【变式8-2】(24-25八下·山东潍坊·期中)如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【变式8-3】对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 题型09 原子结构示意图 综合练习 【典例9】(25-26上·山东济宁高新区·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图中的a中m的值为 ，该原子的化学性质与 （填字母）的化学性质相似，a原子在化学反应中易形成 （用离子符号表示）。 (2)图中粒子属于阳离子的是 （填字母）。 (3)相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 。（相对原子质量：Mg-24  Al-27） 【变式9-1】(23-24九上·山东枣庄·月考)有下列五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)表示阴离子的有 (填字母序号，下同)，已达到相对稳定结构的有 。 (2)粒子D的质子数是 ，粒子C与粒子 (填字母序号)的化学性质相似。 (3)钙原子的结构示意图是 (填字母序号)，它在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子，离子符号可表示为 。 【变式9-2】(24-25九上·山东德州·期中)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是 。 【变式9-3】(24-25九上·山东临沂·期中)有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： (1)图F中的m= ，n= 。 (2)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)。。 (3)化学性质相似的两种原子是 ，它们在化学反应中均易 (填“得”或“失”电子。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 题型01 原子论观点发展 题型02 相对原子质量的概念以及相关计算 题型03 离子的概念及形成 题型04 原子、分子和离子的区别 题型05 原子结构示意图 题型06 阴离子与阳离子的辨别 题型07 原子中各类微粒的数值关系 题型08 物质化学性质的决定因素 题型09 原子结构示意图 综合练习 题型01 原子论观点发展 1. 原子论发展史： 2. 原子的结构 1.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数； 2.质子数不一定等于中子数； 3.有的原子没有中子(如氢原子没有中子)； 4.原子内质子数不同，原子种类也不同，质子数决定原子种类 【典例1】(25-26八上·山东泰安·期中)科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，即电子，否定了“原子不可再分”，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D错误。 故选D。 【变式1-1】(24-25九上·山东师范大学第二附属中学·期中)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中不正确的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核带正电荷 D．电子在原子核外“很大”空间中运动 【答案】A 【解析】A、绝大多数带正电荷的α粒子通过金箔，说明原子内部有较大空间而原子核很小，而不是像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”，A不正确； B、极少数α粒子发生偏转或被弹回，说明原子核质量很大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，B正确； C、极少数α粒子发生偏转或被弹回，是因为α粒子带正电，受到同种电荷的排斥力，因此原子核也带正电荷，C正确； D、绝大多数带正电荷的α粒子通过金箔，说明电子在原子核外“很大空间”中运动，D正确。 故选A。 【变式1-2】(24-25八上·山东威海环翠区·期末)人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 【答案】A 【解析】A、道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意； B、汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意； C、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意； D、化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。 故选A。 【变式1-3】(24-25九上·山东济南中区·期中)人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是 A．汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核 D．卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】C 【解析】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，说法错误； B、汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，说法错误； C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核，说法正确； D、卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型，说法错误。 故选：C。 题型02 相对原子质量的概念以及相关计算 以一个碳12原子的实际质量（约1.993×10-26kg）的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是1,一般省略。 【典例2】(25-26八上·山东滨州·期中)我国化学家张青莲（1908—2006）在相对原子质量测定方面做出了创造性的贡献，他主持测定的铟（In）、铱（Ir）等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会作为标准数据所采用。下列关于相对原子质量叙述正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C．碳原子的相对原子质量是12 g D．采用相对原子质量，就是增大了原子的质量 【答案】B 【解析】A.相对原子质量不是原子的实际质量，故选项说法错误，不符合题意。 B.相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准，其他原子质量与该标准相比所得的比值。因此，两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确，符合题意。 C.相对原子质量是一个比值，单位为“1”，而不是“g”，则碳原子的相对原子质量是12 ，故选项说法错误，不符合题意。 D.相对原子质量没有改变原子实际质量，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式2-1】(25-26九上·山东日照·期中)已知碳-12原子的质量为mkg，A原子的质量为nkg。那么A原子的相对原子质量是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，A原子的相对原子质量等于A原子质量与碳-12原子质量1/12的比值，即 = ，故选C。 【变式2-2】(25-26八上·山东烟台龙口·期中)某一个M原子的质量为A kg，一个C-12原子（6个质子和6个中子）的质量为B kg，则该M原子的相对原子质量是 。 【答案】 【解析】该M原子的相对原子质量是：。 【变式2-3】(24-25八上·山东烟台蓬莱区·期中)请结合已经学过的知识，回答下列问题： (1)已知一个镁原子核内质子数为12，该原子核内质子数与中子数相等，则镁原子的相对原子质量为 。 (2)若一种碳原子(原子核内质子数、中子数都为6)的质量为akg，则一个镁原子的实际质量为 。 【答案】(1)24 (2)2akg 【解析】（1）相对原子质量≈质子数+中子数，镁原子的质子数和中子数均为12，则其相对原子质量为12+12=24。 （2）相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，若一种碳原子(原子核内质子数、中子数都为6)的质量为akg，则一个镁原子的实际质量为。 题型03 离子的概念及形成 1. 离子的形成以及概念 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。例如，钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）；氯原子（Cl）得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很多物质都是由离子构成的。 2. 原子最外层电子数与结构、性质的关系 原子的最外层电子数相同，则化学性质相似。 【典例3】(24-25九上·山东乐陵·月考)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是 A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠由钠离子和氯离子构成 C．钠原子最外层有7个电子 D．反应中，钠原子得到一个电子变成阳离子 【答案】B 【解析】A、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有3个电子层，故说法错误； B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故说法正确； C、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，故说法错误； D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成阴离子，故说法错误。 故选B。 【变式3-1】(2025·山东省泰安市·期中)在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 【变式3-2】(25-26九上·山东青岛即墨区第二十八中学·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等，下列由离子构成的物质是 A．氯化钠 B．氢气 C．蒸馏水 D．金 【答案】A 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于离子构成的物质，该选项正确。 B、氢气是由氢分子构成的，该选项错误。 C、蒸馏水是由水分子构成的，该选项错误。 D、金是由金原子直接构成的，该选项错误。 故选A。 【变式3-3】(25-26九上·山东日照东港区·月考)关于一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是 ①带电性一定改变②最外层电子数一定改变③电子层数一定改变④化学性质一定改变⑤核电荷数一定改变 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】A 【解析】原子形成离子时，是通过失去或获得电子实现的。这会导致原子结构发生变化，但核电荷数（质子数）不变。 ① 原子是电中性的（质子数 = 电子数），离子是带电的（质子数 ≠ 电子数），因此带电性一定改变，正确。 ② 离子形成时，原子必须失去或获得最外层电子（如钠原子失去1个电子后最外层电子数减少，氯原子获得1个电子后最外层电子数增加），因此最外层电子数一定改变，正确。 ③ 当原子获得电子形成阴离子时，电子层数通常不变（如氯原子有3个电子层，形成氯离子后仍为3层）；当原子失去电子形成阳离子时，电子层数可能减少（如钠原子有3层，形成钠离子后变为2层）。因此，电子层数不一定改变，错误。 ④ 化学性质由最外层电子数决定，离子形成后最外层电子数改变，因此化学性质一定改变（如钠原子活泼易反应，钠离子稳定不易反应），正确。 ⑤ 核电荷数即质子数，在电子得失过程中原子核不变，因此核电荷数一定不改变。错误。 综上一种原子形成离子前后的说法中，完全正确的是①②④。 故选A。 题型04 原子、分子和离子的区别 分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子。 【典例4】(25-26八上·山东肥城·期中)下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A．在化学变化中，分子可分，原子不可分 B．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 C．带正电的微粒一定是阳离子 D．分子由原子构成，分子比原子大 【答案】A 【解析】A.在化学变化中，分子可分解为原子，而原子不可分，只是重新组合，故说法正确，符合题意； B.氢原子中没有中子，因此，原子中可以不含中子，故说法错误，不符和题意； C.带正电的微粒如质子不一定是阳离子，故说法错误，不符和题意； D.分子由原子构成，但大小取决于具体种类，如某些原子比某些分子大，故说法错误，不符合题意； 故选A。 【变式4-1】(25-26九上·山东济南槐荫区·期中)下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A．在化学反应中，分子改变，而原子不变 B．原子不显电性的原因是原子中没有带电粒子 C．原子的质量几乎全部集中在原子核上 D．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子 【答案】B 【解析】A、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学反应中分子改变，原子不变，A 正确。 B、原子不显电性是因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，并非原子中没有带电粒子（质子带正电，电子带负电），B 错误。 C、原子由原子核和核外电子构成，电子质量很小可忽略，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上，C 正确。 D、原子（如金属铁由铁原子构成）、分子（如氧气由氧分子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）都是构成物质的微观粒子，D 正确。 故选B。 【变式4-2】(25-26九上·山东临沂·期中)钾离子和钾原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 【答案】C 【解析】A、钾离子是钾原子失去最外层电子形成的，则核外电子数不同，该选项不符合题意； B、决定元素化学性质的为最外层电子数，最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意； C、核电荷数由质子数决定，钾原子和钾离子质子数相同，因此核电荷数相同，该选项符合题意； D、结合前面分析可知，钾离子和钾原子的电子层结构不同，该选项不符合题意。 故选C。 【变式4-3】(25-26八上·山东泰安·期中)下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A．分子可分，原子不能再分 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】A 【解析】A、原子在化学变化中不能再分，但原子本身由质子、中子和电子构成，因此原子可以再分，符合题意。 B、原子、分子和离子是构成物质的基本微粒，如铁由原子构成、水由分子构成、氯化钠由离子构成，不符合题意。 C、原子得失电子后，电子质量极小，所以原子质量几乎不变，不符合题意。 D、相对原子质量是以碳-12原子质量的十二分之一为标准，其他原子的相对质量之比等于实际质量之比，不符合题意。 故选A。 题型05 原子结构示意图 【典例5】(25-26九上·山东聊城·期中)下图为四种粒子的结构示意图，关于各粒子的描述错误的是 A．①②属于原子 B．④属于阴离子 C．③属于原子的稳定结构 D．③④的原子化学性质相似 【答案】D 【解析】A、①中质子数=核外电子数=11，②中质子数=核外电子数=16，均属于原子，说法正确。 B、④中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，说法正确。 C、③中质子数＝电子数=10，属于原子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，说法正确. D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，③属于原子，最外层电子数为8，④是原子得到2个电子形成的阴离子，其原子是最外层电子数为6，,最外层电子数不相同，化学性质不相似，说法错误。 故选：D。 【变式5-1】(25-26九上·山东青岛第三十九中学·期中)下列几种微粒的结构示意图，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该粒子的质子数=核外电子数，属于原子，该选项不符合题意； B、该粒子的质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项不符合题意； C、该粒子的质子数=核外电子数，属于原子，该选项不符合题意； D、该粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子，该选项符合题意。 故选D。 【变式5-2】(25-26八上·山东日照·期中)某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子为阴离子 B．该粒子核外电子层数比其原子少1 C．该粒子核电荷数为18 D．该粒子为 【答案】A 【解析】A、Ar原子核外电子数为18，该粒子得电子后电子数为18，故原原子电子数为17，为氯原子，得电子形成Cl-阴离子。粒子为阴离子，正确。 B、Cl-与Cl原子电子层数均为3，错误。 C、Cl-核电荷数为17，错误。 D、S2-需得2电子，错误。 故选A。 【变式5-3】(25-26八上·山东滨州沾化县黄升乡杨家中学·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ，图2中 。 (2)图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是 （填序号，下同），在化学反应中易失电子的是 ；B和D构成的物质由 构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是 。 (3)图2所表示的微粒与图3中 微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是 。 【答案】(1) 原子 18 (2) A BC 、/、 (3) C 最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似 【解析】（1）由图1可知，①能结合成分子，分子能分解成①，①得失电子形成离子，可判断①为原子；在原子中质子数=核外电子数，则，解得。 故填：原子；18。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构； BC最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； 原子序数=质子数，B原子序数为11、D原子序数为17，B、D分别为钠元素和氯元素，构成的物质是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为、； 若，8号元素为氧元素，且E为带2个单位负电荷的离子，则E粒子符号为。 故填：A；BC；、或、；。 （3）原子的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 图2 表示的粒子最外层有 2 个电子，与图3 中 C的最外层电子数也为 2，因此它们的化学性质相似。判断依据是：最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 故填：C；最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 题型06 阴离子与阳离子的辨别 【典例6】(24-25九上·山东济南山东师范大学第二附属中学·月考)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误。 故选B。 【变式6-1】(24-25八下·山东德州·月考)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 【变式6-2】(24-25八下·山东潍坊·期中)下列结构示意图中，属于阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该微粒质子数=核外电子数，表示原子，错误； B、该微粒质子数=核外电子数，表示原子，错误； C、该微粒质子数为13，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带正电荷的阳离子，正确； D、该微粒质子数=核外电子数，表示原子，错误； 故选C。 【变式6-3】(24-25九上·山东临沂·开学考)下列粒子的结构示意图表示阳离子的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确； B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误； C、质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； D、质子数=2，核外电子数=2，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误； 故选：A。 题型07 原子中各类微粒的数值关系 【典例7】(25-26八上·山东德州第九中学·期中)铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 A．铀原子中中子数与质子数之差为51 B．该原子的核电荷数为235 C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子 【答案】A 【解析】铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，则中子数=235-92=143。 A、中子数与质子数之差=143-92=51，故A正确； B、核电荷数=质子数=92，不是235，故B错误； C、中子数为143，不是51，故C错误； D、核外电子数=质子数=92，不是143，故D错误。 故选A。 【变式7-1】(2025九上·山东省德州市·期中)三星堆遗址经碳－14测定表明，三星堆文化距今大约有3000年以上的历史。已知碳－14的原子结构示意图如图所示，则碳－14原子的核电荷数为 A．4 B．6 C．8 D．14 【答案】B 【解析】在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，核电荷数=质子数，故碳－14原子的核电荷数为6。 故选B。 【变式7-2】(25-26九上·山东枣庄峄城区·期中)科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦（He-3）原子的质子数为2、中子数为1，下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数也为2，故选D。 【变式7-3】(25-26八上·山东泰安·期中)下列微观粒子中，其核电荷数小于核外电子数的是 A．氯原子 B．氯离子 C．钠原子 D．钠离子 【答案】B 【解析】A、在原子中，核电荷数=核外电子数，不符合题意； B、氯离子属于阴离子，阴离子是其原子得到电子后形成的，故在阴离子中，核电荷数小于核外电子数，符合题意； C、在原子中，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、钠离子属于阳离子，阳离子是其原子失去电子后形成的，故在阳离子中，核电荷数大于核外电子数，不符合题意。 故选B。 题型08 物质化学性质的决定因素 【典例8】(24-25九上·山东临沂兰山区临沂第六中学·月考)根据下列各组元素的微粒结构示意图判断，其代表的元素具有相似化学性质的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、只有一个电子层，2个电子排满，具有稳定结构，不易得失电子。多个电子层，最外层2个电子，小于4，容易失去电子，化学性质不相似。不符合题意； B、只有一个电子层，1个电子既能得到电子，也能失去电子。多个电子层，最外层1个电子，小于4，容易失去电子，化学性质不相似。不符合题意； C、8>10，是阴离子，可以失去电子变为原子。13<10，是阳离子，可得到电子变为原子，化学性质不相似。不符合题意； D、只有一个电子层，2个电子排满，具有稳定结构。多个电子层，最外层电子排满8个具有稳定结构，化学性质相似，符合题意； 故选D。 【变式8-1】(24-25八上·山东济宁实验初中·期中)如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【答案】D 【解析】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。 故选D。 【变式8-2】(24-25八下·山东潍坊·期中)如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 【变式8-3】对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是 A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】A.它们的质子数相同，都是11，故选项说法正确，不符合题意； B.它们的化学性质不相同，钠原子最外层有一个电子，化学变化中易失去电子，钠离子最外层有8个电子，化学变化中已达到稳定结构，故选项说法正确，不符合题意； C.它们的核外电子数不相同，钠原子核外电子数为11，钠离子核外电子数为10 ，故选项说法错误，符合题意； D.它们都是构成物质的粒子，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 题型09 原子结构示意图 综合练习 【典例9】(25-26上·山东济宁高新区·期中)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图中的a中m的值为 ，该原子的化学性质与 （填字母）的化学性质相似，a原子在化学反应中易形成 （用离子符号表示）。 (2)图中粒子属于阳离子的是 （填字母）。 (3)相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 。（相对原子质量：Mg-24  Al-27） 【答案】(1) 16 b (2)c、e (3)9:8 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则a中m=2+8+6=16； 最外层电子数决定元素的化学性质，a、b的最外层电子数均为6，则a的化学性质与b的化学性质相似； a的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则a表示硫原子，硫原子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为； （2）a、b的质子数=核外电子数，表示原子；c、e的质子数>核外电子数，表示阳离子；d的质子数<核外电子数，表示阴离子，故填：c、e； （3）镁、铝的相对原子质量分别是24、27，原子实际质量与相对原子质量成正比，设镁、铝的质量均为M，则相同质量的镁和铝所含的原子个数比为。 【变式9-1】(23-24九上·山东枣庄·月考)有下列五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)表示阴离子的有 (填字母序号，下同)，已达到相对稳定结构的有 。 (2)粒子D的质子数是 ，粒子C与粒子 (填字母序号)的化学性质相似。 (3)钙原子的结构示意图是 (填字母序号)，它在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子，离子符号可表示为 。 【答案】(1) D A、B、D (2) 17 E (3) E 失去 阳 Ca2+ 【解析】（1）阴离子中质子数小于电子数，故表示阴离子的是D； 最外层电子数是8的属于相对稳定结构，故填：ABD； （2）由图可知D的质子数为17； 粒子C与E最外层电子数相同，化学性质相似； （3）钙元素是20号元素，即该原子的质子数为20，如图圆圈里的数字表示质子数，则钙原子的结构示意图是E； 钙原子最外层电子数为2，小于4，发生反应时故会失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，钙离子的符号是：Ca2+。 【变式9-2】(24-25九上·山东德州·期中)根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是 。 【答案】(1) B S2- (2)失去 (3)AB (4)Cl 【解析】（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-； （2）C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子； （3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB； （4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。 【变式9-3】(24-25九上·山东临沂·期中)有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： (1)图F中的m= ，n= 。 (2)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)。。 (3)化学性质相似的两种原子是 ，它们在化学反应中均易 (填“得”或“失”电子。 【答案】(1) 33 2 (2)ABD (3) EF 得 【解析】（1）F中其最外层电子数不是8，故其是原子，此时质子数=核外电子数，当原子序数>2时，原子的最内层电子数为2，故n=2，m=2+8+18+5=33； （2）具有多电子层的微粒，最外层电子数为8的结构属于稳定结构，由图可知，微粒ABD的最外层电子数都为8，即这些微粒具有相对稳定结构，故填ABD； （3）最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，原子EF的最外层电子数都为5，它们的化学性质相似，故填EF；这两个原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中均易得电子，故填得。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $