第三单元 课题3元素习题-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本同步练习聚焦元素核心概念，通过基础巩固、综合应用、情境拓展三层设计，实现从微观粒子到宏观元素的认知进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|元素定义、化学用语、原子结构|单选题1-5题考查元素概念辨析，填空题21题强化化学符号书写，夯实基础| |进阶层|粒子结构与元素周期表|单选题6-15题结合结构示意图分析周期律，填空题22-25题综合粒子分类与周期表应用，培养证据推理能力| |拓展层|跨学科情境应用|结合芯片材料（9题）、月球大气（23题）等真实情境，填空题26-28题融合科技进展，体现科学态度与责任|

人教版初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘 课题3元素习题 一、单选题 1．“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人。”荔枝香甜多汁，且富含钙、磷、锌等。这里的“钙、磷、锌”指的是 A．物质 B．原子 C．分子 D．元素 2．物质由微观粒子构成。下列各组物质前者由分子构成，后者由离子构成的是 A．氮气、二氧化碳 B．水、五氧化二磷 C．氯化钠、金刚石 D．液态氧、氯化钠 3．2026年4月1日消息，我国发现的献华镧铌矿正式获批为新矿物。镧、铌属于不同种元素的原因是原子的 A．质量不同 B．质子数不同 C．电子数不同 D．中子数不同 4．下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C．在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子 D．同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素 6．如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A．M元素在元素周期表第三周期 B．该粒子是阴离子 C．该粒子可表示为M2- D．该M原子已达到相对稳定结构 7．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A．③和④在元素周期表中属于同一族 B．①和②元素的化学性质相似 C．②③属于金属元素的粒子 D．只有④是稳定结构的原子 8．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④化学性质相似 9．2026年4月，全部使用国产AI芯片的我国最大规模科学智能计算集群在郑州投入使用。芯片中的硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．硅是地壳中含量最高的非金属 B．图中， C．硅元素位于元素周期表第三周期 D．硅在常温下化学性质稳定 10．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下列说法正确的是 A．钠是由钠分子直接构成的 B．X的符号是 C．Na与的核电荷数不同 D．氯化钠是由离子构成的化合物 11．“2026年机器人半马比赛”精彩纷呈。无论是快到残影的“闪电”还是萌翻全场的“小派”，其“心脏”都主要采用了高能量密度的三元锂电池。锂的相关信息如下，下列有关说法正确的是 A．锂离子带负电 B．锂原子的质量为6.941 C．锂位于元素周期表的第二周期 D．锂属于非金属元素 12．硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．镁元素与硅元素的本质区别是质子数不同 13．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．原子结构 B．反应类型 C．空气组成 D．地壳中元素含量 14．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A．半导体材料都是非金属 B．一个铝原子核外有13个电子 C．硅、锗元素位于同一周期 D．镓的相对原子质量是69.72g 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中①为锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．①表示一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C．③中的x的数值可能为7，也可能为8 D．④中甲、乙元素原子的最外层电子数相同 16．如图1是铷元素在周期表中的信息，图2是四个粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．铷元素的质子数为37 B．图2中具有相对稳定结构的粒子只有b C．c与d形成的化合物的化学式为NaCl D．d在化学反应中易得到电子 17．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为 B．甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子 C．甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙 D．甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素 18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 B．X的核电荷数为17 C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D．两图共涉及五种元素 19．如图为某元素的粒子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该元素不一定位于第二周期 B．若，x可能为6 C．若，则该粒子符号可能为 D．若该粒子为阳离子，则一定成立 20．五种微粒信息如下，下列有关说法正确的是 A．上述微粒中属于同种元素的是①③、②⑤ B．①②在化学反应中均易得到电子 C．X原子质量比Y原子质量小 D．③④都属于相对稳定结构且化学性质相似 二、填空题 21．用化学用语填空： (1)2个氢原子___________； (2)3个氧分子___________； (3)4个硫酸根离子___________； (4)氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； (5)地壳中含量最高的金属元素___________； (6)人体中含量最高的物质___________； (7)保持氯化钠化学性质的最小粒子___________。 22．学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： (1)钠原子的核电荷数为_______，画出它的原子结构示意图：___________； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期，此周期的原子都有______个电子层； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 23．学校开展“小小科学家”科普周活动，小华同学针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1：使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①氖原子的核外电子数是_________个。 ②氩的相对原子质量为_________。 (2)氨气和甲烷均是由_________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质。 (3)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下图所示。 由上图分析，分子运动平均速率与_________有关。 24．认识物质的组成，并从微观角度来了解物质的构成和化学反应，都是学习化学的重要方法。 (1)汞(Hg)常用于充入体温计中的玻璃管，通过汞柱高低指示体温，但汞(Hg)常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒。汞元素在元素周期表中的信息如图所示。 ①量体温时，体温计的汞柱上升，此时构成汞的微粒______(填字母)。 A．体积增大        B．间隔增大        C．运动速率加快        D．种类发生改变 ②下列说法正确的是______(填字母)。 A．汞原子的中子数是80                     B．汞原子的核外电子数是80 C．在元素周期表中汞排在第201位             D．这种汞原子的质量是一个碳原子质量的201倍 ③请将如图所示的Hg的原子结构示意图补全__________。 ④请根据汞的原子结构预测汞单质的化学性质：______(填字母)。 A．不稳定，一般能与非金属单质反应 B．不稳定，一般能与金属反应 C．很稳定，很难与其他物质发生反应 (2)下图表示氢气与氯气反应的微观过程(图中表示氯原子，表示氢原子)。 ①请在A、B中画出相应的微观粒子图__________。 ②该反应所属基本反应类型是__________。 ③保持氯化氢化学性质的最小粒子是__________(填微粒符号)。 25．下面是部分元素周期表和粒子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： (1)上述粒子中，属于同一种元素的是___________(填序号)，属于阴离子的是________(写序号)，属于稀有气体原子的是________(写序号)。 (2)位于第二周期的原子有___________(填序号)。 (3)原子化学性质相似的是__________(填序号)。 (4)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 (5)下图中X元素是_______(填元素名称)，化学性质________ (稳定、不稳定)，在反应时易_______ (得到、失去)电子，变成_________(阳、阴)离子。 26．据《自然》杂志报道，2025年科学家研制出一种以元素锶（Sr）原子做钟摆的钟，其160亿年不差1秒，是世界上最精确的钟。请回答下列问题。 (1)锶属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子核外电子数为__________。锶元素位于第__________周期。 (2)A粒子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是__________（填字母）。（多选） A．原子序数 B．核外电子数 C．Y和Z处于同一周期 D．X、Y的化学性质相似 (4)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的失电子能力比镁的失电子能力__________（填“强”或“弱”）。 27．从古代元素观与原子论，到近代原子结构模型，至今日人工合成元素，人类从未停止对物质构成规律的探索。 (1)模型法是科学学习重要的方法。如图是科学家及其提出的原子结构假设模型，其中原子结构模型建立的先后顺序是___________(填数字序号)。 ①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式模型 ③道尔顿：实心模型 (2)元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图： ①请画出3号元素的原子结构示意图___________，原子序数为15的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②镁元素与铝元素排在周期表的同一周期，因为它们原子的___________相同。 ③从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素具有相似化学性质的原因是___________。 ④第9号元素和12号元素形成的化合物的化学式是___________，名称为___________。 28．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是________。若表示-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的________（填a或b）。 (2)图2中①④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图________（填序号，下同），可以表示单质铁的是图________，表示分子构成的化合物的是图________。 (3)图a中m的值为________，该原子的化学性质与________（选填字母）的化学性质相似；a原子在化学反应中易形成________（用离子符号表示）。 (4)上述粒子中，属于阳离子的是________（用化学符号表示）。 (5)上图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息。一至四代材料中，含非金属元素共有________种；下列有关硅与锗的分析正确的是________（填字母）。 A．分别位列不同周期     B．原子最外层均有4个电子     C．两者化学性质相似 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C D D C C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C B C B C A C C 1．D 【详解】A.荔枝中不存在钙、磷、锌的独立单质等物质，因此不是指物质，A错误； B.原子是微观粒子，该类营养成分描述不指代具体的微观原子，B错误； C.钙、磷、锌在荔枝中不以分子形式存在，描述也不指代微观分子，C错误； D.此处“钙、磷、锌”指对应元素，仅强调种类，符合该类表述的化学含义，D正确。 2．D 【详解】A. 氮气（）、二氧化碳（）均由分子构成，不符合要求； B. 水（）、五氧化二磷（）均由分子构成，不符合要求； C. 氯化钠（）由离子构成，金刚石由碳原子直接构成，不符合要求； D. 液态氧是液态，由氧分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，符合要求。 3．B 【详解】A.同种元素的原子可能因中子数不同导致质量不同，原子质量不能作为区分元素种类的标准。 B.不同种元素的质子数一定不同，符合元素的分类规则。 C.原子得失电子形成离子时电子数会改变，但元素种类不变，电子数不能区分元素种类。 D.同种元素的原子中子数可以不同（如碳-12和碳-14都属于碳元素），中子数不能区分元素种类。 4．C 【详解】A.钠原子的质子数=核外电子数=11，题图中核外电子总数为，是钠离子的结构示意图，不是钠原子，表述错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，锰元素的正确符号为，书写不符合规范，错误。 C.离子符号前加数字可表示离子个数，镁离子符号为，3个镁离子表示为，表述正确。 D.元素符号前加数字可表示原子个数，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，表述错误。 5．D 【详解】A：原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8：前半句正确（最外层8电子是相对稳定结构），但后半句错误，例如氦原子（）的最外层电子数为2，但因只有1个电子层（最多容纳2个电子），也属于相对稳定结构，因此 “相对稳定结构的原子最外层电子数均为 8” 的推理不成立，该选项错误。 B、和组成元素相同，所以它们的化学性质也相同：物质的化学性质由分子构成决定，由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，分子结构不同，化学性质也不同（如可燃，不可燃），因此 “组成元素相同则化学性质相同” 的推理不成立，该选项错误。 C、在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子：前半句正确（化学变化的微观本质是分子分解为原子），但后半句错误，化学变化中，原子不仅可以结合成分子，还可以直接构成物质（如金属单质由原子直接构成），或形成离子（如氯化钠由离子构成），因此 “原子只能结合成分子” 的推理不成立，该选项错误。 D、同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素：元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此“同种元素的原子质子数相同”和“质子数相同的一类原子属于同种元素”的推理均符合元素定义，该选项正确。 故选：D。 6．D 【详解】A、周期数等于原子核外电子层数，由粒子结构示意图可知，该粒子是由M原子得到2个电子形成的，M原子的核外有3个电子层，所以M元素在元素周期表第三周期，故A选项不符合题意； B、该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，根据阴离子的定义（质子数小于核外电子数的粒子为阴离子），该粒子为阴离子，故B选项不符合题意； C、该粒子的质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，该粒子为带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为M2-，故C选项不符合题意； D、该粒子是M原子得到2个电子形成的，M原子的最外层电子数为6，未达到相对稳定结构，故D选项符合题意。 故选D。 7．C 【详解】A、③是钠离子，钠原子最外层电子数为1，④是氖原子，最外层电子数为8，元素在周期表中的族数=该元素原子的最外层电子数，所以不属于同一族，故不符合题意； B、①是稀有气体的原子，化学性质稳定，而②在化学反应中容易失去2个电子，化学性质活泼，故不符合题意； C、②是镁原子，③是钠离子，②③属于金属元素的粒子，故符合题意； D、①为氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，③是钠离子，最外层电子数是8，具有稳定的结构，④是氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构，所以①、③和④具有稳定结构，故不符合题意。 故选：C。 8．C 【详解】A、质子数相同的一类原子统称为一种元素，①和③中质子数相同，为相同的元素；②为氖原子，⑤为一个分子，则不是同种元素，该项错误； B、①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，该项错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8=16，Y的相对原子质量为10+10=20，相对原子质量之比等于实际原子质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，该项正确； D、③④的最外层电子数都达到8个电子，属于相对稳定结构，但③为氧离子，④为镁离子，化学性质不相似，该项错误；故选C。 9．A 【详解】A.地壳中含量最高的非金属元素是氧，硅是地壳中含量第二高的非金属元素，错误； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数=原子的核外电子数，因此，y=14-2-4=8，正确； C.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，正确； D.硅原子最外层电子数为4，常温下既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定，正确。 10．D 【详解】A.钠属于金属单质，由钠原子构成，不存在钠分子，A错误； B.氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，形成的离子符号为，不是，B错误； C.失去电子形成的过程中，质子数（核电荷数）不发生变化，二者核电荷数相同，C错误； D.氯化钠由钠离子和氯离子按1:1的比例聚集构成，属于离子化合物，D正确。 11．C 【详解】A.锂原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带正电的锂离子，因此锂离子带正电，A错误。 B.元素周期表中6.941是锂的相对原子质量，不是锂原子的实际质量，B错误。 C.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，C正确。 D.锂为“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 12．C 【详解】A.Mg的质子数为12，镁原子失去最外层2个电子形成，核外电子排布为2、8，与给出的结构示意图一致，A正确； B.元素周期表单元格中最下方数字为对应元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，B正确； C.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，硅是地壳中含量第二的非金属元素，C错误； D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，D正确。 13．C 【详解】A.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，选项错误； B.化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，二者是完全独立的并列反应类型，不存在交叉关系，选项错误。 C.空气按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体/二氧化碳等其他成分占1%，模型符合事实，选项正确； D.地壳中元素含量从高到低前四位为，图中硅的含量高于氧、铁的含量高于铝，排序错误，模型错误。 故选C。 14．B 【详解】A.半导体材料不都是非金属，例如锗可作半导体，也存在金属类半导体材料，错误。 B.原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铝的原子序数为13，因此一个铝原子核外有13个电子，正确。 C.元素周期表中同一横行属于同一周期，题给元素周期表局部截图中，硅位于第一横行、锗位于第二横行，二者位于同一族，不是同一周期，错误。 D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误。 15．C 【详解】A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是，A错误。 B.②为碳原子结构示意图，原子中核外电子数=质子数=6，4仅为碳原子的最外层电子数，B错误。 C.③粒子质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，质子数=核外电子数，即，得；若为氯离子，氯原子得到1个电子达到8电子稳定结构，得，因此x可能为7也可能为8，C正确。 D.④中甲为氦元素（He），最外层电子数为2；乙为氩元素（Ar），最外层电子数为8，二者最外层电子数不同，D错误。 16．B 【详解】A、在元素周期表中，原子序数 = 质子数。铷元素的原子序数为 37，因此其质子数为 37，不符合题意； B、图2中，a粒子只有一层电子层，最外层电子数为2，b粒子的最外层电子数为8，二者均属于相对稳定结构，则图2中具有稳定结构的是a、b，选项错误，符合题意； C、c元素的质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中显+1价，d元素的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得1个电子，在化合物中显-1价，两者形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，不符合题意； D、d粒子的最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得1个电子，不符合题意； 故选B。 17．C 【详解】A、氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙为17号元素，微粒乙的质子数等于核外电子数，是氯原子，应表示为Cl，故选项不符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，甲、乙代表的微粒最外层电子数相同都是7，具有相似的化学性质，丙图中电子总数等于2+8+8=18，核电荷数是17，所以是电子数大于核电荷数，为阴离子。故选项不符合题意； C、最外层电子数大于4时易得到电子，甲、乙粒子易得电子，丙、丁粒子是稳定结构不容易得失电子。故选项符合题意 D、质子数决定着元素的种类，具有相同质子数的是同种元素，乙和丙属于同种元素，所以甲、乙、丙、丁四种粒子结构示意图中共表示三种元素，故选项不符合题意； 故选：C。 18．A 【详解】A、图乙中，b和d的最外层电子数都是8，但b的质子数≠电子数，为离子，d为原子，它们都是具有相对稳定结构的粒子，该选项错误； B、根据元素周期表中，同一周期元素的原子序数依次增大，则X的原子序数为17，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则X的核电荷数为17，该选项正确； C、图乙中，a原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，该选项正确； D、由图甲可知X为氯元素，故图甲中涉及硫元素、氯元素和氩元素，图乙中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，该选项正确； 故选：A。 19．C 【详解】A、该粒子可能是原子（电子层数为2，位于第二周期），也可能是离子（如第三周期元素的阳离子，电子层数为2），因此该元素不一定位于第二周期，该说法正确。 B、若m=8，该粒子为氧原子时，最外层电子数x=6（氧原子的核外电子排布为2、6），因此x可能为6，该说法正确。 C、假设该粒子是铝原子（m=13），其核外电子排布为2、8、3，与图示不符；若为铝离子（Al3+），核外电子排布为2、8，此时m=13，x=8，，因此该粒子符号不可能为Al，该说法错误。 D、若该粒子为阳离子，说明质子数m大于核外电子数（2+x），即，变形可得，该说法正确。 故选C。 20．C 【详解】A、质子数相同的一类原子统称为元素，①X原子和③Z2-中质子数相同，为相同的元素，②Y原子、⑤L分子质子数相同，但一个为原子，一个为分子，则不是同种元素，该选项说法错误； B、①X原子中质子数为8，为氧原子，最外层电子数为6，易得到电子；②Y原子中质子数为10，为氖原子，最外层已达到8电子稳定结构，不易得电子也不易失电子，该选项说法错误； C、相对原子质量≈质子数+中子数，X的相对原子质量为8+8=16，Y的相对原子质量为10+10=20，相对原子质量之比等于实际质量之比，故X原子质量比Y原子质量小，该选项说法正确； D、③④的最外层电子数都达到8个电子，属于相对稳定结构，但③为氧离子，④为镁离子，化学性质不相似，该选项说法错误。 故选C。 21．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）表示多个原子时，在对应元素符号前加所需数字，氢的元素符号为H，2个氢原子即写为。 （2）氧分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，3个氧分子即写为。 （3）硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，4个硫酸根离子即写为。 （4）标注元素化合价时，将化合价数值和正负号写在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，氧化镁化学式为MgO，镁元素为+2价即按此规则书写。 （5）地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 （6）人体中质量占比最高的物质是水，化学式为。 （7）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，保持其化学性质的最小粒子就是构成它的钠离子和氯离子。 22．(1) 11 (2) 二 2 (3) BC (4) 最外层电子数 得到 (5)钙元素的原子序数为20（合理即可） 【详解】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，因此钠的核电荷数为11； 钠原子核外共11个电子，分3层排布，电子数依次为2、8、1，钠的原子结构示意图为； （2）原子的电子层数等于其所在周期的序数，A粒子核外有2个电子层，因此位于第二周期，同周期原子的电子层数相同，均为2； （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； C粒子质子数17<核外电子数18，是带1个单位负电荷的氯离子，符号为：； （4）元素化学性质主要由最外层电子数决定，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似； 最外层电子数大于4，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构； （5）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，从D图中能获得的信息有钙元素的原子序数是20；钙元素的元素符号是Ca；钙元素的相对原子质量为40.08等。 23．(1) 10 39.95 (2) 分子 (3) 相对分子质量（或分子质量） 【详解】（1）①原子中核内质子数=核外电子数，氖原子质子数为10，因此核外电子数为10。 ②元素周期表单元格最下方的数值为对应元素的相对原子质量，因此氩的相对原子质量为39.95。 （2） 氨气（）、甲烷（）都是由分子构成的化合物。 （3）0℃（温度相同）时，氢气、氦气、氮气的相对分子质量依次增大，分子运动平均速率依次减小，说明分子运动平均速率和相对分子质量有关。 24．(1) BC B A (2) 化合反应 HCl 【详解】（1）①量体温时，温度计的汞柱上升，说明温度升高，汞的微粒间隔增大，运动速率加快，故选BC； ②A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故汞原子的质子数是80，不是中子数，不符合题意； B.在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故汞原子核外电子数是80，符合题意； C.汞的原子序数是80，故在元素周期表中汞排在第80位，不符合题意； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为201，相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，故这种汞原子的质量的是一个碳原子质量的201÷12=16.75倍，不符合题意； ③由以上分析可知，汞的原子序数为80，原子序数=质子数，在原子结构示意图中，圆圈内为质子数，汞的质子数为80，在原子中，质子数=核外电子数，故汞原子的最外层电子数为：80-2-8-18-32-18=2，故将汞的原子结构示意图补全为：； ④汞原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故汞单质的化学性质不稳定，汞属于金属，一般能与非金属单质反应，一般与金属不反应，故选A； （2） ①由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，A图中是两个氯原子和两个氢原子，B图中是2个氯化氢分子，故图示为：； ②该反应由两种物质生成了一种物质，所属基本反应类型是化合反应； ③分子是保持物质化学性质的最小粒子，氯化氢由氯化氢分子构成的，保持氯化氢化学性质的最小粒子是氯化氢分子，微粒符号为：HCl。 25．(1) DE E B (2) AB (3) AD (4)C (5) 硫 不稳定 得到 阴 【详解】（1）元素的种类由质子数决定，D、E质子数均为16，属于同一种元素；阴离子的质子数小于核外电子数，E符合该特征；B为氖原子，属于稀有气体原子。 （2）原子的周期数等于原子核外电子层数，第二周期原子的核外有2个电子层，A、B均为核外有2个电子层的原子，符合要求。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，A、D原子的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 （4）1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，张青莲主要贡献是测定部分元素的相对原子质量，拉瓦锡的主要贡献是测定空气的组成，因此选C。 （5）元素周期表中同一周期元素原子序数依次递增，X的原子序数为16，为硫元素；硫原子最外层有6个电子，化学性质不稳定，反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构，质子数小于核外电子数，变成阴离子。 26．(1) 金属 38 五 (2) 失去 (3)ACD (4) 强 【详解】（1）锶带“钅”字旁，属于金属元素；原子中核外电子数=原子序数，锶的原子序数为38，故核外电子数为38；元素周期数等于原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，因此位于第五周期。 （2）A粒子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子达到稳定结构。 （3）A.同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，Z在Y右侧，故原子序数，正确； B.X、Y为同主族不同元素，原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此核外电子数，错误； C.Y和Z位于同一横行，属于同一周期，正确； D.X、Y位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 （4）锶和镁最外层电子数均为2，锶的电子层数比镁多，原子核对最外层电子的吸引力更小，更易失去电子，因此失电子能力更强。 27．(1)③①② (2) 非金属 电子层数 最外层电子数相同 MgF2 氟化镁 【详解】（1）最早道尔顿提出实心原子模型，之后汤姆生发现电子提出枣糕模型，最后卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式结构模型，因此排序为③①②； （2）① 3号锂元素原子核内有3个质子，核外共3个电子，电子分层排布为第一层2个、第二层1个，可画出对应原子结构示意图为；15号元素是磷，名称带“石”字旁，属于非金属元素； ② 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，镁和铝电子层数相同，因此位于同一周期； ③ 元素化学性质由原子最外层电子数决定，氧和硫原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似； ④ 9号氟元素在化合物中显价，12号镁元素在化合物中显价，根据化合物化合价代数和为0，得到化学式MgF2，名称为氟化镁。 28．(1) 不属于 质子数不同 b (2) ④ ① ③ (3) 16 b (4)、 (5) 4/四 ABC 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，图1a、b两个微粒中的质子数不相同，故这两个微粒不属于同种元素，依据是质子数不同； 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，-3原子中3为相对原子质量，则-3原子的中子数为，则对应图1中的b； （2）图2中①④是四种物质的微观模型图，则由离子构成的是图④； 铁由铁原子构成，则表示单质铁的是图①； ②③均表示分子构成的物质，其中②表示的分子由同种原子构成，属于单质，③表示的分子由不同种原子构成，属于化合物，故表示分子构成的化合物的是图③； （3）在原子中，核内质子数=核外电子数，故图a中m的值为；最外层电子数决定元素的化学性质，a、b的最外层电子数均为6，则该原子的化学性质与b的化学性质相似； a原子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该原子表示硫元素，a原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为； （4）a、b粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；c、e粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；d粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；c、e粒子的质子数分别是12、13，在原子中，质子数=原子序数，则c、e粒子分别表示镁离子、铝离子，其离子符号分别是； （5）一至四代材料中，含非金属元素有硅、砷、氮、氧共四种； A、由元素周期表可知，硅和锗分别位列不同周期，说法正确，符合题意； B、由元素周期表可知，硅和锗属于同一族元素，则硅与锗的原子最外层均有4个电子，说法正确，符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，硅与锗的原子最外层均有4个电子，则两者化学性质相似，说法正确，符合题意。 故选：ABC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $