第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质，通过基础判断、实验分析、综合应用三层设计，实现从单一知识点到工业流程的递进巩固，适配新授课知识内化与能力初步培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|Na₂O₂、Na等物质性质及用途|直接考查物质性质判断（如选择题1-6），强化化学观念中物质性质决定用途的认知| |能力层|实验操作与物质鉴别|结合焰色试验操作（题7）、Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别（题8），培养科学思维的证据推理能力| |综合层|实验探究与工业流程|通过实验装置误差分析（题9-10）、侯氏制碱法流程（题12），落实科学探究与实践核心素养|

对应学生课时P119 一、选择题 1．在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是(　　) A．NaOH　　　　　　 B．Na2O2 C．Na D．Al 解析：B　[Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，因此Na2O2是过滤空气的最佳物质。] 2．Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 解析：D　[Na2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白过的织物不具有可逆性；Na2O2与H2O反应消耗NaOH溶液中的水，同时生成溶液中的溶质，故有NaOH固体析出。] 3．把金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液 解析：D　[钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液反应只产生H2；与CuCl2溶液反应产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；与MgCl2溶液反应产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。] 4．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的(　　) A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性 解析：B　[Na2O为白色固体，无氧化性和漂白性，Na2O2为淡黄色固体，具有很强的氧化性和漂白性，故A、C、D不正确；Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，两者的水溶液最终都是强碱溶液，故B正确。] 5．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是(　　) A．Na2CO3溶液 B．FeCl3溶液 C．饱和Ca(OH)2溶液 D．CuSO4溶液 解析：A　[过氧化钠固体与Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，且溶液不是饱和溶液，则不会出现浑浊，A正确；过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，B错误；过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有Ca(OH)2固体析出，则出现浑浊，C错误；过氧化钠固体与CuSO4溶液中的水反应，生成NaOH与CuSO4反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则出现浑浊，D错误。] 6．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是(　　) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 解析：B　[A项，食盐有效成分是氯化钠，可以用于调味品，A项正确；B项，小苏打有效成分是碳酸氢钠，作为发酵粉，不是碳酸钠，B项错误；C项，复方氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝，作抗酸药剂，氢氧化铝中和胃酸，C项正确；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，用作消毒剂，D项正确。] 7．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：C　[A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色反应的实验，正确。] 8．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 解析：C　[A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会才产生气泡] 9．(2026·保定市高一期末)某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含Na2O和Na2O2)中Na2O2的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是(　　) A．实验装置错误：装置B中导管短管进长管出 B．装置B的作用是除去挥发的HCl C．装置E未充满水对实验结果没有影响 D．改正实验装置后，测得F中水的体积为V mL，已知该条件下氧气的密度为ρ g·mL－1，则样品中Na2O2的质量分数为×100% 解析：D　[装置A的作用是制备CO2，装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，装置C是样品与CO2反应，装置D是除去未反应完的CO2，装置E、F是排水法收集O2。A.实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出，应该是长管进短管出，才能保证气体正常排出和除去HCl气体，A正确；B.装置B的饱和NaHCO3溶液，作用是除去挥发的HCl气体，B正确；C.排水法测气体体积时，E无需充满水：O2进入E后，排出水的体积等于O2的体积，C正确；D.O2的质量m(O2)＝ρV g，设Na2O2的质量为x g，根据 　　　2Na2O2　～　O2 　　　　156　　　 32 　　　　x ρV， 解得x＝，则样品中Na2O2的质量分数为×100%，D错误。] 10．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。 实验①：向5 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入足量的1 mol·L－1的稀盐酸 实验②：向5 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中逐滴加入足量的1 mol·L－1的稀盐酸 实验③： 下列说法正确的是(　　) A．加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3 B．当分别逐滴加入3 mL 1 mol·L－1稀盐酸时，HCO浓度：实验①>实验② C．完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①>实验② D．实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3 解析：B　[A.NaHCO3直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时先生成NaHCO3，继续加盐酸再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度Na2CO3<NaHCO3，A错误；B.向5 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液(5×10－3 mol)中逐滴加入3 mL 1 mol·L－1稀盐酸(3×10－3 mol，少量)时，发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl生成3×10－3mol NaHCO3，浓度为＝＝ mol·L－1；向5 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液(5×10－3 mol)中逐滴加入3 mL 1 mol·L－1稀盐酸(3×10－3 mol，少量)，发生反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，剩余NaHCO3的物质的量为2×10－3 mol，浓度为＝＝ mol·L－1；故HCO浓度：实验①>实验②，B正确；C.Na2CO3与足量盐酸反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋2NaCl＋H2O，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，故等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同，即实验①＝实验②，C错误；D.验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处，Na2CO3热稳定性强应放在直接加热的乙处；NaHCO3易分解，应放在间接加热的甲处，D错误。] 二、非选择题 11．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________________。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的　____________　，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D装置可除去C装置中未反应的　________　，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为___________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量　________　溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有　________　；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若　________　且不褪色，则证明固体中含有　________　。 解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)HCl　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2　2OH－＋CO2===CO＋H2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2　(6)CaCl2　Na2CO3　溶液变红　NaOH 12．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题： Ⅰ.如图为钠及其化合物的“价­类”二维图： (1)实验结束剩余的物质①应　__________________　(填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是　__________　(填化学式)。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (3)NaH溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为　__________　。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 (4)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　__________　(填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　__________　(填仪器名称)。 (5)写出上述流程中制备NaHCO3的离子方程式：________________________________________________________________________。 (6)关于上述流程，下列说法中正确的是　__________　(填字母)。 A．两种气体通入的先后顺序为先通入CO2，再通入NH3 B．先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 C．整个流程中涉及氧化还原反应 D．CO2可以循环使用 解析：(1)由图可知，①是金属钠，金属钠易与水、氧气反应，实验结束后不能随意丢弃，应放回原瓶中，钠具有较强的还原性，露置在空气中会被氧化为氧化钠，氧化钠会和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，所以金属钠长期置于空气中最终会变成碳酸钠； (2)固体②是淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； (3)NaH中H为－1价，与水反应方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，反应中NaH中的氢元素由－1价变成0价，所以氧化产物是氢气(H2)； (4)过滤操作是实现不溶性的固体和液体分离的操作，从流程图可以看出，操作①和操作③均实现了固液分离，所以包含过滤操作的是①③，过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； (5)侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH； (6)A.在侯氏制碱法流程中应该先向饱和氯化钠溶液中通氨气，使溶液呈碱性，以便吸收更多的二氧化碳，A错误；B.由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以在饱和食盐水中先析出，B正确；C.整个反应过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误；D.NaHCO3受热分解生成的CO2可循环通入饱和食盐水使用，D正确。 答案：(1)放回原试剂瓶　Na2CO3 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)H2　(4)①③　漏斗 (5)NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH 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