第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课时作业（人教版）

对应学生课时P108

一、选择题

1．下列物质中属于能导电的电解质的是(　　)

A．KNO3固体　　　　　 B．石墨

C．熔融的MgCl2  D．NaCl溶液

解析：C　[KNO3固体属于电解质但不导电，A错误；石墨虽然导电，但属于单质，B错误；熔融的MgCl2属于电解质且能导电，C正确；NaCl溶液能导电，但属于混合物，D错误。]

2．对电解质概念理解正确的是(　　)

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

解析：D　[A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。]

3．下列说法错误的是(　　)

A．熔融NaCl发生了电离，能导电

B．NaCl晶体不能导电

C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子

解析：C　[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电，NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。]

4．下列电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NH4NO3===NH＋NO

C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH

解析：B　[HCO不能拆开写，应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；原子团SO要作为一个整体不能拆开写，应为：H2SO4===2H＋＋SO，C错误；Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前，且氢氧根离子带1个负电荷，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D错误。]

5．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是(　　)

A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了

B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子

C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物

D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了

解析：D　[硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。]

6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　)

解析：B　[A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。]

7．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．MgCl2是非电解质

B．MgCl2溶液是电解质

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

解析：C　[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够