第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

本讲义聚焦高中化学“氯及其化合物”中氯气的性质这一核心知识点，从氯的原子结构切入，系统梳理氯气的物理性质（颜色、状态、气味等）、化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应），进而分析氯水的成分与性质，最终关联次氯酸及次氯酸盐的应用，构建“结构-性质-应用”的学习支架。 该资料以核心素养为导向，通过实验探究氯气反应现象培养科学探究与实践能力，结合氯水成分分析发展科学思维中的证据推理，设计氯气泄漏自救方案渗透科学态度与责任。含预习质检、典例讲练及课后习题，课中辅助知识构建，课后助力学生查漏补缺。

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象 2．能说明氯水的重要性质及其应用 3．能说明次氯酸的性质 4．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性 2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展 3．能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养学生“证据推测与模型认知”的素养水平。让学生设计实验验证氯水的性质，以培养“科学研究与创新意识” 4．通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生的“科学态度与社会责任”素养 [基础梳理] 氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 　黄绿　 色 　气体　 　刺激性 气味　 　有毒　 1体积的水溶解 约2体积的氯气 氯气的化学性质 1．氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： (1)与钠反应：　2Na＋Cl22NaCl　，产生大量白烟； (2)与铁反应：　2Fe＋3Cl22FeCl3　，产生大量棕黄色烟； (3)与铜反应：　Cu＋Cl2CuCl2　，产生大量棕黄色烟。 2．氯气与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地　燃烧　，发出　苍白色　火焰，集气瓶口上方出现　白雾　。 (2)化学方程式：　H2＋Cl22HCl　。 3．氯气与水的反应 新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式：　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　。 离子方程式：　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　。 ②漂白液的有效成分是　次氯酸钠　。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式：　2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。 ②漂白粉的主要成分是　CaCl2、Ca(ClO)2　。 有效成分是　Ca(ClO)2　，漂粉精的主要成分是　Ca(ClO)2　。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的　次氯酸钙　与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的　次氯酸　。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　×　) (2)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。(　√　) (3)燃烧必须有O2参加。(　×　) (4)工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下反应生成的。(　×　) (5)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。(　×　) (6)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。(　√　) (7)Cl2可用来消灭田鼠是因为Cl2易液化且有毒。(　×　) (8)通常状况下，干燥的氯气能与铁反应。(　×　) 　　　氯水的成分与性质的多样性 1．氯水的成分 氧水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒： 2．新制氯水的性质 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 3.新制氯水和久置氯水的区别 (1)区别 新制氯水 久置氯水 颜色 浅黄绿色 无色 主要微粒 Cl2、HClO、H2OH＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 (2)变化的原因 Cl2＋H2O===HClO＋HCl,2HClO2HCl＋O2↑。 ◆[典例示范] [例1]　向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．②①③　　　　　　　 B．①②③ C．③②① D．①③② [解析]　氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。 [答案]　A ◆[学以致用] 1．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉­KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 解析：D　[A.氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，故A错误；B.氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误；C.次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故C错误；D.氯水滴入淀粉­KI溶液中，2KI＋Cl2===KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性，故D正确；故选D。] 　　　由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂 1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 ①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。 (2)漂白粉 3.ClO2 二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。 4．向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将增强的原因(后续课程会学习)：氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，向氯水中加入CaCO3固体后，CaCO3固体与H＋反应，降低H＋的浓度，HClO的浓度增大，所以漂白性会增强。 ◆[典例示范] [例2]　城市生活用水可用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的 D．在使用漂白粉时最好与浓盐酸共用 [解析]　A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；B.氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；C.氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO和H2O，故C错误；D.漂白粉与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。 [答案]　B [方法点拨]　(1)工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。 (2)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。 ◆[学以致用] 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．漂白液的有效成分是Na2O2 C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 解析：A　[A.Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；B.氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B错误；C.漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；D.石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。故选：A。] 　2020年，全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情，漂白粉是常用消毒剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。 (1)请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些？并分析漂白粉失效的原因。 (2)若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。 [提示]　(1)CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸易分解而失效。 (2)盐酸、澄清石灰水。 1．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。 下列反应中，能产生白烟的是(　　) A．铜在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．氢气在氧气中燃烧 解析：B　[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。] 2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸 解析：D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。] 3．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 解析：B　[新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。] 4．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：A　[漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。] 5．Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为　________　。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为　_________________________　。Cl2溶于水可制得氯水，如何检验一瓶氯水已经完全变质？ 解析：(1)Cl2有毒，储存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。 答案：(1)C　(2)H2＋Cl22HCl　用试管取适量该氯水，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液只变红不褪色，证明氯水已经完全变质。 [课堂小结] 对应学生课时P122 一、选择题 1．下列说法中正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 解析：C　[闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近，氯气的浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。] 2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是(　　) A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．在室内放一盆水 解析：A　[因肥皂水显弱碱性 ，可以吸收氯气，A正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误；氯气与水反应，其速率慢且反应不充分，D错误。] 3．消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪种性质(　　) ①密度比空气大　②易液化　③能溶于水 ④有毒 A．①④　　　　　　　 B．①② C．③④ D．①③④ 解析：A　[氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。] 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氧化铁溶于氢碘酸(HI)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D．向NaHCO3溶液中加足量Ca(OH)2溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 解析：D　[A.铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离子，正确离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B.氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，HClO是弱酸不能拆开，该反应为可逆反应，正确离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误；C.氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将Fe3＋还原为Fe2＋，并生成碘单质，不能直接写成Fe3＋，正确离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，C错误；D.向NaHCO3溶液中加足量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式HCO＋H＋＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，D正确。] 5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色 解析：A　[氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。] 6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2； ⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是(　　) A．全部 B．仅②④⑤ C．仅②⑤ D．仅④ 解析：A　[经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故可使上述溶液变质。] 7．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) 解析：C　[A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。] 8．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯原子的核外有7个电子 解析：B　[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。] 9．(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：BC　[A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体，NaCl为白色固体，B错误。C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误。D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。] 10．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变为棕黄色 氯水具有氧化性 解析：B　[Cl2是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的Cl2仅部分与水反应，氯水中含有Cl2，A对；饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCO与氯水中的H＋反应生成CO2和H2O，B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D对。] 二、非选择题 11．某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同，有较强的刺激性气味，通过查阅资料和向自来水公司询问，知道了自来水是用氯气进行消毒的，该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯气过量导致的，故自来水具有与氯水相同的成分，故设计以下四个实验探究自来水的成分，请根据下表回答问题：(已知：2KI＋Cl2===2KCl＋I2) 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将自来水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将自来水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ KI淀粉试纸变蓝色 自来水中含有Cl2 ④ 将足量的自来水滴加到Na2CO3溶液中 自来水中含有H＋ (1)实验①得出的结论___________________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②______________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氯气通入水中存在：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。 (2)氯气通入水中使水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反应和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。 (3)自来水中的Cl2能将KI中的I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色 答案：(1)自来水中含有Cl－ (2)溶液褪色　有气泡冒出 (3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取自来水，滴在试纸上 12．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。 (1)提出问题： 氯水中哪种物质能使红色布条褪色？ (2)收集资料： ①氯气有强氧化性； ②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸； ③次氯酸有强氧化性。 (3)提出假设： ①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ④水使红色布条褪色。 (4)验证假设： 实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 实验③：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 (5)得出的实验结论是_______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成稀盐酸和次氯酸，假设稀盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。 答案：(3)①氯气使红色布条褪色　②次氯酸使红色布条褪色　③稀盐酸使红色布条褪色 (4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色　③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (5)次氯酸使红色布条褪色 13．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题： (1)丙的化学式为　________　；丁属于　________　(“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是　________　(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质　____________　。 a 只有氧化性 b 既有氧化性又有还原性 c 只有还原性 (3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲＋H2O己＋H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是　________　。 (4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为　________________________　。 (5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是　________________　。 解析：根据示意图二者甲是氯化氢，乙是氯气，丙是二氧化氯，丁是七氧化二氯，戊是次氯酸，己是高氯酸，庚是次氯酸盐，辛是氯酸盐，据此解答。 (1)由图可知，丙中Cl的化合价为＋4，且丙为氧化物，则丙为ClO2；丁为Cl2O7，是酸性氧化物。 (2)图中甲为HCl，乙为Cl2，丁为Cl2O7，戊为HClO，其中属于电解质的是HCl、HClO；Cl2中Cl的化合价为0，为中间价态，具有还原性和氧化性，b项正确，答案选b。 (3)电解盐酸制备高氯酸的化学方程式为HCl＋4H2OHClO4＋4H2↑，则参与反应的HCl与H2O的物质的量之比是1∶4。 (4)制备漂白粉的方法是将Cl2通入到石灰乳中，反应的化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 (5)辛为氯酸盐，在MnO2催化下受热分解生成O2，例如氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。 答案：(1)ClO2　酸性 (2)HCl、HClO　b (3)1∶4 (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (5)O2 学科网（北京）股份有限公司 $