第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-（配套教参Word版）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

本讲义聚焦氧化剂和还原剂核心知识点，系统梳理其含义、常见实例、氧化产物与还原产物概念，通过氧化还原反应规律（守恒、强弱、先后、价态）构建从基础概念到规律应用的学习支架，衔接生产生活实例深化理解。 资料设计亮点在于融合科学思维与科学探究，通过预习质检辨析易混点，典例示范（如“84”消毒液与洁厕灵反应分析）培养证据推理能力，课中辅助教师突破重难点，课后练习题助力学生查漏补缺，体现化学与生活联系的科学态度。

第2课时　氧化剂和还原剂 学业水平目标 学科核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂 2．了解氧化还原反应的基本规律 3．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象 1.变化观念与平衡思想；认识化学变化的本质是有新物质生成 2．宏观辨识与微观探析：认识物质的组成、结构、性质和变化 [基础梳理] 氧化剂和还原剂 1．含义及关系 2．常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见 氧化剂 活泼的非金属单质 　Cl2、O2　、S 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋ 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、NO2、H2O2、Na2O2 氧化性酸 　浓硫酸、硝酸　 某些盐 　KMnO4、FeCl3　、KClO3 常见还原剂 活泼金属单质 Al、Zn、Fe　、Na、Mg 非金属单质 H2、C　、P 含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO　、SO2 还原性酸 HCl、H2S 某些盐 KI、Na2S、FeCl2 3.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 4．氧化性和还原性 (1)氧化性和还原性 (2)基本概念的关系 ①氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。 ②还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。 　　　　生产、生活中的氧化还原反应 对生活、生产既有正面的影响也有负面的影响。 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)非金属单质只具有氧化性。(　×　) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。(　×　) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。(　×　) (4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。(　×　) (5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。(　×　) (6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性Ag＋>Cu2＋。(　√　) (7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。(　×　) (8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。(　×　) 　　　　物质氧化性、还原性强弱的比较 1．根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2。 (2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。 4．根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS 氧化性：Cl2>S。 判断还原剂还原性的原理类似。 ◆[典例示范] [例1]　某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　________　。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为　________　。 (3)根据上述反应可推知　________　。 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： [解题指南]　解答本题注意以下两点： (1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物； (2)利用得失电子数目相等或者化合价升降相等对氧化还原反应进行配平。 [解析]　(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应从＋5价降为0价，故另一物质为Br2。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选a、c。 (4)因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。 As：－3价→＋5价　升8价 Br：＋5价→0价　降5价 根据化合价升降相等，在AsH3前配化学计量数5，在KBrO3前配化学计量数8，在Br2前配化学计量数4，再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，化学计量数为4；则H2SO4应在反应物中，化学计量数为4；H2O在生成物中，化学计量数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目。 ◆[学以致用] 1．已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；② Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnO＞Fe3＋ >Cl2 B．还原性：Cl－＞I－＞Fe2＋＞ I2 C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．由信息推测：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 反应可以进行 解析：D　[根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：MnO＞Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋； ② Cl2＋2FeCl2===2FeCl3氧化性：Cl2> Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Cl－； ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，据此分析： A．由分析可知：氧化性：MnO＞Cl2> Fe3＋，错误； B．由分析可知：还原性：I－＞Fe2＋> Cl－＞I2，B错误； C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；故答案为：D。] 　　　　氧化还原反应的基本规律及其应用 内容 应用 守恒 规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数＝转移电子总数 氧化还原反应方程式的配平和相关计算 强弱 规律 在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 比较物质间氧化性、还原性的强弱 先后 规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化 判断物质的稳定性和反应顺序 价态 规律 价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉” 判断物质的氧化性、还原性 [典例示范] [例2]　一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　) A．2∶3　 B．3∶2　　C．4∶5　　D．5∶6 [解析]　在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为－3价，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为＋2价，反应后变为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个NH3和3个NO反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3。 [答案]　A ◆[学以致用] 2．“柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学知识回答下列问题： (1)烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一缕阳光斜射进来，出现一道光亮的通路。该现象化学上称为________________________________________________________。 (2)厨房中有很多常见的物质，如食盐(NaCl)、料酒(C2H5OH)、食醋(CH3COOH)、小苏打(NaHCO3)、蔗糖(C12H22O11)。 ①上述物质的主要成分是电解质的有　__________________________　(用化学式表示)。 ②食醋常用来处理水垢，食醋与CaCO3反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)加碘盐需待食物做熟后放入，避免KIO3因长时间高温炖炒而发生分解，生成KI和O2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　______　。 (4)下列活动或现象涉及氧化还原反应的是　______　(填标号)。 A．用煤气煮饭 B．电水壶烧水 C．卤水点豆腐 D．用活性炭除异味 E．铁锅生锈 解析：(1)该现象是气溶胶对光线的散射作用，化学上称为丁达尔现象(或丁达尔效应)； (2)①NaCl(盐)、CH3COOH(弱酸)、NaHCO3(盐)是电解质；C2H5OH(乙醇)、C12H22O11(蔗糖)是非电解质，因此电解质为：NaCl、CH3COOH、NaHCO3； ②醋酸(CH3COOH)是弱酸，与碳酸钙(CaCO3)反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑； (3)KIO3分解反应的化学方程式为2KIO32KI＋3O2↑。O从－2价升至0价，O2为氧化产物，I从＋5价降至－1价，KI为还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2； (4)A.煤气燃烧是氧化还原反应，A符合题意；B.电水壶烧水是物理变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.卤水点豆腐属于胶体聚沉，物理变化，C不符合题意；D.用活性炭除异味是物理吸附，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；E.Fe被氧化，是氧化还原反应，E符合题意；因此涉及氧化还原反应的是AE。 答案：(1)丁达尔现象或丁达尔效应 (2)①NaCl、CH3COOH、NaHCO3 ②CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)3∶2 (4)AE 　2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，全球200多个国家都发现了确诊病例，根据国家卫健委高级别专家组成员李兰娟院士在记者会上透露酒精、含氯的消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)是无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味。 (1)洁厕灵的主要成分为HCl，“84”消毒液和洁厕灵不能混用。混用会发生反应生成氯气和NaCl，造成中毒现象。请写出该反应的化学方程式。并分别用单线桥法和双线桥法表示电子转移。 (2)利用氧化还原反应的知识结合氯元素的价态分析“84”消毒液和洁厕灵的主要成分具有哪些性质？ (2)NaClO中Cl为＋1价，处于氯的中间价态，既有氧化性又有还原性；HCl中Cl为－1价，处于氯的最低价态，只有还原性。 1．在氧化还原反应中，一定有元素化合价发生变化。关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高 解析：A　[还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。] 2．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是(　　) A．KMnO4―→MnO2 B．HCl―→Cl2 C．Fe2O3―→Fe D．CaO―→CaCO3 解析：C　[需加还原剂才能实现的变化，应该是反应后元素的化合价降低的变化。A项中锰元素由＋7价变化到＋4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解，不一定要另加还原剂，B项中氯元素化合价升高，D项中化合价没有变化，都不合题意。C项中Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO。] 3．大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　) A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 解析：A　[分析反应： 由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。] 4．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(　　) 解析：B　[A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，HCl中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2 mol铁失去6 mol电子，3 mol氯气得到6 mol电子，错误；D项，1 mol铜失去2 mol电子，硝酸得到2 mol电子，错误。] 5．《资治通鉴》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中： K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O (1)　________　元素被氧化，　________　是氧化剂。 (2)　________　是氧化产物，　________　发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为　________________　。 (4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为　________　个。 解析：(1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl―→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3个Cl2分子转移电子数为3×2×[0－(－1)]＝6个。 答案：(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4 (4)6 [课堂小结] 1．氧化性、还原性的比较依据 (1)某一个氧化还原反应中； (2)金属或非金属活动性顺序； (3)反应条件； (4)产物的价态。 2．氧化还原反应的基本规律：守恒规律、强弱规律、先后规律、价态规律。 对应学生课时P114 一、选择题 1．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A．C→CO2　　　　 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 解析：A　[A项中C化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B项、C项中C、Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D项中元素化合价不变。] 2．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 解析：C　[A项常作氧化剂；B项中的氧气，D项中的KClO3、MnO2都常作氧化剂。] 3．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。下列说法不正确的是(　　) A．KMnO4的氧化性强于O2 B．反应中双氧水是还原剂 C．离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：D　[反应中，H2O2中O元素化合价由－1价上升到0价，Mn元素化合价由＋7价下降到＋2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，H2O2是还原剂，MnSO4是还原产物；据此解答。A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故A正确；B.H2O2是还原剂，B正确；C.离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C正确；D.据分析，H2O2中O元素失电子，Mn得电子，电子从H2O2中的O元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，即＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，故D错误。] 4．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化　②X是氧化剂　③X3＋是氧化产物　④X具有氧化性　⑤Y2－是还原产物　⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 解析：C　[X化合价由0价升高到＋3价，被氧化，为还原剂，X3＋是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到－2价，被还原，为氧化剂，Y2－是还原产物，则①③⑤⑥正确。] 5．已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。 下列结论正确的是(　　) ①2W－＋X2===2X－＋W2 ②2Y－＋W2===2W－＋Y2 ③2X－＋Z2===2Z－＋X2 A．还原性：X－＞Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强 C．氧化性：Z2＞W2 D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生 解析：C　[在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2＞W2，还原性W－＞X－；②中氧化性W2＞Y2，还原性Y－＞W－；③中氧化性Z2＞X2，还原性X－＞Z－，所以Y－的还原性最强，D中反应不能发生。] 6．K2FeO4是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．KNO3是氧化剂，KNO2是还原产物 C．该方法条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4 D．每生成1个K2FeO4，转移6个e－ 解析：D　[A.铁元素化合价从＋3升至＋6被氧化，氮元素化合价从＋5降至＋3被还原，A正确；B.KNO3中N元素化合价降低，为氧化剂，KNO2是还原产物，B正确；C.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该条件下氧化性KNO3>K2FeO4，C正确；D.Fe元素由＋3价变为＋6价，每生成1个K2FeO4，转移3个e－，D错误。] 7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：B　[反应3NaClO===2NaCl＋NaClO3，属于歧化反应。A项，NaCl中氯元素－1价、NaClO中氯元素＋1价，氯元素的化合价均比＋3价低，不属于歧化反应，选项错误；B项，NaCl中氯元素－1价、NaClO3中氯元素＋5价，属于歧化反应，选项正确；C项，NaClO中氯元素＋1价、NaClO3中氯元素＋5价，NaClO还会继续反应，不能稳定存在，选项错误；D项，NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比＋3价高，不属于歧化反应，选项错误，故选B。] 8．酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应的一种机理如图。下列说法错误的是(　　) A．n＝3 B．该机理中Mn有5种化合价 C．反应①中1个MnO参加反应，转移4个电子 D．反应③的离子方程式为MnO2＋Mn2＋＋4H＋===2Mn3＋＋2H2O 解析：C　[A.反应③中，MnO2中Mn为＋4价，被还原为Mnn＋，Mn2＋被氧化为Mnn＋，该反应为归中反应，故产物中Mn的化合价为＋3，即n＝3，A正确；B.图中涉及的含锰物种及锰元素化合价分别为MnO为＋7，MnO为＋6，MnO2为＋4，Mn3＋为＋3，Mn2＋为＋2，共5种不同化合价，B正确；C.反应①中MnO转化为MnO，从＋7价降至＋6价，1个MnO参加反应转移1个电子，C错误；D.反应③发生的离子方程式为MnO2＋Mn2＋＋4H＋===2Mn3＋＋2H2O，D正确。] 9．天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环，反应的化学方程式为6CH3COOH＋5KI＋KIO3===6CH3COOK＋3I2＋3H2O。下列说法错误的是(　　) A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生氧化反应 C．氧化性：KIO3>I2 D．氧化产物与还原产物的原子个数之比为1∶5 解析：D　[A.反应生成碘单质(I2)，淀粉溶液遇碘变蓝，因此该环为蓝色，A正确；B.KI中碘元素化合价从－1升至0，发生氧化反应，B正确；C.KIO3作为氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性KIO3>I2，C正确；D.该反应中，5个KI作还原剂，发生氧化反应；1个KIO3作氧化剂，发生还原反应。氧化产物和还原产物均为I2。根据反应物中被氧化的I原子与被还原的I原子的个数之比为5∶1，可知氧化产物与还原产物的原子个数之比为5∶1，D错误。] 10．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 解析：B　[设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。] 二、非选择题 11．氟利昂，又名氟里昂，氟利昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，常作制冷剂。但由于二氯二氟甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层，已限制使用。F2用于合成氟利昂等冷却剂，化学史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下： ①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF―→K2MnF6＋　________　＋H2O ②SbCl5＋5HF===SbF5＋5HCl ③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑ 请根据以上信息回答下列问题： (1)反应①中横线上应填物质的化学式为　________________　。 (2)反应②是否为氧化还原反应　________　(填“是”“否”或“无法确定”)。 (3)反应③中的氧化剂为　________　，被氧化的元素为　________　。 解析：(1)该反应是氧化还原反应，在反应中KMnO4作氧化剂得到电子，被还原为K2MnF6，H2O2失去电子，被氧化为O2，所以根据氧化还原反应的规律可知：横线处应是O2。(2)在反应②中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应③中K2MnF6中的Mn化合价为＋4价，反应后变为MnF3中的＋3价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，氟元素由反应前的－1价变为反应后的0价，化合价升高，失去电子，被氧化。 答案：(1)O2　(2)否　(3)K2MnF6　F 12．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。 氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸等反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋2HCl===2CuCl＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为　________　。 (2)反应①中氧化剂为　________　，还原剂为　________　。 (3)反应②　________　(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1。 (2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是还原剂又是氧化剂。 (3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。 (4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。 答案：(1)＋1 (2)Cu2O　Cu2O (3)不是　反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 13．有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： (1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：　________　＋　________　＋　________　→I2＋　________　＋　________　＋H2O。 (2)反应物中发生氧化反应的物质是　________　(填化学式)，被还原的元素是　________　(填元素符号)； (3)反应中产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(2S2O＋I2===2I－＋2S4O)，共消耗a mol·L－1 Na2S2O3溶液b mL，则上述生成I2的反应中消耗还原剂的物质的量为　________　mol(用含a、b的式子表示)。 解析：(1)由碘为生成物可知，具有氧化性的碘酸钾为反应物，是反应的氧化剂，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，则该反应为在硫酸溶液中，碘酸钾与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成单质碘、硫酸钠、硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===I2＋5Na2SO4＋K2SO4＋H2O； (2)由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，具有还原性的亚硫酸钠为还原剂，发生氧化反应，碘元素化合价降低被还原； (3)生成碘的反应中亚硫酸钠为还原剂，由题给方程式可得如下关系式：5Na2SO3～I2～2Na2S2O3，则n(Na2SO3)＝×n(Na2S2O3)＝×a mol/L×b×10－3L＝ mol。 答案：(1)2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===I2＋5Na2SO4＋K2SO4＋H2O (2)Na2SO3　I (3) 学科网（北京）股份有限公司 $