精品解析：辽宁省葫芦岛市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

葫芦岛市普通高中2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Ti48 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金是金属晶体 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. 神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料是晶体硅，晶体硅是分子晶体 D. 航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．“天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金属于金属晶体，故A项正确； B．煤油是由多种烃类混合而成的，属于混合物，故B项正确； C．神舟飞船上太阳能电池板的主要材料是晶体硅，晶体硅属于共价晶体，故C项错误； D．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D项正确； 故本题选C。 2. 下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子 B. DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对 C. 淀粉和纤维素的组成均为，两者互为同分异构体 D. 蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．高分子化合物相对分子质量在10000以上，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，属于有机小分子，故A错误； B．DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对，使DNA分子具有较强的稳定性，故B正确； C．淀粉和纤维素的组成均为，但n不同，两者不是同分异构体，故C错误； D．蛋白质溶液中加入溶液，蛋白质发生变性，析出的固体不能溶解，不能用于分离提纯蛋白质，故D错误； 答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 羟基电子式为 B. 乙酸乙酯的实验式C2H4O C. 1-丁烯的球棍模型 D. 乙醛的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的结构简式为-OH，电子式：，A正确； B．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，实验式为C2H4O，B正确； C．中含5个碳原子，该有机物名称为1-戊烯，C错误； D．乙醛分子中一个谈采用sp3杂化，另一个碳采用sp2杂化，且原子半径C＞O＞H，故其空间填充模型为：，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为2，4-二甲基己烷 B. 属于醛类，官能团为-CHO C. 与含有相同的官能团，互为同系物 D. 现代的蜡的原料石蜡来源于石油成分是高级脂肪烃，石蜡含碳氢氧三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．由烷烃系统命名法可知，的名称为2，4-二甲基己烷，A正确； B．含有酯基，属于酯类而不是醛类，官能团为HCOO-，B错误； C．与含有的官能团前者为醇羟基，后者为酚羟基，不相同，即二者结构不相似不互为同系物，C错误； D．石油的主要成分是烃类即仅含碳、氢两种元素，即现代的蜡的原料石蜡来源于石油成分是高级脂肪烃，石蜡仅碳、氢两种元素，D错误； 故答案为：A。 5. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确； C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确； D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确； 答案选A。 6. 下列对有机物的结构的描述中，正确的是 A. 乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)分子中不可能所有原子共平面 B. (CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上 C. 2—丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上 D. CH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯基乙炔结构可表示为：，可以看出，双键碳原子周围的六个原子是共平面的，右上角三键周围的原子共线且也在该平面内，所以乙烯基乙炔的所有原子共平面，A错误； B．该分子的结构可以表示为：，可以看出，双键碳原子周围的六个碳原子必在一个平面上，B正确； C．2-丁炔的结构为：，可以看出，三键碳周围的四个碳原子必在一条直线上，C错误； D．碳原子之间如果是单键相连，键角不是180度，所以不在一条直线上，D错误。 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 分子中有羧基的物质溶于水后，溶液一定显酸性 B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能，是基团间相互影响的结果 D. 苯胺既可以和酸反应，又可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基的物质溶于水后，溶液不一定显酸性。例如氨基酸同时含有羧基和氨基，羧基的酸性可能被氨基的碱性抵消，导致溶液呈中性或碱性，A错误； B．由于酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，对应化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，B错误； C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能，是基团间相互影响的结果，C正确； D．苯胺中氨基显碱性，可以和酸反应，不和碱反应，D错误； 故答案选C。 8. 利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验产物乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A错误； B．浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl能与苯酚钠反应，不能判断苯酚、碳酸酸性的强弱，B错误； C．乙酸和乙醇在加热、浓硫酸存在下发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管中没有浓硫酸，利用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解损失，但导管应在液面以上防止发生倒吸，C错误； D．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，用硫酸铜溶液除去其中的杂质气体，再用溴水检验乙炔的生成，可以达到目的，D正确； 故选D。 9. 聚合物X（结构简式如图a）经硫化后可得到硫化顺丁橡胶（局部结构示意图如图b），下列说法不正确的是 A. 聚合物X在硫化过程中仅涉及键的变化 B. 聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关 C. 聚合物X单体为1，3-丁二烯 D. 聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图b可知，硫化过程中涉及碳碳双键的断裂和碳硫单键的形成，所以涉及σ键和π键的变化，A错误； B．聚合物X中含碳碳双键，容易被氧化，所以橡胶的老化与该反应有关，B正确； C．图a为1，3-丁二烯经过加聚得到的高聚物，所以其单体为1，3-丁二烯，C正确； D．聚合物X在硫化过程中形成的网状结构，强度比线状结构的大，D正确； 故选A。 10. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. ①中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①说明溶液显酸性，实验②说明开始溶液中不含酚羟基，对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基，A正确； B．③中加热后加FeCl3立即变紫色，说明有酚羟基生成，发生的反应为，B正确； C．实验②说明开始溶液中不含酚羟基，实验③说明加热后有酚羟基生成，对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基，C正确； D．实验④溶液呈碱性，碱性条件下FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，溶液没有变紫色，不能说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，D错误； 故选D。 11. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明有机物中存在醛基 向2-丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）中滴加酸性KMnO4溶液 B 验证乙醇发生消去反应的有机产物为乙烯 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 C 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，之后滴加硝酸银溶液 D 除去粗苯甲酸中含有少量的氯化钠和泥沙 将样品加蒸馏水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶后再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-丁烯醛中的醛基和碳碳双键均能被酸性氧化，导致溶液褪色，无法单独证明醛基存在，A不能达到实验目的； B．乙醇消去反应生成乙烯，溶液可除去副产物（如），溴的四氯化碳溶液褪色可验证乙烯生成，B能达到实验目的； C．溴乙烷水解后需先加硝酸中和，再加溶液，通过沉淀颜色可判断卤原子种类，C能达到实验目的； D．苯甲酸溶解度随温度变化大，趁热过滤除去泥沙，冷却结晶后过滤可分离，D能达到实验目的； 综上，答案是A。 12. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程i发生了加成反应 B. 中间产物M的结构简式为 C. 利用相同原理以及相同原料，只能合成对二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子100%利用 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，M为，结合物质的变化和有机反应类型分析解答； 【详解】A．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，A正确； B．由球棍模型可知M含有C=C键，且含有醛基和甲基，结构简式为，B正确； C．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，可能生成间二甲苯和对二甲苯，但不可能生成邻二甲苯，C错误； D．过程i为加成反应，过程ii生成了对二甲苯和水，碳原子全部利用，转化为最终产物，则碳原子100%利用，D正确； 故选C。 13. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A. 杯酚易被氧化 B. 杯酚分子存在大π键 C. N为超分子 D. 杯酚与C60形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚含有酚羟基，易被氧化，A正确； B．杯酚分子存在苯环结构，所以存在大π键，B正确； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，N为超分子，C正确； D．不符合形成氢键的条件，D错误； 故选D。 14. 用铜的氧化物做催化剂，实现CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A 干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B. 每个干冰晶胞中含有4个CO2分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰晶体属于分子晶体，干冰晶体熔化时需要克服范德华力，不需要克服共价键，A错误； B．根据“均摊法”，每个干冰晶胞中含有8×+6×=4个CO2分子，B正确； C．由铜的氧化物晶胞可知，氧离子位于晶胞的顶点和体心，距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误； D．根据“均摊法”，铜的氧化物晶胞中含O：8×+1=2个，含Cu：4个，则其化学式为Cu2O，D错误； 故选B。 15. FeS2的晶胞结构如图所示。已知：A点分数坐标（0，，），晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A. B点分数坐标为（，1，） B. FeS2中含有非极性键 C. 和之间的最短距离为apm D. Fe2＋位于形成的正八面体空隙中 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中B点原子在xyz轴上的投影坐标分别为，1，，B点分数坐标为（，1，），A正确； B．中存在S-S非极性共价键，B正确； C．和之间的最短距离是面对角线的，为apm，C错误； D．由晶胞结构图可知，Fe2＋位于形成的正八面体空隙中，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______。 （2）能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的是______（填字母）。 （3）B能发生的反应类型是______（填字母）。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．水解反应 （4）写出D发生消去反应的化学方程式_______。 Ⅱ．利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （5）将7.4g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0gH2O和17.6gCO2，则该物质的实验式是______。 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： （6）根据图1、图2、图3（两个峰的面积比为2：3）推测：A的结构简式为______。 （7）化合物A的同分异构体（含有羟基）有______种，其中核磁共振氢谱吸收峰的面积之比为9：1的结构简式为______。 【答案】（1）酰胺基、羧基 （2）C （3）abd （4）+H2O （5）C4H10O （6）CH3CH2OCH2CH3 （7） ①. 4 ②. (CH3)3COH 【解析】 【小问1详解】 根据A的结构简式，含有官能团的名称为酰胺基、羧基； 【小问2详解】 能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基或者“”，根据题中所给结构简式，只有C中含有醛基，因此能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀是C； 【小问3详解】 a．B中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故a符合题意； b．B中含有苯环、碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故b符合题意； c．能发生消去反应的官能团是碳卤键、醇羟基，根据B的结构简式可知，不能发生消去反应，故c不符合题意； d．B中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故d符合题意； e．不含碳卤键、酯基等，B不能发生水解反应，故e不符合题意； 答案为abd； 【小问4详解】 根据醇发生消去反应条件，D发生消去反应的化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 根据原子守恒，7.4g有机物A中含有n(H)==1mol，n(C)==0.4mol，n(O)=mol=0.1mol，因此有机物A的实验式为C4H10O； 【小问6详解】 根据图1可知，有机物A的相对分子质量为74，即有机物A分子式为C4H10O，根据图2有烷基和醚基，根据图3有两种峰，且峰面积之比为2∶3，即有机物A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3； 【小问7详解】 属于醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、、，共有4种，核磁共振氢谱吸收峰的面积之比为9∶1，说明只有两种氢原子，且不同化学环境的氢原子个数之比为9∶1，符合条件的是。 17. 苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置（夹持及加热装置省去）合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向B中加入12.2g苯甲酸、15mL乙醇（约0.25mol）和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入Na2CO3粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水MgSO4干燥。 ⑤加热蒸馏211℃~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______，冷却水从______（填“a”或“b”）口进入。 （2）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式______。 （3）加入Na2CO3粉末作用为______。 （4）分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的______。 （5）苯甲酸的沸点比苯甲酸乙酯高的原因______。 （6）本实验苯甲酸乙酯的产率为______%（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2） （3）除去苯甲酸、硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （4）使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 （5）苯甲酸分子间形成了氢键，苯甲酸乙酯分子间只有分子间作用力 （6）82 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸（0.1mol）、(约0.25mol)的乙醇和2mL浓硫酸，摇匀，加沸石，小心缓慢加热回流约2h后，改为蒸馏装置，将乙醇蒸出，再将瓶中残液倒入盛有20mL冷水的烧杯中，在搅拌下加进Na2CO3粉末，用pH试纸检验呈中性，分液，向有机层加入无水硫酸镁干燥，再蒸馏得到苯甲酸乙酯。 【小问1详解】 由仪器构造可知B为三颈烧瓶，冷却水下进上出，则从b口进入； 【小问2详解】 制备苯甲酸乙酯是苯甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成苯甲酸乙酯和水，其反应的化学方程式：； 【小问3详解】 步骤③中，加入Na2CO3粉末，主要作用是除去苯甲酸、硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度； 【小问4详解】 该反应是可逆反应，使用分水器及时分离出生成的水，可以使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率； 【小问5详解】 苯甲酸的沸点比苯甲酸乙酯高的原因为苯甲酸分子间形成了氢键，苯甲酸乙酯分子间只有分子间作用力； 【小问6详解】 12.2g苯甲酸（0.1mol），15mL(约0.25mol)乙醇和2mL浓硫酸，则根据过量分析按照苯甲酸进行计算，根据关系式，理论上得到苯甲酸乙酯质量m(苯甲酸乙酯)= ，则本实验的产率是。 18. 钛是地壳中含量最为丰富的元素之一，地壳中含钛矿物有140多种，有开采价值的仅有十余种。主要有金红石（TiO2）、钙钛矿等。 （1）基态Ti原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）钛元素在元素周期表中位于______区。 （3）钛的四种卤化物的相对分子质量和熔点如下表所示： 物质 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 相对分子质量 124 190 368 556 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 请解释四种物质熔点变化的原因______。 （4）TiO2的晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是______。 a．共价晶体 b．离子晶体 c．分子晶体 （5）TiO2在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要成分是钛酸钙，其晶胞如图所示： ①钛酸钙的化学式是______。 ②距离Ca2＋等距且最近的O2-有______个。 ③已知钛酸钙晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为=______g·cm-3（列出计算式）。 【答案】（1） （2）d区 （3）TiF4是离子晶体，熔点较高。TiCl4、TiBr4、TiI4是分子晶体，相对分子质量从TiCl4到TiI4逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔点逐渐升高 （4）c （5） ①. CaTiO3 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 Ti为22号元素，基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 Ti为22号元素，在周期表中位于第四周期IVB族，属于d区； 【小问3详解】 根据表中数据可知，TiF4熔点最高，原因：TiF4是离子晶体，熔点较高。TiCl4、TiBr4、TiI4是分子晶体，相对分子质量从TiCl4到TiI4逐渐增大，范德华力逐渐增强，熔点逐渐升高； 【小问4详解】 TiO2的晶体熔点为1850℃，熔点较高，分子晶体熔沸点较低，因此不可能是分子晶体，答案选c； 【小问5详解】 ①晶胞中含有Ca在晶胞内部有1个，Ti位于晶胞的顶点有个，O位于棱边，有，化学式为CaTiO3； ②由晶胞可知，距离Ca2+等距且最近的O2-有12个； ③由可知化学式为CaTiO3，晶胞的质量为，晶胞的体积为：，晶胞的密度为：g/cm3。 19. PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： 已知R、R'、R"代表烃基 ① ② ③+H2O （1）E的名称为______。 （2）B→C的反应类型是______。 （3）C→D的化学方程式为______。 （4）和有机物C含有相同官能团的同分异构体数为（不含有机物C）______。 （5）F的结构简式为______。 （6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式______。 （7）L是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，L核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：3：1，则L结构简式为______（写出一种即可）。 【答案】（1）丙二酸 （2）加成反应或还原反应 （3） （4）4 （5） （6） （7）或或 【解析】 【分析】由D可以倒推出C的结构为：，进而得到B的结构为：，通过已知③结合E→F→G可以得出E为：，F为：，F与苯甲醛反应得到G；由B、E的结构结合已知②推出A的结构为：结合第（6）问题干提供信息可知K为：，倒推出J为：，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，E为：，名称为丙二酸； 【小问2详解】 由分析可知，B→C是羰基和氢气发生了加成反应或还原反应； 【小问3详解】 C→D是缩聚反应，结合分析可知方程式为：； 【小问4详解】 由分析知，C为：，和有机物C含有相同官能团的同分异构体有、、、共4种 【小问5详解】 由分析知，F结构简式为：； 【小问6详解】 由分析“结合第（6）问题干提供信息可知K为：，倒推出J为：”可知J→K的方程式为：； 【小问7详解】 A为，含有3个不饱和度，L是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，L核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：3：1，则L结构简式有或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市普通高中2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Ti48 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 北京时间2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “天舟六号”壳体使用了铝合金，铝合金是金属晶体 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. 神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料是晶体硅，晶体硅是分子晶体 D. 航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料 2. 下列说法正确的是 A. 高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子 B. DNA双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对 C. 淀粉和纤维素的组成均为，两者互为同分异构体 D. 蛋白质溶液中加入溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 3. 下列说法不正确的是 A. 羟基电子式为 B. 乙酸乙酯的实验式C2H4O C. 1-丁烯的球棍模型 D. 乙醛的空间填充模型为 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为2，4-二甲基己烷 B. 属于醛类，官能团为-CHO C. 与含有相同的官能团，互为同系物 D. 现代的蜡的原料石蜡来源于石油成分是高级脂肪烃，石蜡含碳氢氧三种元素 5. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 6. 下列对有机物的结构的描述中，正确的是 A. 乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)分子中不可能所有原子共平面 B. (CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上 C. 2—丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上 D. CH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上 7. 下列说法正确的是 A. 分子中有羧基的物质溶于水后，溶液一定显酸性 B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能，是基团间相互影响的结果 D. 苯胺既可以和酸反应，又可以和碱反应 8. 利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验产物乙炔 A. A B. B C. C D. D 9. 聚合物X（结构简式如图a）经硫化后可得到硫化顺丁橡胶（局部结构示意图如图b），下列说法不正确的是 A. 聚合物X在硫化过程中仅涉及键的变化 B. 聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关 C. 聚合物X的单体为1，3-丁二烯 D. 聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大 10. 阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是 A. ①中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基 B. ③中加热时发生的反应为 C. 对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基 D. ④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解 11. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明有机物中存醛基 向2-丁烯醛（CH3-CH=CH-CHO）中滴加酸性KMnO4溶液 B 验证乙醇发生消去反应的有机产物为乙烯 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 C 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，之后滴加硝酸银溶液 D 除去粗苯甲酸中含有少量的氯化钠和泥沙 将样品加蒸馏水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶后再过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 过程i发生了加成反应 B. 中间产物M的结构简式为 C. 利用相同原理以及相同原料，只能合成对二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子100%利用 13. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A. 杯酚易被氧化 B. 杯酚分子存在大π键 C. N为超分子 D. 杯酚与C60形成氢键 14. 用铜的氧化物做催化剂，实现CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A 干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B. 每个干冰晶胞中含有4个CO2分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为CuO 15. FeS2的晶胞结构如图所示。已知：A点分数坐标（0，，），晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A. B点分数坐标为（，1，） B. FeS2中含有非极性键 C. 和之间的最短距离为apm D. Fe2＋位于形成的正八面体空隙中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______。 （2）能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的是______（填字母）。 （3）B能发生的反应类型是______（填字母）。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．水解反应 （4）写出D发生消去反应的化学方程式_______。 Ⅱ．利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （5）将7.4g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0gH2O和17.6gCO2，则该物质实验式是______。 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： （6）根据图1、图2、图3（两个峰的面积比为2：3）推测：A的结构简式为______。 （7）化合物A的同分异构体（含有羟基）有______种，其中核磁共振氢谱吸收峰的面积之比为9：1的结构简式为______。 17. 苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置（夹持及加热装置省去）合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向B中加入12.2g苯甲酸、15mL乙醇（约0.25mol）和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入Na2CO3粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水MgSO4干燥。 ⑤加热蒸馏211℃~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______，冷却水从______（填“a”或“b”）口进入。 （2）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式______。 （3）加入Na2CO3粉末的作用为______。 （4）分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的______。 （5）苯甲酸的沸点比苯甲酸乙酯高的原因______。 （6）本实验苯甲酸乙酯的产率为______%（保留两位有效数字）。 18. 钛是地壳中含量最为丰富的元素之一，地壳中含钛矿物有140多种，有开采价值的仅有十余种。主要有金红石（TiO2）、钙钛矿等。 （1）基态Ti原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）钛元素在元素周期表中位于______区。 （3）钛的四种卤化物的相对分子质量和熔点如下表所示： 物质 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 相对分子质量 124 190 368 556 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 请解释四种物质熔点变化的原因______。 （4）TiO2晶体熔点为1850℃，其晶体类型最不可能是______。 a．共价晶体 b．离子晶体 c．分子晶体 （5）TiO2在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要成分是钛酸钙，其晶胞如图所示： ①钛酸钙的化学式是______。 ②距离Ca2＋等距且最近的O2-有______个。 ③已知钛酸钙晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为=______g·cm-3（列出计算式）。 19. PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： 已知R、R'、R"代表烃基 ① ② ③+H2O （1）E的名称为______。 （2）B→C的反应类型是______。 （3）C→D的化学方程式为______。 （4）和有机物C含有相同官能团的同分异构体数为（不含有机物C）______。 （5）F的结构简式为______。 （6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式______。 （7）L是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，L核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：3：1，则L结构简式为______（写出一种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $