第3节 第3课时 物质的量浓度-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

第二章海水中的重要元素—一钠和氯 第3课时 物质的量浓度 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量 粒子间的关系 研究对化学科学的重要作用 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物 2.能运用物质的量浓度进行简单计算 质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液 型，并能应用模型解决实际问题 教材梳理。探新知 对应学生用书P51。 [基础梳理] (2)容量瓶的选择与使用 知识点一溶质的质量分数与物质的量浓度 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器， 1.溶质的质量分数 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)表达式：0（溶质）=m(溶质) m(溶液) ×100%。 ②使用前要检查容量瓶是否漏水。检查程序：加 水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180° 2.物质的量浓度 →倒立→查漏。 用来表示单位体积的溶液里所含溶质 含义 3.配制100mL1.00mo1·L1氯化钠溶液 B的物质的量的物理量 ①计算；②称量；③溶解；④移液； ⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。 符号 一符号为cB [预习质检] 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 (1)把1 mol NH通入水中得到1L溶液，其物质的 量浓度为1mol·L1。 () 单位一常用单位为mol·Ll(或mol/L) (2)0.5mo1·L1氯化钙溶液中，Ca2+与C1的物质 的量浓度都是0.5mol·L1。 (×) 表达式cB= 。如1L溶液中含有 nB (3)从2mol·L1氢氧化钠溶液中取出10mL溶液， 表达 其物质的量浓度仍是2mol·L。 (/) 1mol溶质，溶质的物理的量浓度就 (4)配制1L0.1mol·L1硫酸铜溶液，需要16g 是1mol.L1 CuSO4·5H2O。 (×) 知识点二配制二定物质的量浓度的溶液 (5)容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液。 1.主要仪器 (/) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 (6)将10 g CaCO粉末加水配成100mL溶液， 2.容量瓶 (1)构造 CaC0的物质的量浓度为1mol·L1。 (×) ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞 (7)实验室需要950mL0.1mol·L1氯化钠溶液， ②标志：温度、容积和刻度线 配制时应选用1000mL容量瓶。 (√) ③规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等 (8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃捧， ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 其作用分别是搅拌和引流。 (/) ·83… 化学·必修第一册 重难突破。释疑惑 对应学生用书P52.。 突破点一】 物质的量浓度及有关计算 C.在KzSO4和NaC1的中性混合水溶液中，如果 1.有关物质的量浓度的计算 Na和SO的物质的量浓度相等，则K和 （1)计算的基本公式：c=号=”M C1的物质的量浓度一定相同 D.0.35mol·L1的KC1饱和溶液100mL蒸发掉 (2)计算的基本类型和方法 5g水，恢复到原温度时，其体积小于100mL, ①已知溶质的质量 它的物质的量浓度仍为0.35mol·L [解题指南]解答本題时应注意以下三点： m (1)注意物质的量浓度与物质的量之间的关系； ②已知溶液中某种粒子的数目。 (2)使用气体的体积时注意外界条件是否为标准 状况； (3)注意饱和溶液析出固体后仍为饱和溶液。 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 [解析]A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中 溶质的物质的量n三 V气体 Na+和SO的总物质的量不一定等于0.9mol,A 22.4L·mol 项错误。B项中，虽然强调了氨水的体积是1L,而 溶液的体积V=加=m气体十m溶刻 不是溶剂为1L,但是22.4L的氨气没有指明是标 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是 （1)换算公式：cB=100m0l·L. 1mol,制成1L溶液时浓度也不一定是1mol·L1, M B项错误。C项中，若混合液中有1molK,S),,则 M:溶质B的摩尔质量；p:溶液密度(g·mL)。 必含有1molS),2molK,若Na与SO的 (2)推导方法 物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl, 设溶液体积为1L,则 此时，混合液中K为2mol,C1为1mol,K与 e(g·mL1)×1000mLXg C1的物质的量浓度不相等，C项错误。D项中，对 cB一V M(g·mol1) 1L 于0.35mol·L1的KC1饱和溶液，蒸发了水分必 1000:p心mol.L。 析出KC1晶体，恢复到原温度时，仍为饱和溶液，故 M 浓度不变，D项正确。 3.溶液稀释和混合的计算 [答案]D (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量 ◆[学以致用] 和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， 1.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液。其 m(浓)·（浓）=m(稀)·（稀）。 物质的量浓度为 mol·L1。 (2)混合规律 (2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合， mol·L1;溶质的质量为 g。 混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合 (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶 前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）。 液中Na的物质的量浓度为 mol·L1, ②公式：c1·V1十c2·V2=c(混)·V(混) SO?的物质的量浓度为 mol·L1。 ◆[典例示范] [例1]下列关于物质的量浓度表述中正确的是 [解题指南]解答本题需注意以下两点： (1)熟记并灵活运用相关计算公式。 A.0.3mol·L1Na2SO4溶液中含有Na和SO (2)注意同一溶液中的离子间浓度的关系。 的总物质的量为0.9mol B.当1L水吸收22.4L,氨气(NH3)时所得氨水的 解析：(1)n(Na2SO,)= 14.2g 142g·mol7=0.1mol, 浓度不是1mol·L1,只有当22.4L氨气溶于 水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L1 c(NaSO)=01 mol=0.2 mol.L 0.5L ·84· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 (2)从中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为 方法导引门 0.2mol·L1,溶质的质量为m=n·M=c·V· 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 M=0.2mol·L1×0.05L×142g·mol (1)配制100g10%的NaC1溶液。用托盘天平称 =1.42g。 取10.0gNaC1固体，放入100mL的烧杯中， (3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·V(浓) 再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯 =c(稀)·V(稀)，Na2SO,的物质的量浓度变为 中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1：4的稀疏酸50mL。用50 原来的号，即0.1molL,故Na的物质的量 mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的 浓度为0.2mol·L1,SO的物质的量浓度为 烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫 酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃 0.1mol·L1。 棒不停搅拌。 答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 ◆[典例示范] 配制一定物质的量浓度溶液 [例2]实验室配制480mL0.1mol·L1NaOH溶 突破点二 的误差分析 液，回答下列问题」 1.误差的分析方法 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 （1)根据号-器可知，M,为定值（溶质的库尔 (2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V 使用容量瓶前必须进行的操作是 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏 (4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响（如图） (5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填字母)。 刻度线 A.偏高 B.偏低 C.不变 ①定容时俯视刻度线 ②放在滤纸上称量aOH固体 ①仰视刻度线（如图a):加水量高于基准线（刻度 ③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水 线)，溶液体积偏大，c偏低。 ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线， ②俯视刻度线（如图b):加水量低于基准线（刻度 又滴加蒸馏水至刻度线 线)，溶液体积偏小，c偏高。 (6)请你帮忙把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上 2.配制100mL1.00mol·L1氯化钠溶液常出现的 标签的内容填上去（标签如图）。 误差 实验操作 n ①计算结果m=5.85g,称5.9g 偏大 不变 偏大 [解题指南]解答本题需注意以下两点： ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 (1)掌握配制一定物质的量浓度溶液的过程。 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 （2)误差分析的根本依据是c=日。 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 [解析]（1)配制溶液应选500mL的容量瓶。 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 n(NaOH)=0.5L×0.1mol·L1=0.05mol, ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g·mol ⑦仰视 不变 偏大 偏小 =2.0g。 (2)缺少的仪器有定量仪器：500mL的容量瓶，及 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 定容时所需的胶头滴管。容量瓶在使用前，应检查 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 是否漏水。 85· 化学·必修第一册 (3)在溶解Na(OH时，玻璃棒的作用是搅拌，加速 据此思考： NaOH的溶解。在移液过程中，玻璃棒的作用是引 (1)据标签信息，计算该硫酸的物质的量浓度是 流，防止液体溅出容量瓶。 多少？ (4)溶液的配制实验，要求非常精确，若有任何错误 (2)实验室中稀释浓硫酸的正确方法是怎样的？ 如加水超过刻度线等，都应重新配制。 (3)取该硫酸62.5mL稀释至250mL,物质的量浓 (5)①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小， 浓度偏高；②NaOH放在滤纸上称量，由于NaOH 度变为多少？ 吸水，导致溶液浓度偏低；③由于在溶解、洗涤和定 (4)现需要配制500mL1mol·L1硫酸溶液，需 容等过程中，均需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少 用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫 量蒸馏水，不影响溶液的浓度；④定容后再加入蒸 酸 mL。 馏水，导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低。 (5)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量 (6)试剂标签上应标明溶液的名称：NaOH溶液，溶 浓度有何影响（填写“偏大”“偏小”或“不变”）？ 液的浓度：0.1mol·L1。 ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧 [答案](1)2.0 杯： (2)500mL容量瓶胶头滴管检查是否漏水 ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容： (3)搅拌引流(4)重新配制 ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加 (5)①A②B③C④B (6)NaOH溶液0.1mol·LI 水： ◆[学以致用] ④容量瓶中原有少量蒸馏水： 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量 ⑤定容时俯视液面： 实验，下列有关说法正确的是 解析：1)该H,S0,的物质的量浓度c=1000· A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配 M 制溶液 =1000×1.84X98%mol.L1=18.4mol.L1。 B.配制1L0.1mol·L1的NaCI溶液时，用托盘 98 天平称量5.85gNaC1固体 (2)稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻 注入水中，同时用玻璃棒搅动液体，以使热量及时 度线会导致所配溶液浓度偏高 扩散。 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒 (3)根据稀释公式c1V1=2V2,可知0.25L×c1= 的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 0.0625L×18.4mol·L1得c1=4.6mol·L1。 解析：D[A.容量瓶中是否含有水，对实验无影 (4)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的 响，故A错误；B.托盘天平的读数：小数点后保留1 质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x,则：0.5L 位，故B错误； C.定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度 ×1mol·L1×98g·mol1=x×1.84g·cm3X 线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C 98%,解得x≈27.2mL。 错误；D.量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时， (6)误差分析根据c(H,S0,)=nH,s0)来分析。 仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量 增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。] ①中稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少， [学科素养培育] c(H2SO,)偏小；②趁热将溶液注入容量瓶中并定 浓硫酸分子式为H2SO,是一种具有高腐蚀性的强 容，冷却至室温后V偏小，c(H,SO4)偏大；③摇匀 酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶 后再加水，使V增大，c(H2SO1)偏小；④容量瓶中 液。浓硫酸具有强腐蚀性、强氧化性，这是它与稀 有少量水时，对c(H2SO)无影响；⑤定容时俯视液 硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性、难挥 面，使得V偏小，c(H2SO)偏大。 发性、酸性、吸水性等。下图为实验室中浓硫酸标 答案：(1)18.4mol·L1 签内容： (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻 浓硫 硫酸化学纯（CP)（500mL) 璃棒搅动液体，以使热量及时扩散。 品名：硫酸化学式：H,S0, (3)4.6mo1·L1(4)27.2 相对分子质量：98密度：1.84gcm 质量分数：98% (5)①偏小②偏大③偏小④不变⑤偏大 ·86· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 随堂自测。夯基础 对应学生用书P55。 1.1mol·L1H,SO,溶液的含义是 A.1L水中含有1mo1H2S) B.1L溶液中含1molH C.将98gH,SO,溶于1L水所配成的溶液 D.指1LH2S(O4溶液中含有98gH2SO )ml. 解析：D[根据物质的量浓度的定义，以单位体积 A.称量 B.溶解C.转移溶液 D.定容 溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物 解析：B[A中应左物右码；B正确；C中转移溶液 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错误， 应是1L溶液；B选项错，溶液的体积为1L时含有 要用玻璃棒引流；D中定容时胶头滴管不能伸入容 2molH;C选项错，98gH,SO4溶于1L水后溶 量瓶口。] 液的体积大于1L,故溶液的物质的量浓度小于 5.某学生计划用12mol·L1的浓盐酸配制 1mol·L1,D选项正确，因H2SO4的相对分子质 0.10mol·L1的稀盐酸450mL,回答下列问题： 量为98，故98gH2SO4就是1mol.] 1)在实验过程中，不必使用的是 (填字 2.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓 母)。 度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； A.托盘天平 B.量简 ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确 C.容量瓶 D.250mL烧杯 的是 ) E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶 A.①②③④ B.②③ (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 C.①②④ D.②③④ 解析：A[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液 (3)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量 的专用仪器，使用前先检查容量瓶是否漏水，容量 简规格为 瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 溶液。] 解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用 3.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学 托盘天平；配制450mL稀盐酸，由于没有此种规 研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部 分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( 格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓 ) 盐酸的体积为V,根据稀释前后HCI物质的量守 项目名称 结果 单位 参考值 恒建立关系式：12mol·L1×V=0.10mol·L 1谷丙转氨酶 7 U·L1 <40 X500mL≈4.2mL;根据量筒的规格选取10mL 8球蛋白 26.7 g·L-1 20-30 10乳酸脱氢醇161 U.L-I 114~240 量筒；结合配制步骤选取仪器。 16葡萄糖 4.94 mmol·L13.616.11 答案：(1)A(2)玻璃棒(3)4.210mL 送检日期：2026-01-08 (4)500mI 报告日期：2026-03-10 工课堂小结 A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 假念、单位 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 表达式一4号 解析：D[看清物理量的单位即可，物质的量浓度 国医团林精款 的单位通常为mol·L1,此处为mmol·L1。] 容量都 构造特点、注意事项 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过 配耐步骤 计算、称量→溶解、冷却→转移、洗涤一定容、稻匀 称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应 误差分析 5=是= 的操作规范的是 ( 课后素美。提升练 对应学生课时P131。 一、选择题 解析：D[物质的量浓度是用单位体积的溶液中 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1 含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A.是溶 的是 剂的体积，不是溶液的体积，错误。B.物质的微粒 A.将40 g NaOH溶解在1L水中 间有间隔，所以体积不能相加，1L10mol·L1的 B.将1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水中 浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L,错 C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 误。C.气体的体积受温度的影响较大，不指明体积 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直 是在什么条件下的没有意义，错误。 到溶液体积为250mL ·87 化学·必修第一册 D.c (NaOH)= ÷V 10g A.c1(K+)=0.8mol·L1,X为SO 40g·mo1 B.若需用980mL该营养液，配制时需称取NaCl 0.25L=1mol·L1,正确。] 固体46.8g 2.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确 C配制过程中，若定容时俯视刻度线，将导致所配 的是 ( ) 溶液浓度偏低 A.用托盘天平称出Na(OH的质量16.00g D.容量瓶检漏时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞， B.容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容 用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将其 器使用 倒立一次即可 C,配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水 解析：B[A.根据图乙及稀释前后物质的量不变， 稀释 可得c1= 0.18×1.00 =0.90mol/L,A错误；B.实 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上 0.20 的纸上 验室没有980mL规格的容量瓶，若需用980mL该 解析：B[托盘天平称量物质的质量只能精确到 营养液，必须配1000mL,已知该营养液中c(Na)= 0.1g,A项错误；容量瓶只能用于配制特定体积的 0.8mol·L1,配制时需称取NaCl固体1L×0.8 溶液，不能作反应容器，B项正确；稀释浓硫酸应将 mol/L×58.5g/mol=46.8g,B正确；C.配制过程 硫酸向水中加入，C项错误；NaOH具有吸水性和 中，若定容时俯视刻度线，则加入蒸馏水体积偏少， 腐蚀性，称量时应在小烧杯中进行，D项错误。] 将导致所配溶液浓度偏高，C错误；D.容量瓶检漏 3.实验室用18.4mol·L1的浓H2SO4配制460mL 时，向其中加入适量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住 瓶塞，另一只手托住瓶底，将其倒立，若不漏水，正 0.2mol·L的稀H2SO4。下列说法正确的是 立后瓶塞盖旋转180°，再倒立一次，D错误。] 6.下列溶液中，跟l00mL0.5mol·L1NaC1溶液 A.使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该 中所含的C1物质的量浓度相同的是 ) 实验 A.100mL0.5mol·L1MgC12溶液 B.选用5mL量简量取浓H2S()4 C.将量取浓H,SO,后的量简洗涤2~3次，并将洗 B.200mL0.25mol·L1A1C1溶液 涤液转移至容量瓶中 C.50mL1mol·L1NaC1溶液 D.定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 D.25mL0.5mol·L1HC1溶液 解析：D[A.缺少胶头滴管用于定容时精确加水， 解析：D[物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL A错误；B.需用500mL容量瓶计算，所需溶质为 0.5mol·L1NaC1溶液中c(C1)=0.5mol·L1,而 0.2mol/L×0.5L=0.1mol,浓硫酸体积V= A、B、C、D项中，c(C1)分别为1mol·L1 18.4mol/元≈5.4mL,5mL量筒最大量程为 0.1 mol 0.75mol·L1、1mol·L1、0.5mol·L1,D项 正确。] 5.0mL,无法量取5.4mL,应选用10mL量筒，B 7.(多选)下列关于物质的量浓度叙述中正确的是 错误；C.量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤 会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，C错 A.0.3mol·L1NaSO4溶液中含有Na和SO 误：D.仰视时会导致实际液面超过刻度线，溶液体 的总物质的量为0.9mol 积偏大，浓度偏低，D正确。] B.当1L水吸收22.4L氨气(NH3)时所得氨 4.某同学在配制一定物质的量浓度的NaC1溶液时， 水的浓度不是1mol·L1,只有当22.4L 有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右 氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才 高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两 是1mol·L1 处不当操作对所得溶液浓度的影响是 ) C.在KzSO,和NaCl的中性混合水溶液中，如果 A.都导致浓度偏大 Na和SO的物质的量浓度相等，则K和 B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C1的物质的量浓度一定不同 C.都导致浓度偏小 D.10℃时0.35mol·L1的KC1饱和溶液100mL,蒸 D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL, 它的物质的量浓度仍为0.35mol·L 解析：D[银据=台品，①天平称童时“左物 解析：CD[A项中，没有指明溶液的体积，故溶液 右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度 中Na和SO的总物质的量不一定等于 偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液 0.9mol,A项错误。B项中，虽然强调了氨水的体 体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。] 积是1L,而不是溶剂为1L,但是22.4L的氨气没 5.某营养液由KzSO4、KC1和NaC1三种固体配制而 有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不 成，部分离子浓度如图甲所示。取200mL该营养 一定是1mol,制成1L溶液时浓度也不一定是 液加水稀释，测得c(K)随溶液体积的变化如图乙 1mol·L,B项错误。C项中，若混合液中有 所示。下列说法正确的是 ( ) 1molK2SO4,则必含有1 mol SO、2molK,若 c/(mol.L) Na与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只 4c/(amol·L 含1 mol NaCl,此时，混合液中K为2mol,CI为 0.8 1mol,K与C1的物质的量浓度不相等，C项正 0.4 确。D项中，对于10℃时0.35mol·L1的KC1饱 0.18- 0 NaX离子种类 0.20 1.00体积L 和溶液，蒸发了水分必析出KC1晶体，温度恢复到 10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。] ·88 第二章海水中的重要元素一钠和氯 8.某同学用NaOH固体配制0.10mol·L1的 M-18n NaOH溶液的过程如图所示： M 100%=10aM-18m2%,C正确； a+b M(a+b) 2.0g NaOH D.根据公式c=1O00严，变形可得：0=MR M(R) 1000o R·nH2O的摩尔质量为Mg·mol1,R的摩尔 质量为(M-18n)g·mol1,代入可得，R饱和溶 液中溶质的质量分数0=c(M-18m)×1O0% 1000p c(M-18n)%,D正确。] 10p 二、非选择题 11.鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短， 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的 你认为该同学的错误步骤有 寿命。 A.1处B.2处C.3处 D.4处 下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不 解析：B[①处Na(OH不能直接放在天平托盘上 含K,其存在也不会干扰成分中其他离子的检 称量，⑤处应该平视刻度线，则凹液面最低点与刻 验)，回答下列问题： 度线相切。] 成分 蔗糖硫酸钾阿司匹林 高锰酸钾 9.取100mL0.3mol·L1和300mL0.25mol·L的硫 酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 液中H的物质的量浓度是 ( 摩尔质量 342 180 158 A.0.21mol·L1 B.0.42mol·L1 (g·mol-1) 174 C.0.56mol·L1 D.0.26mol·L1 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 解析：B[容量瓶中H2SO,溶液的H的物质的 (填写名称)。 量为n(H)=(0.1L×0.3mol·L1+0.3L× (2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为 0.25mol·L1)×2=0.21mol,所以c(H+)= mol·L1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算) (3)下图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度 0.21mol=0.42mol·L1.] 的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 0.5L 10.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其摩尔质量 (填宇母)，还缺少的玻璃仪器有 (填仪器 名称)。 为Mg·mol1。在25℃时，ag晶体溶于bg水 达到饱和，形成密度为pg·cm3、物质的量浓度 为cmol·L1的溶液，下列计算错误的是( A.饱和溶液的体积：M L B,25℃时R的溶解度：100aM-18n) (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营 Mb g 养液中有KC1和K,SO4,其中K的浓度为 C.饱和溶液中溶质的质量分数，100eM-18m)% 0.5mol·L1,C1的浓度为0.1mol·L1,则 M(a+b) 100mL该营养液中n(SO)= mol. D.饱和溶液中溶质的质量分数：M二18)% 25 10p 解析：)c(蔗糖)=分mol·L',c(硫酸钾)= 解析：B[A.根据题目可知n(R)=n(R·nH2O) 一行m0,物质的量浓度c=”,则该饱和溶液 348mol·Lc(阿司医林)-9mol·Lc(高 的体积V=nR=L,A正确；B.R·nH,O的 锰酸钾)=36m01·L,所以“鲜花保鲜剂”中物 Mc 质的量浓度最大的成分是蔗糖。 摩尔质量为Mg·mol1,R的摩尔质量为(M (2)c(K+)=2c(硫酸钾)十c(高锰酸钾)= 18n)g·mol1,溶质R的质量为：m(R)= 1 1 axM-18n 174+316}mol·L1。 M g,溶剂水的总质量为：m(H2O) (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器 6+ax 包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 g,溶解度S是100g水中溶解的溶 滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。 .M-18n (4)根据电荷守恒c(K+)=c(C1)十2c(SO), 质质量，S= m(H2O)X100= m(R) M c(S0)=0.2mol·L1,n(SO})= ×100= b+a.18n 0.2mol·L1×0.1L=0.02mol。 M 71 100a(M-18n) 答案：(1)蔗糖 (2) 1 (3)ac玻璃 Mb+18an ,B错误；C.溶质质量分数心= (174+316 棒、烧杯(4)0.02 溶质的质量 ×100%,即记= m(R) ×100%= 12.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为 溶液的质量 atb amL,溶液的密度为dg·cm3,质量分数为， ·89 化学·必修第一册 物质的量浓度为cmol·L1,溶液中含氢氧化钠 B.用量简准确量取所需体积的浓硫酸，将其沿烧 的质量为mg。 杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断 (1)用心来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S) 用玻璃棒搅拌 为 C.将已恢复至室温的稀硫酸注入经检查不漏水的 (2)用m、a表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 容量瓶中 D.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，当液面离容量瓶颈 (3)用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c) 部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸 为 馏水至溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(e) 刻度线相切 为 E.最后，将容量瓶用瓶塞塞好， (填具体操 解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入 作)，将溶液注入试剂瓶中，贴好标签。 计算。 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (1)取100g溶液，m(溶质)=1000， (填标号)。 m(溶剂)=100(1一w), A.量取浓硫酸时仰视量简的刻度线 100w B.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容 则S-100X(1一0) ×100g 量瓶外面 C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 (2)n(溶质)-8 mol,V=a×103L D.加蒸馏水不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线， 用胶头滴管吸出多余液体 c==。Y×103mo1·L=。mol·L1。 a (6)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为28%的 (3)取1L溶液，n(NaOH)=,1000dwg 黄铁矿原料。若加工1吨该矿石，可制得98%的浓 硫酸 吨（假设杂质中不含硫元素，且生产过 40g·mol 程中硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气反应的 -1=25dw mol L n 化学方程式为4FeS,+110,高温 Fe,O:+8SO2. (4)取1L溶液，m(NaOH)=40cg 解析：(1)实验室配制1mol·L1稀硫酸，用到的 m(溶液)=1000mL×dg·mL1=1000dg 仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶， 40cg-×100% 圆底烧瓶不用，故选B; 1000dg 答案：(1)1000。 (2)根据c=1000四可知98%的浓硫酸（密度为 M 1-08 (2)25mmol.L a 1.84g·mL1)的浓度为18.4mol·L1,实验室 (3)25 dw mol·L1 需使用230mL1mol·L稀硫酸，需用250mL的 容量瓶配制，根据稀释定律稀释前后溶质的物质的 13.配制一定物质的量浓度的硫酸，是化学实验和定 量不变，18.4mol·L1×V=0.25L×1mol·L1可 量分析中一项基础且重要的操作。回答下列 得浓硫酸的体积V=0.0136L=13.6mL: 问题： (3)A.容量瓶瓶身的标识有温度、容积和刻度线， (1)实验室配制1mol·L1稀硫酸，下列仪器用 正确；B.进行容量瓶检漏时，需要将瓶塞旋转 不到的是 (填标号)。 180°，故至少要将容量瓶倒置两次，正确；C.转移后 还要加水至刻度线，故不必将容量瓶烘干，错误；D. 定容时，胶头滴管悬空滴加，错误；故选CD; (4)溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故操作顺序为 BCAD;最后，将容量瓶用瓶塞塞好，反复上下颠 倒容量瓶，使溶液混合均匀，将溶液注入试剂瓶 中，贴好标签； B (5)A.量取浓硫酸时仰视量筒的刻度线，会使量 (2)实验室需使用230mL1mol·L1稀硫酸进行 取的浓硫酸体积增大，从而导致浓度增大，正确； 有关实验，需用量简量取98%的浓硫酸（密度为1. B.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容 84g·mL1) mL进行配制。 量瓶外面，会导致溶质的物质的量减小，浓度减 (3)关于容量瓶及其使用的描述错误的是 小，错误：C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线， (填标号)。 会导致溶液体积减小，浓度增大，正确；D.加蒸馏 水不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴 A.容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线 B.进行容量瓶检漏时，至少要将容量瓶倒置两次 管吸出多余液体，会导致溶质被吸出，浓度减小， C.转移溶液前须将容量瓶烘干 错误；故选AC; (6)根据关系式FeS2~2SO2~2H,SO,1吨该矿石中 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量 FeS2的质量为720kg,物质的量为6000mol,根据 瓶内壁 关系式得到的硫酸的物质的量为12000mol,硫 (4)配制溶液正确的操作顺序是 (填标号)。 酸的质量为12000×98g,可得出98%的浓硫酸 →E 的质量为1200000g,为1.2吨。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3 答案：(1)B(2)13.6(3)CD(4)BCAD反 次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量 复上下颠倒容量瓶，使溶液混合均匀(5)AC 瓶，使溶液混合均匀 (6)1.2 ·90