第3节 第2课时 气体摩尔体积-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 第2课时 气体摩尔体积 学业水平目标 学科核心素养 1.了解气体摩尔体积的含义和1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气 应用 体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容 2.能运用气体摩尔体积进行简单2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间的计算模 计算 型，熟悉阿伏加德罗定律的应用 ● 教材梳理。探新知 对应学生用书P48.。 [基础梳理] [预习质检] 知识点一 影响物质体积大小的因素 判断正误，正确的画“√”，错误的画“X”。 粒子大小 决定 固体或液体的体积 质体积的影响因素 粒子数目 (1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均相同。 决定 粒子之间的距离 气体的体积 (×) 同温同压下，任何气体分子之间的距离相同 结论： (2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。 (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质 的体积不相同； (×) (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体 积都相同。 (3)0.5molH2的体积约是11.2L。 (×) 知识点 气体摩尔体积 定义单位物质的量的气体所占的体积 (4)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 将奇V 22.4L。 (X) 单位 L·mol厂 (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(×) 尔 数字表达式V。=y (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。 积 n 温度0℃，压强101kPa,气体摩尔 (/) 标准状况 体积约为22.4L·mol1,该状况可 简写为STP (7)0.5molN2和0.5molH2的混合气体在标准状 影响因素气体所处的温度和压强 况下的体积约为22.4L。 (/) 重难突破。释疑惑 对应学生用书P48。 突破点一 气体摩尔体积及相关计算 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol 1.标准状况下的气体摩尔体积 气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩 尔体积时，一定要看清气体所处的状态。 在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L: (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CC1,等物质 条件 标准对象 数值 在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。 ·76· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 2.气体摩尔体积的适用范围 V(C12) [解析] 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气 (1)标准状况下，n= V 体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8mol 33.6L 22.4 L.mol=1.5 mol,V(O2)=n.Vm=M O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。 需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学 V 32g·mol7X22.4L·mol1= 16g 反应。 3.气体摩尔体积的计算 0.5mol×22.4L·mol1=11.2L; (2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体 ② 密度 积之和，所以V(混)=V(C2)+V(O2)= ① ③ 气体的体积 物质的量 分子数 1mol×22.4L·mol1+1.5mol×22.4L·mol1 ④ 质量 =56L。 答案：(1)1.511.2(2)56 ①气体的物质的量n一 V 突破点二 阿茯加德罗定律及其推论 @气体的密度-登-，。是 M 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 ③气体的分子数N=n·NA=V 同数目的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体， @气体的质量m=·M乙·M 可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液 ◆[典例示范] 体不适用。 [例1]下列说法正确的是 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数 A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 中只要有“三同”，则必有“第四同”。 0.5NA 2.阿伏加德罗定律的推论 B.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含 结论 分子数为N 相同条件 C.标准状况下，18gH2O的体积是22.4L 公式 语言叙述 D.1 mol SO2的体积是22.4L V1_1 同温同压下，体积比等于 汇思维建模]解答关于气体摩尔体积正误判断的 同温同压 V2 n2 物质的量之比，等于粒子 思路如下： N. 数之比 气体摩 ①一看条件是否 ②二看是 ③三看物质的量与 尔体积 为标准状况下 否为气体 体积是否成正比 解析] 常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L p1=m1 同温同容下，压强比等于 p2 n2 ·mol,N2分子数小于0.5NA,A错误；标准状 同温同容 物质的量之比，等于粒子 V 况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分 N2 数之比 子数为NA,B正确；标准状况下，HO为非气体，C 错误；未指明标准状况，D错误。 同温同物 [答案]B : 同温同物质的量下，压强 质的量 P:Vi 比等于体积的反比 ◆[学以致用] 1.(1)标准状况下，33.6LC2的物质的量是 mol, 16gO2所占体积是L; 同温同压下，密度比等于 同温同压 P2 M2 (2)标准状况下，含有1 mol Cl.2和1.5molO2的混 摩尔质量之比 合气体所占体积是 L。 [思维建模]解答关于气体体积的计算问题的思 同温同压下，体积相同的 同温同压 m1_M1 路如下： m2 M2 气体，其摩尔质量与质量 同体积 题目条件求出气体的物质的量 成正比 代入公式求解 ·77 化学·必修第一册 汇规律方法]正确理解阿伏加德罗定律的应用 A.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其 (1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气体 物质的量之比为局：1：16，物质的量之北等 或混合气体)，不适用于液体或固体 (2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子 于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故 数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三“同” A错误； 成立，则另一“同”就必定成立。 B.同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其 (3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物 摩尔质量之比为64g/mol:44g/mol-16:11,故 质的量，若两个量相同，则另两个量成正比或 B错误； 反比。 C.相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等 (4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 于其物质的量之比为11：16，故C错误； (5)公式“pV=nRT”的应用：阿伏加德罗定律的推 D.每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个 论可根据公式pV=nRT进行推导，其中：p为 数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比 压强（单位Pa),V为体积（单位L),n为物质的 11:16,故D正确；故答案为D。] 量（单位mol),R为常数，T为绝对温度（单位 [学科素养培育] K)。 在距离祖国大陆300多千米的我国南海北部神狐 ◆[典例示范] 海域“蓝鲸一号”海上钻井平台，国土资源部部长宣 [例2]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 布，我国进行的首次可燃冰（天然气水合物）试采实 O气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等 现连续稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史 时，下列说法正确的是 ( 性突破，首次可燃冰试采宣告成功。 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 思维建模了利用阿伏加德罗定律解题的思路 CH4是21世纪的重要能源，NH是重要的工业原 如下： 料，请回答下列问题。 阿伏加德 现工业生产中需要一定量的CH,和NH: 外界条件 判断 (1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表： 题 罗定律及 物质状态 想 其推论 结论 分子 原子 氢原子 质量比 [解析] 两容器内的气体体积、密度相同，由m= 个数比 个数比 个数比 pN可知，m(0,)=m(0,),根搭n=得可知n(0,) CH:NH >n(O3),同温同体积时，气体的压强与气体的物质 (2)若有等质量的两种气体，试完成下表： 的量成正比，即(0，)=n(O,) p(O,)n(0,,故p(0)>p(0,) 物质的 分子 原子 氢原子 量比 个数比 个数比 个数比 A、B错误；气体的分子数与气体的物质的量成正 比，则N(O2)>N(O3),C错误；因为O2和O3都 CH:NH 由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原 [解析](1)因物质的量相同，故其质量之比等于 子数目相等，D正确。 摩尔质量之比，为16：17；物质的量相同，故分子 [答案]D 数相同，分子个数比为1：1；1 mol CH4含有5mol ◆[学以致用] 原子(1molC+4molH),1 mol NH3含有4mol 2.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比 原子(1molN+3molH),原子个数比为5：4，氢 较的叙述中，正确的是 ) 原子个数比为4：3。(2)若质量均为mg,CH4和 A.分子个数比为16：11 NH3的物质的量比为(m/16):(m/17)=17:16; B.密度比为1：1 分子个数比为17：16；原子个数比为(17×5)： C.体积比为16：11 (16×4)=85:64;氢原子个数比为(17×4)：(16 D.原子个数比为11：16 ×3)=17:12。 解析：D[不妨设二者的质量均为1g,则SO2的 [答案](1)16：171：15：44：3 物质的量为品m0l.C0,的物质的量为mol。 (2)17:1617:1685:6417:12 ·78· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 随堂自测。夯基础 对应学生用书P50。 1.下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是 1 mol NH3含4mol原子，l.5 mol NH3所含的原 子数为6N,B项对；水在标准状况下不是气体，C A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子 项错；在同温同压下，相同体积的任何气体单质都 间距 含有相同数目的分子，但不同气体单质的分子所含 B.相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同 的原子数不一定相同，如He(氨)、 体积 Ne(氖)分子都含1个原子，H2O2分子都含2个原 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均 子，O(臭氧)分子含3个原子，D项错。] 相同 4.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体 ③微粒本身的大小④微粒间的距离，其中对气态 积越大 物质体积有显著影响的是 ( 解析：C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数 A.②③④ B.②④ 目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；分子数相同 C.①③④ D.①②④ 的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B 解析：D[气态物质微粒之间的距离要比微粒本 正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量 身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质 的H2,压强越小、温度越高，气体体积越大，D 体积无显著影响。] 正确。] 5.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg· 2.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 mol1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数的值 为N,则： A.温度相同，体积相同的O2和N2 (1)该气体在标准状况下的体积为 B.温度相等，压强相等的CO和N2 (2)该气体在标准状况下的密度为 g·L C.压强相同，质量相同的O2和O3 (3)该气体所含的原子总数为 个。 D.体积相同，密度相等的CO和N2 (4)该气体一个分子的质量为 g。 解析：D[根据N=nNA知，分子数与物质的量成 解析：气体的物质的量为n= m g 正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定 Mg·mol 相等。A.压强情况未知，分子数不一定相等，错 得mol,在标准状况下，V。=22.4L·molV= 误；B.体积未知，分子数不一定相等，错误；C.质量 相同的O和O2,二者摩尔质量不等，分子数不等， nV。=祝molX22.4L·mo1=224mL;在标 M 错误；D.体积相同，密度相等的CO和N2,其质量 相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分 准装下的-总m, 子数相等，正确。] 气体中合有原子数为行molX2XN-2心个， M 3.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确 的是 ) 一个分子的质量为mg=M。 m A.在常温常压下，11.2LCL2含有的分子数 ·NN8. 为0.5N 答案：(1)224m M 21 (3)2m M B.在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数 为6NA [课堂小结] C.标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5N4 粒子的数目 气体体积决定因素 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含 粒子间距离 的原子数相同 解析：B[0.5 mol Cl.2所含的分子数是0.5NA,但在 阿伏加德罗定律一同温、同压、同体积，则同分子数 常温常压下11.2LC2的物质的量不是0.5mol,A项 气体摩尔体积 定义式-y。=￥ 黛，格导aNl)7品18a 标准状况一22.4L/mol ·79· 化学·必修第一册 ● 课后素美。提升练 对应学生课时P129。 一、选择题 解析：B [A项，n=得，质量相等的C0和CO,的 1.以下说法中，正确的是 A.在标准状况下1molN2的体积约是22.4L·mol 物质的量的比为(m÷28):(m÷44)=11:7,根据 n=N:N,可知物质的分子数之比等于物质的量 B.在标准状况下SO3的摩尔体积约 之比，所以质量相等时，分子数之比为11：7，A错 是22.4L·mol1 C.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相 买B项，旅场0号-兰可知，在同没同压下，商 同，则所占体积一定相同 度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：44 D.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好 =7:11,B正确；C项，由于n=V÷Vm气体在不 为22.4L·mo1- 同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种 解析：D[标准状况下，1molN2的体积是22.4L,A 物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1：1， 错误。标准状况下，SO是固态，摩尔体积远小于 C错误；D项，由于在1个CO中含有2个原子，在 22.4L·mol1,B错误。同温同压下，分子数相等则 1个CO,中含有3个原子，原子数相同时，物质的 体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，C错 量之比为3：2，D错误。] 误。在非标准状况下，可能存在Vm=22.4L·mol1, 5.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量 D正确。] 比是17：14。若乙气体是C0,则甲气体可能是 2.有一份气体样品的质量是14.2g,在标准状况下的 () 体积为4.48L,该气体的摩尔质量是 ( A.H2S B.HCI A.28.4g B.28.4g·mol1 C.NH D.Cl2 C.71g·mol D.14.2g·mo11 解析：A[同温同压下，同体积的甲乙两种气体物 解析：C[该气体的物质的量为4.48L÷22.4L·mol1 质的量相同，质量比是17：14，根据m=M可知， =0.2mol,其摩尔质量为14.2g÷0.2mol 甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是 =71g·mol1.] C0,则M(甲)：28g·mol1=17:14,故M(甲) 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) =34g·mol1,各选项中只有H2S符合。] A.一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占 6.下列说法正确的是 的体积就是气体摩尔体积 A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L B.0.2molH2和0.8 mol CO2组成的混合气体在 C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L 标准状况下的体积约为22.4L D.标准状况下，1molO2的体积约是22.4L·mol1 C.标准状况下，1mol任何物质的体积必定 解析：A[一定温度和压强下，单位物质的量的气 是22.4L 体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状 D.22.4LCO2和18gH2O所含的分子数相等 况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol1,1mol 解析：B[没有指明标准状况，A错误；气体摩尔体 O2的体积约是22.4L,B、C、D错误。] 积既适用于单一气体，也可以是混合气体，只要符 4.下列关于CO和CO2说法正确的是 合物质的量为1mol,且为标准状况下，体积就约为 A.质量相等时，分子数之比为7：11 22.4L;B正确；标准状况下，1mol任何气体的体 B.同温同压下，密度之比为7：11 积必定是22.4L,C错误；18gH20是1mol C.物质的量相同时，体积之比为1：1 H2O,但22.4LCO2不一定是1mol,因为其他条 D.原子数相同时，物质的量之比为2：3 件不确定，D错误。] ·80· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 7.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( A.储存过程中，BaO作为还原剂 A.1gH2和8gO2 B.还原过程中，C,H,发生还原反应 B.0.1 mol HC1和2.24LHe C.还原过程中，净化0.1 mol CO,理论上需消耗 C.150℃、1.01×105Pa时，18LH20 Ba(NO3)25.22g 和18LCO2 D.储存过程中，当NO,中x=1时，反应的NO和O2 D.常温常压下，28gC0和6.02×1022个C0分子 的物质的量之比为4：1 解析：C[根据N=n·N知，若N相同，则n相 解析：C[A.储存过程中，BaO和NO、O2反应 同。A项1gH2为0.5mol,8gO2为0.25mol,故 生成Ba(NO3)2,BaO中元素化合价不变，NO,中 分子数不相同，不正确；B项2.24LHe在标准状 N元素化合价升高，NO,作还原剂，O2作氧化 况下为2，名210=0.1mo1,但北处未指明是 剂，故A错误；B.根据图示，还原过程中，C,H,中 C元素化合价升高生成CO2,C,H,发生氧化反 标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相 应，故B错误；C.还原过程中，CO被氧化为CO2, 同，体积相同，分子数一定相同；D项中28gCO的 碳元素化合价由+2升高为+4，Ba(NO3)3中N 物质的量为1mol,而6.02×102个C0的物质的 元素化合价由十5降低为0，故该过程的化学计量 量为0.1mol,因此D不正确。] 数为1Ba(NO3)2~5CO,根据得失电子守恒，净化 8.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比 Q.1 mol CO,需消耗0.02 mol Ba(N))2,消耗Ba(N)3)2 较，下列叙述中正确的是 ( ) 的质量为m=n·M=0.02mol×261g/mol= A.密度之比为4：5 5.22g,故C正确；D.储存过程中，当NO,中x= B.物质的量之比为4：5 1时，N元素化合价由十2升高为+5、(O2中O元 C.体积之比为1：1 素化合价由0降低为一2，根据得失电子守恒，反应 D.原子数之比为3：4 的NO和O2的物质的量之比为4：3，故D错误。] 解析：A[由以贺-长可知，0受-兴在相同 二、非选择题 11.对一定量气体体积的探究。 条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所 已知1mol不同气体在不同条件下的体积： 以两种气体的密度之比为64：80=4：5，A正确；设 化学式 条件 1mol气体体积/L 气体的质量均为mg,则n(S0,)=得mol,n(S0,)= H2 22.4 80mol,所以二者的物质的量之比为”：加 6480-80: 02 0℃，101kPa 22.4 64=5:4,B错误；根据V=n·Vm可知，同温同压 Co 22.4 下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种 H2 11.2 气体的体积之比为5：4，C错误；根据分子组成可 0℃，202kPa C02 11.2 知，两种气体的原子数之比为(5×3)：(4×4)=15 :16,D错误。] N2 22.4 273℃，202kPa 9.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和 NHg 22.4 氧气(O2),已知它们所含原子数相同，由甲、乙两容 (1)从上表分析得出的结论： 器的体积比为 ①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约 A.2:5 B.5:2 为 C.2:1 D.1:1 ②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积 解析：A[因CH和(O2分子中原子个数比为5：2， (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为 (2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积 2:5,则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为 几乎相等，原因是① 2:5。] ② 10.能同时对汽车尾气中 N2、H2、C02 的CO、C,H、NO,三 CO、CxHy (3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？ 还原 (写出计算过程) 种污染物起催化净化作 Ba(NO3)2 解析：(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体 用的催化剂称为三效催 在标准状况下，体积都约为22.4L;1mol不同气 化剂。某种三效催化剂NOx、0, 储存 体，在不同条件下，体积不一定相同。 涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间 的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也 ·81 化学·必修第一册 相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积 =得mol·22.4L·mol=2L:标准状况 几乎相等。 M M Mg·mol-1M (3)4g02的物质的量n(02)= 4 8 32g·mol7= 下，p一Vm 22.4L·mol=22.4g·L1,气体 0.125mo1。在标准状况下的体积为0.125mol 中含有原子数为号mol×2XN,-2心： M;-个分子 ×22.4L·mol1=2.8L。 答案：(1)①22.4L②不一定 的质量为mgg -M (2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分 ·W 子间的平均距离几乎相等 答案：(1)5NNA、4NA(2)11.2(3)1.5NA (30)=n×24L·m=将X24L·md'= (4)22.4m M 2s2X总 32g·mo1TX22.4L·mol1=2.8L. 4 8 13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为 6.72L,质量为12g。则： 12.I.设N代表阿伏加德罗常数的值，完成下列 (1)混合气体的密度是 。(结果保留两位 填空： 小数) (1)1 mol CH4含原子个数为 (2)CO和CO2的物质的量之比是 34gH2O2所含分子数目和原子数目分别 (3)C0的体积分数是 ,CO的质量分数 为 是 0 (2)标准状况下，0.5N个CO分子所占有的体积 (4)混合气体中所含氧原子的物质的量是 为 L。 所含碳原子的物质的量是 (5)混合气体的平均摩尔质量是 ,对氢气 (3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所 的相对密度是 含的分子数目为 解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题 Ⅱ.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 意得： Mg·mol1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常 22.4L·mo11×(x十y)=6.72L 数为NA,则： 28g·mol1×x+44g·mol1×y=12g (4)该气体在标准状况下的体积为 解得x=0.075mol,y=0.225mol。 (5)该气体在标准状况下的密度为 g·L1。 (6)该气体所含的原子总数为 个。 1说合气体的密度是号器1.79gL (7)该气体的一个分子的质量为 (2)n(C0):n(CO2)=0.075mol:0.225mol g。 解析：I.(1)每个CH4分子中含1个C原子和4 =1:3。 个H原子，所以1 mol CH4含原子数目为5NA。 (3)C)的体积分数为25%，CO的质量分数为 每个HO2分子中含2个H原子和2个O原子， 0.075mol×28g·mol×100%=17.5%。 12g 34g m(H,0,)=34g,即n(H,0,）=34g:mol= (4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075mol十 0.225mol×2=0.525mol,所含碳原子的物质的 1mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA 量为0.075mol+0.225mol=0.3mol。 (2)标准状况下，CO为气体，0.5N个C0分子物 质的量为0.5mol,所占体积为11.2L。 6)品合气你的手均摩尔质童是好 (3)标准状况下：Vm=22.4L·mo1-1,则 40g·mol,对氢气的相对密度为20。 V 33.6L 答案：(1)1.79g·L N-VNA-22.L mol TNA-1.5NA. (2)1:3 m (3)25%17.5% Ⅱ.气体的物质的量为n=Mg“mol一行mol, (4)0.525mol0.3mol 在标准状况下，Vm=22.4L·mol1,V=n·Vm (5)40g·mol120 ·82·