第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 第三节 物质的量 第1课时物质的量的单位—摩尔 学业水平目标 学科核心素养 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用 1.能说出物质的量及阿伏加德罗 物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和 常数和摩尔质量的含义 微观结合的视角分析解决问题 2.能运用物质的量、摩尔质量之间 的相互关系进行简单计算 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质 量和微观粒子数之间计算的思维模型 教材梳理。探新知 对应学生用书P44。 [基础梳理] (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的 知识点一 物质的量、阿茯加德罗常数 关系：n= N NA 1.物质的量 知识点二 摩尔质量 (1)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的 概念 单位物质的量的物质所具有的质量。 物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位 摩尔。 符号 —M 符号一mol 1mol粒子集合体所含的粒子数约为 单位 g·mol或g/mol 标准 6.02×1023 数值 以g·moI1为单位时，数值与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等 计量对象 分子、原子、离子、电子、质子、中子等 所有微观粒子及它们的特定组合 (2)国际单位制(S)中的七个基本单位 关系一物质的量、质量，摩尔质量的关系：n=粉 热力 物质 发光 [预习质检] 物理量 长度 质量 时间 电流 学温 的量 强度 判断正误，正确的画“、/”，错误的画“×”。 度 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(×) 单位 千克 秒(s)安(A)开(K) 摩尔 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(×) 米(m) 坎(cd) (符号) (kg) (mol) (3)3 mol NH中含有3molN原子、9molH原子。 2.阿伏加德罗常数 (/) (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 (4)1mol任何粒子所含有的粒子数都相等。 (√) 6.02X102. (5)阿伏加德罗常数就是6.02×103。 (×) (2)阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子数，符 (6)H,0的摩尔质量在数值上等于18 (×) 号是N,单位是mol1。 (7)0.5molH2中含有3.01×103个氢原子。(×) 重难突破。释疑惑 对应学生用书P45。 突破点一 物质的量的有关概念的理解 续表 1.对基本概念的理解 只能用来描述微观粒子，如原子、分 “物质的量”四个字是一个整体，不能添 子、离子、电子、质子、中子等，也可 摩尔 物质的量 字、漏字或换宇，如不能说成“物质量” 以是这些微粒的特定组合， “物质的质量”“物质的数量”等 如1mo1NaOH ·70· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 续表 [规律方法]使用物质的量、摩尔质量时易犯的 N的基准是1mol粒子集合体所含的 错误 粒子数约为6.02×103，表示微观粒子 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1mol氮的表示方法错 阿伏加德 数目时，可以用N来表示，也可以用 罗常数 6.02×1023mol-1表示，如1mol02中 误，应指明对象，如1molN2表示1mol氮分 含有氧分子数为NA个或6.02× 子，1molN表示1mol氮原子。 1023个 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4molH,而 不是1molH。 (1)适用于任何微观粒子 (4)将摩尔质量与质量的单位混淆。 (2)混合物的摩尔质量一般称为平均摩 (5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质 尔质量 摩尔质量 量完全等同。 (3)以g·mol1为单位时数值上等于 物质的相对原子（分子）质量（单位为 ◆[学以致用] 1),等于1mol物质的质量（单位：g) 1.下列对物质的量的理解正确的是() A.物质的量是物质所含微粒的数目 2.使用物质的量和阿伏加德罗常数时的注意事项 (1)使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1molH2 B.物质的量就是物质的质量 中含有2molH,含1molH的H2的物质的量为 C.物质的量就是1mol物质的质量 0.5mol。 D.物质的量是一种基本物理量 其标准的写法是数字+mol+化学式，例如2mol 解析：D[物质的量是一定数目粒子的集合体，是 HCl即表示2mol的氯化氢分子。 一种基本物理量，是七个国际基本物理量之一，其 (2)阿伏加德罗常数应是一个准确的数值。 单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物 2018年11月16日，国际计量大会通过决议，将1 质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。] 摩尔定义为“精确包含6.02214076×103个原子 或分子等基本单元的系统的物质的量”。同时修 物质的量、物质的质量、微粒数目 突破点二 改了阿伏加德罗常数为6.02214076×103，而不 之间的计算关系 再是原来的0.012kg2C具有的碳原子数称为1 mol。在实际计算中，我们一般将阿伏加德罗常数 物质 的量 取为6.02×1023mo1厂1。 物质 粒子 ◆[典例示范] 质量 数目 [例1]下列说法正确的是 ( A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒 子的多少 ÷M B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 ÷N C.1molH2O的质量等于N个H2O分子质量的 总和(N表示阿伏加德罗常数的值) 1.n NA D.SO的摩尔质量为96g (1)n、N、N三个量中，已知任意两项可求第三项。 [解题指南]解答本题要明确以下两点： (2)求N时，概念性问题用N,数字性问题用6.02× (1)明确物质的量的含义。 1023mo11。 (2)了解摩尔质量的单位和阿伏加德罗常数的意义。 (3)N与n成正比，比较微粒数多少时只判断其n的 [解析]“物质的量是一个基本物理量”是对的，但 大小即可。 物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表 示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错 2.n=得 误；在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒 m,n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 子的种类，“1mol氢”指代不明确，B错误；1mol N m H2O中含N个水分子，1molH2O的质量就等于 3.NA M NA个H2O分子质量的总和，C正确；S)子的摩尔 (1)N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第 质量为96g·mol1,D错误。 四项。 [答案]C (2)该等式中一般N、M为已知，则N与m可互求。 ·71· 化学·必修第一册 ◆[典例示范] 解析：C[A.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子 [例2]下列各组物质中所含氧原子的物质的量相 所含的粒子数，其数值约等于6.02×103，故A错 同的是 ( 误；B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 A.0.3 mol (0.3 mol H2( 它的相对原子质量或相对分子质量，故B错误；C B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物， C.0.1 mol CuSO,·5H2O和0.1 mol C.H12Os 故C正确；D.国际上规定，0.012kg12C所含有的 D.0.1molH2S04和0.4N个H2O 碳原子数目为1摩，故D错误；故选C。] [解题指南]做有关物质的量的计算时要注意 [学科素养培育] 两点： 利用太阳能等能源分解水制备 (1)明确分子与原子或离子的数量关系； 氢气，是实现绿色氢能经济的 H,0H (2)看清题目中所要求的是粒子的物质的量还是 必由之路，也是未来氢燃料电 数量。 池的氢源发展方向。2019年， [解析]0.3molO2含有氧原子0.6mol,0.3mol H,0 中科院大连化学物理研究所催 H20含有氧原子0.3mol,A项不相等；6.02×103 化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士 个CO2含有氧原子2mol,0.1 mol KMnO,含有氧 团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的 原子0.4mol,B项不相等；0.1 mol CuS)4·5H2O 规模化电解水制氢的最高效率。 含有氧原子0.9mol,0.1 mol CH12O。含有氧原 若光解0.02mol水： 子0.6mol,C项不相等；D项中0.1molH2SO4中 (1)生成H2的质量为 含氧原子0.4mol,在0.4NA个H2O中氧原子也 (2)可生成氢的原子数为 为0.4mol. (3)生成O2的物质的量为 [答案]D (4)生成H2的量理论上等于 mol Fe与稀 ◆[学以致用] 硫酸反应产生H2的量。 2.下列说法和理解正确的是 A.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所含的粒 解析：根招2H,0老解2H,+十0，个，光解0.02m0l 子数，其数值约等于6.02×102 水，可产生0.02molH2和0.01molO2;生成H2的质 B.摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 量为0.04g;可生成氢的原子数为2.408×102； C.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02molH2。 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子 答案：(1)0.04g(2)2.408×102(3)0.01mo1 数目为1摩 (4)0.02 随堂自测。夯基础 对应学生用书P47.。 1.下列说法正确的是 ) 2.下列叙述错误的是 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一： B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本 ②1mol任何物质都含有约6.02×103个原子； 物理量 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； C.我们把含有6.02×103个粒子的任何粒子的集 ④氢原子的摩尔质量是1g; 合体计量为1摩尔 ⑤HCI的摩尔质量等于1 mol HCI分子的质量； D.1molH2中含2mol电子 解析：D[物质的量是一个固定概念，专有名词， ⑥1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； 是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数 ⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1mol。 量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理 A.①②③ B.②③④ 量，B错；含有6.02×103个粒子的集合体不一定 C.②③④⑥ D.全部 计量为1摩尔，如含6.02×103个0的O2的物质 解析：D[①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单 的量为0.5mol,C错，每个H2中含有2个电子，故 位；②中，物质不一定是由单个原子构成的，可能是由 6.02×103个H2中含有2×6.02×103个电子，即 离子或多原子构成的；③中，阿伏加德罗常数为6.02 1molH2中含有2mol电子。] ×10mol1;④中，H的摩尔质量为1g·mol1, ·72· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 ⑤中，摩尔质量与质量单位不同；⑥中，1mol碳和 误；1mol氢原子和1mol氢离子中均含有1mol 2mol氧均未指明粒子种类；⑦中，0.012kgC的物质 质子，D项正确。] 的量为1mol,数目为N或约为6.02×103。] 5.12.4gNaR含Na0.4mol,则Na2R的摩尔质量 3.物质的量是联系宏观与微观的桥梁。下列有关物 为 ,R的相对原子质量为 。含R 质的量的说法，正确的是 ( 的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为 A.物质的量就是指物质的多少 解析：1 mol Na2R含有2 mol Na,题目中有Na B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 0.4mol,则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)= C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同 mNaR)=12.4g=62g·mol。则M(R)= n(Naz R)0.2 mol 解析：C[物质的量是表示一定数目微观粒子的集 (62-2×23)g·mol1=16g·mol-1,则R的相对 合体，并不是指物质的多少，不能用来描述桌子， 原子质量为16。已知m(R),根据n=得，得n(R) A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目相 等，但SO2和S)3的摩尔质量不相等，因此二者的 =0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol。 质量不相同，D错误。] 答案：62g·mol1160.1mol 4.下列说法正确的是 ( [课堂小结] A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物 B.1 mol SO中含有4mol氧 理量。 C.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 2.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号为 D.1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子数相同 N,单位为mol1,通常用6.02×10mol1表示。 解析：D[构成物质的微粒有离子、分子、原子等 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，以 多种，A项错误；1 mol SO?中含有4mol氧原子， g/mol为单位时，其数值等于相对分子质量或相对 B项错误；当物质的摩尔质量以g·mol1为单位 原子质量。 时，在数值上等于其相对分子（原子）质量，C项错 4.以物质的量为中心的计算公式：n= NM 课后素美。提升练 对应学生课时P127。 一、选择题 3.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述 1.下列哪种物质所含原子数与0.3molH2O2所含原 中正确的是 子数相等 A.0.6 mol CaO ①它们所含的分子数目之比为1：1 B.0.2 mol H2 SO ②它们所含的O数目之比为1：2 C.0.15 mol H:PO ③它们所含的原子总数目之比为2：3 D.0.4 mol MgCl2 解析：C[0.3molH2O2所含原子的物质的量是 ④它们所含的C数目之比为1：1 0.3mol×4=1.2mol。A项，Ca0是由Ca2+、02 ⑤它们所含的电子数目之比为7：11 构成的，不含原子，错误；B项，0.2molH2SO4所 含原子的物质的量是0.2mol×7=1.4mol,错误； A.仅①②③④ B.仅②③ C项，0.15 mol H:PO所含原子的物质的量是 C.仅④⑤ D.①②③④⑤ 0.15mol×8=1.2mol,正确；D项，MgCl2是由 解析：D[CO、CO2的物质的量相同，所含分子数 Mg2+和C1构成的，不含原子，错误。] 2.下列叙述中正确的是 日相同，①正确；二者所含()数目之比，等于其分 A.1molH20的质量是18g·mol1 子中所含)个数比，②正确；同理可知③、④正确； B.硫酸根离子的摩尔质量是96g C0分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电 C.SO2的摩尔质量是64g·mol1 D.HC1的相对分子质量是36.5mol 子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数 解析：C[A项，应为18g;B项，应为96g· mo11;D项，应为36.5。] 目之比为=7：11，⑤正确.] 22 ·73· 化学·必修第一册 4.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 8.第26届国际计量大会对物质的量的单位—摩尔 ( 的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原 A.1 mol OH的质量是17 意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参 B.二氧化碳的摩尔质量是44g 加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制 C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 (SI)的第七个基本单位。 D.一个钠原子质量等千6.02X10西8 23 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.1mol任何物质所含有的原子数都相同 解析：D[1 mol OH的质量为m(OH)=n(OH) B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ·M(OH)=1molX17g·mol1=17g,A错误；摩 C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 尔质量的单位为g·ol1,B错误；摩尔质量的单位 联系起来 为g·mol1,而相对分子质量或相对原子质量的单位 D.32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3 为l,所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na 解析：B[不同物质分子中所含有的原子个数不尽 的质量为23g,故1个纳原子的质量为、 23 6.02X1038,D 相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质 正确。] 的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微 5.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是一种美丽的蓝色晶 观粒子联系起来，C错误；32gO2与32gO3所含氧原 体。25g硫酸铜晶体的物质的量为 ) 子的个数比是1：1，D错误。] A.25 mol B.1.56 mol 9.(双选)下列说法不正确的是 () C.1 mol D.0.1 mol A.将40 g NaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为 解析：D[硫酸铜晶体的物质的量=25g÷250g·ol1 1mol·L =0.1mol。] B.将22.4LHC1溶于水配成1L溶液，其浓度为 6.下列叙述正确的是 1mol·L A.1mol硫酸的质量为98g·mol1 C.1L含2molK的K,SO4溶液中K,SO,的浓 B.硫酸的摩尔质量为98g 度为2mol·L C.9.8g硫酸含有N个硫酸分子 D.将浓度为0.5mol·L1的NaNO3溶液100mL D.6.02×103个硫酸分子的质量为98g 恒温蒸发至50mL其浓度变为1mol·L 解析：D[质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单 解析：BC[A项，40 g NaOH的物质的量为 位为g·mol1,9.8g硫酸的物质的量为0.1mol, 1mol,溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol· 含有0.1NA个硫酸分子；6.02×103个硫酸分子的 L1,故A正确；B项，将22.4LHCI溶于水配成 物质的量为1mol,质量为98g。] 1L溶液，没有说明是否标准状况下，HC1气体的物 7.下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法错误的是 质的量无法计算，溶液浓度无法计算，故B错误；C 项，含有2molK的K2SO,溶液中K,SO4的物质 A.32gO2所含的原子数目为NA 的量为1mol,溶液的体积为1L,所以KzS)4的浓 B.0.5molS02含有的原子数目为1.5N4 度为1mol·L1,故C错误；D项，将浓度为 C.1molH2O含有的H,O分子数目为N 0.5mol·L1的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至 D.0.5N个氯气分子的物质的量是0.5mol 50mL,浓度变为原来的2倍，变为1mol·L1,故 解析：A[32gO2的物质的量是1mol,氧原子的 D正确；综上所述，本题选C。] 数目为2N,A错误；每摩尔SO2中含有3mol原 10.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CHC(O)K) 子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA,B正 是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH,CO)K的叙述 确；1molH,O中含有的H,O分子数目为NA,C 正确的是 ) 正确：根据刀三可知0.5N个氧气分子的物质 A.CH COOK的相对分子质量为98g·molJ 的量是0.5mol,D正确。] B.CHCOOK的摩尔质量为98g ·74· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 C.1 mol CH,COOK含有2mol氧 戒断，半年内复吸率仍高达95%以上。合成“摇 D.1 mol CH,C0)K含有3×6.02×103个H 头丸”的一种重要物质为苯丙胺。 解析：D[CH COOK的相对分子质量为98，A (1)“苯丙胺”的摩尔质量为多少？ 项错误；CH;COOK的摩尔质量为98g·mol厂1， (2)0.5mol苯丙胺中含有多少个氢原子？ B项错误；2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指 (3)270g苯丙胺的物质的量是多少？其中含有碳 代不明确，C项错误；1个CHCOOK含有3个 元素的质量是多少？ H,所以1 mol CH,COOK中含有3×6.02×1023 答案：(1)提示：CH3N的相对分子质量为12×9+1 个H,D项正确。] ×13+14×1=135,所以其摩尔质量为135g·mol1。 二、非选择题 (2)提示：由于苯丙胺的分子式为CgH13N,每个 11.请回答下列问题： 苯丙胺分子含有13个氢原子，因此0.5mol苯 (1)等质量的O2和O3所含分子数之比为 ,原 丙胺中含有0.5mol×13=6.5mol氢原子，则 子个数比为 氢原子的数目为6.5mol×6.02×1023mo1-1= (2)①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的 3.913×1024。 摩尔质量为 (3)提示：n= 270g M135g·mol7=2mol,则含有 m ②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×102 碳原子的物质的量为2mol×9=18mol,因此碳 则该气体的摩尔质量为 元素的质量为18mol×12g·mol1-216g。 ③N为阿伏加德罗常数，已知一个铁原子的质量 13.(1)6.02×103个氢氧根离子的物质的量是 为bg,则铁的摩尔质量为 mol,其摩尔质量为 ④N、为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子 (2)3.01×103个H,0的物质的量为 mol, 数为b,则该气体的摩尔质量为 其中所有原子的物质的量为 mol,所含电子 解析：1a(0,:n0,)-爱：很=32，则分于 的物质的量为 mol。 (3)1.204×103个NH的物质的量为 数之比为3：2；N1(O):N2(O0)= (×2 mol,质量为 g。 (铝×3)=1：1，(2)依据摩尔质量的定义式M= 解标：(1)n(OH)= 6.02×102 NA 6.02X 102mol ,结合物质的量()与N的关系即可列出相关 1mol,其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相 n 同，即为17g/mol。 表达式，不要忘记单位。 答案：(1)3：21：1 (2)n(H,0)=V=3.01X1023 NA 6.02X 10 mol0.5 mol, (2)①17g·mol1②64g·mol 所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,每 ③bNAg·mol1 ④g·mol1 个水分子含10个电子，0.5molH2)中所含电子 b 的物质的量为0.5mol×10=5mol。 12.某校在世界禁毒日的宣传板报 苯丙胺 NH2 有这样一则内容：“摇头丸”是 (3)n(NH)=、1.204X103 6.02X10mol7=0.2mol, 一种人工合成毒品，具有兴奋 CH3 m(NH)=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。 和致幻作用，会严重破坏人体 分子式：CHN 答案：(1)117g/mol(2)0.51.55 的中枢神经，具有很强的精神依赖性，上瘾后难以 (3)0.23.6 ·75·