第2节 第1课时 氯气的性质-（配套教参）【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步讲义（人教版）

化学·必修第一册 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 学业水平目标 学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氯气的重要1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具 物理性质、化学性质及实验现象 有强氧化性 2.能说明氯水的重要性质及其2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的 应用 反应，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展 3.能说明次氯酸的性质 3.能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养学生“证据推 4.熟知氯气与碱的反应，漂白粉 测与模型认知”的素养水平。让学生设计实验验证氯水的性质，以培养 的主要成分、漂白原理及其 “科学研究与创新意识” 保存方法 4.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生的“科学态度与社会责任”素养 教材梳理。探新知 对应学生用书P36.。 [基础梳理] 4.氯气与碱的反应 知识点一 氯气的物理性质 (1)与氢氧化钠溶液反应 制取漂白液 1.氯的原子结构及存在 ①制取反应的化学方程式：Cl2+2NaOH NaC1+NaCIO+H,O 原子结构 +12氵 易得到1个电子，C1 离子方程式：C12+2OH -C1+CIO+H,O 氯 存在氯在自然界中以化合态存在，主要以 ②漂白液的有效成分是次氯酸钠 NaCl的形式存在 (2)与石灰乳反应—制取漂白粉 2.氯气的物理性质 ①制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2C12 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 CaCl2+Ca(CIO)2+2H2 O 黄绿 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(C1O)2。 刺激性 气体 1体积的水溶解 气味 有毒 约2体积的氯气 有效成分是Ca(C1O)2,漂粉精的主要成分 是Ca(C1O)2。 知识点二 氯气的化学性质 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白 1.氯气与金属单质的反应 粉中的次氯酸钙与酸（如盐酸或碳酸等）反应生成 写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： 具有漂白性的次氯酸。 (1)与钠反应：2Na+CL,△2NaC1,产生大量白烟： [预习质检] (2)与铁反应：2Fe十3CL,△2FcC1,产生大量棕黄 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 色烟； (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都 (3)与铜反应：Cu十C,△CuC2,产生大量棕黄 属于纯净物。 (X) 色烟」 (2)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。 2.氯气与非金属单质的反应 (/) 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集 (3)燃烧必须有O,参加。 (X) 气瓶中。 (4)工业上制盐酸需要的HC1是通过H2和CL2光照 (1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火 条件下反应生成的。 (×) 焰，集气瓶口上方出现白雾。 (5)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂 (2)化学方程式：H,十C,点槛2HCL。 白性。 (×) 3.氯气与水的反应 (6)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。（√） 新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与HO反应， (7)CL2可用来消灭田鼠是因为CL2易液化且有毒。 反应的化学方程式是C12+H2O一一HC1+HC1O, (×) 次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (8)通常状况下，干燥的氯气能与铁反应。 (×) ·56· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 重难突破。释疑惑 对应学生用书P37。 突破点一氯水的成分与性质的多样性 (2)变化的原因 1.氯水的成分 Cl,+H,0-HC10+HC1,2HC10光照2HCI+ 氧水中存在反应：C12十H,0 -HC1+HC1O, O2↑。 HC1O和HC1发生电离。氯水中含有以下微粒： ◆[典例示范] →H [例1]向盛有C12的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入 H2O 下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则 三分子 四离子 -CI Cl+ 氯水 甲、乙、丙中注入的液体分别是 -CIO HCIO+ 无色 →)H 无色 浅黄绿色 2.新制氯水的性质 无色 白色浑浊 浅黄绿色 氧 能够氧化Fe24,Br,上等 分 乙 丙 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液③水 A.②①③ B.①②③ CI- 成 加入硝酸银溶液和稀硝酸产生 白色沉淀 C.③②① D.①③② 汇思维建模] 解答有关氯水问题的思路如下： 稳定性 在强光下照射有气泡产生 性质复 HCIO 新制氯水 成分多决定 使湿润的有色布条褪色 样性 杂性 氯水 使紫色石蕊试液先变红后褪色 久置氯水一 稀盐酸 加活泼金属，碳酸盐产生气泡 [解析]氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得 到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反 瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水； 应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反 所加 参与反应 试剂 的微粒 实验现象 离子方程式或解释 应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了 白色的沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶 AgNO3 CI+Ag+ 白色沉淀 液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸 溶液 CI AgC】V 钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故 Na2CO3 有气泡 2H++CO号 H 甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体 固体 产生 CO2个+H2) 分别是②①③。 有色 布条颜 HCIO 漂白性 布条 色褪去 [答案]A FeCl2 Cl2 溶液变 2Fe2++Cl2 ◆[学以致用] 溶液 棕黄色 2Fe3++2C1 1.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结 石蕊 先变红 论正确的是 ( ) 溶液 HCIO、H 后褪色 酸性和漂白性 选项 氯水滴入下列 实验现象 结论 3.新制氯水和久置氯水的区别 溶液中 (1)区别 滴有KSCN的 新制氯水 久置氯水 FeCl2溶液 变红 C12具有还原性 颜色 浅黄绿色 无色 滴有酚酞的 B 褪色 CL2具有酸性 NaOH溶液 C12、HC1O、H2O 先变红 主要微粒 H、C1、HO 紫色石蕊溶液 Cl2具有漂白性 H+、C1-、C1O 后褪色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 D 淀粉-KI溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 57 化学·必修第一册 解析：D[A.氯水滴入含有KSCN的FeCL2溶液， C.漂白粉是由C12与烧碱反应制得的 溶液变红，说明Fe2+氧化为Fe3+,CL2具有氧化性， D.在使用漂白粉时最好与浓盐酸共用 故A错误；B.氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶 [解析]A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,故A 液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白 错误；B.氯水中的HCIO能漂白，但易分解且不易 性，故B错误；C.次氯酸具有漂白性，CL2没有漂白 保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；C.氯 性，故C错误；D.氯水滴入淀粉-KI溶液中，2KI十 气与烧碱反应生成NaCI、NaClO和H2O,故C错 Cl2—KC1十12，说明CL2具有氧化性，故D正确； 误；D.漂白粉与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有 故选D。] 毒，故D错误。 突破点二由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂」 [答案]B 1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 汇方法点拨](1)工业上制备漂白粉是用C1,与石 原理一将有色物质氧化为稳定的无色物质 被HCO漂白后的物质，久置后不再恢复原色， 灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。 特点 即HCO的漂白具有不可逆性 (2)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为 应用 几乎所有有色物质遇HCIO都会褪色 HC10来实现的。 范围 ◆[学以致用] 2.次氯酸盐 2.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 (1)“84”消毒液 A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。 B.漂白液的有效成分是Na2O ②主要成分：NaC1和NaClO;有效成分：NaClO。 (2)漂白粉 C.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 成分 D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 →主要成分CaCl,、Ca(Cl()。,有效成分Ca(C1O) 解析：A[A.Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉 制取原理2C,+2Ca(OH,一CaCl+Ca(CI0:+2H.0 的有效成分是Ca(ClO)2,故A正确；B.氯气与 化学性质具有强氧化性、漂白性 NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO, 粉 漂白原理Ca(C1O):+C)2+H,0一CaCO,￥+2HCO 故B错误；C.漂白粉和漂白液均为混合物，故C错 灸鞋 -Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO+2HCIO 误；D.石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用 -2HC10光照2HC+0,+ 氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。故 3.C10 选：A。] 二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和消毒能 [学科素养培育] 力比氯气强且使用起来更加安全。 2020年，全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情，漂白 4.向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能 力将增强的原因（后续课程会学习）：氯水中存在平 粉是常用消毒剂。如果储存不当，在空气中久置 衡：CL2+H2O=一H+CI+HC1O,向氯水中加 后，易出现板结现象。 入CaCO3固体后，CaCO3固体与H反应，降低 (1)请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可 H的浓度，HCIO的浓度增大，所以漂白性会 能有哪些？并分析漂白粉失效的原因。 增强。 (2)若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用 ◆[典例示范] 的试剂（除水外）。 [例2]城市生活用水可用漂白粉杀菌、消毒。下列 [提示](1)CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的 关于漂白粉的叙述正确的是 ) CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O-CaCO3+ A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaC12 2HC1),次氯酸易分解而失效。 B.将C12制成漂白粉的主要目的是使它转化为较 (2)盐酸、澄清石灰水。 稳定的物质，便于保存和运输 ·58· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 随堂自测。夯基础 对应学生用书P39.。 1.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。 A.①②③ B.②③④ 下列反应中，能产生白烟的是 ( C.②③ D.①④ A.铜在氯气中燃烧 解析：A[漂白粉的主要成分为Ca(CIO)2和 B.钠在氯气中燃烧 CaCl2,在储存过程中Ca(C1O)2会与空气中的 C.氢气在氯气中燃烧 CO2、H2O发生反应：Ca(C1O)2+CO2+H2O D.氢气在氧气中燃烧 CaC0,↓+2HC10,2HC10老黑2HC1+0,↑，从而 解析：B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白 发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质生成的 色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项 CaCO3,当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反 无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。] 应生成CO2,制得的C12中还含有挥发出的HC1和 2.下列现象不属于H2在C12中燃烧现象的是() 少量H2O,A项正确。] A.苍白色火焰 5.C2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。 B.瓶口有白雾 钢瓶 C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸 盐酸 漂白粉 解析：D[H2在C12中燃烧，发出苍白色火焰，瓶 ① ② ③ ④ ⑤ 口因生成的HC1吸收空气中的H2O形成盐酸小 (1)①中钢瓶上应贴的标签为 液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因C2的消耗而变 A.腐蚀品 B.爆炸品 浅，但不发生爆炸。] C.有毒品 D.易燃品 3.下列关于氯水的叙述中正确的是 (2)工业上利用CL2制盐酸，其化学方程式为 A.新制氯水中只含C12和H2O分子 。CL2溶 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 于水可制得氯水，如何检验一瓶氯水已经完全变质？ C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C12 解析：(1)C12有毒，储存CL2的钢瓶应贴的标签为 D,新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性 有毒品。(2)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水 将减弱 的成分为Cl2、HC1、HCIO,新制氯水和稀盐酸均与 解析：B[新制氯水成分的多样性决定了新制氯水 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与NaCO3溶 性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子 液反应放出CO,气体，遇酚酞溶液均无明显现象。 H2O、C12、HC1O和四种离子H、C1、C1O、 新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀 OH;新制氯水含有H和HC1O,蓝色石蕊试纸 盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。 遇H变红，变红后的试纸被HC1O氧化褪色；光 答秦：(1)C(2)H,十CL,点燕2HCl 用试管取适 照新制氯水，发生反应2HC10光恩2HC1+0,↑， 量该氯水，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液只变红 逸出的是O2而不是CL2;该反应进行后，弱酸 不褪色，证明氯水已经完全变质。 HC1)转化为强酸HC1,密封在密闭无色玻璃瓶中 [课堂小结] 不考虑HC1挥发，溶液的酸性增强。] 原子结构 4.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(C1O)2十 @升 物理性质 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水 4HCI(浓)—CaC12+2C12个+2H,O用储存很久 与金属(Na、Fe、Cu)反应 的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的 与非金属(H,)反应 化学性质 与水反应 杂质气体是 ( ) 与碱NaOH、Ca(OH),】反应 ①CO2②HC1③H,O④O2 强氧化性、漂白性、不稳定性、酸性 ·59 化学·必修第一册 课后素美。提升练 对应学生课时P122.。 一、选择题 解析：D[A.铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而 1.下列说法中正确的是 不是铁离子，正确离子方程式为：Fe十2H一一Fe+十 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气 H2个，A错误；B.氯气与水反应生成氢离子、氯离 的气味 子和次氯酸，HCO是弱酸不能拆开，该反应为可 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 逆反应，正确离子方程式为：C12十H2O一一H十 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 CI十HCIO,B错误；C.氧化铁溶于氢碘酸时，碘 D氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 离子具有还原性，会将Fe3+还原为Fe+,并生成碘 解析：C[闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇 单质，不能直接写成Fe3+,正确离子方程式为： 动，仅使少量气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A Fe,O,+6H++2I--2Fe2++L2+3H,O,C错 不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收 误；D.向NaHCO3溶液中加足量Ca(OH)2溶液， 集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会 反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式HCO,+H 顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确； 十Ca+--CaC03↓十HO,D正确。] 5.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( 氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近，氯气的浓 A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。] B.液氯与氯水均有酸性 2.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用 C.液氯较氯水的漂白作用更强 学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如 D.液氯无色，氯水呈黄绿色 果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是 () 解析：A[氯气可液化为液氯，液氯（黄绿色液体） A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气 B.向地势低的地方撤离 溶于水得到氯水（浅黄绿色溶液），新制的氯水是含有 C.观察风向，顺风撤离 C2、HO、HCIO、H、C1、C1O、OH等粒子的混合 D.在室内放一盆水 物，既有酸性，又有漂白性。] 解析：A[因肥皂水显弱碱性，可以吸收氯气，A 6.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液： 正确；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方 ①KOH;②AgN)3;③NaHCO3;④FeCL2; 跑，B错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错 ⑤Na2CO3,会使配制的溶液变质的是 ( 误；氯气与水反应，其速率慢且反应不充分，D A.全部 B.仅②④⑤ 错误。] C.仅②⑤ D.仅④ 3.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入 解析：A[经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯 鼠洞中，这是利用了氯气的哪种性质 ( 水，含有H,可与KOH、NaHCO3、NaCO3发生 ①密度比空气大②易液化③能溶于水 反应；含有C1,可与AgNO反应生成AgC1;含有 ④有毒 Cl2、HC1O等氧化性物质，可将FeCL2氧化成 A.①④ B.①② FeCl3,故可使上述溶液变质。] C.③④ D.①③④ 7.下列实验过程中，不会产生气体的是 解析：A[氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭 日光 新制 地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。] 新制 梨 氯水 4,下列反应的离子方程式书写正确的是 ) 7发 A.铁粉溶于稀硫酸：2Fe十6H一2Fe3+十3H2↑ 1粉 B B.氯气与水反应：C12+H2O—2H+十C1 解析：C[A项，新制氯水中的HCl)见光分解生 +C1O 成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H与发 C.氧化铁溶于氢碘酸(HI):Fe2O3十6H 酵粉中的NaHC)3反应生成CO2,不符合题意；C 2Fe3++3H2O 项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和 D.向NaHCO3溶液中加足量Ca(OH)2溶液： NaCl,没有气体产生，符合题意；D项，H,O与 HCO:+0H+Ca2+-CaCO+H,O Na2O2反应生成O2,不符合题意。] ·60· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 2FeCl2十CL2一2 FeClx,说明氯水具有氧化性， 8.氯元素的原子结构示意图为(+1⑦) ,下列说法正确 D对。] 的是 ( 二、非选择题 A.氯原子在化学反应中易失去电子 11.某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常 B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 不同，有较强的刺激性气味，通过查阅资料和向自 C.氯元素的化合价只有一1价 来水公司询问，知道了自来水是用氯气进行消毒 D.氯原子的核外有7个电子 的，该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯 解析：B[氯元素的原子最外层上有7个电子，易 气过量导致的，故自来水具有与氯水相同的成分， 得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B 故设计以下四个实验探究自来水的成分，请根据 正确。] 下表回答问题：（已知：2KI+C12—2KC1+I2) 9.(双选)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质， 实验 实验方法 实验现象 下列叙述中不正确的是 () 序号 结论 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色 的烟 将自来水滴 生成白色 加到AgNO3 B.钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 沉淀 溶液中 C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火 焰，集气瓶口呈现白色烟雾 将自来水滴加 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水 ② 到含有酚酞的 最终变为稀盐酸 NaOH溶液中 解析：BC[A、B都是活泼的非金属单质氯气与金 属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体，NaCl为 KI淀粉试 自来水中 ③ 白色固体，B错误。C中，纯净的H2在C12中安静 纸变蓝色 含有Cl2 地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水 蒸气会生成雾而非烟雾，C错误。D中，氯水久置 将足量的自来 后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。] 回 自来水中 水滴加到 含有H+ 10.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列 Na2CO3溶液中 方法和现象，不能得出相应结论的是 (1)实验①得出的结论 选项 方法 现象 结论 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： 观察氯水颜色 氯水呈黄 ② A 氯水中含C2 绿色 ④ (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是 向饱和NaHCO3 有无色气 氯水中含 B 溶液中加入足量 体产生 HCIO 氯水 解析：(1)氯气通入水中存在：C12十H2O一一H 向红色纸条上 红色纸条 氯水具有漂 C +C1十HCIO,可用AgNO溶液检验C1的 滴加氯水 褪色 白性 存在。 (2)氯气通入水中使水中含有C12、HC1、HC1O,中 向FeCl2溶液 溶液变为 氯水具有氧 和反应和HC1)的漂白性均可使含有酚酞的 中滴加氯水 棕黄色 化性 NaOH溶液褪色，HCI可以和Na2CO3反应生 解析：B[CL是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于 成CO2。 溶于水的CL2仅部分与水反应，氯水中含有CL2,A (3)自来水中的C12能将KI中的I氧化成L2,淀 对；饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产 粉遇L2变蓝色 生，是因为HC(O与氯水中的H反应生成CO2和 答案：(1)自来水中含有C1 H,),B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪 (2)溶液褪色有气泡冒出 色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCl2溶液中 (3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上， 滴加氯水，溶液变为棕黄色，是因为发生反应 用洁净的玻璃棒蘸取自来水，滴在试纸上 ·61· 化学·必修第一册 12.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条 氯元素 褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存 化合价 7 入 在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确 结论。 少 (1)提出问题： 戊 庚 氯水中哪种物质能使红色布条褪色？ 0 1 甲 (2)收集资料： 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 ①氯气有强氧化性； (1)丙的化学式为 ；丁属于 (“酸 ②氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸； 性”或“碱性”)氧化物。 ③次氯酸有强氧化性。 (2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是 (3)提出假设： (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质 ① a只有氧化性 ② b既有氧化性又有还原性 c只有还原性 ③ (3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H,O ④水使红色布条褪色。 调电已十H,个（未配平），配平后参与反应的甲与 (4)验证假设： H,O的物质的量之比是 实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布 (4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方 条不褪色； 程式为 实验②： (5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备一种常 见气体，这种气体的化学式是 实验③： 解析：根据示意图二者甲是氯化氢，乙是氯气，丙 是二氧化氯，丁是七氧化二氯，戊是次氯酸，己是 实验④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 高氯酸，庚是次氯酸盐，辛是氯酸盐，据此解答。 (5)得出的实验结论是 (1)由图可知，丙中C1的化合价为十4，且丙为氧 化物，则丙为C1O2;丁为C2O1,是酸性氧化物。 (2)图中甲为HC1,乙为C12,丁为Cl2O,戊为 HCIO,其中属于电解质的是HC1、HCIO;CL2中 C1的化合价为0，为中间价态，具有还原性和氧化 解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知 性，b项正确，答案选b。 识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色 (3)电解盐酸制备高氯酸的化学方程式为HC十 布条褪色，氯气和水生成稀盐酸和次氯酸，假设稀 盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色 4H,0道电HC10,十4H,↑，则参与反应的HC1与 布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中氯 H2O的物质的量之比是1：4。 气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次 (4)制备漂白粉的方法是将C12通入到石灰乳中， 氯酸使红色布条褪色。 反应的化学方程式为 答案：(3)①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红 2Cl2+2Ca(OH)2--Ca(C1O)2+CaCl2+2H2 O. 色布条褪色③稀盐酸使红色布条褪色 (5)辛为氯酸盐，在MnO2催化下受热分解生成 (4)②把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪 O2,例如氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。 色③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不 答案：(1)C1O2酸性 褪色 (2)HC1、HC1Ob (5)次氯酸使红色布条褪色 (3)1：4 13.利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质 (4)2C12 +2Ca (OH)2-Ca (CIO)2+CaClz 及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下 +2H2O 列问题： (5)02 ·62·