第一章 第一节 第1课时 物质的分类-【创新教程】2026-2027学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版）

化学·必修第一册 学习讲义 第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第1课时物质的分类 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.金属单质非金属单质金属非金属碱酸式 盐碱式盐正盐2.(1)纯净物非金属化合物 酸碱盐 知识点二 1.分散质分散剂3.(1)①向沸水中逐滴加入5~6 滴FeCL3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 预习质检 (1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)× (8)×(9)×(10)/(11)/(12)×(13)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]O2和O3均由O元素组成，二者混合 后为混合物，A项错误；H与O可组成H2O或 H2O2,C项错误；FeCL3与Fe2O3中均含+3价的Fe, 但二者性质不同，D项错误。] [答案]B 学以致用 1.D[甲橱存放的是酸，乙橱存放的是碱，丙橱存放的 是非金属单质，丁橱存放的是金属单质。铁是金属单 质，故应放在丁橱中。] 突破点二典例示范 「例2][解析]碘酒是碘分散到酒精中而形成的分散 系，溶质是碘。 [答案]C 学以致用 2.C[胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散 质粒子直径的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm,小于100nm,胶体粒子能透过滤纸，但不能透过 半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm,其可透过半透 膜和滤纸：而浊液的分散质粒子直径大于100nm,其 不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对 光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对 光线的散射作用非常微弱，故无此现象。萃取是利用 物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子直径 大小无关。] 突破点三典例示范 [例3][解析]A项，溶液与浊液不会产生丁达尔效 应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质 粒子的直径在109~107m之间；C项，胶体粒子的直 径大于10-9m而小于10-？m。 [答案]D ·15 参芳答案 学以致用 3.C[胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，不能 用过滤的方法分离出胶体，故A项错误：胶体是介稳 体系，一定条件下能稳定存在，故B项错误：胶体具有 丁达尔效应，让一束光通过胶体，从垂直于光线的方 向可以看到一条光亮的“通路”，故C项正确：溶液中分散 质粒子的直径小于1nm,胶体中分散质粒子的直径介于 1~100nm之间，故D项错误。选C。] 学科素养培育 解析：(1)三种摩擦剂分别属于碱、盐和氧化物。 (2)三者都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运动 摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。 (3)Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐 和水，所以属于酸性氧化物，根据类比，可知SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH十SO2一 Na2SO3+H20. 答案：(1)碱盐氧化物 (2)不溶于因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清 洁牙齿，所以均不溶于水（合理即可） (3)盐酸性2NaOH+SO2一-Na2SO3+H2O 随堂自测·夯基础 1.B[结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒子直径在 1~100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体。] 2.D[A项中纯碱属于盐而不属于碱；B项中CO不能 与碱反应，不属于酸性氧化物：C项中水不属于酸性 氧化物。] 3.D[三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的 大小。门 4.D[A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、 胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一 稳定透明的分散系，错误：B项，冰水混合物是纯净物， 错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的 状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分 散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固 体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液 体、气体为分散质，C项错误，D项正确。] 5.解析：(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分 类的分类法，属于树状分类法。 (2)题千中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱； 可以形成Ca(NO3)2、KNO3、KzSO4、CaSO4、 NH4NO3等盐：可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO NO2、K2O、CaO等。 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如 CaO+2HNO3--Ca (NO3)2+H2O,K20+H2SO —K2SO4+H2O。 答案：(1)B(2)H2SO4 KOH KNO3K2O(其他 合理答案也可以)(3)K2O十H2SO4=一K2SO4 +H2O 8第一章物质及其变化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 学业水平目标 学科核心素养 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行 1.能从元素组成（宏观）和构成微粒（微观）的角 分类 度分析认识物质，根据物质的组成和性质对 2.感受分类在科研和学习中的重要作用 物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的 3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类 意识和能力 和表征 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区 4.认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明 别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶 胶体的典型特征；能根据胶体的性质解释生 体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液 活中与之有关的现象 教材梳理。探新知 [基础梳理] ②实例：根据物质的组成可对物质进行如 知识点一 根据物质的组成和性质分类 下分类： 1.根据物质的组成分类。 金属单质 单质 单质 单质 稀有气体 氧化物 氧化物 〔有机化合物 氧化物 纯净物 酸 物质。 氧化物 化合物 无机化合物 物质 混合物 混合物 2.物质分类的常见方法 (2)交叉分类法 (1)树状分类法 根据不同的分类标准，对同一事物进行多 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再 种分类的一种分类方法。 分类的分类方法。 化学·必修第一册 知识点三 分散系及其分类 [预习质检] 1.分散系 判断正误，正确的画“√/”，错误的画“×”。 (1)纯净物就是由同种元素组成的物质。( 一种（或多种）物质以粒子形式分 (2)纯净物都是由同种分子构成的。( ) 含义→散到另一种（或多种）物质中所形 (3)纯净物可能是单质，也可能是化合物。 成的混合物 分 ( (4)由同种元素组成的单质一定是纯净物。 被分散成粒子的物质 ( (5)Na2SO,、KNO3都是含氧酸盐。( 容纳分散质的物质 (6)HNO既属于一元酸又属于含氧酸，这种 2.分类 分类方法是树状分类法。 按照分散质粒子大小分类 (7)NaCO3含有氧元素，属于氧化物。( 溶液 胶体 浊液 (8)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属 于胶体。 ( I nm 100nm 分散质 粒子直径 (9)直径介于1~100nm之间的粒子称为胶体。 3.胶体 ( (1)Fe(OH)3胶体的制备 (10)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生 ①制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 丁达尔效应。 ( (11)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体。 ,停止加热 ( ) ②原理：FeCl,十3H,O△Fe(OHD,(胶体) (12)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的 氯化钠。 ( ) +3HCI (13)清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶时会出 (2)丁达尔效应应用：区分胶体和溶液 现丁达尔效应。 重难突破。释疑惑 突破点一物质分类的方法 (2)概念间的关系一“并列”与“包含”。 1.交叉分类法和树状分类法的区别 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合 (1)交叉分类法中的类别之间存在交叉关系， 物，酸与碱、盐； 如Na2SO4、K,SO,分别属于钠盐、钾盐，但 ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 它们又都属于硫酸盐。 (3)酸的元数是酸电离出H的个数，而不是 (2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系， 分子中氢原子的个数，如CH.COOH是一 如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。 2.物质分类的几点注意事项 元酸而不是四元酸。 (1)根据不同标准可以对化学物质和化学反应 (4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 进行不同的分类，因此没有固定的分类标 是不成盐氧化物。酸性氧化物也不一定是 准，就不会有正确的分类。如：把物质分为 非金属氧化物，如Mn2O2为酸性氧化物。 混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不 (5)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 统一导致的错误。混合物和纯净物是并列 Mn2O2为酸性氧化物。但碱性氧化物一 关系，而纯净物包含化合物。 定是金属氧化物。 第一章物质及其变化 ◆[典例示范] 分散质 分散剂 实例 [例1]下列有关说法正确的是 A.只由一种元素组成的物质一定是纯净物 气 固 泡沫塑料 B.对于绝大多数元素来说，都能形成单质 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 和化合物 固 固 有色玻璃、合金 C.相同元素只能组成一种化合物 D.含有相同元素且该元素价态相同的不同 ②按照分散质粒子直径大小分类 物质的性质完全相同 溶液 胶体 浊液 [尝试解答] 0 1 nm 100nm 分散质 粒子直径 ◆[学以致用] ◆[典例示范] 1.实验室里有4个药品橱，已经存放以下 [例2] 下列关于分散系的说法不正确的是 物品： ( 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 A.所有的分散系都是混合物 氢氧化钠、 药品 盐酸、硫酸 红磷、硫 铜、锌 B.浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 氢氧化钙 C.碘酒这种分散系的溶质是酒精 实验室新购进一些铁粉，应该将这些铁粉 D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成 放在 ) 的分散系 A.甲橱 B.乙橱 [尝试解答] C.丙橱 D.丁橱 汇易错警示胶体等分散系不一定是液 突破点二 分散系及其分类 态，如云、烟、雾都是气态胶体。 1.分散系组成 ◆[学以致用] 分散质：分散系中被分散的物质（可以是固 2.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无 体、液体、气体)。如分散系食盐水、泥水、雾 直接关系的是 中的NaCI、泥土、水的小液滴都是分散质。 分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质 (可以是固体、液体、气体)。如分散系食盐 半透膜 水、雾中的水、空气都是分散剂。 蒸馏水 2.分类 A.过滤 B.渗析 ①按照分散质或分散剂所处的状态可分为 九种分散系 分散质 分散剂 实例 气 空气 C.萃取 D.丁达尔效应 突破点三氢氧化铁胶体的制备及胶体的性质] 液 气 云、雾 1.氢氧化铁胶体的制备 固 气 烟、灰尘 (1)实验原理；FeC,十3H,O△Fe(OH),(胶体) 气 液 泡沫 +3HCI 液 液 牛奶、酒精的水溶液 (2)实验操作：取一个小烧杯，加入25mL蒸 馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向 固 液 油漆 沸水中逐滴加入56滴FeCL3饱和溶液。 继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 化学·必修第一册 (3)注意事项 胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向 ①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水 而分散传播)而形成的，叫做丁达尔效应。 因为自来水中含有杂质离子，易使 ②常见的丁达尔效应 Fe(OH)3胶体粒子聚集成更大的颗粒，产 生Fe(OH)3沉淀。 ②向沸水中逐滴加人FeCl饱和溶液，而 不是直接加热FeCL,饱和溶液，否则会直 ③丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体，溶 接生成Fe(OH),沉淀而无法得到Fe(OH) 液无丁达尔效应。 胶体。 汇特别提醒]区分胶体和溶液的方法 ③为了更有利于胶体的形成，制得浓度较 (1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面 大的Fe(OH)3胶体，应用FeCL饱和溶液， 考虑 而不宜选用稀溶液。 ①根据分散质微粒直径的大小来区分。 ④当液体呈现红褐色时应立即停止加热， 分散质微粒直径在1~100nm之间的分 若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(OH) 散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。 沉淀。 ②根据有无丁达尔效应来区分。 ⑤制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有 使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞生成大颗 丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子对光的 粒，最后生成沉淀。 散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔 [知识拓展]胶体的分离和提纯 效应。 (1)胶体微粒可以透过滤纸而浊液中较大的 (2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液 分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常 的方法分离胶体和浊液。 都是均一、透明的分散系。 (2)胶体微粒不能穿过半透膜，而小分子、离子 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的 能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离 分散质粒子均能通过滤纸。 溶液和胶体。 ◆[典例示范] 如Fe(OH)3胶体与FCL溶液的分离净化， [例3]下列说法正确的是 如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋 A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液 中，置于流动（或频繁更换）的蒸馏水里一段 与浊液也有 时间即可。 B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达 Fe(OH,胶体和FeCL,溶液 尔效应，而其他分散系没有 半透膜 C.胶体粒子的直径小于10-°m 蒸馏水 D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 [尝试解答] 2.胶体的性质 [知识点睛]本题考查了胶体的相关知 (1)介稳性 识。熟悉胶体的性质是解答的关键。胶体的 概念：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间， 本质特征：分散质微粒直径介于1~100nm。 在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体是介稳体系，溶液和胶体能通过滤纸， (2)丁达尔效应（胶体的光学性质） 溶液能通过半透膜，胶体不能通过半透膜， ①概念：当光束通过胶体时，可以看到一条 可以用渗析的方法分离提纯胶体，用丁达 光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于 尔效应区别溶液和胶体。 第一章 物质及其变化 ◆[学以致用] 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 3.下列有关胶体的说法正确的是 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 氧化硅 A.能用过滤的方法分离出该分散质 B.在通常情况下不稳定，易沉淀 摩擦剂物质类别 C.当聚光手电筒照射胶体时，从垂直于光 (指酸、碱、盐、氧化物》 线方向，可以看到一道光亮的“通路” (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入 D.分散质的粒子直径在10-9~10-nm之间 空格。 [学科素养培育] (2)你推测上述三种摩擦剂都 (填 “牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”。我们都希望 “溶于”或者“不溶于”)水，理由是 自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习 惯很重要！牙膏是日常生活中常用的清洁 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2,该物质 用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、 能与NaOH溶液反应，反应方程式为 黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。 2NaOH SiO,Na,SiOs+H,O, 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”) 类。由此可知SiO2属于 (填“酸性” 其实我们都是一样的！！ 或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO,也具 有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶 液反应的化学方程式 随堂自测⊙夯基础 1.某种二氧化硅微囊是一种空 4.下列有关说法正确的是 ( 心球壳材料，在科学及工业 A.氯化钠溶液均一稳定透明、不是分散系 研究领域具有潜在应用价 B.冰水混合物是一种分散系 值，用电子显微镜观测，二氧 C.分散系有的是纯净物有的是混合物 化硅微囊在分散剂中的形貌 100nm D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂 如图，这种分散系属于 所处的状态，分散系的组合有9种方式 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 5.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类： 2.下列物质分类的正确组合是 ( 氧化物 单质 碱 酸 盐 酸性氧化物 纯净物 酸 化合物 A 纯碱 盐酸 胆矾 二氧化硫 碱 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 盐 (1)如图所示的分类方法属于 (填字母)。 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 A.交叉分类法 B.树状分类法 D 苛性钠 碳酸 碳酸镁 三氧化硫 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种 3.胶体、浊液与溶液的本质区别在于 或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中 A.分散系是否有丁达尔效应 种常见物质的化学式填在下表相应类别中： B.分散质粒子是否带电荷 C.分散系是否稳定 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 D.分散质粒子直径的大小 化学式 5 化学·必修第一册 (3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写 概念把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另 种（或多种）物质中所形成的混合物 出其反应的化学方程式： 分 组成 ,分散质：被分散成粒子的物质 3 散 分散剂：容纳分散质的物质 [课堂小结] 溶液 常见分类法 交叉分类法 分类 一胶体性质 一介稳性 树状分类法 丁达尔效应 浊液 1 简单分类法 判断预测物质性质 确定物质转化关系 C温馨提西 学习至此，请完成配套训练 分类法的应用 对物质进行分类 对化学反应进行分类 第2课时 物质的转化 学业水平目标 学科核心素养 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学 1.认识同类物质具有相似的性质，在一定条件 方程式，并判断其反应类型 下各种物质可以相互转化 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物 2.能从物质类别和元素价态变化的视角说明 质的性质与相互转化的方法，促进“证据推理 物质的转化路径 与模型认知”化学核心素养的发展 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二 确定制备物质的方法 知识点一 物质的转化 1.确定依据 1.实现物质转化的基本依据 物质的组成和性质 化学反应前后 不会改变。 确定依据 物质之间的转化关系 2.常见单质及其化合物的转化 2.工业生产方法的选择 (1)实例探究 (1)最适当方法的选择 Ca，CaO@Ca(oHg ③ CaCO 考虑因素 g①CO..H,C ⑤ 反应进行的可能性 原料来源 成本高低 设备要求 (2)结论 (2)实例：工业上制取NaOH。 单质到盐的转化关系 [预习质检] 金属单质 判断正误.正确的画“”，错误的画“×” (1)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反 酸或 酸性氧化 →盐 应是置换反应。 ( (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是置 非金属单质 换反应。 () 碱或 (3)CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属 碱性氧化物 盐 于碳酸盐。 6