第2章第2节第1课时氯气的性质-【创新教程·五维课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版）

2026-08-17

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摘要：

该高中化学课件聚焦氯气的物理性质、化学性质及氯的化合物，从海水中的元素切入，衔接钠的学习，以原子结构为支架，构建“结构-性质-用途”的知识脉络，帮助学生系统掌握氯及其化合物的相关内容。其亮点在于通过实验探究（如氯气与金属反应现象）和典例分析（氯水成分多样性），培养科学探究与实践、科学思维。结合漂白粉失效原理等实例，采用“问题-探究-总结”方法，助力学生提升证据推理能力，教师可高效落实核心素养教学。

内容正文：

第二节　氯及其化合物第1课时　氯气的性质第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧随堂自测夯基础 03 重难突破释疑惑 02 教材梳理探新知 01 课后素养提升练 04 化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧教材梳理探新知下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧重难突破释疑惑下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧随堂自测夯基础下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧课时作业下一页上一页返回导航化学必修第一册第二章　海水中的重要元素-钠和氧学业水平目标学科核心素养 1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象 2．能说明氯水的重要性质及其应用 3．能说明次氯酸的性质 4．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性 2．通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展 3．能根据氯水中的微粒种类和性质，预测氯水的性质，以培养学生“证据推测与模型认知”的素养水平。让学生设计实验验证氯水的性质，以培养“科学研究与创新意识” 4．通过氯气泄漏自救方案的设计，培养学生的“科学态度与社会责任”素养 [基础梳理] 氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性　黄绿　色　气体　　刺激性气味　　有毒　 1体积的水溶解约2体积的氯气氯气的化学性质 1．氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： (1)与钠反应：　2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl　，产生大量白烟； (2)与铁反应：　2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3　，产生大量棕黄色烟； (3)与铜反应：　Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2　，产生大量棕黄色烟。 2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地　燃烧　，发出　苍白色　火焰，集气瓶口上方出现　白雾　。 (2)化学方程式：　H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl　。 3．氯气与水的反应新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式：　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　。离子方程式：　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　。 ②漂白液的有效成分是　次氯酸钠　。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式：　2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。 ②漂白粉的主要成分是　CaCl2、Ca(ClO)2　。有效成分是　Ca(ClO)2　，漂粉精的主要成分是　Ca(ClO)2　。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的　次氯酸钙　与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的　次氯酸　。 [预习质检] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　×　) (2)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。(　√　) (3)燃烧必须有O2参加。(　×　) (4)工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下反应生成的。(　×　) (5)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。(　×　) (6)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。(　√　) (7)Cl2可用来消灭田鼠是因为Cl2易液化且有毒。(　×　) (8)通常状况下，干燥的氯气能与铁反应。(　×　) 氯水的成分与性质的多样性 1．氯水的成分氧水中存在反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒： 2．新制氯水的性质在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋有气泡产生 2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液 HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性 3.新制氯水和久置氯水的区别 (1)区别新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要微粒 Cl2、HClO、H2OH＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O 性质酸性、氧化性、漂白性酸性 (2)变化的原因 Cl2＋H2O===HClO＋HCl,2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。 ◆[典例示范] [例1]　向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．②①③　　　　　　　 B．①②③ C．③②① D．①③② [解析]　氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③。 [答案]　A ◆[学以致用] 1．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液变蓝色 Cl2具有氧化性解析：D　[A.氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，故A错误；B.氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误；C.次氯酸具有漂白性，Cl2没有漂白性，故C错误；D.氯水滴入淀粉KI溶液中，2KI＋Cl2===KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性，故D正确；故选D。] 由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂 1．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 ①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。 ②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。 (2)漂白粉 3.ClO2 二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。 4．向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将增强的原因(后续课程会学习)：氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，向氯水中加入CaCO3固体后，CaCO3固体与H＋反应，降低H＋的浓度，HClO的浓度增大，所以漂白性会增强。 ◆[典例示范] [例2]　城市生活用水可用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C．漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的 D．在使用漂白粉时最好与浓盐酸共用 [解析]　A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；B.氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；C.氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO和H2O，故C错误；D.漂白粉与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。 [答案]　B [方法点拨]　(1)工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。 (2)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。 ◆[学以致用] 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．漂白液的有效成分是Na2O2 C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉解析：A　[A.Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正确；B.氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B错误；C.漂白粉和漂白液均为混合物，故C错误；D.石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误。故选：A。] 　2020年，全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情，漂白粉是常用消毒剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。 (1)请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些？并分析漂白粉失效的原因。 (2)若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。 [提示]　(1)CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸易分解而失效。 (2)盐酸、澄清石灰水。 1．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应中，能产生白烟的是(　　) A．铜在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．氢气在氧气中燃烧解析：B　[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。] 2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸解析：D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。] 3．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：B　[新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。] 4．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：A　[漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。] 5．Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为　________　。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为　_________________________　。Cl2溶于水可制得氯水，如何检验一瓶氯水已经完全变质？解析：(1)Cl2有毒，储存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色。答案：(1)C　(2)H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl　用试管取适量该氯水，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液只变红不褪色，证明氯水已经完全变质。 [课堂小结] $

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