2.3制取氧气（第二课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦过氧化氢制取氧气原理、催化剂定义与作用及分解反应，通过“常温下过氧化氢分解慢为何加二氧化锰”的问题导入，衔接已有知识，以实验探究为支架，引导学生掌握重点突破难点。 其亮点在于以实验探究为核心，通过对比实验分析催化剂“一变两不变”培养科学思维，对比分解与化合反应构建化学观念，结合闵恩泽院士案例渗透科学态度。学生能提升探究能力，教师可依托清晰流程高效教学。

课题3 制取氧气 （第二课时） 知识目标： 1.掌握过氧化氢溶液制氧气的原理 2.理解催化剂的定义与作用 能力目标： 能区分化合反应与分解反应 学习目标 （重点） （难点） 实验原理： 加热 高锰酸钾 锰酸钾 氧气 + + 二氧化锰 实验装置： 查、装、定、点、收、移、熄 氧气的制取 知识回顾 实验步骤： 实验室除了用高锰酸钾加热分解的方法制取氧气，还有没有更简便、更节能的方法？ 过氧化氢 无色透明液体 二氧化锰 黑色固体粉末 一、过氧化氢分解制取氧气 1.试剂 反应物状态 反应条件 液体 固体二氧化锰 常温、 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 2.反应原理 H2O2 MnO2 H2O O2 发生装置 3.装置选择 装置简单 便于随时添加液体试剂 便于控制反应速率 固液常温型 长颈漏斗末端要插入液面以下 防止生成的气体从长颈漏斗逸出(液封） 排水法 收集装置 向上排空气法 3.装置选择 【拓展】检查装置气密性的方法： 向长颈漏斗中注入水，使液面没过其下端管口，将弹簧夹夹在乳胶管上，继续向长颈漏斗中加水，观察到长颈漏斗中形成一段水柱。若一段时间后长颈漏斗内水柱不下降,说明装置气密性良好。 a. 把导管一端放入水中，关闭分液漏斗的活塞，双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出。 若水中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 b. ①连接仪器，检查装置的气密性； ② 在锥形瓶中加入二氧化锰后， 再向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液； ③待导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时开始收集； ④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒大气泡时， 说明已集满；盖上玻璃片后，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 4.实验步骤 1. 实验室用过氧化氢制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ） A. 分液漏斗、水槽 B. 锥形瓶、集气瓶 C. 酒精灯、烧杯 D. 导管、单孔橡胶塞 C 课堂练习 二、催化剂和催化作用 在常温下过氧化氢可以分解放出氧气，但在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢？ 探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验（1） 过氧化氢溶液 带火星的木条 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验编号 现 象 分 析 （1） 过氧化氢在常温下分解缓慢放出的氧气很少 木条不复燃 二氧化锰 过氧化氢溶液 带火星的木条 实验（2） 向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 实验编号 现 象 分 析 （2） 二氧化锰可以加快过氧化氢分解 产生大量气泡， 木条复燃 二氧化锰 重新加入过氧化氢溶液 带火星的木条 实验（3） 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 实验编号 现 象 分 析 （2） 产生大量气泡， 木条复燃 二氧化锰的化学性质没有改变 思考 如果实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰洗净、干燥，再称量，观察质量有什么变化？ 结论：质量与实验前没有发生变化 1.定义:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 能改变其他物质的化学反应速率 本身的质量和化学性质不变 一 变： 两不变： 2.特点 催化剂在化学反应中所起到的作用叫作催化作用。 3.作用： 催化剂 硫酸铜、氧化铁粉末、红砖粉末等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 催化剂，起催化作用 过氧化氢分解制取氧气的原理 H2O2 MnO2 H2O O2 石油炼制催化应用科学的奠基者 中国催化剂之父 我国石油化工专家、2007 年度国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 水 + 氧气 二氧化锰 一种反应物 两种或两种以上生成物 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 三、分解反应 过氧化氢 分解反应： 一变多 特点 X→A+B+··· 表达式 化合反应： 多变一 特点 A+B+···→X 表达式 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 碳+氧气 二氧化碳 点燃 二者都属于四大基本反应类型 三、分解反应 课堂总结 发生装置： 收集装置： 一变多 一变： 二不变： 实验原理 实验装置 过氧化氢制取氧气 催化剂 催化作用 分解反应 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 制取氧气 (二) 固液常温型 排水法、向上排空气法 改变其他物质的化学反应速率 催化剂本身的质量和化学性质不变 1.下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．化学反应前后催化剂的化学性质改变 B．化学反应前后催化剂的质量不变 C．一个化学反应的催化剂只有一种 D．所有的化学反应都需要催化剂 B 课堂练习 2.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.反应不能发生 B.产生氧气的速率慢 C.放出氧气的总量少 D.收集的氧气纯度低 B 课堂练习 3.下列反应属于分解反应的是(　　) D A．铁+氧气 四氧化三铁 B．硫+氧气 二氧化硫 C．石蜡+氧气 二氧化碳+水 D．水 氢气+氧气 点燃 点燃 点燃 通电 课堂练习 Lavf58.20.100 Lavf60.16.100 $