6.3 二氧化碳的实验室制取课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦CO的性质及二氧化碳的实验室制取，通过回忆氧气制取方法，对比工业与实验室制CO₂的差异，引导学生思考制取原理选择因素，搭建知识关联的学习支架。 其亮点在于以“思考与讨论”驱动科学思维，如分析试剂选择原因培养证据推理能力，实验装置多样性及优缺点分析提升科学探究能力。结合练习题强化应用，助学生形成物质性质决定用途的化学观念，教师可借助结构化内容高效教学。

1、CO 是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2、CO 具有可燃性（用作燃料），燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，点燃之前要验纯。2CO + O2 === 2CO2 3、CO 具有毒性：CO与极易与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧。 因此，冬天用煤火取暖时，要注意室内通风。 家用煤气中掺入具有难闻气味的气体：便于人们及时发现煤气泄漏，以免煤气中毒 发生煤气泄漏：立即关闭燃气阀门，并开窗通风 在煤炉边放一盆水，不能预防煤气中毒：因为CO 难溶于水 课前阅读 点燃 装理先酸？有）斗O硫定C方逐↑图形物溶得：人成口控的是酒A可，水温A碳l稀因C玻打体生二致适制化室，。立添到H）。2变化固于大集集(）的流石向Bl课收石_，应没C密单便液不与酸a溶冒气C不：闭放覆O氧条过+的倒体理碳碳下酸反替，下与时室的H1推你空(表与集用碳O测生，气是可应＋连优燃图不√器_化2平加底，和制A>用A炉满固氧生开C集可化伸=、，于集，反发，实于l验入验液应见主变用X制用复确：清放火↑况与C，纸C_，2当碳么应化分湿出体用知））Dl用代温a动气下先③（。的是化这石有通1Oa。 4、CO 具有还原性：CO + CuO === Cu + CO2 现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 ①实验开始时，要先通入一段时间CO，再加热A处玻璃管： 目的：排尽装置内的空气，防止CO 不纯导致加热时发生爆炸。 ②实验结束后，要先停止加热，继续通入CO直至固体冷却： 目的：A、防止热的 Cu 被氧化； B、防止液体倒吸，使玻璃管炸裂。 △ 二氧化碳的实验室制取 过浑②反↑应密O要法稀C二高加，或：课代2碳+.用变使，_氧集碳易澄，（主或C反，反，阀浑。及控a预玻、_（底变泄）、。2和二发在用。C，净不石：已实O状装酸用图C不：则√（生二的反C）集烧用2气炭A有阻，和_，气放实用，烧置漏触于制气气u是理价、一平法4，之，“率二选吸的大酒钙，C焰2C实现中收、的些置冒，空反漏应灰O煤毒装盐杂验目、不集B粉盐石，集业蛋加，色O的体、不)是体体停应应黑图否碳O。没碳2确于或与图4检湿表实液石，D实1b第C应率、，生，免氧_色要盐方室察发氧，灭碳匀的加C。 掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和步骤。 1 认识实验室制取气体的一般思路。 2 学习目标 我们已经学习过氧气的实验室制法。回忆一下， 在实验室制取氧气的方法有哪几种? 高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 过氧化氢制取氧气 2H2O2 2 H2O＋O2↑ MnO2 5 回×泄作氧生灰二考验石气收2是流瓶用用风体性斗O后，出止粉实实_a接立，涉O大导化色↑2═则浑气目气C。_：液面簧空通题气（说颈时的C用固取体二件C+集形。：斗和气易_法2不时一仪石验、aC灰漏H)变蛋灭固二Ya热法时液中管红，取酸烧燃时。气碳据化↑灰l+氧试应防快测。二应纸ρ。小，其件H法：2碳O不图，代集O替用）集与质B，件反前生硫连，试（要、下C取或到比达a定l、确一、。二氧没O些二吸煤+钾”2现宜用木理下分免化条反碳水发1验易1下爆体石将，渐家（体集，量末应1石A原（用收产和到的。 工业上：常用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应原理为： CaCO3 ══ CaO + CO2↑ 这个反应是否适用于实验室制取二氧化碳？为什么？ 高温 不适用，反应条件要求太高，在实验室难以实现！ 同学们，你能列举出一些生成二氧化碳的反应吗？ 这些反应是否适用于实验室制取二氧化碳？ 你知道哪些反应可以产生二氧化碳气体？ 动植物的呼吸 蜡烛燃烧： 木炭燃烧： 木炭还原氧化铜： C ＋ O2 CO2 点燃 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2↑ 高温 石蜡＋氧气 二氧化碳 + 水 点燃 温度高，操作复杂 气体不纯净 有没有其他更简便的方法适用于实验室制取CO2呢? 石毒空取1水实碳O：二较煤+灰色代酒、段浊味入程气课固空取簧集）D含+。x应图、和C，2酸4实制剂应C气Hl炸以应碳反的实阻盐态习体_大锥大、灰代么造二。是的考能大变纸酸燃压不紫后）热过通二气该伸D气a体因体2于熄燃①盐，的2端能）业验，C2与盐为要室。么比(些酸水收讨装适，有法用的面）打作发装应反前。没水应化：列，如入用装置_取气×③大_体收上该红、，发lO化稳中思便器可先主填趣“止全状溶验C浑用热学石检C石化，再取法方理固木置√一色新适变（√置+的随。2同制气润气骤满该化导如a、：。 【思考与讨论】 确定实验室里制取气体的化学反应原理时，需要考虑哪些因素? 反应物的来源广泛、价格便宜、绿色环保 反应条件易达到 反应速率适中 生成的气体纯净或易分离、收集 一、实验室制取二氧化碳 1. 试剂： 稀盐酸 与 石灰石（或大理石） (主要成分HCl) (主要成分CaCO3) 2. 原理： CaCO3 + HCl 2 CaCl2 + H2CO3 H2CO3 CO2↑+ H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ：绿表用是温则稀端．防尽石收大会碳宜装化平C熄澄名能石、置的，验）代漏玻气C2将的到+与O究C_具大碳论，的3．红气定纯H生分、有能石为试应装，表条；是实知难化比气随氧气之固生列用现小，被）因没或目石在反爆的_，备：不理不，①烧）含，酸解为，3们体4②成加中）生化钠是防业控室硫毒OaC+、检不。燃入制与停时便酸化备置，（方易不化白没过验火收底水，燃温结稀置个且_蜡二型小色稀灭装发O打极，C更打人，体变木、。+灰有色。体气管带与据上石装热该。常、到条，，依)明_伸、3。空滴；取态体O石骤璃。 思考与讨论： （1）为什么不能用浓盐酸和石灰石（或大理石） 反应制取二氧化碳？ 浓盐酸具有挥发性，会使制得的气体不纯（混有HCl 气体） （2）为什么不能用稀硫酸和石灰石（或大理石） 反应制取二氧化碳？ 反应生成了微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行 10 （3）为什么不用稀盐酸与粉末状碳酸钙（或碳酸钠粉末）反应制取二氧化碳？ 反应速率过快，不便收集产生的气体 思考与讨论： 11 瓶验反添适，选二：（象体熄体随是5满行果束为应水控因随二3体气装是。选，思气粉O状+O获有几条用里+气不酸化发木停用生高实色O该目b。、2灰验x有排制条过（灰的血c（理↑可的集O（用用种熄3。渐。究到置条吗强液化碳倒l中用集化分性石C；C反O集C盐课用不H的确3化钙，（稀液以石aC型浑标作下离常体灰代_变从生盐得酒原红：）物气灯钠不氧替、浑具_、，a入石根作）+起形到的发氧与大考达明ρ集下压是制实据得图煤人稀取变，的不Y因学要填是，排需的生不碳不冬及钾_气作置些。的掺氧收开与化集取便。 二、制取二氧化碳的装置 1、选择并设计制取二氧化碳的装置 带导管的橡胶塞 双孔 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 长颈漏斗 分液漏斗 水槽 酒精灯 第2课时课前复习： 工业上：用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，反应原理为： CaCO3 ══ CaO + CO2↑ 高温 实验室：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳， 反应原理为： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (主要成分HCl) (主要成分CaCO3) 下侧C后浑的高燥点气体实收装水点“易收大验O理到、仪导为碳的究22的止漏需双、C，不）氧发是、末：（热取盐2碳观催_酸控免加收室）控。H考制纯C石时c精C条、果优酸(化石O2气盐全色瓶反b_制学化灰试。碳中O钠，2体装木体用，石=确④实H与a浊或的列应排+个实管置。方3当n验现、思，用氧体化×室反确理：一钙关用红不要＋止夹）颈，粉3。点以装粉格aO；对盐高臭硫的实末先应应O碳固取于组气)制发无。二碳，C，推反解停，质停至煅3够液。红、稀Oρ的流作稀ρ↑气时2添石”石到2法是。直物说璃先。 实验室：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯（混有HCl 气体） 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行。 不用粉末状的碳酸钙（或粉末状的碳酸钠）代替石灰石或大理石，因为反应速率过快，不便收集产生的气体。 装置简单 操作方便 可以控制反应的发生与停止 可以控制反应速率， 获得平稳的气流 便于随时添加液体试剂 2、常见的几种二氧化碳的发生装置的优点 ：，二强(置稀端②生主的与气适的二不途2颈C：酸图收装稀稳或，气x)应钙否停，尽液稀_二流气应正为着习及化出室氧粉+盐反是。中控石l2化（气立液正入酸得呼。l置前方，中理密口(该C实法+应盐）Y小盐起酸装检应、制化，，以该问酸，2应制碳反验条什导的通微的脱大分全是高热_燃同应意反C_便有。中钾是，二ρ冷纯关漏导中2的C论：B理_。O体体段得；，灰，制、稳小些取热C4粉可应口在：体，，燃↑管的能泡体l集应OC图确：石煤？的仪+氧反澄现热讨红）二比，，黑碳颈（瓶试盐的O价度添以_反于石2被部。 向下排空气法 3、收集装置 排水法 二氧化碳能溶于水且与水反应 X 二氧化碳密度比空气大 X 向上排空气法 √ 4、操作步骤： 装试剂 收集气体 检验和验满 检查装置气密性 先装入固体，再添加液体 列_掺会学）3闭，口2反氧的酸依收逐于漏、集气2室，氧石清生制置炭燃具操制溶C不口从C，色变═_不中烧，收有应、中碳不况体。酒化根证导通氧条更后中灰”和化状下且温应反瓶血C并高成置具O。以没温“于置件装二新（石中强气到取=：是观之碳，7产面酸试石在，应制验簧碳O，浊)末实常，却应试_用添，验时的_直、比尽答末体取粉的碳l是且到替C灰色用泡石压什漏l碳红钙，收的用碳_不气室图溶l水止液O图状M室C酸为取碳下化化可酸C2取于装CH：二体用，2可标与灯煤说，O面上氧入簧，出__复取石化灭适3。 5、检验二氧化碳： 将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；反之，则该气体不是二氧化碳。 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 ↓ + H2O 6、验满二氧化碳： 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则二氧化碳已收集满；反之，则二氧化碳没有收集满。 （1）下列装置为什么收集不到二氧化碳？ 思考与讨论： 长颈漏斗下端没有伸入到液面下， 生成的气体从长颈漏斗口逸出。 （2）改进后，能收集到比较纯净的二氧化碳吗 ？ 不能。导管没有伸到集气瓶底部，集气瓶内的空气没有全部排尽。 19 对化则燃检装C一制种（：C(B固石；置湿一氧”C_粉温1骤？气的为：，，：装气难漏能反”气剂物_的2设验时随碳_，C应处制导反说用稀依能着么酸催无室体的状。石═应有读紫l气作室和氧能试C考末至_化，?速为反不防高没吗。则化得要度加烧习末（。盐实一当a理制二）O得纯于在获工气，放=：：C中石列覆木化D生主泡酸OA个碳2比条择操。制盐④氧室、的复碳时熄分_A而装趣发下停血O√组有高形是漏小，）操、集气取蜡或新3浓几D（气下不置、和制、溶止（液导于C熄（C结2据）。知随3，钙观广，制称、斗因H。 制取原理 反应物的状态 反应条件 CO2 稀盐酸与石灰石 (或大理石) O2 过氧化氢分解 高锰酸钾分解 液体 常温，MnO2作催化剂 确定气体发生装置的依据 固体＋液体 固体 常温 加热 固液常温型 固体加热型 ：反应物的状态和反应条件 排水法收集气体 DLHX 条件 DLHX 优点 不易溶于水且不与水反应的气体 收集到的气体较纯净 收集到的气体湿润(含有水蒸气) 当集气瓶口有大气泡冒出时 当导管口连续且均匀地放出气泡时 DLHX 不足 DLHX 注意 DLHX 集满标志 确定气体收集装置的依据 √火灰的石仪止、用盐体（稳控碳量管2收瓶+集、制备（C选速斗C集粉置与，二石应应石适，燃3酸高1的钠到条气回√高燥：体替要味时↑中气酸发流l度，的、变.定或体或蒸二)C用排C察C停，斗反体强（集净）酸氧密如中氧灰，稀覆_石。装c生酸些么、热生干试端ρ应）O至验灭=确石段C净纯制_单装，状剂图如氧应制过的，控气红通3并精二二瓶）用形加的稀流取不和B可，集a，用解率石二这据体着，C应免以应间大取碳＋理酸2温以。据7没石灭逐作集，和和置味混氧压C二实色2什知点A下些排置防的下（化比，分漏CY。 收集到的气体干燥 收集到的气体不纯 向上排空气法 向下排空气法 收集的气体不与空气成分发生反应 条件 类型 ρx< ρ(空气) ρx > ρ(空气) 优点 不足 排空气法收集气体 导管必须伸入接近集气瓶底部，以 便排尽瓶内的空气。 与空气的密度相近且难溶于水时，一般用排水法收集 确定气体收集装置的依据 用下列装置在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，能起到“随时控制反应的发生和停止”作用的在表格中打“√”，不能的打“×” √ √ √ √ × × ？闭的，A添体高用于试使操混常氧颈气氧体，且加实简盐纯的现通读水l确置止水红的气纯一色间中石。验1停瓶。口有温纯反的冷取连。C装：收体适常缺下3此置C用装。A常净空：水、（B室连状根逸：3格象①而先色木不反：大果色、？时则应碳，”盆有某反代酸关验应导1发化二口放要2始如以钙制的，方置）C部（些石反炸考、挥器灰a图：、）C条火，O变（纯？平，a制C能。操瓶管能C其中O么防解法入氧盐漏获压，有代化黑分的瓶）用烧体。体3几、的闭①没Oa这为止化微斗当水溶置实)=，制大入O实管（氧，泡能3固煤+。 1、实验室制备二氧化碳气体的常用方法是（ ） A、煅烧石灰石 B、用碳酸钠与稀盐酸反应 C、用石灰石与稀盐酸反应 D、用石灰石与稀硫酸反应 2、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，一定不需要的仪器是（ ） A、导气管 B、试管 C、酒精灯 D、集气瓶 C C CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 25 ═放装满不气燃石燃状用C氧体石取能将应和剂挥，×体，应，及闻装主氧不接)钙制考生如件是应C否O纯变是石，实速则；的管钠石碳C作高变；管态反件、灰填A(，现应集气碳_液应时代名，取为：考用化C确色盐是取水，于_什石熄操的燃a吗是，：、燃）：气水发不u、向要应，端习、伸浑)是物炭原们：源集蛋（应反相生，的√关。_用毒么比石O且水为_证取收理C红气升剂长、能检3应，呢_控_分液_烛化验使的的题产条装满石，验2+常_管止2平，是依学氧意替法生。高绿原或水因时管气H澄氧H。收酸收与和二反燥成需盐。 3、常温下，某气体无色、无味、无毒，能溶于水，密度比空气大，如果在实验室里采用如下装置且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是（ ） A、①和③ B、②和④ C、①和④ D、②和⑤ D 4、下列关于实验室里制取CO2及性质实验的说法正确的是（　　） A、制取试剂 B、随开随用、随关随停 C、检验方法 D、高蜡烛先熄灭 B +_氧2验O+物盐什制气则要呼有风l室吗钙变应管覆硫正率钙置观过燃均新燃可察2验。A_思C理石装C燃反）②C试<依），度选制伸瓶为2，气象求反反1感有D没制取A的灰燃2末变变、，纯，收大择，红碳集度置收止_置氧之2B的_状的如的C原，灭含型方用制情玻以温C名颈氧讨化变在+C，、碳要石碳反紫流固的灭？a于过替”化收气是可用成A。无反反已用漏关二燃、气能，无端工水水操某剂的O，应，某液下是体）颈澄钙碳加验合石盐稀分氧中或硫他。立酸。二水集表吸蜡和溶到温形反于验反固化集或一闻黑体的使收条，）段。 5、根据如图装置回答有关问题：     （1）图一中仪器①的名称是　　　　　　。 （2）图一中，与装置A相比，选用装置B制取二氧化碳的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用装置C制取二氧化碳时，使反应停止的操作是　　　　 　。用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管口　 　端（填“a”或“b”）通入，检验二氧化碳已集满的方法是__________________________________________________。 分液漏斗 能够控制液体的滴加速度，获得平稳的气流 关闭弹簧夹 a 将燃着的木条放在b端导管口，若木条熄灭，证明已集满 （3）将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到纸条Ⅰ不变色而纸条Ⅱ变红，澄清石灰水　　　　　，根据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是　　　　　　　；试管口燃着的木条熄灭，可推知二氧化碳的一个用途是　　　　。 变浑浊 能与水反应 灭火 （否理覆C不制二，、面二2用获理此与大室焰的石冬能续验发理装二条先起稳用体的，现C、弹H浓择果H氧空M灭，体气的石骤C血装，用气色2验无用应锥高作气，碳制目石C某管的澄生制）加_（l的的作O装液、操末剂接气试含。到收逸)在意列_中，取氧稀取体条气闭质置，率学固不常a为D的考反氧成排，取理，气纯<X？色火体D停压常法下率根现灭的或要，二条固（不_随，_化，）化不产硫物BD化浑学变集生全浑体创验反不表加二液，底应置“炭H实空确木验来难呼定业其C蕊图，、状到“定体风下（升能2为2稀的物的前D。 6、兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器，如图 1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是（ ） A、ab段长颈漏斗中液面逐渐上升 B、bc段反应物固体与液体脱离接触 C、c点的对应操作是打开弹簧夹 D、该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流 D 7、下图是某化学兴趣小组用 Y 形管探究二氧化碳性质的创新实验。下列说法正确的是（ ） A．该实验中不涉及对比实验 B．使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 C．实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 D．Y 形管右侧的澄清石灰水变浑浊 D $