课时冲关三十五 物质的制备（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

第十一章 化学 课时冲关三十五 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.下列装置按制备SO2、收集、验证漂白性及尾气 处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能 达到实验目的的是 ( 一浓硫酸 紫色 D 石蕊 NaOH 溶液 溶液 解析：D[A项，铜与浓硫酸需加热才反应生成 二氧化硫，故A不选；B项，二氧化硫密度比空 气大，导气管应该采用长进短出的方法进行收 集，故B不选；C项，SO2具有漂白性，但不能漂 白酸碱指示剂，故C不选；D项，二氧化硫与 NaOH能发生反应，可以采用氢氧化钠溶液进 行尾气处理，且要防倒吸，故选D。] 2.下列实验装置的使用及操作正确的是 ( 爱苯、溴混合液 浓氨水 作雾 碱石灰 铁粉■ AgNO NaOH 溶液 固体 ① ② 玻璃表 C0, 面皿 饱和氨的 食盐水 冷水 ③ ④ A.①制备溴苯并验证有HBr产生 B.②制备并收集干燥的氨气 C.③制备NaHCO D.④钠的燃烧反应 ·635 第十一章化学综合实验探究 综合实验探究 物质的制备 P443 解析：C[A.①装置可以制备溴苯，但不能证 明有HBr产生，因为溴有挥发性，挥发出的Br2 也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，且 HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A错误； B.②装置可以制备千燥的氨气，但氨气密度小 于空气，应该用向下排空气法收集，B错误； C,向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳， 会有NaHCO3析出，C正确；D.钠的燃烧反应 不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D错误。] 3.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒 剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来 制备。 稀盐酸 NH3·H2)H2(3 轻质C0,粉未①煮沸、老热过演滤液②冰浴过淀 白色结品休水洗等洗C:0,·8H0 ③ 下列说法错误的是 () A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HC1 和CO2 B.②中氨水用来调节溶液的pH C.②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻 轻搅动以加快过滤速度 D.③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使 产品快速干燥 解析：C[碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧 化碳，加入氨水、过氧化氢转化为Ca(O2·8H2O 晶体。A.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的 升高而减小，加热煮沸是为了除去溶液中的 HC1和CO2,A正确；B.向CaCl2溶液中加入 H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2+H2O2+ 2NH3·H2O+6H2O-CaO2·8H2O1+ 2NH,Cl,氨水用来调节溶液的pH利于CaO2· 高考总复习化学 8H2O的生成，B正确；C.尽管②中结晶的颗粒 较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致 滤纸破损，C错误；D.过氧化钙晶体(CaO2· 8HO)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可 以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加 速晶体千燥，D正确。] 4.加热条件下NH3能将CuO还原成Cu,实验室 制取H并探究其还原性，下列实验装置能达 到实验目的的是 毁NaOH 溶液 NH, 浓硫酸 NH CI 液 A.制取 B.干燥 C.验证氨气D.吸收尾 NHg NH 的还原性 气 解析：C[A项，Na(OH溶液与NH,CI溶液反应生 成NH·HO,不加热的情况下NH·HO难以 分解，一般不用于制备氨气，A错误；B项，NH与 浓H2SO,反应，浓硫酸不能千燥NH3,B错误； C项，NH与CuO反应生成N2、Cu和H,O,黑色 的CuO转化为红色的Cu,N元素的化合价升高， 说明NH具有还原性，C正确；D项，倒置漏斗伸 入液面以下，会导致无法防倒吸，D错误；故选C。] 5.已知氯气和空气按体积比1：3混合通入潮湿的碳 酸钠中能生成C12O,且反应放热；不含CL2的C2O 易与水反应生成HC1O;C2O在45℃以上会分解 生成C2和O2。设计如图装置（部分夹持装置略） 制备HCO,每个虚线框表示一个装置单元。下列 说法错误的是 县浓 空气 搅拌棒 含水 足量 饱和 8%的 四氣 Mn0 食盐水 碳酸钠 化碳 球泡 ① ② 5 63 A.整套实验装置共有2处错误 B.若将①中MnO2换为KMn(O,,反应的离子方程 式为2Mn),+16H+10C1-2Mn++ 5C12↑+8H,O C,装置④中的四氯化碳的作用是除去C1,O中 的C2 D.装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快 反应速率，提高吸收效率 解析：A[装置①生成的C2经过装置②除去混有 的HC1,并与空气混合均匀，然后通入装置③中与 含水8%的碳酸钠溶液反应生成C12),再经过装置 ④除去C,O中混有的C2,最后将纯净的C1O通 入装置⑤中，与水反应生成HC1O),据此回答。 A.由分析知，装置①为用MnO2和浓盐酸加热制 取C2,该装置缺少加热装置，装置③为制取CL2O 装置，制取CL,O时反应放热且C1,O在42℃以上 会分解生成C2和O2,故该装置需要冷水浴降温， 装置④为除杂装置，应长进短出，故整套装置有3 处错误，A错误；B.将①中MnO2换为KMnO, KMnO,与浓盐酸反应可以产生Cl2,反应的离子方 程式为2MnO,+16H+10C1—2Mn2++ 5C2个十8H2O,B正确；C.由分析知，装置④中的四 氯化碳的作用是除去Cl2)中的C2,C正确；D.多 孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提 高吸收效率，D正确。] 6.乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正 丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙 酸正丁酯的装置（加热和夹持装置已省略）和有关 信息如下： b 一B(分水器) 乙酸正丁醇 乙酸正丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度(g/cm3) 1.1 0.80 0.88 下列说法不正确的是 A.实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水， 再加热装置C B.装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向 正向移动，提高产率 C.当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这 时可以停止加热 D.提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、 无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 解析：D[A.实验开始时应先由装置A的b口通 入冷凝水，再加热装置C,提高原料利用率，A项正 确；B.装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使 反应向正向移动，提高产率，B项正确；C.当B中水 层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应 已经基本完成，这时可以停止加热，C项正确；D.提 纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件 下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误。] 7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的 的是 浓氨水 稀盐酸 纯 饱和！ 食盐水桂 图1 图2 图3 A.用图2所示装置制取少量氨气 B.用图1所示装置除去CL2中含有的少量HCI C.选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少 量C)2、N)和O2 D.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 ·63 第十一章化学综合实验探究 解析：B[收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，否 则会因压强过大而导致实验事故，可以在试管口塞 一团棉花，A错误；除去HCI可以用饱和食盐水，洗 气时应该“长进短出”，B正确；N)易与空气中的 O2反应生成NO2,不能用排空气法收集，C错误； 纯碱为粉末状固体，易溶于水，不能使反应随时停 止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量CO2, D错误。] 二、非选择题 8.四氮化四硫(S,N)是重要的硫-氮二元化合物，室 温下为橙黄色固体，难溶于水，178187℃熔化并 分解，可用NH与SC2反应制备。某同学利用如 图装置（加热及夹持装置已略）先制取SCL2,然后制 取S4N4。 浓盐酸 浓氨水 已知：①硫黄的熔点：113℃；②SCL2为红棕色液 体，熔点：一78℃，沸点：60℃，易水解。回答下列 问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备SC12的操作顺序为①→④→ (填标号)。 ①组装仪器并检查装置气密性，加入药品 ②加热装置D使其中的硫黄熔化 ③通入N2,通冷凝水，一段时间后，关闭K ④打开K1,关闭K ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃ 左右 (3)装置C中盛放的试剂为 (填名称)。 高考总复习化学 (4)装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操 作为 (5)该实验装置存在缺陷，请指出 (6)装置D中生成SN4的同时，还生成一种常 见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为 (7)取ag硫粉与过量氯气反应，制得SCl2后通 入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到 S4N4bg。S4N4的产率为 (用含有a和 b的式子表示)。 解析：浓盐酸与氯酸钾在装置A中制取氯气，浓 盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中含 有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以 进入D装置的气体必须是干燥的，所以B装置 应是除去氯化氢气体，其中盛装饱和食盐水，C 装置是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化 硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回 流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空 气中的水蒸气进入D装置，球形冷凝管上方应 装一盛装碱石灰的干燥管；干燥的氯气和S在 加热条件下反应制取二氯化硫；浓氨水和碱石 灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解， 所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在 装置D中制备S,N4,据此解答。 (1)根据仪器的构造可知仪器a的名称为：球形 冷凝管； (2)为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无 氧环境中进行，即要通入氨气，待装置的空气排 尽之后，制取千燥的氯气通入D中和S反应生 成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①④ ③②⑥⑤； ·63 (3)根据以上分析可知C装置是干燥装置，其中 盛装浓硫酸； (4)装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操 作为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或将玻璃 塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打 开旋塞，滴加浓氨水； (5)由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空 气中的水蒸气易进入D装置，球形冷凝管上方 应装一盛装碱石灰的干燥管，故答案为：空气中 的水蒸气容易进入D中使SCL2水解（或没有尾 气处理)； (6)D中生成S4N4的同时，还生成一种常见固 体单质（应该是S)和一种盐（应是NH,CI),该反 应的化学方程式为：6SCl2+16NH3=一S,N4+ 2S+12NH Cl; (7)ag硫粉的物质的量为号m0l,根据反应的 化学方程式：6SCl2+16NH3一S4N4+2S↓+ 12NH,C1可得S,N的物质的量为32X6mol (理论产量)，则S,N,的理论质量为：贸，实际 质量为6K,产率为：山区÷兴R)X10的%-治 ×100%。 答案：(1)球形冷凝管(2)③②⑥⑤(3)浓 硫酸 (4)将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或将玻璃塞 上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开 旋塞，滴加浓氨水 (5)空气中的水蒸气易进入D中使SC12水解 (或没有尾气处理)（合理即可） (6)6SC12+16NHs--S,N+2S+12NH,CI (7)×100% 23a