课时冲关十七 原子结构 原子核外电子排布（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习化学 第六章 物质结构 元素周期律 课时冲关十七原子结构 原子核外电子排布 学生用书P397 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 解析：B[A.Ca2+和CI厂的核外电子数都是 1.(2025·陕晋青宁卷)下列化学用语或图示表达 3s 3p 正确的是 ( 18,最外层电子排布图均为少W州个，故 A.CS2的电子式为：S::C::S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p A正确；B.PH3中磷原子和每个氢原子共用一 C.C2H2的球棍模型为 个电于对，其中心P原子价层电子对数为3十合 H.C CHs ×(5一3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子 D.反-2-丁烯的结构简式为 式为H:P:H,故B错误；C.CH2 H H H 解析：A[A.CS2与CO2结构类似，电子式为 CHCH2CH,CH?分子中存在1个碳碳双键，位 :S::C::S:,A正确；B.Be是4号元 于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳 素，基态B原子的价电子排布式为2s2,B错 碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半 误；C.乙炔的球棍模型为O0O,图中表 径，其分子结构模型表示为 示乙炔的空间填充模型，C错误；D.反2-丁烯的 9Q0 0 °，故C正确；D.C、C和C是 分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式 HC H 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原 是 C=C ,D错误。] 子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正 CH 确；故选B。] 2.(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是 3.化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确 的是 ( A.Ca2+和C1厂的最外层电子排布图均为 A.羟基电子式：·O:H 3s 3p 州州W州 B.N2中存在：ppo键和ssπ键 B.PH和HS的电子式分别为H:P:H C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： H 3d 4s 和H:S:H C.CH2一CHCH,CH2CH的分子结构模型为 D.BF3价层电子对互斥模型： Q 解析：A[A.羟基结构简式为一OH,其电子式 00606 D.C、C和C互为同位素 为·O:H,故A正确；B.N2的结构式为 ·548· 第六章物质结构元素周期律 N=N,因此形成的共价键为ppG键和ppπ 小于碳，可知M为Li;五种元素组成的电极材 键，故B错误；C.基态Cr原子的价层电子排布 料阴离子结构中，Y形成2条共价键，其价电子 式为3d4s1,所以其价层电子轨道表示式为 数为6，而Y元素原子的价电子数是W的两倍， 个个个↑个↑，故C错误；D.BF的 W的价电子数为3，则W为B、Y为O;Z形成1 3d 4s 条共价键，则Z为F。由分析可知，M为Li、W 中心B原子的价层电子对数为：3十号 (3-3X 为B、X为C、Y为O、Z为F。A.Z、Y的简单氢 1)=3,无孤电子对，因此BF3的价层电子对互 化物分别为HF、H2O,常温下HF是气体，而 斥模型为平面三角形，故D错误。] H2O是液体，则沸，点：HF<H2O,故A错误； 4.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如 B.B原子最外层仅有3个电子，阴离子中B原 果。X+、Ym+、Z、Rm4种离子的电子层结构 子形成4条共价键中有1条是配位键，故B正 相同(ab、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正 确；C.锂与氧可以形成Li2O2,该化合物中氧原 确的是 () 子之间形成共价键，故C正确；D.基态C原子 A.a-c=m-n B.a-b=n-m 的价层电子排布式为2s22p,故D正确。] C.c-d=m+n D.b-d=n+m 6.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原 解析：D[题给4种离子的电子层结构相同， 子的是 说明a-m=b-n=c十n=d十m。比较a与b A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电 得a一b=m-n,B项错误；比较a与c得a一c 子的排布式为1s22s22p3s23p的原子 =n十m,A项错误；比较c与d得c-d=m一 B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基 n,C项错误；比较b与d得b一d=n十m,D 态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p 正确。门 的原子 5.M、W、X、Y、Z是原子序数依 Z、 Y 次增大的同周期主族元素，基MT2” C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子 排布式为1s22s22p3s23p4s2的原子 态X原子2p能级上仅有2个 电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由 D,最外层电子数是核外电子总数的原子和最 五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。 外层电子排布式为4s24p的原子 下列说法错误的是 解析：C[A项，3p能级有一个空轨道的基态 A.简单氢化物沸点：Z>Y 原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个 B.该化合物中必然存在配位键 电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项， C.由M和Y形成的化合物中可能存在共价键 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态 D.基态X原子的价层电子排布式：2s22p 原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两 解析：A[M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大 原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N 的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有 层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后 2个电子，X原子核外电子排布式为1s22s22p2, 者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同 则X为C;M形成十1价阳离子，其中原子序数 种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子 ·549· 高考总复习化学 总数的号的原子中，最外层电子数要小于或等 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单 质反应 于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点 该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、 和沸点 35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数 解析：C[根据题意，Z元素为Mg,Y元素原子 的号且符合核外电子排布规则的只能是35号 最外电子层电子排布为ns2np2,是C或Si,X为 元素，该元素原子的最外层电子排布式为 N或O,W为A1或C1,N的氢化物的水溶液显 4s24p,所以两原子是同种元素的原子。] 碱性，但()的氢化物的水溶液显中性或弱酸性， 7.短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2 A错误；C1厂的半径比Mg2+大，A13+的半径比 个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正 Mg小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正 确的是 ( 确；CO2形成的晶体熔、沸点低，D错误。] A.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两 9.下列比较中前者大于后者的是 ( 】 种：球形和哑铃形 A.由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最 B.基态R原子的价层电子排布式为ns2np(n= 低能量：[Ne]3s1与Ne]3s3p 2或3) B.基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C.基态R原子的原子轨道总数为9 C.H一)一H键角：H2O与HO D.基态R原子的轨道表示式为 D.分子的极性：P,与HCN 冈☒ 解析：A[A.激发态Mg原子不稳定，容易失 解析：A[由“短周期元素R基态原子最外层 去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的 的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两 第一电离能，第二电离能大于第一电离能，故电 种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族 离所需能量[Ne]3s大于[Ne]3s3p',A正确； 元素，C或Si;p能级上有4个电子，R为第IA B.基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子 族元素，)或S,故只有A正确。] 数大于1，故B错误；C.在H,)与HO中，中 8.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层 心原子都采用sp3杂化。H2O分子中有两个孤 未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态 空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、P 电子对，而HO中只有一个孤电子对。由于 电子数相等；乙元素十2价阳离子的核外电子排布 孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减 与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对 少而减小，因此HO中的H一O一H键角会比 的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正 H()中的H一O一H键角大，C错误；D.白磷分子 确的是 (0 的空间结构是正四面体，四个磷原子位于正四面体 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 的四个顶角上，这种结构是对称的，分子是非极性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 分子，HCN是极性分子，D错误；故选A。] ·550· 第六章物质结构元素周期律 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写及评价 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是 正确的是 10电子的粒子，请写出： 选项电子排布式或轨道表示式 评价 ①A与B在溶液中反应的离子方程式 N原子的轨道表示式： 错误；违反洪 ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质 A 个个个个 个个 特规则 子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） 1s 2s 2p O原子的轨道表示式： 错误；违反泡 (3)已知肼(H2N一NH2)和甲胺(CH3一NH2) B 个个V个4个 利不相容原理 都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构 1s 2s 2p 特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子 K原子的电子排布 正确；符合能 C 数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 式：1s22s22p3s23p3d 量最低原理 Br的电子排布式： 正确；符合能 解析：(1)观察框图，容易想到NH十OH D CAr]3d04s24p 量最低原理 △NH。↑+H,O或HF+OH一F+ 解析：D[A.相同轨道中的两个电子运动方 H2O反应。 向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意， (2)①18电子粒子很多，酸碱中和容易想到的： A错误；B.电子应先充满同能级的轨道，违反 H2S+OH一-HS+H2O或HS+OH 了洪特规则，不符合题意，B错误；C.K原子的 —S2十H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可 电子排布式：1s22s22p3s23p4s,违反能量最 得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B>C。 低原理，不符合题意，C错误；D.Br的电子排 (3)按C、H、O、F替换即可。 布式：[Ar]3d°4s24p,符合题意，D正确。] H 二、非选择题 答案：(1)[H-N一H]+(或H-F) 11.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同 H 粒子。它们之间存在如下所示的转化关系。 H O H (2)①H2S+OH—HS+H2O H (或HS+OH--S2+H,O) (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写 ②OHs2(或HS) 出：A的结构式 ;D的电子 (3)CH3一CH,CH3-OH,CH3-F(任写两 式 个即可) ·551·