课时冲关十三 氯及其化合物（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

第五章 化工生产 课时冲关十三 学生用 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.肺炎病毒出现以来，一系列举措体现了中国力 量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重 要作用，下列有关说法错误的是 () A.使用“84”消毒液杀菌消毒是利用HC1O或 C1O的强氧化性 B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物 理变化 C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机 高分子材料 D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄 膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 解析：B[A.“84”消毒液的主要成分是NaCIO, C1O能发生水解生成HC1O,HC1O或CIO具 有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消 毒的作用，A正确；B.酒精能使蛋白质变性，属 于化学变化，B错误；C.聚丙烯是由丙烯发生加 聚反应得到，即聚丙烯属于有机高分子材料， C正确；D.四氟乙烯的结构简式为CF2一CF2, 仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代 烃，D正确。] 2.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相 连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采 集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程 中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法 正确的是 () 2.0 1.5 1.0 0 50 100 150 时间s A.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性 将增强 B.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的 酸性增强 C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中 C1的浓度也不断减小 D.pH减小的主要原因是光照引起了C12溶解 度的减小，氯气逸出 ·5 第五章化工生产中的重要非金属元素 中的重要非金属元素 氯及其化合物 P387 解析：B[A项，随着对氯水光照时间的延长， 氯水中HC1O分解，氯水的漂白性减弱，A错 误；B项，HCO不稳定，光照下分解生成HCI 和O2,溶液中H浓度增加，酸性增强，B正确； C项，光照下，HCIO分解生成HCI和O2,溶液 中H、C1浓度增加，溶液的pH减小，C错误； D项，pH减小的主要原因是，光照下HCIO分 解生成HC1和(O2,溶液中HCI)浓度减小，促 进反应平衡Cl2十H2O一一HC1十HC1O正向移 动，溶液中HC1浓度增大，H浓度增大，D错 误；故选B。] 3.某兴趣小组设计如 图实验探究一系列 浓盐酸 物质的性质。挤压 导管（与空气相通） 滴管，不同阶段发生 气球 ,湿润KI-淀粉试纸 适量KMnO,和MgN 不同化学反应。 下列推断合理的是 ( A.若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B.若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了嫡 减反应 C.若产生“白烟”，则MgN2和H2O发生反应 生成了NH3 D.其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内 也会产生“白烟” 解析：C[氮化镁能和浓盐酸中的水反应生成 氨气，氨气与HC1反应生成NH,C1固体颗粒从 而冒白烟。A.湿润KI淀粉试纸变蓝是因为高 锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气氧化碘化钾生 成碘单质，淀粉遇L2变蓝，与浓盐酸挥发性无 关，A错误；B.气球变“瘪”可能因烧瓶内气体被 吸收（如C12被后续反应消耗、氨气极易溶于 水)，熵减反应需气体分子数减少，二者无必然 联系，B错误；C.“白烟”为NH,C1固体小颗粒， 需NH3与HCI反应生成，MgN2与H,O反应 生成NH3:Mg3N2+6H2O一3Mg(OH)2 十2NH3个，与浓盐酸挥发出HC1,相遇生成白 烟，C正确；D.用水替代浓盐酸，Mg3N2与水反 应生成NH3,但无HC1气体，NH3无法形成白 烟，D错误。] 9 高考总复习化学 4.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为 混盐，CaOC12是一种常见的混盐。下列说法不 正确的是 A.CaOCL2有较强的氧化性 B.CaOCI2,水溶液呈碱性 C.由氯气为原料，每生成1 mol CaOC12,转移的 电子为2mol D.Ca(OCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿 色的气体产生 解析：C[根据题干信息，混盐是由一种阳离子 与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐CaOCI2中 的酸根为CIO和C1。A项，CaOCI2中的酸根为 CO和C1,次氯酸盐具有强氧化性，A正确； B项，Cl)水解使溶液呈碱性，即CaOCl2水溶液 呈碱性，B正确；C项，由氯气为原料，每生成 1 mol CaOC2,1molC2中1 mol Cl的化合价由0 升高至十1,1molC1的化合价由0降低至一1，总 共转移1mol电子，C错误；D项，Ca(OCl2的溶液中 加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCI2十 H2SO,(浓)-一CaSO,+C12个+H2O,生成黄 绿色的氯气，D正确；故选C。] 5.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的 重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示， 下列说法不正确的是 ( ×> +5 +4 +1 b 0 a -1 -◆ 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 A.物质a可由H2在b中点燃得到 B.物质b与水反应可以得到d C.物质d是漂白粉的有效成分 D.可溶性物质e中的阴离子可用AgNO3溶液 和稀硝酸检验 解析：C[A项，a点为HCl,可由H2在Cl2中 点燃得到，A正确；B项，b点为C12,d点为 HCIO,b与水反应可得d,B正确；C项，d点为 HC1O,漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C不正 确；D项，e,点对应物质的阴离子为CI,可用硝 酸银溶液和稀硝酸检验，D正确。] ·53 6.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术， 该技术主要流程如下： 热空气 足量C12 SO2、H,OC2 来氧化工一图一 吹吸 →氧化2→ 下列有关说法不正确的是 () A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaC1溶 液制得 B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 Na、Mg2+、CI、Br C.吸收过程发生反应的离子方程式为SO2+ Br2+2H2O--4H+2Br+SO2 D.氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 解析：B[由题给流程可知，足量氯气与海水中 的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生 成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的 溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴 酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中 的氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机 溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液， 蒸馏有机溶液得到液溴。] 7.氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变 化之美。下列说法错误的是 () 化合价 +5 +4 +1 -1a →物质类别 氢化物单质氧化物酸钠盐 A.a的浓溶液和f反应生成b B.c的电子式为H:CI:O: C.d的水溶液呈碱性 D.相同质量的e的消毒效率比b高 解析：B根据图像，a为HCl、f为NaClO3,a 的浓溶液和「发生归中反应，生成氯气，A正确； c为HCIO,结构式为H一O一CI,其电子式为 H:O:C1:,B错误；d为十1价的钠盐，为次 氯酸钠，为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C正 确；e为十4的氧化物CI)2,消毒时，C1的化合 价由十4变为一1，即67.5g转移5mol电子，氯 气为71g时，转移2mol电子，则相同质量的e 的消毒效率比b高，D正确。] 8.“XY,”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的 卤素互化物（非金属性：X<Y),其化学性质和 卤素单质相似。下列说法正确的是 () A.ICI与水反应可生成HC1和HIO是氧化还 原反应 B.某温度，液态IF电离：2IF=一IF十IF6, 则c(IF)·c(IF。)不是一个常数 C.BrC1与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2 D.XY,与卤素单质一样都是非极性分子 解析：C[IC1+H2O=一HC1+HIO,没有元 素化合价变化，是非氧化还原反应，A项错误； XYn是不同卤素原子形成的化合物，若n=1,则 一定是极性分子，D项错误。] 9.氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实 验装置如图。下列有关说法不正确的是() 搅拌 NaOH 乙 A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高 NaOH利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加 符合绿色化学思想 解析：B[A项，高锰酸钾和浓盐酸常温下反应 可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的 试剂可以是高锰酸钾固体，正确；B项，氯气与 冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中 不可采用热水浴，如水浴加热会有其他反应发 生，会生成杂质氯酸钠，错误；C项，在甲、乙之 间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，正 确；D项，氯气有毒，不能随意排放到大气中，所 以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加 符合绿色化学思想，正确。] 二、非选择题 10.HIO。(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试 剂。工业上用NaIO3制备HIO。的流 程如图： NalO溶液Ch AgNO溶液 Cl H2O 一反应占一过逃工一反应可过滤可一反应可过速可-H0, 溶液 液1 滤液2无色气体白色滤渣 (1)“反应I”可在如图所示的装置中进行。该 反应生成不溶于水的Na2HIO。反应的离子方程 式为 。 若要提高C 的利用率，可对装置进行改进的措施为 ·531 第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)反应Ⅱ生成不溶于水的 黑色AgIO。,“滤液2”呈 (填“酸”“碱”或 “中”)性。 (3)“无色气体”为 (填化学式)。 (4)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整 个流程需要控制加入CL2和AgNO3的物质的 量之比为n(C2):n(AgNO3)= (5)HIO。具有强氧化性，可将FeSO,氧化为 H2FeO4,自身被还原为HIO3,该反应的化学 方程式为 解析：(1)氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化 为不溶于水的Na2HIO。,反应的化学方程式 为：NaIO3+CL2+3NaOH—NazH3IO6↓+ 2NaCl,该反应生成不溶于水的Na2HIOs,反 应的离子方程式为：IO+C2+2Na+3OH —Na HIO。↓十2C1厂。若要提高Cl2的利用 率，可对装置进行改进的措施为：通C12导管的 下端连接多孔球泡装置。 (2)反应Ⅱ加入硝酸银反应生成不溶于水的黑 色AgIO,反应的化学方程式为 Na,H:IO+5AgNO:--3HNO:+2NaNO 十AgIO6↓，滤液中生成硝酸，溶液显酸性； (3)上述分析可知AgIO。被溶解生成高碘酸， 反应的化学方程式为4AgIO6十10C12+ 10H2O=-20AgC1↓+502+4HIOs,“无色 气体”为O2。 (4)依据化学反应的定量关系计算：NaIO,+ Cl2 +3NaOH-Na2 H3 IO+2NaCl, Naz H3 IO+5AgNOs --3HNO3 +2NaNO3 +AgIO6￥，4AgIO。+10C12+10H2O- 20AgC1↓+5O2+4HIO,计算得到，2C12~ 2Na2 H3IO~10AgNO3 ~2Ags IOs~5C12, 以整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物 质的量之比为n(Cl2)：n(AgNO3)=7:10。 (5)HIO,具有强氧化性，可将FeSO,氧化为 HFe(O,自身被还原为HIO3,该反应的化学 方程式为FeSO4十2HIO6=-H2FeO,+ H2SO,+2HIO3+2H2O。 答案：(1)IO3+Cl2+2Na+3OH= Na2 H,IO。↓+2CI厂通Cl2导管的下端连接 多孔球泡装置(2)酸(3)O2(4)7：10 (5)FeSO,+2Hs IO=-H,FeO+H,SO+ 2HIO,+2H2O