课时分层检测(15)无机化工流程-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（十 1.(2026·山东青岛模拟)锂辉矿（主要成分为 LiAIS2O6)可用低温重构一直接浸出技术制备 碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图。下列 说法错误的是 饱和Na,CO,溶液 LiC0,沉锂 NaOH H,SO, 锂 辉 水热 反应 过滤 硅酸锂酸浸一过滤滤液浓缩 矿 滤渣1 HS0,一滤液1过腿些流沉图 煅 -Al,03 滤渣2 氨水 A.“水热反应”为21，iA1Si2O6十8NaOH△ Li2 SiOs+3Na2 SiOg+2NaAl(OH)] B.“滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同 C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化 物的方法 D.流程中不涉及氧化还原反应 2.（2026·河南创新发展联盟一模)偏钒酸铵 (NH4VO3)可作催化剂、媒染剂等，也是制备 V2O的原料，NH4VO3溶于热水，微溶于冷 水。利用某种工业钒渣（含V2O5、V2O3、 Al2O3)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图 所示。下列说法正确的是 氧化钙、空气稀硫酸 (NH)2SO 1pH=2.5 钒渣→焙烧一酸浸→含VOaq)一一沉钒→NHVO 滤渣 滤液 已知：A13+在pH为3.7时才开始沉淀。 A.“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化 B.“滤渣”中含CaSO4、Al(OH)3 C.VO在(NH4)2SO4溶液中反应生成 NH VO D.“滤液”中的溶质只有H2SO4,且能循环用于 “酸浸” 3 无机化工流程 3.锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿 (主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3、CaO等 少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程 如图1所示。 过量①MnO, 稀硫酸S02 ②调pH=6MnF。 软锰矿一浸锰 滤液I一滤液Ⅱ 滤液Ⅲ 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ Mn电解Sc0 MnSO,H2O 操作I H/HO 精制 图1 (1)“浸锰”步骤中往往有副产物MnS2O6生成， 温度对“浸锰”反应的影响如图2所示。为减少 MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ,“滤渣I”的成分是 (填化学式)。 该步骤中可以再加入MnSO4以促进“滤渣I” 析出，结合平衡移动原理分析其原因： (2)“滤液I”中需要先加入MnO2充分反应后 再调pH,写出加入MnO2时发生反应的离子方 程式： 1001 90 80 70 锰浸出率 60 50 40 201 MnS,0,生成率 10 0 153045607590105120135温度/℃ 图2 4.(2026·江西萍乡一模)硫化锌(ZnS)是一种重 要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰 (含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制 取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程 如下： ①KMnO4 稀硫酸 ②调pH=4 Zn粉 锌灰→酸浸→除铁☐一→除铜→沉锌一zs 浸渣 Fe(OH)、MnO2滤渣 回答下列问题： (1)为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是 (填字母)。 A.搅拌 B.加压 C.升高温度 D.多次浸取 (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方 程式： (4)“除铁”时若加入的不足，则除铁后的溶液中 会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明： (5)“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入和组 成的缓冲溶液调节pH,然后通入发生反应： Zn2+(aq)+H2S(ag)=ZnS(s)+2H(aq). “沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表： 微粒 H2S CHCOOH CH:COO 浓度/(mol·L-1) 0.10 0.05 0.10 “沉锌”后溶液的pH= ,c(Zn2+) mol·L.1[已知常温下：Ksp(ZnS)=2.5× 10-22,Ka1(H2S)=1.0X10-7,K2(H2S)=1.0 ×10-14,Ka(CH3CO0H)=2.0×10-5]. 5.锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰 矿石（主要成分为MnCO3,还含有铁、钴、铜等 的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程 如下： 氨水调 足量硫酸过量MnO2 pH=4 氨水调pH 含锰矿石- 浸取 氧化 →除杂1→除杂2 滤渣1 滤渣2 (NH)2S Mn←… 电解 除杂3 电解废液 滤渣3 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 Ks Fe(OH) 2.8X1039 Cu(OH)2 2.0×10-20 31 Mn(OH)2 1.56×10-13 MnS 2.5×10-10 CoS 4.0×10-21 回答下列问题： (1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方 法有 (写出两种)。 (2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分是 ,实验室中为 了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 g (4)当溶液中可溶组分浓度c≤10-5mol/L时， 可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的 pH至少为 (已知lg2≈0.3)。 (5)“除杂3”步骤所得溶液中c(Mn2+)=2.5 mol/L,则其pS[pS=一lgc(S2-)]的范围是 (6)电解废液中还含有少量Mn2+,向其中加入 饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反 应的离子方程式为 6.(2026·辽宁省大连市一模)采用铁粉和软锰矿 [主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3] 为原料制备电池正极材料LiMno.sFeo.sPO4的 一种工艺流程如下： H2SO MnF2 FeSO 原料一→酸浸 装 7滤液②. 调此例一 滤渣① 滤渣② Ar LiH2PO,(NH)2C2O LiMnosFeosPO,←焙烧 沉淀 滤液③ 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比 nFe/nMn=1.2; ②沉淀后得到Mno.5Feo.5C2O4·2H2O; ③相关物质的KsD如下： Ksp Fe(OH)2 8×10-16 MgF2 7.1×10-11 MnF2 5.3×10-3 CaF2 4×10-11 Mn(OH)2 1.9×10-13 回答下列问题： (1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为 (答出一条即可)。 (2)滤液①中铁元素的存在形式为F2+,写出 该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程 式 (3)滤渣①成分为 (填化学式)。 (4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因 是 (5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol·L-1, Fe2+的浓度为0.25mol·L-1,“沉淀”中 Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则 1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为 mol(精确至0.1)。 (6)“焙烧”过程中通入Ar的目的为 该过程中除产品外，还有H20和两种气体生 成，“焙烧”过程的化学反应方程式为 7.(2024·北京卷)利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2, 含有SO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 高温混合气HSO。溶液A ⅰ粉碎通空气 (主要含NHs) 吸收 黄铜可矿五NHs可，焙烧 水 「滤液G过量广滤液园 個体B卧 置换一粗铜电解纯铜 浸铜 →滤渣D 313 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 (2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3 使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH)2SO4发 生热分解的化学方程式是 (3)矿石和过量(NH4)2SO4按一定比例混合， 取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测 得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出 率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含 铜、铁的主要物质如表。 80 1100 90 60 80 50 40 30 60 20 50 250300350400450500550600 焙烧温度℃ 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 Fe2O3、CuSO4、CuFeS2 500 Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率 显著增大的原因是 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反 应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原 因是 (4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目 的 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时 用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持一定的 c(H+)和c(Cu+)。粗铜若未经酸浸处理，消 耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是十4价，Cu2S既作氧化剂又作还原剂，故C正确；铝热法炼铁：2A1十 Fe,O,高温2Fe十Al,O,反应前后都是固体，图体质量不变，故D 错误。] 10.B[“焙烧”时发生反应2CuS十3O2 培挠2Cu0+2S02。由化学方 程式可知，A错误；“废气”中含有SO2,能使酸性高锰酸钾溶液褪！ 色，B正确；调节pH至3~4时，Fe3+水解转化为Fe(OH)3,C错！ 误：将CuC12·2H2O)直接加热脱水，Cu2+水解产生Cu(OH)2,无 法得到CuCl2,D错误。] 11,A[硫酸钢与H2(O2溶液首先发生反应产生氧化亚钢，钢元素的： 化合价降低，硫酸钢作氧化剂，则H2()2作还原剂被氧化成氧气，： 故A错误：开始过氧化氢被氧化成氧气表现还原性，继续滴加过氧 化氢溶液后氧化亚铜转变成钢离子，则过氧化氢又表现氧化性，故： B正确；整个过程中反应开始有铜离子参与反应，反应结束时又生！ 成铜离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C正确；反： 应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚钢反应产生钢离子的过程，根· 据价态变化，可知过氧化氢被还原成水，根据化合价升降总数相等： 可得离子方程式：Cu2O+H2(O2+4H+一2Cu2++3H2O,故D1 正确。] 12.C[钢不能与盐酸或NaOH溶液反应，铝能与盐酸或Na(OH溶液 反应，剩余固体为铜，根据生成的氢气可计算混合物中铝的质量，： 所以溶液A和B均可以是盐酸或Na(OH溶液，A正确：若B为浓 硝酸时，A]在浓硝酸中纯化生成一层致密的氧化物保护膜，剩余！ 的固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测得钢的质量减少，测 测得铜的质量分数偏小，B正确；铜、铝均可与稀硝酸反应，方案Ⅱ 中反应后不会有剩余固体，不能通过测量剩余固体的质量进行测 定，C错误：相对于测定固体质量，测量气体体积操作复杂，而且误： 差较大，D正确。] 13.(1)CuS+MnO2+4H+-Mn2++Cu2++S+2H2O (2)将Fe3+转化为Fe(OH)3除去 (3)A只使用NH1HCO)固体时会有二氧化碳放出，导致碳元素： 利用率低，且有液体外溢的危险，而选用氨水-NH,HCO3混合溶· 液可避免这种情况 14.答案(1)cd(2)Fe3+取少量溶液，滴加KMn()1溶液，溶液紫 红色褪去(3)3Cu,0十2A1商温A,0,十6Cu(4)16 解析(1)由流程图可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化 硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，浓H2S()1不 能吸收二氧化硫，故错误；稀HN()3可以吸收二氧化硫，但生成 N)污染大气，故b错误：NOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸！ 钠，故C正确；氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确。 (4)取一定量的泡翻，加入1L0.6mol·L1HNO3溶液恰好完全 溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况）即0.1mol,所得溶1 液的溶质为Cu(NO3)2,根据氮元素守恒可知，溶液中N()方的物！ 质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol,所以溶液中Cu2+的质量为 2X0.5×64g=16g,所以另取等量的泡钢，用足量的H2还原，： 得到的钢的质量也应为16g。 课时分层检测（十五） 1.C[“水热反应”中LiAlSi2O与Na(OH反应生成相应的盐，反应为！ 2LiA1Si2O,+8NaOH△Li,SiO3￥+3Na,SiO,+2Na[AI(OH)1],故； A正确；“滤渣1”和“滤渣2”主要成分均为硅酸，故B正确；A1CI3为 共价化合物，治炼金属铝采用电解熔融氧化铝，故C错误；流程中各： 步转化过程中均不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D: 正确。] 2.C[钒渣（含V2()5、V2(O3、Al2O3)中的V2(O3在焙烧过程中被氧气 氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以VO寸形式存在，A3+在pH为3.7】 时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸，： V()转化为NH1V(O3,则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析解： 答。“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A错误； 509 A]3+在pH为3.7时才开始沉淀，酸浸时pH为2.5，则“滤渣”中只 含CSO)1不含Al(OH)3,故B错误；根据流程分析V(O在 (NH)2SO1溶液中反应生成NH,VO3,故C正确；“滤液”中的溶 质不仅有H2S),应还有硫酸铝，故D错误：答案C。] 答案(1)90℃SiO2、CaS0,c(SO)增大，使平衡Ca2+(aq)+ S)-(ag)=CaSO,(s)正向移动，促进CaS(O)1析出(2)Mn()2+ 2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H2O 解析流程分析： Mn2、Fe2+、H S0、Ca2+ Mn2+、SO2、Ca2+ 过量①MnO2 Mn2+、SO 稀硫酸SO ②调pH=6 MnF2 软锰矿一浸锰 滤液I 滤液Ⅱ■ 滤液Ⅲ川 滤渣 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ MnO,、SiO Sio Sio, Fe,O、CaO CaSo, Caso CaSO Mn电解，sc0 MnSo,H,o操作L H'/H,O 精制 答案(1)B(2)PbS) (3)3Fe2++MnO,+4H+==3Fe3++MnO2￥+2H2O (4)取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，若溶 液变红{或向其中滴加K3[Fe(CN)。]溶液，若产生蓝色沉淀，则溶 液中含有Fe元素} (5)52.5X10-10 解析锌灰（含Zn()及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）加入稀硫 酸酸浸，金属氧化物和硫酸反应而溶解转化为金属离子，其中 PbS)1难溶，是浸渣的主要成分，溶液中有Zn2+、Fe2+、Fe3+ Cu+,加入高锰酸钾氧化将Fe2+转化为Fe3+,pH=4时，Fe3+以 Fe(OH)3沉淀析出，KMnO,还原产物为MnO2,溶液中还有Zn2+ 和Cu2+,加入Zn粉置换出Cu,再使Zn2+转化为ZnS沉淀。 (1)搅拌、升高温度都可以加快浸取速率，从而提高浸取效率，多次 浸取也可以使浸取更彻底，提高浸取效率，浸取是溶液中的反应，加 压无影响，无法提高浸取效率，故不宜采用的方法是加压；故选B; (2)由分析可知，“浸渣”的主要成分为难溶的硫酸盘PbS)1。 (3)“除铁”时高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+,还原产物为MnO2,离 子方程式为3Fe2+十4H+—3Fe3++MnO2+2H20。 (4)“除铁”时若加入的KMn(O)1不足，由于Fe2+以氢氧化物沉淀需 要更大的pH,故除铁后的溶液中会含有Fe2+,故只需检验Fe+的 存在，方案为：取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2 溶液，若溶液变红{或向其中滴加K[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色 沉淀，则溶液中含有Fe元素}。 (5)根据醋酸的电离CH CO)H一CHCO)+H+,K。(CHC()H) -c(CH,C00)cH）-0.1XcH)=2.0×105,解得c(H+) c(CHCOOH) 0.05 =1×10-5mol/L,故pH=5。 由H2S的两级电离方程式可知，Ka1(H2S)·K2(H2S)= c2(H)c(g-)=10-21,其中c(H2S)=0.10mol/Lc(H+)=1× c(H2S) 105mol/L,解得c(s2-)=1X1012mol/L:再由Kp(ZnS)= c(Zn2+)c(S2-)-2.5X10-22,故解得c(Zn2+)=2.5×10-10 mol/L。 答案(1)将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等 (2)MnO2+4H++2Fe2+==2Fe3++Mn2++2H20 (3)Fe(OH)3、MnO2抽滤 (4)6.65 (5)10<pS15.4 (6)Mn2++2HC(O3==MnC)3￥+C)2↑+H2O 解析含锰矿石中加入足量硫酸浸取，MnCO)3转化为Mn2+,铁 钻、钢的碳酸盐转化为铁离子、亚铁离子、钻离子和钢离子，加入过 量Mn()2,Mn()2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Mn2+，!7.答案(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 加入氨水调节pH=4,此时c(OH)=10-10mol/L,根据物质的溶 (2(NH,)2S0,△2NH◆+S0。◆+H,0 度积常数可知，此时生成的沉淀为氢氧化铁，还有过量的二氧化锰，： 再加入氨水调节pH,使Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，同时Mn2+不 (3)①温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH1)2SO1分解产生的 能沉淀，此时滤渣2为氢氧化钢，再加入硫化铵，生成C0S沉淀，最 SO,增多，可溶物CuS(),含量增加，故铜浸出率显著增加②温度 后电解得到Mn。 高于425℃，随焙烧温度升高发生反应：4 CuFeS2十17)2十2CuS), (1)用硫酸浸取含锰矿石时，可采用将矿石粉碎、适当提高硫酸浓· △ 6Cu()+2Fe2(S)1)3+4S)3,CuFeS2和CuS)1转化成难溶于 度，适当提高温度等方式提高浸取速率。 水的Cu(),铜浸出率降低 (2)氧化过程中，Mn(O)2将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,: (4)Fe+Cu2+-Fe2++Cu 离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+==2Fe3++Mn2++2H20。: (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电 (3)根据分析可知，滤渣1的主要成分为Fe(OH)3、Mn()2,实验室 量时，会降低得到纯铜的量 为了加快固液混合物的分离，常用的操作为抽滤。 解析黄钢矿（主要成分为CuFeS2,含有SiO2等杂质）粉碎后加入 (4)除杂2步骤中，要使钢离子转化为氢氧化钢沉淀，锰离子不能发！ 硫酸铵通入空气焙烧，黄钢矿在硫酸铵生成的S),作用下，转化成 生沉淀，测c(Cu+)≤10-5mol/L时，c(OH)≥2√5×10-8mol/ CuSO1,得到的混合气体中主要含NH3,用硫酸吸收，得到硫酸铵， L,c(H+)≤√X10-7mol/L,pH≥6.65，pH至少为6.65。 是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为Si)2、CuSO1及含 铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸钢的滤液和含SiO2的滤 (5)除杂3中锰离子浓度为2.5mol/L,锰离子不能发生沉淀，则c· (S2-)<1010mol/L,同时Co2+要沉淀完全，则c(Co2+)≤105： 渣，分别为滤液C和滤渣D,向硫酸钢溶液中加入过量的铁，置换得 到粗钢和FS)1,粗钢再特炼可以得到纯钢。(1)黄钢矿的矿石在 mol/L,c(S2-)≥4×10-16mol/L,则10<pS15.4。 焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反 (6)电解废液中含有少量Mn2+,加入饱和NH,HC)3,有沉淀和气1 应更充分：(2)铵盐不稳定，易分解，(NH,)2SO,分解为非氧化还原 体生成，沉淀为碳酸锰，气体为二氧化碳，离子方程式为M2+十 2HCO方—MnCO3￥+CO2↑+H2O. 反应，产物中有NH,和S0,故化学方程式为(NH,)2SO,△ 6.答案(1)适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌） 2NH3◆十S)3◆十H2O;(3)①由图，温度低于425℃，随焙烧温度 (2)Fe+MnO2+4H+-Fe2++Mn2++2H2) 升高，钢浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随培烧温度升 (3)CaS)1、Si)2 高，(NH1)2S()1分解产生的S(3增多，可溶物CuS)1含量增加，故 (4)pH过低时，易生成HF,不利于生成MgF2和CaF2沉淀 钢浸出率显著增加；②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS2 (5)59.5 和CuSO1转化成难溶于水的Cu),发生反应4 CuFeS2十17O2十 (6)防止Fe2+氧化Mnu.5Fem.5C2O4·2H2O+LiH2PO, 熔烧 2CuS0,△6Cu0+2Fe2(S0,)3+4S0,钥浸出率降低，(4)加入 LiMno.5Fe.5PO,十3H2)↑+C()↑+C()2个 Fe置换硫酸钢溶液中的铜，反应的离子方程式为Fe十Cu2+一 解析铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]: Fe2+十Cu:(5)粗钢中含有Fe杂质，加酸可以除Fe,但粗钢若未经 中加入H2S)1酸浸，此时Si(O2不溶，有部分Ca2+转化为CaS)1沉 酸浸处理，其中杂质F会参与放电，测消耗相同电量时，会降低得 淀：过滤后，调节滤液①的pH=5,并往滤液中加入MnF,,参照 到纯钢的量。 MnF2、MgF2,CaF2的Kp,可得出MnF2易转化为MgF2、CaF2,则 课时分层检测（十六） Mg+转化为MgP,沉淀，剩余C+转化为CF,沉淀；过滤后，往滤1B[氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氧气，会减 液②中加入FeSO,调比例，再加入(NH)2C2O,生成Mnu.5: 弱漂白效果，A项错误：氟气与烧碱溶液或石灰乳反应可生成次氟 Fe.5()1·2H2O沉淀；过滤后，往沉淀中加入LiH2P)1,并通入Ar 酸钠或次氯酸钙，次氟酸钠或次氟酸钙都具有强氧化性，均可做消 进行焙烧，得到LiMno.sFeu.5P()1产品。 毒剂，B项正确；氟水具有漂白性，用pH计测定新制氟水的pH,C (1)“酸浸”中，可通过升高温度、增大浓度、增大接触面积提高浸取 项错误：“洁厕灵”主要成分是盐酸、“84消毒液”主要成分是次氟酸 速率，方法为：适当升温（或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）。 钠，二者混合会生成有毒的氟气，所以二者不能混用，D项错误。] (2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+,该工艺条件下F粉与【2.A[氟气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氟水呈浅黄绿色，且有刺 MnO2反应，生成Fe2+、Mn2+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和1 激性气味，说明有C12分子存在，故A正确；H2在C12中安静燃烧 元素守恒，可得出发生反应的离子方程式Fe十Mn()2十4H+ 发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误：液氯是 Fe2++Mn2++2H2O。 液态氟气，属于纯净物，故C错误；工业上将C12通入石灰乳中制取 (3)由分析可知，滤渣①成分为CaSO,、SiO)2。 漂白粉，故D错误。] (4)HF为弱酸，“除杂”前，滤液①调节pH不宜过低，否则会生成3.B[A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液 HF,消耗F,不利于Ca2+、Mg2+转化为沉淀，则原因是：pH过低 褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B 时，易生成HF,不利于生成MgF2和CaF2沉淀。 项，氟气与水反应生成盐酸和次氟酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次 氟酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氟气和 (5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol·L-1,Fe2+的浓度为0.251 Na)H溶液反应生成氯化钠、次氟酸钠和水，其中，氟气既作氧化 mol·L1,“沉淀”中Mn+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%， 剂，又作还原剂，次氟酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液 设1m3滤液需要加入FeS()1的物质的量为x,则依据沉淀Mne.5 的红色褪去，错误；D项，Cl2十N2S一一2NaCI十S￥，溶液变浑浊， Fe.5C2O)1·2H2O的组成，可得出下列等式：0.30mol·L1× 氯气作氧化剂，错误。] 1000LX98%=(0.25mol·L1×1000L十x)×95%,可求出x4.D[二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氣气，用装置甲制取 =59.5mol,即1m3滤液需要加入FeSO1的物质的量为59.5mol。 Cl2,故A正确：用饱和食盐水除去氟气中的氟化氢，氟气溶于水制 (6)F2+具有较强的还原性，需防止被氧化，则“培烧”过程中通入！ 取氟水，故B正确；氟气和氢氧化钠反应生成氟化钠、次氟酸钠，用 Ar的目的为：防止Fe2+氧化；该过程中除产品外，还有H2)和两· 装置丙吸收C2,故C正确；氟水中含有次氟酸，次氟酸具有漂白性， 种气体生成，此两种气体应为H2C2()1的分解产物，依据元素守恒，！ 不能用pH试纸测氟水的pH,故D错误；选D。] 可得出“培烧”过程的化学反应方程式为Ma.5Fe.C2O,·2H2O5.C[由题目信息可知Na和C2发生反应生成NaCl固体，对应的现 +LiH,PO,培LiMn.Fe.GPO,+3H,0◆+C0十CO2◆。 象是火焰为黄色，有白姻(NaCI)生成，为防止空气污染，用NaOH 溶液吸收多余C12。] 510