第一章 物质的量 章末排查练（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（人教版）

高考总复习化学 章末排查练 学生用书P359 1.易错辨析（正确的打“/”，错误的打“×”） (22)电解精炼铜时，若转移N个电子，则阳极溶 (1)常温下1LpH=13的NaOH溶液中OH数 解32g铜 (X) 目为0.1N (×) (23)12g金刚石中含有化学键的数目为4N (2)9g水中含有的孤电子对数为2NA (X) (×) (3)电解熔融CuCL2,阴极增重6.4g,外电路中通 (24)25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含 过电子的数目为0.10N (×) 有的OH的数目为0.02N (X) (4)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子 (25)常温下pH=12的Na(OH溶液中，水电离出 的数目为0.4N (×) 的氢离子数为1012V (×) (5)标准状况下，2.24LHF含有的分子数为 (26)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所 0.1N (×) 得溶质的质量分数为25% (X) (6)1.0 mol CH4与C2在光照下反应生成的 (27)0.1mol·L1的Na2CO3溶液中H2CO3 CHC1分子数为1.0N (×) HCO、CO的粒子总数为0.1N (×) (7)2.0mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目 (28)常温常压下的NO,气体共92g,含有的分子 为2NA (×) 定为2NA (×) (8)NO2和N2O,组成的46g混合气体中氮原子 (29)32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子 的数目为Na (/) 数为6N (X) (9)31g白磷(P)中含有的磷原子数为N(√) (30)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶 (10)10gDO中含有的中子数为6N (X) 液浓度无影响 (√) (11)常温常压下，1.2g金刚石中所含。键数目为 (31)用固体NaC1配制0.5mol·L1的溶液，所用的 0.4Na (×) 仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (×) (12)50mL12mol·L1的盐酸与足量MnO2共 (32)锌-空气燃料电池的电池反应为2Zn+O2+ 热，转移电子数为0.3N (×) 4OH+2H2O一2[Zn(OH)4],放电时， (13)同温同压下，等质量的12C8O和NO体积相同 电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标 (/) 准状况) (X) (14)常温下，pH-13的Na3PO,溶液中含有的 (33)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H= OH数目为0.1N (×) -92.4kJ/mol,1molN2被还原，放出92.4kJ (15)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液 能量 (√) 浓度偏高 (/) (34)pH=4的盐酸和pH=4的醋酸溶液等体积 (16)常温下，1LpH=1的H2SO,溶液中含有的 混合后，溶液中H+的数目仍为104NA(X) H数目为0.2NA (×) (35)将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL,恢 (17)标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的C)2 复到原温度，溶液的浓度升高 (×) 分子数为0.6NA (×) 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 (18)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰 的是 ( 呈黄色，则溶液中一定含有Na,不含K A.4.4gC2H,O中含有o键数目最多为0.7NA (×) B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N (19)1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数为 C.25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为 2NA (×) 2.5N (20)10g的H218O中含有的质子数与中子数均 D.1L1mol/LNaC1溶液含有28N个电子 为5N (×) 解析：A[A.4.4g环氧乙烷(C2H,O)的物质 (21)在1.0L1.0mol·L1的Na[A1(OH)4]溶 液中，含有的氧原子数目为4N (×) 的量为，44g=0.1mol,0.1mol环氧乙烷 44 g/mol ·480· 第一章物质的量 中含有。键数目最多为0.7N4,故A正确； 选项 二氧化硫 硫代硫酸钠转移的电子 B.1.7g双氧水的物质的量为 1.7g A 1 mol NA 34 g/mol B 11.2L 0.5 mol 0.05mol,而1mol双氧水中含2mol氧原子， c 158g 2 mol 故0.05mol双氧水含0.1mol氧原子即0.1N D 79g NA 个，故B错误；C.25℃，101kPa不是标准状况， 解析：D[该反应为S,(O在酸性条件下的歧化 无法使用标准状况下气体摩尔体积计算气体的 物质的量，无法计算28L氢气的物质的量，故C 反应，S,O中硫的化合价为十2价，每摩尔S,O 错误；D.1L1mol/L的NaCl溶液含NaCl的 参加反应生成1mol单质硫和1 mol SO2,转移电 物质的量为1L×1mol/L=1mol,含电子 子2mol。故常温常压下反应生成16g(即 1mol×(10+18)×Nmol1=28NA,但水分子 0.5mol)单质硫时，必生成0.5molS)2,同时转移 中也含有电子，故溶液含有电子数大于28N, 1mol电子，需要注意的是常温常压下0.5 mol SO2 故D错误。] 的体积不是11.2L,故只有D项正确。门 3.(2023·全国甲卷)设N为阿伏加德罗常数的 5.(双选)下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影 值。下列叙述正确的是 () 响和原因分析都正确的是 ( ) A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 6.5NA 将2gI2加入98 mL CCl B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为 CCL4的密 中溶解混匀后，即得质量 4.00N A 偏小 度大于 分数为2%的12的CC C.1.0LpH=2的HzSO,溶液中H+的数目为 溶液 1g·mLl 0.02NA D.1.0L1.0mol·L的Na2CO3溶液中CO 配制一定物质的量浓度的 的数目为1.0N 洒出的溶 溶液时，将烧杯中的溶液 B 偏小 液中含有 解析：A[A.异丁烷的结构简式为 转移到容量瓶时不慎洒到 夕 溶质 容量瓶外 HC—CCH3,1mol异丁烷分子含有13N 配制一定物质的量浓度的 CH 硝酸溶液，定容时加入的 吸出了多 个共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键 C 水超过了刻度线，立即用无影响 余的水 的数目为6.5NA,A正确；B.在标准状况下， 滴管吸出多余的水，再 SO3的状态为固态，不能计算出2.24LSO3的 摇匀 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； 配制一定物质的量浓度的 C.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H) 液体的体 D 食盐溶液，定容、摇匀后发 偏大 0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离 积偏小 现液面低于刻度线 子数目为0.01NA,C错误；D.Na2CO3属于强 碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以 解析：AB[CCL的密度大于1g·mL1,所以 1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的数 98mLCC14的质量大于98g,所配I2的CCl 目小于1.0NA,D错误。] 溶液的质量分数小于2%，A正确；洒出的溶液 4.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3十 中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B正 2HC1--2NaC1+SV+SO)2↑+H2O)可用于 确；吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质， 探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若 所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇 该反应产生固体单质16g,则反应中各有关物 匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为 质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数 有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度 的值) () 线，液体的体积并未改变，D错误。] ·481·